怎样讲好初中化学课？

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【 #课件# 导语】现在很多老师上课都用课件，通过课件教学可以帮助同学们更好的学习，更好的了解上课内容，下面是 考 网给大家带来人教版初中九年级下册化学课件，大家可以看一下，希望对同学们学习语文有所帮助。 　 【 《酸和碱的中和反应》 】 　 　　教学目标 　　1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系; 　　2.会使用pH试纸测溶液的pH; 　　3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 　　教学重难点 　　【教学重点】 　　用pH试纸检验溶液的酸碱性。 　　【教学难点】 　　区分溶液的酸碱性与酸碱度。 　　教学过程 　　学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH 　　【自主练习】 　　阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题： 　　1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。 　　2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。 　　当pH7时,pH越大,碱性越强。 　　【跟踪练习】 　　1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 　　2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。 　　3.下列各pH表示溶液酸性的是(D) 　　A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0 　　4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。 　　(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。 　　(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH

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　　在指导第一类学生时，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，鼓励他们多做题，做综合题，有问题拿到学校问我，让学生学有余味。在指导第二类和第三类学生时，轻知识的拓展，重点是指导学生养成良好的学习习惯。 　　三、课堂教学有异同 　　不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。我在备课时坚持启发性和因材施教的原则，再根据化学学科的待点，多做实验，加强了直观教学，减了学生负担。但各层课堂教学又有所不同，表现如下： 　　1、节奏快慢不同：根据学生情况和目前的高考制度，A班的课堂教学是节奏稍快。而平行班的课堂上给学生一定阅读、思考和练习的时间，调动学生多种器官协调活动。有时宁愿多用时间让学生思考、动手，也要防止教师为了完成教学任务而忙着注入式的教学，这样学生和教师都会很累，引起学生的抵触情绪，其实教学任务也没有完成，反而事得其反。 　　2、容量大小不同：A班因课堂节奏快，所以课堂的知识容量大，平行班容量相应小些。 　　四、课后教学有主次 　　课后辅导、作业批改、单元测试等工作是课堂教学的延续，是完成教学任务的重要环节。单元测试时我也给出了不同层次的题目，主要体现在选做题上。 　　当然有好多地方做的还是不好，主要是虽然指导思想是对的，但有时候把握得不好。希望在以后的教学中继续贯穿这种思想，同时要落到实处。 　　 2.化学教学案例课件 　　1、分析化学教学现状分析 　　目前来讲，分析化学课程教学过程中还存在许多不尽如人意的地方，其具体表现为： 　　分析化学的教材内容是以化学反应四大平衡理论为基础来讲述四类滴定分析方法，其课程内容与无机化学部分内容有相当多的重复性；在分析化学中学会正确取样、预处理是解决问题的核心，但是在分析化学理论知识的教学中，往往侧重于对样品的定量分析方法的讲授，而对分析样品如何采集、处理及分析结果处理的内容讲得较少，而分析结果是否准确与样品的正确采集、预处理密切相关，如果缺乏样品的正确采集、预处理知识，将使得一些学生面对具体样品时束手无策不能将已掌握的分析方法很好的应用；在实验这部分验证性实验较多，综合设计技能训练实验较少，不利于培养学生的去思考去创新；教学方法上存在重理论，轻实践；重知识，轻方法，教师一人唱独台戏学生被动接受知识，学习积极性不高，由于缺乏思考上课所学知识很快遗忘了；在评价考核上方法单一，不强调过程学习只注重期末一考定乾坤，教师的主观影响太大学生不是积极主动地拓宽知识面，而是被动地接受知识，没有突显出学生的主体地位，从而养成学生懒于思考的陋习，不利于培养学生分析问题、解决问题的能力，更不要说创新能力的培养与提高。 　　2、案例教学法引入的必要性 　　对于分析化学课程而言，只有在将理论正确、灵活地运用于实际的过程中，才能切实提高学生对实际问题分析处理的能力，鉴于上述问题以及分析化学课程教学目的，富有启发性和探索性的案例教学很适合分析化学课程教学，它不但有利于破除以教材为中心的唯书式的教学模式，能将教学内容与教学方法的改革融为一体，而且有利于贯彻理论联系实际的教学原则。 　　案例教学法近年来在法律、管理、经贸等领域的教学活动中得到了较多的推广和应用，而在理工类课程的教学活动中运用不够。当前，分析化学作为我校化学与环境科学学院应用化学、环境科学、药学专业重要的专业基础课程，在学生的知识体系中起着承上启下的作用，若沿用原有教学方法和教材内容，学生接触实际分析化学工作后，由于对实际样品分析过程缺少全面性了解，就会出现学无所用的情况，对大学教学的实用性和合理性产生落差。为改变这种现状，尝试在分析化学教学中引入案例教学法，通过一个或多个完整案例的分析和实践，让学生主动参与到教学活动中，将案例作为媒介，辅助学生将学到的分析化学基本原理和方法灵活地用于解决科研、生产中的分析问题，在面对实际的分析工作时能像一个分析化学家那样思考并解决问题。一个完整的分析案例包括分析方法选择、试样采集与制备、样品分析测定、分析结果数据处理和质量保证与控制几个步骤，将基本理论与具有很强指导意义的实例相结合，培养学生辨别是非、分析问题、解决问题的能力，增强了学生的学习兴趣和自信心。 　　3、案例教学法的实施 　　案例教学实施：在案例教学过程中，案例的引入、展开、探讨需要占用较多的时间，而上课时间有限。所以在有限的时间内，老师既要让学生了解过程，更要让学生掌握知识，领会技巧，这两者一般很难兼顾。课前将相关资料发给学生，要求学生针对案例查阅有关资料，阅读案例及相关背景材料，并确定自己的解决思路，探寻自己的解决方法。在课堂上，指导学生分组讨论，对案例进行初步分析。 　　案例涉及学生已有理论和技术水平的程度：如在生活中补钙的效果关系到人的健康，而人体所需的钙以奶和奶制品，不但含量丰富而且吸收率高。因此提出案例研究某些奶制品中的钙含量。首先提出问题，对贵阳市品牌山花、好一多牛奶中钙的测定我们可以采用哪些方法？查阅资料，确定具体的测定方法，化学分析法有KMnO4氧化还原滴定法、EDTA络合滴定法，进一步引导出两种滴定方式：直接滴定法和间接滴定法。还可以采用仪器方法中火焰原子吸收光谱法。通过三种方法可以测定同一种物质比较，加深对案例所涉知识点的认知程度，又培养了学生综合运用理论知识分析和解决各种分析化学实际问题的能力。另外，案例教学是通过分组进行的，在讨论中让学生学会了与人的沟通，这也培养了学生团队协作能力。又引入贵州省有些地方为什么是结石病高发区，如何用分析的方法来说明这个问题，自然引入水的硬度的测定，可以采用哪些方法测呢？水样的来源及其环境分析，可让学生注重实际情境下的多重影响因素，以理论为基础，针对实际问题思考外部因素；分析水样中各种离子的定性检测方法及其共存条件，以及对共存离子的掩蔽方法的比对，根据分析的目的，选择不同的分析方法；对水硬度测定的配位理论分析定位，确定具体的测定方法与测定条件。 　　除了化学分析方法还可以采用哪些仪器分析的方法进行测定？引入仪器分析的方法有：光学分析法（分光光度法、原子吸收法、ICP—AES法）、离子色谱法（IC）、电化学分析法（自动电位滴定法、离子选择性电极法），让学生比较各种方法的特点，实际应用时灵活选择。又如工业用水中铁的测定，地壳中含铁量（Fe）约为5.6%，分布很广，但天然水体中含量并不高。实际水样中铁的存在形式是多种多样，可以在真溶液中以简单的水合离子和复杂的无机、有机络合物形式存在。也可以存在于胶体，悬浮物和颗粒物中，可能是二价，也可能是三价的。而且水样暴露于空气中，二价铁易被迅速氧化为三价，样品pH3.5时，易导致高价铁的水解沉淀。样品在保存和运输过程中，水中细菌的繁殖也会改变铁的存在形态。样品的不稳定性和不均匀性对分析结果影响颇大，因此必须仔细进行样品的预处理。方法的选择：原子吸收法操作简单、快速、结果的精密度、准确度好，适用于环境水样和废水样的分析；邻菲啰啉光度法灵敏、可靠，适用于清洁环境水样和轻度污染水的分析；污染严重，含铁量高的废水，可用EDTA络合滴定法，避免高倍数稀释操作引起的误差。 　　4、将案例教学融入课程成绩评价体系 　　为了提高学生平时学习的主动性，将过程学习考核由原来占总成绩权重的30%增加到60%，期末卷面成绩的权重则由70%降为40%，这样在平时教学中增加讨论课环节，老师将讨论的内容给一个大方向，同学们根据生活中存在的问题给出解决的方法，将案例教学与应用紧密联系，大大激发了同学们学习的兴趣，让学生从过去的期末应付考试变成学习过程中解决问题的知识要求，培养了自主学习的能力。 　　分析化学是一门实践性极强的课程，以典型化处理而形成的一种特定的教学案例调查、阅读、思考、分析、讨论和交流等活动，引导学生自主探究学习，以提高学生分析和解决实际问题能力。总之，通过案例学习可以提高学生的认识水平和认识深度。 　　 3.化学教学案例课件 　　初中化学起始阶段的教学效果如何不仅影响初中阶段的化学学习，还会影响到高中阶段的文理分流，教学实践告诉我们，必须重视这一阶段的教学。作为初中化学教师，如何开好这个头呢？我想把学生的心理特征和教师的组织教学这两方面结合起来，做好沙石中学xxxx———20xx第一学期化学教学工作： 　　一、组织好课堂教学是关键 　　《实用教育学》指出：“讲课是课堂教学的重要组成部分，是学生学习一门学科的知识，形成技能，指导学生学习方法，培养品德行为，扎实而有效的提高教学质量的重要环节。”因此，教师在接管初三化学后，组织好课堂教学，特别是第一堂课的教学是初中化学教学成败的关键。作为初中化学教师，中途担任学生的课任教师，要想一下子让学生接受、认同，显然不大可能。上课时，有些学生眼光中流露出对你教学能力的怀疑，有些学生可能还想见识你管理学生的能力，故意制造出一些声音影响你的上课，对于学生的这种表现若教师采取专 制和放任的态度都会导致师生关系恶化，使今后的教育过程难以顺利展开，产生不良的教育效果。专 制的教师看不到学生有主观能动性，看不见只有通过学生自主的学习思考才有成效，认为自己完全可以转化学生的意识，把学生当作消极被动的容器，以为只要对学生“灌”“管”教育就能取得效果，结果适得其反。胆小的学生上课可能会认真听讲，大部分学生上课时姿势坐得端正，笔记记得认真，但真正能积极思考的学生却不多，常常是“身在曹营心在汉”，人在教室思想却不集中，专 制有时还会导致极少数学生与教师产生对立，长此下去，学生表面守秩序，实际上因循苟且，课堂气氛死气沉沉，学生成绩平平。 　　采取放任态度的教师，把学生看作是教学过程中的主体，将自己置于从属位置，任学生在课堂上自由发挥，弄到最后，教师无法控制课堂纪律，上课乱糟糟。为了避免出现上述现象，我们沙石中学化学组先认真集体备好第一节课并坚持课后交流，发挥集体智慧，同时保持良好的心态，利用化学学科的特点，激发学生对化学兴趣，我们相信学生会自然接受我们这些化学教师。为化学教学质量打下良好的基础。 　　二、爱护学生，关心学生 　　情感因素是教育教学极为重要的一个因素，教师的情感是影响学生学习的众多因素中最为突出的因素。师生感情的制约影响着学生的行为和发展，只有重视情感因素，才能有效的激发学生的信心。化学是初三才开设的一门学科，学生的学习基础对学好化学有一定的决定性作用，但不完全。作为化学教师，没有必要向班主任打听哪位学生成绩好或差，避免对学生产生偏见，导致师生关系的恶化。事实证明，有些基础差的学生对化学感兴趣后，如果得到教师的信任和欣赏，化学可以学得相当好。如果老师对他有偏见，这些学生往往会很快丧失信心，无心学习。学校里的学习并不意味着机械地把知识从一个头脑移到另一个头脑里去，而是师生之间每时每刻都在进行心灵接触，而心灵的接触和交往，它可以促使师生之间缩短空间、心理距离，产生友好、亲近、信赖的效应。教师在上课时保持良好的情绪，会使学生精神振奋，亲切的语言会让学生亲近教师，及时地表扬会增强学生的自信心，演示实验可要求学生合作，这既是对学生的信赖，又可让教师发现学生对实验操作掌握的情况。 　　我们认为学生扎实地掌握知识，与其说是多次的重复，不如说是理解知识的内部诱因，利用学生的情绪状态而达到的。因此在实际工作中，应当直接加以利用这些情绪、体验，以便使学生有效地掌握知识和技巧。 　　三、激发兴趣，情意共振 　　学习兴趣是一种力求认识世界、渴望获得文化科学知识的意识倾向，能推动人们去寻求知识，钻研问题，开阔眼界，它也是一个人走向成才之路的一种高效能的催化剂。可以说学习兴趣是学习活动的重要动力。托尔斯泰曾经说过：“成功的教学，所需的不是强制，而是激发学生学习的兴趣。”努力激发培养学生学习兴趣，使学生享受学习的乐趣，是初中化学教学的任务之一，也是减轻学生课业负担提高课堂教学质量的有效途径。怎样激发、培养学生的学习兴趣呢？现将自己的点滴体会浅谈如下： 　　1、首先要认真做好每一个演示实验。兴趣盎然的观察能活跃学生的思想，形成积极思考的氛围，从而使学生学到化学知识。为了避免学生贪图好玩，观察的盲目性，教师要因势利导，教给学生观察的方法。使学生在观察、思考中体会化学的美妙，从而把单纯的兴趣转化成对学习知识的乐趣，成为学习的动力。把简单的演示实验改为化学趣味实验。趣味实验能以简单的操作，鲜明的现象对学生产生极浓厚的吸引力。如二氧化碳与氢氧化钠的反应，教师可以利用“变色喷泉”实验，不但加深了学生对此反应的理解同时提高了学生对化学的兴趣。简单的实验，有趣的现象，会让每一个学生着迷。这就使你成功了一半。 　　2、加强实验教学，还要上好学生分组实验课，让学生亲自实验探究知识往往能达到事半功倍的效果。小组实验还是培养某些学生自信心的有效途径。有的学生虽然学习基础较差，但动手能力很强，化学实验做得很好。教师要善于及时发现这些学生的闪光点，及时表扬，这样，就会收到意想不到的效果，他们的学习热情就会倍增。 　　3、用新颖的教学方法，稳定学习兴趣。虽然化学实验生动有趣，但化学原理和计算却显得枯燥乏味。为了巩固化学实验培养起来的起来的学习兴趣采用新颖有趣的教法，不但能引起学生的兴奋感和愉快感，而且在这种气氛下学生能牢固地掌握知识。在教学中，教师根据教学内容的特点，可以采取诸如自学辅导法、质疑答疑法、对比论证法、边讲边实验法、对抗赛法、听题判断法和化学游戏法等多种启发式教学方法，这些方法都能收到较好的教学效果。以对抗赛法为例，每章结束或临近期中期末考试复习，都可以用此法，使枯燥乏味的复习变得生动活泼，而且通过这种方法复习的效果比题海战术好得多。比如每学完一章，教师事先拟订好题目写在投影片上，布置学生课下准备，课上或组与组之间或男生与女生之间进行对抗赛，教师打出投影片之后，看谁答得又快又准确，在小黑板上记下各组的得分。参与激烈的竞赛和角逐，学生的那股兴奋劲是无法用语言来形容的，这样的教学效果是反复做题、讲题所无法达到的。总之，这种方法能考查学生思维的灵活性和敏捷性，使课堂气氛异常活跃，学生的应变能力也能得到提高，学习兴趣浓厚，知识掌握得牢固。 　　4、帮助学生突破难点和知识分化点，进一步强化学生学习化学的兴趣 　　初中化学的难点及知识分化点一般有：化学用语、气体制取、化学方程式等一个学生即使兴趣较高，一旦几次被难倒，兴趣也会大减，从而影响学习成绩，所以帮助学生突破难点和知识分化点很重要，例如化学用语中元素符号、化学式，采取分批识记，从绪言开始，日积月累。化学方程式的书写教给他们“五查”：一查分子式写是否对；二查配平是否正确；三查“等号”有没有写；四查条件有没有标注；五查该画的“↑”或“↓”有没有画。将常见元素的化合价、酸碱盐熔解性编成口诀帮他们识记。对于溶液的计算，重点授以方法，让他们多练，尽可能地帮助学生总结归纳出公式、规律，对于零碎的化学知识，教师帮助总结。这样有助于学生记忆及掌握，不至于使学生感到为难，从而使他们的学习兴趣不减 　　四、成果呈现方式 　　进行每单元一测试，同时进行实验操作、自主设计实验以及书写化学方程式比赛，本学期我们将重点考查学生： 　　（1）与人合作能力； 　　（2）自主设计实验并进行实验能力； 　　（3）对化学问题的猜想、探究、分析、得出结论能力； 　　（4）利用所学知识解决实际问题能力。 　　 4.化学教学案例课件 　　本学期化学组的工作重点是：认真按照学校教务处的要求，加大对20xx年高考备考工作的研究和指导，使备考工作更具针对性和实效性，力争高考再创新辉煌。以教育科研为突破口，以深化课堂教学改革为主渠道，以规范和健全教学常规管理为基本保障，认真开展全面提高课堂教学质量的模式和方法的研究，切实有效落实“三案、六环节”。以更饱满的工作热情，更端正的教学态度，更行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。 　　我们化学科组的教师，在化学的教学改革，尤其是规范办学条件下的教学教改、教学科研、优秀生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，力争在提高教学质量和教学水平上取得好效果。 　　针对我校学生的化学科基础的实际情况，做到： 　　①每一次的组活动，都有关于高考备考的话题，包括短期的复习情况小结、近期学生情况分析、学生在高考复习过程中有可能出现的问题、高考题型研究、平时训练题的组织、教学中的疑难问题研究、每次模拟考情况分析、各地信息题的归纳整理和运用等等。 　　②承担对学生的辅导工作，特别是对差生的辅导，义务为高三化学班的学生解答学习上的疑难问题。 　　③虚心向教师学习，促进我们的化学组建设。 　　作为高三教师，做到了正确指导学生在各个不同时段的复习方向和复习方法，使学生对学科知识的理解和掌握能循序渐进，能做到在巩固的基础上提高，能做到学而后能用，用而后不忘；在学法指导的同时，善于对学生进行心理辅导，特别是对某阶段的成绩出现波动的学生，施以关注和关爱，使之走向良性发展的轨道。但是，与全省的化学考生比较，我们的学生毕竟还存在一定的差距，特别是在考试的出错率方面、试卷卷面的整洁方面、考试的临场发挥方面、考生心态稳定方面、答题的规范性、对学科知识的全面把握和运用方面，我们都存在不足；这些的不足，直接和间接地影响了考场的发挥和化学成绩。 　　培养学生的最终目的是高考，高考复习将如何开展？如何更有效地针对我校学生的实际和江苏省高考化学科的命题特点开展高考复习指导？这将是化学老师共同探讨的问题。 　　化学组始终坚持每周一次教研组活动，做到时间、地点、内容三落实。活动内容主要有：教研组、备课组工作计划的制定与检查落实；教育理论、教学大纲、高考大纲的学习与研究；公开课、示范课、观摩课、评优课、研究课的集体备课与评议；教学目标的研讨和习题的编制；高考的复习计划的专题研究；期中、期未教学情况小结与教改经验交流；实验教改的研讨切磋。 　　深入研究教学大纲，深入钻研教材，确立教学要点、重点和难点；根据教学内容和任务，设计教学步骤和环节，选择恰当的教学方法和形式。启动信息化教学资源，利用网上的化学实验资源，把研究性学习贯彻到每一个课堂教学中。各备课组按章、节研究教材重点、难点，探讨教学方法，分析学生情况，做到辅导教师、学生、辅导计划内容、活动时间的四定四落实。高三备课组，主要立足于高考第一轮复习研讨、几次综合检测情况分析及对策研究、高考热点考点的突破、学生考试心理的辅导等方面；立足于对新教材的研究，向学生介绍复习化学的方法，为高三综合复习学习打基础。 　　团结协作、互相支持、无私奉献、虚心好学是我们化学组多年来形成的良好组风，也是我们的特色。为了提高自身素质，大家都主动进行知识与能力的更新与再学习，并且虚心向有经验的教师学习。在平时的教学中，一人有困难，大家出注意、想办法。这一切保证了化学教学质量的大面积提高。 　　在过去的一个学期里，我们努力了，我们奋斗了，我们也取得了一些成绩，工作成绩得到了学校的肯定。今后，我们将更加努力工作，做好本职工作。 　　 5.化学教学案例课件 　　一、教学方式方法 　　1、针对本班的具体情况，由于本班化学成绩不是很好，尤其是基础较差，学生反应慢，作业大部分相互抄袭。针对这种情况，本人采取了“低起点，低难度，注重基础”的教学方针，对学生的问题尽量作到耐心、细致，不厌其烦地反复讲解，直到学生弄懂为止。 　　2、对学生的作业作到全批全改，对学生作业中出现的普遍问题集体评讲，对学生作业中出现的个别问题，单独找个别学生辅导，对学生中出现的不交作业现象和抄袭现象坚决制止，做好学生的思想工作，屡教不改的给予适当的处罚。 　　3、课前反复研究教材，对教材中的知识点做到心中有数，对学生忽略的问题加以强调，对考纲中的重点考点反复讲解，反复练习，让学生对教材中的每一个知识点都熟练。 　　4、对学生复习中的重点、难点反复练习，特别是实验题，学生尤其头疼，对实验原理、实验中的注意事项、实验的误差等不清楚，更谈不上将实验原理进行转换，进行实验的设计。针对这些问题，除了仔细给学生讲解实验的原理等，还让学生对实验的设计反复训练，反复体会，让学生逐步克服心理障碍，掌握实验题的基本解法。 　　5、针对当前高考的特点。在注重基础考查的同时，特别注重能力的考察。在平时的教学工作中，特别注重能力的培养。让学生从繁重的作业中解脱出来。 　　二、教学方案 　　1、坚持精心设计和上好每一节课，研究仔细分析高一新教材的特点，狠抓基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。 　　2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。 　　3、授课时注意以下几个方面。 　　（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入 　　（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动教学的观念。 　　（3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。 　　（4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。 　　（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。 　　4、作业布置注意以下几个方面 　　（1）适量性 　　（2）层次性 　　（3）针对性 　　（4）实践性 　　（5）探索性 　　（6）试卷化

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　　 1.初三下册课件单元教案 　　教学目标 　　(1)记忆本课中出现的新的生字、生词。 　　(2)了解王鼎钧及其散文创作。 　　(3)能够理清文章中的主要事件并进行概括。 　　(4)理解文章主旨。 　　(5)理解文章的创作手法 　　2.过程与方法 　　(1)有感情朗读课文，感受文章浓重的悲剧感;研读重点片段。 　　(2)小组探究，品味文章的语言特色。 　　(3)合作探究，对文章的写作目的形成自己的看法。 　　3.情感、态度与价值观 　　(1)理解文明进步和自然生态之间的矛盾，认识到保护自然环境的必要性，增强保护美好生活环境的责任感和紧迫感。 　　二、教学过程 　　教学过程 　　教师活动 　　学生活动 　　设计意图 　　1、导入新课 　　教师出示图片：1、城市发展图片;2、环境破坏图片。谈话导入：2001-2013年之间，南美洲有1680平方公里的热带雨林消失不见。绿色是生命的颜色，但是，随着社会的进步，我们在一点点的吞噬地球上宝贵的绿色。引入文章。 　　1、预习准备：自读课文，自学生字词语。 　　课堂交流：1、介绍自己查阅到的关于作者王鼎钧的资料。2、梳理生字词。 　　培养学生的自学习惯。 　　2、师友互助 　　教师提出合作要求： 　　1、细读文章，这是一棵什么样的树? 　　2、人们为什么要砍伐这棵树?你认为应该砍掉吗? 　　学生朗读文章。 　　1、研读文章前半部分，理解这棵树带来的历史感，以及对人们的城市生活的改变。 　　2、理解后半部分文字。说说自己的看法和依据。 　　对文章形成概括性的认识。 　　3、对比探究 　　教师提出探究要求： 　　1、《三棵树》《那树》两篇文章的主旨是否相同? 　　2、两文语言有何不同? 　　(苏文抒情外露，情感深挚;王文含蓄委婉，语言富有诗意。) 　　学生回顾，比较，交流。 　　(参考：两文都涉及了城市建设破坏人与自然和谐关系的问题，苏文还有对理想生活的向往，对童年生活的追寻;王文还批判了人们的自私、冷漠。) 　　对比探究，理解文章的不同特色。 　　4、分层提高 　　教师引导探究：文章中有许多句子的表达极为特别，试找到一处做简单的评析。 　　学生自读寻找、评价。 　　学生交流。 　　培养学生对语言的敏感。 　　5、归纳总结 　　说说读了这两篇文章后自己的看法。 　　学生自由谈论。 　　6、拓展提高 　　1、资料见后。 　　读一读，从普通民众、林业工作者身份出发为解决这个问题提出自己的见解。 　　2、《写给市长的一封信》谈谈自己对城市绿化的建议。 　　 2.初三下册课件单元教案 　　《威尼斯商人》教案 　　[教学目的] 　　1.了解话剧的有关知识，培养学生关注和了解各种文艺表现形式的能力与兴趣。 　　2.了解戏剧冲突在话剧中的作用。 　　3.理清剧本的思路，把握人物关系，把握情节的发展脉络(即写作思路)。 　　4.了解莎翁作品的语言特点。 　　[教学重难点] 　　1.让学生体会“话剧是说的艺术”。 　　2.学生有表情地朗读(表演)课文，以读(演)来体会人物，把握情节的发展。 　　3.帮助学生正确了解、认识夏洛克这个人物，体会莎翁是怎样表现这个人物的。 　　4.训练学生把握戏剧冲突的开端、发展及高 潮，进而了解话剧的戏剧冲突。 　　[教学设想] 　　教学方法 　　诵读与研究学习相结合。 　　媒体设计 　　准备二三分钟有关莎士比亚生平、作品的媒体资料。 　　教学时数2课时 　　[教学步骤] 　　第一课时 　　同学们，本单元我们要学习的内容是戏剧文学和电影文学。首先，让我们走进在世界话剧发展具有里程碑意义的戏剧大师——威廉·莎士比亚的喜剧世界，来领略莎士比亚的语言魅力，领略莎士比亚戏剧的艺术魅力，领略话剧艺术的独特之美。今天，我们学习莎士比亚代表作品之一的《威尼斯商人》。 　　(解说：简要概括本单元学习内容，让学生对本单元课文有一个初步的认识，而后引出莎士比亚的《威尼斯商人》。) 　　二、解题 　　《威尼斯商人》是一部扣人心弦、引人人胜的喜剧。威廉·莎士比亚(1564—1616)是文艺复兴时期英国杰出的戏剧家和诗人。主要作品有悲剧：《哈姆雷特》《李尔王》《奥塞罗》《罗密欧与朱丽叶》，喜剧：《第十二夜》《无事生非》《仲夏夜之梦》《威尼斯商人》等;诗歌作品：十四行诗150多首。 　　三、研习课文 　　1.整体感知，理清思路。 　　(1)速读全文，掌握生字词。 　　(2)概述全文内容，讨论戏剧冲突。 　　课文节选自《威尼斯商人》第四幕第一场，是全剧的高 潮，冲突围绕要不要“按约处罚”展开，写得波澜起伏，扣人心弦。 　　(解说：戏剧冲突是话剧艺术的重要组成部分，先概括课文内容，而后理解、体会人物关系和戏剧冲突。见卡片①。) 　　2.具体研习，突出重难点。 　　(1)学生分组讨论段落、层次。 　　这场戏以鲍西娅上场为转机，分为前后两半。前半场主要是夏洛克的戏，他执意报复，一定要按约处罚;后半场是的西娅的戏，她智挫夏洛克，最后取得胜利。 　　(解说：通过学习、讨论，把课文的层次分清;让学生在讨论中学习分析段落与层次，这有助于学生分析能力的提高，也有助于接下来的人物分析和戏剧冲突解析的进行。) 　　(2)学生分组讨论人物的性格特点、分析人物及人物关系，找出人物个性化的语言。 　　明确：夏洛克是这场戏的主要人物。他是资本主义原始积累时期高利贷吸血鬼的典型。他具有贪婪、固执、残酷的本性。同时，他也是一个在基 督教社会里受欺侮的*人。夏洛克对安东尼奥的报复有合理而又复杂的动机。人们对夏洛克，既鄙夷他的贪婪，憎恨他的残酷，又多少同情他所受的种族压迫和屈辱。 　　鲍西娅是莎翁创造的人文主义妇女的典型形象。她的性格在这场戏的矛盾斗争中得以充分展示。面对矛盾，她表现出人文主义者的果敢、沉着、博学和聪慧。她利用智慧取得了法庭斗争的主动权，并一步步揭露夏洛克的面目，三步棋即给夏洛克以致命的打击。 　　(3)体会莎剧丰富多彩的语言。 　　夏洛克在前半场舌战中，有时用反诘方法进行反驳，有时冷嘲热讽，锋芒毕露，咄咄逼人，语言却很鄙俗，充满商人口语，如“耗子”、“张开嘴的猪”、“忍不住要小便”等，而判决后，处处不离一个“钱”字，表现了他拜金主义的本性。鲍西娅的语言是诗与哲理的结合，语言明快简明，既表现了人文主义者的思想，又符合其律师的身份，果断干练，聪明博学。 　　(解说：话剧通过对话就可以知道人物关系，让学生自己讨论、分析人物关系，不仅能够让学生弄清课文中的人物性格、思想、立场，还可以提高学生分析问题和解决问题的能力。这也是培养他们独立解决问题能力的途径。见卡片②③④。) 　　(4)让学生分组讨论课文中的戏剧冲突，找出戏剧冲突的关键词。如：“威尼斯的法律”、“一磅肉”等，充分理解这些关键词在戏剧冲突中的作用。 　　(解说：通过让学生分组讨论戏剧冲突，让学生了解戏剧冲突在话剧中的关键作用，进而充分了解话剧艺术。找关键词对了解话剧的戏剧冲突有很大的帮助，也为下节课着重学习戏剧冲突奠定基础。) 　　3.课堂训练。 　　针对人物关系和人物性格的问题，教师可以布置练习题，让学生在训练中解决问题。 　　练习题如下： 　　(1)夏洛克有怎样的性格特点?他是否像公爵所说的那样是一个“心如铁石”、“不懂得怜悯，没有一丝慈悲心的不近人情的恶汉”? 　　(2)夏洛克为什么对安东尼奥如此仇恨，以至于不要高额的回报而非要安东尼奥的命不可? 　　(3)你如何看鲍西娅这个人物? 　　(解说：通过以上的课堂练习，进一步让学生体会话剧的人物性格和人物关系。) 　　4.课堂小结。 　　这节课，我们学习了莎士比亚的喜剧《威尼斯商人》。同学们在学习的过程中，了解了话剧中人物性格是“说”出来的，人物关系也是说”出来的，话剧是“说”的艺术。此外，我们着重分析了剧中的人物性格和人物关系，这就为下节课我们学习戏剧冲突奠定了一个良好的基础。 　　(解说：回顾这节课的主要内容，可以使学生进一步巩固所学内容，同时也让学生知晓、明确了下节课的学习重点。) 　　5.布置作业。 　　(1)有感情地朗读课文，在朗读中理解人物性格。 　　(2)找出代表人物性格的语句。 　　(3)完成课后练习题二、三。 　　 3.初三下册课件单元教案 　　化学《常见的酸和碱》教案 　　教学目标 　　1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性; 　　2.自制酸碱指示剂。 　　教学重难点 　　【教学重点】 　　运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 　　【教学难点】 　　酸碱指示剂的变色 情况。 　　教学过程 　　学习指导：酸碱指示剂 　　【自主练习】 　　阅读书本50-51页的有关内容,完成下列问题： 　　1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。 　　2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。 　　(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。 　　(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。 　　3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。 　　【小组讨论】 　　1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性? 　　2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系? 　　3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论? 　　【教师点拨】 　　1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。 　　2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。 　　【跟踪练习】 　　1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C) 　　A.紫色蓝色红色B.蓝色红色无色 　　C.蓝色红色紫色D.红色蓝色紫色 　　2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论,不正确的是(B) 　　A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性 　　B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性 　　C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性 　　D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性 　　学习指导二：自制酸碱指示剂 　　【自主练习】 　　酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表： 　　(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,加入酒精浸泡; 　　(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂; 　　(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。 　　【小组讨论】 　　1.在第一步中,为什么要加入酒精?此过程是什么变化? 　　2.为什么会出现“万紫千红”的花? 　　【当堂训练】 　　教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。 　　 4.初三下册课件单元教案 　　历史《现代音乐和电影》教案 　　教学目标 　　知识与能力 　　了解爵士乐的起源、发展演变、特点及影响，知道好莱坞电影的发展历程、地位及特点。 　　过程与方法 　　在讲授有关文化史的内容时，切忌纸上谈兵。尤其是本课有关音乐和电影的教学，应当尽可能给学生提供直观的材料(或让学生自己查找)，引导学生结合自身的体会去感受、体验，做到有感而发，这样才能引起学生的共鸣和认同，达到良好的教学效果。播放一些好莱坞大片中的片段及展示相关的文字资料，引领学生结合切身体会阐述影视艺术的魅力和影响，探寻好莱坞称霸世界影坛的原因。 　　情感态度与价值观 　　通过欣赏并理解爵士乐产生和发展的历史过程，丰富学生从音乐世界体验人生的情感。客观而公正地评价现代流行音乐。在感受好莱坞大片过程中，形成对他民族性格及精神世界的正确理解。 　　在好莱坞称霸世界影坛原因的探寻中，激发学生振兴中国电影的民族自信心。 　　教学重难点 　　重点难点 　　爵士乐不仅是一种音乐流派，它本身还反映一种精神状态，其内容包括生活的许多方面，而且是真实的反映：诸如对不公正的反抗、对美好爱情的向往、挫折后的失意等，同时还有幽默、自嘲等等。 　　近年来好莱坞的全球化策略对各国的民族电影市场构成强大威胁。中国电影应如何应对，应当引起社会各阶层人士的关注。 　　教学过程 　　教学活动. 　　播放一段布鲁斯名曲(如：布鲁斯女王──贝西o史密斯演唱的《圣路易布鲁斯》)，让学生谈聆听后的感受，体会布鲁斯的特点。 　　播放一段拉格泰姆名曲(如：拉格泰姆──司各特o乔普林的作品《枫叶拉格泰姆》)，让学生谈聆听后的感受。 　　【讲授】教师介绍： 　　联系布鲁斯的特点介绍其来源。 　　拉格泰姆是Ragtime的音译，词义是“参差不齐的拍子”，故又称为“散拍乐”。它也是从非洲民间音乐发展而成。 　　总结：布鲁斯的音调与拉格泰姆的节奏形成了基本的爵士语汇。 　　播放一段爵士乐演奏会的现场录像。待学生谈完感受后，介绍爵士乐的即兴表现方式。 　　展示有关文字资料，介绍爵士乐的演变。播放1984年洛杉矶奥运会上百台钢琴演奏《蓝色狂想曲》的录像，体现爵士乐与交响乐的结合。 　　让学生展示和交流，适当补充和点评。 　　师生互动： 　　介绍电影的起源。 　　介绍好莱坞在世界电影业的垄断地位，好莱坞电影的特点和类型。 　　播放一些具有代表性而且学生很熟悉的好莱坞电影的片段，如：《摩登时代》、《音乐之声》、《星球大战》、《拯救大兵瑞恩》、《泰坦尼克号》、《辛德勒的名单》、《狮子王》《速度与激情》，等等。引导学生在了解好莱坞电影类型的同时，感受电影作品中动人心弦、感人肺腑之处。 　　简述好莱坞电影的发展过程，设计两个问题让学生讨论： 　　①电视的发展使电影受到很大的冲击，电影在人们日常生活中的作用是不是越来越小了?你有什么看法? 　　②你知道中国有哪些的电影?从好莱坞称霸影坛的原因中，你认为中国电影应如何应对好莱坞电影对中国的民族电影市场的冲击? 　　用简洁的语言小结本课。 　　 5.初三下册课件单元教案 　　教学准备 　　一、知识与技能 　　1、理解欧姆定律的内容，记住欧姆定律的公式，并能利用欧姆定律进行简单的计算; 　　2、能根据欧姆定律以及电路的特点，导出串、并联电路中电阻的关系。 　　二、过程与方法 　　1、通过本节的计算，学会解答计算题的一般方法，培养学生的逻辑思维能力。 　　2、了解等效电阻的含义，了解等效的研究方法。 　　三、情感态度与价值观 　　1、激发学生认识串、并联电路中电阻关系的兴趣。 　　2、通过对欧姆生平的介绍，学习科学家献身科学，勇于探求真理的精神，激发学生学习的积极性和探索未知世界的热情。 　　教学重难点 　　1、重点：欧姆定律的内容和公式; 　　2、难点：正确理解欧姆定律的内容;弄清变形公式的含义。 　　教学过程 　　一、创设情境，引入新课 　　教师实物投影展示上节实验课某小组的实验数据。 　　师：先请同学们认真观察实验数据，从表格的数据中可得出什么实验结论?： 　　(教师展示、学生观察，并引导、归纳得出实验结论) 　　生1：加在一段导体(电阻不变时)两端的电压越大，通过它的电流就会越大; 　　或者：在电阻一定时，通过导体的电流与导体两端的电压成正比。 　　生2：在相同电压下，导体的电阻越大，流过它的电流就会越小。 　　或者：在电压一定时，通过导体的电流与导体的电阻成反比。 　　师：以上的同学归纳都得很好，表达得很准确，如果将上面的实验结论综合起来，又可以得到什么结论? 　　生：通过导体的电流与导体两端的电压成正比，与导体本身的电阻成反比。 　　师：同学们讲得非常好，这个结论就是我们今天所要学习的欧姆定律，今天这节课，我们还要学习该定律的应用。 　　板书：第二节欧姆定律及其应用 　　二、新课内容 　　1、明确定律内容 　　板书：1、欧姆定律的内容—— 　　通过导体的电流与导体两端的电压成正比，与导体本身的电阻成反比。 　　师：同学们可以根据其文字内容，写出其数学表达式吗? 　　生：I=U/R;师：非常正确。 　　板书：2、欧姆定律的"数学表达式I=U/R 　　师：该式子当中各个物理量所使用的单位有无什么要求呢? 　　生：有!在公式中电阻的单位是“?”;电压的单位是“V”。如果题目中所给出的单位不是以上的单位，必须先进行单位的换算，再代入计算，最后电流的单位才会是“A”。 　　师：你的回答很正确，在使用公式时应该注意公式中各量的单位要统一。 　　板书：3、公式中各量的单位：电阻——?;电压——V;电流——A 　　师：或许有些同学并不明白为什么这个式子就叫做“欧姆定律”，它原来是这么的简单，一节课就可以做出来了，真的是这么简单吗?还是让我们一起看看有关的资料吧。(播放教学资料，全班学生一起观看) 　　课件展示：欧姆定律的建立(教师可提前作适当的准备) 　　师：看了以上的资料后，同学们有什么样的感想呢? 　　生1：原来欧姆定律的发现要经历那么多人的努力啊 　　生2：其中包含了很多其他科学家的研究成果，并非一下就可以得到的 　　生3：欧姆这个科学家真的很坚强啊，遇到困难也不放弃;对别人的误解也不在乎。 　　生4：欧姆这个科学家很值得我们学习。…… 　　师：是啊，同学们说得太对太精彩了，一切伟大科学家的成功所靠的都是一种坚忍不拔的精神，正是因为有了他们这样的科学家，人类社会的发展才会取得不断进步的文明成果。能有现在这么美好的环境和机会，同学们一定要好好努力，让我们的人类文化继续发展和发扬下去。 　　2、欧姆定律应用 　　师：知道了欧姆定律之后，下面我们来看看它到底能解决什么问题? 　　例1：通过前面的学习我们知道，试电笔内必须有一个阻值很大的电阻，用来限制流过人体的电流，该电阻阻值大概是880K?，比氖管和人体的电阻大得多，后二者的电阻甚至可以忽略不计，那同学们算算，使用试电笔时，流过人体的电流大概是多少呢? 　　师：读完题目，你们知道要求什么吗? 　　生：电流的大小。 　　师：有什么困难吗? 　　生：仅知道电阻值，还不知道电压有多大? 　　师：那你们知道，试电笔要插在那一条电线上，氖管才会发光? 　　生：应该插在火线上。 　　师：对，此时的电压是多大? 　　生：家庭电路中火线与地线之间的电压是220V。 　　师：好，现在你们就开始计算一下，看看流过人体的电流是多大。 　　注意：学生一边开始计算，教师要在黑板上板书示范电学计算题的解题过程，以及标注和提示解题的规则： 　　①据题意画图;②在图上标出相关的物理量;③答题时写出：已知和求解过程、结果(其中非国际单位的要先化为国际单位);(也可以将学生的解题过程投影出来评点;最后将答题的规范投影出来。) 　　例2：某实验中测得一个未知电阻的电压为4.8V，流过的电流是320Ma，求该电阻的阻值。 　　师：这道题可以直接使用欧姆定律来解题吗? 　　生：不行，题目要求的是电阻，不能直接用公式I=U/R来计算，需要将其变形为R=U/I才行。 　　师：对，下面请同学们按照刚才老师所要求的答题规范进行练习。(可以请学生上黑板进行板演;教师随后作点评。)(板演和点评过程省略) 　　师：通过以上两题的解答，同学们有什么体会? 　　生：欧姆定律公式当中的三个物理量，只有知道其中的两个，才能够求出第三个。 　　师：对，而且，公式当中的三个物理量，必须是针对同一个导体在同一时刻的。 　　师：若是该成求U和R呢?公式应该作什么变化? 　　生：U=IR，R=U/I 　　师：很好!从公式R=U/I我们可以发现，要想求导体的电阻，只需要使用电压表和电流表分别测量出该导体的电压和电流，就可以求出该导体的阻值了。这种测量电阻的方法叫做“伏安法”。同学们要记住它。 　　师：至于公式R=U/I，能否说导体的电阻与导体两端的电压成正比，与通过导体的电流成反比? 　　生1：好象可以的; 　　生2：不行，以前学过：导体的电阻是本身的一种属性，其大小决定与导体的材料、长度、横截面积和温度。 　　师：看来这为同学的基础知识很牢固啊，讲的很好!我们对物理公式的理解不能单纯从数学的角度来理解，而要考虑其物理意义。式子R=U/I，只是一个计算式，表示导体的电阻在数值上等于导体两端的电压与流过导体的电流的比值，不能单纯理解成正比或反比。 　　师：其实大家只要想想这样一个简单的问题即可明白：当电压为0时，导体的电阻也会随之为0吗?这么容易就获得“超导体”这是很荒谬的事啊。 　　生：哦，原来是这样的。 　　师：同样地，对于式子U=IR，应该怎样理解?你们能够解释一下吗? 　　生：这个也只是数值关系而已，电压并非与电流、电阻成正比。其实电压是产生电流的原因，导体两端在不加电压时，电流为零，但是导体的电阻却不为零的。 　　师：解释得很好，看来同学们都已经很清楚了。

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有关初三化学教案模板5篇 作为一名人民教师，时常要开展教案准备工作，借助教案可以更好地组织教学活动。那么有关初三化学教案怎么写呢？下面是我给大家整理的初三化学教案，希望大家喜欢！ 初三化学教案篇1 教学目标 1．了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。 2．知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。 3．人是有机合成材料的发展对人类社会进步所起的重要作用。 4．了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会和人类生存环境的情感。 教学过程 一、引入新课 在生活中有绚烂的花，广袤的草，等等，成千上万种的动物植物，还有人造的物品。这些是由什么材料组成的呢？让我们一起去学习和了解吧。 播放课件：有机合成材料01——由北京国之源软件技术有限公司提供 二、新课学习 （一）有机化合物 （1）展示物品的种类，（实物和图片）学生回答由什么材料组成。 根据经验，大家能说一说这些材料哪些是有机材料，哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下来我们先学习什么叫有机合成材料，什么叫有机物？ 写出化学式，组成元素，计算相对分子质量，合作计算，可用计算器？ 讨论：（1）甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？ 都含有哪种相同的元素： 。通过分析表中物质组成元素的特点，引入有机化合物和无机化合物的概念，什么是有机材料，学生回答 教师可在课前准备好纸条,帮助进行课堂学习： （1）完成下内容;相对原子质量：C＝12 H＝1 O＝16 S＝32 Na=23 Cl=35.5 （2）根据上表讨论： ①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？ ②甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同? 课件展示：有机化合物和无机化合的概念。 是否含碳元素的化合物一定是有机物呢？哪些不是？ 课件展示：少数含碳元素的化合物，如：CO CO2 Na2CO3 CaCO3(碳酸盐)属于无机物。 讨论：甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同?两组中是前者还是后面两种分子的相对分子质量大些： 了解化合物的分类以及有机物和无机物的区别。 （二）有机合成材料 有机化合物中，有的相对分子质量比较小，有的却非常大。我们先来了解一篇小资料。 由学生自己阅读，得到关于高分子化合物的初步认识。接下来看看这些物品大家是不是见过，用过，你了解他们吗？ 播放课件：有机合成材料02 展示：有机物的组成元素特点，碳元素在形成化合物时与其它原子的结合方式的图片说明有机物数目异常庞大的原因 从刚才的有机物的结构可知，有些有机物组成原子个数少，相对分子质量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有机物相对分子质量比较大：从几万到几百万如：淀粉和蛋白质。引下有机高分子化合物的概念。 讲解：有机高分子化合物的概念。及高分子材料及分类 有机高分子材料：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料（合成材料） 展示：有机合成材料的广泛应用图片 为什么都是合成材料，它们的性能和用途有明显不同？原因是这些合成材料的结构不相同。用实验去发现一些规律，学生实验活动。学生拉扯塑料，加热聚乙烯塑料。指导学生实验。通过实验，你观察到什么现象和发现什么问题，得出什么结论？有机合成材料的热塑性和热固性： 实验：点燃不同的线，刚才实验过程中发现棉，羊毛，锦纶腈纶在加热时有什么区别？如何鉴别一件衣服是纯棉还是合成纤维做的？ （三）环境问题 塑料和合成橡胶的有很广泛的用途：但也带来了一些问题。塑料和合成橡胶的广泛使用是不是很好呢？会带来什么问题？ 播放课件：有机合成材料03 如何解决：白色污染的问题如何解决这个问题，我们每个公民应该如何做？ 通过讨论如何解决白色污染的方法，培养环保意识。 根据学生的回答归纳重要的方法。 ①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等； ②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料。 通过本课的学习，提问学生有什么想法。如果你是个科学家，你最想在发明什么合成材料来解决，生活，生产，农业，工业，电子，国防的问题或困难？ 接下来我们来认识几种新型的合成材料。 了解新型的合成材料，培养学生的科学素养。 三、小结 这节课我们的收获真不小，认识了有机化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了这些高分子材料在给我们生活带来便利的同时，也带了一定的麻烦。也就是白色污染的问题，保护环境是刻不容缓的。希望大家可以了解更多的知识，为环保和我们的家园贡献自己的力量。 初三化学教案篇2 教学目标 知识目标 使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法； 通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理； 通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置； 能力目标 通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力； 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力； 通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路； 通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。 情感目标 在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣； 在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。 教学建议 课堂引入指导 方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。 方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。 方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。 知识讲解指导 注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。 注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。 联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。 关于二氧化碳的实验室制法的教材分析 本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。 本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。 关于二氧化碳的实验室制法的教学建议 为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学； 本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。 讲授过程指导 二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。 注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。 课程结束指导 复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。 布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。 布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。 教学设计方案 教学过程： 【引言】 二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。 （学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录） 1.碱式碳酸铜热分解 2.蜡烛燃烧 3.木炭燃烧 4.石墨等碳单质在氧气中燃烧 5.木炭还原氧化铜 6.碳在高温下还原氧化铁 7.碳酸受热分解 8.人或动物的呼吸 9.高温煅烧石灰石…… 引导学生讨论作为实验室制法的条件是： 1.制取应简便迅速； 2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要； 3.操作简单、安全，易于实现。 学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。 【板书】第四节二氧化碳的实验室制法 【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。 【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。 【板书】一 反应原理 1.试剂 石灰石或大理石 盐酸 【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。 【板书】2.原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳? 【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。） 【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。 【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点） 【板书】二、反应装置： （学生回答、教师归纳） 【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图 【讨论】 1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替? 2.锥形瓶可否用其他仪器来代替? 3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳? 4.如何检验二氧化碳是否收集满? （学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解） 【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。 【讲解】 1．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。 2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。 3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。 4．可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 【板书】三 收集方法：向上排气法 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。 【板书】四、实验室制取二氧化碳 【演示】制取并验证二氧化碳气体。 【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳? （将气体通入澄清石灰水中变浑浊） 【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。 【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍 【演示】灭火器原理实验。 常用二氧化碳灭火器主要有： （1）泡沫灭火器 （2）干粉灭火器 （3）液态二氧化碳灭火器 【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是： 1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。 2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。 3.根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。 初三化学教案篇3 教学目标 ⒈、知识与技能： ⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。 ⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。 ⒉、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 ⒊、情感态度与价值观： 了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性，及注意环保问题。 教学重难点 ⒈、煤、石油、天然气三大化石燃料 ⒉、化学变化中能量的变化 教学工具 多媒体设备 教学过程 引入课题 播放生活中的图片，设问： 1、 家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料？ 2、 汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？ 3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料？ (配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程) 边看边联系已有生活经验，思考： 柴、煤、煤气。 汽油、柴油。 煤 阅读教材，观看录像，回答问题。 化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。 使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识的联系。让学生了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。 知识拓展 1、煤是纯净物还是混合物？ 2、煤分解的产物有哪些？ 3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化？为什么？ 播放录像：煤的用途 学生带着问题观看录像 学生讨论并回答问题： 1、 混合物 2、 焦碳、煤焦油、煤气 3、 化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气 激发学生学习兴趣，调动学生的思维 1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用作燃料？ 2、石油是纯净物还是混合物？为什么？ 3、石油是根据什么原理进行炼制的？ 播放录像：石油的用途 介绍石油的用途。 学生带着问题观看录像 学生讨论并回答问题： 1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。 2、混合物，因为其中含有多种成分。 3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。 让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。 激发学生学习兴趣，调动学生的思维 过渡 投影图片：海上采油和天然起在燃烧 引出天然气 让学生知道：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。 煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生的。 1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。 2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。 提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源。 初三化学教案篇4 【学习目标】 （1）空气成分的探究实验。 （2）空气的主要成分和组成。 （3）纯净物和混合物的概念。 【学习重点】学生自主设计实验，探究空气中O2的体积分数。 【学习难点】初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。 【前预习】 1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等） 2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？ 3.将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？体现了它们的什么性质？ 4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？ 【堂探究】 【自主学习1】我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于“燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分也逐渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。 阅读本第26页的内容，思考完成以下问题： 1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？ 2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？ 【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格 实验步骤实验现象实验结论 检查装置的气密性 将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中 反应停止，冷却到室温后打开止水夹 【交流讨论】请同学们结合本内容和小组讨论，共同完成下列内容： 1.写出该反应的字表达式 2.总结实验结论 3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？ 4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 【自主学习2】阅读第27页内容，思考并讨论以下问题： 1.空气中的各成分及其所占的体积分数。 2.找出混合物和纯净物的概念。 3.判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。 空气海水氧气石灰水冰水混合物冰 【自主学习3】阅读本第28—30页内容，完成下面问题： 1.空气中相对稳定的三种气体是？它们都有哪些主要用途？ 成分主要性质主要用途 氧气 氮气 稀有气体 2.什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？ 3.绿色化学的主要特点: (1)充分利用资和能，采用的原料； (2)在的条下进行反应，以减少向环境排放废物； (3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； (4)生产出有利于、社区安全和的.环境友好的产品； 注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消除污染。 初三化学教案篇5 【教学目标】 1.知识与技能 (1)了解固体物质溶解度的涵义。 (2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 (3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 2.过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3.情感态度与价值观 (1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。 (2)树立做任何事都要实事求是的观点。 教学重难点 【教学重点】 利用溶解度曲线获得相关信息。 【教学难点】 1.固体物质溶解度的含义。 2.利用溶解度曲线获得相关信息。 教学工具 【教具准备】多媒体课件等。 教学过程 【复习提问】 上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义? 【交流回答】 改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。 【导入新课】 通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。 【归纳总结】 定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定温度下;②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。 固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。 【提出问题】 理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。 【课件展示】 溶解度的相对大小(20℃时的溶解度) 【提出问题】 我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢? 【课件展示】 教材P36表9-1 【分析小结】 上述是表示溶解度的一种方法:列表法。 列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。 【活动与探究2】 请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。 【归纳总结】 通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 溶解度曲线所表示的意义： 1.溶解度的三种情况： (1)大多数物质的"溶解度随温度的升高而增大，如KN03。 (2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。 (3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H),。 2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。 3.影响固体溶解度的因素是：温度。 【提出问题】 我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢? 【课件展示】 1.展示教材P38讨论，并回答有关问题。 2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么? 【交流回答】 1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。 2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。 【练习讨论】 如何增加养鱼池水中的含氧量? 【学生活动】 利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。 课后小结 【课堂小结】 本节课学习了了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。 课后习题 【布置作业】 完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

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课题1 生活中常见的盐　　教学目标　　一、知识与技能　　　　1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。　　　　2．学会粗盐初步提纯的操作方法。　　　　3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。　　二、过程与方法　　　　1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。　　　　2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。　　　　3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。　　　　4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。　　三、情感、态度与价值观　　　　通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 　　教学重点：常见的盐的性质用途。　　教学难点：复分解反应及发生的条件。　　教学过程　　一、引入新课　　播放课件：生活中常见的盐01　　同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加哪些调味品？最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。　　同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 　　生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。　　二、新课学习　　播放课件：生活中常见的盐01　　（一）.氯化钠　　指导阅读：　　这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。　　思考下列问题：　　①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？　　②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？　　　　　　1．氯化钠的组成　　　　　　2．氯化钠的用途　　　　　　3．氯化钠的分布　　（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）　　过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。　　引导讨论：　　①粗盐初步提纯需要那些步骤？　　②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？　　③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？　　播放课件：生活中常见的盐01——点击图片播放视频　　[活动与探究]：粗盐食盐　　溶解→过滤→蒸发→计算产率　　设计并完成探究报告。　　教师适当的引导：（作参考）　　1．过滤后的液体仍浑浊的原因：　　①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘　　②滤纸被玻璃棒捅破　　2．产率偏低的原因：　　①溶解时未充分搅拌。　　②蒸发时液体可能被溅出。　　③转移时固体可能洒落等。　　（二）.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙　　播放课件：生活中常见的盐02　　投影:天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。　　提问:同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石）　　介绍:　　（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。　　（2）碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。　　（3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。　　提问:　　1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？　　演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材　　2．碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？两位同学上讲台演示：　　按照[实验11-1]的实验要求，装置按图11-7。两位同学同时演示。　　演示[实验11-2]：　　设问:上面列出这些反应跟我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应有那些不同点？再比较这节中所出现的几个方程式，具有那些共同特征？上述这些反应，它们都是由两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。　　点击图片，播放动画：复分解反应。　　　　讨论:　　1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？　　2．分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点？　　讲解:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。　　三、小结　　这节课，我们了解了常见的盐，我们知道，日常生活是离不了各种盐的。

关于初中化学说课稿范文锦集5篇 　　作为一名专为他人授业解惑的人民教师，就难以避免地要准备说课稿，编写说课稿助于积累教学经验，不断提高教学质量。优秀的说课稿都具备一些什么特点呢？下面是我收集整理的初中化学说课稿5篇，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。 初中化学说课稿 篇1 　　 一、教材及中考分析 　　酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,酸碱盐与现实生活联系密切,是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的知识。 　　 二、教学目标 　　基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”： 　　1.知识与技能：知道常见酸碱盐的通性和用途，认识酸碱的腐蚀性；初步了解稀释浓硫酸的方法；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；知道复分解反应及发生的条件；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 　　2.过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。 　　3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。 　　 三、教学重点、难点 　　1、教学重点：理解酸碱盐的概念，通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，归纳出酸碱盐的通性，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。 　　2、教学难点：理解酸碱盐的概念，掌握复分解反应发生的条件和应用，根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力。 　　 四、教学方法选择 　　为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,即先给出实验题例,通过对题例的探究暴露错误,讨论发现问题,带出知识点,引出方法,由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力,应用能力,实现有目的有针对性的复习. 　　 五、教学过程设计 　　围绕教学内容中的重点,难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。 引入课题：由前面物质分类中的化合物引入，这节课复习化合物中的酸碱盐，重点掌握它们的性质和用途，酸碱盐之间要发生复分解反应的条件。 　　 1、常见的酸碱盐 　　活动探究一，让学生讨论回顾常见酸碱盐，提出问题：你对它们有多少认识？让学生了解它们的俗名和化学式，并探究这些物质的类别，引导学生如何认识酸碱盐，叙述酸、碱、盐的概念，认识实验台上提供的物质的类别，为下一个活动打 　　 2、酸碱盐的通性和反应发生的条件 　　再由用途体现性质过渡到化学性质的复习。首先提问：同学们你对常见酸碱盐的化学性质有哪些认识？如盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜分别能跟哪些物质发生反应？揭示课题：通过化学实验，验证某些物质之间能发生反应，观察并描述实验现象，并正确书写有关反应的化学方程式，部分学生板演，师生共同评价，从而归纳出酸、碱、盐的通性。从所写的化 　　学反应方程式归纳出置换反应和复分解反应的概念和反应发生的条件。 　　 3、探究应用 　　展示另一个探究活动题目，提问，下面这个探险队员硫酸怎样走出小山？请你帮帮忙给他指指路。根据学生讨论分析并给以适度的引导，在探究中复习巩固酸的化学性质。再由学生写出相关的化学方程式，巩固复分解反应和置换反应发生的条件，在兴趣、讨论、质疑中愉快的学习，培养学生知识迁移能力和解决实际问题的能力。最后让学生利用碱、盐的化学性质帮助氢氧化钙、硫酸铜顺利通过小山，作为课后探究，让学生巩固酸碱盐的知识让学生学会审题，学会探究，学会解答开放性题，培养探究能力和分析解决问题的能力。。 　　 （四）总结评价与反思 　　让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾,整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，并提示下节课将从物质的鉴别，推断，实验研究，除杂等反面进行综合复习下基础。说出你最熟悉的一种物质的用途。化能力。 初中化学说课稿 篇2 　　 1问好 　　尊敬的各位评委老师，大家好，我是今天的6号考生，我说课的题目是《制取氧气》。下面开始我的说课。 　　 2总括语 　　为了处理好教育学的`关系，突出新课标的教学理念，在教学过程中，我不仅要做到精讲精练，还有引导学生积极地参与到课堂中来，开拓学生思维。为了促进学生学习方式的改变，由被动学习，转变为积极的探索发现式学习，本节课，我将从教材分析教学目标，教学过程等六个环节加以设计和说明。 　　 3教材分析 　　教材是进行教学评判的依据，是学生获取知识的重要来源，首先，谈一谈我对教材的理解。本节课选自人教版化学九年级上册第二单元第三课，主要介绍了制取氧气的方法，为后面制取二氧化碳的实验学习打下基础。 　　 4教学目标 　　结合教材内容和学生的心理特点，认知水平，制定本节课的三维教学目标如下： 　　1、知识与技能目标：了解实验室制取氧气的方法和原理，知道二氧化锰在化学反应中的作用。这也是本节课的重点。 　　2、过程与方法目标：通过本节课的实验，逐渐培养学生的观察能力和动手能力，这也是本节课的难点。 　　3、情感态度与价值观目标：学生感受到实验成功的喜悦，激发学生的探究欲望，从而产生对化学学科的好奇心和求知欲。 　　 5学情分析 　　合理把握好学情是上好一堂课的基础，本节课所面对的学生群体具有以下特点：初三的学生正处于心理断乳期，有较强的好胜心，因此我会通过小组PK的方式吸引学生的注意力，便于教学活动的顺利开展。 　　 6教学教法 　　俗话说，授人以鱼，不如授人以渔。只有传授到学生有效的学习方法，才能够快速提升学习效率。本节课我将采用的教法为讲授法，实验法等。引导学生使用自主学习法和合作探究法来进行学习。 　　 7教学过程 　　充分的学情分析以及教学目标的合理制定是上好一堂课的前提，而教学活动的精彩开展则是上好一堂课的关键环节。本节课我将从以下4个环节展开我的教学过程。 　　导入 　　良好的导入就像磁石一样牢牢地吸引住学生的目光，能够让学生快速地融入到课堂中。本节课我将以试讲的方式来进行导入：同学们好，上课。在上课之前呢，我们一起来看一下多媒体上的这个视频，我们看看视频中讲了什么样的内容呢？视频播放结束了，哪位同学愿意说一说他都看到了什么呢？好，就请最后一排靠墙的男同学来回答一下吧。请坐，他告诉我们呢，看到了潜水运动员和登山爱好者都在使用氧气罐来维持正常呼吸。观察得很认真。同学们我们都知道我们的呼吸离不开氧气，它非常重要，那同学们知道如何制取这么重要的气体吗？老师看到大家的脸上充满了疑惑，没关系，我们一起来走进化学实验室，开始今天的学习吧。 　　通过这样的方式导入，可以将生活和学习相联系，激发学生的好奇心。 　　新授 　　其次我会给学生三分钟的时间，自主阅读教材。并找出制取氧气的方法，学生给出的答案是加热高锰酸钾制氧气，分解过氧化氢制氧气和加热氯酸钾制氧气。通过这种方式，可以培养学生自主学习的能力和专注力。接下来，我会先进行实验的演示，把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子，塞紧试管加热试管，用排水法收集氧气。并引导学生回答出放棉花的作用，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。通过我的演示可以减少学生在后面亲自动手实验时出现不必要的错误，也能够帮助学生提高观察能力。接着我会将全班分为10个小组，前后桌4人为一小组，学生在组内进行亲手操作。与此同时我会走下讲台，及时的指导学生顺利完成实验，提醒学生在操作过程中注意安全，学生可以通过亲手操作感受到化学的神奇和实验成功的喜悦。紧接着我会进行过氧化氢制氧气的实验。拿两个试管，一个只有过氧化氢溶液，另一个在里面加入了二氧化锰，分别用带有的木条放到试管口，学生通过观察不难发现，木条在接触到放有二氧化锰的试管处迅速熄灭，知道用这种方法可以检验氧气是否集满。我也会补充相关内容，如二氧化锰可以加这个化学反应，它叫做催化剂。学生通过实验对比和记录，从而归纳出实验的步骤，并能够深刻理解催化剂的作用。最后我会提出一个问题，引导学生思考在工业中是否可以使用这种办法来制取氧气？提高学生的发散思维，将所学知识与实际相联系。 　　小结 　　在课堂快要结束时，我会通过提问学生的方式，来总结本堂课的知识，起到巩固的作用。 　　作业 　　作业环节，我会请学生查阅，是否所有的催化剂都能够加快化学反应，下节课分享。 　　 8板书设计 　　最后是我的板书设计，好的板书可以激发学生思维的灵活性和发散性，我的板书简单明了，直观易懂，是一节课内容的浓缩，我会在黑板中央的正上方写上本节课的题目，黑板正中央为本节课的重点内容，黑板右下方写上本节课的作业，这样的板书清晰地展示了本节课的教学重难点以及教学逻辑，可以让同学们更好的理解和掌握。 　　以上是我说课的全部内容，谢谢各位考官的耐心倾听。 初中化学说课稿 篇3 　　各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《分子和原子》第1课时的内容。接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。 　　 一、说教材 　　本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。 　　 二、说学情 　　学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。 　　 三、说教学目标 　　【知识与技能】 　　1、知道物质是由微观粒子构成的；能说出分子的三条性质。 　　2、能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。 　　【过程与方法】 　　通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。 　　【情感态度与价值观】 　　通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学与生活的密切联系。 　　 四、说教学重难点 　　【重点】分子的性质。 　　【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。 　　 五、说教学方法 　　实验探究法、情境创设法、讲授法 　　 六、说教学过程 　　教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学： 　　环节一：新课导入 　　在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，由此引导学生思考为什么会出现这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。 　　环节二：新课讲授 　　1、物质由微观粒子构成 　　在这里我会向学生演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会肯定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子图片，说明肉眼不能直接观察到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的发展。 　　接下来我将帮助学生进一步认识和理解微观粒子及其运动特点。 　　2、分子的性质 　　（1）分子的质量和体积都很小 　　首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。 　　（2）分子间有间隔 　　接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请学生观看视频并解释原因。之后通过分析实验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过具体的实例让学生来分析固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象判断物质分子间的间隔与温度有关。 　　接下来是分子的第三个性质，我会通过演示实验来引导学生。 　　（3）分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。 　　首先根据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生“分子还具有什么性质”引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散现象来检验学生的猜想。 　　由于氨分子扩散现象需要的时间较长，所以我会采用视频播放的形式来进行。通过实验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论解释品红在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，认识生活中的化学，感受化学的奇妙。 　　接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，引发学生思考：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快的结论。 　　环节三：巩固提升 　　提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的知识来解释，让学生在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。 　　环节四：小结作业 　　化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。 　　最后布置作业：预习下一节内容并思考，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的知识做好铺垫。 　　 七、说板书设计 　　最后说一下我的板书，根据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的知识内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。 初中化学说课稿 篇4 　　 一、对教材的分析及教学目标的确立 　　1、教学内容：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括： 　　①化学键， 　　②离子键， 　　③共价键， 　　④极性键和非极性键。 　　2、教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。 　　3、教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。 　　4、教学目标的确定： 　　（1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。 　　（2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。 　　（3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。 　　 二、教学重点、难点 　　重点：离子键和共价键的概念。 　　难点：化学键的概念，化学反应的本质。 　　确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。 　　 三、教材处理 　　内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。 　　 四、教学方法 　　3W教学法（What：是什么，Why：为什么，How：怎样做）。 　　五、教学内容及教学过程： 　　（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学内容。 　　（二）、新课教学： 　　（1）、离子键：演示NaCl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？ 　　（2）、共价键：通过演示HCl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。 　　（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。 　　（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。 　　（5）、化学反应的微观实质：通过对NaCl、HCl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。 　　 六、课堂小结： 　　离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。 　　 七、布置作业： 　　课后习题一，巩固本节所学内容。 初中化学说课稿 篇5 　　盐的性质： 　　1.盐溶液与指示剂反应 　　2.盐溶液与某些酸溶液的反应 　　3.盐溶液与某些碱溶液的反应 　　4.盐溶液与某些盐溶液的反应 　　开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《海水制碱》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。 　　一、说教材 　　《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 　　本节课主要包括两个方面的内容，即： “一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 　　二、说学情 　　学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。 　　学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。 　　三、教学目标 　　过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标： 　　【知识与技能】 　　1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途; 　　2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质; 　　3.了解复分解反应的实质。 　　【过程与方法】 　　1.通过分组实验和交流讨论，了解盐类的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法。 　　2.通过学习复分解反应的实质，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。 　　3.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，分析数据，并从微观角度理解相关信息，初步学习运用比较、分析、归纳、概括等方法进行信息加工。 　　【情感态度与价值观】 　　1.通过分组实验和交流讨论，体验合作学习和科学探究的乐趣。 　　四、教学重点、难点 　　【重点】 　　纯碱的性质、复分解反应的实质。 　　【难点】 　　树立元素守恒观、复分解反应的实质。 　　五、说教法和学法 　　为了增强学生对酸及其性质的理解，我采用了如下几种教学方法：自学法、引导法、实验分析法、讨论法、归纳法、多媒体教学法等，促进学生对知识的进一步理解和巩固。 　　过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为三个环节进行，导入新课，新课教学，小结作业，层次分明，重难点突出，边学习边巩固。下面我详细介绍我的教学过程。 　　六、 说 教学过程 　　第一环节：导入新课 　　首先从生活常识激趣导入：做馒头的面团发酸了怎么办?学生回答加食用碱。 　　[投影]【食用碱说明书】 　　教师继续提问：为什么发酸了的面团加入纯碱后蒸出的馒头既没有酸味又疏松多孔? 　　学生思考后踊跃回答，教师引入主题。如果大家想知道猜测的对不对，学完本节课《海水制碱》，我们会对碳酸钠的性质有更多的了解，答案就会揭晓。 　　【设计意图】通过生活常识导入，使学生感受到生活中处处有化学，也激发了学生主动探究的欲望。 　　第二环节：新课教学 　　活动一：自主学习氨碱法制纯碱的工艺流程 　　通过自主学习和交流讨论氨碱法制纯碱的工艺流程，认识氨碱法制纯碱的化学反应原理，树立元素守恒观。 　　设置问题组： 　　1.由NaCl到Na2CO3元素组成发生了什么变化? 　　2.用NaCl制取Na2CO3还需要含有什么元素的物质? 　　3.为什么向饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳气体? 　　4.食盐水与氨盐水哪种溶液更容易吸收二氧化碳? 　　【交流讨论】学生交流讨论，回答问题并说明判断的理由。 　　【自主学习】纯碱的用途。 　　【设计意图】设计问题组，引导学生分析问题，利用头脑风暴法构建学生思维场。 　　活动二：纯碱的性质 　　【实验探究纯碱的性质】 　　要求学生自主进行探究实验，并记录实验现象。 　　海水制碱 　　【教师建构模型】 ;

初中语文基础知识及综合性学习与复习备考策略课件 2009年温州市初中英语学业考试复习会议开课课件 复合句的写作 龙港一中 初中英语被动语态专题复习课件 初中阅读理解水平提高课件 初中语文作文教学讲座课件 初中初一英语课件(2) 初中语文作文课件－－叙事的技巧.ppt 初中英语词法复习课件 新人教版初中数学七年级下册7.3.1多边形说课课件 初中英语第六册Unit 3课件3 初中数学竞赛辅导 配套课件(用于初一、初二) 化学：初中化学酸盐总复习课件 浙江省初中九年级物理密度复习课件浙教版 从2008年初中英语学业考试看2009年复习思路 课件 七年级生物 初中生物探究课例课件 初中英语第六册Unit 9课件2 初三化学下学期初中化学实验复习课件 初中英语第六册Unit2 课件 中考语文复习初中20篇文言文基本篇目练习ppt课件[共68张] 初中应用物理知识竞赛辅导专题讲座课件（北师大版八年级） 初中三年级化学《第一轮复习化学实验基本操作》课件 初中化学计算题课件4. 加强衔接，深化改革，努力提升初中地理课堂教学水平__课件稿 初中应用物理知识竞赛辅导专题讲座2课件（北师大版八年级） 物理：2009年初中物理总复习课件：电与磁（人教版九年级） 初中二年级地理上复习课件 七上人教地理课件初中复习课－世界气候 2009年中考语文专题复习——初中记叙文阅读指导课件 中国古代史复习课件新人教版初中历史一二三年级ppt课件全集 初中作文开头与结尾的技巧ppt课件 “慎重选择,青春不悔”初中毕业指导ppt课件 初中诗歌鉴赏专题复习ppt课件 初中语文知识复习ppt课件 初中议论文阅读指导ppt课件 高考复习完整配套课件《初中地理》-旧人教[整理] 泰州市初中化学新课程课堂教学实录评比课件：第二节 定量认识化学变化质量守恒定律-人教版 初中政治课件：与友同行 临安市初中数学学科带头人优质课件（7个）[整理]-人教版 （通用）《初中现代文阅读》ppt课件 初中信息技术第一册［用word2000制作小报］教案及课件 初中物理课件全集－新课标 初中三年级全套课件[全套]-人教版 初中七年级英语第三单元《thisismysister》课件-新人教[原创] 初中历史与社会课件大全(共130个)-人教版[全套]08 [整理]2005年江苏省初中物理淮安研讨会资料-凸透镜成像(ppt课件) 新课标牛津初中英语8aunit4教学课件及checkout[整理] 2005年浙江省初中物理教学课件电功电功率电热复习[整理] 初中政治课件：劳动者的合法权益受法律保护-新课标(人教版)[原创] [原创]－湖南精选课件－初中历史－孙中山建立中华民国和袁世凯篡夺革命实果 2005年初中物理9年级电功、电热、电功率成套课件-人教版[全套][整理] 初中简单机械系列课件-人教版[全套] [原创]-新课标-2005年昆明市课改实验区初中化学课件-有机合成材料 (人教版)初中语文《怀疑与学问》ppt课件 初中历史精品课件-新课标[整理]人教版 [原创]牛津初中英语8A Unit 4 integrated skills 课件 初中物理全套课件-新课标[全套][整理]人教版 初中物理教学课件[全套]-人教版 初中物理课件－－物质的密度-苏教版 (语文版)初中语文《海燕》ppt+flash课件 人教版[全套]初中历史与社会课件大全(共130个)05 2006年杭州地区初中英语人教版八年级lesson65课件[整理][整理] 苏教版初中语文课件《雁门太守行》[整理] 2005年龙岩地区英语科初中二年级Unit1 2 Lesson 45课件资料-旧人教版[原创] 初中物理课件集包括初中全部物理仿真演示实验、初中物理全部仿真学生实验 一组关于初中物理的课件(数十只)压缩-新课标[整理] 初中八年级物理第三章第二节《人眼看不见的光》教学课件-苏科版[原创] 2005年江苏省初中物理淮安研讨会资料-电路连接的基本方式(ppt课件) 苏教版初三语文课件《初中古典诗词名句复习》 2006年广东省初中数学说课课件与教案一[整理] [整理]江苏省初中物理淮安研讨会-能量专题复习(ppt课件) 初中9年级物理课件_内燃机-苏教版[原创] [原创]-湖南－参赛课件－初中数学－基本概念 初中-黄鹤楼flash

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初中化学说课稿范文《中和反应》 　　一、说教材： 　　1、教材的地位与作用 　　本节课是人教版初中化学九年级下册第七章第三节酸和碱的反应，第一部分内容：中和反应。是在学生学习常见的酸和碱的一些性子后，又把酸和碱的反响单独列为一节，这就阐明白：一是评释中和反响的重要性，二是由酸碱中和反响的产品引出盐，切合由浅到深的了解纪律。课本通过学生的运动与探究引入中和反响，尔后又通过交换与讨论的方法了解中和反响在一样寻常生活和工农业生产中的作用。亲昵了化学讲义知识与天然生活的接洽，同时又富厚了学生的将来生活。 　　2、教学目标：依据新课程理念，结合教材特点，我确定的教学目标有： 　　(1)知识与技能 　　①知道酸和碱之间发生的中和反应 　　②了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用 　　(2)过程与方法 　　①会用实验探究的方法进行学习 　　②会用分析，归纳的方法对有关信息加工处理 　　③会用观察的方法辨析事物 　　(3)情感态度与价值观 　　①培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识 　　②进一步增强学习化学的兴趣 　　3、教学重点与难点 　　重点是：酸碱之间的中和反应 　　难点是：中和反应的探究过程 　 　二、说学情： 　　我校的学生大多数是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲，学习过程中，厌倦教师的单独说教灌输，希望教师在教学中，创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现才华的机会，因此，喜欢教师通过引导探究法传授知识。 　　三、说教法： 　　一位教育家说过：“科学知识不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，去掌握它们;一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”现代教育理念要求教师是学生学习活动的组织者、指导者、引导者。为此，结合本节课的教学目标、教材特点、学生的年龄特征及本校的学生情况，我这节课的主要教学方法是引导探究法，其模式为：创设情境——自主探究——归纳总结——联系生活。同时配合使用多媒体辅助教学，拓宽学生视野，增强教学内容的直观性。这样，不但使学生始终处干主动的学习状态中，而且调动了学生学习的主动性，体现了“教为主导，学为主体”的原则。 　 　四、说学法： 　　新课程理念提倡学生的学习方式是自主学习、合作学习、探究学习。为了实现教学目标，依据本课的教学方法，指导学生从以下方法进行学习：1、实验探究法。从探究中发现问题，分析问题，从而提高学生解决问题的能力。2、合作学习法。让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。3、自主学习法。使学生由“学会”变为“会学”，适应素质教育的要求。 　 　五、说教学过程： 　 　1、创设问题情景，引入课题 　　同学们想看魔术吗(激起学生的兴趣)，接着教师播放课件： 　　①向盛有无色溶液的烧杯中，滴入几滴无色的溶液，烧杯溶液变红。 　　②再向变红溶液烧杯中滴入无色溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯溶液刚好变成无色时停止。 　　惊奇的颜色变化，会引起学生发出疑问;有了这“奇”“疑”的问题情境，我就自然地提出了：你们想知道这个奥妙吗?要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：第三节酸和碱反应——中和反应。 　　2、引导实验，自主探究 　　前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?要正确回答这个问题，我们应用事实说话，请同学们进行活动与探究(P193)。接着引导学生进行实验探究。 　 　3、归纳总结 　　①氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应。(借助FLASH动画展示氢氧化钠与盐酸的反应过程)，其他的酸和碱也能发生类似的反应：Ca(OH)2+2HCL=CaCl2+2H2O 　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　　②课件展示酸与碱的反应方程式，请同学们总结反应的`特点，反应都生成了水和另外一种化合物(盐)，这类化学反应叫中和反应。 　 　4、联系生活： 　　理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 　　课件展示：(让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学) 　　①改变土壤的酸碱性 　　根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 　　②处理工厂的废水 　　工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 　　③用于医药 　　人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 　　教师引导：这些资料说明了什么?(中和反应用途很广) 　　5、交流与讨论(P194) 　　6、课堂小结： 　　本节课我们学习了中和反响，简朴认识了中和反响的原理，会写一些中和反响的化学方程式，并认识了中和反响在生活和生产中的重要作用。 　 　7、课外作业： 查资料，生活、生产中哪方面用了中和反响。 　 　8、板书计划 　　第三节酸和碱的反应 　　一、中和反应 　　1、中和反应：酸与碱作用生碱盐和水的反应

仔细贯彻知识点

初中化学化学优秀课件 你学过哪些金属与O2的反应? 实验 现象 铁丝在氧气 中燃烧 镁在空气中 燃烧 铜在酒精灯...

我有，作为初二的老师，我有许多资料都是在网站上下载的。我平常下载就是在免费初中教育资源分享网站，学习口袋网。网站拥有丰富的试题、课件、教案等初中教学资源，而且所有的资源均可免费下载。分享下免费的初中在线教育资源：百度网盘链接: https://pan.baidu.com/s/1V5gDa-VsrKWmb0DX36KO_A?pwd=gqeb 提取码: gqeb

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初中化学《离子》说课稿 　　 一、教材分析： 　　 1、教材的地位、特点和作用 　　《离子》是人教版九年级化学教材的第四单元课题三。本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容，教学分两课时完成。离子的形成是本课题的核心，是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；为学生后面学习酸碱盐打下基础。 　　 2、教学目标 　　（1）知识与技能：在了解原子结构与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。 　　（2）学习方法与过程：学习“探究、交流”的学习方式。能在特定情景下，积极主动地探究新知，经历知识形成的过程。 　　（3）情感、态度与价值观：通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。初步了解物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。 　　 3、教学重点、难点的确定及解决方法 　　（1）教学重点：离子的形成 　　（2）教学难点：离子的表示。 　　（3）教学重、难点的突破方法： 　　利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观想象能力的发展。 　　 二、教法与学法： 　　 1、学生情况分析 　　初三的学生有了一定的抽象思维能力和归纳概括能力，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们自我表现的机会。所以本节课我设置了许多活动：比如，“我会答、“我会写”、“讨论与交流”等。这样，可以让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，在探索中学会学习。 　　 2、教学方法 　　依据新课程教育理念及本节课的教材特点和学生认知情况，我对本节课的教学采取了如下方法：利用课件优势，充分展示NaCl的形成过程，从而了解离子的形成，认识离子也是构成物质的一种粒子。 　　 3、学法指导 　　在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课题介绍离子也是构成物质的另一种粒子。由于本课题的知识形成较抽象，所以在教学中，一是成立学习小组，互帮互学；二是通过“创设情景、探究新知”等形式，让学生在探究学习中掌握知识形成的全过程，从而形成“教师主导、学生主体”的教学模式。 　　 4、教学手段 　　采用多媒体辅助教学手段，将抽象的微观粒子生动形象地显现出来，有利于培养学生微观想象能力。 　　 三、教学程序： 　　为了实现教学目标，基于对教材、学生情况的分析，我确定通过以下五个教学步骤来完成本节课的教学任务。 　　 （一）知识回顾、情境引入 　　1、知识回顾：“离子的形成”是本课题的核心，是教学的重点。由于初中学生的知识和思维水平的限制，我在教学中先通过复习原子结构与元素性质的关系，（展示课件，抽生回答。）使学生意识到元素的化学性质与最外层电子数有着密切的关系。 　　然后我是这样引入新课的：通过上节课的学习，我们已经知道金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构；而非金属元素最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，也趋向达到相对稳定结构。那么，当他们得失电子后，结果会怎样呢？本节课我们就以氯化钠的形成过程为例来探究离子的形成。 　　2、创设情景：当钠原子和氯原子在发生化学反应时，它们是如何得失电子的？氯化钠又是怎样形成的呢？（创设问题情境的目的，从学生已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。） 　　3、讨论交流：全班分为八个小组，短暂讨论交流。（这一环节充分尊重学生是学习的主体，避免了教师的“填鸭式”教学。） 　　4、漫画导入：投影教材第79页插图4—10和钠原子与氯原子的结构示意图，引导学生观察最外层电子数目，从微观上分析得失电子趋势。 　　（设计目的：充分利用漫画效果，运用诙谐幽默的语言分析氯原子和钠原子得失电子的趋势，使学生在有趣、轻松的氛围中接受难懂的知识，激发其学习兴趣。） 　　 （二）引导观察、启发探究 　　环节1、离子的定义：动画展示钠原子、氯原子得失电子后的结构示意图，并提问：钠原子和氯原子得失电子后带电荷吗？学生经历观察并发现它们都带电荷，从而很自然地引出离子的定义。 　　（这一环节的设计，通过启发分析和诱导，让学生在不知不觉中获得新知，使定义的引出水到渠成。） 　　环节2、离子的分类：在学生已经得出钠离子和氯离子都带电荷的基础上，进一步引导学生比较它们所带电荷有什么不同。交流发现：钠离子带正电荷而氯离子带负电荷，从而得出阳离子和阴离子的概念。 　　（在轻松的氛围中接受抽象的分类思想，提高了学习的效率。） 　　环节3、离子的表示：通过分析离子是原子得失电子而形成，让学生很自然地接受离子符号的书写就是在原子的基础上标明所带电荷。这样可以轻松突破离子符号的书写这一难点，也为介绍离子符号的意义作好铺垫。当然离子符号的书写还要结合后面的化合价反复训练才能落实。 　　环节4、离子是构成物质的微粒：整合学科之间的"知识，提出问题：带异种 　　电荷的两种微粒之间会产生什么作用力？展示NaCl的形成课件，使学生认识到离子也是构成物质的一种粒子。 　　（通过课件展示，使学生始终都处于“创造性”积极思维中，强化了知识的理解与掌握。） 　　 （三）联想整合、形成体系 　　1、展示课件原子和离子的关系，让学生分组讨论，代表发言，然后教师评价归纳。（这一环节的设计目的是在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。） 　　2、到现在为止，物质构成的奥秘已初步形成体系。结合问题：“构成物质的微粒有哪些？（此时提出问题，学生有话可说。通过新旧知识的对比和归纳，让知识更加系统，有利于学生很快理解物质是由分子、原子和离子构成的含义；同时也使学生对化学学习，尤其是微观领域的学习产生了渴望之情。） 　　（四）学用结合、展示个性 　　1、我会答：原子失去电子后，就带上（正）电荷，成为（阳）离子；原子得到电子后，就带上（负）电荷，成为（阴）离子。当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时，整个化合物就（不显）电性。 　　2、我会写：写出下列离子符号：带一个单位正电荷的钠离子；带两个单位正电荷的镁离子；带两个单位负电荷的硫离子。 　　（设计目的：第1题，主要是对离子的形成进行检测，第2题，熟悉离子符号的书写。对表现突出的学生给予奖励，奖励的形式是发放“小礼包”，“小礼包”内写着本节课的知识点，让学生当堂打开“小礼包”宣读知识点，给学生一点点神秘，再一次激发学生的兴奋点。既是对本节课进行总结，同时也激发了学生的学习热情，更是对本课题的教学重点和教学难点进行了检测，达到了事半功倍的效果，从而达到了教学高潮。） 　　 （五）小结交流、布置作业 　　1、小结交流：我把这个环节设计为（1）过程小结、（2）知识小结两个步骤，让学生交流学习心得、小结本节课的知识。 　　2、布置作业：完成基础训练 　　 四、教学评价 　　本节课始终坚持以“教师为主导、学生为主体”的教学基本原则，以“情境教学、问题教学”贯穿整个教学过程，通过师生的双边情感交流，对学生的空间想象能力和逻辑思维能力的培养，微观思想方法的建立，学习心理、品质的优化都起到了很好的促进作用。 　　 五、板书设计 　　离子 　　一、离子的形成 　　二、离子和原子的关系 　　1、离子的定义 　　2、离子的分类 　　三、构成物质的微粒 　　3、离子的表示方法和符号的意义 　　4、离子是构成物质的微粒 ;

初中化学演示实验视频大集合，现在好象已经找不到了，不过我们学校的还有几碟不是很完整的！而且是以前的旧教材，你要吗？

你好，百度搜索: 子上那顶来学。有你要的。

呵呵 ～～可以找我探讨下啊 ～我刚大学毕业～～现在正复习初中和高中的知识，往上考试类啊 ～共同学习，共同进步啊～，我QQ是280716620～～～呵呵 ～

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1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 (如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） ② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 2、 冶炼金属 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4u20225H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4u20227H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理： ①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上： Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解计算题： 计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= ╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。

我有化学的视频（初三上），挺好的，要的hi我

看看我的这个课件吧http://wenku.baidu.com/view/43fb45da240c844769eaeead.htmlhttp://wenku.baidu.com/album/view/1f43490216fc700abb68fc7f?pn=40#albumDocs

沉淀自己看看就知道了，气体称反应前反应物的质量以及反应后的质量是否减少，还有就是是否产生水。

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化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，化学探究实验是学生获取化学知识必不可少的一条途径，所以实验是学习化学的基础，特别是新教材对学生探究能力的培养提出了很高的要求。在教学中必须充分地重视实验，运用实验去提高学生的学习兴趣，在实验中锻炼学生去观察实验现象，探究实验步骤，领会操作要领，在得出实验结论的同时，体会自主学习带来的愉悦心情。以培养学生的创新意识、自主学习的能力有很大的作用。可很多时候，因为实验课的纪律不好或者老师的准备不足，有的学生把实验课当成“看热闹”而抱着“好玩”的态度来实验。达不到预期的效果。如何提高实验课的质量，教学中应注意以下几点： 一、做好课堂演示试验 培养学生良好的实验习惯课堂教学中的演示试验最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。所以教学中一定不要用“讲实验，背实验”代替做实验。对于一些重要的演示实验，教师进行操作，学生认真观察现象，并分析得出结论。对于简单的要求不高的试验，可对学生开放实验室，让学生亲自动手做。对于一些难度大要求高现象又不明显的实验，教师边演示边让学生提出问题，讨论后评价实验的优缺点，进而改进实验。也可以运用多媒体课件演示不容易观察现象，反应时间较长、对环境有一定影响的实验，课堂上的演示实验教师一定要操作规范，为了帮助学生加强记忆，也可以将操作要点以“口诀”的方式介绍给学生，如往试管里装入粉末状药品要“一斜、二送、三直立”；装块状药品要“一横、二放、三慢竖”；液体药品取用的要点是“瓶塞倒放、两口紧挨、缓慢倾倒、加盖放回”；酒精灯的使用要注意“两查、两不、两禁止”。这样就能便于学生掌握实验基本操作的要领。演示实验时强调学生有目的的观察，并记录实验现象，分析试验结果，培养学生良好的实验习惯，为学生实验的顺利进行打好基础。 教材里安排的每个演示实验，都有一定的教学目的，教师在上课前必须认真准备好，首先要向学生介绍每个仪器的名称、性能、使用方法及注意事项，然后引导学生观察和分析实验现象，以达到预期的教学目的，如演示实验室用高锰酸钾制备氧气，为什么要先检验装置的气密性?试管口为什么向下倾斜，导管口放棉花的作用?怎样加热?何时收集氧气? 实验完毕是先从水槽中移出导管，还是先移去酒精灯?用过氧化氢制氧，加入MnO2的作用?引出催化剂的“一变两不变”，通过上述实验现象，观察分析，使学生达到掌握知识的目的，知道所以然。 教师的演示实验不只是要验证怎样的结论，而且要依据实验现象启发学生产生的原因，从知识联系的内部结构得应有的结论，如做二氧化碳性质时为帮助加深对硬水概念的理解，给新制的石灰水中通入二氧化碳，会看到什么现象?继续通入又会有什么现象?把澄清的溶液加热又会看到什么现象?再滴人盐酸哪?由上述现象启发引导学生从化学式及化学方程式的角度理解掌握，之所以沉淀产生与消失是因为生成难溶性的碳酸钙及可溶性的碳酸氢钙、氯化钙，这样做把性质和实验室制备原理有机的结合起来，再启发学生课外能否用食醋去除水垢，以培养学生的学习兴趣。 二、做好实验课前的准备和课堂指导工作实验前教师应充分准备好仪器、药品、器材，并将它们摆放整齐有序，保持实验室的清洁、整齐。同时，指导指导学生进行预习，要求学生认真阅读实验内容，写出预习提纲，通过预习，明确实验目的，了解实验步骤、操作过程和实验时应注意的事项，做到实验前心中有数。切忌不预习，盲目进实验室。 对实验内容不熟，边看边做，因时间不允许，心里发急，操作不熟而做不好，甚至慌乱中做错而出现事故。实验过程中，教师要巡视指导学生严格遵守化学实验操作规程，让学生学会观察和分析，做好试验记录。以次保证实验课的顺利进行，提高实验课的质量。 三、变验证性的实验为探究性的实验许多初三学生都反映"冈《上化学课时，老师在课堂上作演示实验，感觉很新奇，轮到自己做了，开始还感觉很有意思，可时间长了也挺没劲的。因为自己做的实验都是老师在课堂上做过的，不用做也知道结果。这样的实验仅仅为了达到学科教学目标而进行实验，这对培养学生的兴趣和创新思维能力以积试验探究的能力非常不利。所以，在教学中教师挖掘出验证性的实验，将其转化成探究性的实验进行教学。 这样既激发了学生的好奇心和求知欲，又培养了他们的观察能力和思维能力以及解决问题的能力。当然这类实验，教师一定要精心筛选，选出一些有代表性的，符合学生实际水平的问题来探究。例如：在做“二氧化碳的性质”的实验中，结合课本我和学生在教材上现有实验的基础上一起提出以下问题： ① 二氧化碳通入无色酚酞试剂里会出现什么现象?②石灰水中滴入无色酚酞会出现什么现象，然后再同如二氧化碳呢?③ 少量二氧化碳通入石灰水中出现什么现象?继续通人二氧化碳直到足量又怎样呢?学生通过探究性实验，可以探究自己还未认识的世界，帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识，掌握实验技能，激发学生学习化学的兴趣，拓宽学生的知识面，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力和探究能力，使学生学会科学研究的方法。 四、利用多媒体手段，提高化学实验课的教学质量化学教学中，有一些抽象的难于用语言表达的，如：物质的微观结构，以及化学反应的本质是原子的重新组合。这些知识单靠语言和文字描述不清，我们可以通过计算机软件制作的课件进行动画模拟，形象生动的表现分子、原子、离子的微观运动特征，变抽象为直观，让学生直接认识微观世界。化学演示实验是教师在课堂上的演示，可许多演示实验效果不明显，只有少数学生观察得到，或者现象本身不易观察，如： 如固体的溶解、分子的扩散以及气体的溢出等现象，我们将这些演示实验通过多媒体投影仪展示，采用放大、慢放、定格、重播等效果帮助学生观察，学生就可以清楚地看到气体的产生和溢出，颜色的变化及沉淀的析 等现象，这样增强了可见度和动态感，变抽象内容为直观现象，学生看得一清二楚，增强了演示效果。同时，活跃了课堂教学气氛，激发了学生学习化学的兴趣。

随着新课改的推进，深化课堂改革，提高课堂效率应是我们教师不断追求、不断探索和不断实践的方向。有效的课堂教学效果不但可以减轻学生在学业上的负担，也是我们教师提升自我教学素养的一个途径。因此，作为初中化学教师，化学教育的启蒙者，我们在教学中必须充分考虑课堂教学的时效性，这样才能在真正意义上提高课堂教学效率。我认为可以从以下几个方面进行：一、激发学生学习化学的兴趣，提高课堂效率爱因斯坦说过：“兴趣是最好的老师”。一切知识的起源都是来自于好奇心和兴趣，只有让学生对化学感兴趣，产生好奇感，才能激发学生学习化学的欲望，抓住学生的心。1、营造轻松的课堂气氛，利用实验吸引学生注意。化学是一门以实验为基础的学科，许多实验与生活息息相关，只要教师在课堂上利用实验向学生展示化学的魅力所在，就一定可以激发学生学习化学的兴趣。比如：在绪言课，可以向同学们演示三个实验，如“石灰水变浑浊”、“镁带燃烧”，“大理石滴加稀盐酸”，三个实验中的每个物质对学生来说都是不陌生，实验过程中还可以邀请同学共同参与，如请学生吹起提供二氧化碳，当他们看到石灰水变浑浊的时候自然会大吃一惊，对现象印象深刻，也可以请学生点燃镁带，当他们看到耀眼白光时一定会惊艳四座的，这样不仅提高了课堂的气氛，也让学生对知识有了深刻印象，再理解起来自然不费力了。2、创设课堂情境，提高课堂教学质量。在教学中，创设教学情境是教师处于教学目的的需要，创设合理且合适的教学情景和情感气氛，能激发学生的学习动机，使课堂教学生动活泼，从而提高课堂效率。通过创设教学情景，可以拉近知识和学生的生活经验之间的距离，将抽象的知识转化为鲜活的现实场景，使知识生活化，这样能引导学生积极主动地学习。虽然每节课上的创设情境只有简短的几分钟，但是在课堂教学中却发挥了重要作用。例如笔者在实际教学“水的特性”这一节课中，采用的情景引入是将水拟人化，给人类写了一封信，信中以水作为主语，讲述自己的“故事”，这个故事中就包含了许多生活常识和水的性质，这样学生在聆听的过程中就将这些知识掌握，不需要重复，巧妙地融合了生活常识和化学知识的关系。3、利用多媒体技术，提高课堂效率。随着时代的发展，大部分的化学课堂教学都采用了多媒体技术，课堂上合理恰当的使用多媒体技术已经成为我们提高课堂效率的一种方法。传统的板书方式解释不清的概念，运用多媒体可以轻松解决，而且对学生来说既直观又方便理解。例如笔者在“质量守恒定律”这一节课中，当讲到质量守恒定律的实质时发现用言语是很难描述到位的，但是利用多媒体，将“分子变成原子、原子重新组合变成新的分子”这一过程形象化，既节约了讲解的时间，又提高了学生的理解速度，可谓一举两得。又比如在上习题课时，传统的板书我们需要花时间将题目写在黑板上再讲解，反之利用多媒体直接将习题投影到屏幕上，不但增加课堂习题讲解速度和容量，也提升了课堂的效率。二、提升自身修养和个人魅力，提高课堂效率1、反思和优化课堂设计，提升教学水平。由于初三化学学科的特殊性，一年一循环，我们的备课量会比其他学科教师相对少一点，那么我们除了做好日常教学工作以外，要花更多的时间在了反思课堂教学上，仔细修改教学课件和教案设计，通过反思来提高自己的课堂教学效率。在日常的课堂教学后，笔者常常用这样的几个问题来反思自己的课堂教学：这一节课，我投入了激情吗？对教材的解读，有没有深度？教学目标合理吗？达到了吗？最难忘的一个细节是什么？这节课最大的遗憾是什么？就有一句标语说的那样“人生没有彩排，每天都是现场直播”，在初三的课堂上没有一分钟能够浪费，笔者认为反思可以让我们把每天的“直播”做得更好，少一些遗憾，多一份成功。当然我们不仅要反思已有的新课课堂设计，还要不断的寻找新的课堂模型来改善课堂效果，提升教学水平。笔者担任初三教学工作几年来不仅在新课教授时求新求变，在复习课的模式上也寻求突破，不再就提讲题，一改原有的教师归纳的复习模式，采用问题解决教学模式是把知识置于一组典型的问题中，学生在解决问题的同时把其中包含的知识点进行归纳总结，不仅巩固了知识，还帮助学生在举一反三、整理同类型题目的解题思路和解题方法上得到归纳和提高。比如中考常见一类题型图像题以生活中的实例和考试中的真题均分为切入口，师生共同总结图像的形成过程以及解读图像所提供的信息。以问题带出概念，以分析问题带出做图像题方法，最终通过本节课的总结在图像题的解题方法上达到举一反三、以不变应万变的效果。通过复习课堂让学生掌握一类题的解题方法，这样才能达到复习课的效果，也正是这样有意义的复习课才能使原本枯燥乏味的“炒冷饭式”的复习课上的生动活泼。这样也能有效的提高课堂效率。2、提升个人魅力，建立良好的师生关系。作为教师，我们不仅是传道授业解惑的人，实际上更是学生的榜样和学习

总结 是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的 经验 方法 以及结论的书面材料，它是增长才干的一种好办法，让我们一起认真地写一份总结吧。你所见过的总结应该是什么样的?下面是我为大家整理的 九年级化学 教学 工作总结 ，希望能够帮助到大家! 九年级化学教学工作总结1 在义务 教育 阶段，九年级是所有学生面临的第一个重要的人生转折点。化学是九年级新开的学科，也是中考必考科目，直接影响到学生的升学。 今年，按照学校的工作安排，我担任了九年级二个教学班的化学教学工作和实验教学工作。我认为，化学是九年级新开学科，授课的关键在于引导并激发学生的求学积极性，将“要我学”转变成“我要学”，一旦培养成学生的学习兴趣，那么教学的困难就会变得很小。现将我对抓好九年级化学教学工作的几点想法汇报如下，请各位同仁批评指正。 一、化学老师要扎实提高专业知识，形成良好的专业素养。 影响化学教学质量的因素有很多，而化学教师是否具备扎实的专业知识是诸多因素中最重要的一个，“学高方能为人师”说的就是这个道理。古人云：“师者，所以传道受业解惑也”，也是要求教师必须具备扎实的专业知识。 教师具备扎实的专业知识才能在学生面前树立一定的威信。比如说，当学生问你一些简单的问题你却解答不出来，学生就会认为老师不行，恨屋及乌，从而对本科目失去兴趣。相反，如果学生问你很难的题目，你却能巧妙地解答出来，爱屋及乌，学生因崇敬老师而对本科目产生浓厚的兴趣。 要搞好化学教学，教师还必须具有良好的专业素养。化学是一门专业性强的学科，对于一些化学专业术语，教师上课时要常用，学生听多了自然就能记住，这样可以达到耳濡目染的效果，学生在无形之中就掌握了很多知识。 二、向课堂40分钟化学教学要效率。 课堂教学是我们的“主阵地”，合理支配好上课时间，可以收到事半功倍的效果。我认为要从以下几个方面着手，提升课堂授课效率： (一)课前认真备课 备课时，要依照课程标准，确立教学目标，把握重点、难点，精心设计教学环节。 (二)上课时营造良好的课堂氛围 首先，化学老师必须精神饱满，充满激情，才有可能带动学生进入快乐的学习环节。其次，在授课过程中，化学老师要思路清晰，语言表达准确，突出重点，辨析易错点、攻破难点。 三、努力建立良好的师生关系。 良好的师生关系对教学质量的提高，对学生的优化发展都有积极的作用。为此，我有如下几点建议： (一)尊重学生的人格 以人为本，尊重学生，要求教师以平等的态度对待学生。在具体的化学教学中、在各班级具体事务的决策上，师生应该共同讨论，老师应该鼓励学生 发散思维 ，独立思考，提出自己独到的见解，积极发挥学生的主动性。即使学生的见解或有偏颇，老师也应耐心地启发诱导，动之以情，晓之以理，切忌打压、斥责。尊重学生，可以使学生在信任中奋起，在温暖中敞开心扉，使师生成为知心之友、忘年之交。 (二)学会欣赏学生 在我的理解中，每个学生都是一个富有个性特点的人，身上多少都会有闪光的地方，关键是你如何做发掘。轻易地伤害学生的自尊心，意味着扼杀人才;漫不经心的冷眼和讥笑，无异于夺走溺水者手中的救生圈。只有充分地了解自己的学生，熟悉他们的性格、习惯、兴趣、 爱好 、短长、潜能和心理状态、家庭状况以及缺失的成因，并做出客观公正的评估，教师才能避免偏颇，给学生充分的尊重和关爱。 (三)宽容学生失误 人的一生，就是一个不断犯错误、总结经验教训、避免再次犯误的循环提升过程。“人无完人，孰能无过?过而改之，善莫大焉”，这是古圣人的见解。一个封建知识分子尚且有这样的认识，作为新时代的我们，更应该在实际行动中予以体现。我一直认为，学生之间最大的差别不在于会不会犯错，而在于犯错过后的总结和体悟。学以明道，错同样也能明道，作为老师，我们的作用就是让学生在犯错后明白一定的道理，并总结出防范的经验，这既是建立良好师生关系的前提条件，也是作为人生导师的应尽义务。 总之，一年来我不管教给学生知识，而且也教给他们做人做事。同时，也从他们身上学到了许多，今后的工作中我会虚心向其他老教师学习和参加各种培训，提高自己的专业教学能力，真正做到“干一行，爱一行”! 九年级化学教学工作总结2 本学年，我们学校初三化学学科在中考中取得了区里第六名的优秀成绩，这与学生的努力以及教师的辛劳是分不开的。以学校实际出发，注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，我们总结了几条经验： 1、扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。 考生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。 抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。 抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。 2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。 要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。 今年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。 3、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。 今年试题涉及环保等社会 热点 内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。 4、深化课堂教学改革，钻研教学大纲(化学课程标准)。 基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，我们学校虽然还么有实施化学新课程标准，但老师们都已开始研究新课程的特点，因此，除了要用新的教学理念武装自己以外。 九年级化学教学工作总结3 一个学年的工作已经结束，在本学年中，我从学校实际出发，注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高及格率和优秀率，减少低分率。下面对该学年的工作进行总结。 一、思想认识。 在这一个学年里，我在思想上严于律己，拥护中国共产党的领导,忠诚于党教育事业。认真贯彻党的教育方针，坚持四项基本原则。一学年来，我还积极参加各类政治业务学习，努力提高自己的政治水平和业务水平。坚决服从学校的工作安排，配合领导和各班任们做好校内外的各项教育教学工作。 二、教学工作。 1、认真备课，不但备学生而且备教材备教法。 根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的 教学方法 ，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。每一课都做到"有备而来"，每堂课都在课前做好充分的准备,课后及时对该课做出总结，写好教学后记或教学 反思 ，并认真按搜集每课书的知识要点，归纳成集。 2、增强上课技能,注意教学策略。提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。 ①扎扎实实地为学生化学打好基础。 学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。 由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，我针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。如果为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度，那么必然造成学生对知识的"消化不良"，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。抓基本技能，抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。 ②.重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。 要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，我并不是"重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析"。而是重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的"基本学科思维方法"。针对去年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。其实，实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的 学习方法 。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。 在教学中尽量上好每一节化学实验课。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚;教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。我还严格要求学生，具体指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论。因此我把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。 ③.密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。 去年试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。因此我在化学教学中突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。 ④.深化课堂教学改革，钻研教学大纲(化学课程标准)。 加强实验教学，中考试题中，实验题所占的比例越来越大，引起了我的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度。在课堂上我还特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快;注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多;同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。 3、认真批改作业：布置作业做到精读精练。 有针对性，有层次性。为了做到这点，我常常对各种辅助资料进行筛选，力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析学生的作业情况，将他们在作业过程中出现的问题做出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。 4、做好课后辅导工作，注意分层教学。 在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习萌发兴趣。要通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情。而是充满乐趣的。从而自觉的把身心投放到学习中去。 这样，后进生的转化，就由原来的简单粗暴、强制学习转化到自觉的求知上来。使学习成为他们自我意识力度一部分。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。并认真细致地做好查漏补缺工作。后进生通常存在很多知识断层，这些都是后进生转化过程中的绊脚石，在做好后进生的转化工作时，要特别注意给他们补课，把他们以前学习的知识断层补充完整，这样，他们就会学得轻松，进步也快，兴趣和求知欲也会随之增加。 在平时，我还经常为自己充电，争取在以后的工作中更加完善自我，把教育教学工作越搞越好。 九年级化学教学工作总结4 化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。 一、上学期教学工作回顾 初中化学是启蒙教育，它有许多化学的专用语言，比较枯燥，弄不好学生有当作第二外语，因此充分利用它与人们的衣、食、住、行样样的密切联系。通过一个个实验，既让学生们对化学充满好奇心，又让学生有所思考;通过一个个身边的化学现象，让学生感到化学知识是那样的丰富多彩，保持持续的学习热情，两年的观察我们发现有一些在 其它 学科学习成绩处于中下的同学，由于能够对化学的学习产生浓厚的兴趣和渴求，其化学成绩可以达到中上。 作为九年级新增的中考学科，我们没有很长的复习时间，在起步阶段要求学生在听课、笔记、作业、改错等方面必须树立必要的学习规范，以后学习起来就比较顺利。同时经过两年的努力我们已经形成了化学用语、基本概念、实验的基本操作等方面的有效的教学方式和基本习题。也能比较好的防止学生在学习过程中的分化。 为了让学生有直观的认识，在平时的教学中，制作多媒体课件，利用网络资源，特别是利用自己的教学博客资源，力求让身处农村的学生体会到生活处处有化学。重视基础知识的学习和复习巩固。围绕课本和新课程标准，按知识结构和系统关系进行归纳整理，查缺补漏，形成小的知识系统，找出各个小知识系统之间的相互联系与区别，使知识结构化、系统化。结合近几年的中考试题、模拟考题进行整合、训练。同时梳理化学知识，应用化学知识解释社会实际的情况，如：战事、医疗、经济、环保等方面的信息。选择典型例题进行讲解、一题多变或多题一解，使学生善于从不同的角度与方向去分析思考问题，以提高自己分析思维和解答问题的能力，同时传授给学生一些应试技巧。 二、几点反思和教学过程中存在的问题： 1、九年级化学特点始于九年级，经过不到一年的时间就要迎接中考，教学的任务非常紧，在这几年中我们的新课结束时间都是最后一门，且基本在三月底，复习时间较短。因此存在赶课现象，都想及早结束新课进入复习。为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。 2、元素化合物教学中，由于时间短、内容多、综合性强，部分学生不能适应，没有形成知识的网络，教学手段上和教学效率上还有待提高。 3、往年的中考中发现学生们对科学研究的一般方法的运用，以及书面表达能力上还有一定的欠缺，为此教学中要不断加强科学思维方法的渗透，并从规范学生的口头表达训练开始，逐步形成严谨正确的书面表达。 4、存在的问题：就化学科来说，本学期的化学实验开展得较少，学生动手操作实验的能力没有充分得到训练;再加上由于赶着要把新课上完，没有更好的组织学生复习，一些基础知识学生掌握得不牢固，缺乏必要的训练，考试下来的成绩并不理想。学生各科学习的任务较重，多数时候忙于应付完成教师布置的作业，很少有时间复习、预习，也没有时间思考学习的内容，因而学习习惯和学习方法相对较差。 九年级化学教学工作总结5 今年我依然担任九年级的化学教学工作。化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考的必考学科，短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，需要培养学生探索化学科学的兴趣，还直接影响学生的升学问题。因此这一年对学生至关重要。 回首一学期的工作有得有失，在此做一个总结。 一、思想方面。 热爱自己的本职工作，力争在思想上、工作上为同事做好表率，为学生树立榜样。除对自已严格要求外，还利用一切合适的场所，对学生进行有针对性地德育教育，教育学生热爱班级，团结同学，学会合作，懂得感恩、学会担当。本学期，积极参加区、市组织的各类学习和教研活动，努力提高自己业务水平。 二、教育教学方面。 1、备好、上好每一节课。 为了备好课，我做到了以下几点： (1)认真学习课程标准，熟悉“新课标”的要求;钻研教材，熟悉教材的基本思想、了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，不随意拔高或降低难度，怎样才能把课堂效率最大化。 (2)了解学生原有的知识储备、兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会遇到哪些困难，我应该采取哪些相应的预设。 (3)考虑教法和学法，包括如何组织教材、如何安排每节课的师生活动、小组活动。为了上好每节课，我做到了： (1)、关注全体学生。不仅关注优生，更关注学困生，做到课堂提问面向全体学生;不仅关注学生的作业，更关注学生的上课状态，做到及时察觉学生心理状态，防止学生走神和掉队。 (2)激发学生的情感，创造良好的学习环境。为了让更从的学生参与，有更多的收获，在新授课中，培养学生课前5分钟带着问题预习的好习惯，在练习课、复习课和试卷讲评课中，把学生共性的问题按量分配到各组，组长按能力大小分配任务到各个组员，然后再班级集中交流，这样不仅培养了学生的合作能力，也锻炼了学生的胆量和表达能力，还避免了学生不听课的现状，更提高了课堂效率。可谓一举多得! (3)课堂上讲练结合，作业少而精，确实减轻学生了的学习负担。作业的批改基本上做到了在课堂当堂练习，当堂讲评，当堂纠错，当堂完成。 (4)考试及试卷分析：认真出每一次考试题，认真做好每一次考试质量分析，用数据说话，让每一次考试的功能发挥到最大：不仅检测学生的掌握的知识程度，更是通过学生的答题来审视自己前面的教学，从而做为改进今后教学的依据，真正把这项工作当作检测、反思、提升、改善自己教学的有效工具。 2、扎扎实实打好基础，不拼命赶进度。 根据这么多年的带 毕业 班的经历，知道考生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而在平时的教学中非常重视和加强基础知识和基本技能的学习。针对学生实际情况分层布置作业，尽量降低落后面，教学中力求每章节过关。为了学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，尽量创造更多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高了学生的实验能力、观察能力。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。 3、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。 要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题 能力的培养。平时教学与复习，我没有为了简单省事“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”，而是重视获取知识的过程，让学生掌握学习 化学的“基本学科思维方法”。这几年化学中考试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。故在平时的教学中我做到了认真学习、把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。 本学期使大多数学生对化学很感兴趣，基本上注重全体学生在原有的基础上有不同程度地上升，努力提高了合格率，争取到了较高优秀率，取得了较好的教学效果。 三、不足： (1)对于优生过于相信，检查的力度不够，课堂的关注度不够，导致高分率太低;对于后进生，由于面过于大，帮抚力度不够。 (2)对学生的辅导力度不够。 (3)对学生的耐心不够，交流太少。 四、下一步 措施 ： 1、进一步转变观念，开动脑筋，吃透钻研教材，提高自己的课堂效率。 2、加强跟学生的情感交流，让优生更优秀，让后进生的思想和行为得到有效转化。 3、合理安排辅导学生的时间，充分利用小组加分机制，加强对学生的检查力度。 4、合理有计划地安排明年的复习计划，力争明年的中考成绩更上一层楼。 九年级化学教学工作总结参考5篇相关 文章 ： ★ 初三化学教师个人工作总结5篇 ★ 初中化学教师个人教学工作总结5篇 ★ 初三化学教学工作总结 ★ 九年级化学第二学期教学工作总结 ★ 初中化学教师个人教学工作总结5篇(2) ★ 九年级化学教学工作总结 ★ 化学教学工作总结五篇 ★ 最新化学教学工作总结五篇 ★ 化学教学总结报告最新5篇 ★ 九年级化学教师年终个人工作总结

课题 课题1 金刚石、石墨和C60 课型 新授教学目标 知识与技能 1．了解金刚石、石墨和C60的微观构成、物理性质和用途。2．掌握碳单质的化学性质。3．知道不同元素可以组成不同的物质，同一种也可以组成不同的物质过程与方法 1．会对展示或演示的资料分析、归纳。2．能认真观察，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点，学习运用观察和实验等方法得到信息。 情感态度与价值观 1．以发展的观点看待碳的单质。2．树立物质的性质决定用途的观点。教学重点 碳单质的物理性质为何不同；碳单质的化学性质教学难点 碳跟某些氧化物的反应教学用品 仪器 试管 铁架台 酒精灯 带导管的橡皮塞 药品 炭粉 氧化铜粉末 澄清石灰水 其它 火柴、金刚石、石墨、C60的结构模型、课件、学案等教 学 流 程 设 计环节 教 学 问 题 活 动 设 计 教学问题最佳解决方案情境导入化学实验室需要购买活性炭，请大家和我一块进行网上购物去吧！咱们到这个名为卖“炭”翁的商店逛逛去。给学生展示商店里面商品的图片：大家看看一号柜台出售的是金刚石类的，有人造的和天然的金刚石，有金刚石打磨而成的光彩夺目、价值连城的钻石，有金刚石制成的用来切割的玻璃刀和钻头。大家根据金刚石的用途能够推测出它的性质吗？二号柜台出售的是石墨类商品，请大家观察它的颜色，这些是由石墨制成的产品，有铅笔芯，润滑剂，电池的碳棒，坩埚。大家能不能推测出石墨具备哪些性质呢？这里还有用来烧烤的木炭，咱们需要购买的活性炭就是这样的黑色固体。这里还有美观的炭雕呢，它们可以用来吸附室内的有害气体，净化空气。 触景生情，暗示化学与人类的关系学生观察回答：金刚石是透明的正八面体，非常坚硬。对，同学们回答的很好，咱们继续去买咱们需要的活性炭吧。灰色片状固体，软，滑腻，导电，耐高温很好，咱们要购买的活性炭就在下个柜台。学生实验：木炭的吸附性小组实验，对比实验分析：木炭具有疏松多孔的结构，所以它具有吸附性。活性炭由于表面积更大，更加疏松多孔，所以，有更强的吸附能力。 自主学习 问题1：金刚石、石墨、C60各有那些物理性质和用途？ 问题2：碳单质有哪些化学性质？ 学生阅读、圈划，检查学生预习及笔记情况，小组交流。 探究与交流探究与交流 问题1：请同学们完成下列表格： 结构和主要物理性质 用途 组成元素金刚石 石墨 C60 问题2：咱们今天在卖炭翁的商店里还真实看到了很多商品呢。大家有没有意见要发表呢？为什么，金刚石、石墨会出现在卖“炭”翁的商店里？【多媒体展示】展示金刚石、石墨和C60的微观结构，揭示差异原因。过渡：金刚石、石墨和C60它们都是碳元素形成的，虽然，它们的物理性质不同，但是，它们却具有相似的化学性质。问题3：再来看看商店的镇店之宝---两幅古代字画吧，墨迹历经前年也不变色，大家讨论一下，为什么字画能保存这么长时间呢？过渡：碳并不是任何时候都这么稳定，出示图片：寒冷的冬天用烧火来取暖。看来，随着温度的升高，碳的活泼性也增强。 问题4：碳具有可燃性，但碳在不同条件下燃烧，其产物相同吗？。（提示CO有毒，为以后学习做铺垫） 如何让碳能够更充分燃烧？过渡：请同学们阅读商代司母戊铜鼎的资料，大胆展开想象的翅膀，推测我们的祖先在4000多年前是如何制取铜单质的。实验探究： 木炭还原氧化铜问题5：氧化铜和碳粉是什么状态的，放置在什么仪器里面？什么反应条件？需要什么仪器？想检验生成物需要什么仪器和药品？现象 黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。分析 木炭有高温下，能夺取氧化铜中的氧元素，得到红色的铜和二氧化碳气体。【巩固练习】课本P109的T2、T3 完成表格。小结：科学研究表明，它们都是由碳元素形成的单质，象木炭、活性炭、木材墨水等都含有碳元素，未指明具体单质时，习惯上把它们称为“碳”。学生质疑：既然它们都是碳元素形成的，那为什么物理性质差异那么大？学生观察、分析、讨论 分析： 碳单质的物理性质存在差异，是由于它们的碳原子排列方式不同。学生讨论，归纳总结：保存妥善，墨迹稳定。教师激励：不错，用来书画的墨是由碳元素组成的，常温下碳的化学性质稳定。 总结：二、碳的化学性质1、常温下稳定学生交流心得，代表发言，归纳总结。2．可燃性板书：C十O2点燃 CO2 2C十O2点燃 2CO 小组讨论，推选一人发言。仪器设计出来了，一起来做实验。请大家注意观察实验现象，完成表格。 小结：在这个反应里，氧化铜的氧被碳夺取，这种反应是还原反应，碳具有还原性。碳是重要的元素，利用它的还原性，可以应用于工业冶金。焦碳在高温条件下可以将铁的氧化物还原，得到金属铁。碳还有其他的用途。3．还原性C+2Cu 高温2Cu+CO2↑高温下，焦炭可以炼铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑学生尝试完成，教师反馈纠正。 梳理整合 课题1 金刚石、石墨和C60 金刚石：性质 ，用途 。 常见的碳单质 石墨： 性质 ，用途 。 C60： 性质 ，用途 。碳单质 常温时： 稳定性 化学性质 点燃时： 可燃性 化学方程式： ， 。 高温时： 还原性 化学方程式： 。诊断评价 1、下列属于物质的物理性质的是（ ）A．金刚石在一定条件下以燃烧 B.石墨有良好的导电性C.活性炭具有稳定性 D.常温下，碳的性质稳定 2、下列说法不科学的是（ ）A．碳是非金属，但它的单质石墨能导电 B．普通大理石（主要成分是CaCO3）经“气功大师”发功能变成金刚石C．工业上用焦炭来炼铁是利用碳的还原性D．碳与氧气反应的生成物有时是不同的 3、下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是（ ）①干电池里的碳棒是石墨制成的②电冰箱除味剂是活性炭③防毒面具用焦炭吸收有毒气体④制糖工业用炭黑来吸附有色物质⑤金刚石不仅能刻划玻璃，还能装在钻头上钻凿坚硬的岩层A.①②③ B.②③④ C.③④ D.④⑤ 4、下列说法错误的是（ ）A.同种元素组成的物质，性质不一定相同 B.同种元素组成的物质，性质一定相同C.不同的单质可以由同一种元素组成 D.不同的单质可以由相同的化学性质 5、经科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球的结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（ ）A. N60是一种化合物 B. N60的相对分子质量为840g C. N60属于单质 D. N60这种物质是由氮原子构成的6、只含有碳元素的物质（ ）A.一定是金刚石 B.一定是石墨 C.一定是纯净物 D.可能是混合物 7、点燃一根蜡烛，把冷碟底放在蜡烛火焰上方，一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出蜡烛的组成中一定含有（ ）A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．氢、氧元素 8、金刚石、石墨、C60在物理性质上存在明显差异的原因是 。 9、某同学认为“碳在氧气中燃烧后所得到的气体不是二氧化碳就是一氧化碳”，你认同吗？ 。 10、“文房四宝”中的徽墨、宣纸、歙砚是安徽省享誉中外的文化瑰宝。徽墨是由松枝不完全燃烧后生成的烟炱加工制成的，用其写字作画永不变色。徽墨主要成分的化学式是 。宣纸的主要成分为纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方法是 。作业设计 推荐作业： 课本 P109 4、5、6.教后反思

你是初中还是高中？

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1.历史八年级下册第二课全课 历史：汉语词语，含义有三： 1.记载和解释作为一系列人类进程历史事件的一门学科。 2.沿革，来历。 3.过去的事实。 历史，简称史，一般指人类社会历史，它是记载和解释一系列人类活动进程的历史事件的一门学科，多数时候也是对当下时代的映射。如果仅仅只是总结和映射，那么，历史作为一个存在，就应该消失。 历史的问题在于不断发现真的过去，在于用材料说话，让人如何在现实中可能成为可以讨论的问题。[1] 历史是延伸的。 历史是文化的传承，积累和扩展，是人类文明的轨迹。 2.苏科版】初中8年纪（物理实验）这个的配套答案网站谁知道 初中语文基础知识及综合性学习与复习备考策略课件 2009年温州市初中英语学业考试复习会议开课课件 复合句的写作 龙港一中 初中英语被动语态专题复习课件 初中阅读理解水平提高课件 初中语文作文教学讲座课件 初中初一英语课件（2） 初中语文作文课件--叙事的技巧.ppt 初中英语词法复习课件 新人教版初中数学七年级下册7.3.1多边形说课课件 初中英语第六册Unit 3课件3 初中数学竞赛辅导 配套课件（用于初一、初二） 化学：初中化学酸盐总复习课件 浙江省初中九年级物理密度复习课件浙教版 从2008年初中英语学业考试看2009年复习思路 课件 七年级生物 初中生物探究课例课件 初中英语第六册Unit 9课件2 初三化学下学期初中化学实验复习课件 初中英语第六册Unit2 课件 中考语文复习初中20篇文言文基本篇目练习ppt课件[共68张] 初中应用物理知识竞赛辅导专题讲座课件（北师大版八年级） 初中三年级化学《第一轮复习化学实验基本操作》课件 初中化学计算题课件4. 加强衔接，深化改革，努力提升初中地理课堂教学水平__课件稿 初中应用物理知识竞赛辅导专题讲座2课件（北师大版八年级） 物理：2009年初中物理总复习课件：电与磁（人教版九年级） 初中二年级地理上复习课件 七上人教地理课件初中复习课-世界气候 2009年中考语文专题复习——初中记叙文阅读指导课件 中国古代史复习课件新人教版初中历史一二三年级ppt课件全集 初中作文开头与结尾的技巧ppt课件 “慎重选择，青春不悔”初中毕业指导ppt课件 初中诗歌鉴赏专题复习ppt课件 初中语文知识复习ppt课件 初中议论文阅读指导ppt课件 高考复习完整配套课件《初中地理》-旧人教[整理] 泰州市初中化学新课程课堂教学实录评比课件：第二节 定量认识化学变化质量守恒定律-人教版 初中政治课件：与友同行 临安市初中数学学科带头人优质课件（7个）[整理]-人教版 （通用）《初中现代文阅读》ppt课件 初中信息技术第一册[用word2000制作小报]教案及课件 初中物理课件全集-新课标 初中三年级全套课件[全套]-人教版 初中七年级英语第三单元《thisi *** ysister》课件-新人教[原创] 初中历史与社会课件大全（共130个）-人教版[全套]08 [整理]2005年江苏省初中物理淮安研讨会资料-凸透镜成像（ppt课件） 新课标牛津初中英语8aunit4教学课件及checkout[整理] 2005年浙江省初中物理教学课件电功电功率电热复习[整理] 初中政治课件：劳动者的合法权益受法律保护-新课标（人教版）[原创] [原创]-湖南精选课件-初中历史-孙中山建立中华民国和袁世凯篡夺革命实果 2005年初中物理9年级电功、电热、电功率成套课件-人教版[全套][整理] 初中简单机械系列课件-人教版[全套] [原创]-新课标-2005年昆明市课改实验区初中化学课件-有机合成材料 （人教版）初中语文《怀疑与学问》ppt课件 初中历史精品课件-新课标[整理]人教版 [原创]牛津初中英语8A Unit 4 integrated skills 课件 初中物理全套课件-新课标[全套][整理]人教版 初中物理教学课件[全套]-人教版 初中物理课件--物质的密度-苏教版 （语文版）初中语文《海燕》ppt+flash课件 人教版[全套]初中历史与社会课件大全（共130个）05 2006年杭州地区初中英语人教版八年级lesson65课件[整理][整理] 苏教版初中语文课件《雁门太守行》[整理] 2005年龙岩地区英语科初中二年级Unit1 2 Lesson 45课件资料-旧人教版[原创] 初中物理课件集包括初中全部物理仿真演示实验、初中物理全部仿真学生实验 一组关于初中物理的课件（数十只）压缩-新课标[整理] 初中八年级物理第三章第二节《人眼看不见的光》教学课件-苏科版[原创] 2005年江苏省初中物理淮安研讨会资料-电路连接的基本方式（ppt课件） 苏教版初三语文课件《初中古典诗词名句复习》 2006年广东省初中数学说课课件与教案一[整理] [整理]江苏省初中物理淮安研讨会-能量专题复习（ppt课件） 初中9年级物理课件_内燃机-苏教版[原创] [原创]-湖南-参赛课件-初中数学-基本概念 初中-黄鹤楼flash 3.跪求原创新课堂历史,9年纪全一册的答案 初中语文基础知识及综合性学习与复习备考策略课件 2009年温州市初中英语学业考试复习会议开课课件 复合句的写作 龙港一中 初中英语被动语态专题复习课件 初中阅读理解水平提高课件 初中语文作文教学讲座课件 初中初一英语课件（2） 初中语文作文课件--叙事的技巧.ppt 初中英语词法复习课件 新人教版初中数学七年级下册7.3.1多边形说课课件 初中英语第六册Unit 3课件3 初中数学竞赛辅导 配套课件（用于初一、初二） 化学：初中化学酸盐总复习课件 浙江省初中九年级物理密度复习课件浙教版 从2008年初中英语学业考试看2009年复习思路 课件 七年级生物 初中生物探究课例课件 初中英语第六册Unit 9课件2 初三化学下学期初中化学实验复习课件 初中英语第六册Unit2 课件 中考语文复习初中20篇文言文基本篇目练习ppt课件[共68张] 初中应用物理知识竞赛辅导专题讲座课件（北师大版八年级） 初中三年级化学《第一轮复习化学实验基本操作》课件 初中化学计算题课件4. 加强衔接，深化改革，努力提升初中地理课堂教学水平__课件稿 初中应用物理知识竞赛辅导专题讲座2课件（北师大版八年级） 物理：2009年初中物理总复习课件：电与磁（人教版九年级） 初中二年级地理上复习课件 七上人教地理课件初中复习课-世界气候 2009年中考语文专题复习——初中记叙文阅读指导课件 中国古代史复习课件新人教版初中历史一二三年级ppt课件全集 初中作文开头与结尾的技巧ppt课件 “慎重选择，青春不悔”初中毕业指导ppt课件 初中诗歌鉴赏专题复习ppt课件 初中语文知识复习ppt课件 初中议论文阅读指导ppt课件 高考复习完整配套课件《初中地理》-旧人教[整理] 泰州市初中化学新课程课堂教学实录评比课件：第二节 定量认识化学变化质量守恒定律-人教版 初中政治课件：与友同行 临安市初中数学学科带头人优质课件（7个）[整理]-人教版 （通用）《初中现代文阅读》ppt课件 初中信息技术第一册[用word2000制作小报]教案及课件 初中物理课件全集-新课标 初中三年级全套课件[全套]-人教版 初中七年级英语第三单元《thisi *** ysister》课件-新人教[原创] 初中历史与社会课件大全（共130个）-人教版[全套]08 [整理]2005年江苏省初中物理淮安研讨会资料-凸透镜成像（ppt课件） 新课标牛津初中英语8aunit4教学课件及checkout[整理] 2005年浙江省初中物理教学课件电功电功率电热复习[整理] 初中政治课件：劳动者的合法权益受法律保护-新课标（人教版）[原创] [原创]-湖南精选课件-初中历史-孙中山建立中华民国和袁世凯篡夺革命实果 2005年初中物理9年级电功、电热、电功率成套课件-人教版[全套][整理] 初中简单机械系列课件-人教版[全套] [原创]-新课标-2005年昆明市课改实验区初中化学课件-有机合成材料 （人教版）初中语文《怀疑与学问》ppt课件 初中历史精品课件-新课标[整理]人教版 [原创]牛津初中英语8A Unit 4 integrated skills 课件 初中物理全套课件-新课标[全套][整理]人教版 初中物理教学课件[全套]-人教版 初中物理课件--物质的密度-苏教版 （语文版）初中语文《海燕》ppt+flash课件 人教版[全套]初中历史与社会课件大全（共130个）05 2006年杭州地区初中英语人教版八年级lesson65课件[整理][整理] 苏教版初中语文课件《雁门太守行》[整理] 2005年龙岩地区英语科初中二年级Unit1 2 Lesson 45课件资料-旧人教版[原创] 初中物理课件集包括初中全部物理仿真演示实验、初中物理全部仿真学生实验 一组关于初中物理的课件（数十只）压缩-新课标[整理] 初中八年级物理第三章第二节《人眼看不见的光》教学课件-苏科版[原创] 2005年江苏省初中物理淮安研讨会资料-电路连接的基本方式（ppt课件） 苏教版初三语文课件《初中古典诗词名句复习》 2006年广东省初中数学说课课件与教案一[整理] [整理]江苏省初中物理淮安研讨会-能量专题复习（ppt课件） 初中9年级物理课件_内燃机-苏教版[原创] [原创]-湖南-参赛课件-初中数学-基本概念 初中-黄鹤楼flash。 4.人教版八年级历史下第2课谁是最可爱的人课件 历史：汉语词语，含义有三： 1.记载和解释作为一系列人类进程历史事件的一门学科。 2.沿革，来历。 3.过去的事实。 历史，简称史，一般指人类社会历史，它是记载和解释一系列人类活动进程的历史事件的一门学科，多数时候也是对当下时代的映射。如果仅仅只是总结和映射，那么，历史作为一个存在，就应该消失。历史的问题在于不断发现真的过去，在于用材料说话，让人如何在现实中可能成为可以讨论的问题。[1] 历史是延伸的。历史是文化的传承，积累和扩展，是人类文明的轨迹。

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教要求教,即课前引入贴近案例,使习熟悉原型、兴趣问题情景着手,习研究科知识,让课堂习体、辩论反思、概括提升场所；教,再书本知识运用于实际,提高解决问题能力.

初一的课程有：语文、数学、英语、历史、地理、生物、思想品德、音乐、美术、体育、信息技术。

)★常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 1、 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4u2022nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式： C12H22O11 12C＋11H2O C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O 产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。 又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 ③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式： Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。 如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。 ★★常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 （1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。 （2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。 （3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 （4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。 常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。 ①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3u2022H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有 挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。 ★★★常见的盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐 KMnO4 （1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如： ①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 （2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如： ①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4； ②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如： 2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。 （5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 ①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑； ②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。氯化物/盐酸盐） 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl （常见的酸） 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 （常见的盐）硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 K2CO3 （常见的碱） 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚 Fe(OH)3 Fe(OH)2化合价顺口溜一价元素钾钠银氢，二价元素钙镁钡锌，铜一二，铁二三，三价元素铝和金，OH根离子-1价，(硫酸根离子SO4、亚硫酸根离子SO3、碳酸根离子)-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀), 一、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 ；分解反应：一变多 ；置换反应：一单换一单 ；复分解反应：互换离子 ；2常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结： 一、 颜色的记忆 在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下: Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色 二、 有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 三、 有关一些特征离子的记忆 这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。 方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。 四、 有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： 1． 金属＋酸——盐＋氢气 2． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应 3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水 4． 酸＋碱——盐＋水 5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 6． 碱＋盐——新碱＋新盐 7． 盐＋盐——新盐＋新盐" 8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。四、几个常见离子的检验 Cl－、 、 的检验 实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式 Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O ◎干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气初中化学 酸碱盐知识归纳 初中化学酸碱盐知识归纳 一、概念： 1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 （4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 赞同106| 评论