定硫仪系数最低了，换的新电解池标样0.62，高出0.12点，没办法调什么原因

有很多种啊！有铅 有的有汞，有的有锂。有的还有锌。一般的干电池是铅电池！

解题思路：先根据电极材料的活泼性判断正负极，然后根据得失电子顺序写出相应的电极反应式，原电池的正极和负极反应相加得到总反应． （1）根据电极材料的活泼性知，锌作负极，负极上锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故答案为：氧化；Zn-2e-=Zn2+； （2）根据电极材料的活泼性知，锌作负极，碳棒作正极，正极上是氢离子发生还原反应，即2H++2e-=H2↑，故答案为：还原；2H++2e-=H2↑； （3）原电池的正极和负极反应即可得到总反应，即Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑． 点评： 本题考点： 原电池和电解池的工作原理． 考点点评： 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写方法等知识，属于基本知识的考查，难度不大．

D

【 #高一# 导语】人生要敢于理解挑战，经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛，才能够实现自我无限的超越，才能够创造魅力永恒的价值。以下是 高一频道为你整理的《2018高一化学暑假生活作业及答案》，希望你不负时光，努力向前，加油！ 　　【一】 　　一、选择题(本题共7道小题)1.下列说法正确的是() 　　A.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 　　B.海水晒盐的过程发生复分解反应 　　C.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 　　D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一 　　2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是() 　　A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼 　　3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能() 　　A.C2H4B.C2H5OH 　　C.CH3CHOD.CH3COOH 　　4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是() 　　A.还原B.水解C.氧化D.取代 　　5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是() 　　A.单质的沸点：W>X 　　B.阴离子的还原性：W>Z 　　C.氧化物的水化物的酸性：YW，错误;B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>Z，正确;C、未指明价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误;D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。 　　考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断 　　6.D 　　考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有 　　分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答. 　　解答：解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误; 　　B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误; 　　C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C错误; 　　D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D正确. 　　故选D. 　　点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大. 　　7.A 　　考点：化学平衡状态的判断.版权所有 　　专题：化学平衡专题. 　　分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断. 　　解答：解：A、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确; 　　B、反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误; 　　C、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molH﹣I键的同时生成1molI﹣I键，所以不能证明反应达到平衡状态，故C错误; 　　D、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故D错误; 　　故选A. 　　点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法. 　　8.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑; 　　(2)2H++2e﹣=H2↑;增大; 　　(3)锌;Zn+2H+=Zn2++H2↑; 　　(4)B>A>C. 　　考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有 　　分析：(1)铁的化学性质，能与酸反应; 　　(2)根据金属活泼性判断原电池的正负极;根据电极反应式得出正确结论; 　　(3)根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论; 　　(4)电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护. 　　解答：解：(1)铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑; 　　(2)铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑;氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e﹣=H2↑;增大; 　　(3)锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极：2H++2e﹣=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑， 　　故答案为：锌;Zn+2H+=Zn2++H2↑; 　　(4)A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：B>A>C. 　　点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型.本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性. 　　9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3; 　　(3)HF;(4). 　　考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有 　　分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne. 　　(1)稀有气体化学性质最不活泼;氟元素没有正化合价;非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强; 　　(2)Na的金属性，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是*氢氧化物; 　　(3)同周期自左而右非金属性，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定; 　　(4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成. 　　解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne. 　　(1)稀有气体Ne的化学性质最不活泼;氟元素没有正化合价;上述元素中，F同时非金属性，故F2的氧化性，Na的金属性，故Na单质还原性， 　　故答案为：Ne;F;F2;Na; 　　(2)上述元素中，Na的金属性，则价氧化物的水化物NaOH的碱性，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为*， 　　故答案为：NaOH;HClO4;Al(OH)3; 　　(3)同周期自左而右非金属性，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性，则HF最稳定， 　　故答案为：HF; 　　(4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：. 　　点评：本题考查元素周期表和元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意对元素周期律的理解，有利于基础知识的巩固. 　　【二】 　　1.取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重.在一定温度下将残留的固体加入10*中有7.9g固体未溶解，再加入5*有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少.则原混合物中可能含有的KClO3质量为 　　A.14.7gB.6.9gC.12.1gD.17.6g 　　2.有属于短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成AB2的化合物.下列有关A、B两元素的叙述正确的是 　　A.A、B可能属于同一周期B.A是B的前一周期元素 　　C.A只能属于金属元素D.A可能是第二周期中的IIA族元素或IVA族元素 　　3.下列分子的结构中，所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 　　A.CO2B.CH4C.PCl3D.NO2 　　4.下列每组有三种浓度相等的溶液，分别将它们取等体积充分混合后，不会产生沉淀的是 　　A.AgNO3、NaBr、稀HNO3B.FeCl3、HCl、KSCN 　　C.CaCl2、NaHCO3、NaOHD.NaAlO2、Ba(OH)2、HCl 　　5.下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3 　　A.①②⑤⑥B.③④⑤⑥C.③⑤D.①②③⑤ 　　6.以下有关氧化物的各项叙述正确的是 　　A.酸性氧化物一定是非金属氧化物 　　B.非金属氧化物一定是酸性氧化物 　　C.不能与酸反应的氧化物一定都可以和碱反应 　　D.碱性氧化物一定是金属氧化物 　　7.下列叙述正确的是 　　A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 　　B.胆矾属于纯净物 　　C.常温下铁投入浓硫酸中不发生化学变化 　　D.正盐中一定不含氢元素 　　8.已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是 　　A.112B.98C.88D.82 　　9.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期;A、C的离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 　　A.它们的原子序数：A>B>CB.它们的原子半径：C>A>B 　　C.离子半径：A2->C->B2+D.原子最外层电子数：C>A>B 　　10.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 　　A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY 　　B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ 　　C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ 　　D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 　　11.某课外小组利用H2还原*的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 　　请回答下列问题。 　　(1)仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___________; 　　(2)连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________ 　　(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________; 　　(4)反应过程中G管逸出的气体是_____，其处理方法是_________________________ 　　(5)从实验中测得了下列数据 　　①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e 　　由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)： 　　计算式1：Ar(W)=____________;计算式2：Ar(W)=____________。 　　高一化学暑假作业6： 　　1.A2.BD3.BD4.BD5.C6.D7.B8.A9.B10.B 　　11.(1)锌粒水浓硫酸(2)检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 　　(3)先从A瓶逐滴滴加液体检验H2的纯度 　　(4)氢气在G管出口处点燃(5)

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针对泰兴麻将规则(www.taixingmajiang.com)的特殊性，特制定出必胜泰兴麻将技巧10招，拥有她，运用她，你便能驰骋于疆场，立于不败之地。 １、在我们摸完牌，补好牌后，先分析一下自己的牌，在选择缺一门时，尽量避免缺与其它玩家同类的牌；但是自己的牌不太好的时候，可考虑和其它玩家缺同类牌，这样可减少他们碰牌机会，提高和牌的机率。如果自己先出牌，手上无花或有一花，有对子的门类尽量保留以便作大胡；有两个以上的花，则选择手上牌数最少的一类缺门，如果有两门或以上牌数差不多，则视牌形而定，要缺哪一门。　　２、手上无花或仅有一花，则考虑大胡或放弃胡牌，跟风打牌，尽量不给其它玩家碰牌机会，以追求和牌；有三个或以上的花，或有两花，且牌里还有三个以上的花可考虑小胡。　　３、碰牌必需认真谨慎。手上无花或花数不够，尽量不要碰牌，追求七对胡或放弃胡牌，追求和牌。　　４、有四个或四个以上的对子，优先考虑七对，其次是碰碰胡；　　５、手上无花，最好不打风牌，除非场里同类的风已有两个或以上；　 6 、不要轻易扛牌，如果自身胜筹较多或花够听牌，最好不要扛牌；　　7、选择听牌，尽量听大胡；“混一色”有两个或以上的花，不一定非要追求混碰，可选择听最容易胡牌的牌，俗话说两对不如一卡；单调时，最好选择调熟牌、调一九牌。　　8、听牌技巧：听大胡时，上家出牌，如果能够开扛，最好不要扛，顺手摸牌，增加自摸机会；听小胡时，有扛就扛。　 ９、基本上有胡就胡，不要等自摸什么的，除非听胡比较早，其它玩家都还没听牌。　　１０、筹码不多，手气不好时，尽量听大胡或是打和牌；以争取下一次机会。 真正想把泰兴麻将打好，以上10招还远远不够，比方说还有记牌、猜牌、运气、手气等等，这就需要大家慢慢去研究，体会。实践中才能出现真理，希望泰兴麻将技巧-必胜10招能对帮助到您。

选修的，各科老师都会提到，只要老师说了，做好后就没问题了。

燃料电池只能作为原电池使用。

C 试题分析：A、图1是电解池把电能转化为化学能，图2是燃料电池把化学能转化为电能，错误；B、a极与电源负极相连是阴极，产生的气体X是H 2 ，但发生还原反应，错误；C、已知气体X是H 2 ，则图2中c正极，d为负极，溶液中阳离子从B极流向A极，正确；D、酸性溶液中，c极上发生的电极反应是O 2 +4H + +4e - ＝2H 2 O，错误。

A、装置图分析可知，图1有电源是电解池，电能转化为化学能，图2是氢氧燃料电池化学能转化为电能，故A错误；B、a电极和电源负极相连做电解池的阴极，发生还原反应，生成氢气，故B错误；C、图2中c为正极，d为负极，溶液中阳离子移向正极，阳离子从B极流向A极，故C正确；D、c为原电池正极，氧气得到电子，在酸溶液中生成水，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，故D错误；故选C．

A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故A正确； B．在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C．当k闭合时I为原电池、II电解池，II中c电极上的PbSO4转化为Pb和SO42-，d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO42-，故SO42-从两极上脱离下来向阳极移动，即向d电极移动，故C错误；D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D错误．故选CD．

离子膜电解槽是一种工业用的电解设备，它利用离子交换膜的电分离性能将氧气和氢气分离出来。它通常用于生产氧气和氢气，也可用于生产氯气和氢气。离子膜电解槽的工作原理是通过电流将水分解成氧气和氢气，这一过程称为水分解。当电流通过离子交换膜时，离子交换膜的正极端会产生氧离子，而负极端会产生氢离子。这些离子通过离子交换膜，并在两侧的电解液中反应，产生氧气和氢气。离子膜电解槽具有较高的电解效率，能够在温度较低、压力较低的条件下进行水分解反应，因此在工业应用中非常广泛。它主要用于生产高纯度氧气和氢气，也可用于生产氯气和氢气。

高考化学试卷分析与复习策略选择题：（一般无机题6个，有机题1个，总共42分） 无机： 1.通过物质的量n，考查阿伏伽德罗常数（易与氧化还原反应结合考查） n=m/M PV=nRT（推导阿伏伽德罗定律，便于记忆） 2.考查离子方式的书写：质量守恒、电荷守恒，尊重客观反应事实（注意谁过量谁不足），离子共存问题，离子检验问题，除杂等... 3.化学常识和实验题：掌握一定的基础化学实验操作和技能（过滤、蒸馏、萃取等），积累一些基本概念，一些分类方法等... 4.电化学：掌握原电池和电解池的工作原理，分清两个电极及其电极反应，结合氧化还原反应.同时，注意电极反应的条件（酸、碱性）. 5元素周期律：掌握元素在周期表中的位置及其核外电子排布规律，掌握原子半径、离子半径的比较等知识.有结构推性质，由性质推结构. 位置 性质 图表题：化学平衡（水解，电离，溶解平衡）图，化学反应曲线，能量曲线... 化学平衡：平衡常数，化学反应速率与浓度关系等（可逆平衡），能量变化...有机： 本部分往往会给我们一个一个陌生的有机化合物，根据他的官能团推导它的性质和用途.要求掌握烷、烯、炔芳香烃、醇、酸、酯、卤代烃等的基本性质，把握官能团的性质，理解一些常见的有机反应类型（氧化、还原、加成、取代、消去、酯化、水解）等这些基础知识.非选择题（推断题、实验题、信息题、分析题分值是60分左右） 推断题：掌握一些基本的推断方法，积累一定的化学反应知识和特点知识，便于寻找该种题型的突破口.有机推断尤其要掌握官能团性质和反应特点实验题：一是，课本的基础实验的延伸；二是，信息实验（联系化学工业）题。考查的都是所学实验操作技能和实验注意事项.（多考虑装置设计的优点、用途）信息题：一般与有机推断、实验相结合的形式出现。分析题：要求掌握化学反应和性质、掌握平衡曲线的读图技巧... （非选择题要求能够灵活的运用和合理的拓展已学的基础知识）化学考查我们的是质、量，即：质是指物质、性质，量是指定量数量在掌握质和量的基础上把握变化...中学学生的化学心里：感觉知识点很多很乱，感觉有些思想很难接受，有些概念容易混淆，有些章节感觉很难弄懂（化学平衡，电化学，有机化学），但往往这是考试中的重点.这也就要求学生能够掌握知识点的本质才能不至于迷惑.复习建议：把知识点贯穿起来，拉成知识网，建立知识点的相互联系关系，进而形成一个知识系统.此外，要多做练习，按模块分类练习，由易到难，由浅入深...

A．放电时该装置为原电池，根据电子流向知，A为原电池负极，负极上电极反应式为：LixC6-xe-=xLi++6C，故A错误；B．充电时该装置为电解池，根据电子流向知，B为电解池阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故B错误；C．充电时该装置为电解池，阳离子向阴极A移动，故C错误；D．当B极失去Xmol电子时，该装置为电解池，A电极上得电子发生还原反应，则A电极上电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6，根据碳和转移电子之间的关系式知，消耗碳的物质的量为6mol，故D正确；故选D．

原电池中,阳离子向正极定向移动,阴离子向负极定向移动.电解池中,阳离子向阴极定向移动,阴离子向阳极定向移动.

一般都是电解水，生成氢气，纯度比较好

A 试题分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH - -4e - ＝2H 2 O+O 2 ↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H + +4e - ＝2H 2 ↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H 2 -4e - ＝4H + ；c电极为正极得到电子发生还原反应：O 2 +4H + +4e - ＝2H 2 O，则A、当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H + +4e - ＝2H 2 ↑，产生1.12LH 2 ，故A正确；B、左端装置中电能转化为化学能，右端装置中化学能转化为电能，B不正确；C、c电极为正极得到电子发生还原反应：O 2 +4H + +4e - ＝2H 2 O，C不正确；D、d为负极失电子发生氧化反应：2H 2 -4e - ＝4H + ，B池中的H + 可以通过隔膜进入A池，故D不正确，答案选A。

原电池，是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。 原电池primary battery 一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。又称化学电池。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池。它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。原电池一般按负极活性物质（如锌、镉、镁、锂等）和正极活性物质（如锰、汞、二氧化硫、氟化碳等）分为锌锰电池、锌空气电池、锌银电池、锌汞电池、镁锰电池、锂氟化碳电池、锂二氧化硫电池等。锌锰电池产量最大，常按电解质分为氯化铵型和氯化锌型，并按其隔离层分为糊式电池和低极电池。以氢氧化钾为电解质的锌锰电池，由于其负极(锌)的构造与其他锌锰电池不同而习惯上另作一类，称为碱性锌锰电池，简称碱锰电池[1]，俗称碱性电池。电解池是电解原理 电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池电极反应方程式的书写 阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 阴极：溶液中阳离子得电子 得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向） 规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件电池电动势 单位正电荷从电池的负极到正极由非静电力所作的功。在等温等压可逆的条件下，在电池中进行电极化学反应： aA+bBcC+dD 且该反应只作电功，则化学反应的吉布斯函数变化值ΔG等于电池所作的功，即-ΔG＝nFE或式中E为可逆电池的电动势；F为法拉第常数；n为反应中电子转移数。 可逆电池的电动势和参加可逆反应的各物质的活度之间的关系由能斯脱公式[1]表示： 式中E°为参加反应的各物质的活度均为1时的电动势,称可逆电池的标准电动势；R为气体常数；T为热力学温度；aA、aB、aC、aD 为参加可逆反应各物质A、B、C、D的活度。 电池电动势的测量 补偿法测量电动势的线路如图所示。电池电动势就是电池中电流为零时的两极电位。先将双刀双掷开关置于标准电池一方，调节滑线电阻到相当于标准电池电位 (1.01864伏)的位置，再调节工作电池回路中的可变电阻,使按钮K按下时检流计 G指针在零的位置。将双刀双掷开关置于待测电池一方,调节滑线电阻使K按下时检流计指针在零的位置，此时滑线电阻所对应的电位就是待测电池的电动势。 应用 ①计算平衡常数；化学反应处于平衡态时，ΔG＝0,即E＝0。由能斯脱公式可得。令，K就是平衡常数，因此，一个化学反应如果能够安排成可逆电池，则它的平衡常数和ΔG°可通过测量电动势来计算。②计算焓变和熵变；将吉布斯－亥姆霍兹公式代入公式E＝可得。式中ΔH、ΔS分别为化学反应的焓变、熵变；为一定压力下电池电动势的温度系数。因此通过测量不同温度下的电动势可计算可逆电池中化学反应的 ΔH、ΔS等。该法是求热力学性质的精度最高的方法。③电动势与化学分析；E°已知时，通过测量电池电动势 E可求出参与反应物质的活度, 这是电化学分析法中电位法和电位滴定的基础。如参与反应的物质的浓度已知，则可求出活度系数，电池电动势法是测电解质平均活度系数的重要方法。电极电位 金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。 文献资料 - 医学书籍 - 医用化学 第三节 电极电位的应用 一、判断氧化还原反应自发进行的方向 电池反应都是自发进行的氧化还原反应。因此电池反应的方向即氧化还原反应自发进行的方向。判断氧化还原反应进行的方向时，可将反应拆为两个半反应，求出电极电位。然后根据电位高的为正极起还原反应，电位低的为负极起氧化反应的原则，就可以确定反应自发进行的方向。如果两个电对的值相差较大（即Eφ），浓度的变化对电位的影响不大，不致于使反应改变方向。因此，当Eφ>0.2V 时，即使不处于标准状态，也可直接用 值的大小确定反应方向。否则，必须考虑浓度和酸度的影响，用能斯特方程式计算出电对的值，用E＞0作为判断确定反应进行的方向，若E＞0，正向反应能自发进行；E＜0，正向反应不能自发进行，其逆向反应能自发进行。 例9 判断298K时下列反应进行的方向： 解：将上述反应写成两个半反应，并查出它们的标准电极是位： 标准电动势为：Eφ＝2－1＝0.4402-(-0.4402) =0.7804(V)。 因为Eφ>0.2V，可直接用值判断反应进行的方向。2>1，表明Cu2+是比Fe2+更强的氧化剂，Fe是比Cu更强的还原剂所以上述反应可自发地向右进行。 为了证明这个结论的正确性，我们可以按非标准态的电池反应计算电动势。 电池电动势为：E=2－1＝0.1923-(-0.4402) =0.6325(V) 因为E>0，上述反应可自发地向右进行。 例10 判断298K时反应 当[HAsO2]=[H3AsO4]=1mol.L-1,[I-]=1mol.L-1,在中性和酸性（[H+]=1mol.L-1）溶液中反应进行的方向。 解：将上述反应写成两个半反应，并查出它们的标准电极电位： 在中性溶液中，[H+]=1.0*10-71mol.L-1。 1＝1＝＋0.535V =0.559+0.059161g[H+] =0.559+0.059161g10-7 =0.559+0.414 =0.145(V) 因为 12,所以I2是比H3AsO4更强的氧化剂，而HAsO2是比I-更强的还原 剂。因而上述反应能自发地向右进行。即 HAsO2＋I2＋2H2O→H3AsO4＋2I-＋2H+ 当溶液中氢离子浓度为1mol.L-1时， 1＝1=＋0.535V 2＝2=＋0.559V 因为1< 2,所以H3AsO4是比I2更强的氧化剂，而I-更强的还原剂。因而上 述反应能自发地向右进行。即 H3AsO4＋2I-＋2H+→HAsO2＋I2＋2H2O 二、判断氧化还原反应进行的程度 氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；若平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。因此平衡常数是判断反应进行 程度的标志。 氧化还原K与反应中两个电对的标准电极电位的关系为： （6-4) 式中，n—反应中得失电子数； 1—正反应中作为氧化剂的电对的标准电极电位； 2—正反应中作为还原剂的电对的标准电极电位。 由式（6-4)可见，1与2之差值愈大，K值也愈大，反应进行得也愈完全。 例11 计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此的以应进行的程度。 解： 电极反应Ag++e-→Ag 1＝＋0.7996V Fe2+→Fe3++e-2＝＋0.77V 此反应平衡常数很小，表明此正反应进行得很不完全。 例12 计算下列反应的298K时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。 条件电位 分析化学中，在一定条件下氧化形和还原形的分析浓度都为1mol/L时的电位，称为条件电位。平衡电位 equilibrium potential 1、把细胞内外某离子的电化学电位等于零时的膜电位，称为该离子的平衡电位。可通过能斯特方程计算，例如钾离子的平衡电位Ek可赋予下式：如图式中，[K+]0和[K+]1分别是钾离子在膜外、内的浓度（确切的说是移动度），F是法拉第常数，T是绝对温度，R是气体常数。哺乳类动物骨胳肌的静息电位是-90mV，离子的平衡电位钠是+66mV，钾是-97mV，氯是-90mV。因为在静息状态下，细胞膜主要对K+、Cl-通透，所以这时的平衡电位近于这些离子的平衡电位；同样，因为在兴奋时细胞膜对Na+容易通透，所以这时的动作电位近于钠离子的平衡电位。 2、突触虽然活动，但不产生突触后电位，即不形成离子移动的膜电位水平，称此为突触后电位的平衡电位。突触后电位的大小依赖于静息电位与这种平衡电位之差的大小，如果静息电位远离平衡电位，则突触后电位就大，如果平衡电位是零，静息电位置于平衡电位之上时，则突触后电位的极性发生倒转。平衡电位的存在是化学传递的特征，而化学物质的作用往往是让突触后膜对某种离子的通透性增高；离子的移动，总是力图使膜电位向该离子的平衡电位或由它们的整合作用决定的值，即向突触后电位的平衡电位靠近。就兴奋突触来说，当它传导兴奋时，对Na或Na和K有良好的通透性，平衡电位大都在+20—-20mV之间；就突触后抑制来说，大都对Cl+或K或对Cl-和K+具有良好的通透性，平衡电位处于离静息电位数mV、离去极化约20mV的超极化侧之间。 3、金属与电解质溶液构成的体系中，在金属-溶液两相间，当金属离子在两相中的电化学位相等时，就建立起电化学平衡（MMn++ne）。这种单一电极反应的电荷和物质交换均达到了平衡电极电位（φe·M）。它与其溶液中金属本身的离子活度（αMn+）之间的关系符合能斯特公式（Nernst）。浓差极化 ① 膜分离过程中的一种现象，会降低透水率，是一个可逆过程。是指在超滤过程中，由于水透过膜而使膜表面的溶质浓度增加，在浓度梯度作用下，溶质与水以相反方向向本体溶液扩散，在达到平衡状态时，膜表面形成一溶质浓度分布边界层，它对水的透过起着阻碍作用。 ② 电流通过电池或电解池时，如整个电极过程为电解质的扩散和对流等过程所控制，则在两极附近的电解质浓度与溶液本体就有差异，使阳极和阴极的电极电位与平衡电极电位发生偏离，这种现象称为“浓差极化”。 浓差极化是指，当水透过膜并截留盐时，在膜表面会形成一个流速非常低的边界 层，边界层中的盐浓度比进水本体溶液盐浓度高，这种盐浓度在膜面增加的现象叫做 浓差极化。浓差极化会使实际的产水通量和脱盐率低于理论估算值。浓差极化效应如 下： 膜表面上的渗透压比本体溶液中高，从而降低NDP； 降低水通量（Qw）； 增加透盐量（Qs）； 增加难溶盐的浓度，超过其溶度积并结垢。 浓差极化因子（β）被定义为膜表面盐浓度（Cs）与本体溶液盐浓度（Cb）的比 值： 那么哪些参数会影响浓差极化因子（β）呢？通常产水通量的增加会增加边界层 的盐浓度，从而增加Cs；而给水流量的增加会增大膜表面流速，削减边界层的厚度。 因此 β 值与产水流量（Qp）成正比，与平均进水流量（Qfavg）成反比： 式中：Kp —— 比例常数，其值取决于反渗透系统的构成方式。平均进水流量采用进 水量和浓缩液流量的算术平均值，β 值可以进一步表达为膜元件透过液回收率的函数： 美国海德能公司推荐的一级反渗透系统浓差极化因子极限值为1.20，对于一支40 英寸长的膜元件来说，大约相当于18 %的回收率。对于双级反渗透系统的第二级，由 于其进水含盐量已经显著降低，因此其 β 值可以适当放宽到1.40，在某些情况下可以 容忍到1.70。电化学极化 electro-chemical polarization 是电极极化的一种。在外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的*电偶层而引起的电极电位变化，称为电化学极化。其特点是；在电流流出端的电极表面积累过量的电子，即电极电位趋负值，电流流入端则相反。由电化学极化作用引起的电动势叫做活化超电压。

CO2热泵就是采用CO2作为制冷剂的热泵或空调，普通热泵一般采用氟利昂作为制冷剂，两者的工作原理基本是一样的，都属于蒸汽压缩式，但也稍有不同，CO2热泵属于超临界循环，即在冷凝器端，CO2是不会被冷凝成液体的，而氟利昂冷媒在冷凝器端是被冷凝成液体再节流的。为什么要用CO2，最主要的原因是目前大量使用的氟利昂如R12、R22等被证明对环境有破坏作用，一个破坏作用是对臭氧层的破坏，一个是具有温室效应，而CO2是地球本身就有的气体，来自于地球，即使排放到地球对环境也没有影响。但CO2作为制冷剂的热泵系统，其工作压力超高，高压超过100kgf/cm2，而R22的热泵系统高压一般为2kgf/cm2多，因此，CO2热泵系统的配件、铜管等都需要耐高压，由此导致其成本比一般的热泵系统高很多。但作为热泵来说，采用CO2还有一个好处就是其排气温度较高，而且在低温下的效果也比较好，作为热泵热水器来说，就意味着可以烧更高温度的热水，如90℃，也可以在更低环境温度下工作，如-15℃等。

高频脉冲的工作原理及优点 将电解槽与脉冲电源相连接构成电解体系，其进行的电解过程就是脉冲电解。电流从接通到断开的时间Ton为脉冲持续时间，也叫脉冲宽度，即电解的工作时间。电流从断开到接通的时间Toff为电解间歇时间或叫脉冲间歇。　　输出脉冲可以是等间隔脉冲、疏密脉冲或脉动脉冲。脉冲电流的波形有方波、正弦半波、锯齿波、隔锯齿波等多种形式。典型的电脉冲波形如图1所示。脉冲具有3个独立的参数，即脉冲电压（或电流）幅值、脉冲宽度Ton和脉冲间歇Toff。为了达到较好的去污和节能效果，可对这3个参数进行调整。　　脉冲周期为脉冲宽度和脉冲间歇之和，脉冲频率则是脉冲周期的倒数。设占空比为r，则r为导通时间（脉冲宽度）与脉冲周期之比：r= Ton /（Ton + Toff），通过改变占空比r的值，就可得到不同的节能效果。高频脉冲即不断地重复进行“供电—断电—供电”的高频率脉冲电解过程，使电解效率得到大幅度地提高。脉冲电解，通电时间小于电解处理总反应时间，铁的溶解量将少于直流电解时的溶解量。因此，脉冲电解与直流电解相比，节电的同时也大幅度降低铁耗。由于施加脉冲信号，电极上的反应时断时续，有利于扩散、降低浓差极化，从而降低电耗。电解槽内的电流是离子在电场作用下流动而形成的。在供电时间内，离子浓度会迅速降低；而在断电间隙时间内，离子浓度又会得到迅速恢复和补充。所以在脉冲供电方式下电流密度要比直流供电下的电流密度有所提高，这就使电解去污效果增强。　　周期换向脉冲是在正向脉冲（阴极脉冲）后紧跟一个反向脉冲（阳极脉冲）。在电解过程中，如果施加周期换向的脉冲信号，既具备脉冲电解的特点，又由于两极均可溶，更有利于金属离子与胶体间的絮凝作用。同时两极极性的经常变化，对防止电极钝化也起到积极作用。这就是周期换向的脉冲电解新概念，在电镀领域已有应用，但在废水治理领域尚未见报道。　　脉冲电压通常在100~400V左右，相对直流供电的电压增大了不少。事实上，采用较高的电压，可以大大降低总电流强度和减少电解时间，从而提高电流效率，降低电耗、铁耗，电解效果会更好。由于整个平均电耗降低，电流又不大，因此变压器不易发热，设备运行安全可靠。

会的，漏气的话一般会燃烧不完全或测出来的数据偏低，以下是定硫仪常见故障分析:1、电解池发生过电解现象以后，应打开电解池，用乙醇或丙酮擦洗电极，使电极呈现光亮的银白色;沾污严重的可用细砂纸或小刀小心处理，除去电极上的附着物，再用乙醇和丙酮清洗。注意不要用乙醇等有机深剂擦洗电解池的有机玻璃筒壁，防止可能发生的外壳龟裂现象。2、烧结玻璃熔板及其管道有黑色沉结物时应及时进行清洗，清洗方法如下：　　取下电解池(不必将盖打开)在电解池中先放入一些水，以不漫到熔板为宜。将电解池倾斜放置，用滴管往熔板的支管中注入新配制的洗液(5克重铬酸钾和10毫升水，加热熔解冷却后缓缓加入100毫升浓硫酸)，待洗液流净后，再反复加入2-3次，即可去除熔板及支管中的黑色沉结物。然后再用自来水冲洗电解池，并用洗耳球从熔板支管中抽水洗至不残留洗液，熔板应洁白如初。用滤纸条吸干熔板及其支管中的水，将电解池装好，打开电磁泵，用空气吹干玻璃熔板及其支管，然后再加入电解使用，燃烧管与电解池间的玻璃阀门有黑色沉结物时，用滤纸条擦净即可。3、连接气路的橡胶管要经常检查，其接头处最容易老化而漏气。4、盛煤样的瓷舟应放在干净的容积内保管，新瓷舟首次使用前应经过高温处理。已称量好的盛有煤样的瓷舟尤要注意不被粘有煤的手或桌台污染，最好有专门放置瓷舟的白瓷盘。5、定期用标样校验仪器，以检查仪器作样是否正常。如异径管是否破裂，电解池极片是否被污染，气路是否漏气等。6、仪器如果使用时间较长，或者系统组件如净化装置，电解池被更换，用标样校验仪器时，可能会发生仪器作样整体偏高或偏低，但一致性可以——即系统存在偏差现象。此时可以通过面板修正;按校正键，左边第一数码管显示P，等待输入仪器校正前值和标准样值，(校正前值，即送样返回前，仪器屏幕实际显示的值)。通过键盘输入，再按一下存贮键即可。　　如：0.52标样，修正前值为0.43。　　按一下校正键。显示原修正值然后显示P，等待输入资料。　　先在屏幕左边输入0.430　　接着在右边输入0.520　　然后按一下存贮键即可。　　(必须输入4位有效数字，无论标准值或修正前值)7、仪器应防止灰尘及腐蚀性气体侵入，并置于干燥环境中使用，若长期不用，应盖好，并定期取出通上电源，以烘烤仪器内的潮气。电解池若长期不用，应将连接用胶管的取下，防止其老化粘连。8、送样检测：　　输入“000”按送样键，则送样机均自动往返运转，可观察送样是否正常及调整仪器的高度是否合适。(此时关闭炉流)。系统各部件可能发生的故障现象及其原因和处理办法　　1、空气净化装置：包括一个流量计、三支玻璃管，一台气泵(电磁泵)及连接胶管。　　A、流量计：其进、出气口由于和干燥管相连，可能被干燥管内的硅胶或氢氧化钠颗粒阻塞气路，而使显示流量不稳，或调不到规定流量;其内部如果进入液体或进入的粉尘与潮气结合，将给小浮子造成很大阻力，也造成流量不稳或无法调节;其本身的损坏如内部气路密闭不严，针形阀坏也造成流量不调或不稳。　　B、玻璃管;其上下两端应填充胶脱脂棉。分别遮蔽上下两个气孔，使其内容物不致吸入连接管道内，阻塞气路。以致造成流量计不稳。其本身如有小裂纹，可用专用胶密封，硅胶全部变色后，要及时更换。　　C、气泵：其原理是内部由电磁作用带动两个皮碗作往复运动，产生空气动力。其发生故障一般都是两个皮腕破裂所致。皮碗破裂，则抽力下降，表现为流量计浮子一起往下掉，流量不稳，与A、B现象一样。　　D、橡胶管：容易老化，造成系统漏气，流量不稳，因此要经常更换。如采用硅胶管，则使用寿命较乳胶管长得多。　　以上故障的表现都一样，每次实验都要进行的检测工作都是针对它们的(当然另外也包括电解池)反映到作样结果上都是使测定结果不稳定，忽高忽低。　　2、电解池：　　A、电解池的固定螺丝松动，密封圈老化，各个进出孔处开胶，都是造成漏气的原因。　　B、电解池内四个极片，两个小的一组，为指示电极;两个大的一组，为电解电极。指示电极起感受电解液滴定情况并进而控制电解电极时行滴定的作用。如果任一个电极出毛病，都将造成实验无法进行。所以一定要保证四个极片表面的洁净，其封胶处不得开裂。　　若指示电极极片与其引线断开(如封胶开裂时)，并造成电解电极持续电解，不能停止。电解液发红，屏幕飞快计数(即使不放煤样)，同过电解现象，其表面沾污也是这种现象;若电解电极极片与其引线断开，将造成作样时电解液越来越白，但屏幕始终不计数，即相当于电解开关关闭状态，其表面沾污则表现为电解迟钝，即液体很白时电解才突然开通，测定结果严重偏低且不稳定。　　处理办法：对表面粘污的，可作清洁处理。对开胶导致断开的，可将残胶剔除，取下与极片相连的塑料管，清洗其内壁，更换已腐蚀的引线部分，重新焊接，封胶，不可将裂口封胶了事，因其内部可能已积存电解液，引线已被腐蚀，与极片不导通。　　C、电解池的引出线插头及机器上的插座，日久氧化、松动，所造成的故障现象与极片受污染或开路一样，可将插头镀上一薄层焊锡，除去其氧化层，增加插头与插座的紧密性。也可将引线直接焊至机内相应点。　　3、搅拌器：其原理是利用旋转的磁场，带动电解池内的磁力搅拌棒旋转，若搅拌器磁场减弱或其电机转速减慢，则相应地造成搅拌速度减慢，搅拌棒的磁力减退，也是造成搅拌速度减慢的常见原因，可更换之或对其充磁，搅拌速度越快，越有利于SO2水合物的均匀滴定，搅拌速度过低也是使测定结果不理想的一个原因，实验中搅拌器若停转，则即发生过电解现象。　　燃烧炉部分：　　A、热电偶的正确安装很重要，向下插到碰到硅碳管后退回2mm，离的越远，则仪器显示值越低于实际炉温值，造成显示炉温迟迟升不到设定温度(实验炉温早已达到)或者升到设定温度后，控制精度不好，在控温点上下几十甚至上百度的波动。如果热电偶碰在硅碳管上，则当升至高温时，会有漏电流由硅碳管窜入机内，使显示温度大幅度波动，直线下掉甚至出现负温度(要与热电偶接反造成的温度下降出现负温度区分开)，严重的有击坏仪器的温度部分电路，控温异常，炉温过高(远高于1150℃)的现象是：向炉膛内看，已不是正常的红光，而是已经发白，往往造成石英舟与异径管粘连，致使送样棒返回时钩不动石英舟而发生断钩现象，如果送入煤样，退出时会发现煤灰已溶化在瓷舟上，无法刮掉，可视实际情况调整热电偶位置或调整设定温度。如果热电偶未接好或其内部断路，则仪器显示屏闪烁。如果热电偶短路(热电偶失去感生电压能力形同一根短路线或者外接线搭接)，则仪器始终显示室温，加满炉流，温度也始终不上升。　　B、异径管是试样的密闭燃烧室，保证燃烧产生的SO2气体在气泵作用下全部进入电解池。如其有裂纹或断裂，将会造成含硫气体外逸，使测定结果严重偏低且不稳定，异径管处于高温下，又隐蔽于炉体内，故断裂处较隐蔽，感觉异常时可松开炉口的紧固螺丝，将其抽出检查。　　C、送样过程中若搅拌器失步，主机必须按返回键，否则易发生过电解现象。

官方没有成型的说明（因为国初只要求最简单的），有人总结过的都太难太偏，用不上。参考一下大学的化学教材或是竞赛书就可以了给你提些建议：最重点是高考的知识（08年几乎都是高考范围内的，酯化，卤代之类的）然后关注以下几个问题：有机命名——最重点 不饱和烃和醛酮的加成规则（要从电性角度分析！） 环氧乙烷——很热，考过好多次 格式试剂——很重要 羧酸和其衍生物 芳环取代规则 胺——我猜测今年会考 了解吡啶、噻吩等几个常见的杂环化合物的结构化学竞赛是考察思维的，知识只是其载体，尤其是国初，没必要太难相信你只要掌握了原理和规律，经过分析就可以推断出大部分的题目祝你成功！

考试分为基础考试和专业考试。参加基础考试合格并按规定完成职业实践年限者，方能报名参加专业考试。专业考试合格后，方可获得《中华人民共和国注册化工工程师执业资格证书》。 符合《注册化工工程师执业资格制度暂行规定》第十条要求，并具备以下条件之一者，可申请参加基础考试： （一）取得本专业（指化学工程与工艺、高分子材料与工程、无机非金属材料工程、制药工程、轻化工程、食品科学与工程、生物工程等，详见附表1，下同）或相近专业（过程装备与控制工程、环境工程、安全工程等，详见附表1，下同）大学本科及以上学历或学位。 （二）取得本专业或相近专业大学专科学历，累计从事化工工程设计工作满1年。 （三）取得其他工科专业大学本科及以上学历或学位，累计从事化工工程设计工作满1年。 基础考试合格，并具备以下条件之一者，可申请参加专业考试： （一）取得本专业博士学位后，累计从事化工工程设计工作满2年；或取得相近专业博士学位后，累计从事化工工程设计工作满3年。 （二）取得本专业硕士学位后，累计从事化工工程设计工作满3年；或取得相近专业硕士学位后，累计从事化工工程设计工作满4年。 （三）取得含本专业在内的双学士学位或本专业研究生班毕业，累计从事化工工程设计工作满4年后；或取得相近专业双学士学位或研究生班毕业后，累计从事化工工程设计工作满5年。 （四）取得通过本专业教育评估的大学本科学历或学位后，累计从事化工工程设计工作满4年；或取得未通过本专业教育评估的大学本科学历或学位后，累计从事化工工程设计工作满5年；或取得相近专业大学本科学历或学位，累计从事化工工程设计工作满6年。 （五）取得本专业大学专科学历后，累计从事化工工程设计工作满6年；或取得相近专业大学专科学历后，累计从事化工工程设计工作满7年。 （六）取得其他工科专业大学本科及以上学历或学位后，累计从事化工工程设计工作满8年。 截止到2002年12月31日前，符合下列条件之一者，可免基础考试，只需参加专业考试： （一）取得本专业博士学位后，累计从事化工工程设计工作满5年；或取得相近专业博士学位后，累计从事化工工程设计工作满6年。 （二）取得本专业硕士学位后，累计从事化工工程设计工作满6年；或取得相近专业硕士学位后，累计从事化工工程设计工作满7年。 （三）取得含本专业在内的双学士学位或本专业研究生班毕业后，累计从事化工工程设计工作满7年；或取得相近专业双学士学位或研究生班毕业后，累计从事化工工程设计工作满8年。 （四）取得本专业大学本科学历或学位后，累计从事化工工程设计工作满8年；或取得相近专业大学本科学历或学位后，累计从事化工工程设计工作满9年。 （五）取得本专业大学专科学历后，累计从事化工工程设计工作满9年；或取得相近专业大学专科学历后，累计从事化工工程设计工作满10年。 （六）取得其他工科专业大学本科及以上学历或学位后，累计从事化工工程设计工作满12年。 （七）取得其他工科专业大学专科学历后，累计从事化工工程设计工作满15年。 （八）取得本专业中专学历后，累计从事化工工程设计工作满25年；或取得相近专业中专学历后，累计从事化工工程设计工作满30年。 参加考试由本人提出申请，所在单位审核同意，到当地考试管理机构报名。考试管理机构按规定程序和报名条件审核合格后，发给准考证。参加考试人员在准考证指定的时间、地点参加考试。 [编辑本段]注册化工工程师执业资格基础考试大纲公共基础考试科目和主要内容 1．数学（考题比例 20% ） 1.1 空间解析几何 向量代数、直线、平面、柱面、旋转曲面、二次曲面和空间曲线等方面知识。 1.2 微分学 极限、连续、导数、微分、偏导数、全微分、导数与微分的应用等方面知识，掌握基本公式，熟悉基本计算方法。 1.3 积分学 不定积分、定积分、广义积分、二重积分、三重积分、平面曲线积分、积分应用等方面知识，掌握基本公式和计算方法。 1.4 无穷级数 数项级数、幂级数、泰勒级数和傅立叶级数等方面的知识。 1.5 微分方程 可分离变量方程、一阶线性方程、可降阶方程及常系数线性方程等方面的知识。 1.6 概率与数理统计 概率论部分，随机事件与概率、古典概率、一维随机变量的分布和数字特征等方面的知识。 数理统计部分，参数估计、假设检验、方差分析及一元回归分析等方面的基本知识。 2．热力学（考题比例 9% ） 2.1 气体状态参量、平衡态、理想气体状态方程、理想气体的压力和温度的统计解释。 2.2 功、热量和内能。 2.3 能量按自由度均分原理、理想气体内能、平均碰撞次数和平均自由程、麦克斯韦速率分布律。 2.4 热力学第一定律及其对理想气体等值过程和绝热过程的应用、气体的摩尔热容、焓。 2.5 热力学过程、循环过程。 2.6 热机效率。 2.7 热力学第二定律及其统计意义、可逆过程和不可逆过程、熵。 3．普通化学 （考题比例 14% ） 3.1 物质结构与物质状态 原子核外电子分布、原子与离子的电子结构式、原子轨道和电子云概念、离子键特征、共价键特征及类型。 分子结构式、杂化轨道及分子空间构型、极性分子与非极性分子、分子间力与氢键。 分压定律及计算。 液体蒸气压、沸点、汽化热。 晶体类型与物质性质的关系。 3.2 溶液 溶液的浓度及计算。 非电解质稀溶液通性及计算、渗透压概念。 电解质溶液的电离平衡、电离常数及计算、同离子效应和缓冲溶液、水的离子积及pH、盐类水解平衡及溶液的酸碱性。 多相离子平衡及溶液的酸碱性、溶度积常数、溶解度概念及计算。 3.3 周期律 周期表结构：周期与族、原子结构与周期表关系。 元素性质及氧化物及其水化物的酸碱性递变规律。 3.4 化学反应方程式，化学反应速率与化学平衡 化学反应方程式写法及计算、反应热概念、热化学反应方程式写法。 化学反应速率表示方法、浓度与温度对反应速率的影响、速率常数与反应级数、活化能及催化剂概念。 化学平衡特征及平衡常数表达式，化学平衡移动原理及计算，压力熵与化学反应方向判断。 3.5 氧化还原与电化学 氧化剂与还原剂、氧化还原反应方程式写法及配平。 原电池组成及符号、电极反应与电池反应、标准电极电势、能斯特方程及电极电势的应用、电解与金属腐蚀。 3.6 有机化学 有机物特点、分类及命名、官能团及分子结构式。 有机物的重要化学反应：加成、取代、消去、缩合、氧化、加聚与缩聚。 典型的有机物的分子式、性质及用途：甲烷、乙烷、苯、甲苯、乙醇、酚、乙醛、乙酸乙酯、乙胺、苯胺、聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯酸酯类、工程塑料（ABS）、橡胶、尼龙66。 4. 工程力学 （考题比例 15% ） 4.1 理论力学 4.1.1 静力学 平衡、刚体、力、约束、静力学公理、受力分析、力对点之矩、力对轴之矩、力偶理论、力系的简化、主矢、主矩、力系的平衡、物体系统（含平面静定桁架）的平衡、滑动摩擦、摩擦角、自锁、考虑滑动摩擦时物体系统的平衡、重心。 4.1.2 运动学 点的运动方程、轨迹、速度和加速度、刚体的平动、刚体的定轴转动、转动方程、角速度和加速度、刚体内任意一点的速度和加速度。 4.1.3 动力学 动力学基本定律、质点运动微分方程、动量、冲量、动量定律。 动量守恒的条件、质心、质心运动定理、质心运动守恒的条件。 动量矩、动量矩定律、动量矩守恒的条件、刚体的定轴转动微分方程、转动惯量、回转半径、转动惯量的平行轴定律、功、动能、势能、动能定理、机械能守恒、惯性力、刚体惯性力系的简化、达朗伯原理、单自由度系统线性振动的微分方程、振动周期、频率和振幅、约束、自由度、广义坐标、虚位移、理想约束、虚位移原理。 4.2 材料力学 （建议采用"结构"专业考试大纲"材料力学"科目的内容编写，但应简化以下内容） 4.2.1 轴力和轴力图、拉及压杆横截面和斜截面上的应力、强度条件、虎克定律和位移计算、应变能计算。 4.2.2 剪切和挤压的实用计算、剪切虎克定律、剪应力互等定理。 4.2.3 外力偶矩的计算、扭矩和扭矩图、圆轴扭转剪应力及强度条件、扭转角计算及刚度条件扭转应变能计算。 4.2.4 静矩和形心、惯性矩和惯性积、平行移轴公式、形心主惯矩。 4.2.5 梁的内力方程、剪力图和弯矩图， q、 Q 、M之间的微分关系、弯曲正应力和正应力强度条件、弯曲剪应力和剪应力强度条件、梁的合理截面、弯曲中心概念、求梁变形的积分法、迭加法和卡氏第二定理。 4.2.6 平面应力状态分析的数解法和图解法、一点应力状态的主应力和最大剪应力．广义虎克定律．四个常用的强度理论。 4.2.7 斜弯面、偏心压缩（或拉伸）拉-弯或压-弯组合，扭-弯组合。 4.2.8 细长压杆的临界力公式、欧拉公式的适用范围、临界应力总图和经验公式、压杆的稳定校核。 5. 电工学 （考题比例 10% ） 5.1 电场与磁场：库仑定律、高斯定律、环路定律、电磁感应定律。 5.2 直流电路：电路基本元件、欧姆定律、基尔霍夫定律、叠加原理、戴维南定理。 5.3 正弦交流电路：正弦量三要素、有效值、复阻抗、单相和三相电路计算、功率及功率因素、串联与并联谐振。 5.4 安全用电常识。 5.5 RC和RL电路暂态过程：三要素分析法。 5.6 变压器和电动机：变压器的电压、电流和阻抗变换、三相异步电动机的使用、常用继电－接触器控制电路。 5.7 运算放大器：理想运放组成的比例，加法、减法和积分运算电路。 5.8 变频、调频基本知识。 6．流体力学（考题比例 8%） 6.1 流体的主要物理性质。 6.2 流体静力学。 流体静压强的概念。 重力作用下静水压强的分布规律、总压力的计算。 6.3 流体动力学基础。 以流体为对象描述流动的概念。 流体运动的总流分析、恒定总流连续性方程、能量方程和动量方程。 6.4 流体阻力和水头损失。 实际流体的两种流态-层流和紊流。 圆管中层流运动、紊流运动的特征。 沿程水头损失和局部水头损失。 边界层附面层基本概念和绕流损失。 6.5 孔口、管嘴出流，有压管道恒定流。 6.6 相似原理和量纲分析。 6.7 流体运动参数（流速、流量、压强）的测量。 7. 计算机与数值方法 （考题比例 12% ） 7.1计算机基础知识：硬件的组成及功能、软件的组成及功能、数制转换。 7.2 Windows 操作系统。 7.3 计算机程序设计语言 程序结构与基本规定、数据、变量、数组、指针、赋值语句、输入输出的语句、转移语句、条件语句、选择语句、循环语句、函数、子程序（或称过程）顺序文件、随机文件。 注：鉴于目前情况，暂采用FORTRAN语言。 7.4 数值方法 误差、多项式插值与曲线拟合、样条插值、数值微分、数值求积的基本原理、牛顿－柯特斯公式、复合求积、龙贝格算法。 常微分方程的欧拉方法、改进的欧拉方式、龙格－库塔方法、方程求根的迭代法、牛顿－雷扶生方法（Newton-Raphson）。 解线性方程组的高斯主元消去法、平方根法、追赶法。 8．工程经济概念 （考题比例 6% ） 8.1 熟悉基本原理和方法。 经济效果的评价方法和可比原理。 投资及生产成本的估算方法。 年费用、预期值、破损分析、现值、利-耗分析、价值和贬值。 8.2 熟悉投资方案的选择。 各类投资方案的选择方法。 8.3 熟悉设备更新的经济分析。 设备更新方案的原则。 设备经济寿命的确定方法。 8.4 了解技术经济预测方法。 预测方面的基本概念及各类预测技术。 8.5 了解投资风险与决策。 风险与决策的概念。 各种风险决策方法。 8.6 了解研究开发中的技术经济。 研究开发项目的各种评价方法。 9. 职业道德 （考题比例 6% ） 9.1 熟悉工作人员的职业道德和行为准则（个人与同事,个人与单位,个人与用户的关系）。专业基础考试科目和主要内容 1．物理化学（考题比例 20%） 掌握基本理论和概念,熟悉典型计算和应用。 1.1 气体的P、V、T性质 (如果在上午考试的"热力学"科目中已经包括,此项可以不列)。 1.2 热力学第一定律 (同上。) 1.3 热力学第二定律(同上)。 1.4 多组分系统热力学(同上,但本内容上午考试的"热力学"科目中不深)。 1.5 化学平衡：理想气体反应的化学平衡、实际反应的化学平衡。 1.6 相平衡：单组分系统二组分系统气液平衡、二组分系统液固平衡、三组分系统。 1.7 电化学：电解池、原电池和法拉第定律、电解质溶液、原电池、电解和极化。 1.8 表面现象：表面张力、润湿现象、弯曲液面的附加压力和毛细现象、固体表面的吸附作用、等温吸附、溶液表面的吸附、表面活性物质。 1.9 化学动力学基础:化学反应的速率方程、复合反应的速率与机理、反应速率理论。 1.10 各类特殊反应的动力学:溶液中反应和多相反应；光化学、催化作用。 1.11 胶体化学。 胶体分散系统及其基本性质、憎液溶胶的稳定与聚沉、乳状液、泡沫、悬浮液和气溶胶、高分子化合物溶液。 2. 化工原理（考题比例 50%） 掌握基本理论和概念,熟悉基本单元设备的计算和应用, 熟悉化工原理典型系统和单元设备（精馏系统及板式精馏塔,气体吸收系统及填料吸收塔,换热系统及列管式换热器,干燥系统及干燥器）的工艺设计。 (在上午考试的"流体力学"科目中已经包括的一部分流体力学内容,不再重复列入在"化工原理"科目的考试内容中)。 2.1 流体输送机械 液体输送设备，离心泵、其他类型泵。 气体输送和压缩设备。 2.2 非均相物系的分离:流态化和气力输送沉降、过滤、流态化、气力输送。 2.3 液体搅拌 机械搅拌装置和混合机理:搅拌器的性能、搅拌功率、搅拌器的放大。 2.4 传热 热传导、两流体间的热量传递、对流传热系数、热辐射、换热器。 2.5 蒸发 蒸发设备：单效蒸发、多效蒸发。 2.6 气体吸收 气液相平衡、传质机理和吸收速率、吸收塔的计算、填料塔与填料。 2.7 蒸馏 二元系的气液平衡、蒸馏方式、二元系精馏的设计型计算、板式塔、多元系精馏。 2.8 固体干燥 湿空气的性质和湿度图、干燥器的物料衡算、干燥速率和干燥时间、干燥器。 2.9 液液萃取 概念及萃取操作的流程和计算、萃取设备。 2.10 浸取 概念、设备及过程的计算。 3. 过程控制 （考题比例 6%） 3.1 了解过程控制系统的基本概念、熟悉自动控制的组成并能根据工艺需要提出控制方案要求。 3.2 熟悉被控对象的特性。 3.3 熟悉工艺参数的特性及转换技术。 熟悉测量过程，熟悉四大工艺参数（压力、流量、温度、液位）的主要测量及转换方法、原理，了解常用仪表的基本工作原理、特点、性能指标、使用场合，了解误差分析。 3.4 显示仪表 了解自动电子电位差计的测量原理。 了解数字式显示仪表的基本组成及使用方法。 3.5 自动调节仪表 了解基本和常用调节规律的输入-输出的关系特性、特点及应用。 3.6 执行器 了解执行器的基本组成、气动薄膜调节阀的结构特点及应用。 了解调节阀的流量特性。 了解调节阀的气开、气关形式及控制器的正反作用的选择方法。 3.7 熟悉简单控制系统的工艺设计方案。 3.8 了解计算机控制系统的组成及特点，了解过程控制计算机接口技术的知识和过程控制计算机硬件、软件技术的知识。 4. 化工设计基础（考题比例 15%） 4.1 工艺设计 了解工艺设计和工程设计涵义、类型及分类 ，不同设计阶段的工作内容及其主要工作顺序。 了解化工设计的前期工作内容、工作顺序和具体要求，厂址选择、项目建议书、可行性研究和设计任务书。 了解化工工艺设计基础资料收集、设计方案的编制,工艺计算的内容和要求,熟悉物料衡算和能量衡算的基本方法。 了解化工工艺流程设计,明确工艺流程设计的主要任务（技术合理性）,了解工艺流程设计的方法和工艺流程图的绘制。 了解车间的平、立面布置图，理解设备布置的基本内容，工艺、建筑、设备对车间布置的基本要求和应综合考虑的事项。 了解管道布置图和管道布置设计的一般要求和基本规范，熟悉管道常用配件、各种管子和阀门的规格材料、性能及用途。 了解工艺对相关专业（化工设备和机械、过程控制、土建、公用工程等）设计的一般性工程知识和设计所提要求的基本内容。 了解工艺设计说明书的编写内容和要求。 4.2 工艺设计安全 熟悉工艺设计安全性涉及的安全因素。 了解消防、防爆、防毒、劳动安全卫生的基本内容和一般性要求，以及应遵循的基本规范。 4.3 工艺设计经济分析 熟悉工艺设计经济合理性应分析的因素,基本内容和一般性要求。 了解设计方案评价的要求和准则，评价的一般方法 。 5. 化工污染防治（考题比例 9%） 5.1 环境污染控制原则 熟悉工业污染控制的基本原则，综合利用知识。 5.2 废水处理 了解废水处理的一般方法。 了解非均相废水的处理技术和有机废水的生物处理技术、焚烧知识。 5.3 废气处理 了解化工废气处理的一般方法 。 了解废气中颗粒污染物的净化技术以及气态污染物的吸收、吸附、催化转化等净化技术和焚烧知识。 5.4 废渣处理 了解固体废物处理处置的一般方法。 了解固体废物预处理技术、污泥浓缩和脱水，有关固化、热解、焚烧技术知识。 5.5 环境噪声控制 了解噪声控制基本概念，声源性质、声压和声速的表示方法,声场中的能量关系。 了解噪声控制的一般方法、吸声、隔声和消声器基本知识。 了解工业区和居民区等各类场所噪声控制的范围和要求。[编辑本段]注册化工工程师执业资格专业考试大纲 1．物料、能量平衡 （试题比例为16%） 掌握工艺过程的物料、能量平衡设计分析方法及对系统和单元设备计算技能。 1.1 工业过程和化工过程的物料、能量（包括损耗）分析，化学反应式。 1.2 过程计算和物料平衡、能量平衡，过程质量守恒和能量守恒定律。 2．热力学过程 （试题比例为10%） 掌握热力学过程设计分析方法，以及对系统和单元设备计算技能。 2.1 物质的物理和化学性质：物质的物理性质的估算和换算，理想气体和混合气体，溶液性质。 2.2 热力学第一定律和能量：工业应用的基本设计知识和计算技能，包括相平衡、相图、潜热、PVT数据和关系、化学热平衡、反应热、燃烧、热力学过程、蒸发和结晶、热能综合利用、蒸汽和冷凝水平衡。 2.3 热力学第二定律和熵：工业应用的基本设计知识和计算技能。 2.4 动力循环：制冷和热泵。 3．流体流动过程（试题比例为14%） 掌握主要类别流动过程的设计分析方法，工业应用及对系统和单元设备计算技能。 3.1 伯努利方程应用，如管道水力计算、通过床层的流体流动、两相流等。 3.2 流体输送机械工艺参数的计算。 3.3 固体输送、筛分和粉碎。 3.4 气、液、固分离。 4．传热过程 （试题比例为14%） 掌握传热过程设计分析方法，工业应用及对系统和单元设备工艺计算技能。 4.1 能量守恒理论知识和在工业实际问题中的应用。 4.2 传导、对流、辐射热传递过程的分析、计算。 4.3 热交换器的工艺设计。 5．传质过程 （试题比例为14%） 掌握传质过程设计分析方法,工业应用及对系统和单元设备计算技能。 5.1 质量平衡理论知识和在工业应用中的计算技能。 5.2 对吸收、吸附、解吸、蒸馏、干燥、萃取、增湿和除湿等过程的分析和计算。 6．化学反应动力学（试题比例为6%） 掌握工业实现化学反应过程的设计分析，工业应用及对系统和单元设备计算技能。 6.1 化学反应动力学基本原理及工业应用。 6.2 化学反应器类型比较和选择。 6.3 化学反应器的工艺计算及分析：依据速率模型和/或产品分布（停留时间分配和相应转化率）来设计工业反应器，理想等温反应器（单级和多级间歇式反应器、活塞流反应器和连续搅拌罐式反应器）及单一绝热和非等温的单相和多相反应的反应器分析。 6.4 反应器的工艺控制。 7．化工工艺设计（试题比例为10%） 掌握化工装置工艺设计方法和技能。 7.1 工艺方案优化设计。 7.2 工艺流程图（PFD）。 7.3 设计压力和设计温度的确定。 7.4 能耗计算。 7.5 设备（容器、热交换器、塔器、泵、风机、压缩机等）工艺参数的确定；了解特殊制造要求、材料性质及防腐蚀要求。 7.6 过程控制（检测、分析、指示和控制）方案的确定。 7.7 熟悉工艺装置中的消防、劳动安全卫生、环境保护法规和应用。 8．化工工艺系统设计（试题比例为10%） 掌握化工装置工艺系统设计方法和技能。 8.1 装置内工艺和公用工程管道及仪表流程图（PID、UID）。 8.2 系统阻力降分析，管道中可压缩流体和不可压缩流体的阻力计算，管道、阀门的噪声控制，设备的接管要求，机泵压差要求。 8.3 阀门和安全阀、爆破片、限流孔板、阻火器等的设置原则及有关数据表；管道数据表。 8.4 设备标高和泵的净正吸入压头（NPSH）。 8.5 熟悉工厂的设备布置设计要求。 8.6 熟悉工厂的管道布置要求，熟悉设备、管道的绝热和涂漆要求。 8.7 通用安全分析方法，熟悉HAZOP（危险与可操作）分析和故障树形图分析、列表法。 9．工程经济分析（试题比例为3%） 熟悉在工程项目中运用工程经济分析方法的技能。 9.1 工程造价基本知识，技术经济分析的有关数据及评价方法,设计方案评价的要求和准则。 9.2 费用组成分析、工程定额和工程量计算规则。 9.3 了解概算、预算和成本估算方法。 10．化工工程项目管理（试题比例为3%） 熟悉化工工程项目管理，熟悉我国有关基本建设法律法规。 10.1 工程招标形式和程序，投标程序和策略，工程中标条件和评价方法，工程承包合同管理，工程成本和资源控制，工程索赔。 10.2 工程项目管理概念和基本知识。 10.3 工厂设计知识（内容、程序和阶段），我国有关基本建设法律法规。 10.4 本专业在工程项目实施各阶段（咨询、项目前期工作、报价、设计、采购、施工、监理、开车等）的职责、工作程序、文件内容和表达深度。高级工程师 （Senior Engineer） 高级工程师是中国专业技术职称工程类中的高级职称（职称改革后称为专业技术职务任职资格），也是最高职称。我们平常所说的“高工”指的就是“高级工程师”。[编辑本段]级别 高级工程师分为两级三类：高级工程师（副高）、研究员级高级工程师（正高）、教授级高级工程师（正高）。 高级工程师对应教育类副教授，研究类副研究员，研究员级高级工程师对于研究类研究员，教授级高级工程师对应于教育类教授。 高级工程师在工程界为技术专家或技术能手，在企业中发挥着无可替代的作用和很强的工作能力。[编辑本段]资格获取 获得高级工程师资格需要以下几个条件。 本科毕业及以上，获得工程师资格5年以上，可以申报高级工程师。 博士毕业，获得工程师资格2年以上。可以申报高级工程师。 通过职称计算机能力考试获得相应证书（获得计算机水平资格考试程序员级别及以上级别可以免考,对应与相关省级计算机应用能力考试） 通过职称外语考试获得相应证书（一般需要通过A级考试，按各省规定不同，有的省份只要求B级） 准备材料和论文报评委会审批 （或参加相应资格的专业技术资格高级资格考试） 获得高级资格后企业发高级工程师聘书 来源信息：西部石化网

全国高中化学竞赛大纲说明：1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛：1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。12. 离子方程式的正确书写。13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。决赛：本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。5. 稀溶液通性（不要求化学势）。6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15. 简单有机化合物的系统命名。16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。20. 分光光度法。比色分析。

最简单的方法，就是看是否有外接电源，有的就是电解池，没有就是原电池。而外接电源又应该不能局限思维只是电池，或电池组上，其他任何能产生电压差的均可作为外接电源！！！

首先写出化学方程式：CH4+2O2+2OH-=CO3^2-+3H2O。分析发生氧化或还原反应的元素。发生氧化反应的为负（阳）级，发生还原反应的为正（阴）极。碳的氧化数升高，为负极。氧的氧化数降低，为正极。再根据左右两边元素与电荷守衡（得失电子数）与质量守衡（必要时可以根据反应的环境添加一些物质，如在酸性条件下在方程式左右两边可以添加H+但不能写出OH-）可以写出方程式。负极：CH4+10OH--8e-=CO3^2-+7H2O正极：2H2O+O2+4e-=4OH-写方程式的过程中还应该注意好写的先写，因为正负级的加和一定等于总反应。比如这题应该先写正极。在由总反应来推负极。电解池的：电解氨水实际上就是电解水(NH4+不放电),但氨水显碱性,所以阴极:4H2O+4e-===4OH-+2H2↑阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑总反应方程式:2H2O=电解=2H2↑+O2↑

该原电池的氧化还原反应是CH4+O2的反应，则甲烷作还原剂，化合价升高，失电子，为负极，氧气在反应中一定是化合价降低，的电子，为正极。电子由负极流向正极，O2-可以在其中自由移动，阴离子由于异性电荷相吸的原理，所以要移向负极（负极化合价升高），（由题给信息分析的，同时也可以用此信息解决第三问。）A、B解决。CH4+O2的基本产物是CO2和H2O，最终能否以二氧化碳形式存在要看电解质，此处电解质为Y2O3－Na2O，金属氧化物，则二氧化碳要和Na2O（这个反应常见）反应生成碳酸钠存在，即以碳酸根离子存在，所以判断C产物碳酸根正确，再数一数两边原子个数、离子电荷数也相等，所以C正确。接着可以用C判断D。希望帮到你

高中化学《电化学基础》这一模块重点是掌握化学反应的原理,主要掌握的内容有：1、原电池；2、一次电池、二次电池；3、燃料电池；4、电解池；共四大块； 一、原电池的书写步骤 1、先写总反应方程式：负极与电解质溶液会自发发生氧化还原反应； 2、再写负极电极反应 3、最后将总反应式减去负极电极反应式便可得到正极电极反应式 重点是能够画出如锌—铜（稀硫酸、硫酸铜溶液）的工作原理示意图. 二、一次电池与二次电池 1、一次电池 掌握课本中的常见一次电池：如碱性锌锰电池的总方程式、正负极电极反应；如纽扣电池（银—锌电池） 2、二次电池 掌握课本中的铅蓄电池的充电、放电的电极反应式书写. 三、燃料电池 1、先写总反应方程式,燃料电池的总反应式与燃料直接燃烧的总反应式相同（同时要注意燃料产物与电解质溶液是否再次反应,比如,甲烷燃料电池,在酸性溶液为电解质的情况下,生成的二氧化碳与酸性溶液不反应,而在碱性溶液中,生成的二氧化碳会与碱反应生成碳酸根离子） 2、再写正极电极反应 因为正极总是氧气得电子 （1）若电解质溶液是酸性溶液,则电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O； （2）若电解质溶液是碱性溶液,则电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH— （3）若电解质为熔融的碳酸盐,则电极反应式为：O2+4e+2CO2=2CO32— （4）若电解质为允许O2—自由移动的,则反应式为：O2+4e=2O2— 3、最后写负极电极反应式：利用总方程式减去正极反应式即可. 四、电解池 1、首先得要清楚电解池的阴、阳极； 2、要清楚阴离子、阳离子放电的先顺序 关于电解池这一块仍然是要清楚其工作原理,只要原理掌握了,一切问题也就解决了. 掌握课本中一些典型的例子；如（1）电解溶质型；（2）电解溶剂型；（3）放氧生酸型；（4）放氢生碱型. 3、电解的考点还有：如铜的电解精炼；电镀常考. 总之每一块你只需要正确理解它们的工作原理就行了,电化学其实挺简单的,在我所教的学生中,基本上都学得不错,记住,分析清楚它们的工作原理.祝你高考成功!

化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）3、反应热与键能的关系（P8图1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）7、新能源8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）； 计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率 定义： ， 列三项求解（开始、变化、t时候）12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格2AB+D (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化)实验序号 0 10 20 30 40 50 601 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 15、化学反应速率的典型实验 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2 过氧化氢分解 （催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验：Cr2O72— + H2O == 2CrO42— +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2） 列三项：开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）三、水溶液的离子平衡 26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3·H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变28、电离平衡常数（P44）39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH值 PH= — lgc (H+) PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算32、中和滴定实验（P52）33、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。 AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系 39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。 40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系 41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝） 42、金属的电化学腐蚀 43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法 46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）

1.保持整洁。2.轻拉轻抬。3.操作完毕，及时拉下。4.如有问题，请找维修。5.危险反应，要戴防护眼镜。6.表面酸洗磷化喷塑，处理不能划伤。7.台面实心理化板，耐酸碱，耐高温，但太高温度不能直接接触台面。8.配置风阀的通风橱，应先开风阀，在开风机。9.正常运行前门应拉下，留5cm左右的，进风口。10.使用完毕，关闭电源。 --------------------------------------青岛仪航实验设备---------为您解答

有点迷信说法，具体不懂。可去问问

你好，非英语专业的话一般是不可以考专业八级的，但是有两种例外。一是你就读于外国语院校（上外北外等）；二是你的专业是其他语言（日语西语等）。英语专业八级这个考试一般是学校会负责组织英语专业应届毕业生报考。如果是非专业的学生真的很想考八级的话，可以看下社会机构是否允许报名的，但是谨防上当受骗。而专业八级的考生如果首次考试没及格的话，毕业第二年还有最后一次机会回到本科所在学校进行补试，补试通过同样颁发英语专八证书。除了专业八级，你还可以考商务类证书，外企一般都会认可，比如bec和toeic，其中bec可以换算成雅思成绩，终身有效，toeic两年有效。还有就是翻译类证书，社会比较认同的有catti和上海中高口，希望对你有用。

1. 什么是水的pH值？它有什么意义？pH值是水溶液最重要的理化参数之一。凡涉及水溶液的自然现象，化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业、农业、医学、环保和科研领域都需要测量pH值。水的pH值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为：pH= - lg aH+pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值勤往往很小，在应用很不方便，所以就用pH值之一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指示。而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此得到：⑴中性水溶液，pH= - lg aH+=-lg10-7=7⑵酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越强；⑶碱性水溶液，pH>7，pH值越大，表示碱性越强。 pH测量是一种相对测量，它仅仅指示标准溶液与未知溶液之间的pH差别，实际测量时，需要用标准缓冲溶液定期进行校准。因此，为了达到量值的一致，必须建立pH标度。pH标度范围定为0~14pH，pH标度的量值由基准缓冲溶液的pHs值确定。因此，pH标度的含义可表达为：根据pH定义，在0~14pH范围内选择若干个pH缓冲溶液作为pH标度的固定点，并且采用当代技术能达到的最准确的方法测定它们的pHs值。国际上有二种pH标度，即多种基准pH标度和单种基准pH标度，中国采用多种基准pHs标度。 pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。pH标准缓冲溶液具有以下特点：⑴标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的准确度。⑵标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。⑶溶液的制备方法简单。如何配制pH缓冲溶液？对于一般的pH测量，可使用成套的pH缓冲试剂（可配制250ml），配制溶液时，应使用去离子水，并预先煮沸15~30分钟，以除去溶解的二氧化碳。剪开塑料袋将试剂倒入烧杯中，用适量去离子水使之溶解，并冲洗包装袋，再倒入250ml容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀即可。如何正确保存和使用pH缓冲溶液？缓冲溶液配制后，应装在玻璃瓶或聚乙稀瓶中（碱性的pH缓冲液如pH9.18、pH10.01、pH12.46等，应装在聚乙稀瓶中）瓶盖严密盖紧，在冰箱中低温（5-10℃）保存，一般可使用二个月左右，如发现有混浊、发霉或沉淀等现象，不能继续使用。使用时，应准备几个50ml的聚乙稀小瓶，将大瓶中缓冲溶液倒入小瓶中，并在环境温度下放置1~2小时，等温度平衡后再使用。使用后不得再倒回大瓶中，以免污染，小瓶中的缓冲溶液在>10℃的环境条件下可以使用2~3天，一般pH7.00、pH6.86及pH4.00三种溶液使用时间可以长一些，pH9.18和pH10.01溶液由于吸收空气中的CO2，其pH值比较容易变化.pH缓冲溶液有何用途？⑴pH测量前标定校准pH计。⑵用以检定pH计的准确性，例如用pH6.86和pH4.00标定pH计后，将pH电极插入pH9.18溶液中，检查仪器显示值和标准溶液的pHs值是否一致。⑶在一般精度测量时检查pH计是否需要重新设定。pH计标定并使用后也许会产生漂移或变化，因此在测试前将电极插入与被测溶液比较接近的标准缓冲液中，根据误差大小确定是否需要重新标定。⑷检测pH电极的性能。8. 使用瓶装的pH缓冲溶液有什么优点？在pH计经销商处一般还有用聚乙稀塑料瓶瓶装的pH标准缓冲溶液销售。它和用pH缓冲试剂自己配制的缓冲溶液比较，由于它其中添加了显色剂和防腐剂，因此不同pH值的缓冲液有不同的颜色，使用时不易搞错，并且在常温下保存不会发霉变质，保存期可长达一年，因此使用特别方便。有pH4.00、pH6.86、pH7.00、pH9.18、pH10.01五种，并有500ml大瓶和50ml小瓶二种规格。 实验室和工业型pH电极有什么区别？　从使用上讲，实验室pH电极是在较好的环境条件下进行短时间间断测试；而工业pH电极是在较差的环境条件下进行长期连续的测试。从性能上讲，实验室pH电极要求电极的准确性和重复性要好，响应快；而工业pH电极则要求电极的长期稳定性好。从结构上讲实验室pH电极要求简单轻便，而工业型pH电极则要求结构牢固，要考虑能够安装，并且能抵抗各种电场和磁场的干扰。pH电极为何要浸泡？如何正确浸泡？　pH电极使用前必须浸泡，因为pH球泡是一种特殊的玻璃膜，在玻璃膜表面有一很薄的水合凝胶层，它只有充分湿润的条件下才能与溶液中的H+离子良好的响应。同时，玻璃电极经过浸泡，可以使不对称电势大大下降并趋向稳定。pH玻璃电极一般可以用蒸馏水或pH4缓冲溶液浸泡。通常使用pH4缓冲液更好一些，浸泡时间8小时至24小时或更长，根据球泡玻璃膜厚度、电极老化程度而不同。同时，参比电极的液接界也需要浸泡。因为如果液接界干涸会使液接界电势增大或不稳定，参比电极的浸泡液必须和参比电极的外参比溶液一致，即3.3mol/LKCl溶液或饱和KCl溶液，浸泡时间一般几小时即可。因此，对pH复合电极而言，就必须浸泡在含KCl的pH4缓冲液中，这样才能对玻璃球泡和液接界同时起作用。这里要特别提醒注意，因为过去人使用单支的pH玻璃电极已习惯于用去离子水或pH4缓冲液浸泡，后来使用pH复合电极时依然采用这样的浸泡方法引起的直接后果就是使一支性能良好的pH复合电极变成一支响应慢、精度差的电极，而且浸泡时间越长性能越差，因为经过长时间的浸泡，液接界内部（例如砂芯内部）的KCl浓度已大大降低了，使液接界电势增大和不稳定。当然，只要在正确的浸泡溶液中重新浸泡数小时，电极还是会复原的。另外，pH电极也不能浸泡在中性或碱性的缓冲溶液中，长期浸泡在此类溶液中会使pH玻璃膜响应迟钝。正确的pH电极浸泡液的配制：取pH4.00缓冲剂（250ml）一包，溶于250ml纯水中，再加入56克分析纯KCl，适当加热，搅拌至完全溶解即成。　pH电极如何清洗？　球泡和液接界污染后先用以下溶剂清洗，再用去离子水洗去溶剂，将电极浸入浸泡液中活化。污 染 物 清 洗 剂无机金属氧化物 低于1mol/L稀酸有机油脂类物 稀洗涤剂（弱酸性）树脂高分子物质 稀酒精、丙酮、乙醚蛋白质血球沉淀物 酸性酶溶液（如食母生片）颜料类物质 稀漂白液、过氧化氢如何检测pH电极的好坏？　用户可按下表数据自行检测pH电极的好坏，步骤如下（pH计调至mV档）⑴测试零电位pH值，零点pH值：7±0.5pH pH电极插入pH4.00缓冲液中，稳定后读数（预先测试出溶液的温度）。例如25℃时读数值E1"=186mV（取绝对值），而准确值为178mV（见表格），则误差值=186-178mV，换算成pH值：8/59.16=0.14pH（59.16mV/pH是25℃时的K值，见表格）。因此零点pH值合格。一般新电极零电位误差≤±0.3pH，如零电位误差>±0.5pH，电极的测试误差会比较大，尤其当测试溶液温度变化较大时误差会更大。如果测试精度要求不高，则零电位误差值还可以大一些，但最大不能超过1pH.⑵测试电极百分理论余率（PTS）记录（1）步骤中的测试数据186mV，将电极清洗后再插入pH9.18缓冲液中，稳定后读数，E2"=111mV（取绝对值），ΔE"=E1"+E2"=186+111=297mV，与表格中的ΔE对照，PTS=97%，合格，一般新电极PTS≥97%，使用长久的电极可以放宽一些，但一般应PTS≥95%，除非测试精度要求很低。⑶将电极清洗后再插入pH4.00缓冲液，将读数与步骤（1）的数据比较，其误差应≤±2mV，否则表示电极重复性较差。⑷电极的测试读数应该在30-60秒内稳定，否则表示电极响应太慢。 将pH玻璃电极和参比电极组合在一起的电极就称为pH复合电极。外壳为塑料的就称为塑壳pH复合电极。外壳为玻璃的就称为玻璃pH复合电极。复合电极的最大优点是合二为一，使用方便。pH复合电极的结构主要由电极球泡、玻璃支持杆、内参比电极、内参比溶液、外壳、外参比电极、外参比溶液、液接界、电极帽、电极导线、插口等组成。⑴电极球泡：它是由具有氢功能的锂玻璃熔融吹制而成，呈球形，膜厚在0.1~0.2mm左右，电阻值<250兆欧（25℃）。⑵玻璃支持管：是支持电极球泡的玻璃管体，由电绝缘性优良的铅玻璃制成，其膨胀系数应与电极球泡玻璃一致。⑶内参比电极：为银/氯化银电极，主要作用是引用电极电位，要求其电位稳定，温度系数小。⑷内参比溶液：零电位为7pH的内参比溶液，是中性磷酸盐和氯化钾的混合溶液，玻璃电极与参比电极构成电池建立零电位的pH值，主要取决于内参比溶液的pH值及氯离子浓度。⑸电极塑壳：电极塑壳是支持玻璃电极和液接界，盛放外参比溶液的壳体，由聚碳酸酯塑压成型。⑹外参比电极：为银/氯化银电极，作用是提供与保持一个固定的参比电势，要求电位稳定，重现性好，温度系数小。⑺外参比溶液：为3.3mol/L的氯化钾凝胶电解质，不易流失，无需添加。⑻砂芯液接界：液接界是构通外参比溶液和被测溶液的连接部件，要求渗透量稳定。⑼电极导线：为低噪音金属屏蔽线，内芯与内参比电极连接，屏蔽层与外参比电极连接。pH电极具有以下特性：⑴不对称电势：当电极的内外参比电极，内外参比溶液均相同时，理论上电池电动势应等于零，但实际上总有几毫伏到几十毫伏的电势差存在，这说明玻璃球泡内外二个界面是不对称的，这一电势差就称为不对称电势。不对称电势与球泡吹制的工艺有关，也与使用中球泡表面受侵蚀或沾污有关，实际使用中，可用电计特设的定位调节器消除它。⑵零电势：pH电极的零电势是指pH测量电池的电势为零时的溶液的pH值。它取决于内参比溶液的pH值及氯离子浓度。若内参比溶液为0.025mol/L的混合磷酸盐溶液，电极的零电势pH值大于或小于电极的零电势pH值时，电极的极性就要发生改变。⑶内阻：电极的内阻主要由球泡玻璃膜的内阻决定，它取决于玻璃的组成和厚度，阻值一般为几十兆欧。而且随温度下降而按指数式上升（每下降7℃，内阻增加1倍，例如28℃时为50兆欧，则0℃时为800兆欧）。内阻高的电极对电计的输入阻抗及绝缘屏蔽的要求高，因此电极内阻低一些为好。⑷碱误差和酸误差：当被测溶液的酸度和碱度增大时，电极电势与溶液pH值将偏离线性关系，这种偏差就称为碱误差和酸误差。碱误差是由于在氢离子浓度很低的溶液中，电极膜的响应不仅与氢离子浓度有关，而且与溶液中碱金属离子浓度有关。碱误差使测得的pH值比实际的数值偏低。酸误差在较低的pH范围内（pH<1~2）出现，酸误差使pH测量值比实际数值偏高。可充式和非可充式pH复合电极有何区别？pH复合电极外壳有塑料和玻璃的区分。可充式pH复合电极外壳上有一加液孔，当电极的外参比溶液流失后，可将加液孔打开，重新补充KCl溶液。而非可充式pH复合电极内装凝胶状KCl，不易流失也无加液孔。可充式pH复合电极的特点是参比溶液有较高的渗透速率，液接界电位稳定重现，测量精度较高。而且当参比电极减少或受污染后可以补充或更换KCl溶液，但缺点是使用较麻烦。可充式pH复合电极使用时应将加液孔打开，以增加液体压力，加速电极响应，当电介液液面低于加液孔2cm时，应及时补充新的电介液。非可充式pH复合电极的特点是维护简单使用方便，因此也得到广泛的应用。但作为实验室pH电极使用时，在长期和连续的使用条件下，液接界处的KCl浓度会减少，影响测试精度。因此非可充式pH复合电极不用时，应浸在电极浸泡液中，这样下次测试时电极性能会很好，而大部分实验室pH电极都不是长期和连续的测试，因此这种结构对精度的影响是比较小的。而工业pH复合电极由于对测试精度的要求比较低，所以使用方便就成为主要的选择。如何正确使用pH复合电极？　⑴球泡前端不应有气泡，如有气泡应用力甩去。⑵电极从浸泡瓶中取出后，应在去离子水中晃动并甩干，不要用纸巾擦试球泡，否则由于静电感应电荷转移到玻璃膜上，会延长电势稳定的时间，更好的方法是使用被测溶液冲洗电极。⑶pH复合电极插入被测溶液后，要搅拌晃动几下再静止放置，这样会加快电极的响应。尤其使用塑壳pH复合电极时，搅拌晃动要厉害一些，因为球泡和塑壳之间会有一个小小的空腔，电极浸入溶液后有时空腔中的气体来不及排除会产生气泡，使球泡或液接界与溶液接触不良，因此必须用力搅拌晃动以排除气泡。⑷在粘稠性试样中测试之后，电极必须用去离子水反复冲洗多次，以除去粘附在玻璃膜上的试样。有时还需先用其他溶剂洗去试样，再用水洗去溶剂，浸入浸泡液中活化。⑸避免接触强碱或腐蚀性溶液，如果测试此类溶液，应尽量减少浸入时间，用后仔细清洗干净。⑹避免在无水乙醇、浓硫酸等脱水性介质中使用，它们会损坏球泡表面的水合凝胶层。⑺塑壳pH复合电极的外壳材料是聚碳酸酯塑料（PC），PC塑料在有些溶剂中会溶解，如四氯化碳、三氯乙稀、四氢呋喃等，如果测试中含有以上溶剂，就会损坏电极外壳，此时应改用玻璃外壳的pH复合电极。 对溶液中氢离子活度无响应，具有已知和恒定的电极电位的电极称为参比电极。参比电极有硫酸亚汞电极、甘汞电极和银/氯化银电极等电极等几种。最常用的是甘汞电极和银/氯化银。参比电极在测量电池中的作用是提供并保持一个固定的参比电势，因此对参比电极的要求是电势稳定、重视，温度系数小，有电流通过时极化电势小。市场销售的常用的参比电极为232参比电极。不同的参比电极有何区别？常用的参比电极有甘汞电极和银/氯化银电极二类。甘汞电极具有电势稳定、重现性好的优点，但也有温度滞后性大，不能在高温下使用（<70℃），且电极材料有毒性等缺点。银/氯化银参比电极不仅制备容易，电势稳定，重现性好，而且电极结构牢固，温度滞后性小，当温度变化之后能较快达至新温度下的平衡电势，并且可以在高温下使用。但银/氯化银电极在浓氯化钾溶液中的溶解度较大，因此在电极的外参比溶液中（一般为3.3mol/L氯化钾溶液），应加入氯化银预先饱和，否则参比电极的氯化银镀层会被溶解，使电势不稳定。 毛细管参比电极是银/氯化银参比电极的一种特殊制作形成，它将银/氯化银参比电极烧结在玻璃毛细管中间，将工作介质填充其间。这种参比电极不仅电势稳定，而且可以有效防止因外参比溶液污染而引起的参比电位变化，因此更适合在高温和连续测试的条件下使用。 什么是液接界？为何要使用高浓度KCI？在pH测量过程中，均使用参比电极，大多数情况下参比电极带有盐桥溶液。参比电极通过盐桥溶液与被测溶液相连通，这样在被测溶液和参比盐桥溶液之间就形成液接界，液接界两边溶液中的离子不断跨越界面向对面进行扩散，由于各个离子扩散速度不同，而使液接界两边带有符号相反的电荷，产生电位差，即称为液接界电位，也称扩散电位，它会影响电极的测量精度。为了减少液接界的电势差或使其保持稳定及重现，就必须采用高浓度的KCI溶液（≥3.3mol/L）作为电极的外参比盐桥溶液，它有足够高的离子强度，比被测介质的可能的最大的离子强度还要大5~10倍，因此，在液接界界面上，总是K+和Cl-向外扩散，而由于K+和Cl-的淌度（可以理解成速度）接近相等，正负电荷分布基本均匀，因此形成较小的液接界电势，这就是参比电极中的外参比溶液必须使用高浓度KCI溶液的原因。液接界有几种结构？它们各有什么特点？从实际的结构上讲，液接界就是连通电极的外参比溶液（高浓度KCI溶液）与被测溶液的连接部件，这个连接部件的常用结构有陶瓷砂芯、纤维丝、多孔材料（玻璃或塑料）及玻璃磨口等几种。液接界材料的结构要求是能够渗透，但又不能渗透太快，同时又要耐腐蚀，这就是液接界结构的矛盾和困难所在。简单来说就是渗透、耐压、不腐蚀，但又不能渗透太快，同时又要耐腐蚀性好，可以用于高温和高碱溶液；纤维丝结构溶液渗透速度较快，不易堵塞；多孔材料可做成与被测溶液的接触面积较大；最理想的结构应属于玻璃磨口液接界，它可以做成接触面积及渗出速度均较大在，适用于高粘度、浑浊液体及低离子强度液体的测定。什么是双液接参比电极？它有何优点？　双液接参比电极的结构，有二个液接界和二个参比溶液腔体。外腔体中一般是KNO3溶液，内腔体中是KCl溶液，它有二个显著的优点：第一，减少污染，被测溶液只能污染外腔体中的溶液，对内腔体中的KCI溶液影响很小；第二，减少液接界堵塞和离子间的化学反应，例如，若被测溶液中含S-、I-等离子会和参比溶液中的Ag+反应，生成难溶的银化合物堵塞液接界。单支的双液接参比电极有市售，型号为217型甘汞电极。双液接参比电极较多用于工业pH电极。

确实比较万能，因为可以缓解任何一个地方的疼痛。会导致自己上的消化能力不好，也会导致身体的代谢能力变差，也会导致自己养成这样的习惯。

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通风柜现代通风柜通风柜，又称烟橱或通风橱，是实验室，特别是化学实验室的一种大型设备。用途是减少实验者和有害气体的接触。完全隔绝则需要使用手套箱。结构和使用旧式通风柜多用木材制成，但现代多为涂有环氧树脂的钢材制造。常见柜宽为1000、1200、1500、1800和2000毫米几个规格，深700-900毫米，高1900-2400毫米。可供1-3个人同时使用。 通风柜一般靠墙安装。前方中间为可上下移动的透明门（多为玻璃），开启高度一般为100-600毫米。门后为实验进行的工作面，有水管、下水道、电源、真空泵、气路管线等实验需要的连接，上有带保护罩的灯照明。空气由柜内前上方的排风扇抽走后，或经管道引到别处（称为全通风），或经过滤重新循环使用（成为无管通风）。多数通风柜在（1）排气量过小（2）前方玻璃门开启过大的时候会发出警报，提醒操作者注意。内部的排风扇速度和灯都有开关可调。使用的时候人站或坐于柜前，将玻璃门尽量放低，手通过门下伸进柜内进行实验。由于排风扇通过开启的门向内抽气，在正常情况下有害气体不会大量溢出。通风原理无管通风的通风柜不需要外连管道，不污染外部环境，而且对实验室温度影响小。但缺点是必须定期更换过滤材料，实验者接触有害气体的可能比使用抽气通风柜大，而且因为多装的排风扇离实验者很近会造成噪音。这类通风柜有如下过滤程序：用泡沫塑料前过滤除尘，用活性炭过滤，吸附掉很多化学物质。但氨和一氧化碳需要其他的特殊过滤装置才能除掉。前过滤的材料平均能使用6个月，活性炭层平均2年，但具体寿命要由使用情况而定。全通风的通风柜将柜内空气抽到别处，经适当处理后排散到大气中。这类通风柜比无管通风能更有效地除去实验室有害气体，噪音小，而且维护简单。缺点是要安装专用的排风管道，在室内外温度不同的情况下可能妨碍实验室维持恒温，而且对环境卫生不利。其他配置有些特制的通风柜在通气管道或柜内部装有水洗装置，以除去积累的化学物质。亦有部份会装设真空装置于内部，这可避免使用手套箱，但仍可处理对空气及水汽反应激烈的化学物质。

　　纹身图案的意义　　图案有讲，纹前多想；易纹难祛，深思熟虑；　　神龙满背，权威尊贵；青龙过肩，财路无边；　　吉祥锦鲤，大吉大利；鲤鱼跃起，福禄无比；　　身纹大虎，必有大福；背有雄狮，王者雄姿；　　青龙盘腿，财如洪水；身纹虎头，富贵不愁；　　关公再前，人身安全；战马关公，事业有成；　　关羽在后，大哥财厚；牡丹花开，富贵自来；　　鹤报平安，财富节攀；雄鹰在肩，鸿图大展；　　神鹰飞翔，志在四方；凤凰纹完，好运当前；　　玫瑰纹后，浪漫风流；身纹鬼首，鸿运拥有；　　纹完鬼面，奇缘自现；背有钟馗，自有雄威；　　身有佛陀，事业执着；神像纹毕，妖魔自去；　　身若纹豹，性力提高；人鱼若有，情海遨游；　　美女天使，桃花不止；烈火麒麟，日进斗金；　　蝴蝶翩翩，鸿利连连；蛇盘牡丹，富贵百年；　　牡丹鲤鱼，富贵有余；梅花有香，傲骨自赏；　　荷花清沌，恋人情深；红心百合，百年好合；　　梵文密咒，神灵保佑，肩有飞云，快乐平安；　　偶像纹完，心中坦然；十二属相，各有所长；　　岳母剌字，纹剌之史；水浒剌青，东方文明；　　中国图腾，文化传承；如今纹剌，时尚标志；　　终如所愿，名师接缘；吉祥一生，身份象征　　龙：纹龙的方式有好多种，每种都有不同的意义！　　过肩龙：在道上有一种说法，道上的兄弟都是脚踏江湖，江湖在哪里？　　所以有人就把道上兄弟的肩膀比喻成江湖！！　　俗话说猛龙不过江，所以真正在道上混的人很少纹过肩龙！因为过肩龙还有一个别名就是“过江龙”　　盘臂龙：盘臂龙倒是很受道上的兄弟青睐，因为盘臂龙寓意神佑的意思！　　毕竟道上的兄弟过的是舔血的日子，谁都不想自己早死！不过许多纹盘臂龙的人，都是瞎纹，根本不讲究顺序和色彩，所以一看就能看出他们不是道上的兄弟！　　道上的兄弟们纹盘臂龙都是纹在左臂，并且是纹的盘臂青龙！并不是什么彩龙！　　扣肩龙：这种龙的纹法很少见，这种龙的图样大致是龙头由后背右肩甲搭到右前胸，然后整条龙身在后背盘踞两条前爪分别抓扣在肩膀的与手臂连接的那块肌肉上，两条后爪分别抓副在大腿上（有的抓副在臀部），龙尾由腰部左下侧延伸至左脚脖！这种龙在道上不是大哥是不能纹的！　　青龙:----阳性,适合阴气重的人纹,上了色的青龙就是开翼,如果能抗的动的话,只要是你的青龙纹的够正统,颜色上的够正,不怕任何邪行东西--也就是脏东西..　　邪龙 :邪龙属阴.这个东西很邪门,纹以前一定要找会周易的人帮你看一下八字到底合不合,这个东西要是不合,你就随便纹了,早晚是要倒霉,如果抗的动,效果要比青龙明显的.　　盘腿龙:龙盘在腿上，说明这个人根硬。一般人动不了他。纹这种龙的人很多，多大岁数的都有。　　蛟龙出水:听说是代表一个人刚出道，不过从没有见过这种龙　　双肩龙:——40-50岁左右的人有纹这个的，绝对是道上的人才能纹的。双肩龙是两条小龙，没有过肩龙那么大. 翻江龙:——听说过，没有见过。反正是挺厉害的一种龙。一般人不能纹。　　抗龙:——龙头在心口，龙身子从前胸到后背，尾巴在后腰上。就好像一个人把龙抗了起来　　正脸龙:——纹这种龙就是说这个人不向任何人低头。一般不是非常牛的人是绝对不敢纹的　　龙的爪子一般就是4爪和5爪。5爪是皇帝爪。4爪是将军爪。一般人都是4爪。　　一般来说道上的兄弟纹龙是不会纹龙眼的，龙眼必须是他的大哥同意他开（纹）龙眼，他才能开（纹）！并且是大哥亲自开（纹）龙眼~　　有说法儿就是纹龙（尤其是纹在后背上的龙或过肩龙）不能纹眼睛（不能点眼珠儿），就是所谓的“点睛”，因为若点了眼睛龙就“活”了，就会具有灵性或邪性，若自身“镇不住”或“扛不住”它的话反而会惹祸上身，所以纹龙一定要谨慎。　　凤：纹凤的严格来说是大姐或者是大嫂纹的！　　先说翔凤：这种凤就是大姐纹的，至于怎么翔没有什么限制！　　次说睡凤：这种凤就是大嫂纹的！　　虎：在道上虎只有一种纹法，就是下山虎！而且并不是什么人都能纹的。必须是一个从来没有在道上趟过，还要有一定的影响力的人才能纹！至于下山虎纹在什么部位，那没有什么限制！　　鹰：纹鹰的兄弟全是飞扬跋扈的性子，因为道上纹鹰的图案只有一种就是俯鹰也就是鹰抓地球，寓意包打全球的意思！　　五毒：所谓的五毒就是蝎子，蛇，蜈蚣，蜘蛛，蟾蜍~！　　鲤鱼 :)----就是以前过年贴年画的时候都贴的那种抱鱼娃娃,也有单个的鲤鱼跳龙门的那种,都差不多.鲤鱼这种东西没讲究,纹了也没什么效果,不过也没什么事情,不邪行,属于最低等的一种纹物。　　道上有一句话“宁欺龙凤虎，莫要惹五毒”。最后说说经常说的立马关公，哪吒降龙，钟馗伏鬼！这三种道上的兄弟是不纹的！因为这三种与道上兄弟相冲！　　据说纹关公要考虑文身者本人是不是背得起关二爷。　　纹身也是有讲究的，比如菩萨像、佛祖像、关公像、过肩龙之类的轻易不要纹在后背上，因为也许“扛不住”或“背不动” 想纹身不能乱纹....信不信由你。。。　　中国的纹身按古理来分,属于正宗的有---青龙,邪龙,魁星,夜叉,关公,鲤鱼...至于其他的骷髅了,玫瑰了,蝙蝠什么的,就属于胡乱纹的了,不上讲究的一类,即使纹了,也没什么效果,不提也罢...　　说说纹身的原理.纹身是有讲究的,就是按照自己的五刑来选择相生相克的物种来纹,一般的来说,,正统纹身中,最不好纹的是关公和邪龙,,这2个东西比较邪行.一般的人抗不起来,所谓的抗不起来,也就是命里克,纹了不但不会带来好运,还会倒霉,严重的有血光之灾.这点我不是在夸张,我以前有个大哥,和别人PK打进医院,当时和他住隔壁有个人就是在左手纹了条邪龙,他说纹了不到1个月就住院了,原因是给2个毛头小P孩把左手给砍残废了,整个手的手筋断了,但他没纹之前,和别人群殴也有过,单打也有过,没吃过亏(这是他自己说的,可信度不敢保证),只是用他的事举个例子,就是告诉大家,纹身不能胡乱纹,有些东西,你命里抗不起来,纹了就等着倒霉行了..中国的古文化博大精深,很多东西到现在用科学的说法也解释不了,纹身这个东西其实是在周易使用过的一个小旁门演变出来的,具体原理不详,但我知道这个东西邪行..至于什么样的人该纹什么样的东西,我也不知道　　　　最近虽然在研究,但一直是东看点西看点,还得从别人的胡说八道中挑有用的，所以了解的不很全.所以只说说我知道的几种纹物.　　青龙----阳性,适合阴气重的人纹,上了色的青龙就是开翼,如果能抗的动的话,不怕任何邪行东西--也就是脏东西.如果有人开通灵阵咒你的话,要是你的青龙纹的够正统,颜色上的够正,开阵的人搞不好不但咒不了你,自己会内伤..别以为阴气重是件好事,虽然有时候具备通灵的能力,可以偶尔看到一些常人看不到的东西,但你看到的同时,对自身的耗损是很大的,年轻的时候看不出来,老了就会比别人得更过的病.很多人以自己阴气重自豪,其实都是些SB.靠.他们不懂周易的旁支...青龙还不算邪行,有的时候有些毛头小孩什么都不懂就纹了,虽然克的是自己,但克的不严重,不像邪龙和关公..　　邪龙---邪龙属阴.这个东西很邪门.逢劝想纹邪龙的人,纹以前一定要找会周易的人帮你看一下八字到底合不合,这个东西要是不合,你就随便纹了,早晚是要倒霉的,上头我说的我那个大哥同病房的人纹的就是邪龙.邪龙来说,如果抗的动,效果要比青龙明显的多,具体反应在时来转运.这个不是夸张,偶是吉林人,我们那里盛产流氓和小痞子.我认识的也不少,有个纹邪龙的,现在已经是社会上的一个大哥了)..具体的例子这么打字实在比较麻烦,相信谁周围都有这样的人,问一下就OK~~　　　　关公---类似邪龙的一种东西,比邪龙还邪龙.别看香港的电影里黑社会都拜关公,但关公不是谁都纹的起的.这个东西属性不详,但只知道能抗的动关公的人,一般命里都有富贵.也就是能抗的动关公的人,也不是一般人.关公我听一个人说它是属于对冲的,什么意思偶不懂,说是纹的不对克的极端厉害,对这个我没发言权,认识的人里边没谁胆子那么大敢纹关公,所以不细说了　　魁星---也就是钟馗嘛~哈哈.属于低级纹物,阳性..主要是给命里五行不明显或是是五行弱的人纹的.纹了不怕脏东西,但效果比青龙差的多了(嘿嘿,龙才是王道).但魁星也比较温和,,乱纹的话不会受太大的相克..但一样，别觉得纹了个魁星就狂的不行了,魁星只能抗小鬼,邪行大的东西它也搞不定~一分价钱一分货了~~　　夜叉----类似魁星的纹物,只不过是属阴性的而已,其他方面没什么特别之处,也比较温和,偶对这个没仔细研究过,也没准备纹个夜叉,好难看的说　　鲤鱼----就是以前过年贴年画的时候都贴的那种抱鱼娃娃,也有单个的鲤鱼跳龙门的那种,都差不多.鲤鱼这种东西没讲究,纹了也没什么效果,不过也没什么事情,不邪行,属于最低等的一种纹物..日本还有种纹舞叫杀鲤.是个长的和魁星一样的人杀鲤鱼的图,那个东西有点歪歪,我朋友纹的,说有点别扭(他阴气重,感应力比较好　　佛像之类的也最好不要纹在前胸，显得不诚心，是想靠佛力来挡煞，而且也有可能“抱不动”。若体弱阳虚的话也别纹较邪的东西，如夜叉、修罗等，否则“镇不住”就没准儿会给自己招来不好的事情。

,又称烟橱或通风橱,是实验室,特别是化学实验室的一种大型设备。用途是减少实验者和有害气体的接触

原理：风力发电是风能转变为机械动力加油机械能转化为电能。这就是风力发电的原理，这个原理利用风力将风车的叶片旋转。再通过增速机将旋转的速度提升来做发电，风车技术需要的微风速度风力发电非常环保，不用使用燃料，所以不会造成辐射非常环保。工作过程：1、首先将风能转化为机械能，运用风力将风车的叶片进行旋转。2、将机械能转化为电能，通常与其他发电方式进行混合。

　scrum 的产品管理工具有8Manage PPM敏捷产品开发管理工具。支持增量式产品开发的短迭代管理和满足竞争格局和产品需求动态变化的管理需求。如有需要，敏捷管理也可灵活扩展以满足传统项目监控的管理需求（如时间管理，成本管理）。　　敏捷管理中的产品需求像展示在故事板上的场景或故事，来龙去脉清晰明了，一目了然。在同一页面可把产品需求和需求负责人分配到对应的用户故事，有根有据，可随时追踪

风力发电的原理是利用风力带动风车叶片旋转，再透过增速机将旋转的速度提升，来促使发电机发电。风能是一种清洁无公害的可再生能源，很早就被人们利用，主要是通过风车来抽水、磨面等，人们感兴趣的是如何利用风来发电。利用风力发电非常环保，且风能蕴量巨大，因此日益受到世界各国的重视。把风的动能转变成机械动能，再把机械能转化为电力动能，这就是风力发电。风力发电的原理，是利用风力带动风车叶片旋转，再透过增速机将旋转的速度提升，来促使发电机发电。依据风车技术，大约是每秒三米的微风速度（微风的程度），便可以开始发电。风力发电正在世界上形成一股热潮，因为风力发电不需要使用燃料，也不会产生辐射或空气污染。风力发电的种类1、水平轴风力发电机水平轴风力发电机科分为升力型和阻力型两类。升力型风力发电机旋转速度快，阻力型旋转速度慢。对于风力发电，多采用升力型水平轴风力发电机。大多数水平轴风力发电机具有对风装置，能随风向改变而转动。对于小型风力发电机，这种对风装置采用尾舵，而对于大型的风力发电机，则利用风向传感元件以及伺服电机组成的传动机构。2、垂直轴风力发电机垂直轴风力发电机在风向改变的时候无需对风，在这点上相对于水平轴风力发电机是一大优势，它不仅使结构设计简化，而且也减少了风轮对风时的陀螺力。利用阻力旋转的垂直轴风力发电机有几种类型，其中有利用平板和被子做成的风轮，这是一种纯阻力装置；S型风车，具有部分升力，但主要还是阻力装置。以上内容参考百度百科-风力发电

现如今，布洛芬可谓是可抢手的药物了，只要包含布洛芬的药都被抢空了，市面上很难买到布洛芬胶囊和布洛芬缓释片了，但其实这两者的功效有很大区别的。那么布洛芬和布洛芬缓释有啥区别？布洛芬的用药禁忌有哪些？下面小编带来介绍。布洛芬和布洛芬缓释的区别是什么简单来说，布洛芬胶囊主退烧，布洛芬缓释片主缓解疼痛。中国药科大学国家执业药师发展研究中心副主任康震教授介绍：布洛芬缓释胶囊/片与布洛芬胶囊/片功效上是有区别的，布洛芬胶囊/片主要用于退烧，而且布洛芬缓释胶囊/片则主要用于缓解疼痛，尤其是由运动产生的肌肉疼痛，比如运动中拉伤、长时间不运动突然运动导致的肌肉酸疼等。这也是为什么不同厂家生产的布洛芬缓释胶囊包装盒上都会用到运动类的示意图的原因所在。当然，也不排除企业间相互模仿。“如果感染新冠出现了身体的疼痛，用布洛芬缓释胶囊/片也是可以的。需要提醒的是，它没有或者说只有很弱的退烧功效。”康震教授解释，因不懂二者的区别，误将布洛芬缓释胶囊/片用于退烧，又嫌效果太慢，加大剂量，导致胃肠道刺激或造成胃溃疡的情况并不少见。除布洛芬缓释胶囊外，布洛芬制剂种类还包括布洛芬混悬液、布洛芬片、布洛芬颗粒等，那么不同的剂型有什么区别?我们在居家治疗中应当如何选用呢?“混悬液、颗粒主要是用于儿童(6个月以上)的剂型，一是便于吞咽，二是内含布洛芬的剂量少;成年患者则适合选用胶囊及片剂等剂型。需要注意的是，混悬剂需要摇匀后再使用。”康震教授提醒，“无论使用哪种剂型，购买前首先要看清楚药品外包装上的适合症说明，明确是用于退烧，还是镇痛抗炎。”布洛芬的用药禁忌有哪些布洛芬禁忌症主要是消化道疾病、妊娠期、肝肾功能不全者不能使用，服用期间需要注意饭后服用、不得饮酒等注意事项。具体内容如下：1.禁忌症：布洛芬是一种非甾体类的抗炎药，主要包括分散片、缓释胶囊等剂型。布洛芬会对消化道产生一定的刺激，因此消化道疾病患者不能服用布洛芬;布洛芬药物成分可能会影响胎儿，因此妊娠期孕妇不能服用布洛芬;布洛芬的药物成分会通过肝肾代谢，因此肝肾功能不全者不能服用布洛芬。2.注意事项：布洛芬的服用期间，患者需要注意在饭后服用，因为布洛芬药物成分可能会对胃肠道产生刺激，饭后服用有利于减轻药物反应;并且布洛芬的药物成分可能会和酒精发生反应，影响患者身体健康，因此患者需要注意在服用期间不得饮酒。

Scrum作为一种项目管理方法，已经帮助数百家公司成功走出困境，高质量、快速地成功交付软件产品。Scrum是管理复杂项目的简单方法，它的魅力在于规则和实践方法数量较少，简单好用，容易上手。但与此同时，Scrum的简明性往往又使新手在不知不觉中重拾传统项目管理方法和工具。使产出成果缩减。在实际项目管理中。怎样充分利用Scrum更好、更快地帮助团队开发出优秀的软件产品，成为很多项目经理密切关注的主题。在本书中，Scrum创始人兼倡导者之-肯·施瓦伯分析了一系列具有启发性的案例，从其多年指导公司进行敏捷项目管理的经历中精选了各类成败案例，描述经验教训。通过本书案例，读者将理解如何使用Scrum解决复杂问题，驱动更优成果，更快交付更具有价值的软件产品。领悟Scrum理论与实践精髓之后，您能：·驾驭最复杂、最难处理的项目·有效管理未知因素和不断变化的产品需求·建立自管理开发团队，简化指挥系统·从客户处接受更清晰的规格说明及反馈·大幅度缩减项目规划时间及所需工具·在30天周期内构建并发布产品，使客户尽早获得可交付产品·定期评审、报告及调整项目，避免失误·支持位于不同地区的多个团队同时开发某一大型项目·将投资回报最大化

我说PHCPS

一般只有在大二报考专四，大四报考专八各一次机会；如果没有通过，第二年可以补考一次，只此一次，必须是在第二年考，不能推迟。例如2008年上大四的时候考专八没过，2009年可以回毕业学校再补考一次，如果又没过，以后都不能报考了。我也是英语专业的，当时学校文件下达下来就是这样，，诶有再考的可能性。如果满意，请记得 点击本页面中的“选为满意回答”按钮，(*^__^*) 谢谢~~

中国的纹身按古理来分,属于正宗的有---青龙,邪龙,魁星,夜叉,关公,鲤鱼...至于其他的骷髅了,玫瑰了,蝙蝠什么的,就属于胡乱纹的了,不上讲究的一类,即使纹了,也没什么效果,不提也罢...说说纹身的原理.纹身是有讲究的,就是按照自己的五刑来选择相生相克的物种来纹,一般的来说,,正统纹身中,最不好纹的是关公和邪龙,,这2个东西比较邪行.一般的人抗不起来,所谓的抗不起来,也就是命里克,纹了不但不会带来好运,还会倒霉,严重的有血光之灾.这点我不是在夸张,我以前有个大哥,和别人PK打进医院,当时和他住隔壁有个人就是在左手纹了条邪龙,他说纹了不到1个月就住院了,原因是给2个毛头小P孩把左手给砍残废了,整个手的手筋断了,但他没纹之前,和别人群殴也有过,单打也有过,没吃过亏(这是他自己说的,可信度不敢保证),只是用他的事举个例子,就是告诉大家,纹身不能胡乱纹,有些东西,你命里抗不起来,纹了就等着倒霉行了..中国的古文化博大精深,很多东西到现在用科学的说法也解释不了,纹身这个东西其实是在周易使用过的一个小旁门演变出来的,具体原理不详,但我知道这个东西邪行..至于什么样的人该纹什么样的东西,我也不知道最近虽然在研究,但一直是东看点西看点,还得从别人的胡说八道中挑有用的，所以了解的不很全.所以只说说我知道的几种纹物.青龙----阳性,适合阴气重的人纹,上了色的青龙就是开翼,如果能抗的动的话,不怕任何邪行东西--也就是脏东西.如果有人开通灵阵咒你的话,要是你的青龙纹的够正统,颜色上的够正,开阵的人搞不好不但咒不了你,自己会内伤..别以为阴气重是件好事,虽然有时候具备通灵的能力,可以偶尔看到一些常人看不到的东西,但你看到的同时,对自身的耗损是很大的,年轻的时候看不出来,老了就会比别人得更过的病.很多人以自己阴气重自豪,其实都是些SB.靠.他们不懂周易的旁支...青龙还不算邪行,有的时候有些毛头小孩什么都不懂就纹了,虽然克的是自己,但克的不严重,不像邪龙和关公..邪龙---邪龙属阴.这个东西很邪门.逢劝想纹邪龙的人,纹以前一定要找会周易的人帮你看一下八字到底合不合,这个东西要是不合,你就随便纹了,早晚是要倒霉的,上头我说的我那个大哥同病房的人纹的就是邪龙.邪龙来说,如果抗的动,效果要比青龙明显的多,具体反应在时来转运.这个不是夸张,偶是营口人,我们那里盛产流氓和小痞子.我认识的也不少,有个纹邪龙的,现在已经是社会上的一个大哥了(虽然我很不重视他,哈哈)..具体的例子这么打字实在比较麻烦,相信谁周围都有这样的人,问一下就OK~~偶就准备纹邪龙,我命里阳气太重,烧的慌,需要阴气重的邪龙来调和...关公---类似邪龙的一种东西,比邪龙还邪龙.别看香港的电影里黑社会都拜关公,但关公不是谁都纹的起的.这个东西属性不详,但只知道能抗的动关公的人,一般命里都有富贵.也就是能抗的动关公的人,也不是一般人.关公我听一个人说它是属于对冲的,什么意思偶不懂,说是纹的不对克的极端厉害,对这个我没发言权,认识的人里边没谁胆子那么大敢纹关公,所以不细说了魁星---也就是钟馗嘛~哈哈.属于低级纹物,阳性..主要是给命里五行不明显或是是五行弱的人纹的.纹了不怕脏东西,但效果比青龙差的多了(嘿嘿,龙才是王道).但魁星也比较温和,,乱纹的话不会受太大的相克..但一样，别觉得纹了个魁星就狂的不行了,魁星只能抗小鬼,邪行大的东西它也搞不定~一分价钱一分货了~~夜叉----类似魁星的纹物,只不过是属阴性的而已,其他方面没什么特别之处,也比较温和,偶对这个没仔细研究过,也没准备纹个夜叉,好难看的说鲤鱼----就是以前过年贴年画的时候都贴的那种抱鱼娃娃,也有单个的鲤鱼跳龙门的那种,都差不多.鲤鱼这种东西没讲究,纹了也没什么效果,不过也没什么事情,不邪行,属于最低等的一种纹物..日本还有种纹舞叫杀鲤.是个长的和魁星一样的人杀鲤鱼的图,那个东西有点歪歪,我朋友纹的,说有点别扭(他阴气重,感应力比较好)

按照 The Scrum Guide 的定义（这里是中文版： Scrum指南中文版（The Scrum Guide） ），迭代评审会是在Sprint快结束时举行，用以检视所交付的产品增量并按需调整产品待办列表的一个会议。在Sprint评审会议中，Scrum团队和利益攸关者协同讨论在这次Sprint中所完成的工作。根据完成情况和Sprint期间产品待办列表的变化，所有参会人员协同讨论接下来可能要做的事情来优化价值。这是一个 非正式会议 ， 并不是一个进度汇报会议，演示增量的目的是为了获取反馈并促进合作。 对于长度为一个月的Sprint来说，评审会议时间最长不超过4小时。对于较短的Sprint来说，会议时间通常会缩短。ScrumMaster要确保会议举行，并且每个参会者都明白会议的目的。ScrumMaster教导每位参会者遵守时间盒的规则。 Sprint评审会议包含以下内容： Sprint评审会议的结果是一份修订后的产品待办列表，阐明很可能进入下个Sprint的产品待办列表项。产品待办列表也有可能为了迎接新的机会而进行全局性地调整。 以上是官方的定义，我们公司的做法与上述内容基本一致，但是有些细节会有些调整： 我们公司的评审会主要就是以上流程，关于 The Scrum Guide 中提到的： 这个问题我们是在回顾会分析的。 这个问题我们一直都没有涉及，没有涉及的原因有两点： 因为我们公司的回顾会流程比 The Scrum Guide 定义的流程少了3步，所以我们的耗时也比官方的建议时间少一些，我们2周的迭代，一般1~1.5小时就能开完了，比官方的建议时间少了半小时。 以上就是我们公司Scrum评审会的做法，如果大家有更好的组织形式，欢迎留言讨论。

(0-14)PH 精度0.01PH mv （-1999~1999)

-邪龙属阴.这个东西很邪门.逢劝想纹邪龙的人,纹以前一定要找会周易的人帮你看一下八字到底合不合,这个东西要是不合,你就随便纹了,早晚是要倒霉的,.邪龙来说,如果抗的动,效果要比青龙明显的多,具体反应在时来转运.这个不是夸张,具体的例子这么打字实在麻烦，命里阳气太重,烧的慌,需要阴气重的邪龙来调和...

迭代计划（ Sprint Planning ）是 The Scrum Guide 中5个迭代事件（ Sprint Events ）中的一个，这个事件是一个Sprint周期的第一个会议，迭代计划会的好坏，直接关系着后续迭代的顺利进行。 The Scrum Guide 的建议是1个月的迭代，计划会最好不超过8小时，我们公司的迭代一般都在2周，所以理论上不应该超过4小时。 但是连续开4小时的会议，几乎所有的同事都是无法保持全神贯注的注意力的，会议开到后面，很多同事就开始昏昏欲睡，或者玩起手机了。 我们公司的做法是，将迭代计划会拆成了2个会议： 迭代梳理会 、 迭代计划会 ，这两个会议分别用来讨论 The Scrum Guide 提到的两个问题： 下面分别介绍这两个会议的细节。 这个会议主要是回答 这次Sprint能做什么？ 的问题。 会议的召开时间，我们公司一般是定在这个迭代结束前的倒数第二天（结束前的最后一天是用来召开迭代评审和迭代回顾的）。 在开这个会议前，PO需要准备好以下资料： 下面分别就这几个资料做个说明： 下一迭代的梳理会前，PO需要根据之前迭代Team完成故事数的情况，从Product Backlog中预先准备好足够的Sprint Backlog，比如：之前的几个迭代，Team完成故事数基本保持在10-13个，那么PO在这次的梳理会前，他最好能准备15个以上的用户故事，这么做是因为敏捷团队是在不断成长的，它的 速率（Velocity） / 容量（Capacity） 是在不断扩容的。 优先级的确认其实应该分2步： 很多团队一直重点关注Sprint Backlog的优先级确认，却忽略或低估了Product Backlog优先级确认的重要性：我们在规划一个产品的时候，基本都是先定一个大方向（Epic），然后向下分解成大的功能模块（Feature），最后再分解成一个个的小功能（User Story）。 Product Backlog在确认优先级的时候，是站在整个产品的视角考虑的，所以这个优先级确认的有与无、好与坏，往往会给公司带来致命的伤害。 规模化敏捷框架SAFe（Scaled Agile Framework）提出了一种定量计算法来评估需求优先级的方法：WSJF（Weighted Shortest Job First：加权最短作业优先），下一个章节我会介绍。 在确认好Product Backlog以后，Sprint Backlog的优先级可以默认与Product Backlog一致，如果梳理会上有其他同事提出修改的意见（比如研发的同事会觉得有一些依赖的先后顺序、或者有一些相似的功能想要放到一块等等），可以在会上直接调整。 在梳理会上，按照DoR（Definition of Ready）的要求，最好能有高保真设计图，如果实在给不出来（这个会议是在下一迭代开始前的2天召开的，有时设计的同学确实赶不出来），低保真原型图一定是要有的，否则大家开了半天会，但是都不知道产品要做成什么样，那这个会基本等于白开了。 每一条排入迭代的用户故事，都要有详尽的验收标准，之后的开发以及测试，都是按照这份标准来进行的。 迭代梳理会由 SM引导 ， PO主持 ，时间一般控制在2小时左右（2周的迭代），会议的目的主要有： 这个会议主要是回答 如何完成所选的工作？ 的问题。 我们公司一般是安排在迭代的第一天上午进行，时间一般控制在2小时左右（2周的迭代）。 会议的主要流程如下： 迭代计划会前或者当天，高保真的设计图就必须要准备好了. 另外，迭代计划会开完以后，测试的同学就要着手开始写新迭代的测试用例了，在计划会的当天，应该就能有一份测试用例的初稿了，在迭代的第二天再开个测试用例评审会，就可以开始开发了。当然，有些经验比较丰富的测试人员，或者比较成熟的团队，测试用例写的比较好的话，也可以不用为了用例评审单独开一个会，团队成员自行看下觉得没问题就好。 上述就是我们公司迭代计划会的一些方法，每个公司的做法可能不一样，不管形式是怎样的，只要大家能回答 The Scrum Guide 中关于迭代计划会的两个问题即可。 如果大家有更好的组织形式，欢迎留言讨论。