求 苏教版 化学反应原理 专题一＆专题二的知识点！！

有很多种啊！有铅 有的有汞，有的有锂。有的还有锌。一般的干电池是铅电池！

解题思路：先根据电极材料的活泼性判断正负极，然后根据得失电子顺序写出相应的电极反应式，原电池的正极和负极反应相加得到总反应． （1）根据电极材料的活泼性知，锌作负极，负极上锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故答案为：氧化；Zn-2e-=Zn2+； （2）根据电极材料的活泼性知，锌作负极，碳棒作正极，正极上是氢离子发生还原反应，即2H++2e-=H2↑，故答案为：还原；2H++2e-=H2↑； （3）原电池的正极和负极反应即可得到总反应，即Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑． 点评： 本题考点： 原电池和电解池的工作原理． 考点点评： 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写方法等知识，属于基本知识的考查，难度不大．

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【 #高一# 导语】人生要敢于理解挑战，经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛，才能够实现自我无限的超越，才能够创造魅力永恒的价值。以下是 高一频道为你整理的《2018高一化学暑假生活作业及答案》，希望你不负时光，努力向前，加油！ 　　【一】 　　一、选择题(本题共7道小题)1.下列说法正确的是() 　　A.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 　　B.海水晒盐的过程发生复分解反应 　　C.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 　　D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一 　　2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是() 　　A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼 　　3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能() 　　A.C2H4B.C2H5OH 　　C.CH3CHOD.CH3COOH 　　4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是() 　　A.还原B.水解C.氧化D.取代 　　5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是() 　　A.单质的沸点：W>X 　　B.阴离子的还原性：W>Z 　　C.氧化物的水化物的酸性：YW，错误;B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>Z，正确;C、未指明价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误;D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。 　　考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断 　　6.D 　　考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有 　　分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答. 　　解答：解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误; 　　B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误; 　　C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C错误; 　　D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D正确. 　　故选D. 　　点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大. 　　7.A 　　考点：化学平衡状态的判断.版权所有 　　专题：化学平衡专题. 　　分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断. 　　解答：解：A、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确; 　　B、反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误; 　　C、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molH﹣I键的同时生成1molI﹣I键，所以不能证明反应达到平衡状态，故C错误; 　　D、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故D错误; 　　故选A. 　　点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法. 　　8.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑; 　　(2)2H++2e﹣=H2↑;增大; 　　(3)锌;Zn+2H+=Zn2++H2↑; 　　(4)B>A>C. 　　考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有 　　分析：(1)铁的化学性质，能与酸反应; 　　(2)根据金属活泼性判断原电池的正负极;根据电极反应式得出正确结论; 　　(3)根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论; 　　(4)电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护. 　　解答：解：(1)铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑; 　　(2)铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑;氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e﹣=H2↑;增大; 　　(3)锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极：2H++2e﹣=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑， 　　故答案为：锌;Zn+2H+=Zn2++H2↑; 　　(4)A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：B>A>C. 　　点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型.本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性. 　　9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3; 　　(3)HF;(4). 　　考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有 　　分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne. 　　(1)稀有气体化学性质最不活泼;氟元素没有正化合价;非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强; 　　(2)Na的金属性，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是*氢氧化物; 　　(3)同周期自左而右非金属性，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定; 　　(4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成. 　　解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne. 　　(1)稀有气体Ne的化学性质最不活泼;氟元素没有正化合价;上述元素中，F同时非金属性，故F2的氧化性，Na的金属性，故Na单质还原性， 　　故答案为：Ne;F;F2;Na; 　　(2)上述元素中，Na的金属性，则价氧化物的水化物NaOH的碱性，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为*， 　　故答案为：NaOH;HClO4;Al(OH)3; 　　(3)同周期自左而右非金属性，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性，则HF最稳定， 　　故答案为：HF; 　　(4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：. 　　点评：本题考查元素周期表和元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意对元素周期律的理解，有利于基础知识的巩固. 　　【二】 　　1.取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重.在一定温度下将残留的固体加入10*中有7.9g固体未溶解，再加入5*有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少.则原混合物中可能含有的KClO3质量为 　　A.14.7gB.6.9gC.12.1gD.17.6g 　　2.有属于短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成AB2的化合物.下列有关A、B两元素的叙述正确的是 　　A.A、B可能属于同一周期B.A是B的前一周期元素 　　C.A只能属于金属元素D.A可能是第二周期中的IIA族元素或IVA族元素 　　3.下列分子的结构中，所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 　　A.CO2B.CH4C.PCl3D.NO2 　　4.下列每组有三种浓度相等的溶液，分别将它们取等体积充分混合后，不会产生沉淀的是 　　A.AgNO3、NaBr、稀HNO3B.FeCl3、HCl、KSCN 　　C.CaCl2、NaHCO3、NaOHD.NaAlO2、Ba(OH)2、HCl 　　5.下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3 　　A.①②⑤⑥B.③④⑤⑥C.③⑤D.①②③⑤ 　　6.以下有关氧化物的各项叙述正确的是 　　A.酸性氧化物一定是非金属氧化物 　　B.非金属氧化物一定是酸性氧化物 　　C.不能与酸反应的氧化物一定都可以和碱反应 　　D.碱性氧化物一定是金属氧化物 　　7.下列叙述正确的是 　　A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 　　B.胆矾属于纯净物 　　C.常温下铁投入浓硫酸中不发生化学变化 　　D.正盐中一定不含氢元素 　　8.已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是 　　A.112B.98C.88D.82 　　9.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期;A、C的离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 　　A.它们的原子序数：A>B>CB.它们的原子半径：C>A>B 　　C.离子半径：A2->C->B2+D.原子最外层电子数：C>A>B 　　10.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 　　A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY 　　B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ 　　C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ 　　D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 　　11.某课外小组利用H2还原*的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 　　请回答下列问题。 　　(1)仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___________; 　　(2)连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________ 　　(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________; 　　(4)反应过程中G管逸出的气体是_____，其处理方法是_________________________ 　　(5)从实验中测得了下列数据 　　①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e 　　由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)： 　　计算式1：Ar(W)=____________;计算式2：Ar(W)=____________。 　　高一化学暑假作业6： 　　1.A2.BD3.BD4.BD5.C6.D7.B8.A9.B10.B 　　11.(1)锌粒水浓硫酸(2)检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 　　(3)先从A瓶逐滴滴加液体检验H2的纯度 　　(4)氢气在G管出口处点燃(5)

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选修的，各科老师都会提到，只要老师说了，做好后就没问题了。

燃料电池只能作为原电池使用。

C 试题分析：A、图1是电解池把电能转化为化学能，图2是燃料电池把化学能转化为电能，错误；B、a极与电源负极相连是阴极，产生的气体X是H 2 ，但发生还原反应，错误；C、已知气体X是H 2 ，则图2中c正极，d为负极，溶液中阳离子从B极流向A极，正确；D、酸性溶液中，c极上发生的电极反应是O 2 +4H + +4e - ＝2H 2 O，错误。

A、装置图分析可知，图1有电源是电解池，电能转化为化学能，图2是氢氧燃料电池化学能转化为电能，故A错误；B、a电极和电源负极相连做电解池的阴极，发生还原反应，生成氢气，故B错误；C、图2中c为正极，d为负极，溶液中阳离子移向正极，阳离子从B极流向A极，故C正确；D、c为原电池正极，氧气得到电子，在酸溶液中生成水，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，故D错误；故选C．

A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故A正确； B．在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C．当k闭合时I为原电池、II电解池，II中c电极上的PbSO4转化为Pb和SO42-，d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO42-，故SO42-从两极上脱离下来向阳极移动，即向d电极移动，故C错误；D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D错误．故选CD．

离子膜电解槽是一种工业用的电解设备，它利用离子交换膜的电分离性能将氧气和氢气分离出来。它通常用于生产氧气和氢气，也可用于生产氯气和氢气。离子膜电解槽的工作原理是通过电流将水分解成氧气和氢气，这一过程称为水分解。当电流通过离子交换膜时，离子交换膜的正极端会产生氧离子，而负极端会产生氢离子。这些离子通过离子交换膜，并在两侧的电解液中反应，产生氧气和氢气。离子膜电解槽具有较高的电解效率，能够在温度较低、压力较低的条件下进行水分解反应，因此在工业应用中非常广泛。它主要用于生产高纯度氧气和氢气，也可用于生产氯气和氢气。

高考化学试卷分析与复习策略选择题：（一般无机题6个，有机题1个，总共42分） 无机： 1.通过物质的量n，考查阿伏伽德罗常数（易与氧化还原反应结合考查） n=m/M PV=nRT（推导阿伏伽德罗定律，便于记忆） 2.考查离子方式的书写：质量守恒、电荷守恒，尊重客观反应事实（注意谁过量谁不足），离子共存问题，离子检验问题，除杂等... 3.化学常识和实验题：掌握一定的基础化学实验操作和技能（过滤、蒸馏、萃取等），积累一些基本概念，一些分类方法等... 4.电化学：掌握原电池和电解池的工作原理，分清两个电极及其电极反应，结合氧化还原反应.同时，注意电极反应的条件（酸、碱性）. 5元素周期律：掌握元素在周期表中的位置及其核外电子排布规律，掌握原子半径、离子半径的比较等知识.有结构推性质，由性质推结构. 位置 性质 图表题：化学平衡（水解，电离，溶解平衡）图，化学反应曲线，能量曲线... 化学平衡：平衡常数，化学反应速率与浓度关系等（可逆平衡），能量变化...有机： 本部分往往会给我们一个一个陌生的有机化合物，根据他的官能团推导它的性质和用途.要求掌握烷、烯、炔芳香烃、醇、酸、酯、卤代烃等的基本性质，把握官能团的性质，理解一些常见的有机反应类型（氧化、还原、加成、取代、消去、酯化、水解）等这些基础知识.非选择题（推断题、实验题、信息题、分析题分值是60分左右） 推断题：掌握一些基本的推断方法，积累一定的化学反应知识和特点知识，便于寻找该种题型的突破口.有机推断尤其要掌握官能团性质和反应特点实验题：一是，课本的基础实验的延伸；二是，信息实验（联系化学工业）题。考查的都是所学实验操作技能和实验注意事项.（多考虑装置设计的优点、用途）信息题：一般与有机推断、实验相结合的形式出现。分析题：要求掌握化学反应和性质、掌握平衡曲线的读图技巧... （非选择题要求能够灵活的运用和合理的拓展已学的基础知识）化学考查我们的是质、量，即：质是指物质、性质，量是指定量数量在掌握质和量的基础上把握变化...中学学生的化学心里：感觉知识点很多很乱，感觉有些思想很难接受，有些概念容易混淆，有些章节感觉很难弄懂（化学平衡，电化学，有机化学），但往往这是考试中的重点.这也就要求学生能够掌握知识点的本质才能不至于迷惑.复习建议：把知识点贯穿起来，拉成知识网，建立知识点的相互联系关系，进而形成一个知识系统.此外，要多做练习，按模块分类练习，由易到难，由浅入深...

A．放电时该装置为原电池，根据电子流向知，A为原电池负极，负极上电极反应式为：LixC6-xe-=xLi++6C，故A错误；B．充电时该装置为电解池，根据电子流向知，B为电解池阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故B错误；C．充电时该装置为电解池，阳离子向阴极A移动，故C错误；D．当B极失去Xmol电子时，该装置为电解池，A电极上得电子发生还原反应，则A电极上电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6，根据碳和转移电子之间的关系式知，消耗碳的物质的量为6mol，故D正确；故选D．

原电池中,阳离子向正极定向移动,阴离子向负极定向移动.电解池中,阳离子向阴极定向移动,阴离子向阳极定向移动.

一般都是电解水，生成氢气，纯度比较好

A 试题分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH - -4e - ＝2H 2 O+O 2 ↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H + +4e - ＝2H 2 ↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H 2 -4e - ＝4H + ；c电极为正极得到电子发生还原反应：O 2 +4H + +4e - ＝2H 2 O，则A、当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H + +4e - ＝2H 2 ↑，产生1.12LH 2 ，故A正确；B、左端装置中电能转化为化学能，右端装置中化学能转化为电能，B不正确；C、c电极为正极得到电子发生还原反应：O 2 +4H + +4e - ＝2H 2 O，C不正确；D、d为负极失电子发生氧化反应：2H 2 -4e - ＝4H + ，B池中的H + 可以通过隔膜进入A池，故D不正确，答案选A。

原电池，是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。 原电池primary battery 一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。又称化学电池。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池。它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。原电池一般按负极活性物质（如锌、镉、镁、锂等）和正极活性物质（如锰、汞、二氧化硫、氟化碳等）分为锌锰电池、锌空气电池、锌银电池、锌汞电池、镁锰电池、锂氟化碳电池、锂二氧化硫电池等。锌锰电池产量最大，常按电解质分为氯化铵型和氯化锌型，并按其隔离层分为糊式电池和低极电池。以氢氧化钾为电解质的锌锰电池，由于其负极(锌)的构造与其他锌锰电池不同而习惯上另作一类，称为碱性锌锰电池，简称碱锰电池[1]，俗称碱性电池。电解池是电解原理 电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池电极反应方程式的书写 阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 阴极：溶液中阳离子得电子 得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向） 规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件电池电动势 单位正电荷从电池的负极到正极由非静电力所作的功。在等温等压可逆的条件下，在电池中进行电极化学反应： aA+bBcC+dD 且该反应只作电功，则化学反应的吉布斯函数变化值ΔG等于电池所作的功，即-ΔG＝nFE或式中E为可逆电池的电动势；F为法拉第常数；n为反应中电子转移数。 可逆电池的电动势和参加可逆反应的各物质的活度之间的关系由能斯脱公式[1]表示： 式中E°为参加反应的各物质的活度均为1时的电动势,称可逆电池的标准电动势；R为气体常数；T为热力学温度；aA、aB、aC、aD 为参加可逆反应各物质A、B、C、D的活度。 电池电动势的测量 补偿法测量电动势的线路如图所示。电池电动势就是电池中电流为零时的两极电位。先将双刀双掷开关置于标准电池一方，调节滑线电阻到相当于标准电池电位 (1.01864伏)的位置，再调节工作电池回路中的可变电阻,使按钮K按下时检流计 G指针在零的位置。将双刀双掷开关置于待测电池一方,调节滑线电阻使K按下时检流计指针在零的位置，此时滑线电阻所对应的电位就是待测电池的电动势。 应用 ①计算平衡常数；化学反应处于平衡态时，ΔG＝0,即E＝0。由能斯脱公式可得。令，K就是平衡常数，因此，一个化学反应如果能够安排成可逆电池，则它的平衡常数和ΔG°可通过测量电动势来计算。②计算焓变和熵变；将吉布斯－亥姆霍兹公式代入公式E＝可得。式中ΔH、ΔS分别为化学反应的焓变、熵变；为一定压力下电池电动势的温度系数。因此通过测量不同温度下的电动势可计算可逆电池中化学反应的 ΔH、ΔS等。该法是求热力学性质的精度最高的方法。③电动势与化学分析；E°已知时，通过测量电池电动势 E可求出参与反应物质的活度, 这是电化学分析法中电位法和电位滴定的基础。如参与反应的物质的浓度已知，则可求出活度系数，电池电动势法是测电解质平均活度系数的重要方法。电极电位 金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。 文献资料 - 医学书籍 - 医用化学 第三节 电极电位的应用 一、判断氧化还原反应自发进行的方向 电池反应都是自发进行的氧化还原反应。因此电池反应的方向即氧化还原反应自发进行的方向。判断氧化还原反应进行的方向时，可将反应拆为两个半反应，求出电极电位。然后根据电位高的为正极起还原反应，电位低的为负极起氧化反应的原则，就可以确定反应自发进行的方向。如果两个电对的值相差较大（即Eφ），浓度的变化对电位的影响不大，不致于使反应改变方向。因此，当Eφ>0.2V 时，即使不处于标准状态，也可直接用 值的大小确定反应方向。否则，必须考虑浓度和酸度的影响，用能斯特方程式计算出电对的值，用E＞0作为判断确定反应进行的方向，若E＞0，正向反应能自发进行；E＜0，正向反应不能自发进行，其逆向反应能自发进行。 例9 判断298K时下列反应进行的方向： 解：将上述反应写成两个半反应，并查出它们的标准电极是位： 标准电动势为：Eφ＝2－1＝0.4402-(-0.4402) =0.7804(V)。 因为Eφ>0.2V，可直接用值判断反应进行的方向。2>1，表明Cu2+是比Fe2+更强的氧化剂，Fe是比Cu更强的还原剂所以上述反应可自发地向右进行。 为了证明这个结论的正确性，我们可以按非标准态的电池反应计算电动势。 电池电动势为：E=2－1＝0.1923-(-0.4402) =0.6325(V) 因为E>0，上述反应可自发地向右进行。 例10 判断298K时反应 当[HAsO2]=[H3AsO4]=1mol.L-1,[I-]=1mol.L-1,在中性和酸性（[H+]=1mol.L-1）溶液中反应进行的方向。 解：将上述反应写成两个半反应，并查出它们的标准电极电位： 在中性溶液中，[H+]=1.0*10-71mol.L-1。 1＝1＝＋0.535V =0.559+0.059161g[H+] =0.559+0.059161g10-7 =0.559+0.414 =0.145(V) 因为 12,所以I2是比H3AsO4更强的氧化剂，而HAsO2是比I-更强的还原 剂。因而上述反应能自发地向右进行。即 HAsO2＋I2＋2H2O→H3AsO4＋2I-＋2H+ 当溶液中氢离子浓度为1mol.L-1时， 1＝1=＋0.535V 2＝2=＋0.559V 因为1< 2,所以H3AsO4是比I2更强的氧化剂，而I-更强的还原剂。因而上 述反应能自发地向右进行。即 H3AsO4＋2I-＋2H+→HAsO2＋I2＋2H2O 二、判断氧化还原反应进行的程度 氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；若平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。因此平衡常数是判断反应进行 程度的标志。 氧化还原K与反应中两个电对的标准电极电位的关系为： （6-4) 式中，n—反应中得失电子数； 1—正反应中作为氧化剂的电对的标准电极电位； 2—正反应中作为还原剂的电对的标准电极电位。 由式（6-4)可见，1与2之差值愈大，K值也愈大，反应进行得也愈完全。 例11 计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此的以应进行的程度。 解： 电极反应Ag++e-→Ag 1＝＋0.7996V Fe2+→Fe3++e-2＝＋0.77V 此反应平衡常数很小，表明此正反应进行得很不完全。 例12 计算下列反应的298K时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。 条件电位 分析化学中，在一定条件下氧化形和还原形的分析浓度都为1mol/L时的电位，称为条件电位。平衡电位 equilibrium potential 1、把细胞内外某离子的电化学电位等于零时的膜电位，称为该离子的平衡电位。可通过能斯特方程计算，例如钾离子的平衡电位Ek可赋予下式：如图式中，[K+]0和[K+]1分别是钾离子在膜外、内的浓度（确切的说是移动度），F是法拉第常数，T是绝对温度，R是气体常数。哺乳类动物骨胳肌的静息电位是-90mV，离子的平衡电位钠是+66mV，钾是-97mV，氯是-90mV。因为在静息状态下，细胞膜主要对K+、Cl-通透，所以这时的平衡电位近于这些离子的平衡电位；同样，因为在兴奋时细胞膜对Na+容易通透，所以这时的动作电位近于钠离子的平衡电位。 2、突触虽然活动，但不产生突触后电位，即不形成离子移动的膜电位水平，称此为突触后电位的平衡电位。突触后电位的大小依赖于静息电位与这种平衡电位之差的大小，如果静息电位远离平衡电位，则突触后电位就大，如果平衡电位是零，静息电位置于平衡电位之上时，则突触后电位的极性发生倒转。平衡电位的存在是化学传递的特征，而化学物质的作用往往是让突触后膜对某种离子的通透性增高；离子的移动，总是力图使膜电位向该离子的平衡电位或由它们的整合作用决定的值，即向突触后电位的平衡电位靠近。就兴奋突触来说，当它传导兴奋时，对Na或Na和K有良好的通透性，平衡电位大都在+20—-20mV之间；就突触后抑制来说，大都对Cl+或K或对Cl-和K+具有良好的通透性，平衡电位处于离静息电位数mV、离去极化约20mV的超极化侧之间。 3、金属与电解质溶液构成的体系中，在金属-溶液两相间，当金属离子在两相中的电化学位相等时，就建立起电化学平衡（MMn++ne）。这种单一电极反应的电荷和物质交换均达到了平衡电极电位（φe·M）。它与其溶液中金属本身的离子活度（αMn+）之间的关系符合能斯特公式（Nernst）。浓差极化 ① 膜分离过程中的一种现象，会降低透水率，是一个可逆过程。是指在超滤过程中，由于水透过膜而使膜表面的溶质浓度增加，在浓度梯度作用下，溶质与水以相反方向向本体溶液扩散，在达到平衡状态时，膜表面形成一溶质浓度分布边界层，它对水的透过起着阻碍作用。 ② 电流通过电池或电解池时，如整个电极过程为电解质的扩散和对流等过程所控制，则在两极附近的电解质浓度与溶液本体就有差异，使阳极和阴极的电极电位与平衡电极电位发生偏离，这种现象称为“浓差极化”。 浓差极化是指，当水透过膜并截留盐时，在膜表面会形成一个流速非常低的边界 层，边界层中的盐浓度比进水本体溶液盐浓度高，这种盐浓度在膜面增加的现象叫做 浓差极化。浓差极化会使实际的产水通量和脱盐率低于理论估算值。浓差极化效应如 下： 膜表面上的渗透压比本体溶液中高，从而降低NDP； 降低水通量（Qw）； 增加透盐量（Qs）； 增加难溶盐的浓度，超过其溶度积并结垢。 浓差极化因子（β）被定义为膜表面盐浓度（Cs）与本体溶液盐浓度（Cb）的比 值： 那么哪些参数会影响浓差极化因子（β）呢？通常产水通量的增加会增加边界层 的盐浓度，从而增加Cs；而给水流量的增加会增大膜表面流速，削减边界层的厚度。 因此 β 值与产水流量（Qp）成正比，与平均进水流量（Qfavg）成反比： 式中：Kp —— 比例常数，其值取决于反渗透系统的构成方式。平均进水流量采用进 水量和浓缩液流量的算术平均值，β 值可以进一步表达为膜元件透过液回收率的函数： 美国海德能公司推荐的一级反渗透系统浓差极化因子极限值为1.20，对于一支40 英寸长的膜元件来说，大约相当于18 %的回收率。对于双级反渗透系统的第二级，由 于其进水含盐量已经显著降低，因此其 β 值可以适当放宽到1.40，在某些情况下可以 容忍到1.70。电化学极化 electro-chemical polarization 是电极极化的一种。在外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的*电偶层而引起的电极电位变化，称为电化学极化。其特点是；在电流流出端的电极表面积累过量的电子，即电极电位趋负值，电流流入端则相反。由电化学极化作用引起的电动势叫做活化超电压。

CO2热泵就是采用CO2作为制冷剂的热泵或空调，普通热泵一般采用氟利昂作为制冷剂，两者的工作原理基本是一样的，都属于蒸汽压缩式，但也稍有不同，CO2热泵属于超临界循环，即在冷凝器端，CO2是不会被冷凝成液体的，而氟利昂冷媒在冷凝器端是被冷凝成液体再节流的。为什么要用CO2，最主要的原因是目前大量使用的氟利昂如R12、R22等被证明对环境有破坏作用，一个破坏作用是对臭氧层的破坏，一个是具有温室效应，而CO2是地球本身就有的气体，来自于地球，即使排放到地球对环境也没有影响。但CO2作为制冷剂的热泵系统，其工作压力超高，高压超过100kgf/cm2，而R22的热泵系统高压一般为2kgf/cm2多，因此，CO2热泵系统的配件、铜管等都需要耐高压，由此导致其成本比一般的热泵系统高很多。但作为热泵来说，采用CO2还有一个好处就是其排气温度较高，而且在低温下的效果也比较好，作为热泵热水器来说，就意味着可以烧更高温度的热水，如90℃，也可以在更低环境温度下工作，如-15℃等。

会的，漏气的话一般会燃烧不完全或测出来的数据偏低，以下是定硫仪常见故障分析:1、电解池发生过电解现象以后，应打开电解池，用乙醇或丙酮擦洗电极，使电极呈现光亮的银白色;沾污严重的可用细砂纸或小刀小心处理，除去电极上的附着物，再用乙醇和丙酮清洗。注意不要用乙醇等有机深剂擦洗电解池的有机玻璃筒壁，防止可能发生的外壳龟裂现象。2、烧结玻璃熔板及其管道有黑色沉结物时应及时进行清洗，清洗方法如下：取下电解池(不必将盖打开)在电解池中先放入一些水，以不漫到熔板为宜。将电解池倾斜放置，用滴管往熔板的支管中注入新配制的洗液(5克重铬酸钾和10毫升水，加热熔解冷却后缓缓加入100毫升浓硫酸)，待洗液流净后，再反复加入2-3次，即可去除熔板及支管中的黑色沉结物。然后再用自来水冲洗电解池，并用洗耳球从熔板支管中抽水洗至不残留洗液，熔板应洁白如初。用滤纸条吸干熔板及其支管中的水，将电解池装好，打开电磁泵，用空气吹干玻璃熔板及其支管，然后再加入电解使用，燃烧管与电解池间的玻璃阀门有黑色沉结物时，用滤纸条擦净即可。3、连接气路的橡胶管要经常检查，其接头处最容易老化而漏气。4、盛煤样的瓷舟应放在干净的容积内保管，新瓷舟首次使用前应经过高温处理。已称量好的盛有煤样的瓷舟尤要注意不被粘有煤的手或桌台污染，最好有专门放置瓷舟的白瓷盘。5、定期用标样校验仪器，以检查仪器作样是否正常。如异径管是否破裂，电解池极片是否被污染，气路是否漏气等。6、仪器如果使用时间较长，或者系统组件如净化装置，电解池被更换，用标样校验仪器时，可能会发生仪器作样整体偏高或偏低，但一致性可以——即系统存在偏差现象。此时可以通过面板修正;按校正键，左边第一数码管显示P，等待输入仪器校正前值和标准样值，(校正前值，即送样返回前，仪器屏幕实际显示的值)。通过键盘输入，再按一下存贮键即可。如：0.52标样，修正前值为0.43。按一下校正键。显示原修正值然后显示P，等待输入资料。先在屏幕左边输入0.430接着在右边输入0.520然后按一下存贮键即可。(必须输入4位有效数字，无论标准值或修正前值)7、仪器应防止灰尘及腐蚀性气体侵入，并置于干燥环境中使用，若长期不用，应盖好，并定期取出通上电源，以烘烤仪器内的潮气。电解池若长期不用，应将连接用胶管的取下，防止其老化粘连。8、送样检测：输入“000”按送样键，则送样机均自动往返运转，可观察送样是否正常及调整仪器的高度是否合适。(此时关闭炉流)。系统各部件可能发生的故障现象及其原因和处理办法1、空气净化装置：包括一个流量计、三支玻璃管，一台气泵(电磁泵)及连接胶管。A、流量计：其进、出气口由于和干燥管相连，可能被干燥管内的硅胶或氢氧化钠颗粒阻塞气路，而使显示流量不稳，或调不到规定流量;其内部如果进入液体或进入的粉尘与潮气结合，将给小浮子造成很大阻力，也造成流量不稳或无法调节;其本身的损坏如内部气路密闭不严，针形阀坏也造成流量不调或不稳。B、玻璃管;其上下两端应填充胶脱脂棉。分别遮蔽上下两个气孔，使其内容物不致吸入连接管道内，阻塞气路。以致造成流量计不稳。其本身如有小裂纹，可用专用胶密封，硅胶全部变色后，要及时更换。C、气泵：其原理是内部由电磁作用带动两个皮碗作往复运动，产生空气动力。其发生故障一般都是两个皮腕破裂所致。皮碗破裂，则抽力下降，表现为流量计浮子一起往下掉，流量不稳，与A、B现象一样。D、橡胶管：容易老化，造成系统漏气，流量不稳，因此要经常更换。如采用硅胶管，则使用寿命较乳胶管长得多。以上故障的表现都一样，每次实验都要进行的检测工作都是针对它们的(当然另外也包括电解池)反映到作样结果上都是使测定结果不稳定，忽高忽低。2、电解池：A、电解池的固定螺丝松动，密封圈老化，各个进出孔处开胶，都是造成漏气的原因。B、电解池内四个极片，两个小的一组，为指示电极;两个大的一组，为电解电极。指示电极起感受电解液滴定情况并进而控制电解电极时行滴定的作用。如果任一个电极出毛病，都将造成实验无法进行。所以一定要保证四个极片表面的洁净，其封胶处不得开裂。若指示电极极片与其引线断开(如封胶开裂时)，并造成电解电极持续电解，不能停止。电解液发红，屏幕飞快计数(即使不放煤样)，同过电解现象，其表面沾污也是这种现象;若电解电极极片与其引线断开，将造成作样时电解液越来越白，但屏幕始终不计数，即相当于电解开关关闭状态，其表面沾污则表现为电解迟钝，即液体很白时电解才突然开通，测定结果严重偏低且不稳定。处理办法：对表面粘污的，可作清洁处理。对开胶导致断开的，可将残胶剔除，取下与极片相连的塑料管，清洗其内壁，更换已腐蚀的引线部分，重新焊接，封胶，不可将裂口封胶了事，因其内部可能已积存电解液，引线已被腐蚀，与极片不导通。C、电解池的引出线插头及机器上的插座，日久氧化、松动，所造成的故障现象与极片受污染或开路一样，可将插头镀上一薄层焊锡，除去其氧化层，增加插头与插座的紧密性。也可将引线直接焊至机内相应点。3、搅拌器：其原理是利用旋转的磁场，带动电解池内的磁力搅拌棒旋转，若搅拌器磁场减弱或其电机转速减慢，则相应地造成搅拌速度减慢，搅拌棒的磁力减退，也是造成搅拌速度减慢的常见原因，可更换之或对其充磁，搅拌速度越快，越有利于SO2水合物的均匀滴定，搅拌速度过低也是使测定结果不理想的一个原因，实验中搅拌器若停转，则即发生过电解现象。燃烧炉部分：A、热电偶的正确安装很重要，向下插到碰到硅碳管后退回2mm，离的越远，则仪器显示值越低于实际炉温值，造成显示炉温迟迟升不到设定温度(实验炉温早已达到)或者升到设定温度后，控制精度不好，在控温点上下几十甚至上百度的波动。如果热电偶碰在硅碳管上，则当升至高温时，会有漏电流由硅碳管窜入机内，使显示温度大幅度波动，直线下掉甚至出现负温度(要与热电偶接反造成的温度下降出现负温度区分开)，严重的有击坏仪器的温度部分电路，控温异常，炉温过高(远高于1150℃)的现象是：向炉膛内看，已不是正常的红光，而是已经发白，往往造成石英舟与异径管粘连，致使送样棒返回时钩不动石英舟而发生断钩现象，如果送入煤样，退出时会发现煤灰已溶化在瓷舟上，无法刮掉，可视实际情况调整热电偶位置或调整设定温度。如果热电偶未接好或其内部断路，则仪器显示屏闪烁。如果热电偶短路(热电偶失去感生电压能力形同一根短路线或者外接线搭接)，则仪器始终显示室温，加满炉流，温度也始终不上升。B、异径管是试样的密闭燃烧室，保证燃烧产生的SO2气体在气泵作用下全部进入电解池。如其有裂纹或断裂，将会造成含硫气体外逸，使测定结果严重偏低且不稳定，异径管处于高温下，又隐蔽于炉体内，故断裂处较隐蔽，感觉异常时可松开炉口的紧固螺丝，将其抽出检查。C、送样过程中若搅拌器失步，主机必须按返回键，否则易发生过电解现象。

高频脉冲的工作原理及优点 将电解槽与脉冲电源相连接构成电解体系，其进行的电解过程就是脉冲电解。电流从接通到断开的时间Ton为脉冲持续时间，也叫脉冲宽度，即电解的工作时间。电流从断开到接通的时间Toff为电解间歇时间或叫脉冲间歇。　　输出脉冲可以是等间隔脉冲、疏密脉冲或脉动脉冲。脉冲电流的波形有方波、正弦半波、锯齿波、隔锯齿波等多种形式。典型的电脉冲波形如图1所示。脉冲具有3个独立的参数，即脉冲电压（或电流）幅值、脉冲宽度Ton和脉冲间歇Toff。为了达到较好的去污和节能效果，可对这3个参数进行调整。　　脉冲周期为脉冲宽度和脉冲间歇之和，脉冲频率则是脉冲周期的倒数。设占空比为r，则r为导通时间（脉冲宽度）与脉冲周期之比：r= Ton /（Ton + Toff），通过改变占空比r的值，就可得到不同的节能效果。高频脉冲即不断地重复进行“供电—断电—供电”的高频率脉冲电解过程，使电解效率得到大幅度地提高。脉冲电解，通电时间小于电解处理总反应时间，铁的溶解量将少于直流电解时的溶解量。因此，脉冲电解与直流电解相比，节电的同时也大幅度降低铁耗。由于施加脉冲信号，电极上的反应时断时续，有利于扩散、降低浓差极化，从而降低电耗。电解槽内的电流是离子在电场作用下流动而形成的。在供电时间内，离子浓度会迅速降低；而在断电间隙时间内，离子浓度又会得到迅速恢复和补充。所以在脉冲供电方式下电流密度要比直流供电下的电流密度有所提高，这就使电解去污效果增强。　　周期换向脉冲是在正向脉冲（阴极脉冲）后紧跟一个反向脉冲（阳极脉冲）。在电解过程中，如果施加周期换向的脉冲信号，既具备脉冲电解的特点，又由于两极均可溶，更有利于金属离子与胶体间的絮凝作用。同时两极极性的经常变化，对防止电极钝化也起到积极作用。这就是周期换向的脉冲电解新概念，在电镀领域已有应用，但在废水治理领域尚未见报道。　　脉冲电压通常在100~400V左右，相对直流供电的电压增大了不少。事实上，采用较高的电压，可以大大降低总电流强度和减少电解时间，从而提高电流效率，降低电耗、铁耗，电解效果会更好。由于整个平均电耗降低，电流又不大，因此变压器不易发热，设备运行安全可靠。

会的，漏气的话一般会燃烧不完全或测出来的数据偏低，以下是定硫仪常见故障分析:1、电解池发生过电解现象以后，应打开电解池，用乙醇或丙酮擦洗电极，使电极呈现光亮的银白色;沾污严重的可用细砂纸或小刀小心处理，除去电极上的附着物，再用乙醇和丙酮清洗。注意不要用乙醇等有机深剂擦洗电解池的有机玻璃筒壁，防止可能发生的外壳龟裂现象。2、烧结玻璃熔板及其管道有黑色沉结物时应及时进行清洗，清洗方法如下：　　取下电解池(不必将盖打开)在电解池中先放入一些水，以不漫到熔板为宜。将电解池倾斜放置，用滴管往熔板的支管中注入新配制的洗液(5克重铬酸钾和10毫升水，加热熔解冷却后缓缓加入100毫升浓硫酸)，待洗液流净后，再反复加入2-3次，即可去除熔板及支管中的黑色沉结物。然后再用自来水冲洗电解池，并用洗耳球从熔板支管中抽水洗至不残留洗液，熔板应洁白如初。用滤纸条吸干熔板及其支管中的水，将电解池装好，打开电磁泵，用空气吹干玻璃熔板及其支管，然后再加入电解使用，燃烧管与电解池间的玻璃阀门有黑色沉结物时，用滤纸条擦净即可。3、连接气路的橡胶管要经常检查，其接头处最容易老化而漏气。4、盛煤样的瓷舟应放在干净的容积内保管，新瓷舟首次使用前应经过高温处理。已称量好的盛有煤样的瓷舟尤要注意不被粘有煤的手或桌台污染，最好有专门放置瓷舟的白瓷盘。5、定期用标样校验仪器，以检查仪器作样是否正常。如异径管是否破裂，电解池极片是否被污染，气路是否漏气等。6、仪器如果使用时间较长，或者系统组件如净化装置，电解池被更换，用标样校验仪器时，可能会发生仪器作样整体偏高或偏低，但一致性可以——即系统存在偏差现象。此时可以通过面板修正;按校正键，左边第一数码管显示P，等待输入仪器校正前值和标准样值，(校正前值，即送样返回前，仪器屏幕实际显示的值)。通过键盘输入，再按一下存贮键即可。　　如：0.52标样，修正前值为0.43。　　按一下校正键。显示原修正值然后显示P，等待输入资料。　　先在屏幕左边输入0.430　　接着在右边输入0.520　　然后按一下存贮键即可。　　(必须输入4位有效数字，无论标准值或修正前值)7、仪器应防止灰尘及腐蚀性气体侵入，并置于干燥环境中使用，若长期不用，应盖好，并定期取出通上电源，以烘烤仪器内的潮气。电解池若长期不用，应将连接用胶管的取下，防止其老化粘连。8、送样检测：　　输入“000”按送样键，则送样机均自动往返运转，可观察送样是否正常及调整仪器的高度是否合适。(此时关闭炉流)。系统各部件可能发生的故障现象及其原因和处理办法　　1、空气净化装置：包括一个流量计、三支玻璃管，一台气泵(电磁泵)及连接胶管。　　A、流量计：其进、出气口由于和干燥管相连，可能被干燥管内的硅胶或氢氧化钠颗粒阻塞气路，而使显示流量不稳，或调不到规定流量;其内部如果进入液体或进入的粉尘与潮气结合，将给小浮子造成很大阻力，也造成流量不稳或无法调节;其本身的损坏如内部气路密闭不严，针形阀坏也造成流量不调或不稳。　　B、玻璃管;其上下两端应填充胶脱脂棉。分别遮蔽上下两个气孔，使其内容物不致吸入连接管道内，阻塞气路。以致造成流量计不稳。其本身如有小裂纹，可用专用胶密封，硅胶全部变色后，要及时更换。　　C、气泵：其原理是内部由电磁作用带动两个皮碗作往复运动，产生空气动力。其发生故障一般都是两个皮腕破裂所致。皮碗破裂，则抽力下降，表现为流量计浮子一起往下掉，流量不稳，与A、B现象一样。　　D、橡胶管：容易老化，造成系统漏气，流量不稳，因此要经常更换。如采用硅胶管，则使用寿命较乳胶管长得多。　　以上故障的表现都一样，每次实验都要进行的检测工作都是针对它们的(当然另外也包括电解池)反映到作样结果上都是使测定结果不稳定，忽高忽低。　　2、电解池：　　A、电解池的固定螺丝松动，密封圈老化，各个进出孔处开胶，都是造成漏气的原因。　　B、电解池内四个极片，两个小的一组，为指示电极;两个大的一组，为电解电极。指示电极起感受电解液滴定情况并进而控制电解电极时行滴定的作用。如果任一个电极出毛病，都将造成实验无法进行。所以一定要保证四个极片表面的洁净，其封胶处不得开裂。　　若指示电极极片与其引线断开(如封胶开裂时)，并造成电解电极持续电解，不能停止。电解液发红，屏幕飞快计数(即使不放煤样)，同过电解现象，其表面沾污也是这种现象;若电解电极极片与其引线断开，将造成作样时电解液越来越白，但屏幕始终不计数，即相当于电解开关关闭状态，其表面沾污则表现为电解迟钝，即液体很白时电解才突然开通，测定结果严重偏低且不稳定。　　处理办法：对表面粘污的，可作清洁处理。对开胶导致断开的，可将残胶剔除，取下与极片相连的塑料管，清洗其内壁，更换已腐蚀的引线部分，重新焊接，封胶，不可将裂口封胶了事，因其内部可能已积存电解液，引线已被腐蚀，与极片不导通。　　C、电解池的引出线插头及机器上的插座，日久氧化、松动，所造成的故障现象与极片受污染或开路一样，可将插头镀上一薄层焊锡，除去其氧化层，增加插头与插座的紧密性。也可将引线直接焊至机内相应点。　　3、搅拌器：其原理是利用旋转的磁场，带动电解池内的磁力搅拌棒旋转，若搅拌器磁场减弱或其电机转速减慢，则相应地造成搅拌速度减慢，搅拌棒的磁力减退，也是造成搅拌速度减慢的常见原因，可更换之或对其充磁，搅拌速度越快，越有利于SO2水合物的均匀滴定，搅拌速度过低也是使测定结果不理想的一个原因，实验中搅拌器若停转，则即发生过电解现象。　　燃烧炉部分：　　A、热电偶的正确安装很重要，向下插到碰到硅碳管后退回2mm，离的越远，则仪器显示值越低于实际炉温值，造成显示炉温迟迟升不到设定温度(实验炉温早已达到)或者升到设定温度后，控制精度不好，在控温点上下几十甚至上百度的波动。如果热电偶碰在硅碳管上，则当升至高温时，会有漏电流由硅碳管窜入机内，使显示温度大幅度波动，直线下掉甚至出现负温度(要与热电偶接反造成的温度下降出现负温度区分开)，严重的有击坏仪器的温度部分电路，控温异常，炉温过高(远高于1150℃)的现象是：向炉膛内看，已不是正常的红光，而是已经发白，往往造成石英舟与异径管粘连，致使送样棒返回时钩不动石英舟而发生断钩现象，如果送入煤样，退出时会发现煤灰已溶化在瓷舟上，无法刮掉，可视实际情况调整热电偶位置或调整设定温度。如果热电偶未接好或其内部断路，则仪器显示屏闪烁。如果热电偶短路(热电偶失去感生电压能力形同一根短路线或者外接线搭接)，则仪器始终显示室温，加满炉流，温度也始终不上升。　　B、异径管是试样的密闭燃烧室，保证燃烧产生的SO2气体在气泵作用下全部进入电解池。如其有裂纹或断裂，将会造成含硫气体外逸，使测定结果严重偏低且不稳定，异径管处于高温下，又隐蔽于炉体内，故断裂处较隐蔽，感觉异常时可松开炉口的紧固螺丝，将其抽出检查。　　C、送样过程中若搅拌器失步，主机必须按返回键，否则易发生过电解现象。

官方没有成型的说明（因为国初只要求最简单的），有人总结过的都太难太偏，用不上。参考一下大学的化学教材或是竞赛书就可以了给你提些建议：最重点是高考的知识（08年几乎都是高考范围内的，酯化，卤代之类的）然后关注以下几个问题：有机命名——最重点 不饱和烃和醛酮的加成规则（要从电性角度分析！） 环氧乙烷——很热，考过好多次 格式试剂——很重要 羧酸和其衍生物 芳环取代规则 胺——我猜测今年会考 了解吡啶、噻吩等几个常见的杂环化合物的结构化学竞赛是考察思维的，知识只是其载体，尤其是国初，没必要太难相信你只要掌握了原理和规律，经过分析就可以推断出大部分的题目祝你成功！

考试分为基础考试和专业考试。参加基础考试合格并按规定完成职业实践年限者，方能报名参加专业考试。专业考试合格后，方可获得《中华人民共和国注册化工工程师执业资格证书》。 符合《注册化工工程师执业资格制度暂行规定》第十条要求，并具备以下条件之一者，可申请参加基础考试： （一）取得本专业（指化学工程与工艺、高分子材料与工程、无机非金属材料工程、制药工程、轻化工程、食品科学与工程、生物工程等，详见附表1，下同）或相近专业（过程装备与控制工程、环境工程、安全工程等，详见附表1，下同）大学本科及以上学历或学位。 （二）取得本专业或相近专业大学专科学历，累计从事化工工程设计工作满1年。 （三）取得其他工科专业大学本科及以上学历或学位，累计从事化工工程设计工作满1年。 基础考试合格，并具备以下条件之一者，可申请参加专业考试： （一）取得本专业博士学位后，累计从事化工工程设计工作满2年；或取得相近专业博士学位后，累计从事化工工程设计工作满3年。 （二）取得本专业硕士学位后，累计从事化工工程设计工作满3年；或取得相近专业硕士学位后，累计从事化工工程设计工作满4年。 （三）取得含本专业在内的双学士学位或本专业研究生班毕业，累计从事化工工程设计工作满4年后；或取得相近专业双学士学位或研究生班毕业后，累计从事化工工程设计工作满5年。 （四）取得通过本专业教育评估的大学本科学历或学位后，累计从事化工工程设计工作满4年；或取得未通过本专业教育评估的大学本科学历或学位后，累计从事化工工程设计工作满5年；或取得相近专业大学本科学历或学位，累计从事化工工程设计工作满6年。 （五）取得本专业大学专科学历后，累计从事化工工程设计工作满6年；或取得相近专业大学专科学历后，累计从事化工工程设计工作满7年。 （六）取得其他工科专业大学本科及以上学历或学位后，累计从事化工工程设计工作满8年。 截止到2002年12月31日前，符合下列条件之一者，可免基础考试，只需参加专业考试： （一）取得本专业博士学位后，累计从事化工工程设计工作满5年；或取得相近专业博士学位后，累计从事化工工程设计工作满6年。 （二）取得本专业硕士学位后，累计从事化工工程设计工作满6年；或取得相近专业硕士学位后，累计从事化工工程设计工作满7年。 （三）取得含本专业在内的双学士学位或本专业研究生班毕业后，累计从事化工工程设计工作满7年；或取得相近专业双学士学位或研究生班毕业后，累计从事化工工程设计工作满8年。 （四）取得本专业大学本科学历或学位后，累计从事化工工程设计工作满8年；或取得相近专业大学本科学历或学位后，累计从事化工工程设计工作满9年。 （五）取得本专业大学专科学历后，累计从事化工工程设计工作满9年；或取得相近专业大学专科学历后，累计从事化工工程设计工作满10年。 （六）取得其他工科专业大学本科及以上学历或学位后，累计从事化工工程设计工作满12年。 （七）取得其他工科专业大学专科学历后，累计从事化工工程设计工作满15年。 （八）取得本专业中专学历后，累计从事化工工程设计工作满25年；或取得相近专业中专学历后，累计从事化工工程设计工作满30年。 参加考试由本人提出申请，所在单位审核同意，到当地考试管理机构报名。考试管理机构按规定程序和报名条件审核合格后，发给准考证。参加考试人员在准考证指定的时间、地点参加考试。 [编辑本段]注册化工工程师执业资格基础考试大纲公共基础考试科目和主要内容 1．数学（考题比例 20% ） 1.1 空间解析几何 向量代数、直线、平面、柱面、旋转曲面、二次曲面和空间曲线等方面知识。 1.2 微分学 极限、连续、导数、微分、偏导数、全微分、导数与微分的应用等方面知识，掌握基本公式，熟悉基本计算方法。 1.3 积分学 不定积分、定积分、广义积分、二重积分、三重积分、平面曲线积分、积分应用等方面知识，掌握基本公式和计算方法。 1.4 无穷级数 数项级数、幂级数、泰勒级数和傅立叶级数等方面的知识。 1.5 微分方程 可分离变量方程、一阶线性方程、可降阶方程及常系数线性方程等方面的知识。 1.6 概率与数理统计 概率论部分，随机事件与概率、古典概率、一维随机变量的分布和数字特征等方面的知识。 数理统计部分，参数估计、假设检验、方差分析及一元回归分析等方面的基本知识。 2．热力学（考题比例 9% ） 2.1 气体状态参量、平衡态、理想气体状态方程、理想气体的压力和温度的统计解释。 2.2 功、热量和内能。 2.3 能量按自由度均分原理、理想气体内能、平均碰撞次数和平均自由程、麦克斯韦速率分布律。 2.4 热力学第一定律及其对理想气体等值过程和绝热过程的应用、气体的摩尔热容、焓。 2.5 热力学过程、循环过程。 2.6 热机效率。 2.7 热力学第二定律及其统计意义、可逆过程和不可逆过程、熵。 3．普通化学 （考题比例 14% ） 3.1 物质结构与物质状态 原子核外电子分布、原子与离子的电子结构式、原子轨道和电子云概念、离子键特征、共价键特征及类型。 分子结构式、杂化轨道及分子空间构型、极性分子与非极性分子、分子间力与氢键。 分压定律及计算。 液体蒸气压、沸点、汽化热。 晶体类型与物质性质的关系。 3.2 溶液 溶液的浓度及计算。 非电解质稀溶液通性及计算、渗透压概念。 电解质溶液的电离平衡、电离常数及计算、同离子效应和缓冲溶液、水的离子积及pH、盐类水解平衡及溶液的酸碱性。 多相离子平衡及溶液的酸碱性、溶度积常数、溶解度概念及计算。 3.3 周期律 周期表结构：周期与族、原子结构与周期表关系。 元素性质及氧化物及其水化物的酸碱性递变规律。 3.4 化学反应方程式，化学反应速率与化学平衡 化学反应方程式写法及计算、反应热概念、热化学反应方程式写法。 化学反应速率表示方法、浓度与温度对反应速率的影响、速率常数与反应级数、活化能及催化剂概念。 化学平衡特征及平衡常数表达式，化学平衡移动原理及计算，压力熵与化学反应方向判断。 3.5 氧化还原与电化学 氧化剂与还原剂、氧化还原反应方程式写法及配平。 原电池组成及符号、电极反应与电池反应、标准电极电势、能斯特方程及电极电势的应用、电解与金属腐蚀。 3.6 有机化学 有机物特点、分类及命名、官能团及分子结构式。 有机物的重要化学反应：加成、取代、消去、缩合、氧化、加聚与缩聚。 典型的有机物的分子式、性质及用途：甲烷、乙烷、苯、甲苯、乙醇、酚、乙醛、乙酸乙酯、乙胺、苯胺、聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯酸酯类、工程塑料（ABS）、橡胶、尼龙66。 4. 工程力学 （考题比例 15% ） 4.1 理论力学 4.1.1 静力学 平衡、刚体、力、约束、静力学公理、受力分析、力对点之矩、力对轴之矩、力偶理论、力系的简化、主矢、主矩、力系的平衡、物体系统（含平面静定桁架）的平衡、滑动摩擦、摩擦角、自锁、考虑滑动摩擦时物体系统的平衡、重心。 4.1.2 运动学 点的运动方程、轨迹、速度和加速度、刚体的平动、刚体的定轴转动、转动方程、角速度和加速度、刚体内任意一点的速度和加速度。 4.1.3 动力学 动力学基本定律、质点运动微分方程、动量、冲量、动量定律。 动量守恒的条件、质心、质心运动定理、质心运动守恒的条件。 动量矩、动量矩定律、动量矩守恒的条件、刚体的定轴转动微分方程、转动惯量、回转半径、转动惯量的平行轴定律、功、动能、势能、动能定理、机械能守恒、惯性力、刚体惯性力系的简化、达朗伯原理、单自由度系统线性振动的微分方程、振动周期、频率和振幅、约束、自由度、广义坐标、虚位移、理想约束、虚位移原理。 4.2 材料力学 （建议采用"结构"专业考试大纲"材料力学"科目的内容编写，但应简化以下内容） 4.2.1 轴力和轴力图、拉及压杆横截面和斜截面上的应力、强度条件、虎克定律和位移计算、应变能计算。 4.2.2 剪切和挤压的实用计算、剪切虎克定律、剪应力互等定理。 4.2.3 外力偶矩的计算、扭矩和扭矩图、圆轴扭转剪应力及强度条件、扭转角计算及刚度条件扭转应变能计算。 4.2.4 静矩和形心、惯性矩和惯性积、平行移轴公式、形心主惯矩。 4.2.5 梁的内力方程、剪力图和弯矩图， q、 Q 、M之间的微分关系、弯曲正应力和正应力强度条件、弯曲剪应力和剪应力强度条件、梁的合理截面、弯曲中心概念、求梁变形的积分法、迭加法和卡氏第二定理。 4.2.6 平面应力状态分析的数解法和图解法、一点应力状态的主应力和最大剪应力．广义虎克定律．四个常用的强度理论。 4.2.7 斜弯面、偏心压缩（或拉伸）拉-弯或压-弯组合，扭-弯组合。 4.2.8 细长压杆的临界力公式、欧拉公式的适用范围、临界应力总图和经验公式、压杆的稳定校核。 5. 电工学 （考题比例 10% ） 5.1 电场与磁场：库仑定律、高斯定律、环路定律、电磁感应定律。 5.2 直流电路：电路基本元件、欧姆定律、基尔霍夫定律、叠加原理、戴维南定理。 5.3 正弦交流电路：正弦量三要素、有效值、复阻抗、单相和三相电路计算、功率及功率因素、串联与并联谐振。 5.4 安全用电常识。 5.5 RC和RL电路暂态过程：三要素分析法。 5.6 变压器和电动机：变压器的电压、电流和阻抗变换、三相异步电动机的使用、常用继电－接触器控制电路。 5.7 运算放大器：理想运放组成的比例，加法、减法和积分运算电路。 5.8 变频、调频基本知识。 6．流体力学（考题比例 8%） 6.1 流体的主要物理性质。 6.2 流体静力学。 流体静压强的概念。 重力作用下静水压强的分布规律、总压力的计算。 6.3 流体动力学基础。 以流体为对象描述流动的概念。 流体运动的总流分析、恒定总流连续性方程、能量方程和动量方程。 6.4 流体阻力和水头损失。 实际流体的两种流态-层流和紊流。 圆管中层流运动、紊流运动的特征。 沿程水头损失和局部水头损失。 边界层附面层基本概念和绕流损失。 6.5 孔口、管嘴出流，有压管道恒定流。 6.6 相似原理和量纲分析。 6.7 流体运动参数（流速、流量、压强）的测量。 7. 计算机与数值方法 （考题比例 12% ） 7.1计算机基础知识：硬件的组成及功能、软件的组成及功能、数制转换。 7.2 Windows 操作系统。 7.3 计算机程序设计语言 程序结构与基本规定、数据、变量、数组、指针、赋值语句、输入输出的语句、转移语句、条件语句、选择语句、循环语句、函数、子程序（或称过程）顺序文件、随机文件。 注：鉴于目前情况，暂采用FORTRAN语言。 7.4 数值方法 误差、多项式插值与曲线拟合、样条插值、数值微分、数值求积的基本原理、牛顿－柯特斯公式、复合求积、龙贝格算法。 常微分方程的欧拉方法、改进的欧拉方式、龙格－库塔方法、方程求根的迭代法、牛顿－雷扶生方法（Newton-Raphson）。 解线性方程组的高斯主元消去法、平方根法、追赶法。 8．工程经济概念 （考题比例 6% ） 8.1 熟悉基本原理和方法。 经济效果的评价方法和可比原理。 投资及生产成本的估算方法。 年费用、预期值、破损分析、现值、利-耗分析、价值和贬值。 8.2 熟悉投资方案的选择。 各类投资方案的选择方法。 8.3 熟悉设备更新的经济分析。 设备更新方案的原则。 设备经济寿命的确定方法。 8.4 了解技术经济预测方法。 预测方面的基本概念及各类预测技术。 8.5 了解投资风险与决策。 风险与决策的概念。 各种风险决策方法。 8.6 了解研究开发中的技术经济。 研究开发项目的各种评价方法。 9. 职业道德 （考题比例 6% ） 9.1 熟悉工作人员的职业道德和行为准则（个人与同事,个人与单位,个人与用户的关系）。专业基础考试科目和主要内容 1．物理化学（考题比例 20%） 掌握基本理论和概念,熟悉典型计算和应用。 1.1 气体的P、V、T性质 (如果在上午考试的"热力学"科目中已经包括,此项可以不列)。 1.2 热力学第一定律 (同上。) 1.3 热力学第二定律(同上)。 1.4 多组分系统热力学(同上,但本内容上午考试的"热力学"科目中不深)。 1.5 化学平衡：理想气体反应的化学平衡、实际反应的化学平衡。 1.6 相平衡：单组分系统二组分系统气液平衡、二组分系统液固平衡、三组分系统。 1.7 电化学：电解池、原电池和法拉第定律、电解质溶液、原电池、电解和极化。 1.8 表面现象：表面张力、润湿现象、弯曲液面的附加压力和毛细现象、固体表面的吸附作用、等温吸附、溶液表面的吸附、表面活性物质。 1.9 化学动力学基础:化学反应的速率方程、复合反应的速率与机理、反应速率理论。 1.10 各类特殊反应的动力学:溶液中反应和多相反应；光化学、催化作用。 1.11 胶体化学。 胶体分散系统及其基本性质、憎液溶胶的稳定与聚沉、乳状液、泡沫、悬浮液和气溶胶、高分子化合物溶液。 2. 化工原理（考题比例 50%） 掌握基本理论和概念,熟悉基本单元设备的计算和应用, 熟悉化工原理典型系统和单元设备（精馏系统及板式精馏塔,气体吸收系统及填料吸收塔,换热系统及列管式换热器,干燥系统及干燥器）的工艺设计。 (在上午考试的"流体力学"科目中已经包括的一部分流体力学内容,不再重复列入在"化工原理"科目的考试内容中)。 2.1 流体输送机械 液体输送设备，离心泵、其他类型泵。 气体输送和压缩设备。 2.2 非均相物系的分离:流态化和气力输送沉降、过滤、流态化、气力输送。 2.3 液体搅拌 机械搅拌装置和混合机理:搅拌器的性能、搅拌功率、搅拌器的放大。 2.4 传热 热传导、两流体间的热量传递、对流传热系数、热辐射、换热器。 2.5 蒸发 蒸发设备：单效蒸发、多效蒸发。 2.6 气体吸收 气液相平衡、传质机理和吸收速率、吸收塔的计算、填料塔与填料。 2.7 蒸馏 二元系的气液平衡、蒸馏方式、二元系精馏的设计型计算、板式塔、多元系精馏。 2.8 固体干燥 湿空气的性质和湿度图、干燥器的物料衡算、干燥速率和干燥时间、干燥器。 2.9 液液萃取 概念及萃取操作的流程和计算、萃取设备。 2.10 浸取 概念、设备及过程的计算。 3. 过程控制 （考题比例 6%） 3.1 了解过程控制系统的基本概念、熟悉自动控制的组成并能根据工艺需要提出控制方案要求。 3.2 熟悉被控对象的特性。 3.3 熟悉工艺参数的特性及转换技术。 熟悉测量过程，熟悉四大工艺参数（压力、流量、温度、液位）的主要测量及转换方法、原理，了解常用仪表的基本工作原理、特点、性能指标、使用场合，了解误差分析。 3.4 显示仪表 了解自动电子电位差计的测量原理。 了解数字式显示仪表的基本组成及使用方法。 3.5 自动调节仪表 了解基本和常用调节规律的输入-输出的关系特性、特点及应用。 3.6 执行器 了解执行器的基本组成、气动薄膜调节阀的结构特点及应用。 了解调节阀的流量特性。 了解调节阀的气开、气关形式及控制器的正反作用的选择方法。 3.7 熟悉简单控制系统的工艺设计方案。 3.8 了解计算机控制系统的组成及特点，了解过程控制计算机接口技术的知识和过程控制计算机硬件、软件技术的知识。 4. 化工设计基础（考题比例 15%） 4.1 工艺设计 了解工艺设计和工程设计涵义、类型及分类 ，不同设计阶段的工作内容及其主要工作顺序。 了解化工设计的前期工作内容、工作顺序和具体要求，厂址选择、项目建议书、可行性研究和设计任务书。 了解化工工艺设计基础资料收集、设计方案的编制,工艺计算的内容和要求,熟悉物料衡算和能量衡算的基本方法。 了解化工工艺流程设计,明确工艺流程设计的主要任务（技术合理性）,了解工艺流程设计的方法和工艺流程图的绘制。 了解车间的平、立面布置图，理解设备布置的基本内容，工艺、建筑、设备对车间布置的基本要求和应综合考虑的事项。 了解管道布置图和管道布置设计的一般要求和基本规范，熟悉管道常用配件、各种管子和阀门的规格材料、性能及用途。 了解工艺对相关专业（化工设备和机械、过程控制、土建、公用工程等）设计的一般性工程知识和设计所提要求的基本内容。 了解工艺设计说明书的编写内容和要求。 4.2 工艺设计安全 熟悉工艺设计安全性涉及的安全因素。 了解消防、防爆、防毒、劳动安全卫生的基本内容和一般性要求，以及应遵循的基本规范。 4.3 工艺设计经济分析 熟悉工艺设计经济合理性应分析的因素,基本内容和一般性要求。 了解设计方案评价的要求和准则，评价的一般方法 。 5. 化工污染防治（考题比例 9%） 5.1 环境污染控制原则 熟悉工业污染控制的基本原则，综合利用知识。 5.2 废水处理 了解废水处理的一般方法。 了解非均相废水的处理技术和有机废水的生物处理技术、焚烧知识。 5.3 废气处理 了解化工废气处理的一般方法 。 了解废气中颗粒污染物的净化技术以及气态污染物的吸收、吸附、催化转化等净化技术和焚烧知识。 5.4 废渣处理 了解固体废物处理处置的一般方法。 了解固体废物预处理技术、污泥浓缩和脱水，有关固化、热解、焚烧技术知识。 5.5 环境噪声控制 了解噪声控制基本概念，声源性质、声压和声速的表示方法,声场中的能量关系。 了解噪声控制的一般方法、吸声、隔声和消声器基本知识。 了解工业区和居民区等各类场所噪声控制的范围和要求。[编辑本段]注册化工工程师执业资格专业考试大纲 1．物料、能量平衡 （试题比例为16%） 掌握工艺过程的物料、能量平衡设计分析方法及对系统和单元设备计算技能。 1.1 工业过程和化工过程的物料、能量（包括损耗）分析，化学反应式。 1.2 过程计算和物料平衡、能量平衡，过程质量守恒和能量守恒定律。 2．热力学过程 （试题比例为10%） 掌握热力学过程设计分析方法，以及对系统和单元设备计算技能。 2.1 物质的物理和化学性质：物质的物理性质的估算和换算，理想气体和混合气体，溶液性质。 2.2 热力学第一定律和能量：工业应用的基本设计知识和计算技能，包括相平衡、相图、潜热、PVT数据和关系、化学热平衡、反应热、燃烧、热力学过程、蒸发和结晶、热能综合利用、蒸汽和冷凝水平衡。 2.3 热力学第二定律和熵：工业应用的基本设计知识和计算技能。 2.4 动力循环：制冷和热泵。 3．流体流动过程（试题比例为14%） 掌握主要类别流动过程的设计分析方法，工业应用及对系统和单元设备计算技能。 3.1 伯努利方程应用，如管道水力计算、通过床层的流体流动、两相流等。 3.2 流体输送机械工艺参数的计算。 3.3 固体输送、筛分和粉碎。 3.4 气、液、固分离。 4．传热过程 （试题比例为14%） 掌握传热过程设计分析方法，工业应用及对系统和单元设备工艺计算技能。 4.1 能量守恒理论知识和在工业实际问题中的应用。 4.2 传导、对流、辐射热传递过程的分析、计算。 4.3 热交换器的工艺设计。 5．传质过程 （试题比例为14%） 掌握传质过程设计分析方法,工业应用及对系统和单元设备计算技能。 5.1 质量平衡理论知识和在工业应用中的计算技能。 5.2 对吸收、吸附、解吸、蒸馏、干燥、萃取、增湿和除湿等过程的分析和计算。 6．化学反应动力学（试题比例为6%） 掌握工业实现化学反应过程的设计分析，工业应用及对系统和单元设备计算技能。 6.1 化学反应动力学基本原理及工业应用。 6.2 化学反应器类型比较和选择。 6.3 化学反应器的工艺计算及分析：依据速率模型和/或产品分布（停留时间分配和相应转化率）来设计工业反应器，理想等温反应器（单级和多级间歇式反应器、活塞流反应器和连续搅拌罐式反应器）及单一绝热和非等温的单相和多相反应的反应器分析。 6.4 反应器的工艺控制。 7．化工工艺设计（试题比例为10%） 掌握化工装置工艺设计方法和技能。 7.1 工艺方案优化设计。 7.2 工艺流程图（PFD）。 7.3 设计压力和设计温度的确定。 7.4 能耗计算。 7.5 设备（容器、热交换器、塔器、泵、风机、压缩机等）工艺参数的确定；了解特殊制造要求、材料性质及防腐蚀要求。 7.6 过程控制（检测、分析、指示和控制）方案的确定。 7.7 熟悉工艺装置中的消防、劳动安全卫生、环境保护法规和应用。 8．化工工艺系统设计（试题比例为10%） 掌握化工装置工艺系统设计方法和技能。 8.1 装置内工艺和公用工程管道及仪表流程图（PID、UID）。 8.2 系统阻力降分析，管道中可压缩流体和不可压缩流体的阻力计算，管道、阀门的噪声控制，设备的接管要求，机泵压差要求。 8.3 阀门和安全阀、爆破片、限流孔板、阻火器等的设置原则及有关数据表；管道数据表。 8.4 设备标高和泵的净正吸入压头（NPSH）。 8.5 熟悉工厂的设备布置设计要求。 8.6 熟悉工厂的管道布置要求，熟悉设备、管道的绝热和涂漆要求。 8.7 通用安全分析方法，熟悉HAZOP（危险与可操作）分析和故障树形图分析、列表法。 9．工程经济分析（试题比例为3%） 熟悉在工程项目中运用工程经济分析方法的技能。 9.1 工程造价基本知识，技术经济分析的有关数据及评价方法,设计方案评价的要求和准则。 9.2 费用组成分析、工程定额和工程量计算规则。 9.3 了解概算、预算和成本估算方法。 10．化工工程项目管理（试题比例为3%） 熟悉化工工程项目管理，熟悉我国有关基本建设法律法规。 10.1 工程招标形式和程序，投标程序和策略，工程中标条件和评价方法，工程承包合同管理，工程成本和资源控制，工程索赔。 10.2 工程项目管理概念和基本知识。 10.3 工厂设计知识（内容、程序和阶段），我国有关基本建设法律法规。 10.4 本专业在工程项目实施各阶段（咨询、项目前期工作、报价、设计、采购、施工、监理、开车等）的职责、工作程序、文件内容和表达深度。高级工程师 （Senior Engineer） 高级工程师是中国专业技术职称工程类中的高级职称（职称改革后称为专业技术职务任职资格），也是最高职称。我们平常所说的“高工”指的就是“高级工程师”。[编辑本段]级别 高级工程师分为两级三类：高级工程师（副高）、研究员级高级工程师（正高）、教授级高级工程师（正高）。 高级工程师对应教育类副教授，研究类副研究员，研究员级高级工程师对于研究类研究员，教授级高级工程师对应于教育类教授。 高级工程师在工程界为技术专家或技术能手，在企业中发挥着无可替代的作用和很强的工作能力。[编辑本段]资格获取 获得高级工程师资格需要以下几个条件。 本科毕业及以上，获得工程师资格5年以上，可以申报高级工程师。 博士毕业，获得工程师资格2年以上。可以申报高级工程师。 通过职称计算机能力考试获得相应证书（获得计算机水平资格考试程序员级别及以上级别可以免考,对应与相关省级计算机应用能力考试） 通过职称外语考试获得相应证书（一般需要通过A级考试，按各省规定不同，有的省份只要求B级） 准备材料和论文报评委会审批 （或参加相应资格的专业技术资格高级资格考试） 获得高级资格后企业发高级工程师聘书 来源信息：西部石化网

全国高中化学竞赛大纲说明：1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛：1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。12. 离子方程式的正确书写。13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。决赛：本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。5. 稀溶液通性（不要求化学势）。6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15. 简单有机化合物的系统命名。16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。20. 分光光度法。比色分析。

最简单的方法，就是看是否有外接电源，有的就是电解池，没有就是原电池。而外接电源又应该不能局限思维只是电池，或电池组上，其他任何能产生电压差的均可作为外接电源！！！

首先写出化学方程式：CH4+2O2+2OH-=CO3^2-+3H2O。分析发生氧化或还原反应的元素。发生氧化反应的为负（阳）级，发生还原反应的为正（阴）极。碳的氧化数升高，为负极。氧的氧化数降低，为正极。再根据左右两边元素与电荷守衡（得失电子数）与质量守衡（必要时可以根据反应的环境添加一些物质，如在酸性条件下在方程式左右两边可以添加H+但不能写出OH-）可以写出方程式。负极：CH4+10OH--8e-=CO3^2-+7H2O正极：2H2O+O2+4e-=4OH-写方程式的过程中还应该注意好写的先写，因为正负级的加和一定等于总反应。比如这题应该先写正极。在由总反应来推负极。电解池的：电解氨水实际上就是电解水(NH4+不放电),但氨水显碱性,所以阴极:4H2O+4e-===4OH-+2H2↑阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑总反应方程式:2H2O=电解=2H2↑+O2↑

该原电池的氧化还原反应是CH4+O2的反应，则甲烷作还原剂，化合价升高，失电子，为负极，氧气在反应中一定是化合价降低，的电子，为正极。电子由负极流向正极，O2-可以在其中自由移动，阴离子由于异性电荷相吸的原理，所以要移向负极（负极化合价升高），（由题给信息分析的，同时也可以用此信息解决第三问。）A、B解决。CH4+O2的基本产物是CO2和H2O，最终能否以二氧化碳形式存在要看电解质，此处电解质为Y2O3－Na2O，金属氧化物，则二氧化碳要和Na2O（这个反应常见）反应生成碳酸钠存在，即以碳酸根离子存在，所以判断C产物碳酸根正确，再数一数两边原子个数、离子电荷数也相等，所以C正确。接着可以用C判断D。希望帮到你

高中化学《电化学基础》这一模块重点是掌握化学反应的原理,主要掌握的内容有：1、原电池；2、一次电池、二次电池；3、燃料电池；4、电解池；共四大块； 一、原电池的书写步骤 1、先写总反应方程式：负极与电解质溶液会自发发生氧化还原反应； 2、再写负极电极反应 3、最后将总反应式减去负极电极反应式便可得到正极电极反应式 重点是能够画出如锌—铜（稀硫酸、硫酸铜溶液）的工作原理示意图. 二、一次电池与二次电池 1、一次电池 掌握课本中的常见一次电池：如碱性锌锰电池的总方程式、正负极电极反应；如纽扣电池（银—锌电池） 2、二次电池 掌握课本中的铅蓄电池的充电、放电的电极反应式书写. 三、燃料电池 1、先写总反应方程式,燃料电池的总反应式与燃料直接燃烧的总反应式相同（同时要注意燃料产物与电解质溶液是否再次反应,比如,甲烷燃料电池,在酸性溶液为电解质的情况下,生成的二氧化碳与酸性溶液不反应,而在碱性溶液中,生成的二氧化碳会与碱反应生成碳酸根离子） 2、再写正极电极反应 因为正极总是氧气得电子 （1）若电解质溶液是酸性溶液,则电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O； （2）若电解质溶液是碱性溶液,则电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH— （3）若电解质为熔融的碳酸盐,则电极反应式为：O2+4e+2CO2=2CO32— （4）若电解质为允许O2—自由移动的,则反应式为：O2+4e=2O2— 3、最后写负极电极反应式：利用总方程式减去正极反应式即可. 四、电解池 1、首先得要清楚电解池的阴、阳极； 2、要清楚阴离子、阳离子放电的先顺序 关于电解池这一块仍然是要清楚其工作原理,只要原理掌握了,一切问题也就解决了. 掌握课本中一些典型的例子；如（1）电解溶质型；（2）电解溶剂型；（3）放氧生酸型；（4）放氢生碱型. 3、电解的考点还有：如铜的电解精炼；电镀常考. 总之每一块你只需要正确理解它们的工作原理就行了,电化学其实挺简单的,在我所教的学生中,基本上都学得不错,记住,分析清楚它们的工作原理.祝你高考成功!

outh is not a time of life; it is a state of mind

补充液体，补充能量，多喝温水，多吃水果青菜，以补充液体和营养达到降温。使用冰敷的方法进行物理降温，冰敷主要是为了发散皮肤的热气，从而降低体温，将冰敷的冰块放在额前，四肢，腋下等部位进行发散降温。使用酒精擦浴的方法进行物理降温，擦浴的部位和冰敷一样，在额前，四肢，腋下等地方擦浴，达到退烧的治疗效果。扩展资料：注意事项：物理降温与退热剂联合使用，体温下降速度快于单用退热剂。退热药剂量不宜过大，以防患儿出汗过多导致虚脱，鼓励多喝水。退热药起效时间，30-45 min。小婴儿的发热或其他患者体温超过39-40 ℃时（尤其伴有明显不适），应及时对症处理。病因不明时，不要滥用抗菌素，儿童91%以上病毒感染。不主张使用冰块/酒精进行物理降温。参考资料来源：人民网-宝宝发烧不要慌 这样做可快速降温

Executive Vice President

以下是阀门行业中公认的一些知名品牌，它们被广泛认可并享有很高的声誉。虽然排名可能因时间和市场情况而有所变化，但以下品牌通常被认为是阀门行业的顶级品牌之一：水系统阀门和工业阀门以下比较有影响力的一线品牌可以作为参考，以下是2022-2023年国内一线十大阀门品牌企业厂家，但是仅供参考：苏州纽威阀门股份有限公司、上海冠龙阀门机械有限公司、上海奇众阀门制造有限公司、三花、苏盐、神通、苏阀、南方、江一、尧字。以上厂家只是预估和参考的作用，具体情况可能会因为市场行情的变化、竞争格局大小、产品质量稳定等一系列因素的变化而有所不同或者随时浮动的情况发生。阀门作为工业生产和民用设施中不可或缺的关键装置，其品牌的质量和声誉直接影响着使用者的满意度和信任度。这些品牌在阀门行业中以其创新技术、高品质产品和可靠性而著名。值得注意的是，市场和行业发展变化快速，不同的排名可能会因时间和地区而有所不同。对于最新的排名信息，建议参考行业报告、专业机构或市场调研数据，以获取更详细和准确的信息。

敏捷开发包括一系列的方法，主流的有如下七种：XPXP（极限编程）的思想源自 Kent Beck和Ward Cunningham在软件项目中的合作经历。XP注重的核心是沟通、简明、反馈和勇气。因为知道计划永远赶不上变化，XP无需开发人员在软件开始初期做 出很多的文档。XP提倡测试先行，为了将以后出现bug的几率降到最低。SCRUMSCRUM是一种迭代的增量化过程，用于产品开发或工作管理。它是一种可以集合各种开发实践的经验化过程框架。SCRUM中发布产品的重要性高于一切。该方法由Ken Schwaber和 Jeff Sutherland 提出，旨在寻求充分发挥面向对象和构件技术的开发方法，是对迭代式面向对象方法的改进。Crystal MethodsCrystal Methods（水晶方法族）由Alistair Cockburn在20实际90年代末提出。之所以是个系列，是因为他相信不同类型的项目需要不同的方法。虽然水晶系列不如XP那样的产出效率，但会有更多的人能够接受并遵循它。FDDFDD （Feature-Driven Development，特性驱动开发）由Peter Coad、Jeff de Luca 、Eric Lefebvre共同开发，是一套针对中小型软件开发项目的开发模式。此外，FDD是一个模型驱动的快速迭代开发过程，它强调的是简化、实用、 易于被开发团队接受，适用于需求经常变动的项目。ASDASD（Adaptive Software Development，自适应软件开发）由Jim Highsmith在1999年正式提出。ASD强调开发方法的适应性（Adaptive），这一思想来源于复杂系统的混沌理论。ASD不象其他方法那样 有很多具体的实践做法，它更侧重为ASD的重要性提供最根本的基础，并从更高的组织和管理层次来阐述开发方法为什么要具备适应性。DSDMDSDM（动态系统开发方法）是众多敏捷开发方法中的一种，它倡导以业务为核心，快速而有效地进行系统开发。实践证明DSDM是成功的敏捷开发方法之一。在英国，由于其在各种规模的软件组织中的成功，它已成为应用最为广泛的快速应用开发方法。DSDM不但遵循了敏捷方法的原理，而且也适合那些成熟的传统开发方法有坚实基础的软件组织。轻量型RUPRUP其实是个过程的框架，它可以包容许多不同类型的过程， Craig Larman 极力主张以敏捷型方式来使用RUP。他的观点是:目前如此众多的努力以推进敏捷型方法，只不过是在接受能被视为RUP 的主流OO开发方法而已。

英语专业八级是目前我国体现最高英语水平的等级考试，是非常高的水平了

美国Flow Sciences品牌前面已经有人说了几种，我补充一个目前更高品质的美国进口通风柜，Flow Sciences是目前市场上极少数同时通过EN14175和ASHRAE110以及UL1805测试的通风柜，另外Flow Sciences 通风柜 可以在 0.3m/s （0.25m/s下烟雾示踪效果依然非常好）下依然安全操作，溢出物浓度仍然低于 0.05 ppm，更低的面风速意味着更低的能耗，而通风柜大多能用数年甚至10年以上，所节约的能源将非常可观，且通过了ASHRAE110测试。

会。scrum会有多个release，每个Scrum项目可以有多个ReleaseCycles，每个版本可以有多个sprint。ReleaseBurndownChart与ProductBurndownChart比较相像，不同点在于前者展示单个release的内容，而后者会跨多个release。

凤凰啊

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启普发生器的构造和原理启普发生器是实验室常用的一种制备气体的装置，以荷兰人P.J.启普的姓命名。启普发生器由葫芦状球形容器1、球形漏斗2和导气管3三部分组成（见图）。它可以使反应随时发生和停止，可以控制气流速度，使用方便。它是常温下利用块状固体跟液体起反应制取气体的典型装置。如制备氢气、二氧化碳、硫化氢等气体都可使用启普发生器。但固体成粉末状、固体与液体相遇而溶解、或能产生高温的反应均不能用此装置。启普发生器是利用容器内气体压力的变化进行工作的。使用前，从球形容器上部的导管口加入块状固体，停留在容器中部，液体从球形漏斗加入，停留在球形容器下部和球形漏斗中（见图Ⅱ关闭活塞时情形）。使用时，打开活塞，容器内压强降低，酸液从球形漏斗流下，液体与固体接触（见图Ⅰ扭开活塞时情形），发生反应，产生的气体从导管排出。关闭活塞，中止反应，容器内产生的气体压力增大，将液体压回球形漏斗，使液体与固体脱离接触，反应即自行停止。使用启普发生器的操作方法及注意事项参看启普发生器的使用。

董事 : Director / trustee总裁 ：President 或者简称：CEO (chief Executive Officer)副总裁 ：Vice President 或者简称：Vice CEO （Vice chief Executive Officer) 总裁助理: Assistant President财务总监: 简称：FC ( Financial controller)

Executive Vice President 没错的：）

区别：一、从定义上看：1.专四专八（TEM4/8）：是针对英语专业本科在校生开设的考试，专四大约是英语专业大二的学生考的，专八是大四。2.四六级也就是平常大家说的大学英语四六级（CET4/6），面向非英语专业本科生及各专业（包括英语）大专生。二、从难度上看:大学英语四级最简单，词汇量要求4500左右。其次是大学英语六级，词汇量要求6000左右，难度接近于专业四级。最难的是专八，词汇量要求8千到1万（实际上更高，有不少生僻词）专四报名条件：(1) 经教育部备案或批准的高等院校中英语专业二年级本科生。(2) 经教育部备案或批准的高等院校中修完英语专业基础阶段教学大纲规定课程的二、三年制最后一学年的大专生。(3) 教育部备案或批准有学历的成人高等教育学院中四年制即脱产学习的英语专业(第二学年)本科生;五年制即不脱产学习的、修完英语专业基础阶段教学大纲规定课程(第三学年)的本科生。不脱产的三年制大专生，必须在第三学年时方可报名参加专业英语四级测试。(4) 重点外语类院校中，非英语专业的本科生中当年参加英语六级考试且成绩在60分以上，可参加当年专业英语四级考试。(5) 参加四级测试的考生只有一次补考机会。2018年考专八的条件如下：(1) 经教育部备案或批准的高等院校中英语专业四年级本科生。(2) 经教育部批准有学历的成人高等教育学院中完成四年制即脱产学习的英语专业(第四学年)本科生;五年制即不脱产学习英语专业(第五学年)的本科生。(3) 非英语专业，六级考试通过的学生可报名参加专业英语八级考试。(4) 参加八级测试的考生只有一次补考机会。(ps:凡未通过基础阶段(TEM4)统测的考生，也可参加高年级阶段(TEM8)的统测。)

　　买过儿童退烧药的人就知道儿童退烧药当中有一种是布洛芬，而且布洛芬是比较常见的一种。那么爸爸妈妈给孩子买了退烧药之后，比较关注的一个问题就是吃了退烧药之后多久能够看到效果？这个问题的答案是怎样的呢？我们一起来看一看有关的讨论，看看有经验的人是怎么回答的。 儿童退烧药布洛芬多久见效 　　一般儿童吃布洛芬以后，在30-40分钟左右开始慢慢全身出汗，出汗以后发热就会慢慢的退却。所以如果吃布洛芬退热药以后，在半个小时以后仍然一点汗都没有，需要从以下几个方面进行处理。 　　首先，可以多喝温开水。因为退热药发挥药效，常常是在体内水分充足的情况下退热药才能完全的起作用。如果体内水分比较缺乏，尤其发热时间比较长的时候，体内水分往往不足，退热药难以发挥疗效，退热效果就不太好。其次，要进行保暖。如果所处的室外环境温度比较低，引起怕冷、寒战等情况，不利于退热。需要局部的保暖，尤其是保护手脚温暖，有利于退热药发挥药效。 　　很多人认为，服退烧药后体温退得越快越好、越低越好，这是个误区。理想的退热效果是温和的，体温降到低于38.5°C即可。适当补充水分很重要，这样能加快排泄，利于退烧。另外还要注意衣着宽松、透气，切忌捂厚被，以防高热惊厥。 需要提醒的是，小儿发烧病程一般3~5天，可先根据病情用药缓解。但若用药后，发热没有缓解，甚至出现其他症状，应及时就诊。 　　书包配有固定束带。书包内置的束带可以令书本更加贴近背部，防止书包向外倾侧，令重心下降导致脊骨受伤。此外，书包的内格亦有类似的作用，可以固定杂物，如水樽、笔袋等。这样，小朋友的脊骨便可以经常保持挺直了。 如何快速退烧 　　发烧是每个人都会有的，虽然说不是什么严重的疾病，但是头重脚轻、没有食欲的感觉还是很难受。怎么样才可以科学、有效的退烧呢？我从小发烧的次数就特别多，下面就说一下自己的退烧经验（主要是外部物理退烧） 　　首先就是比较严重的，要快速把体温降下来，用我们这里的话来说就是容易烧糊涂留下隐患。在额头还有手腕上边放上湿毛巾来退烧， 第二就是多喝水补充身体水分，发烧是因为身体的免疫系统提高体温来消灭病毒，喝水加快身体排出病毒的速度 　　第三就是用姜来退烧，使用姜水泡脚，如果没有条件或者不方便的话可以直接用姜来擦脚中间的部分；第四步就是用酒精擦拭全身，在家里没有酒精可以用白酒来代替，这个降温退烧的效果是最好的

我有，书上没电子版的

【答案】：BScrum为并列争球法，是敏捷开发方法的一种。该方法使用迭代的方法，其中把每30天一次的迭代称为冲刺，并按需求的优先级来实现产品。多个自组织和自治小组并行地递增实现产品，协调是通过简短的日常情况会议进行。具体步骤包括：首先需要确定一个ProductBacklog，即按优先顺序排列的一个产品需求列表；Scrum Team根据ProductBacklog列表，进行工作量的预估和安排；有了ProductBacklog列表，通过Sprint Planning Meeting（Sprint计划会议）从中挑选一个Story作为本次迭代完成的目标，这个目标的时间周期是1～4个星期，然后细化这个Story，形成一个SprintBacklog；SprintBacklog是由Scrum Team完成的，每个成员根据Sprint Backlog再细化成更小的任务（在2天内能完成）；在Scrum Team完成计划会议上选出的Sprint Backlog过程中，需要进行Daily Scrum Meeting，每次会议控制在15分钟左右，每个人都必须发言，向所有成员当面汇报前一天的工作，承诺当天要完成的任务，可以提出遇到不能解决的问题，并更新自己的Sprint burn down；做到每日集成，也就是每天都要有一个可以成功编译并且可以演示的版本；当一个Story完成，即Sprint Backlog完成，也就表示一次Sprint完成，此时需要进行Sprint Review Meeting（演示会议），即评审会议，产品负责人和客户都要参加，每一个Scrum Team的成员都要向他们演示自己完成的软件产品；Sprint Retrospective Meeting（回顾会议），也称为总结会议，以轮流发言方式进行，每个人都要发言，总结并讨论改进的地方，放入下一轮Sprint的产品需求中。重构（Refactoring）就是通过调整程序代码改善软件的质量、性能，使其程序的设计模式和架构更趋合理，提高软件的扩展性和维护性。不是Scrum的步骤。

　　小孩子的生病发烧是在整一个成长过程当中时少不了的，其中发烧就是让家长感到最担心的一件事情，都很想让温度赶快退下来，所以有的时候高烧的话只能吃一点退烧药来帮忙小孩降温，那儿童退烧药布洛芬多长时间退烧呢? 儿童退烧药布洛芬多长时间退烧 　　布洛芬间隔服用时间应该是在6~12个小时左右，对于普通的人来说，可以每隔12个小时服用一次，若是病情特别的严重。可以每隔4~6个小时服用一次，最好是在6个小时左右服用一次，并且一天之内不可以超过4次。一旦超过4次之后，很可能会造成一些其他的不良反应，甚至会对生命安全造成一定威胁。 　　孩子反复发烧。如果吃布洛芬退烧。间隔4小时以上可以重复给药。一天最多可以给孩子吃4-6次。多给孩子喝水。尽量多喝热水。配合治疗。会慢慢降下来的。布洛芬一般可以4~6小时，注意多喂点水，配合其他药物治疗，建议多喝水，小儿感冒多为病毒感染，可以吃牛磺酸颗粒和蒲地蓝消炎口服液，如果反复发热注意查血常规。 　　同一种退热药如布洛芬退热处理，必须4-6小时后才能用，如果高热不退，可以两小时后用对乙酰氨基酚滴剂退热处理。 宝宝发热，常见主要和感染有关，其中病毒感染是最常见的，病程一般3-5天，如果细菌感染，一般抗生素抗感染治疗48-72小时，可以逐渐好转。宝宝反复发热，建议化验血常规明确感染原因，对症用药治疗是关键。如果孩子体温超过38.5摄氏度，这种情况可以给孩子吃布洛芬进行退烧，吃药一到两个小时之后就会出现退烧症状，药效可以持续6-8个小时。 孩子吃了布洛芬不退烧 　　别着急的，一般布洛芬吃后正常情况下一个小时后才退热，需要经过胃肠吸收，在进入血后起作用。如果两小时还不退就可以吃对乙酰氨基酚，另外宝贝手脚凉的话尽量搓一下热了可以退热的。 　　宝宝喝了布洛芬以后不退热，有可能是和细菌或者病毒感染有关系，应该配合给孩子做做物理降温退热，可以用34到37度左右的温水，给孩子做身体擦拭降温，也可以泡个温水澡，尽快的退热。孩子出现发烧不退的症状，应该去医院的儿科就诊，确定病因以后再进行治疗。

生物安全柜是为操纵原代培养物、菌毒株以及诊断性标本等具有感染性的实验材料时，用来保护工作职员、实验室环境以及实验品，使其避免暴露于上述操纵过程中可能产生的感染性气溶胶和溅出物而设计的。透风柜（透风橱）是为在化学实验过程中清除腐蚀性化学气体和有毒烟雾而设计的。由于没有装备HEPA过滤器，透风柜不能有效清除微生物介质。放置在透风柜内微生物样品会散播到柜外，污染实验室环境。超净工作台（超净台）是为了保护试验品或产品而设计的，通过吹过工作区域的垂直或水平层流空气防止试验品或产品受到工作区域外粉尘或细菌的污染。一旦微生物样品放置于工作区域，层流空气将把带有微生物介质的空气吹向前台工作职员而产生危险。

【答案】：C本题考查敏捷方法基础知识。极限编程XP是激发开发人员创造性、使得管理负担最小一组技术。水晶法Crystal认为每—个不同项目都需要一套不同策略、约定和方法论。并列争球法(Scrum)使用迭代方法，其中把每30天一次迭代称为个冲刺， 并按需求优先级来实现产品多个自组织和自治小组并行地递增实现产品，协调是通过简短日常情况会议进行。自适应软件开发（ASD)有六个基本原则：①在自适应软件开发中，有一个使命作为指导，它设立了项目目标，但不描述如何达到这个目标；②特征被视为客户键值关键，因此，项目是围绕着构造构件来组织并实现特征；③过程中迭代是很重要，因此重做与做同样重要，变化也包含其中；④变化不视为是一种更正，而是对软件开发实际情况调整；⑤确定交付时间迫使开发人员认真考虑每一个生产版本关键需求；⑥风险也包含其中，它使开发人员首先跟踪最艰难问题。

布洛芬具有解热、镇痛的功效，属于一种抗炎类的药物，可以用于治疗关节痛、牙齿痛、肌肉痛、身体发烧等不适现象。一般需要在医生的指导下合理用药。布洛芬属于非甾体类的抗炎药，一般具有解热的功效，如果患者出现发烧的情况，体温已经超过38.5℃，而且存在精神萎靡、食欲减退、疲劳乏力等症状，可以使用布洛芬进行退烧治疗。而且布洛芬具有镇痛的作用，一旦出现关节疼痛、肌肉疼痛、牙齿疼痛、头疼术后疼痛等不适现象时，可以使用布洛芬进行止痛改善。除此之外，如果身体存在类风湿性关节炎、骨关节病、痛风性关节炎、风湿性关节炎等方面的疾病，会出现关节肿胀、关节晨僵、关节疼痛等现象，甚至还会出现全身不适、关节畸形等情况，可以使用布洛芬进行消炎治疗。虽然布洛芬具有很好的止痛效果，但是并不适合所有的患者使用，特别是胃疼的患者，可能会损伤到胃黏膜的位置，从而加重疼痛的症状，不利于疾病的恢复。患者需要在医生的指导下合理使用布洛芬，而且用药期间不建议吃过于生冷寒凉的食物，比如冰激凌、冰咖啡等，容易影响到药物的吸收效果，甚至会给肠道造成一定的负担。