初三化学实验报告制取氢气？

化学实验报告的格式：题目、实验目的、实验原理、实验仪器和试剂、试验方法、实验数据、实验结论，另外实验结论包括实验公式的推导、数据的代入及结果的计算过程；包括实验公式的推导、数据的代入及结果的计算过程。 扩展资料 化学实验报告的格式：题目、实验目的、实验原理、实验仪器和试剂、试验方法、实验数据、实验结论，另外实验结论包括实验公式的推导、数据的`代入及结果的计算过程；包括实验公式的推导、数据的代入及结果的计算过程。

化学实验报告的写法其实可以分为三个部分分别是必不可少的步骤、多用多画多写、提前做好预习。掌握这三种方法，可以帮助化学实验报告更上一层楼。一、必不可少的步骤：1、实验目的：简要概括目的、要求。2、实验原理：尽量多用化学反应方程式概括。3、实验内容：对现象的记录。4、课后思考题：按所问做相应回答写内容时有很多技巧，让记录更轻松，而且使报告简明、清晰。二、多用多画多写：1、多用流程图：对于明显步骤的实验、流程图让每步的结果更清晰。注意：长箭头上多用简单符合如：加=＋，滴=d。2、多用表格：多组对比的实验、表格避免重复性文字，而且更整齐、规律。注意：每格的名称、单位、有效数字。3、多画图：对于大量重复，有数据的实验，图表使其跟直观。注意：多组可放在一个图中，可以圆圈，方块套在线上，每格的距离统一。4、多写计算式、化学方程式：计算式的加入会让人认为理论和实验结合的很好，而化学方程式则是会让人认为将反应的实质弄得通透。三、提前做好预习：预习时将纸张规划片区给不同实验，提前做好流程，留下关键现象，在实验时填写，事半功倍。预习注意实验目标，这样在实验室有针对性，知道实验背后的原理，而不是停留在现象表层。

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4 氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水 实验报告： 分为6个步骤： 1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况） 2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式） 3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 （如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。） 4）：实验步骤：实验书上也有 （就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象） 5）：实验数据记录和处理。 6）：问题分析及讨论

无机化学实验报告如下：1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据甚磨来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。4）：实验步骤：实验书上也有5）：实验数据记录和处理。6）：问题分析及讨论写无机化学溶液配制的实验报告 ：实验目的：实验原理：实验药品：实验步骤：实验结果：注意事项：基本上就这些,要是实验有很多个小的实验组成,原理和药品可以不用写,但是在步骤重要注明药品及用量,顺便空一些地方写实验现象和化学方程式无机化学实验报告格式大致分为三种：无机化学测量实验报告、无机化学性质实验报告、无机化学制备实验报告。可参考《无机化学实验》第三版，北京师范大学无机化学教研室编写，有无机化学实验报告的格式。

无机化学实验预实验报告写法如下：无机化学实验的报告步骤可分为六个，分别为：实验目的、实验原理、实验用品、实验步骤、实验数据记录和处理、问题分析及讨论。步骤一、实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。3、学会液体剂、固体试剂的取用。步骤二、实验原理，是写你这次实验操作是依据甚磨来完成的，一般你的实验书上都有，总结一下就行。当氧化态物质的浓度增大或还原态物质的浓度减小时，电极电势升高，氧化态物质在水溶液中的氧化能力增强，还原态物质的还原能力降低；相反，当氧化态物质的浓度减小或还原态物质的浓度增大时，电极电势降低，还原态物质的还原能力增强，氧化态物质的氧化能力降低。尤其是加入某种配位剂（如氨水）或沉淀剂。步骤三、实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。药品：硫酸铜晶体。其他：火柴、去污粉、洗衣粉。步骤四、实验步骤：实验书上也有。步骤五、实验数据记录和处理。步骤六、问题分析及讨论。

实验报告一般不止三部分，现阶段较常见的有：一、实验目的说明本实验的目的。二、实验仪器、药品实验用到的仪器及药品，便于准备实验和实验前检查三、实验步骤、方法实验的具体操作过程，为实验操作者了解实验操作以及实验中参照四、实验现象实验过程中观察到的现象记录，为实验结论提供依据五、实验结论分析现象，做出的结论六、交流反思与其他组实验交流，主要是展示本组结果。反思实验中的得与失。

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1、实验目的2、实验原理3、实验器材和药品4、实验步骤5、实验现象6、实验结论实验目的就是探究萃取现象实验原理是溶质在不同的溶剂中溶解度不同，在两种互不相溶的溶剂中溶质会由溶解度小的溶剂向溶解度大的溶剂转移，故会发生萃取现象实验器材一定有分液漏斗（梨形分液漏斗）、铁架台（带铁圈），药品一般是溴水或者碘水，还有苯或者四氯化碳，这个要根据实验的实际要求决定步骤就是你们书上的步骤现象就是分层，有机层显色，水层几乎无色或者颜色变浅，要根据萃取的程度确定实验结论就是你的实验目的，还有像“碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大”这样的结论

把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报，就叫实验报告。 实验报告的种类因科学实验的对象而异。如化学实验的报告叫化学实验报告，物理实验的报告就叫物理实验报告。随着科学事业的日益发展，实验的种类、项目等日见繁多，但其格式大同小异，比较固定。实验报告必须在科学实验的基础上进行。它主要的用途在于帮助实验者不断地积累研究资料，总结研究成果。因此，写实验报告是一件非常严肃、认真的工作。不允许草率、马虎，那怕是一个小数点、一个细微的变化，都不能忽视。实验报告大体上根据实验步骤和顺序来写：先写实验的时间，有的还应写明气候和温差的变化。再写实验的项目和次数。再写实验的内容，这是主要部分，重点写明：一、实验的目的和要求。 二、仪器和配料，即被实验的实物和供实验时用的各种材料，如玻璃器皿、金属用具、溶液、颜料、粉剂、燃料等。 三、步骤和方法。要写明依据何种原理、定律或操作方法进行实验，经过哪几个步骤等，要把实验的过程以及观察所得的变化和结果写清楚。为便于说明问题，还可以附制图表。四、数据记录或处理。可并在第三点写，也可单独列出。 五、讨论。主要谈谈实验者对整个实验的评价或体会，有什么新的发现和不同见解、建议等参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/169820321.html?si=1实验报告要求1. 认真完成实验报告，报告要用北京大学实验报告纸，作图要用坐标纸。2. 报告中的电路图、光路图、表格必须用直尺画。3. 应在理解的基础上简单扼要的书写实验原理，不提倡大段抄书。4. 应结合具体的实验现象和问题进行讨论，不提倡纯理论的讨论，更不要从其它参考资料中大量抄录。5. 实验报告的分数与报告的篇幅无关。实验报告格式 1. 学生姓名、学号、实验组号及组内编号；2. 实验题目；3. 目的要求；4. 仪器用具: 仪器名称及主要规格（包括量程、分度值等）、用具名称；5. 实验原理：简单但要抓住要点，即要写出原理依据的公式名称、公式表达式、公式中各物理量的名称、公式成立的条件。画出电路图 、光路图等；6. 实验内容：应包括主要实验步骤、测量及调节方法、观察到的现象、变化的规律以及相应的解释等； 7. 数据表格：画出数据表格（写明物理量和单位）；8. 数据处理及结果（结论）：按实验要求处理数据，并写出结论；9. 讨论：对实验中存在的问题、进一步的想法等进行讨论；10.作业题； 参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/212708796.html?si=2

化学实验报告总结汇集 范文一 分析化学是一门实践性很强的学科。分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。正确掌握分析化学实验的基本操作技能。培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。 实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。其次，分析化学实验能培养我们的观察能力。最后，实验能培养我们的思维能力。 大一暑期实践期间，我曾随学院学生科协进行了北京市城区饮用水水质调查。那次活动是我第一次比较系统的作分析化学实验，以下借用几段我对于那次活动的总结。 活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外，还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论、立题、取样、分析……通过这次活动，科协成员面对涉及外专业或目前学术水平难以达到的课题时，将更有能力与信心运筹帷幄。调查是学生科协的传统活动——化学实验技能竞赛的拓展。化学实验技能有机的溶于调查的水硬测量阶段，使单纯的实验提升到科研的高度。 从调查的取样阶段开始，全体成员充分参与到活动当中。取样的范围是北京市城八区居民的饮用水。原则上每个城区两个水样。我被分配采集一个朝阳区的水样。朝阳区是北京的大区，我选取的社区是位于西大望路19号的新近开发的楼盘——金港国际。该地点处于泛CBD，也是近期入市的.热门地点，我选取的社区定位是白领公寓，室内除有自来水外还有纯净水的管道以及完备的终水系统。我分别采集了该社区纯净水及自来水的水样各一份，以便比较。 实验阶段中，未学过分析化学的成员得以提前接触到一些高精密仪器，如分析天平。这为大一的同学今后的学习有较大的积极影响。虽然因实验仪器使用的不熟练使得失误的频繁发生，但由于活动参与者的认真态度，我们最终得到了较为准确的实验数据。我采集的两份水样中此社区的自来水水样的水硬水平于其它城区的自来水水样水硬平均水平相近。纯净水的水硬几乎是自来水的3倍，且PH呈弱酸性，证明该室供纯净水水样中含有较多的离子。由于实验条件以及专业知识的限制，我们无法将该水样中所含离子一一检验出来，但足以证明所谓的纯净水的水样并非如我们通常理解的纯净。由于水样的采集是入户进行，我们没能得到此纯净水水源处的水样。考虑到新房的管道可能还未经使用，水样受管道材质影响较大，此次采集到的不良水样并不能断定此纯净水水源的不纯净。 自第一次接触分析化学实验到现在，已通过一学期的学习实践，我发现做好分析化学实验需要做到以下五点： 第一，要做好预习工作。实验前应认真阅读有关的基础理论知识。了解所需的基本操作技术，明确实验目的，原理，任务，主要的操作步骤及有关事项，做到胸有成竹。 第二，实验过程中认真思考每一步操作的目的，作用，仔细观察实验现象，理论联系实际。实验中随时将实验测量的各种原始数据真实，准确，清晰，的记录在原始实验记录纸上，并让老师审阅。 第三，严格遵守操作规程及注意事项。使用不熟悉的仪器和试剂之前，一定不要随意操作，以免破坏实验仪器，浪费试剂，发生意外事故。 第四，自觉遵守操作规程及注意事项。注意电源，电炉，水阀等。实验后及时洗涤清理仪器。 第五，实验后根据原始数据进行整理，计算和分析。总结实验的经验，误差分析思考题等。 化学科学的形成和发展都离不开实验。分析化学实验可以帮助我们形成化学概念，理解和巩固化学知识，掌握实验技能，拓宽知识面，培养的观察能力、思维能力、实验能力和探究能力。 范文二 化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。下面我为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。 化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。 化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。 刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。让学生在实验中发现问题， 自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。 在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内 容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果 不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。做实验 时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二 净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的 广泛. 学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。实验总是与课本知识相 关的 在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。在做实验时，开始没有认真吃 透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。 特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。 我们做实验不要一成不变和墨守成规，应该有改良创新的精神。实际上，在弄懂了实验原理的基础上，我们的时间是充分的，做实验应该是游刃有余的， 如果说创新对于我们来说是件难事，那改良总是有可能的。比如说，在做金属铜与浓硫酸反应的实验中，我们可以通过自制装置将实验改进。 在实验的过程中要培养学生独立分析问题和解决问题的能力。培养这种能力的前题是学生对每次实验的态度。如果学生在实验这方面很随便，等老师教怎么做，拿同学的报告去抄，尽管学生的成绩会很高，但对将来工作是不利的。 实验过程中培养了学生在实践中研究问题，分析问题和解决问题的能力以及培养了良好的探究能力和科学道德，例如团队精神、交流能力、独立思考、实验前沿信息的捕获能力等;提高了学生的动手能力，培养理论联系实际的作风，增强创新意识。 上面的化学实验心得体会，非常适合大家进行化学实验报告的写作，对大家进行化学实验心得写作非常有效。 范文三 这几天，我们精细班开始了为期一周的有机化学实验，总共有四个实验，其中包括：《重结晶提纯乙酰苯胺》、《乙酸正丁酯的制备》、《1—溴丁烷的制备》和《乙酰苯胺的制备》。 对于这次的实验，我们不在像以前做实验时的那种松散态度了，因为实验的难度相对以前偏难了，而且还存在着一定的危险性。因此，同学们对这次试验非常认真，每个组的成员都在认真负责的做好每一件事情。在这过程中，我们有欣喜也有尖叫，欣喜的是实验很成功而且很快就要做完了，尖叫的那就是女生的事了，一有什么仪器的碰撞或者实验现象的产生她们就会狂叫，呵呵......真受不了。 在这几次试验中我们遇到了一些比较新鲜的仪器，比如：保温漏斗、减压抽滤装置等。对于这些新的仪器，老师都是认认真真的叫我们怎样去使用，怎样的不当会造成什么样的危险。由此也可看出老师对实验的严谨以及对我们学生的负责。 在这次试验当中，我学到了很多东西，加强了我的动手能力，并且培养了我的独立思考能力。以前做实验的时候，我都是大部分丢给同伴做的，现在自己也跟着一起做，感觉真的很不错，在实验过程中看着那些自己做的实验感觉很满足，也很有成就感，里面有一些实验现象也很有趣。还有就是我觉得不管什么事还是多动动手好，你只会说不会做那不就等同于纸上谈兵吗。所以，我觉得这次实验非常有作用，及培养了学生的动手能力有锻炼了学生之间的合作精神。

小组交流】 小组1：A试管始终有气泡产生（期间仅3分钟），是二氧化碳气体B试管没气泡产生。C试管迅速产生气泡，又迅速停止。　是二氧化碳气体D试管迅速产生气泡，又迅速停止。　是二氧化碳气体制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。小组2：B试管开始有少量气泡产生后停止产生气泡。是二氧化碳气体制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。【教师归纳】各组观察实验都非常细致。制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。【教师板书】CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4 = CaSO4↓+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑【教师讲解】硫酸钙微溶于水，阻碍反应进行。碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳的速率太快，难收集气体，碳酸钙与稀盐酸生成二氧化碳的速率适中，因此实验室选择它们做为制取二氧化碳气体的药品。【点评】用教材教，而不是教教材，巧妙地设计创新实验，提高学生学习兴趣，完整分析制取二氧化碳选择药品的课题。这是本节精华之处。【创设问题】二氧化碳密度比空气大，又溶于水。请选择制二氧化碳的发生装置和收集装置。【师生交流】讨论中选择制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置。【点评】处理上好似过渡，又有点明下面实验关键作用。【小组实验】自己动手制一瓶二氧化碳，且注意验满。（其中5、6组无火柴，但有澄清石灰水和玻璃棒）【师生交流】各小组验满的方法：小组2：将燃烧的火柴放在瓶口上方。燃烧的火柴熄灭证明二氧化碳已满。小组6：将有玻璃棒澄清石灰水在瓶口上方。澄清石灰水变浑浊二氧化碳已满。【点评】实验方案不是唯一的，要从实际出发，启迪发散思维。【教师讲解】同学们所用方法都正确，这是二氧化碳的性质，下面我们加以分析。【教师板书】CO2物理性质：【多媒体展示】液态CO2灭火；固态CO2是干冰，能人工降雨；〖故事〗死狗洞。学生填表气体H2O2CH4CO2空气相对分子质量 29与空气密度比较 （向上、向下）排空气法 【教师归纳】理论上证明二氧化碳比空气密度大，下面用实验加以验证。【学生实验】二氧化碳密度比空气大可用下面二个方案加以验证CO2A：将收集满二氧化碳的集气瓶倾倒入已平衡的天平的烧杯中，观察是否平衡。【学生小组实验】现象不明显，但有时发现天平稍微向倾入二氧化碳的一端倾斜。【教师讲解】室温下每22.4升CO2质量为44克，每22.4升空气质量为29克。我们用的烧杯体积为20毫升，倒入CO2前后质量相差不大。而托盘天平能称准到0.1克。若操作中有CO2损失，现象就不明显。要求做实验细心认真科学严谨。CO2B:在烧杯中放两支高低不同燃烧的蜡烛。将收集满二氧化碳的集气瓶倾倒入烧杯，观察现象。学生小组1、2、5、6：蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，既不燃烧又不支持燃烧，有灭火作用。学生小组3：蜡烛都不熄灭。学生小组4：高处蜡烛先熄灭。低处蜡烛后熄灭。 【教师讲解】　学生小组3做出蜡烛都不熄灭的现象可能是在倾倒过程中蜡烛燃烧形成的热气流阻止二氧化碳的倒入烧杯。学生小组4做出高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭。可能是二氧化碳倒入过程中，二氧化碳恰好倒入到高处蜡烛的火焰上，因此出现高处蜡烛先熄灭。CO2为了防止小组3、4现象不明显，应对此实验做进一步的改进使二氧化碳顺利地倒入烧杯底部。可增加一种仪器―――漏斗。如图所示。【教师讲解】漏斗能使二氧化碳倒入到烧杯底部且避免倒入蜡烛的火焰上。【点评】教师能改进实验，使实验效果明显清晰。根据实际从出发，分析实验的成功和失败。从而培养学生严谨认真的科学态度。【教师板书】二氧化碳化学性质CO2CO2干燥石蕊试纸CO2湿润石蕊试纸石蕊试液【教师讲解】二氧化碳溶于水，可制做汽水。这一点同学们都知道。下面我们用实验加以验证二氧化碳溶于水。【创新实验】分别将二氧化碳通入三支试管中，A试管中放入干燥的蓝色石蕊试纸。B试管中放入湿润的蓝色石蕊试纸。C试管中放入蓝色石蕊试液。观察现象。 现象：A干燥的蓝色石蕊试纸不变色，仍为蓝色。B湿润的蓝色石蕊试纸变红色。C蓝色石蕊试液变红色。【教师讲解】二氧化碳不能使石蕊变红色。但二氧化碳溶于水后生成碳酸碳酸能使石蕊变红色。CO2　+　H2O = H2CO3　H2CO3受热易分解生成水和二氧化碳气体。请同学们给变红色的液体加热，观察现象。【教师讲解】加热后液体又变为蓝色。原因是 H2CO3 　CO2↑+　H2O【点评】本实验分析是二氧化碳还是碳酸使石蕊试液变红色的难点问题。设计实验简单新颖。【创设问题】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊也是同学们都知道的，下面请同学们自己选择实验，请先说明原理后做实验加以验证。【学生分析】A组：向涂有澄清石灰水的玻璃片上吹气，观察现象。因为呼出的气体中含有CO2B组：向有澄清石灰水的试管中通入CO2，观察现象。C组：向充满CO2的饮料瓶中加入澄清石灰水，迅速拧紧瓶塞，振荡，观察现象。D组：将充满CO2的试管倒扣在盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。（教师与学生交流后，学生开始实验）。【教师板书】教师板书：Ca(OH)2　+　CO2　=　CaCO3↓　+　H2O【教师讲解】A组、B组澄清石灰水都变浑浊，C组澄清石灰水变浑浊且饮料瓶变瘪。D组试管中气体体积减少，且试管内澄清石灰水变浑浊。【点评】学生熟知的内容，老师不要讲，而是启发学生如何去用，形成自己的特色。开发自己的发明创造。学生交流时又使每个学生大开眼阶，别有洞天。【多媒体课件】多媒体展示巩固练习：1、加热固体碳酸氢钠生成碳酸钠固体、水和CO2　　2NaHCO3　 　Na2CO3　+　CO2↑+　H2O　　　请选择下列仪器制取CO2 2、长期盛澄清石灰水的试剂瓶壁上有一层白色物质，它是如何生成的？如何选择合适的药品除去？【点评】两个习题真是画龙点晴，考察本节重点、难点的掌握情况。【创新作业】1、　利用家庭厨房中的食盐、纯碱、白醋和酱油，制一饮料瓶二氧化碳。【点评】从生活实际出发，说明化学就在我们身边，生活中处处都有化学，让学生感到学有所得，激发学习化学的浓厚兴趣 。2、二氧化碳比空气密度大，理论上有①收集满的二氧化碳气球下沉。②两端有纸筒的杠杆已平衡，将收集满的二氧化碳倾入其中一纸筒，杠杆不再平衡。③将收集满的二氧化碳倾入有高低不同的蜡烛的烧杯中，低处蜡烛先熄灭。请你用实验证实其中可行的实验。【点评】理论与事实存在一定的距离，引导学生综合运用所学知识，解决实际问题。加深对知识理解和掌握，培养学生分析问题和解决问题的能力。第一种方法证明二氧化碳比空气密度大，理由不足，因为气球本身也有质量。充满空气的气球也是下沉的。第二种方法，第三种方法现象较明显。3、烧水的水壶水垢是怎样形成的，主要成份是什么？如何除水垢？可利用物理方法和化学方法。【点评】从课本获得知识解决生活中实际问题，物理方法和化学方法比较形成学科渗透，培养学生综合处理问题能力。家庭中常用热胀冷缩知识除去水垢，学生可能选择用稀盐酸，实际上用稀盐酸不科学，而用食醋除去水垢。【综评】本节课教师已融入到学生探究活动中，重视“过程教学”，这正是课程改革的精髓。FLASH课件制作精美，动画逼真，体现教师深厚编程功底。实验改进新颖高效，媒体运用得当。理论与实验相结合。

化学因素对心脏活动的影响一、实验目的——1. 理解K+，Ca2+及肾上腺素、乙酰胆碱、阿托品对心脏活动的影响。2. 掌握离体心脏标本的制备方法。3. 记录信号同时打标记的方法。4. 观察内环境理化因素的相对恒定对维持心脏正常节律活动的重要作用。 二、实验原理——1. 心脏的正常节律性活动的维持需要一个适宜的理化环境，如钾、钠、钙浓度比例，适宜的酸碱度和温度。在体内心脏还受植物神经双重支配，交感神经兴奋时，其末梢释放去甲肾上腺素，使心肌收缩力加强，传导加速，心率加快；而迷走神经兴奋时，其末梢释放乙酰胆碱，使心房肌收缩力减弱，心率和传导减慢。2. 蟾蜍心脏离体后，用理化特性近似于血浆的任氏液灌流，在一定时间内，可保持节律性收缩和舒张。改变任氏液的组成成分，心脏的活动就会受到影响。三、实验讨论——由实验所记录的曲线结果可以看出，改变蟾蜍离体心脏的灌流液成份，可影响其心脏的舒缩节律和幅度。 1.用任氏液灌流心脏，可以保持较长时间的节律性舒缩活动。这是因为任氏液的主要离子成份、渗透压、PH值和蟾蜍Cell外液相近， 为蛙心提供了一个适宜的理化环境。 2、用065%NaCL溶液灌流心脏， 其心跳减弱。 心肌的收缩活动是由Ca++触发的，由于心肌细胞的肌浆网不发达， 故心肌收缩的强弱与细胞外Ca++浓度呈正比。 用065%NaCL 溶液灌蛙心，灌注液中缺乏Ca++，以致心肌动作电位2期内流Ca++减少， 心肌收缩活动也随之减弱。3.用高钾任氏液灌注心脏时， 心跳明显减弱， 甚至出现心脏停到舒张状态。因为细胞外K+浓度增高时，导致（1）、K+与Ca++有竞争性拮抗作用，K+可抑制细胞膜对Ca++，的转运， 使进入细胞内Ca++，减少， 心肌的兴奋---收缩耦联过程减弱， 心肌收缩力降低；（2）动作电位3期K+外流增加，平台期缩短，使平台期Ca++内流减少，收缩力减弱。当细胞外K+浓度显著增高时， 膜内外的钾离子浓度梯度减小，静息电位的绝对值过度减小(膜内达—55mv左右时，Na+通道失活)， 心肌的兴奋性完全丧失， 心肌不能兴奋和收缩， 停止于舒张状态。长时间用，心脏最终会停止收缩。 4.用高Ca++任氏液灌流蛙心时， 心收缩力增强， 舒张不完全， 以致收缩基线上移。 在Ca++，浓度高的情况下， 会停止在收缩状态， 这种现象称之为” 钙僵”。 心肌的舒缩与心肌肌浆网中Ca++浓度高低有关。 当钙离子浓度升高到一定水平(10-5M) 时， 作为钙受体的肌钙蛋白结合了足够的Ca++，就引起了肌钙蛋白分子构型的改变，从而触发了肌丝滑行， 肌纤维收缩。 当钙离子浓度降低至10-5M时， 钙离子与肌钙蛋白解离， 心肌随之舒张， 如果钙离子浓度持续升高，钙离子与肌钙蛋白结数量不断增加， 甚至达到只结合不解离的程度， 致使心肌持续收缩(钙僵)。 5. 向蛙心插管中加去甲肾上腺素后， 可见蛙心收缩增强， 心脏舒张完全， 描记的心搏曲线幅度明显增大、心跳加快、曲线密度明显变大。 其原因是去甲肾上腺素与心肌细胞膜上的 β受体相结合， 从而激活肌浆网释放的Ca++也增多。 同时静脉窦4期去极化速度加快， 故心肌舒缩增强， 心跳加快。 6. 在任氏液内滴加乳酸，心跳减弱， 其原因是H+进入心肌内膜后， 可降低Ca++与肌钙蛋白的亲和力， 促使Ca++的解离。 7. 在上述灌流液中加入与乳酸同当量的NaOH， 心肌的舒缩逐渐恢复。 其原因是NaOH中和了乳酸， 解除了Ca++与肌钙蛋白亲和力的抑制8. 任氏液内滴加Ach， 蛙心收缩减弱， 收缩曲线基线下移， 心率减慢， 最后心跳停止于舒张状态。原因是Ach与心肌细胞膜M受体相结合， 一方面提高心肌细胞膜K+的通透性， 促使K+外流， 导致(1)静脉窦复极时K+外流增多， 最大复极电位绝对值增大;Ik衰减过程减弱，自动除极速度减慢。 导致静脉窦自得律性降低， 心律减慢。(2) 复极过程中K+外流增加，动作电位2，3期缩短，Ca++进入心肌细胞内减少， 使心肌收缩减弱; 另一方面Ach可直接抑制Ca++通道， 减少Ca++内流， 进而使心肌收缩减弱。四、实验结论——由此可以看出：蟾蜍离体心脏对细胞外液离子浓度的改变，酸碱，NE，Ach敏感。

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实验题目实验目的实验仪器及用具实验原理实验内容及要求（即实验步骤）]

实验题目1.实验目的2.实验仪器和药品3.实验步骤4.数据记录与处理这个是初高中比较简单的化学实验报告格式

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O条件：浓硫酸加热注意：该等号为可逆符号

正常应该有预习报告的纸张发给你吧那上边就有格式啊其实和实验报告的格式差不多内容也差不多，就差一个实验结论 实验结论和讨论的部分空着就可以了

高分子化学实验 一、课程简介 《高分子化学实验》是化学学科的一门重要基础课，是化学专业学生必修的一门独立的基础实验课程。通过实验课程训练，巩固并加深高分子化学课程的基本原理和概念的理解，掌握高分子化学实验的基本方法，了解近代大型仪器的性能及在高分子化学与物理中的应用，了解计算机控制实验条件、采集实验数据和进行数据处理的基本知识。培养学生的动手能力、观察能力、查阅文献的能力、思维创新能力、表达能力和归纳处理、分析实验数据及撰写科学报告的能力。从而培养学生求真求实具有独立工作的本领和初步的科研能力。培养学生的创新精神，提高学生的综合科研素质。《高分子化学实验》实验课的主要目的是： 1、掌握高分子化学实验的基本研究方法，通过实验手段熟悉高聚物的合成和结构表征，理解高聚物化学性质与结构之间的关系，学会重要的高分子化学实验技术和基本实验仪器的使用。 2、掌握实验数据的处理及实验结果的分析和归纳方法，从而加深对高分子化学基础知识和基本原理的理解，增强解决实际化学问题的能力。 3、注重实验技能的培养和特殊实验操作的掌握，对学生进行实验工作的综合训练,使之具有基本的科研素质，培养其严谨的、实事求是的工作作风和科学态度。高分子化学实验课的基本任务是： 通过严格的、定量的实验研究聚合物的合成和化学、物理性质和化学反应规律，使学生既具有坚实的实验基础，又具有初步的科学研究能力，实现学生由学习知识、技能到进行科学研究的初步转变。为化学专业培养高素质的专门人才。二、实验目的及要求本课程的主要目的是：1、 对学生进行实验工作的综合训练,使之具有基本的科研素质，培养其严谨的、实事求是的工作作风和科学态度。2、 综合性实验的目的在于培养学生对知识综合应用的能力、分析和解决问题的能力。3、 设计性实验的目的在于激发学生学习的主动性和创新意识，培养学生独立思考、综合运用知识、提出问题和解决复杂问题的能力。 本课程的基本要求 1、实验前学生应事先认真仔细阅读实验内容，了解实验的目的要求，并写出预习报告，包括实验的原理和实验技术，实验操作的次序和注意点，数据记录的格式，以及预习中产生的疑难问题等。指导老师应检查学生的预习报告，进行必要的提问，并解答疑难问题。学生达到预习要求后才能进行实验。 2、学生进行实验后应检查测量仪器和试剂是否符合实验要求，并作好实验的各种准备工作，记录当时的实验条件。实验过程中，要求学生仔细观察实验现象，详细记录原始数据，严格控制实验条件。整个实验过程中保持严谨求实的科学态度、团结互助的合作精神，积极主动的探求科学规律。3、实验结束后学生必须将原始记录交教员签名，然后正确处理数据，写出实验报告。实验报告应包括：实验的目的要求、简明原理、实验仪器和实验条件、具体操作方法、数据处理、结果讨论及参考资料等。其中实验讨论是实验报告的重要部分，教员应引导学生通过这一部分反映出学生通过实验所获得的心得体会，以及对于实验结果和实验现象的分析、归纳和解释，鼓励学生进一步深入进行该实验的设想。 4、对综合性、设计性实验的要求：设计实验不是基础实验的重复，而是基础实验的提高和深化。它是在教师的指导下，学生选择实验课题，应用已经学过的物理化学实验原理、方法和技术，查阅文献资料，独立设计实验方案，选择合理的仪器设备，组装实验装置，进行独立的实验操作，并以科学论文的形式写出实验报告。三、实验方式及要求实验分为二个环节，首先做5个验证性高分子化学实验（20学时），5个验证性高分子物理实验（20学时），1个综合实验（16学时），1个设计性实验（16学时）。 设计实验的程序选题 由老师提供的设计性实验题目中选择自己感兴趣的题目，或者自己确定实验题目。查阅文献 查阅包括实验原理、实验方法、仪器装置等方面的文献，对不同方法进行对比、综合、归纳等。设计方案 设计方案应包括实验装置示意图、详细的实验步骤、所需的仪器、药品清单等。可行性论证 在实验开始前一周进行实验可行性论证，请老师和同学提出存在的问题，优化实验方案。实验准备 提前一周到实验室进行实验仪器、药品等的准备工作。实验实施 实验过程中应注意随时观察实验现象，考察影响因数等，反复进行实验直到成功为止。数据处理 综合处理实验数据，进行误差分析，按论文的格式写出有一定见解的实验报告并进行交流答辩。设计实验的要求1、所查文献至少包括一篇外文文献。2、学生必须自己设计实验、组合仪器并完成实验，以培养综合运用化学实验技能和所学的基础知识解决实际问题的能力。四、考核方法及评价《高分子化学实验》是一门独立的课程，涉及内容较为广泛，因此有必要进行考核。考核以平时实验为主，学期结束进行实验操作考试，为时1小时，成绩占50%；平时成绩包括预习报告、实验态度、操作技能、实验报告等作综合评分占50%；合起来为总评成绩。五、主要仪器设备SWQ-Ta智能数字恒温控制器、SYP型玻璃恒温水浴、电子天平、减压蒸馏装置、机械搅拌装置、旋转蒸发仪、真空干燥箱、简单蒸馏装置、粘度计、电动搅拌器等。六、配套教材或指导书何卫东编．高分子化学实验．中国科学技术大学出版社，2002 复旦大学高分子科学系编，高分子实验技术（修订版）1993七、实验项目的设置项目序号 实验项目名称 内容提要 实验学时 仪器套数 每套人数 实验要求1、必做2、选做 实验属性1、 基础2、 综合3、 设计4、 研究1 单体的提纯与引发剂的精制 掌握乙酸乙烯酯、甲基丙烯酸甲酯、苯乙烯等单体的提纯、引发剂AIBN和BPO的精制方法减压蒸馏装置 4 1 必做 2 醋酸乙烯酯的溶液聚合 了解溶液聚合的基本原理，掌握其实验技术恒温装置、机械搅拌装置、旋转蒸发仪 4 1 必做 3 聚乙烯醇的制备 了解聚乙酸乙烯酯醇解反应原理、特点及影响醇解反应的因数；通过实验加深对高分子反应的理解恒温装置、机械搅拌装置、真空干燥箱 4 1 必做 4 聚乙烯醇缩甲醛的制备 通过实验进一步加深对高分子化学反应的理解，掌握分析缩醛含量的方法机械搅拌装置、水蒸气蒸馏装置、酸式滴定管 4 1 必做 5 界面缩聚制备尼龙-610 加深界面缩聚制备聚合物的方法恒温装置、机械搅拌装置、旋转蒸发仪 4 1 必做 6 聚甲基丙烯酸甲酯的制备 了解自由基本体聚合的特点和实施方法，熟悉有机玻璃板的制备方法，了解其工艺过程电动搅拌器、恒温装置 4 1 必做 7 白乳胶的制备 了解乳液聚合的基本原理和乙酸乙烯酯的乳液聚合特点，掌握乳液聚合的实验技术恒温装置、机械搅拌装置、旋转蒸发仪 4 1 必做 8 双酚A环氧树脂的制备 学习环氧树脂的实验室制备方法，掌握环氧值的测定恒温装置、机械搅拌装置、旋转蒸发仪 4 1 必做 9 水解缩合法制备甲基乙烯基硅油 掌握聚硅氧烷的合成方法，圆底烧瓶，搅拌器，分液漏斗，减压蒸馏装置 4 1 必做 10 丙烯酰胺的溶液聚合 掌握丙烯酰胺的溶液聚合方法圆底烧瓶，搅拌器，滴液漏斗，通氮装置 4 1 必做 11 水性聚氨酯的合成与性能分析 掌握乳液聚合的方法制备水性聚合物的技术和聚合物成膜后的性能分析恒温装置、机械搅拌装置、旋转蒸发仪、粘度计 20 1 必做 合计 54 八、综合性、设计性实验简介项目一：有机硅改性苯丙乳液的合成与性能分析（设计性）（宋建华老师）1、 指导思想以水性涂料逐渐取代油性涂料是目前全世界涂料工业的发展趋势,其原因是受有机挥发物（VOC）排放量的限制。水性涂料的优点是以水为溶剂，因而可以避免采用有机溶剂带来的可燃性、毒性，以及高成本和施工条件等种种不利因素；除此之外，水性涂料有优良的防锈性，可用于金属表面，其光泽接近一般溶剂漆，稳定性也较好。有机硅改性苯丙乳液是以水为溶剂，十二烷基硫酸钠-烷基乙烯基磺酸钠（SDS;DNS86）为乳化剂，过硫酸钾（KPS）为引发剂，采用分步引发的自由基聚合方法，制备了乙烯基三乙氧基硅烷-苯乙烯-丙烯酸丁酯-甲基丙烯酸（A-151-St-BA-MAA /SDS-DNS86/H2O）乳液。2、实验目的及要求实验目的：首先考察温度、不同配比、乳化剂含量等因素对乳液性能的影响，得到了乳化剂用量—粘度曲线、乳化剂用量—粒径分布曲线、固含量—粒径分布曲线、固含量—粘度曲线、固含量—吸水率曲线；其次对提高乳液固含量进行了研究，固含量最高可达60%左右；最后用IR光谱对各种乳液成膜进行了结构表征，用TG对各种乳液成膜进行了热性能分析，用DSC测定了各种乳液成膜的玻璃化转变温度。实验要求：所查文献至少10篇，其中包括一篇外文文献；学生必须自己设计实验、组合仪器并完成实验。3、涉及的内容或知识点 本实验主要涉及高分子化学及实验中关于自由基乳液聚合的知识点；还有水性涂料的知识点。4、采用的教学方法和手段教师给出实验目的、要求和实验题目；学生查阅资料, 自行设计方案、拟定实验步骤, 经老师指导，完善和确定方案，再独立进行实验，完成实验报告或小论文。

分为六个步骤： 1）：实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。 （例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应） 2）：实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。 （您可以使用上述反应式） 3）：实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。 （如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。） 4）：实验步骤：实验书籍有（即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5）的反应）：实验数据记录和处理。 6）：分析与讨论

呼出的气与吸入的气的化学实验报告 初中化学知识点总结 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： ①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验

改用葡萄糖做银镜反应

一、目的要求1、学习蒸馏及分馏的原理、仪器装置及操作技术。2二、实验原理三、试验用品仪器：量筒、圆底烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、、电子天平、酒精灯药品：60%工业乙醇、沸石四、操作步骤（1）、取70ml工业乙醇样品倒入测定密度用的量筒中，小心放入比重计，待其稳定后（勿使其靠在筒壁上），读出其相对密度d1。记录待蒸馏样品中乙醇的质量分数。（2）、取60ml工业乙醇样品倒入100ml圆底烧瓶中，加入2—3粒沸石，以防止暴沸。（3）、分别按普通蒸馏和分馏装置安装好仪器。（4）、通入冷凝水（5）、用电热套加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入接受瓶，记录从蒸馏头指管滴下第一滴馏出液时的温度t1。然后调节热源温表，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，保持温度计水银球上挂有液滴。当温度计读数恒定时，换一个干燥的锥形瓶作接收器，收集馏出液，并记录着一温度t2。当温度在上升1度（t3）时，即停止整流。t2—t3为95%乙醇的沸程（6）、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自后向前拆卸装置。注：95%乙醇的沸点为 78.15度 无水乙醇的沸点为 78.5度 折光率为 1.3611（20度）

一、实验目的二、实验原理三、实验材料四、实验步骤五、实验结果六、结果分析。

【学生自主实验2—1】 实验目的：1．了解铝与盐酸反应中热量变化的情况。 2．学会观察和测定化学反应中热量变化的方法。 实验记录 实验 现象 看到 触摸到 温度计测到 试管中加入2mL6mol/L的盐酸，插入用砂纸打磨光的铝条 结论和方程式 反思与评价 1．实验过程中，我自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？ 2．在思考、讨论的过程中，其他同学给了我哪些启示？我又给了他们哪些启示？ 【学生自主实验2—2】 实验目的：1．认识氢氧化钡晶体与氯化铵反应中热量变化的情况。 2．学会观察和测定化学反应中热量变化的方法。 实验过程：将约10g Ba(OH)2u20228H2O晶体研细后与约5g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。 实验记录 实验 现象 触摸到 拿起烧杯看到 闻到 将Ba(OH)2u20228H2O和NH4Cl晶体混合 结论和化学方程式 反思与评价 1．你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？ 2．当听完其它小组的汇报后，发现他们的哪些做法比我们小组的好？哪些不如我们的好？ 【小结】化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。 【设问】通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的；而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的。那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。 【学生自主实验2—3】 实验目的：1．了解强酸与强碱发生中和反应时热量变化的情况。 2．学会运用对比实验设计研究化学反应的方法。 实验过程： 实验1：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L盐酸，测其温度，另用量筒量取20mL 2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，测量反应后溶液的温度。 实验2：将上述实验药品换为2mol/L硝酸和2mol/L的NaOH 实验3：再在案将实验药品换为2mol/L盐酸和2mol/L的KOH 实验记录 反应物及用量 酸 HNO320mL1mol/L HCl20mL1mol/L HCl20mL1mol/L 碱 NaOH20mL1mol/L NaOH20mL1mol/L KOH20mL1mol/L 混合前温度 混合后温度 结论 反思与评价 1．对实验进行归纳和概括，你得出什么结论？如何解释？ 2．何减小你与同组同学的实验结果的差异？ 3．假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。

嘿嘿

1、组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。 2、称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡，应调节螺丝使之平衡。 3、称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。 4、取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。5、在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。 6、称量的药品不能直接放在托盘上（联想：可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。 7、称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。

化学实验报告的书写格式 化学实验报告一般包括实验名称、实验目的、实验仪器、实验原理，实验步骤、实验现象 、实验数据记录和处理、实验总结。大致书写格式如下， 一、实验目的与摘要： 实验最重要的做法与目标简述。 二、实验器材： 所有的器材与各数详细纪录。 三、实验步骤流程图： 实验进行的步骤、过程，用自己能思考的方式给予整理叙述，画出流程图（此内容通常在实验册子上有详尽描述，但是，最好不要照抄，应统整后以简单流程图完整表达）。 四、实验纪录与数据分析： 确实纪录实验结果，并加以分析、作图并计算出所有可能经计算的数据，与实验册子所要求的数据分析（可以怀疑实验数据重做实验，千万不可攥改实验数据，失去实验的意义）。 五、实验问题： 实验所提出的问题加以回答。 六、讨论与改进： 每一实验的结果并非完全正确，可能因天然、人文的影响而产生误差，写下每一样可能产生误差的原因，并讨论可能改进实验正确性的方式与实验装置。 化学实验报告例文模板 实验名称:排水集气法 实验原理:氧气的不易容于水 仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽 实验步骤: ①检----检查装置气密性。 ②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧 。 ③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。 ④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。 ⑤收----用排水法收集氧气。 ⑥取----将导管从水槽内取出。 ⑦灭----熄灭酒精灯。 实验名称:排空气法 实验原理:氧气密度比空气大 仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管 实验步骤:把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。 写化学实验报告时有哪些注意事项 1．以说明为主。即实验报告以说明为主，不用像记叙文一样进行生动细致的描写，更不用在说明过程中展开联想或比喻等，要避免主观感受的出现。 2．必须记实，资料客观。实验报告所使用的资料都应是通过实验所观察到的现象和所获得的数据。这些内容应是客观、真实、确切的，不允许有半点虚假。 3．尽量用图解辅助。图解可以增加实验报告的表达能力，比如实验装置有时较复杂，光靠文字无法完全说明。

化学实验报告写法参考如下：一、实验目的：1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与实践相结合。二、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25ml酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。三、实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸（二水草酸）作基准物。1、氢氧化钠溶液标定：H2C204+2NaOH=Na2C204+2H20反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）2、盐酸溶液标定：HCI+NaOH=NaCl+H2O五、数据分析：1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告六、实验结果：1、测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L2、测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L

无机化学实验的报告步骤可分为六个，分别为：实验目的、实验原理、实验用品、实验步骤、实验数据记录和处理、问题分析及讨论。1、实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。2、实验原理，是写你这次实验操作是依据甚磨来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。3、实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。4、实验步骤：实验书上也有。5、实验数据记录和处理。6、问题分析及讨论。

加点屎会产生空气

化学实验报告大一如下：一、实验目的。已知浓度溶液标准溶液（本实验盐酸为标准溶液）测定未知溶液（待测溶液）浓度（本实验氢氧化钠为待测溶液）。二、实验原理。在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。三、实验品。酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（范围8、2~10 )1、酸和碱反应的实质是？2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7 ，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理。五、问题讨论。酸碱中和滴定的关键是什么？

化学实验报告的写法其实可以分为三个部分分别是必不可少的步骤、多用多画多写、提前做好预习。掌握这三种方法，可以帮助化学实验报告更上一层楼。一、必不可少的步骤：1、实验目的：简要概括目的、要求。2、实验原理：尽量多用化学反应方程式概括。3、实验内容：对现象的记录。4、课后思考题：按所问做相应回答写内容时有很多技巧，让记录更轻松，而且使报告简明、清晰。二、多用多画多写：1、多用流程图：对于明显步骤的实验、流程图让每步的结果更清晰。注意：长箭头上多用简单符合如：加=＋，滴=d。2、多用表格：多组对比的实验、表格避免重复性文字，而且更整齐、规律。注意：每格的名称、单位、有效数字。3、多画图：对于大量重复，有数据的实验，图表使其跟直观。注意：多组可放在一个图中，可以圆圈，方块套在线上，每格的距离统一。4、多写计算式、化学方程式：计算式的加入会让人认为理论和实验结合的很好，而化学方程式则是会让人认为将反应的实质弄得通透。三、提前做好预习：预习时将纸张规划片区给不同实验，提前做好流程，留下关键现象，在实验时填写，事半功倍。预习注意实验目标，这样在实验室有针对性，知道实验背后的原理，而不是停留在现象表层。

化学实验报告的书写：1．实验目的：即本次实验所要达到的目标或目的是什么。使实验在明确的目的下进行，可避免学生无目的的忙碌，所以教师课前检查实验预习是很必要的。2．实验日期和实验者：在实验名称下面注明实验时间和实验者名字。这是很重要的实验资料，便于将来查找时进行核对。3．实验仪器和药品：写出主要的仪器和药品，应分类罗列，不能遗漏。此项书写可以促使学生去思考仪器的用法和用途，药品的作用及其所能发生的具体的化学反应，从而有助于理解实验的原理和特点。需要注意的是实验报告中应该有为完成实验所用试剂的浓度和仪器的规格。因为，所用试剂的浓度不同往往会得到不同的实验结果，对于仪器的规格，学生也应了解，不能仅仅停留在“大试管”“小烧杯”的阶段。4．实验步骤：根据具体的实验目的和原理来设计实验，写出主要的操作步骤，这是报告中比较重要的部分。此项可以使学生了解实验的全过程，明确每一步的目的，理解实验的设计原理，掌握实验的核心部分，养成科学的思维方法。在此项中还应写出实验的注意事项，以保证实验的顺利进行。5．实验记录：正确如实的记录实验现象或数据，为表述准确应使用专业术语，尽量避免口语的出现。这是报告的主体部分，在记录中，应要求学生即使得到的结果不理想，也不能修改，可以通过分析和讨论找出原因和解决的办法，养成实事求是和严谨的科学态度。6．实验结论和解释：对于所进行的操作和得到的相关现象运用已知的化学知识去分析和解释，得出结论，这是实验联系理论的关键所在，有助于学生将感性认识上升到理性认识，进一步理解和掌握已知的理论知识。7．评价和讨论：以上各项是学生接收，认识和理解知识的过程；而此项则是回顾、反思、总结和拓展知识的过程，是实验的升华，应给予足够的重视。参考资料实验报告.优秀范文网[引用时间2017-12-19]

酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的 方法 。那么关于大学化学酸碱滴定实验 报告 该怎么写呢？下面是我给大家整理的大学化学酸碱滴定实验报告_酸碱中和滴定验 报告 范文 ，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。 〖更多关于“ 化 学实 验报 告 ”内容请点击（↓↓↓）〗 ★ 大学化学实验报告范文 ★ ★ 化学实验报告格式范文 ★ ★ 高二化学实验报告 ★ ★ 初三化学实验报告范文 ★ ★ 化学实验报告论文 ★ 篇一：酸碱中和滴定 验报告 班级________________姓名________________实验时间______________ 一、实验目的 用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理 在酸碱中和反应中，使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)? c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH) 或 c(HCl)?。 V(NaOH)V(HCl) 三、实验用品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10) 1、酸和碱反应的实质是。 2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响? 3、滴定管和量筒读数时有什么区别? 三、数据记录与处理 四、问题讨论 酸碱中和滴定的关键是什么? 篇二：酸碱中和滴定实验报告 一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。 二.实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台，25mL酸(碱)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。 药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。 三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。 ⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。(平行滴定两次) ⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次) 四.实验内容及步骤： 1.仪器检漏：对酸(碱)滴定管进行检漏 2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。 7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。 五.数据分析： 1.氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告 2.盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告 六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L ②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L 七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液 的体积成正比。 引起误差的可能因素以及结果分析：①视(读数)②洗(仪器洗涤)③漏(液体溅漏) ④泡(滴定管尖嘴气泡)⑤色(指示剂变色控制与选择) 八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次 ②锥形瓶不可以用待测液润洗 ③滴定管尖端气泡必须排尽 ④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴 ⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。 ⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。 篇三：酸碱中和滴定实验报告 实验名称： 酸碱中和滴定 时间实验(分组)桌号 合作者 指导老师 一：实验目的： 用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二：实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。 实验药品： 0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)、酸碱指 示剂：酚酞(变色范围8~10)或者甲基橙(3.1~4.4) 三：实验原理： c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)】 四：实验过程： (一)滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水(具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5 min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。) 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。 3、量取：用碱式滴定管量出一定体积(如20.00ml)的未知浓度的NaOH溶液(注意，调整起始刻度 在0或者0刻度以下)注入锥形瓶中。 用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数 V1，读至小数点后第二位 。 (二)滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞(如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定 管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。 (三)实验记录 (四).实验数据纪录： 五、实验结果处理： c(待)=c(标)×V(标)/ V(待)注意取几次平均值。 六、实验评价与改进： [根据：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)分析] 大学化学酸碱滴定实验报告相关 文章 ： ★ 大学化学的酸碱滴定实验报告 ★ 化学实验报告格式范文 ★ 大学物理课题演示实验报告 ★ 材料化学论文范文(2) ★ 生物类学术论文(2) ★ 高中化学实验研究性论文 ★ 书写财务报告的范本 ★ 做化学实验要正确地使用仪器 ★ 化学实验改进论文范文 ★ 化学实验常用仪器的使用方法 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?2697f5ae036705b1309c90adafb920af"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

分为6个步骤： 1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况） 2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式） 3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 （如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。） 4）：实验步骤：实验书上也有 （就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象） 5）：实验数据记录和处理。 6）：问题分析及讨论

1、试验目的 具体说明本次试验的目的：比如学习重量分析法操作 2、试验原理 讲解说明试验的原理：比如A和B可以生成C,C不容过虑后称重。 3、试验仪器和药品 4、试验步骤和方法 5、试验结果和结论 6、试验分析

分为6个步骤： 1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况） 2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式） 3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 （如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。） 4）：实验步骤：实验书上也有 （就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象） 5）：实验数据记录和处理。 6）：问题分析及讨论

我国食醋的pH一般为2.8～3.8，酱油的pH值为4.5～4.8。用PH试纸测的话，可能分别为3（或4）和5。洗洁精的话估计在8～9之间－－这一个不太确定

把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报，就叫实验报告。 　　实验报告的种类因科学实验的对象而异。如化学实验的报告叫化学实验报告，物理实验的报告就叫物理实验报告。随着科学事业的日益发展，实验的种类、项目等日见繁多，但其格式大同小异，比较固定。实验报告必须在科学实验的基础上进行。它主要的用途在于帮助实验者不断地积累研究资料，总结研究成果。因此，写实验报告是一件非常严肃、认真的工作。不允许草率、马虎，那怕是一个小数点、一个细微的变化，都不能忽视。实验报告大体上根据实验步骤和顺序来写：先写实验的时间，有的还应写明气候和温差的变化。再写实验的项目和次数。再写实验的内容，这是主要部分，重点写明：一、实验的目的和要求。 二、仪器和配料，即被实验的实物和供实验时用的各种材料，如玻璃器皿、金属用具、溶液、颜料、粉剂、燃料等。 三、步骤和方法。要写明依据何种原理、定律或操作方法进行实验，经过哪几个步骤等，要把实验的过程以及观察所得的变化和结果写清楚。为便于说明问题，还可以附制图表。四、数据记录或处理。可并在第三点写，也可单独列出。 五、讨论。主要谈谈实验者对整个实验的评价或体会，有什么新的发现和不同见解、建议等

自制漂白剂化学实验报告要写出：化学实验大纲、化学实验详解、化学实验总结。写报告前，可以先做一些漂白剂的实验：漂白粉在试管里面，加五倍同重量的水，然后拿一小块有颜色的布浸入试管内，便能观察到色布上的颜色不变，这就证明漂白粉本身没有漂白能力。加入几滴稀硫酸或盐酸，布上的颜色就会消失，布已经被漂白了。因为漂白粉是用熟石灰和氯制成的，遇到稀硫酸或盐酸便生出次氯酸。能起漂白作用的就是这种次氯酸。用漂白粉加稀硫酸或盐酸来造漂白水。漂白剂是化学物品，可通过氧化还原反应将颜色去除或变淡以达至漂白物品的功用。

实验目的：测试水垢主要成分实验材料：长垢水壶醋炉子实验原理：碳酸钙＋醋酸＝醋酸钙＋水＋二氧化碳实验步骤：1：壶里道上醋烧。2：鉴定生成气体。实验结论：水垢是碳酸钙

1、实验题目，依据明确的实验目的确定实验内容及实验题目；2、提出假设，对可见现象提出一种可检测的解释；3、预期结果，在检测假设前，首先应提出实验的预期结果，若未得到预期结果则说明假设不成立，若得到预期结果则假设成立；可以用照片或者表格记录数据4、设计实验，根据实验目的及提出的假设，具体设计实验的方法步骤；5、观察并收集实验数据，按设计实验的内容、方法及次数等进行观察，并如实记录；6、分析实验现象与数据，对实验记录下的现象、数据、结果进行有序的整理和科学的分析；7、得出结论，根据所学科学知识、依据实验事实进行推理，得出相应的结论；8、撰写实验报告

一、实验目的（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。二、实验原理在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。三、实验用品（仪器、药品）试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。四、实验内容及操作步骤（l）在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。观察现象，解释之。五、实验现象及结论（l）在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。

【实验】无机实验之硫酸铜的制备硫酸铜的制备 目的原理实验目的1.练习和掌握加热、蒸发浓缩，常压过滤及减压过滤，重结晶等基本操作；2.了解由金属与酸作用制备盐的方法。实验原理纯铜不活泼，不能溶于非氧化性的酸中。但其氧化物在稀酸中却极易溶解。因此在工业上制备胆矾时，先把铜烧成氧化铜，然后与适当浓度的硫酸作用生成硫酸铜。本实验采用浓硝酸作氧化剂，以铜片与硫酸、浓硝酸作用来制备硫酸铜。溶液中生成硫酸铜外，还含有一定量的硝酸铜和其他一些可溶性或不溶性的杂质。不溶性杂质可过滤除去。利用硫酸铜和硝酸铜在水中溶解度的不同可将硫酸铜分离、提纯。纯。由上表中数据可见，硝酸铜在水中的溶解度不论在高温或低温下都比硫酸铜大得多。因此，当热溶液冷却到一定温度时，硫酸铜首先达到过饱和而开始从溶液中结晶析出，随着温度的继续下降，硫酸铜不断从溶液中析出，硝酸铜则大部分仍留在溶液中，只有小部分随着硫酸铜析出。这小部分硝酸铜的其他一些可溶性杂质，可再经重结晶的方法而被除去，最后达到制得纯硫酸铜的目的。过程步骤一、铜片的净化称取4.5g剪细的铜片，放在蒸发皿中，加入10ml mol·dm-33，在小火上微热，以洗去铜片上的污物(注意不要加热太久，以免使铜过多地溶解在稀HNO3中，影响产率)。用倾析法除去酸液，并用水洗净铜片。如果用废铜屑为原料，应先放在蒸发皿中，以强火灼烧，至表面生成黑色CuO为止，自然冷却，再作粗CuSO4·5H2O的制备。二、五水硫酸铜的制备在通风柜中，往盛有铜片的蒸发皿中加入15ml 3mol·dm-3H2SO4，然后慢慢分批加入7ml浓硝酸组成的混酸(此过程应根据反应情况的不同而决定补加混酸的量)。待反应完全后(铜片近于全部溶解)，趁热用倾析法将溶液转至一个小烧杯中，留下不溶性杂质，然后再将硫酸铜溶液转回到洗净的蒸发皿中，在水浴上缓慢加热，浓缩至表面有晶体膜出现为止。取下蒸发皿，使溶液逐渐冷却，析出蓝色的CuSO4·5H2O晶体。抽滤、称重。计算产率(以湿品计算，应不少于85%)。产品重量 g理论产量 g产率 %三、重结晶法提纯五水硫酸铜将上面制得粗CuSO4·5H2O晶体在台称上称出1g留作分析用，其余放在小烧杯中，按重量比CuSO4·5H2O∶H2O ＝ 1∶3的比例加入纯水，加热搅拌，促使溶解。滴加2ml3%H2O2，将溶液加热，同时逐滴加入2mol·dm-3氨水(或0.5mol·dm-3NaOH)直到溶液pH = 4，再多滴1-2滴，加热片刻，静置使水解产物的Fe(OH)3沉降。用倾析法在普通漏斗上过滤，滤液流入洁净的蒸发皿中。在提纯后的滤液中，滴加1mol·dm-3H2SO4酸化，调节pH至1-2，然后在石棉网上加热、蒸发、浓缩至液面出现一层结晶膜时，即停止加热。以冷水冷却，结晶抽滤，取出结晶，放在两层滤纸中间挤压，以吸干水份，称量。计算产率。产品重量 g理论产量 g产品产率 %四、产品纯度检验试剂CuSO4·5H2O杂质含量规定请参照GB665-65。1.将1g粗CuSO4·5H2O晶体，放在小烧杯中，用10ml蒸馏水溶解，加入1ml 1mol dm-3H2SO4酸化，然后加入2ml 3% H2O2，煮沸片刻，使其中Fe2+ 氧化成Fe3+。待溶液冷却后，搅拌下逐滴加入6mol·dm-3氨水，直至最初生成的蓝色沉淀完全溶解，溶液呈深蓝色为止。此时，Fe3+成为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+则成为Cu(NH3)42+溶液在漏斗上以滤纸下部小部分过滤。若溶液倒的太多，则滤纸会被蓝色溶液全部或大部浸润，以致下步用氨水过多或洗不彻底。洗不彻底时，便会在HCl洗沉淀时一起被冲至试管中，遇到大量SCN-生成黑色Cu(SCN)2沉淀而影响分析结果。用滴管逐滴加入21mol·dm-3氨水洗涤，直到蓝色洗去为止，此时Fe(OH)3黄色沉淀留在滤纸上。拿起滤纸以极少量蒸馏水冲掉滤纸外部和漏斗上部的蓝色溶液后，滤纸仍放在漏斗上，用滴管将3ml热的2mol·dm-3HCL滴在滤纸上，溶解Fe(OH)3沉淀，以洁净试管接收滤液。然后在滤液中滴入2滴1mol·dm-3KCNS溶液观察血红色配合物的产生。保留溶液供后面比较用。2.称取1g提纯过的CuSO4·5H2O晶体，重复上述操作，比较两种溶液血红色的深浅，确定产品的纯度。数据处理计算产率(以湿品计算，应不少于85%)。产品重量 g理论产量 g产率 %分析思考 1.如何制备完整的大晶体?2 .总结和比较各种过滤方法的优缺点。见 http://www.instrument.com.cn/search/BBSArchive_774692_1.htm

字太潦草

一、配制： 0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 二、标定： 1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断. 2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶. 3、标定过程： 基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量. 称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02- 0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取 1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加 20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白 4、计算： C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L m——无水碳酸钠的质量（克） V1——滴定消耗HCl ml数 V2——滴定消耗HCl ml数 0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量. 5、注意事项： 1、在良好保存条件下溶液有效期二个月. 2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查. 或者 实验：盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断； 2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法； 3. 掌握定量转移操作的基本要点； 二、实验原理 市售盐酸中HCl含量不稳定,且常含有杂质,应采用间接法配制,再用基准物质标定,确定其浓度. 标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸,以保证标定和测量条件一致,减少实验误差. 无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性.因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h,然后置于干燥器中冷却后备用.Na2CO3与HCl的反应如下： Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂.滴定终点,溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积,即可计算出准确浓度. 三、实验仪器与试剂 仪器：酸式滴定管,电子天平,常规分析用玻璃仪器. 试剂：浓盐酸,基准碳酸钠；甲基橙. 四、实验步骤 1、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的配制 量取9ml浓盐酸,注入1000ml水中,摇匀. 2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定 在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后, 加2~3甲基橙指示剂, 然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积.平行滴定3次.同时做空白实验. 五、实验注意事项 1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液时,因为浓盐酸易挥发,应在通风橱里操作； 2、注意滴定终点的判定 六、实验记录与数据处理

化学实验报告中，资料记录与处理(即计算)是否属于实验步骤 实验报告内容主要有：实验名称、实验目的和原理、器材、原理、 方法和步骤 、实验资料、资料计算和处理、实验结论及误差分析等． 所以这是不属于的 求初三的化学实验报告，需求详细的实验步骤以及实验资料。 什么实验的报告啊 化学实验报告都有哪些步骤 实验目的，实验原理，基本操作，实验内容，资料记录与处理，实验结果讨论 求化学实验步骤 急! 观察预测性质 设计实验步骤 开始实验探究 记录结果 综合分析物理化学性质 高中的化学实验步骤 1-1 1-2粗盐的提纯 实验步骤： 1、 粗盐溶解：称取约4g粗盐，加约12mL水。 2、 过滤：制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。 3、 蒸发。 4、 食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器，将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中，并用少量蒸馏水洗涤食盐。 5、 杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中，加约2mL水配成溶液，先滴几滴稀硝酸酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液。 6、 除杂 1-3制取蒸馏水 实验步骤： 1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。 2 装配冷凝装置。检查气密性。 3 蒸馏：在烧瓶中加入约1/2体积的自来水，再加几粒沸石（或碎瓷片），重新连线好装置。加热，锥形瓶中收集到约10mL液体，停止加热。 4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。 1-4 碘的萃取 实验步骤： 1 混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞 2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。 3 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置 4 分液：待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞开启（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将漏斗下面的活塞开启，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，到有色液体接近流完时快速关闭活塞 1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液 实验步骤： 1 计算：计算实验所需NaCl固体的质量为______克。 2 称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。（注：如是液态溶质，则应用量筒或移液管量取） 3 溶解：在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。（如溶解时放热，溶液温度升高，则须放置一段时间冷却至高温） 4 转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶颈刻度线以下），并用少量水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶。 5 振荡：轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 6 定容：同样用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1~2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面下缘与刻度线相切。 7 摇匀：盖好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 3-1 3-2 金属钠的取用 钠与氧气的反应 实验步骤： 1 取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮 2 新切开的表面再空气中露置一会儿 3 取一小块金属钠放在坩埚上加热 3-3 金属钠与水的反应 实验步骤： 1 在小烧杯中放一些水，滴入几滴酚酞试液，然后放入一小块金属钠，观察现象 2 另取一只小烧杯，放入一些硫酸铜溶液，再加入一小块金属钠，观察现象 3-4 铝与酸、碱的反应 实验步骤： 1 在两支小试管中分别加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH，再分别放入一小段铝片 2 过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口 3-5 金属氧化物与酸、碱的反应 实验步骤： 1 在三支试管中分别装入少量 MgO、Fe2O3、CuO粉末，再分别加入盐酸，振荡试管，观察现象 2 取两支试管，分别放入少量Al2O3粉末，再分别加入盐酸和NaOH溶液 3-6 3-7 3-8 铁的氧化物及氢氧化铝的制备 氢氧化铝的性质 1取两支试管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液 2取一支试管，加入10mL 0.5mol/L的 Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至过量 3 取上述实验中生成的Al（OH）3，分别装在两支试管中，一支滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，观察现象 3-9 焰色反应 1 洗净铂丝：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰颜色呈无色为止 2 用干净的铂丝醮取NaCO3 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 3 用干净的铂丝醮取K2CO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色 4 分别用NaCl固体、KNO3固体重复以上实验，观察火焰颜色 4-1 矽酸的制备 1 在试管中加入3~5Ml的饱和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞试液 2 再用胶头滴管在上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置 3 在另一支试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO2 4-2 矽酸盐的性质 1 取两条小木条（或滤纸条），分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液中，使之充分吸溼浸透。取出沥干（不在滴液） 2 将上述小木条（或滤纸条）分别在酒精灯外焰点燃 4-3 氯气和其他单质的反应 1 取一瓶氯气，观察其颜色并用正确的方法闻氯气的气味 2 将黄豆大小的钠粒放入燃烧匙中，点燃后伸入充满氯气的集气瓶里 3 用坩埚钳夹住一束光亮的细铜丝（或绕成螺旋状的铁丝），灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，再把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡 4 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中 4-4 4-5 氯气与水、碱反应的比较 干燥氯气与氯水漂白作用的比较 1 向两瓶氯气中分别加入约5mL水和氢氧化钠溶液，盖好玻璃片，振荡 2 取少量新制的氯水于试管中，滴加硝酸银溶液 3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊试液，振荡试管 4 将三条有色纸条或布条、有色花瓣分别放入盛有氯水的广口瓶、盛有盐酸的广口瓶和盛有干燥氯气的集气瓶中，盖好玻璃片 4-6 氯离子的监测 在五支试管中分别加入2~3mL右边五种溶液或液体，然后滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再分别滴入少量稀硝酸，观察现象 4-7 二氧化硫的性质 1 取一试管二氧化硫气体，观察其颜色，并闻其气味 2 把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面开启胶塞，轻轻摇动试管至管内页面稳定为止 3 在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测定溶液的酸碱度 4 将步骤3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊试液；第二份中滴加加有酚酞试液的氢氧化钠溶液；第三份中滴入1~2滴品红溶液，振荡 5 给步骤4种试管里的溶液加热 化学中配置一定物质的量浓度溶液的实验，其实验报告中的实验资料记录和处理怎么写？ 你的实验资料记录就是你称量的物质的质量和新增水的量，再按照物质的量浓度公式求得你配置的浓度，再跟要求配置的浓度比较，看是否符合要求，就是你的资料处理了。 化学实验步骤第一步是称量还是计算 （1）计算：需要NaCl质量为 50g×5%=2.5g，需要水的质量是50g-2.5g=47.5g，即水的体积约47.5mL； （2）称量：托盘天平只能准确称量到0.1g．检查时，若发现指标偏右，应将平衡螺母向左调节至平衡．称量时若把砝码放在左盘（1g以下用游码），则称得NaCl的质量为2g-0.5g=1.5g．若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为 1.5g 47.5g+1.5g ×100%≈3.06%．要把该溶液变成5%的溶液．需再加NaCl的质量是：2.5g-1.5g=1g； （3）溶水的体积约47.5mL，所以应选择的量筒规格是 50mL，量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏小，实际水体积偏大，所配制溶液中溶质的质量分数偏小； 故答案为：（1）2.5；47.5；（2）0.1；1.5；3.06%；1；（3）50；小；大；小． 初中的化学实验报告 初中也写化学实验报告? 我现在上大学,一般是写: 实验目的 实验仪器 实验原理 实验步骤 实验资料记录 资料处理 结果讨论 关于化学实验报告问题 铁加硫酸铜实验 1将老师发的硫酸铜颗粒的一半加水配成硫酸铜溶液，（试管的五分之一）硫酸铜溶液呈淡蓝色。试管底有一些未溶解的硫酸铜颗粒，说明溶液已经饱和。 2将一根铁钉放入试管中，铁钉表面马上竭力一层紫红色的东西，摇摇试管，紫红色的固体掉落（此固体为铜），静置十分钟后，溶液呈淡绿色。（硫酸亚铁溶液的颜色） 3实验原理Fe+CuSo4=Cu+FeSo4 4静置一小时后，出现溶液分层现象，最底一层近似透明，上一层淡蓝色，最上一层淡绿色，硫酸铜的密度（3.603)比硫酸亚铁的大，所以硫酸铜溶液在硫酸亚铁下面，但最底下一层是什么？ 1最有可能是水淡水应给在最上一层 2会不会生成了其他物质 3最有可能是硫酸，因为硫酸铜和硫酸亚铁的溶解度都不高，很容易就达到饱和，所以浓硫酸的密度应该大于无水硫酸铜。 初中化学实验报告0 无论是什么实验均要有以下几点： 1、实验名称 2、实验目的 3、实验原理（化学方程式） 4、反应物及实验仪器 5、实验步骤 6、实验现象 7、结论

一、实验目的 1.了解熔点测定的原理及意义 2.掌握毛细管熔点测定法和显微熔点测定仪测定熔点的操作方法 二、基本概念及原理（添加图1.物质蒸气压随温度变化曲线,2,相随时间变化图 熔点的定义：晶体化合物的固液两态在大气压力下成平衡状态时的温度,称该化合 的熔点. 熔程：初熔至全熔的范围称熔程.纯物质的熔程不超过0.5-1.0℃.含有杂质的物质,其熔点较纯物质低,且熔程较长. 意义：测定熔点对鉴定有机物和定性判断固体化合物的纯度有很大价值. 三、实验所用仪器和试剂 尿素:肉桂酸（1:1）、尿素、肉桂酸、b形管、带缺口塞的温度计、铁架台、熔点管、酒精灯、表面皿、长玻璃管、显微熔点仪 四、实验装置 熔点浴：液体石蜡做热浴 提勒管（b形管） a．水银球应位于b形管上下叉管口之间；b. 样品部分应位于水银球中部； c．b形管加入液体高度达叉管处即可； d. 在图示位置加热,以使受热均匀. 四、实验内容 1.用毛细管法测定尿素、肉桂酸及混合样的熔点：分别粗测一次、精测两次； 2.使用显微熔点测定仪测定尿素、肉桂酸的熔点. 五、操作步骤 （一）毛细管熔点测定法 （1）熔点管的制备：玻璃工操作：拉制直径为1mm、长7-8cm、一端封闭的玻璃管； （2）样品的装入：样品要研细、样高2-3mm、药品装入要均匀,结实； （3）装配好仪器后,小火加热； （4）距熔点10-15℃时,控制升温速度为1-2℃／min； （5）记下样品开始塌落并有液相产生时（初熔）和固体完全消失时（全熔）的温度计读数,即该化合物的熔程. （6）重复以上操作,分别测定. （二）用熔点测定仪测定熔点（演示讲解） 注意事项： 1．x09所用样品必须干燥,研细,装实. 2．x09应注意观察在初熔前是否有萎缩或软化,放出气体以及其它分解现象.例如某物质在112℃开始萎缩,在113℃时有液滴出现,在114℃时全部液化,应记录如下：熔点113-114℃,112℃萎缩. 3．x09粗测熔点时加热速度稍快,了解样品大致熔点范围. 4．x09精测时加热速度先快后慢,到距离熔点10-15℃时,控制加热速度1-2℃/min. 5．x09测另一样品时,要待热浴温度降至其熔点以下30℃左右再测. 六、思考与讨论 1．x09如何用熔点熔点测定的方法来确定A和B是否是同一物质? 2．x09测熔点时,若遇到下列情况,将产生什么样的结果? (1)x09熔点管不洁净. (2)x09熔点管底部未完全封闭,尚有一针孔. (3)x09熔点管壁太厚. (4)x09样品未完全干燥或含有杂质. (5)x09加热太快. (6)x09样品研得不细或装得不紧密.

写清楚到底要做什么就OK了.1.实验名称2.实验目的3.实验准备材料4.实验描述(方程式,图)5.实验分析6.提出问题

1．卤素都能跟金属起反应生成金属卤化物。　　2．卤素跟氢气的反应：卤素都能跟氢气起反应，生成卤化氢。　　3．卤素跟水的反应：氟遇水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。溴跟水的反应比氯气跟水的反应更弱一些，碘跟水只有很微弱的反应。　　4．卤素各单质的活动性比较：F2＞Cl2＞Br2＞I2　　5．碘跟淀粉的反应：碘遇淀粉变蓝色。　　卤素单质化学性质的相似性和卤素单质化学性质的递变性是因为卤素元素原子结构具有相似性（最外层均具有7个电子）和差异性（原子半径从F→I由小变大）。