化学变化往往伴随着物理变化。我想问下镁带燃烧是化学变化，那么它是不是也是物理变化呢？请说明依据

镁带燃烧的现象：银白色固体在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。镁带燃烧的实验步骤：先用砂纸打磨镁带，然后点燃酒精灯，再用绀埚钳夹持镁带放在酒精灯上加热，观察镁带燃烧。1、在这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态。2、物质的颜色由银白色转变成白色。3、镁可做照明弹。4、镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃。5、镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

镁带燃烧

镁带在空气燃烧的现象:镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热量，有白烟产生。产生这种现象的原因是什么呢？1、镁燃烧生成氧化镁，放出大量的热2Mg+O22MgO，ΔrHmu04e8[MgO(s)]=-601.83kJ/mol；远比H2和C的燃烧热(H2：-286kJ/mol；C：-394kJ/mol；)多得多。加之反应剧烈，使放出的大量热集聚产生高温达到白热化，氧化镁在此高温下发出耀眼的白光。利用镁来制造照明弹正是这个道理。2、镁是一种活泼的金属，能直接跟氧气，氮气等起反应：2Mg+O2=2MgOΔrGmu04e8=-570kJ/mol；3Mg+N2=Mg3N2，ΔrGmu04e8=-400kJ/mol；见，①两个反应都能自发进行，②镁和氧的亲合力远大于它和氮的亲合力。3、正因为生成氧化镁的倾向更大，所以在空气里点燃镁带时，尽管空气里N2的浓度约为O2浓度的4倍，还是得到大量白色的氧化镁。在室温下，镁也极易和空气中的氧起反应，生成氧化镁而失去银白色的光泽。镁带表面粗糙，由于光的吸收而呈现出暗。4、由于氧化镁非常稳定，氧化镁，白色立方晶型，mp.2825℃，bp.3600℃。而氮化镁（黄绿色立方晶型）易升华（700℃），易分解（>271℃分解，1500℃分解完全），易水解。所以，在空气中点燃镁带时，我们只能看到氧化镁这个产物。5，在空气中点燃镁带时，看到的白烟就是氮化镁升华、挥发并和空气中的水分发生水解反应的产物――Mg(OH)2的颗粒。因此，进行氮化镁的制备实验，一定要让镁带在氮气包围中受强热而发生反应，并让生成的氮化镁在氮气包围的环境中冷却。否则，在这个过程中接触了空气，实验必然失败，只能得到氧化镁。

镁带在空气燃烧的现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。镁带的使用：1.实验时不可用手触摸镁带（有高温）。2.点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热。（注意：不要对着光看太久，由于镁带燃烧时很亮，可能对眼睛有一定的影响）。3.燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末燃烧后将生成物（即氧化镁）放在石棉网上观察即可。（不可直接放在桌上，以免污染桌面！）如生成淡黄色固体，则为氮化镁。

镁与氧气燃烧生成氧化镁！镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁！两选其一！都对！但初中教的认为在空气和氧气中反应生成物都为氧化镁，氮化镁由于量少被忽略了！！虽然不对，但试卷答案都是这样的！高中的就是上面两个了！要求精细！

镁带在空气或氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2 点燃 . 2MgO．故答案为：2Mg+O2 点燃 . 2MgO．

在 氧气 中燃烧：2Mg+O2===2MgO在 氮气 中燃烧：Mg+3N2===Mg3N2在 二氧 化碳中燃烧：2Mg+CO2===C+2MgO在氯气中燃烧：Mg+Cl2===MgCl2在氟气中燃烧：Mg+F2===MgF2镁带1.用含量≥99.96%的金属镁打制成带状。2.符号：Mg3.含量：≥99.96%4.颜色：银白色5.状态：固体6.溶解性：不溶于水（与热水反应生成Mg（OH）2、碱液，溶于酸7.相对密度（水=1）：1.748.熔点（℃）：6489.沸点（℃）：110710.引燃温度（℃）：480～51011.物理性质：银白色金属，无磁性，具有展性12.化学性质：具有较强还原性，在空气中燃烧时能产生耀眼的白光。

镁带是银白色的固体，是镁的物理性质，表明了镁在常温下的颜色和状态；镁点燃后能在空气中燃烧，则是镁的化学性质。发出耀眼的白光，放出大量热量，产生白色固体氧化镁（MgO）和氮化镁（MgN）2Mg+O2=(点燃)2MgO和2Mg+N2=(点燃)2MgN生成的白烟就是生成物氧化镁（MgO）

现象是剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼白光，生成白色固体生成物是白色氧化镁，化学式为MgO

　　取一根镁条，用砂纸反复打磨，以去除镁条表面覆盖的氧化层。打磨前镁条为灰黑色，打磨后呈银白色并带有金属光泽。用老虎钳夹住镁条的一端，用防风打火机从另一端的末梢点燃镁条，加热时使用橘红色的外焰加热。在加热约三秒后，镁条剧烈燃烧，瞬间发出耀眼的白光，同时手感到大量的热量产生，可以看到烟。燃烧约9秒后由于老虎钳没有夹紧，导致镁条掉落在瓷砖上，火势迅速减小直至熄灭，熄灭过程一秒不到。瓷砖上出现黑色的燃烧痕迹。地板上残留有白色的粉末，其中有两个大片一半覆盖了白色粉末，另一半呈铅黑色镁条。由于镁条不是因燃烧完毕而熄灭，而是因掉落而熄灭，所以出现了这样的情况。

不对，镁带燃烧发出白光是物理变化，但是反应生成氧化镁是化学变化。所以这种说法是错误的。

（1）观察到断面处为银白色，就是镁带的颜色，镁带外观为灰黑色属于氧化镁的颜色，用砂纸打磨后，露出镁带的颜色银白色金属，所以镁带的颜色是银白色； （2）镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了，说明该线路有电，即镁带具有导电性； （3）镁带燃烧的现象是发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状固体．能证明该变化是化学变化的现象是能说明有新的物质生成，所以生成一种白色粉末状固体，说明有新物质生成；反应物是镁和氧气，写在箭头的左边，生成物是氧化镁，写在箭头的右边，反应条件是点燃写在箭头的上边； （4）由于镁带燃烧发出耀眼的白光，所以可以制烟花或照明弹． 故答案为：（1）银白；（2）导电；（3）耀眼白光；白；③；镁+氧气 点燃 氧化镁；（4）制烟花或照明弹．

不反应

夹持镁带一般选择坩埚钳．因为生成的氧化镁容易溅落，如果溅落在实验台上时，会烫坏实验台；为了防止烫坏实验台，应该在实验台上放一片石棉网． 故答案为：坩埚钳 石棉网 防止高温生成物直接落到实验台上，烫坏实验台．

因为空气是混合物，所以有三个方程式2Mg+O2===(点燃)2MgO2Mg+CO2===(点燃)2MgO+C 3Mg+N2===(点燃)Mg3N2

（1）镁是具有银白色金属光泽的固体，此性质是镁的物理性质； 取一小段镁带点燃，剧烈燃烧，此性质属于镁的化学性质． 故填：物理；化学． （2）使用天然气（主要成分是甲烷）作家用燃气，利用了甲烷具有可燃性的化学性质； 氧化铝常用来制造耐高温的实验仪器，利用了氧化铝熔点高的物理性质． 故填：具有可燃性；熔点高．

因为镁燃烧，和空气中的氧气结合了，质量增大的量就是所消耗氧气的质量固体质量=镁质量+氧气质量>镁质量

镁带在空气中燃烧的现象： 1.耀眼的白光; 2.放热; 3.产生白烟（白色固体）. 镁带在空气中燃烧的文字表达式： 点燃 镁 + 氧气 -----→ 氧化镁

发出强烈的白光，生成黑色固体

2Mg+Ou2082==点燃==2MgO

判断镁条在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，发出耀眼的白光、放出大量的热、镁带由长变短都不能说明产生了新物质；生成白色粉末说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．故选：C．

助燃

以上都对!结和一下:点燃镁可以在二氧化碳里燃烧.Mg在CO2里剧烈燃烧,放出耀眼的白光,有黑色固体(C)生成.2Mg+CO2====点燃====2MgO+C

A、观察图示可知，氧化镁的质量开始为0，随着反应的进行质量不断增加，直到反应结束，不再发生变化时氧化镁的质量为一定值．故A正确；B、观察图示可知，氧化镁的质量开始为0，直到反应结束，不再发生变化时氧化镁的质量为一定值，而不是没有反应就有氧化镁生成，故B错误；C、观察图示可知，氧化镁的质量开始为0，并在生成一定的量后为一定值，不在发生变化，而不是增加到一定值后又减小，故C错误；D、观察图示可知，氧化镁的质量先减小后达到一个定值，故D错误．故选A．

镁条在空气中燃烧生成氧化镁，生成物中有氧原子。而在量取的时候，只是量取了镁条的质量，没有量取氧气的质量，所以，看到生成物的质量大于镁条的质量的现象

现象：镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生白色粉末,称重比燃烧前轻了一点.（如果你是把镁条放在一个大烧杯内烧,或者你把所有的粉末收集起来,称得质量才会比反应前重） 结论：镁与氧气发生了化合反应,生成了MgO.

镁燃烧在空气中会至少与氧气发生化合反应.肯定增大.而且与二氧化炭反应生成的氧化镁也比镁重.再就是与二氧化氮反应生成的氮化镁同样比镁单质重

镁带燃烧后生成了白色的固体，预示着产生了新的物质而新物质的产生说明了镁带燃烧是化学变化。

物理变化一定有,他的形状发生变化了化学变化也有,他生成氧化镁了

【答案】B【答案解析】试题分析：A.镁带燃烧需要加热到一定温度，说的是镁燃烧所需要的条件，不能证明镁带燃烧是化学变化，所以A项错；B.镁带燃烧生成白色固体，说明有新物质生成，所以可以说明此变化是化学变化，故B项正确；C.镁带燃烧时发出耀眼的强光，这是镁带燃烧的现象，不能证明镁带燃烧是化学变化，所以C项错；D.镁带燃烧放出大量的热，也是镁带燃烧的现象，也不能证明镁带燃烧是化学变化，所以D项错；考点：化学变化的根本特征.点评：此题难度不大，化学变化中往往伴随着发光、放热、色变等现象，但是有新物质生成是化学变化的基本特征，由此分析即可.

由燃烧的条件可知，可燃物燃烧需要氧气存在的同时，温度达到它的着火点．火柴燃烧放放出的热量少，温度低达不到镁带燃烧时的着火点，酒精灯燃烧放放出的热量多，温度能够达到镁带的着火点． 故答为：①可燃物燃烧需要氧气存在的同时，温度达到它的着火点． ②火柴温度低达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧． ③酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧．

1上课时镁带刚取出时是黑色的，用砂纸打磨后，去除其氧化膜，是银白色的２用坩埚钳夹持镁带，在酒精灯上点燃，桌面上垫上石棉网，防止燃烧后生成物溅落下来烫坏桌面。３观察实验现象并记录

燃烧的镁温度很高，用水来灭火的话会发生如下反应，使燃烧更旺Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2H2+O2=2H2O而氢气是极易爆炸的气体，非常危险！所以不能用水灭火。。

　　现象：剧烈燃烧,放大量热,产生耀眼白光,生成白色固体氧化镁和黑色颗粒碳。操作步骤：在空气中将镁条点燃,再伸入装有二氧化碳的集气瓶中。结论：二氧化碳本身是不会支持燃烧的,这个试验可以证明维持燃烧并不一定需要氧气。

木炭燃烧生成CO2，走到空气里去了，镁带质量增加是因为空气里的氧气跟Mg化合成MgO，你称的是MgO的质量，所以质量“增加”，但事实上是符合质量守恒的

氧化镁

2Mg+O2=2MgO

现象：放热、发光、生成新物质生成物有两种固体：大部分是白色固体氧化镁（MgO),还有少量黄色过氧化镁生成（但如果不搞奥赛的话，不用考虑）谢谢！

因为它太小了。其实它是白色的,但因为空气中缓慢氧化的镁只是表面一层氧化,所以很小。进入人眼就变成了黑色。

关于镁条燃烧的应用如下：镁带一般指制备成带状的金属镁，化学符号为Mg，外观为有金属光泽的银白色固体。镁带中镁含量一般在99.96%以上，不溶于水，但能与热水反应，熔点为648℃，沸点为1107℃，可以燃烧，引燃温度在480～510℃。实验时不可用手触摸镁带（有高温）；点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热。（注意：不要对着光看太久，由于镁带燃烧时很亮，可能对眼睛有一定的影响）；燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末 燃烧后将生成物（即氧化镁）放在石棉网上观察即可。（不可直接放在桌上，以免污染桌面。）如生成淡黄色固体，则为氮化镁。镁条与氧气反应2Mg+O2→2MgO（反应条件：点燃或着缓慢氧化）镁条与氧气生成氧化镁。镁条与二氧化碳反应2Mg+CO2→C+2MgO（反应条件：点燃）镁条与二氧化碳生成氧化镁和碳单质。镁条燃烧会消耗氧气和氮气，但它也可以在二氧化碳中燃烧，是为数不多的可以在二氧化碳中燃烧的金属之一。镁条与稀盐酸反应Mg+2HCl→MgCl2+H2↑这是镁带在盐酸中的剧烈的化学反应，会产生大量的热，属于放热的化学变化．应用试管夹夹持试管以免烫伤。阳极应用用于高电阻率环境、套管内管道的保护、管道临时阴极保护、储罐及管网的保护、防强电干扰的接地栅等。镁带在摄影历史上的应用摄影师要在摄影前预先配好一定分量的闪光火药，然后在摄影时一边手动点燃，一边在巨响、闪光和白烟中按下快门。镁粉火药安全性不佳，因此调配火药时被爆炸所伤的摄影师不在少数，摄影时不慎被火药波及，须发卷曲、冒着黑烟的摄影师也成了漫画中常见的调侃题材。但是拜镁粉火药的强光所赐，黑暗中的物体在底片上也能成像，更快的快门速度使得瞬间动态能被凝固在胶片上，摄影术的应用领域被大大扩展了。随着电学的发展，新兴的能源技术给摆弄火药的摄影师们带来了一些变化。电流通过熔丝产生的热量被用于点燃镁粉火药，这种新产品被称为Flash-lamp，也就是今天的闪光灯一词来源。摄影师不用再担心被卷入火光之中，更重要的是可以通过电子线路实现闪光和拍摄的同步，大大扩展了闪光灯的使用范围。镁光灯在摄影界的王者地位结束于20世纪60年代，MIT的Harold Edgerton于1927年发明的氙气闪光管小型化并推向市场，顿时以电子万次闪光灯的名号打下江山，每用一次就要更换的闪光灯泡无论在成本还是便捷性上都没有办法与只要有电源就能使用多次的电子闪光灯相比，真正意义上的镁光灯就此退出了主流摄影。今日的智能电子闪光灯已经成为相机系统中不可或缺的一部分，功能也远远胜于它们的祖辈们。

镁条燃烧的现象为：镁燃烧时能够发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。氧化镁。镁和氧气反应： 方程式：2Mg + O2=2MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。

镁带燃烧的化学方程式：在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO；在氮气中燃烧Mg+3N2=Mg3N2在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2=C+2MgO；在氯气中燃烧：Mg+Cl2===MgCl2。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。不仅如此，如果反应温度的释放，致使温度进一步上升而无法释放、散失，原先的氧化镁。还会在进一步的高温环境下，反过来和炭反应，生成碳化镁，这时，碳原子会处于极度活跃的状态，不光听从镁原子的召唤，还遵从氧原子的派遣，直至整个化学反应里，碳氧化合物、碳化镁、氧化镁三者达到一个动态品衡时为止。扩展资料：注意事项运输注意事项：运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运该品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、卤素、氯代烃、食用化学品、等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源。运输用车、船必须干燥，并有良好的防雨设施。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。

1.镁条燃烧时有一缕白烟，为生成的氧化镁向空气中扩散，造成氧化镁的损失。 2. 镁条燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失。 3. 实验时不可用手触摸镁带，有高温。 4. 点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热。 5.（注意：不要对着光看太久，由于镁带燃烧时很亮，可能对眼睛有一定的影响）。 6. 燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末，燃烧后将生成物（即氧化镁）放在石棉网上观察即可，不可直接放在桌上，以免污染桌面，如生成淡黄色固体，则为氮化镁。

化学性质 镁条燃烧生成氧化镁具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。 1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 （点燃） 2.与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加热) 3.与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 镁与盐酸反应4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃) 5.与空气反应：2Mg+O2=2MgO(点燃) *2Mg+CO2=2MgO+C(点燃) 3Mg+N2=Mg3N2(点燃) *注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。

剧烈燃烧，放出耀眼白光2Mg+O2=2MgO

条件1:必须有氧气条件2:必须达到镁带的着火点条件3:在燃烧过程中保证镁带能够继续燃烧的温度

2Mg +O2 ==燃烧==2MgO

这就是坩埚钳。点燃镁带可以用火柴或者酒精灯。

"舍不下"才是错的呢!镁怎么也不会有氧化性的,一般金属大多都是有还原性质的,铝的氧化性比起他的还原性来,还是差很多的.另外,镁在二氧化碳中燃烧只要高温就可以了,不需要催化剂的.而且,能与二氧化碳反应的也不只有镁,钾和钠也可以,只是反映现象不是燃烧而已.

镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末