金属钠存放在 中(广口瓶或细口瓶),白磷存放在 中(广口瓶或细口瓶)

对于高中学生，金属钠需要了解，第一它是很活泼的金属元素，很容易失去最外层电子，所以它能跟许多非金属元素反应，比如氧气，氯气。也能跟水，乙醇反应！由于它活泼性质，所以保存它，比如是浸泡在煤油里隔绝空气。同时，它具有一定危险性，比如与水反很剧烈，甚至发生爆炸！

物理性质：钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.968g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。化学性质：钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。钠的化学反应方程式4Na+O2=2Na2O（常温）2Na+O2=Na2O2(加热或点燃）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2CO2=Na2CO3+CO2Na+2ROH=2RONa+H2↑（ROH表示低元醇）10吨Na与水的反应，1947年10吨Na与水的反应，1947年（3张）2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑（此反应中“2NH3(l)”表示液氨）

金属钠的物理性质如下：1、钠是一种银白色的立方体结构金属，钠质软而轻，可以用小刀切割，密度为0.968g/cm3，具有抗腐蚀性。其熔点为97.72℃，沸点为883℃。钠在空气中易氧化转变为暗灰色。钠单质具有良好的延展性，能溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。钠具有较好的导磁性，是热和电的良导体。2、钠在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。　钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。钠对人体作用及用途如下：1、稳定血压：钠是人体内重要的电解质，是细胞外液主要的阳离子，是维持细胞外液晶体渗透压和容量的重要因素。当钠离子增多时，血容量可以增加，反之则减少，对维持血压稳定有重要意义。2、调解体液平衡：血浆中的缓冲碱主要是碳酸氢钠，常随钠量的增减而升降，因此钠离子对体液酸碱平衡的调节也具有一定的作用。3、其他作用：维持神经肌肉的兴奋性，构成钠泵，维持细胞内外钠钾离子平衡等。当体内钠缺乏时病人可以出现意识淡漠、周身无力、恶心、呕吐、血压下降、肌肉痉挛等表现，当钠水平过高时病人可以出现幻觉、谵妄、口渴、少尿等症状。4、金属钠作为还原剂用于制取钛、锆和钽等金属 。在铸造业中，用作铝-硅合金变质剂，使合金晶体内的硅成为细小的纤维结构，提高合金强度和塑性 。在化学工业中，用于制备靛蓝染料、磷酸三甲苯酯、脂肪醇、硼氢化钠、叠氮化钠、甲醇钠、乙醇钠、过氧化钠、氢化钠和氨基钠等化工产品 。

金属钠化学性质活泼，可以与水、氧气等反应，具有典型的金属性。1、反应活泼：金属钠是一种非常活泼的金属，容易与许多物质发生反应，尤其是与水和氧气反应十分剧烈。2、与水反应：金属钠可以与水反应生成氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）。反应非常剧烈，产生剧烈气体和溶液热。2Na(s) + 2H2O(l) == 2NaOH(aq) + H2(g)。3、腐蚀性：金属钠具有强烈的腐蚀性，可与许多物质反应或腐蚀，包括酸、醇、有机物等。4、氧化性：金属钠具有较强的氧化性，可以与许多非金属元素（如氯、溴、硫、磷等）反应，产生相应的化合物。2Na(s) + Cl2(g) ==2NaCl(s)。5、金属性质：金属钠是典型的金属，具有良好的导电性和导热性，且具有良好的延展性和塑性。钠的应用1、食品工业：氯化钠（食盐）是最常见的钠化合物，在食品加工中被广泛使用作为调味剂和防腐剂。2、化学工业：钠化合物被用于制备其他化学品，如氢氧化钠（苛性钠）用于制造肥皂、清洁剂和漂白剂，碳酸钠（苏打）用于制作玻璃、洗涤剂和烘焙食品等。3、冶金工业：钠与其他金属如铝、铅、锑等形成合金，用于电解反应和制备其他合金。4、能源储存：钠可以用作一种电池材料，在电池工业中应用于储能设备和电动车辆。5、医药工业：某些药物中含有钠，例如液体输液、盐水溶液和化学试剂等。6、玻璃工业：在玻璃工业中，氯化钠和碳酸钠用于制作各种玻璃，如平板玻璃、玻璃容器和汽车玻璃等。7、防腐剂：钠可以用作金属表面的防腐剂，将其应用在锅炉、水处理设备和海水淡化厂等领域。8、光学工业：钠光波谱在光学仪器中被用作标准，使其成为光学研究和校正的重要工具。

金属钠应保存在煤油中或石蜡油中。金属钠的性质：银白色轻软而具有延展性的金属。属立方晶系。相对密度0. 97。熔点97.8℃。沸点892℃。遇醇分解，不溶于醚和苯。遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，或燃烧（呈黄色火焰）或爆炸。时为蜡状，易用刀切开。其蒸气带有紫色，高温时呈黄色，有极好的传热性。化学性质极活泼，能与许多有机物及无机物发生反应；与金属或非金属可直接化合，如与铅生成铅钠合金、与汞生成钠汞齐等。在空气中急速氧化。燃烧时呈黄色火焰。与皮肤接触易引起烧伤。金属钠的安全性：金属钠属一级遇水燃烧物品，化学反应活性很高，在氧、氯、氟、溴蒸气中会燃烧。遇水或潮气猛烈反应放出氢气，大量放热，引起燃烧或爆炸。金属钠暴露在空气或氧气中能自行燃烧并爆炸使熔融物飞溅。与卤素、磷、许多氧化物、氧化剂和酸类剧烈反应。燃烧时呈黄色火焰。100℃时开始蒸发，蒸气可侵蚀玻璃。将钠锭浸涂15号白油后，装入有二层聚乙烯塑料袋的专用圆形大口铁桶包装，并用密封盖密封，铁桶内盛有煤油或石蜡油，油面一定要淹没过金属钠，每桶净重40kg。应贮存在阴凉、通风、干燥处。宜专库贮存。注意防潮和烈日曝晒。

金属钠通常保存在煤油中。这也是因为金属钠比较特殊的原因，当钠与到空气后就会被氧化，而且还会与空气里面的水蒸气出现反应，从而生成NaQH。金属钠也不能存放到水里面，因为钠的密度会比较小很多，遇到水之后自然就会票浮到水面上来，同时还会与水产生很剧烈的反应，放到水里是比较危险的。之所以存放到煤油里，是因为媒体油的密度要比钠的小，与煤想相遇之后，钠就会沉到媒油的下面，这样就方便钠的储存。在保存金属钠时，可以选择密封的铁桶保存，这样可以避免与有机溶液、酸性溶液的接触，还要远离火种和热源。金属钠物化性质物理性质钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性。化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，都是由0价升为+1价。金属性强。

金属钠的用途有如下：1、做还原剂。用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来，我国生产水平十分落后。2、做化工原料。用以生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠、以及碳酸钠等含钠化合物，用途十分广泛：如食品、生物、制药、橡胶、皮革、化工、消防、陶瓷、玻璃、水处理等行业。这是钠的最大一部分工业应用，中外水平规模互有优劣。3、制造合金。钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂。钠铅合金，用于汽油抗爆剂的生产。钠钾合金，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。我国相关技术水平较低，除部分钠汞齐外，基本依赖进口。4、用于生物学研究中的放射性示踪分析。由于其半衰期很短，对人体损害不大。5、做电光源。钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。不过，高质量的钠灯亦多为鬼子产品。

钠的化学性质很活泼，常温和加热 金属钠的性质 时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。 4Na + O2= 2Na2O (常温) 2Na+O2= Na2O2(加热或点燃) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2CO2 = Na2CO3+CO 2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇) 2Na + 2NH3（L） = 2NaNH2 + H2↑（此反应中“2NH3（L）”表示液氨） 钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770

钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。发现简史伏特在19世纪初发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。英国化学家汉弗里·戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱是氧化物。他先用苛性钾（氢氧化钾）的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰，还有一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，立即冒出火焰，在水面急速奔跃，发出刺刺的声音。就这样，戴维在1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。 钠在土中爆炸。戴维将钾和钠分别命名为Potassium和Sodium，因为钾是从氢氧化钾（Potash），钠是从碳酸钠（Soda）中得到的，它们至今保留在英文中。钾和钠的化学符号K、Na分别来自它们的拉丁文名称Kalium和Natrium。

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实验室用的，用作还原剂，工业上用于制造汽油抗暴剂，还可用于制取金属钾及各种钠的化合物，价格看纯度及用途，十几元到一百多元一公斤不等。钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。1807年在英国伦敦英国科学研究所，由Humphry Davy先生分离出。生理作用：钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）～4170（男）mmol，约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%～50%，骨骼中含量占40%～47%，细胞内液含量较低，仅占9%～10%。1、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压。2、维持体内酸和碱的平衡。3、是胰液、胆汁、汗和泪水的组成成分。4、钠对ATP(腺嘌呤核苷三磷酸)的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外，糖代谢、氧的利用也需有钠的参与。5、维持血压正常。以上内容参考：百度百科-金属钠

2NaCl==2Na+Cl2↑电解熔融液的NaCl

用镊子从煤油里取出,在吸水纸上吸净表面上的油即可。

金属元素,符号Na,银白色,质软,化学性质极活泼,容易氧化,燃烧时发出黄色光,在工农业的用途很广

金属钠的熔点是97.72℃。1、金属钠概念钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气。2、物理性质钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。3、化学性质钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。金属钠制备方法1、戴维法戴维是通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。电解氢氧化钠也得到金属钠，但是使用较少。工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。2、当斯法在食盐（即氯化钠）融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。3、卡斯纳法以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。

http://baike.baidu.com/view/4631.html?wtp=tt至于铁为什么在潮湿的空气中的生锈，和氧气反应啦。。

实验室中取用金属钠时,应注意避免和水接触,因为金属钠化学性质非常活泼,和水剧烈反应放出热量,使氢气自燃,非常危险. 用镊子从煤油中取出钠块，在在烧杯上空，用石油醚洗瓶冲洗表面煤油。冲完，用卫生纸吸拭一下或者晾干。观察表面：如果不清洁用片刀将表面氧化物切掉。然后剪切称取足量的钠块。很高兴为您解答有用请采纳

2Na+2NH3 = 2NH2Na + H2↑

away. The musicians lost their voices, and

您好，很高兴为您解答：在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黄色粉末)★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2希望能帮到您，如有不懂之处请追问。

常温下不反应,但当温度升高时,如在高压反应罐中,是可以发生反应的：CCl4 + 4Na = 4NaCl + C依据反应条件不同,一般情况下可以得到石墨,特殊情况下甚至得到金刚石.

没有毒，它的危险性在于它还原性太强，即使很弱的氧化剂也可以氧化它，反应很剧烈，放出的大量能量可能失控造成危险

那就是钠加入氯化镁或者硫酸镁溶液2Na + 2 H2O + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2↓

化学方程式是2NaCl(熔融)=通电=2Na+Cl2↑钠简介：一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。物理性质：钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。化学性质：钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。制备方法：（1）戴维法；（2）当斯法；（3）卡斯纳法。工业用途：测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。生理作用：钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）～4170（男）mmol，约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%～50%，骨骼中含量占40%～47%，细胞内液含量较低，仅占9%～10%。储存方法：浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。

电解熔融氯化钠2NaCl = 2 Na + Cl2这是工业制法

(1)4Na+O2＝2Na2O(2)Na2O+O22Na2O2(3)2Na+O2Na2O2（注：反应条件不同；生成物也不同。）(4)2Na+S＝Na2S(爆炸)(5)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）(6)4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti（活泼金属能在高温下置换不活泼金属）(7)Na2O+H2O＝2NaOH(8)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9)Na2O+CO2＝Na2CO3(10)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通过对比7与8，9与10掌握反应规律）(11)CaCO3CaO+CO2↑(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)(12)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)(13)Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)(14)NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑(15)NaHCO3Na2CO3之间能相互转化NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH溶液Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳(16)Cl2+2Na2NaCl

金属钠想买煤油封的。大约需要取用4g金属钠拔氢室温反应，想问一下1，怎么去除钠表面煤油以求称量准确？2，从未用过金属钠，想问下这个危险性如何？和NaH和氢化铝锂相比呢？3，操作过程中需要注意什么？

∵NaHC03加热分解成Na2C02，

实验室用，需要保存在煤油或液体石蜡中。注意瓶子要密封，在阴凉处保存。工业品用煤油或柴油封装到金属桶中。也有的不用煤油而是用固体石蜡包裹然后封装。

可以通过“先展示一个关于金属钠的神奇的现象，然后提出疑问：为什么会产生这种现象呢？”这一类似过程来进行导入。示例如下：说明现象——创设问题情境：把一块新切的金属钠长期暴露在空气中，金属钠的表面会先变暗，然后变成液体，接着又变成了固体，最终又变成了白色粉末。这一神奇的现象产生的原因到底是什么呢？引导：神奇现象的产生是由金属钠的性质所导致，那么钠到底都有哪些性质呢？金属钠的作用又是什么？类似的金属钠的趣味导入还有很多，只要结合金属钠的相关化学反应去探寻就可以找到。

钠的用途如下:1.做还原剂。用于从钛、锆、铌、钽等国防工业重要金属的熔融卤化物中还原钛、锆、铌、钽等，我国生产水平十分落后。2.制造化工原料。它用于生产含钠化合物，如丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠和碳酸钠，应用范围广泛:如食品、生物、制药、橡胶、皮革、化工、消防、陶瓷、玻璃、水处理等行业。这是钠工业应用最大的部分，国内外水平各有优劣。3.制造合金。钠和汞的合金，钠汞合金，在有机合成中用作还原剂。钠合金用于生产汽油抗爆剂。钠合金，在核反应堆中用作冷却剂和热交换器。中国相关技术水平较低，除了部分钠汞齐，基本依赖进口。

（1）金属钠些物理性质：银白色金属，质软，熔点低，良导体！（2）化学性质：2Na+ 2H2O == 2NaOH + H22Na + 2HCI == 2NaCI + H24Na + O2 == 2Na2O4Na + 2O2 == 2Na2O26Na + 2FeCI3 + 6 H2O == 6NaCI + 2Fe(OH)3 +3 H2

钠的用途】　　◆工业用途　　纯净的金属钠在工业上并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。 ） 以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。　　◆生理作用　　</B>钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）-4170（男）mmol,约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%-50%，骨骼中含量也高达40%-47%，细胞内液含量较低，仅9%-10%。　　主要生理作用　　1、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参于水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压。　　2、维持体内酸和碱的平衡。　　3、是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分。　　4、钠对ATP的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外，糖代谢、氧的利用也需有钠的参与。　　5、维持血压正常。　　6、增强神经肌肉兴奋性。　　需要人群　　高温、重体力劳动、经常出汗的人需要注意补充钠。　　来源　　钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。　　缺乏　　人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时，胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏。钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒。失钠达0.5g/kg体重以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性吉尔痉挛，尿中无氯化物检出。　　过量　　正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。钠的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。　　代谢吸收　　人体钠的主要来源为食物。钠在小肠上部吸收，吸收率极高，几乎可全部被吸收，故粪便中含钠量很少。钠在空肠的吸收大多是被动性的，在回肠则大部分是主动的吸收。钠与钙在肾小管内的重吸收过程发生竞争，故钠摄入量高时，会相应减少钙的重吸收，而增加尿钙排泄。因尿钙丢失约为钙潴留的50%，故高钠膳食对骨丢失有很大影响。 [编辑本段]【钠的重要化合物】　　◇1、过氧化钠　　化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或CO2时会发生反应，生成氧气。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。　　◇2、氯化钠　　俗称食盐，是无色立方结晶或白色结晶。密度2.165g/cm3。熔点801℃。沸点1413℃。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。　　◇3、氢氧化钠　　俗称火碱、烧碱、片碱、苛性钠。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。　　◇4、碳酸钠　　俗称纯碱、苏打。溶于无水乙醇，不溶于丙醇。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。　　◇5、碳酸氢钠　　俗称小苏打。为晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。橡胶工业利用其与明矾、H发孔剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产。冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂。机械工业用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂。印染工业用作染色印花的固色剂，酸碱缓冲剂，织物染整的后处理剂。医药工业用作制酸剂的原料。　　【钠在自然界的存在】　　　　自然界的元素有两种存在形式：一种是以单质的形态存在，叫做元素的游离态;一种是以化合物的形态存在，叫做元素的化合态。钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游

工业用途测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。生理作用钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）～4170（男）mmol，约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%～50%，骨骼中含量占40%～47%，细胞内液含量较低，仅占9%～10%。1、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压。2、维持体内酸和碱的平衡。3、是胰液、胆汁、汗和泪水的组成成分。4、钠对ATP（腺嘌呤核苷三磷酸）的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外，糖代谢、氧的利用也需有钠的参与。5、维持血压正常。6、增强神经肌肉兴奋性。

是电解熔融的NaCl。2NaCl=通电=Cl2 2Na

　　目前，世界上金属钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法(盐法电解)，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法(碱法电解)。电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。用熔融温度约为580℃的质量分数为40%氯化钠和60%氯化钙的低温共熔物（即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物），降低了电解时所需的温度，从而也减低了钠的蒸气压。电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。

沙子。钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。所以不能用水灭火。金属钠着火可用沙子扑灭，沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用。钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。扩展资料：注意事项：金属钠化学反应很高，在氧、氟、氯、溴蒸汽中会燃烧。钠与水反应放出氢气，氢氧化钠和大量热，引起燃烧或爆炸。金属钠暴露在空气和氧气中能自行燃烧并爆炸使熔融物飞溅。与卤素、磷、许多氧化物、氧化剂和酸类剧烈反应，燃烧时呈黄色火焰。金属钠在100℃时开始蒸发，蒸汽有腐蚀性，可侵蚀玻璃。有害燃烧产物：NA2O、NA2O2。参考资料来源：百度百科-金属钠

金属钠的主要工业用途是： (1)做还原剂。用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。我国生产水平十分落后。 (2)做化工原料。用以生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠、以及碳酸钠等含钠化合物，用途十分广泛：如食品、生物、制药、橡胶、皮革、化工、消防、陶瓷、玻璃、水处理等行业。这是钠的最大一部分工业应用，中外水平规模互有优劣。 (3)制造合金。钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂。钠铅合金，用于汽油抗爆剂的生产。钠钾合金，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。我国相关技术水平较低，除部分钠汞齐外，基本依赖进口。

　　钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。 　　钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由零价升为正一价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。

一般纯度的金属钠，价格从几十块到两百块一公斤不等，但也要按市面的实际价格来定夺的。钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。生理作用钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）～4170（男）mmol，约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%～50%，骨骼中含量占40%～47%，细胞内液含量较低，仅占9%～10%。1、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压。2、维持体内酸和碱的平衡。3、是胰液、胆汁、汗和泪水的组成成分。4、钠对ATP（腺嘌呤核苷三磷酸）的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外，糖代谢、氧的利用也需有钠的参与。5、维持血压正常。6、增强神经肌肉兴奋性。人体钠的主要来源为食物。钠在小肠上部吸收，吸收率极高，几乎可全部被吸收，故粪便中含钠量很少。钠在空肠的吸收大多是被动性的，在回肠则大部分是主动的吸收。钠与钙在肾小管内的重吸收过程发生竞争，故钠摄入量高时，会相应减少钙的重吸收，而增加尿钙排泄。因尿钙丢失约为钙潴留的50%，故高钠膳食对钙丢失有很大影响。高温、重体力劳动、经常出汗的人需要注意补充钠（饮用淡盐水等）。钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时，胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏。钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒。失钠达0.5g/kg体重以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性肌痉挛，尿中无氯化物检出。正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些特殊情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清除率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。钠的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。

(1)高压钠灯（2）制备钠的化合物（3）制备某些金属（锆等（4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他 钠盐的焰色反应物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。（高氯酸盐不溶）跟氧气的反应　　在常温时：4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 　　在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末) 　　★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应　　2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如 　　2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟） 　　2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸） 　　2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）跟水的反应　　在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 　　观察到的现象及由现象得出的结论有： 　　1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　 　　2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 　　3．钠在水面上四处游动（有气体生成） 　　 钠单质与水的反应4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 　　5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 　　反应方程式 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　★钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。与酸溶液反应　　钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应， 　　钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3 　　注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。与盐反应　　（1）与盐溶液反应 　　将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 　　如将钠投入硫酸铜溶液中： 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　（2）与熔融盐反应 　　这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 　　4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） 　　Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） 　　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱与有机物反应　　钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 　　2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）有关化学方程式　　⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH 　　4Na+O2=2Na2O （白色固体） 　　2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 　　⑵与金属单质反应 　　4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 　　Na+Tl=加热=NaTl 　　⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　⑷与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) 　　⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 　　6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O 　　Na+KCl=高温=K+NaCl 　　②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　⑺与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C

物理性质：1.银白色金属。2。质软。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔点底，小于100度。5。能导电导热。金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠的化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：?1.钠跟氧气的反应钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。

同学你好，PH 值一般描述指溶液的酸碱性，固体没有PH 可言，也没什么研究价值。

金属钠着火可用沙子扑灭，沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用。钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。所以不能用水灭火。钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。生理作用钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）～4170（男）mmol，约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%～50%，骨骼中含量占40%～47%，细胞内液含量较低，仅占9%～10%。1、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压。2、维持体内酸和碱的平衡。3、是胰液、胆汁、汗和泪水的组成成分。4、钠对ATP（腺嘌呤核苷三磷酸）的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外，糖代谢、氧的利用也需有钠的参与。5、维持血压正常。

实验室的金属钠主要是买的，不是制取的，因为金属钠的制取需要的条件很高，而且实验室要制取的物质主要是气体。工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法，化学式：2NaCl==高温、通电==2Na+Clu2082↑ 因为钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃，氯化钠的熔点是800.1℃，沸点是1465℃，所以，一般是把氯化钠加热到900℃左右，这样，氯化钠就完全是液体了，而通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，所以就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度叫大，所以飘在下层。而且两种气体相接的地方是一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。在把两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯的氯气和金属钠了！

当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。戴维是通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。当斯法制取金属钠：在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。扩展资料钠的生理作用：1、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压。2、维持体内酸和碱的平衡。3、是胰液、胆汁、汗和泪水的组成成分。4、钠对ATP(腺嘌呤核苷三磷酸)的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外，糖代谢、氧的利用也需有钠的参与。5、维持血压正常。6、增强神经肌肉兴奋性。参考资料来源：百度百科——钠

（1）与盐溶液反应　　将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。　　如将钠投入硫酸铜溶液中：　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓　　（2）与熔融盐反应　　这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如　　4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）　　Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）　　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

金属钠的用途有如下：1、做还原剂。用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来，我国生产水平十分落后。2、做化工原料。用以生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠、以及碳酸钠等含钠化合物，用途十分广泛：如食品、生物、制药、橡胶、皮革、化工、消防、陶瓷、玻璃、水处理等行业。这是钠的最大一部分工业应用，中外水平规模互有优劣。3、制造合金。钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂。钠铅合金，用于汽油抗爆剂的生产。钠钾合金，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。我国相关技术水平较低，除部分钠汞齐外，基本依赖进口。4、用于生物学研究中的放射性示踪分析。由于其半衰期很短，对人体损害不大。5、做电光源。钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。不过，高质量的钠灯亦多为鬼子产品。

CH2-COOH CH2-COONa HO-C-COOH +4Na →NaO-C-COONa + 2H2↑ CH2-COOH CH2-COONa