化学实验需要准备什么？

分析化学如果按大类分主要有三大类:(一)定性分析(二)定量分析(三)仪器分析我下面向你具体举几个常用实验例子吧.(一)定性分析1.钴和铁的离子交换层析分离与测定2.未知阳离子混合溶液的分析.....(二)定量化学分析1.水的总硬度测定2.醋酸电势滴定3.可溶性氯化物中氯的测定(莫尔法)4.钙盐中钙含量测定5.碱石灰中碱度的测定6.纸张高锰酸钾值的测定(三)仪器分析1.吸光光度法:(1)磺基水杨酸法测定铁含量(2)天然水中亚硝酸盐氮的测定(3)罐头中溶锡量的测定其他类还有:1.多波长数据线性回归光度法同时测定钴和铬2.酸碱离解平衡与弱酸离解常数测定3.化学反应速率和化学平衡常数的测定

《分析化学实验》主要内容包括两部分：分析化学实验的基础知识和基本操作，分析化学实验。实验部分主要涉及滴定分析（酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定）、沉淀重量分析、分离富集方法实验、综合实验、英文文献实验等内容，共安排41个实验项目。《分析化学实验》注意教材内容的应用性、实用性、适用性，强调培养学生分析化学中“量”的概念与独立解决实际分析测试问题的能力。《分析化学实验》可作为化学类专业的分析化学实验教材，同时可用作农科相关专业开设分析化学实验课程的教材，也可作为科研、生产部门有关科技人员的参考书。

分析化学如果按大类分主要有三大类:(一)定性分析(二)定量分析(三)仪器分析我下面向你具体举几个常用实验例子吧.(一)定性分析1.钴和铁的离子交换层析分离与测定2.未知阳离子混合溶液的分析.....(二)定量化学分析1.水的总硬度测定2.醋酸电势滴定3.可溶性氯化物中氯的测定(莫尔法)4.钙盐中钙含量测定5.碱石灰中碱度的测定6.纸张高锰酸钾值的测定(三)仪器分析1.吸光光度法:(1)磺基水杨酸法测定铁含量(2)天然水中亚硝酸盐氮的测定(3)罐头中溶锡量的测定其他类还有:1.多波长数据线性回归光度法同时测定钴和铬2.酸碱离解平衡与弱酸离解常数测定3.化学反应速率和化学平衡常数的测定

马忠革主编的《分析化学实验》从分析化学实验基本知识入手，介绍了分析化学实验的基本操作和内容。全书包括5部分，分别是分析化学实验知识、基础实验、半微量实验、提高实验和设计性实验。《分析化学实验》在强调基本操作标准规范的基础上，重视教材的独立性和新颖性，注重基础训练和能力培养，为适应后续课程和毕业论文的要求，加强了溶液稀释的训练，增加了半微量分析的实验，符合绿色化学的要求。《分析化学实验》还重视与生产实际的结合，适当选入了国际和行业标准的实验。《分析化学实验》可作为化学、化工及相关专业学生的实验课教材，也可供相关企事业单位的专业枝术人员参考。

目录1分析化学实验知识1.1分析化学实验的基本要求1.2分析化学实验须知1.3化学试剂及溶液的配制1.3.1化学试剂1.3.2溶液的配制1.3.3分析化学实验试样分解方法简介1.4滴定分析原理1.4.1滴定分析法的特点1.4.2滴定分析法的分类1.4.3滴定分析法的原理1.5常用玻璃仪器介绍1.5.1量筒和量杯1.5.2移液管和吸量管1.5.3滴定管1.5.4容量瓶1.5.5烧杯1.5.6锥形瓶和碘量瓶1.5.7试剂瓶和滴瓶1.5.8称量瓶1.6分析天平称量操作1.6.1天平的原理1.6.2半自动电光分析天平的构造原理及使用1.6.3电子天平的构造原理及使用1.6.4称量方法1.7分析化学实验结果的处理1.7.1实验的误差与来源1.7.2测量中误差的处理方法1.7.3有效数字及实验数据的记录1.8重量分析基本理论与操作1.8.1重量分析基本理论1.8.2重量分析的操作1.9光度分析基本理论与操作1.9.1光度分析概述1.9.2吸光光度法的基本原理1.9.3光度分析的基本操作2基础实验实验2.1分析天平称量操作练习实验2.2滴定分析基本操作练习实验2.3盐酸标准溶液的配制与标定实验2.4铵盐中氮含量的测定实验2.5氢氧化钠标准溶液的配制与标定实验2.6工业纯碱总碱度的测定实验2.7EDTA标准溶液的配制与标定实验2.8水硬度的测定实验2.9高锰酸钾标准溶液的配制和标定实验2.10过氧化氢含量的测定实验2.11氯化钡中钡含量的测定实验2.12莫尔法测定氯实验2.13分析天平的安装与拆卸实验2.14容量仪器的校准3半微量实验实验3.1混合碱的测定实验3.2铅、铋混合液中Pb2+、Bi3+的连续测定实验3.3白酒中甲醛含量的测定实验3.4硅酸盐水泥中Fe、Al、Ca、Mg、Si的测定实验3.5化工厂污水中化学需氧量的测定实验3.6离子交换法分离Co2+和Ni2+并用滴定法测其含量实验3.7间接碘量法测定铜合金的铜实验3.8铁矿石中铁含量的测定实验3.9苯酚含量的测定实验3.10有机酸摩尔质量的测定实验3.11食醋总酸度的测定实验3.12催化剂中铝含量的测定实验3.13石灰石中钙含量的测定实验3.14碘量法测定葡萄糖4提高实验实验4.1邻二氮菲分光光度法测定铁实验4.2钼蓝光度法测定钢铁中的磷——磷钼蓝光度法测定钢铁中磷的改进实验4.3特种蜡酸值测定方法探讨实验4.4微波消解-分光光度法测定石油焦中的钒实验4.5三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成及其组成测定与性质实验4.6蛋壳中Ca、Mg含量的测定——配位滴定法测定蛋壳中Ca、Mg总量实验4.7特种蜡皂化酸值测定方法探讨实验4.8金属铬化学分析方法EDTA容量法测定铝（国标）实验4.9磺基水杨酸光度法测定铁实验4.10化学试剂还原高锰酸钾物质测定通则实验4.11饮用水中氟含量的测定实验4.12分光光度计的性能检验实验4.13药物中微量铁的测定实验4.14吸收曲线的测绘及吸光系数的测定实验4.15标准曲线法测定芦丁含量实验4.16维生素B12注射液的定性鉴别与定量分析实验4.17双波长分光光度法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量实验4.18导数光谱法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量实验4.19银黄口服液中黄芩苷和绿原酸含量的测定实验4.20原子吸收法测定感冒冲剂中的铜实验4.21气相色谱的载气流速与理论塔板高度的关系实验4.22气相色谱法测定醇的同系物实验4.23柱色谱法测定氧化铝活度实验4.24纸色谱法分离氨基酸实验4.25薄层色谱法测定甜叶菊苷含量实验4.26双波长薄层色谱扫描法测定甲基红含量实验4.27菠菜叶色素的分离(综合性实验)实验4.28槐花米中芦丁的色谱分离和鉴定（综合性实验）5设计性实验5.1目的和要求5.2去离子水制备及水质检验5.3金银花中绿原酸的薄层色谱鉴别5.4设计实验题目附录A相对原子质量表(2005年)附录B常用化合物的相对分子质量表附录C常用酸碱溶液的配制附录D常用指示剂附录E常用缓冲溶液附录F常用基准物及其干燥条件附录G常用洗涤剂附录H常用酸碱试剂的密度、含量和近似浓度附录I溶解无机样品的数种典型方法附录J定量化学分析仪器清单附录K滴定分析实验操作（NaOH溶液浓度的标定）考查表参考文献

要根据分析对象的组成、含量，对分析结果准确度的要求和分析方法的灵敏度、选择性，合理地选择相应的试剂。化学分析实验通常使用分析纯试剂，标准溶液的配制和标定需用基准试剂；仪器分析实验一般使用优级纯、分析纯或专用试剂。一般的分析实验采用蒸馏水或去离子水即可，而对于超纯物质的分析，则要高纯水。

酸碱滴定是质子酸与碱中和而络合滴定本质是路易斯酸碱中和，所以与酸碱滴定有许多相似之处，但后者的体系更复杂1.络合滴定的副反应较多，且受副反应影响较大2.指示剂的变色点受ph影响大，反应过程中要尽量保持溶液平衡变化幅度小(通常会加入缓冲溶液)，选择指示剂还需要讨论最佳ph3.有时候为了选择性滴定某一金属离子，还需要选择加入掩蔽剂，掩蔽其它金属离子的影响与酸碱滴定一样，操作时，根据待测溶液的组成，选择合适的滴定方式，可以提高选择性(直接滴定，间接滴定，置换滴定，返滴定)

如果你指的是定量分析化学，分析方法有重量法和滴定法重量法包括沉淀重量法、气化法、电解法、萃取法等，重量分析方法适合于常量分析，相对误差较小，但操作繁琐，耗时较长。滴定法包括酸碱滴定、配合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定四种方法。该方法简便、快速、有足够的准确度，相对误差较小，主要用于常量组分测定，但需要特定的指示剂。有时候吸光光度法也被划入化学分析的范畴，主要是因为吸光度测定前通常需要一个配合显色的过程，这是一个化学过程。

取两份已知体积的待测液,按如下方法处理： 1、总氯离子的滴定 加入K2CrO4,浓度约为0.005mol/L.以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液中出现砖红色沉淀停止,记录所用AgNO3溶液的体积V1.另取一份空白溶液（如去离子水）,用同样的方法处理,用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液颜色与滴定待测液相同时停止,记录所用AgNO3溶液的体积V2.则（V1－V2）为真实氯离子消耗的AgNO3体积,用此计算总氯离子浓度. 2、NH4＋离子的滴定 将待测液与足量甲醛反应,定量生成六亚甲基四胺和氢离子： 4NH4+ + 6HCHO＝(CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O 以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH滴定,至溶液变红,记录所用NaOH体积V3.另取一份去离子水,加入相同量的甲醛,用已知浓度的NaOH滴定,至溶液变红,记录所用NaOH体积V4.则（V3－V4）为真实H＋所消耗的NaOH体积,用此及总氯离子浓度计算NH4＋浓度. 若有时间,需重复实验. 注：此为分析化学标准滴定方法,相对误差约为0.1%.若对相对误差要求较松,可以去掉空白滴定步骤.

分析化学是人们获取物质的化学组成与结构信息的科学，分析化学的任务是对物质进行组成分析和结构鉴定。物质组成的分析，主要包括定性与定量两个部分。定性分析的任务是确定物质由哪些组分（元素、离子、基团或化合物）组成，定量分析的任务是确定物质中有关组分的含量。

书名:分析化学实验/高等院校化学课实验系列教材ISBN:730703753作者:武汉大学化学与分子科学学院实验中心编出版社:中国中医药出版社定价:12页数:250出版日期:2003-5-1版次:1开本:大32开包装:平装简介:本书是《普通高等教育“十五”国家级规划教材》之一。本书由上篇(化学定量分析)、下篇(仪器分析)、附篇(常用分析仪器等)及附录4部分组成。本书共含各种实验101个，其中上篇化学定量分析实验32个(含英文实验2个)；下篇仪器分析实验69个(含英文实验2个)；附篇包括分析天平、常用分光光度计、常用色谱分析仪器及萨特勒标准光谱的查阅方法等内容。本书贯彻“三基”、“五性”的精神，符合分析化学的教学需要，系统性强，内容全面、新颖、简洁明了。本书与《分析化学》、《仪器分析选论》、《分析化学简明教程》、《分析化学习题集》及《分析化学多媒体教学软件》等构成分析化学立体化系列教材。本书可作为高等院校药学、制药工程、中药学、药物制剂、生物化工、化学及化工等专业本科生分析化学实验教材，也可作为分析工作者的参考用书。目录:上篇 化学定量分析第1章 分析化学基本操作实验1·1 滴定分析基本操作实验1·2 重量分析基本操作第2章 分析天平与称量实验2·1 称量练习实验2·2 天平性能的检查第3章 酸碱滴定法及非水滴定法实验3·1 滴定分析操作练习实验3·2 容量仪器的检定实验3·3 HCl标准溶液(0.1mol/L)的配制与标定实验3·4 药用硼砂的含量测定实验3·5 药用NaOH的含量测定实验3·6 NaOH标准溶液(0.1mol/L)的配制与标定Experiment 3.7 Preparation and Standardization of Sodium Hydroxide Solution实验3·8 乙酸的含量测定实验3·9 苯甲酸的含量测定实验3·10 混合酸(HCl+ )的含量测定实验3·11 高氯酸标准溶液(0.1mol/L)的配制与标定Experiment 3.12 Preparation and Standardization of Perchloric Acid实验3·13 水杨酸钠的含量测定实验3·14 盐酸苯海拉明含量测定实验3·15 盐酸麻黄碱的含量测定第4章 络合滴定法实验4·1 0.05mol/L EDTA标准溶液的配制与标定实验4·2 水硬度的测定第5章 氧化还原滴定法实验5·1标准溶液(0.05mol/L)的配制与标定实验5·2标准溶液(0.1mol/L)的配制与标定实验5·3 维生素C含量的测定(直接碘量法)实验5·4 铜盐的含量测定(置换碘量法)实验5·5 葡萄糖的含量测定(间接碘量法)实验5·6标准溶液(0.02mol/L)的配制与标定实验5·7 过氧化氢的含量测定第6章 沉淀滴定法与重量分析法实验6·1 氯化物中氯含量的测定( 指示剂法)实验6·2 氯化物中氯含量的测定(铁铵矾指示剂法)实验6·3 氯化钡结晶水的测定实验6·4 硫酸钠的含量测定下篇 仪器分析第7章 电位法与伏安法实验7·1 用pH计测定溶液的pH【附一】 pHS-2C型酸度计测定溶液pH方法【附二】 25型pH计测定溶液pH的方法【附三】 PXSJ-216型离子分析仪测定溶液pH的方法实验7·2 用氯离子选择性电极测定氯离子浓度【附一】 氯离子选择性电极的制备方法【附二】 25型pH计测量电动势的使用方法实验7·3 氟离子选择性电极的性能检验及水样中氟离子的含量测定实验7·4 磷酸的电位滴定实验7·5 永停滴定法标定12标准溶液(0.005mol/L)实验7·6 磺胺嘧啶的重氮化滴定(永停滴定法)实验7·7 卡尔费休法测定水分(永停滴定法)实验7·8/ 电对条件电位的测定(作图法)第8章 紫外-可见分光光度法实验8·1 吸收曲线的测绘【附】 721型分光光度计的使用方法实验8·2 邻二氮菲吸光光度法测定水中铁含量(标准曲线法和标准比较法)实验8·3 紫外-可见分光光度计的性能检定及使用方法实验8·4 维生素 注射液的含量测定实验8·5 原料药品的吸光系数测定实验8·6 双波长分光光度法测定复方磺胺甲恶唑片中磺胺甲恶唑及甲氧苄啶含量实验8·7 双波长计算分光光度法测定银黄注射液中黄芩苷和绿原酸的含量实验8·8 导数光谱法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量Experiment 8.9 Determination of Quinine and Sodium Benzoate in Tonic Water by UV Absorbance Spectroscopy第9章 荧光分析法实验9·1 荧光法测定维生素 的含量实验9·2 荧光法测定硫酸奎宁的含量【附】 930型荧光光度计及其操作方法第10 章红外分光光度法实验10·1 红外分光光度计的性能检查实验10·2 样品的红外吸收光谱的测绘第11章 原子吸收分光光度法实验11·1 肝素钠中杂质钾盐的限量检查实验11·2 原子吸收分光光度法测定饮用水中镁的含量实验11·3 头发中锌的含量测定实验11·4 火焰原子吸收光谱法测定水中的钙——标准加入法第12章 核磁共振波谱法(示教)实验12·1 核磁共振波谱仪的性能检查实验12·2 薄荷醇核磁共振氢谱的测绘实验12·3 核磁共振法测定乙酰乙酸乙酯互变异构及含量实验12·4 薄荷醇的核磁共振碳谱(COM与DEPT谱)的测绘第13章 质谱法(示教)实验13·1 质谱仪的性能检查实验13·2 非那西汀的质谱测绘实验13·3 有机未知物的质谱测绘实验13·4 甲苯、氯苯和溴苯混合物的GC-MS分析实验13·5 川芎挥发油的GC-MS分析第14章 经典液相色谱法实验14·1 氧化铝的活度测定法(柱色谱法)实验14·2 离子交换色谱法测定枸橼酸钠的含量(柱色谱法)实验14·3 氧化铝的活度测定(薄层色谱法)实验14·4 硅胶(黏合板)的活度测定实验14·5 乙酸曲安奈德的杂质检查(薄层色谱法)实验14·6 纸色谱法测定肌苷注射液的含量(上行展开法)实验14·7 盐酸苯乙双胍杂质限度检测(纸色谱下行展开法)实验14·8 脯氨酸与羟脯氨酸的分离与鉴定实验14·9 薄层扫描法测定六味地黄丸中熊果酸的含量第15章 气相色谱法实验15·1 气-液填充色谱柱的制备实验15·2 气相色谱仪的性能检查实验15·3 常用色谱定性参数的测定和归一化法含量测定实验15·4 苯、甲苯、二甲苯的分离与鉴别及色谱系统适用性试验实验15·5 内标法测定酒或酊剂中乙醇含量实验15·6 微量水分测定实验15·7 两种丁醇异构体相对含量的测定实验15·8 最佳载气流速的测定实验15·9 毛细管气相色谱法测定羌活挥发油第16章 高效液相色谱法实验16·1 高效液相色谱仪的性能检查与色谱参数的测定实验16·2 用内标对比法测定泼尼松龙的含量实验16·3 用内标对比法测定扑热息痛的含量实验16·4 用校正因子法测定复方炔诺酮片中炔诺酮和炔雌醇的含量实验16·5 用外标法测定头孢克洛的含量实验16·6 归一化法检查盐酸环丙沙星的杂质限量Experiment16·7 HPLCSeparationofCaffeineandBenzoateMxtures实验16·8 流动相的四面体优化法第17章 毛细管电泳法(示教)概述实验17·1 毛细管电泳仪的性能检查实验17·2 皲裂平酊剂的定性分析实验17·3 冬虫夏草主要成分的定性分析实验17·4 复方降压片中三组分的定量分析第18章 流动注射分析法实验18·1 流动注射分析仪的性能检查实验18·2 自来水中的铁含量测定实验18·3 盐酸肾上腺素注射液的含量测定实验18·4 磺胺嘧啶的含量测定第19章 热分析法实验19·1 用DSC热分析技术测定药物硝本地平的纯度附篇 常用分析仪器及萨特勒标准光谱查阅方法第20章 分析天平20·1 分析天平的称量原理20·2 分析天平的分类20·3 分析天平的结构20·4 光电分析天平的安装和调整20·5 分析天平的计量性能20·6 分析天平的使用规则和称量方法20·7 砝码的校正20·8 微量天平20·9 电子天平20·10 天平室规则第21章 常用分光光度计21·1 722型可见分光光度计21·2 751G型紫外-可见分光光度计21·3 752型紫外-可见光栅分光光度计21·4 756MC型紫外-可见分光光度计21·5 UV-9100型紫外-可见分光光度计21·6 WFZ800- 型紫外-可见分光光度计21·7 MPF-4型荧光分光光度计21·8 960型荧光分光光度计的使用方法21·9 7650型红外分光光度计21·10 1703型傅里叶变换红外分光光度计21·11 WFX-1D型原子吸收分光光度计21·12 P-E2100型原子吸收分光光度计21·13 岛津AAS-670型原子吸收分光光度计第22章 常用色谱仪器22·1 CS-930型薄层扫描仪22·2 CS-9301PC型薄层扫描仪简介22·3 通用型气相色谱仪的使用方法22·4 天美7890型气相色谱仪22·5 102G型气相色谱仪22·6 Agilent6890N型气相色谱仪22·7 通用型高效液相色谱仪的使用方法22·8 日立L-7100型液相色谱仪的使用方法22·9 Agilent1100型高效液相色谱仪22·10 简易毛细管电泳仪简介22·11 GCMS-QP5050A型气相色谱-质谱联用仪简介第23章 萨特勒标准光谱的查阅方法23·1 萨特勒标准光谱与索引的分类23·2 名称字顺索引23·3 分子式索引23·4 化学分类索引23·5 谱线索引23·6 化学位移索引23·7 C-13核磁共振波谱峰位索引附录附录Ⅰ 国际相对原子质量表(1999)附录Ⅱ 常用相对分子质量表附录Ⅲ 常用指示剂附录Ⅳ 常用缓冲溶液的配制附录Ⅴ 标准缓冲溶液的pH附录Ⅵ 常用酸碱的密度和浓度附录Ⅶ 常用基准物的干燥及应用附录Ⅷ 难溶化合物的溶度积( )附录Ⅸ 标准电极电位及氧化还原电对条件电位表附录Ⅹ 常用溶剂的截止波长附录Ⅺ 原子吸收分光光度法中常用的分析线附录Ⅻ 常用氘代溶剂的残留氢的化学位移附录ⅩⅢ 薄层色谱固定相附录ⅩⅣ 气相色谱常用固定液附录ⅣⅤ 气相色谱相对质量校正因子(f)附录ⅩⅥ 高效液相色谱固定相与应用附录ⅩⅧ 高效液相色谱法常用流动相的性质

这是为了减少系统误差。比如测定自来说中的硬度时，用EDTA滴定，此时，不仅自来水中的硬度被滴定，由试剂代入的硬度也会被滴定，导致结果偏大，所以要用去离子水为空白，做空白实验，目的是为了减少系统误差。

36、竹里馆 王维

醋酸溶液的浓度测定一、目的要求1、 掌握氢氧化钠标准溶液测定醋酸溶液浓度的反应原理。2、 明确判定滴定终点的方法。3、掌握用标准溶液测定未知样品浓度减少测定误差的方法。二、原理醋酸为一元弱酸，其离解常数Ka = 1.8×10-5，因此可用标准碱溶液直接滴定。等当点时反应产物是NaAc，在水溶液中显弱碱性，可用酚酞作指示剂。反应如下：HAc十NaOH = NaAc 十 H2O三、试剂（1）0.1 mo1u2022L-1 NaOH标准溶液；（2）0.1%酚酞指示剂；（3）待测醋酸溶液（约为2mol/L）四、步骤1、用清洁的25mL移液管吸取少许试液洗移液管内壁，重复三次。然后吸取试液一份置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，塞上瓶塞摇匀。2、用清洁的25mL移液管吸取稀释后的试液，淋洗内壁三次，然后吸取稀释后的试液置于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2~3滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液，所呈现的红色在摇匀后半分钟之内不再褪去即为终点。记录表如下：滴定序号 Ⅰ Ⅱ ⅢNaOH标准溶液的浓度mol/LHAC 溶液的用量mlNaOH溶液的用量mlHAC溶液的浓度mol/L测量值平均值3、计算：根据NaOH 标准溶液的浓度C（NaOH）和滴定时消耗的体积V（NaOH），先计算稀释液的物质的量浓度，再可以计算所取醋酸试样中醋酸的总含量(以克表示)。三次平行测定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.2%，否则应重做。

流动相pH值对液相色谱的影响

第一章 分析化学实验基础知识§1.1 分析化学实验的目的、要求和成绩评定1.1.1 实验目的1.1.2 实验要求1.1.3 成绩评定§1.2 分析化学实验室的规则、安全及“三废”处理1.2.1 实验室规则1.2.2 安全知识1.2.3 “三废”处理§1.3 分析化学实验室用水1.3.1 实验用水规格1.3.2 纯水的制备与使用1.3.3 水纯度检验§1.4 化学试剂的一般知识1.4.1 试剂的级别1.4.2 试剂的存放1.4.3 试剂的取用§1.5 常用玻璃仪器的洗涤和干燥1.5.1 仪器的洗涤1.5.2 常用洗涤液1.5.3 仪器的干燥§1.6 实验数据的采集和整理1.6.1 误差1.6.2 测定数据的取舍1.6.3 有效数字及其运算规则1.6.4 实验数据的采集处理1.6.5 实验报告的基本格式第二章 定量分析基本操作、仪器及实验§2.1 定量分析的一般步骤2.1.1 试样的采取和制备2.1.2 试样的分解2.1.3 分离和富集2.1.4 分析测定方法的选择2.1.5 分析结果的计算和评价§2.2 分析天平2.2.1 分析天平的称量原理2.2.2 电光天平2.2.3 电子天平2.2.4 试样的称量方法实验1 分析天平的称量练习§2.3 滴定分析2.3.1 移液管、吸量管及其使用方法2.3.2 容量瓶及其使用方法2.3.3 滴定管及其使用方法2.3.4 容量器皿的校准实验2 容量器皿的校准2.3.5 酸碱滴定实验实验3 滴定分析基本操作练习实验4 盐酸溶液的配制与标定实验5 氢氧化钠溶液的配制与标定实验6 有机酸含量的测定实验7 铵盐中氮含量的测定（甲醛法）实验8 工业纯碱总碱度测定实验9 混合碱的分析（双指示剂法）实验10 磷酸的电位滴定实验11 酸碱滴定法自拟实验2.3.6 配位滴定实验实验12 EDTA标准溶液的配制和标定实验13 天然水硬度测定实验14 铅铋混合液中Bi3+、Pb2+的连续测定实验15 配位滴定法自拟实验2.3.7 沉淀滴定实验实验16 硝酸银标准溶液的配制和标定实验17 氯化物中氯含量的测定实验18 沉淀滴定法自拟实验2.3.8 氧化还原滴定实验实验19 高锰酸钾标准溶液的配制与标定实验20 过氧化氢含量的测定实验21 硫酸亚铁铵中铁含量测定（重铬酸钾法）实验22 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验23 硫酸铜中铜含量测定（间接碘量法）实验24 氧化还原滴定法自拟实验§2.4 重量分析法2.4.1 滤纸和滤器2.4.2 沉淀的生成2.4.3 沉淀的过滤和洗涤2.4.4 沉淀的烘干与灼烧2.4.5 马弗炉实验25 BaCl2·2H2O中钡含量的测定（硫酸钡重量法）实验26 氯化钡中结晶水的测定（挥发法）实验27 重量分析法自拟实验§2.5 吸光光度法2.5.1 吸光光度法基本原理2.5.2 吸光光度法的方法和仪器简介2.5.3 可见分光光度计实验28 分光光度法测定铁含量实验29 邻二氮菲合铁（Ⅱ）配合物组成的测定实验30 分光光度法测定铬、锰的含量实验31 分光光度法自拟实验第三章 综合实验实验32 洗衣粉中聚磷酸盐含量的测定实验33 胃舒平药片中铝和镁的测定实验34 铝合金中铝含量的测定实验35 石灰石中氧化钙的测定实验36 重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量实验37 城市污水中硫酸盐的测定实验38 配合物的离子交换树脂分离及测定实验39 亚甲基蓝分光光度法测定废水中硫化物实验40 农药草甘膦含量的测定实验41 光亮镀镍溶液中主要成分的分析实验42 水泥熟料中SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO含量测定第四章 外文实验Exper-iment 1 Acid—Base TitrationExperiment 1 Acid-Base TitrationExperiment 2 Direct Titration of Tris with HClExperiment 3 EDTA Titration of Ca2+ and Mg2+ in Natural WatersExperiment 4 Iodimetrie Titration of Vitamin CExperiment 5 A Redox Titration LabExperiment 6 Gravimetric Determination of Iron as Fe2O3Experiment 7 Determination of Quinine and Sodium Benzoate in Tonic Water by UV Absorbance Spectroscopy附录附表1 定量分析实验仪器清单附表2 市售酸碱试剂的含量和密度附表3 弱酸在水中的解离常数（25℃）附表4 弱碱在水中的解离常数（25℃）附表5 配合物的稳定常数（18～25℃）附表6 氨羧配位剂类配合物的稳定常数（18～25℃ I=0.1）附表7 标准电极电位表（18～25℃）附表8 几种常用的酸碱指示剂附表9 常用酸碱混合指示剂附表10 金属离子指示剂附表11 氧化还原指示剂附表12 常用缓冲溶液的配制附表13 数据舍弃Q检验法附表14 化合物的相对分子质量附表15 相对原子质量（1981年国际原子量）附表16 本书中所使用的量和单位参考文献

实验要求1 多数洗衣粉中的活性物质是烷基苯磺酸钠（平均按C12烷基计）阴离子表面活性剂，常用的化学分析方法有萃取光度法和滴定法，学生选择合适的方法进行测定。2 洗衣粉的碱性物质分析中，常用活性碱度和总碱度两个指标来表示碱性物质的含量，活性碱度仅指由氢氧化钠（或氢氧化钾）产生的碱度；总碱度包括由碳酸盐、碳酸氢盐、氢氧化钠及有机碱等所产生的碱度。要求利用酸碱滴定或电位滴定法测定洗衣粉中的活性碱度和总碱度。3 写出实验方案，包括实验原理、所需试剂及用量，试验步骤及计算方法；实施实验方案，提交实验报告。

①测得溶液体积V；②滴加过量NaHCO3，过滤，干燥沉淀，测得其质量m1.c(Al3+)=27m1/78V③过量NaOH，过滤，干燥沉淀，测得其质量m2.C(Ca2+)=40m2/74V④剩余溶液为Na2ZnO2，通入过量CO2，过滤，干燥沉淀，测得其质量m3c(Zn2+)=65m3/99V本人化学高中水平，请谅解。希望能帮到你~

试验中的“空白试验”,系指在不加供试品或以等量溶剂替代供试液的情况下,按同法操作所得的结果。比如碳酸氢钠的鉴别，取一定量样品，加水，加酸产生气泡，空白试验就是不加样品，还用那么多水，加酸，不产生气泡。回收试验,英文称作recoverytest,是“对照试验”的一种.当所分析的试样组分复杂,不完全清楚时,向试样中加入已知量的被测组分,然后进行测定,检查被加入的组分能否定量回收,以判断分析过程是否存在系统误差的方法.所得结果常用百分数表示,称为“百分回收率”,简称“回收率”。校正试验,是指用空白试验或对照试验来校正试验产生的误差的方法。比如滴定，滴定完样品后，再滴一个空白，用样品减空白就是样品消耗的滴定液。

加NaOH，磷酸二氢钠+2NaOH=Na3PO4+2H2O磷酸氢二钠+NaOH=Na3PO4+H2O加等量的NaOH溶液，再用ph试纸，ph高的是磷酸氢二钠，即可。当然也可以直接用ph试纸

随着科学技术的发展,社会对综合型、创新型人才的要求不断提高,培养学生的综合能力和综合素质,是高校教育工作者面临的一个不可忽视的问题。教育部在“新世纪教改工程”中强调了新世纪人才的培养宗旨:注重学生综合素质的提高,培养学生的创新意识和实验能力[1]。分析化学实验课程是重要的化学基础课程之一,是综合学生知识、能力和素质三者一体化的教育平台。利用实验教学直观性、综合性的特点,教师可以在分析化学实验教学过程中激发学生的学习兴趣,提高实践能力,激励创新思维,培养科学精神,促进学生知识、综合能力和素质的全面发展。 　　1.结合当今学科前沿动态,激发学生的学习兴趣,提高创新能力 　　大学的分析化学实验偏重于理论的理解和实验方法的掌握,如称量、溶解、滴定等实验,使得有的学生觉得实验枯燥无味,从而导致学生对实验课的兴趣不高,达不到实验教学的目的。 　　因此,在进行分析化学实验课程的教学过程中,教师可以适当引入当前本学科研究的前沿来激发学生的学习兴趣,端正学生的学习态度,启发学生的创新思维能力。例如2002年获得诺贝尔化学奖的三位科学为了研究蛋白质,采用创新的分析方法对蛋白质进行分离和测定,在生物大分子研究领域作出突出贡献[2]。绿色分析化学是近年来受到广泛关注的一门前沿科学,它是把绿色化学的基本原理应用于新的分析方法和技术方面,包括有绿色分析样品前处理技术、绿色分析分离富集技术和绿色分析测试技术等内容。绿色分析化学旨在减轻分析化学对环境的影响,是今后分析化学的发展方向,在21世纪里绿色分析化学必将为人类可持续发展作出贡献[3]。 　　当前科学技术日新月异,分析化学实验的研究方法和手段也在不断发生着变化。高校教师要勤于思考和深入钻研,一方面要了解当前学生的基础知识水平及思维方式等,另一方面要掌握本学科的发展动态,通过不断学习来更新自己的知识结构,提高业务水平。同时结合教学过程,介绍先进的科研成果,在学生的头脑中架起分析化学实验与现代化学科技前沿的桥梁,以此来激发学生的学习兴趣,逐步培养学生的创新能力。 　　2.改革实验教学的方法,提高学生的主动实践能力 　　通过开展分析化学实验课外兴趣小组和设立开放性实验教学,可以培养学生动手实践和自主学习的能力[4]-[5]。教师可以选择开放部分实验室给那些有科研兴趣、勇于钻研进取的学生。利用开放时间,教师可以调整部分实验内容,加强理论与实际的配合,融入生活中的一些现象,指导学生尝试做综合设计实验或进行课题研究。如水果中维生素C含量的测定、葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定、医用双氧水中过氧化氢含量的测定、鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定、食盐中碘离子含量的测定、学校及周边地区生活用水铅的测定等贴近生活的实验可以列入设计性实验中。在这个过程中,学生通过主动查阅文献资料,设计实验方案并解决实验中的问题,不仅能培养动手操作及解决实际问题的能力,而且能初步掌握科研创新的基本方法,增强独立思考、分析和解决问题的能力,培养进取心和实践能力。 　　3.教书育人,提高学生的心理素质和道德修养 　　时代要求青年大学生要适应现代社会发展需要,能够独立地解决各方面问题,将来成为为国家及社会做作贡献的人才。学生不但要具有扎实的专业知识,而且必须具有良好的心理素质、高尚的道德修养作为基础。因此,高校教师可以利用分析化学实验教学过程,积极引导大学生树立正确的世界观、人生观、价值观。 　　在开展实验之前,教师通过组织学生集体讨论预习时遇到的问题,让全班学生都参与其中活跃实验课堂气氛,发挥学生的自主性,强化学生的主体意识,从而提高实验的效果。在进行实验的过程中,提倡学生与组员相互配合,强化团体合作和互助精神,加深同学之间的相互交流与沟通,有助于学生人际交往的正常发展。在学生遇到实验出现异常情况或失败的时候,教会学生要先冷静地思考,理智地讨论及分析原因,坚决不能为了得到好的实验结果而篡改数据。这样有助于培养学生实事求是的作风,良好的学术道德情操,百折不挠的探索精神。在实验课训练学生承受失败的心理能力和加强学生主动解决问题的能力,培养学生良好的心理素质,有利于学生学好文化知识,顺利完成学业,促进青年学生的个人全面发展。 　　进行爱国主义教育,培养民族自尊心和自信心,对学生的成长可起到导向与推动作用。在实验的教学过程中,教师可以对学生介绍我国化学家作出的贡献,使学生懂得每一种新成果的诞生,都无不包含着科学家们辛勤的汗水和孜孜不倦的追求精神,使学生了解到科学家献身科学的高尚品质,从而受到启迪和感染,产生献身科学,报效祖国的道德追求。 　　进行责任感教育,对学生的个人成长可起到规范和保证的作用。教师在课堂上详细讲解如何正确、合理、合法地使用实验药品(特别是易燃、易爆、有毒的实验药品),强调违反操作要求所产生的严重后果,例如做实验后有毒的废液应进行处理后再倒入废液缸,不能擅自把实验药品带离实验室,等等。在动手实验之前,教师应介绍所用仪器的的基本原理和正确的使用方法,要求学生珍惜实验室的公共资源。实验开始要检查实验器材是否完整,结束后要整理好实验台,方便下组的同学。从实验室的小事做起,培养学生的社会责任感,使学生树立保护环境的信念,铭记遵纪守法的理念,不做危害国家和社会的事情。 　　4.结语 　　总之,在教学过程中,有目的地融入对大学生综合能力和综合素质的培养,是分析化学实验教学系统中重要的组成部分,这也是一项长期的、艰巨的任务。教师应当充分发挥实验教学的特点,为国家、社会培养出更多素质高、能力强的高质量人才,以适应社会发展对高校毕业生的更高要求。

公式：平均偏差除以平均数（注意最后求出的是百分数） 　　用途：常用于分析化学的定量实验。 　　举例：　　在一次实验中得到的测定值： 0.0105 mol/l、 0.0103 mol/l 和 0.0105 mol/l 　　则相对平均偏差的求算：三个数总和为0.0313，平均值为0.0104，分别用平均值减去原值后取其绝对值，然后相加，得到值为0.0003，再用0.0003除以取样次数3，得到平均偏差0.0001，再用0.0001除以平均值0.0104，得到相对平均偏差为0.96154%

(1) NaOH + C6H4(COOK)(COOH) ==>C6H4(COOK)(COONa + H2O (2) M == 204.22 (3)C6H4(COOK)(COOH) --- mg NaOH --- V ml (4)C(NaOH) == 1000m / (204.22v) mol/L OK!

第一题很熟悉。。。。。但是考完研就忘记了~~~~~

①测得溶液体积V；②滴加过量NaHCO3，过滤，干燥沉淀，测得其质量m1.c(Al3+)=27m1/78V③过量NaOH，过滤，干燥沉淀，测得其质量m2.C(Ca2+)=40m2/74V④剩余溶液为Na2ZnO2，通入过量CO2，过滤，干燥沉淀，测得其质量m3c(Zn2+)=65m3/99V本人化学高中水平，请谅解。希望能帮到你~

第一章 分析化学实验基础知识1第一节 分析化学实验室安全知识1一、实验室安全规则1二、实验室意外事故处理1第二节 化学试剂的有关知识2第三节 实验记录、数据处理和实验报告5一、实验数据的记录5二、实验数据的处理5三、实验报告6第二章 分析化学实验操作基本技能7第一节 纯水的制备和检验7一、分析化学实验室用水的规格7二、各种纯度水的制备7三、水的检验8第二节 玻璃仪器的洗涤与干燥10一、玻璃仪器的洗涤10二、玻璃仪器洗净的标准11三、玻璃仪器的干燥11第三节 试剂的取用11一、化学试剂的规格11二、固体试剂的取用11三、液体试剂的取用12四、特殊化学试剂的存放12五、注意事项13六、防护方法13第四节 常用度量仪器的校正13第五节 滴定分析基本操作技术15一、容量瓶15二、移液管和吸量管17三、滴定管19第六节 重量分析基本操作技术22一、样品的溶解23二、试样的沉淀23三、沉淀的过滤和洗涤24四、沉淀的干燥和灼烧27第七节 定量分析中的分离操作技术29一、过滤29二、萃取30三、色谱分离法30四、离子交换法32第三章 常用分析仪器简介34第一节 电子天平34第二节 分光光度计37第三节 酸度计39第四节 ZD?2型自动电位滴定计41第四章 酸碱滴定实验46实验一 滴定分析基本操作练习46实验二 酸碱溶液的配制及浓度的标定49实验三 食用白醋中总酸度的测定50实验四 混合碱的测定(双指示剂法)51实验五 果蔬中总酸度的测定53实验六 蛋壳中碳酸钙含量的测定54实验七 铵盐中含氮量的测定（甲醛法）55第五章 配位滴定实验57实验八 EDTA标准溶液的配制和标定57实验九 自来水的总硬度及钙镁含量的测定62实验十 铁、铝混合液中铁、铝含量的连续测定64实验十一 胃舒平药品中铝和镁的测定66实验十二 可溶性硫酸盐中硫酸根的测定67第六章 氧化还原滴定实验69实验十三 KMnO4标准溶液的配制与标定69实验十四 过氧化氢含量的测定70实验十五 水中化学耗氧量的测定(KMnO4法)71实验十六 高锰酸钾法测定饲料中钙的含量73实验十七 铁矿石中全铁含量的测定75实验十八 碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定77实验十九 果汁中抗坏血酸含量的测定（直接碘量法）79实验二十 碘量法测定铜合金中的铜80第七章 沉淀滴定与重量分析实验83实验二十一 二水合氯化钡中钡含量的测定（硫酸钡晶形沉淀重量分析法）83实验二十二 氯化物中氯含量的测定（莫尔法）84第八章 吸光光度分析实验87实验二十三 铵盐中铵含量的测定(奈氏试剂比色法)87实验二十四 邻二氮菲吸光光度法测定铁（条件实验）88实验二十五 吸光光度法测定磷91第九章 常用分离富集方法实验94实验二十六 微量锑的共沉淀分离和萃取光度测定94实验二十七 合金钢中微量铜的萃取光度测定96实验二十八 铜、铁、钴、镍的纸上色谱分离97实验二十九 偶氮苯和对硝基苯胺的薄层色谱分离99实验三十 植物鲜叶中β?胡萝卜素的柱色谱分离和检测100实验三十一 钴、镍离子交换分离和配位测定102实验三十二 海水中微量维生素B12的固相萃取与测定103第十章 综合实验106实验三十三 水泥熟料全分析106实验三十四 海盐的提纯及含量分析112实验三十五 邻二氮菲分光光度法测定植株中的铁含量115实验三十六 草酸根合铁（Ⅲ）酸钾的制备及其组成的确定117实验三十七 溶液pH的测定（直接电位法）119实验三十八 阳离子交换树脂交换容量的测定121第十一章 实验设计与考核124一、实验设计124二、考核128第十二章 英文文献实验1301 Determination of Sodium Salicylate1302 Separation and Identification of Methionine and Glycine by Paper Chromatography1313 Measuring Manganese in Steel by Spectro photometry with Standard Addition134附录137附录一 常用化合物的相对分子质量137附录二 常用酸碱的密度和浓度138附录三 常用指示剂139附录四 常用缓冲溶液及其pH142附录五 常用基准试剂及干燥条件143附录六 常用洗涤剂143附录七 分解无机样品的一些典型方法144附录八 常用熔剂和坩埚147附录九 滤器及其使用148参考文献150

3、以PP为指示剂，说明是用氢氧化钠滴定盐酸至变色点，PP的变色范围为8~10，而HCO3-的PH就在该范围，意味着到达终点时有HCO3-，相当于消耗了两个氢氧化钠的CO2却只消耗了一个HCl便到了终点，即氢氧化钠过量，HCl溶度偏大。 以MO为指示剂，即用盐酸滴定氢氧化钠至终点，变色点约PH＝4.4，碳酸钠全部转化为CO2，无影响。4、微红时约为8或者稍高。又变为无色是吸收空气中CO2所致，PH降低至8以下

分析化学实验中,通常总要平行测定3~4次，保证实验的准确性。

书名:高等学校教材--分析化学实验出版社:化学工业出版社定价:24条形码:9787502572365ISBN:ISBN 7-5025-7236-8作者:佘振宝,姜桂兰印刷日期:2006-1-1出版日期:2006-1-1精装平装_开本_页数:平装16开,206页中图法:bookJC02中图法一级分类:教材中图法二级分类:本科生教材书号:B10031881简介:内容提要本书为分析化学(含仪器分析)理论课程的配套实验教材。全书分为上、下两篇，主要介绍化学分析实验基础知识。定量分析仪器和基本操作、分析化学中常用的样品前处理技术和分离富集技术，以及化学分析和仪器分析的基础实验、选做实验和设计实验等方面的内容。其中的实验从分析内容上涉及无机分析和有机分析、成分分析和结构测试；从分析方法上涵盖了化学分析和仪器分析中常用的分析方法，所使用的仪器既有一般分析化学实验室配备的常规分析仪器，也有现代仪器设备，因而适合具备不同实验条件的院校选做。本书的特点是立足基础训练，密切联系实践，突出对学生综合实验能力的培养。本书可作为高等院校非化学化工类专业本科生的分析化学(含仪器分析)实验课教材，也可供各行业分析测试人员参考。前 言分析化学是生命科学、环境科学、医药学、食品、材料、农业和地质类等专业的主要基础课程之一。分析化学实验是分析化学课程教学中的重要环节，在培养学生基本技能、实践能力、科学素质以及增强学生的创新意识等方面都起着重要作用。因此，加强分析化学实验教学已成为全面提高学生素质的重要途径之一。而分析化学实验教材是搞好实验教学的重要依据。吉林大学五校合并后，针对近化学类专业分析化学实验教学体系等的改革问题进行了较全面深入的研究和探讨，并对实验教学内容和新实验项目进行了探索，在总结近五年的教学实践经验的基础上，结合非化学化工类分析化学实验教学实际情况和可能，将化学分析实验与仪器分析实验按上下两篇合编。《分析化学实验》编写的宗旨是：以基本操作技能为主线，突出量的意识、能力和素质培养，适应学生个性化发展。在内容上，力求既结合实际，又面向未来；既以生物、环境类专业为主，又照顾到其他类专业的需要。在实验项目的编排上，尽力做到实验原理阐述清晰、实验步骤和注意事项叙述详细，利于学生选课预习和独立完成实验。本书分为两篇，章次按全书排序。上篇为化学分析实验部分，分为五章。第一章介绍化学分析实验安全常识和化学分析实验基础知识；第二章介绍化学分析实验中的器皿洗涤、天平称量及容量瓶、移液管、滴定管等的基本操作方法和要求；第三章为化学分析基础实验部分，包括10个实验；第四章为化学分析选做实验部分，包括13个实验；第五章为化学分析设计实验部分，包括20个实验。下篇为仪器分析实验部分，分为六章。第六章主要介绍地质、环境、生物等各种样品的前处理技术，包括微波及超声溶样等新方法；第七章介绍分析化学中常用的分离富集技术，包括膜分离、固相微萃取等新技术；第八章为仪器分析基础实验部分，包括24个实验；第九章为仪器分析选做实验部分，包括12个实验；第十章为仪器分析设计及综合实验；第十一章为多媒体化学实验数据处理。上、下两篇实验内容涵盖多种实验方法，而且选取了生物、食品、药物、地质、土壤、水体等方面的多种样品作为分析对象，因此，本实验教材可用于非化学化工类多种专业本科生的实验教学。参加本书上篇的编写人员和编写的内容如下：余振宝(第一章的部分内容，第四章中实验十一、十二、十八、二十至二十三和第五章)、郑克岩(第一章、第二章的主要部分)、宋乃忠(第三章)、季桂娟 (第二章的部分内容，第四章实验十三至十七、十九)。上篇由余振宝修改定稿。参加本书下篇的编写人员和编写的内容如下：姜桂兰(第七章，第八章实验十、十三至十六、十八、二十三，第九章实验三十、三十五至三十六和第十章)、鲍长利(第六章，第八章实验五、七、二十一、二十七、三十一、三十二)、田玉美(第八章实验六)、张凯(第八章实验一、四，第九章实验二十八、二十九)、季桂娟(第八章实验二、三、十一、十二，第九章实验二十六)、余振宝(第八章实验八)、宋乃忠(第八章实验九)、周伟红(第八章实验二十)、马玖彤(第八章实验十七)、李增文(第八章实验十九，第九章实验三十四)、詹从红(第八章实验二十二)、蒋曼(第八章实验二十四)、张蛮、赫奕(第九章实验二十五)、牟凤田(第九章实验三十三)、许海、宋乃忠(第十一章)。下篇由姜桂兰修改定稿(其中第十一章由余振宝整理定稿)。参加本书附录部分的编写人员和编写的内容如下：郑克岩、余振宝(附录一至十一)、张凯(附录十二至十七)，最后由余振宝整理定稿。本教材的出版得到化学工业出版社的大力支持，在此深表谢意。限于时间及编者水平，本书难免存在疏漏之处，请读者批评指正。编 者2005年6月目录:分析化学实验课的要求1上篇 化学分析实验第一章 化学分析实验基础知识3一、学生实验守则3二、实验室安全规则3三、纯水的制备和检验5四、化学试剂规格6五、玻璃仪器的洗涤6六、定量和定性分析滤纸的规格8七、分析化学中常用的干燥剂9八、原装酸、碱的含量、密度和浓度10九、常用溶液的配制方法10十、实验数据的记录、处理和实验报告11第二章 定量分析仪器和基本操作15一、分析天平称量15二、重量分析基本操作19三、滴定分析基本操作25第三章 化学分析基础实验33实验一 常用容量器皿的校准33实验二 化学分析基本操作35实验三 酸碱滴定练习38实验四 有机酸摩尔质量的测定40实验五 EDTA标准溶液的配制与标定42实验六 水的硬度和钙镁总量的测定45实验七 Na2S203标准溶液的配制与标定46实验八 维生素C含量的测定(碘量法)48实验九 风干样品水分的测定(土壤、植物重量分析)50实验十 钡盐含量的测定(硫酸钡重量法)52第四章 化学分析选做实验54实验十一 果品总酸度的测定54实验十二 铵盐中氮含量的测定55实验十三 铋、铅含量的连续测定57实验十四 过氧化氢含量的测定58实验十五 水样中化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)59实验十六 铁矿中全铁含量的测定(无汞定铁法)60实验十七 间接碘量法测定铜合金中铜的含量62实验十八 胆矾中铜含量的测定(间接碘量法)64实验十九 钢铁中镍含量的测定66实验二十 补钙制剂中钙含量的测定(高锰酸钾间接滴定法)67实验二十一 水样中氯化物的测定(硝酸银滴定法)69实验二十二 含碘食盐中碘含量的测定71实验二十三 蛋壳中Ca、Mg含量的测定72第五章 化学分析设计实验76一、实验目的76二、要求76三、实验方案设计参考选题76下篇 仪器分析实验第六章 分析化学中常用的样品前处理技术79第一节 试样处理技术79一、干灰化法79二、湿式消解法80三、熔融分解法82第二节 复杂样品预处理示例82一、植物和生物样品的预处理82二、岩石、土壤试样的预处理83第七章 分析化学中常用的分离富集技术84第一节 挥发和蒸馏分离法84第二节 沉淀和共沉淀法84一、沉淀分离法84二、共沉淀法85第三节 萃取分离法86一、溶剂萃取86二、固相萃取86三、超临界流体萃取87四、超声提取87第四节 离子交换分离法87第五节 色谱分离法87一、气相色谱法88二、高效液相色谱法89三、离子色谱法90四、超临界流体色谱法90第六节 膜分离法90一、膜渗析91二、电渗析91三、膜过滤91四、液膜技术91五、膜萃取91第八章 仪器分析基础实验92第一节 发射光谱分析法92实验一 电感耦合等离子体发射光谱法(ICP-AES)测定食品中的多种微量元素92实验二 地质样品的X射线荧光光谱定性、半定量分析94实验三 X射线荧光光谱法测定地质样品中的常量、微量元素96实验四 原子荧光光谱法检验矿物药石膏中的砷97第二节 吸收光谱分析法99实验五 原子吸收光谱分析中实验条件的选择99实验六 原子吸收光谱法测定茶水中的钙101实验七 石墨炉原子吸收光谱法测定土壤中的微量铅和镉102实验八 Al3+-CAS二元络合物与Al3+-CAS-CPC三元络合物光吸收性质的比较和水样中铝的测定104实验九 邻二氮菲吸光光度法测定水样中铁的条件选择和测定106实验十 分光光度法测定食盐中的碘含量108实验十一 分光光度法测定水样中的六价铬109实验十二 紫外可见分光光度法测定水样中的苯酚111实验十三 红外光度法测定水中的石油类和动植物油113实验十四 傅里叶变换红外光谱法测定蛋白质多肽二级结构116第三节 电化学分析法117实验十五 电位法测定水溶液的pH值117实验十六 离子选择电极法测定水中的氟离子120实验十七 循环伏安法测定饮料中的葡萄糖122实验十八 催化极谱法测定地下水中的铅124实验十九 示波极谱法测定污水样中的铅125实验二十 毛细管电泳/紫外检测阿司匹林中的水杨酸127第四节 色谱法130实验二十一 离子色谱法测定水中的阴离子130实验二十二 高效液相色谱法测定茶叶、咖啡和可乐饮料中的咖啡因131实验二十三 毛细管气相色谱法测定菊花茶中的木糖133第五节 热分析134实验二十四 硫酸铜的差热-热重分析134第九章 仪器分析选做实验138实验二十五 微波等离子体-发射光谱法(MPT-AES)测定水中的钙、镁138实验二十六 X射线荧光光谱法测定硅酸盐中的主量元素139实验二十七 原子光谱法测定生化样品中的微量元素140实验二十八 矿物药石膏中汞、砷的同时测定142实验二十九 紫外可见分光光度法测定人发中的微量铝143实验三十 分光光度法测定水性涂料中的甲醛145实验三十一 原子吸收光谱法中的化学干扰及其抑制147实验三十二 高效毛细管电泳/电导检测法分离检测饮用水中的C1-、NO3-、S024-149实验三十三 不锈钢在硫酸溶液中钝化曲线的测定及耐腐蚀能力的评价151实验三十四 气相色谱法测定水样中的有机磷农药152实验三十五 核磁共振波谱法测定多肽二级结构155实验三十六 气相色谱法测定工业废水中的总硝基化合物157第十章 仪器分析设计及综合实验160实验三十七 番茄红素的提取及分离160实验三十八 山楂多糖的提取及检测160实验三十九 动、植物中有效组分的提取及分离161第十一章 多媒体化学实验数据处理162一、Origin简介162二、曲线拟合164附录一 元素的相对原子质量175附录二 常用式量表176附录三 常用酸、碱在水中的离解常数(25。C，I=0)177附录四 难溶化合物的溶度积常数(18～25。C，I=0)180附录五 金属-无机配位体络合物的稳定常数(25。C，I=0) 183附录六 金属-有机配位体络合物的稳定常数(I≈0)188附录七 EDTA的Igay(H)值 193附录八 常用指示剂(18～25.C)194附录九 常用缓冲溶液的配制197附录十 常用基准物质的干燥条件和应用198附录十一 常用试剂的配制199附录十二 光谱分析中元素的分析线201附录十三 某些元素K线系的谱线波长及相对强度202附录十四 一些元素的氢化物参数(25.C)203附录十五 原子吸收光谱分析中常用的保护剂和释放剂204附录十六 极谱半波电位(25.C)204附录十七 红外光谱中一些基团的吸收区域205参考文献207

可以尝试控制pH，然后通过沉淀的量来计算

试验中的“空白试验”,系指在不加供试品或以等量溶剂替代供试液的情况下,按同法操作所得的结果。比如碳酸氢钠的鉴别，取一定量样品，加水，加酸产生气泡，空白试验就是不加样品，还用那么多水，加酸，不产生气泡。回收试验,英文称作recoverytest,是“对照试验”的一种.当所分析的试样组分复杂,不完全清楚时,向试样中加入已知量的被测组分,然后进行测定,检查被加入的组分能否定量回收,以判断分析过程是否存在系统误差的方法.所得结果常用百分数表示,称为“百分回收率”,简称“回收率”。校正试验,是指用空白试验或对照试验来校正试验产生的误差的方法。比如滴定，滴定完样品后，再滴一个空白，用样品减空白就是样品消耗的滴定液。

根据实验要求滴定的相对误差来选择滴定管的规格.常量分析一般消耗量控制在A级50ml的容量管允差为正负0.05ml.根据数据处理中有效数字的修约及运算规则来确定消耗量.在分析工作中一般25ml滴定管消耗量在15-25ml,50ml滴定管在30ml以上.

是否是利用缓冲溶液的计算公式，计算这个缓冲溶液的PH值呢，

加NaOH, 磷酸二氢钠+2NaOH=Na3PO4+2H2O 磷酸氢二钠+NaOH=Na3PO4+H2O 加等量的NaOH溶液,再用ph试纸,ph高的是磷酸氢二钠,即可. 当然也可以直接用ph试纸

1 取样2 分析前处理3 实验分析操作4 实验数据处理

你的说说是关于那些方面的化学实验，合成、拆分、还是使用仪器的。你说的具体点好回答。中考的化学题？小学的？大学的？

氢氧化钠溶液一般用于除去氯化氢、二氧化碳等酸性气体，对气体的要求是不与主要物质（即除去杂质后要剩下的物质）反应，比如二氧化碳中混有氯化氢就不能用氢氧化钠只能用饱和碳酸氢钠溶液。因为二氧化碳也能和氢氧化钠反应而碳酸氢钠只能和氯化氢反应不能和二氧化碳反应。浓硫酸用于除去水蒸气（即干燥气体）。要求是只能干燥酸性气体和中性气体，不能干燥碱性气体（如氨气）和强还原性气体（如硫化氢）。希望我可以帮助到你。欢迎追问。把我的答案采为最佳答案！谢了！

多测几组，基本上是３～５组吧！

答：2位

首先要说，“学分”和“绩点”是不同的概念。若挂科，学分可以通过补考（包括重修后的考试）补回，而每学期的绩点直接在全部正式成绩出来之际立即统计，补考成绩不计入绩点计算中。学分——就是你修习一门课程，合格了就能拿到相应应得的学分，这个学分是固定的。当然，挂科的孩子就拿不到了。挂科的孩纸通过补考重新获得学分，但是该科不再计入绩点计算当中。绩点——就是你修习一门课程，在合格的情况下该课程成绩所对应的成绩点数，这个成绩点数是和具体成绩挂钩的，具体的计算方法如下：首先你要知道你某个课程的成绩（考查课是等级、考试课是分数）考试课绩点的计算方法：[（分数-50）/10]×应得学分=单科学分绩点考查课绩点的计算方法：等级所对应成绩点数×应得学分=单科学分绩点（等级所对应成绩点数如下：优秀==>4点、良好==>3点、中等==>2点、及格==>1点。）总学分绩点=各科的单科学分绩点之和平均学分绩点=总学分绩点/应得总学分总学分绩点一般用于年度考核，说白了和奖学金和荣誉挂钩的。而平均学分绩点则直观反映你的成绩好坏，一般来说，本科生的平均学分绩点要在2.1以上才算合格，就是说你四年的绩点平均下来得有2.1以上。专科生目前没有要求。拿我的成绩做例子：有机化学实验（一）：等级是优秀，对应的是4点成绩点数，而该科合格的应得学分是2分，所以该科的【绩点=4×2=8】分析化学实验：等级是良好，对应的是3点成绩点数，应得学分为2，【绩点=3×2=6】分析化学：分数为71，应得学分3分，则【绩点=[（71-50）/10]×3=6.3】马克思主义：分数为72，应得学分2分，则【绩点=[（72-50）/10]×2=4.4】大学英语（三）：等级良好，对应3点成绩点数，应得学分4分，【绩点=3×4=12】高分子材料：等级优秀，对应4点，应得学分2，【绩点=4×2=8】总学分绩点=8+6+6.3+4.4+12+8=44.7（即图中我圈起来的部分）平均学分绩点=44.7/15=3.0

水的硬度是指水中Mg2+、Ca2+浓度的总量,是水质的重要指标之一。硬度可以分为暂时硬度和永久硬度:暂时硬度指由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2或CaCO3、MgCO3形成的硬度,可加热煮沸去除;永久硬度主要指CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2等形成的硬度。一般天然地表水中硬度较小,如长江水为4~7度,松花江水月平均硬度2~3度，地下水、咸水、海水的硬度较大，一般为10~100度，有的甚至可能达到几百度。而今天就来介绍一些配位滴定法检测水中硬度的方法。

HCl标准溶液的配制与标定中量取浓盐酸4.5ml是如何确定的?有计算公式

除了很少部分方向实验不好做之外，很多方向一般是半年一篇sci！实验大多数无毒无害。而且和人们印象中化学实验室那种各种瓶瓶罐罐差很多。现代分析化学大部分是仪器分析。以建立新的分析方法研制新的分析仪器为主，合成做的不算多。最后，不读博士的分析硕士严格来说，没什么用。工厂或者质监局环保局有自己成熟的检测体系，进去之后岗前培训才能上手。学的和研究的和实际还是有差距的。最后的最后！没有科研追求的，不建议读分析化学研究生！不建议读分析化学研究生！不建议读分析化学研究生！重要事情说三遍！现在分析灌水的文章太多了！中国文章尤甚！然后毕业工作也不一定好找！

无机及分析化学实验AI比较难。(原因就是……你懂的。)

容量器皿的校准 一、 实验目的 1、 掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法 2、 练习滴定管、移液管、容量瓶的校准方法,并了解容量瓶器皿校准的意义二、 实验原理 滴定管,移液管和容量瓶是滴定分析法所用的主要量器.容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合.因此,在准确度要求较高的分析工作中,必须对容量器皿进行校准.由于玻璃具有热胀冷缩的特性,在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同.因此,校准玻璃容量器皿时,必须规定一个共同的温度值,这一规定温度值为标准温度.国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃.既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积.容量器皿常采用两种校准方法. 1、 相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时,常采用相对校准的方法.例如,25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的10%. 2、 绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积.常用的校准方法为衡量法,又叫称量法.即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量,然后根据水的密度,计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积.由质量换算成容积时,需考虑三方面的影响：（1） 水的密度随温度的变化（2） 温度对玻璃器皿容积胀缩的影响（3） 在空气中称量时空气浮力的影响 为了方便计算,将上述三种因素综合考虑,得到一个总校准值.经总校准后的纯水密度列于表2-1.表2—1 不同温度下纯水的密度值 （空气密度为0.0012g·cm-3,钙钠玻璃体膨胀系数为2.6×10-5℃-1） 温度/℃ 密度/（g·mL-1） 温度/℃ 密度/（g·mL-1）10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 200.9984 0.9983 0.9982 0.9981 0.9980 0.9979 0.9978 0.9976 0.9975 0.9973 0.997221 22 23 24 25 26 27 28 29 300.9970 0.9968 0.9966 0.9964 0.9961 0.9959 0.9956 0.9954 0.9951 0.9948 实际应用时,只要称出被校准的容量器皿容纳和放出纯水的质量,再除以该温度时纯水的密度值,便是该容量器皿在20℃时的实际容积.【例1】 在18℃,某一50mL容量瓶容纳纯水质量为49.87g,计算出该容量瓶在20℃时的实际容积.查表得18℃时水的密度为0.9975 g·mL ,所以在20℃时容量瓶的实际容积V20为： 3.溶液体积对温度的校正 容量器皿是以20℃为标准来校准的,使用时则不一定在20℃,因此,容量器皿的容积以及溶液的体积都会发生改变.由于玻璃的膨胀系数很小,在温度相差不太大时,容量器皿的容积改变可以忽略.稀溶液的密度一般可用相应水的密度来代替.【例二】在10℃时滴定用去25.00mL0.1mol·L 标准溶液,问20℃时其体积应为多少? 0.1 mol·L 稀溶液的密度可以用纯水密度代替,例如：25℃时由滴定管放出10.10mL水,其质量为10.80g,算出这一段滴定管的实际体积为： 故滴定管这段容积的校准值为10.12－10.10=＋0.02mL. 2.移液管的校准 将25mL移液管洗净,吸取去离子水调节至刻度,放入已称量的容量瓶中,再称量,根据水的质量计算在此温度时的实际容积.两支移液管各校准2次,对同一支移 液管两次称量差,不得超过20mg,否则重做校准.测量数据按表2-3记录和计算. 表2-3 移液管校准表 （水的温度= ℃, 密度= g·mL-1）移液管编号 移液管容积/g 容量瓶质量/g 瓶与水的质量/g 水质量/g 实际容积/mL 校准值/mLⅠ II 3.容量瓶与移液管的相对校准 用25mL移液管吸取去离子水注入洁净并干燥的250mL容量瓶中（操作时切勿让水碰到容量瓶的磨口）.重复10次,然后观察溶液弯月面下缘是否与刻度线相切, 若不相切,另做新标记,经相互校准后的容量瓶与移液管均做上相同记号,可配套使用. 容量仪器的校准 目的：1．了解容量仪器校准的意义和方法 2．初步掌握移液管的校准和容量瓶与移液间相对校准的操作. 移液管、吸量管、滴定管、容量瓶等,是分析化学实验中常用量器,它的准确度是分析化学实验测定结果准确程度的前提,国家对这些量器作了A、B级标准规定（参见表1．2．3．）.表1． 常用移液管的规格 标称容量（ml）251020 2550100容量允差A±0.010±0.015±0.020±0.030±0.05±0.08（ml）B±0.020±0.030±0.040±0.060±0.10±0.16水的流出A7 – 1215 – 2520 – 3025 – 3530 – 4035 – 40时间（s）B5 – 1210 – 2515 – 3020 – 3525 – 4030 – 40 〔此帖子已被 大将军王 在 2008-4-30 19:53:03 编辑过〕 表2． 常用容量瓶的规格 标称容量（ml）1025501002002505001000容量允差A±0.020±0.03±0.05±0.10±0.15±0.15±0.25±0.40（ml）B±0.040±0.06±0.20±0.20±0.30±0.30±0.50±0.80表3． 常用滴定管的规格 标称容量（ml）5102550100分度值（ml）0.020.050.10.10.2容量允差A±0.010±0.025±0.04±0.05±0.10（ml）B±0.020±0.050±0.08±0.10±0.20水流出时间A30 – 45 45 – 7060 – 9070 – 100（秒）B20 – 45 35 – 7050 – 9060 – 100读整前等待时间 30秒 由于不同级别的允差不同,更何况还有不合格产品流入市场,都可能给实验结果引入误差.因此,在进行分析化学实验前,应该对所用的容量器具做到心中有数,保证其精度达到实验结果准确的要求.尤其是进行高精度要求的实验,应使用经过校准的仪器.由此可见,容量器具的校准是一项不可忽视的工作.校准的方法：称量被校量具的量入或量出的纯水质量,再根据不同温度下纯水在空气中的密度计算出量具的实际体积.校准工作是一项技术性较强的工作,操作要正确,故对实验室有下列要求： 1． 天平的称量误差应小于量器允差的1/10. 2． 分度值为0.1℃的温度计. 3． 室内温度变化不超过1℃·h–1,室温最好控制在20±5℃.若对校准的精确度很高,可引用ISO4787–1984《实验室玻璃仪器 — 玻璃量器容量的校准和使用方法》中公式： V20 = (IL – IE) ( ) ( ) [1– γ (t – 20)] 式中 I L 为盛水容器的天平读数,g . I E 为空容量器的天平读数,g . ΡW 为温度t时纯水的密度,g · ml–1. ΡA 为空气密度,g · ml–1. ΡB 为砝码密度,g · ml–1. γ 为量器材料的体膨胀系数,℃–1. t 为校准时所用纯水的温度.试剂及仪器：乙醇（95%）：供干燥仪器用具塞锥形瓶（50ml）：洗净晾干温度计：最小分度值0.1℃ 分析天平：200g或100g / 0.001g 电子天平：200g / 0.001g 实验步骤： 1． 移液管（单标线吸量管）的校准取一个50ml洗净晾干的具塞锥形瓶,在分析天平上称量至mg位.用铬酸洗液洗净20ml移液管,吸取纯水（盛在烧杯中）至标线以上几mm,用滤纸片擦干管下端的外壁,将流液口接触烧杯壁,移液管垂直、烧杯倾斜约30 .调节液面使其最低点与标线上边缘相切,然后将移液管移至锥形瓶内,使流液口接触磨口以下的内壁（勿接触磨口!）,使水沿壁流下,待液面静止后,再等15s.在放水及等待过程中,移液管要始终保持垂直,流液口一直接触瓶壁,但不可接触瓶内的水,锥形瓶保持倾斜.放完水随即盖上瓶塞,称量至mg位.两次称得质量之差即为释出纯水的质量mW.重复操作一次,两次释出纯水的质量之差,应小于0.01g.将温度计插入5～10min,测量水温,读数时不可将温度计下端提出水面（为什么?）由附录中查出该温度下纯水的密度ΡW,并利用下式计算移液管的实际容量： V = mW / ΡW 2． 移液管与容量瓶的相对校准在分析化学实验中,常利用容量瓶配制溶液,并用移液管取出其中一部分进行测定,此时重要的不是知道容量瓶与移液管的准确容量,而是二者的容量是否为准确的整数倍关系.例如用25ml移液管从100ml容量瓶中取出一份溶液是否确为1/4,这就需要进行这两件量器的相对校准.此法简单,在实际工作中使用较多,但必须在这两件仪器配套使用时才有意义.将100ml容量瓶洗净、晾干（可用几毫升乙醇润洗内壁后倒挂在漏斗板上）,用25ml移液管准确吸取纯水4次至容量瓶中（移液管的操作与上述校准时相同）,若液面最低点不与标线上边缘相切,其间距超过1mm,应重新做一标记. 3．容量瓶的校准用铬酸洗液洗净一个100ml容量瓶,晾干,在电子天平上称准至0.01g.取下容量瓶注水至标线以上几毫米,等待2min.用滴管吸出多余的水,使液面最低点与标线上边缘相切（此时调定液面的作法与使用时有所不同）,再放到电子天平上称准至0.01g.然后插入温度计测量水温.两次所称得质量之差即为该瓶所容纳纯水的质量,最后计算该瓶的实际容量. 4． 滴定管的校准用铬酸洗液洗净1支50ml具塞滴定管,用洁布擦干外壁,倒挂于滴定台上5min以上,打开旋塞,用洗耳球使水从管尖（即流液口）充入.仔细观察液面上升过程中是否变形（即弯液面边缘是否起皱）,如变形,应重新洗涤.洗净的滴定管注入纯水至液面距最高标线以上约5mm处,垂直挂在滴定台上,等待30s后调节液面至0.01ml.取一个洗净晾干的50ml具塞锥形瓶,在电子天平上称准至0.001g.打开滴定管旋塞向锥形瓶中放水,当液面降至被校分度线以上约0.5ml时,等待15s.然后在10s内将液面调节至被校分度线,随即使锥形瓶内壁接触管尖,以除去挂在管尖下的液滴,立即盖上瓶塞进行称量.测量水温后即可计算被校分度线的实际容量,并求出校正值.按表1．所列容量间隔进行分段校准,每次都从滴定管0.00ml标线开始,每支滴定管重复校准一次. 表1． 滴定管校准记录格式 校准分段（ml）称量记录/g水的质量实际体积/ml校正值（ml）瓶+水瓶瓶+水瓶12平均 ΔV = V – V200 – 10.00 0 – 15.00 0 – 20.00 0 – 25.00 0 – 30.00 0 – 35.00 0 – 40.00 0 – 45.00 以滴定管被校分度线体积为横坐标,相应的校正值为纵坐标,绘出校准曲线.思考题： 1． 容量仪器为什么要校准? 2． 称量纯水所用的具塞锥形瓶,为什么要避免将磨口部分和瓶塞沾湿? 3． 本实验称量时,为何只要求称准到mg位? 4． 分段校准滴定管时,为何每次都要从0.00ml开始?附录 不同温度下的纯水密度（ρw） 温度t ℃ρw温度t ℃ρw温度t ℃ρw80.9886150.9979220.996890.9985160.9978230.9966100.9984170.9976240.9963110.9983180.9975250.9961120.9982190.9973260.9959130.9981200.9972270.9956140.9980210.9970280.9954 滴定管不属于国家强检器具,可以自校. 玻璃量器的检定有专门的检定规程,检定周期是三年 对于滴定管来说,酸式滴定管三年,碱式的一般好像是1年.

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2年内。《劳动保障监察条例》第二十条违反劳动保障法律、法规或者规章的行为在2年内未被劳动保障行政部门发现，也未被举报、投诉的，劳动保障行政部门不再查处。前款规定的期限，自违反劳动保障法律、法规或者规章的行为发生之日起计算；违反劳动保障法律、法规或者规章的行为有连续或者继续状态的，自行为终了之日起计算。

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