过渡金属氧化物有哪些

1、金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，失去金属的特性而非属于金属材料。2、金属氧化物是指由金属元素与氧元素2种元素组成的氧化物，例如：钠与氧形成氧化钠。3、碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物。4、碱性氧化物一定是金属氧化物，氧化钙氧化钠氧化镁氧化钡氧化铁氧化铜等大多数金属氧化物是碱性氧化物，氧化铝氧化锌等例外，为两性氧化物，不能说金属氧化物一定是碱性氧化物。5、活泼金属氧化物是离子型化合物，形成离子晶体，熔点和沸点都较高。6、金属氧化物是一类重要的催化剂，在催化领域中已得到广泛的应用，将金属氧化物纳米化后，其催化性能更加优良，可以预见，纳米金属氧化物将是催化剂发展的重要方向。

1、金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁（Fe2O3）、氧化钠（Na2O）等。 2、氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。 3、金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Fe?O?)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。金属氧化物是金属元素和氧元素结合形成的化合物。包括铂，金在内的所有金属都有相应的金属氧化物。

氧化铁 氧化亚铁 二氧化锰 氧化钙 氧化镁 氧化铜 氧化钠 很多啊

靠！你这也上百度知道问？？？金属氧化物：Fe2O3FeOZnOMnO2Mn2O7非金属氧化物：COCO2NONO2N2O4SO2酸：HClH2SO4HNO3HNO2HClO4碱：NaOHKOHCa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3盐：NaClKClCuCl2FeCl2FeCl3

金属氧化物有：氧化铝Al2O3，氧化铜CuO，氧化铜CuO，氧化铁Fe2O3等。

问题一：什么叫金属氧化物 20分 金属氧化物就是有金属元素和氧元素构成的化合物包括金属氧化物和金属过氧化物 问题二：金属氧化物是金属吗 是的 问题三：金属氧化物如何与水反应（即生成物一般是什么） 这个很复杂的 根据金属的活性不同 有不同的 （强调一下 楼上的很傻 金属氧化物与过氧化物不是一个概念） 按金属活动性顺序表 钾钙纳的氧化物可以与水反应生成相应的碱 镁铝的氧化物在加热条件可以少量溶于水 生成相应的碱 但很少 基本可以忽略 因为氢氧化镁和氢氧化铝是难溶于水的 后面的金属就不用提了 氧化物跟水都是不反应的 问题四：什么是氧化物 元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有两种元素组成）。如二氧化碳（CO2）、氧化钙（CaO）根据化学性质不同,氧化物按照是否与水生成盐及生成的盐的类型可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物[1]四大类. 另外还有很多复杂的氧化物。 骸氧化物属于化合物，也一定是纯净物，其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物 简单的说 元素X+O 几乎就=氧化物 问题五：什么叫金属氧化物 20分 金属氧化物就是有金属元素和氧元素构成的化合物包括金属氧化物和金属过氧化物 问题六：金属氧化物是金属吗 是的 问题七：二价金属氧化物是什么 金属氧化物中，金属的化合价为+2价的金属氧化物，称为二价金属氧化物。例如，FeO、MgO、CuO、CaO、BaO……

由金属原子与氧原子形成的化合物。根据查询中国水产养殖网显示，金属氧化物是由金属原子与氧原子形成的化合物，具有高熔点、高热稳定性、良好的导电性和热导率等特点，常见的金属氧化物包括氧化铝、氧化镁、氧化钙等。

氧化镁。

金属氧化物如何与水反应（即生成物一般是什么） 1、碱金属氧化物：M2O+H2O=2MOH； 2、碱土金属氧化物：MO+H2O=M(OH)2（M为Be、Mg时较微弱）； 3、其他金属氧化物一般不与水反应。 4、如果金属氧化物中氧元素不是-2价，则可以和水发生氧化还原反应。如： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4KO2+2H2O=4KOH+3O2 什么金属能与水反应并生成金属氧化物 Fe与水，高温 初中化学题：1，有3种氧化物生成的分解反应：2，生成物有金属氧化物又有非金属氧化物的反应 碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水 Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2 碳与金属金属氧化物反应生成什么 这类反应大都是在高温下反应。 如： C+ CuO =高温= Cu + CO 如果CuO过量，C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2 通式： nC + M2On=高温= 2M + nCO 注：金属M不能是K Ca Na Mg Al . 金属氧化物与什么反应生成碱 金属氧化物与水反应生成碱。 比如Na2O+H20=2NaOH, CaO+H2O=Ca(OH)2 金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe2O3)、氧化钠（Na2O）等。金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Fe2O3)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。 1.一般活泼金属所对应的氧化物遇水可以发生反应生成对应的碱，金属性越活泼，碱的碱性越强，特别是第一主族的碱金属元素对应的氧化物，对应的氧化物都可与水反应生成相应的强碱。例如： Na2O+ 2H2O = 2NaOH ；CaO+H2O=Ca(OH)2 2.难溶的碱所对应的氧化物都不能与水发生反应，即不活泼金属对应的氧化物。例如：CuO ,Fe2O3不能与水发生反应生成碱。 【易溶的都可以，难溶的不可以。】 非金属与金属氧化物反应生成金属和金属氧化物的反应有么？ 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2(碳换成氢气，氧化铁换成其他金属氧化物也行（除去钾 钙 钠）) 水与某些金属氧化物反应生成什么 如果能反应，产生的是碱。 能反应的金属氧化物都是 IA、II A族的氧化物。 比如Na2O、CaO分别得到NaOH、Ca(OH)2 非金属氧化物与金属氧化物反应生成什么盐的条件 金属氧化物有强氧化性 酸碱盐与金属氧化物如何反应 金属氧化物又叫碱性氧化物，可以和酸反应，符合复分解反应规律。只要生成物中有气体或水或沉淀，此反应就可发生。另外注意强酸可制弱酸。

初中化学： 金属氧化物性质非常简单,没几个： 1、能与酸反应,得到盐和水：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 2、部分金属氧化物能被CO、H2等还原剂还原 CuO+H2==△==Cu+H2O；CuO+CO==△==CO2+Cu 3、非常活泼的金属的氧化物能与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2 4、金属氧化物不能与盐反应,也不能与碱反应

金属氧化物氧化铁：Fe2O3氧化铜：CuO氧化镁：MgO氧化钙：CaO氧化锌：ZnO非金属氧化物一氧化碳 CO二氧化碳 CO2二氧化硫 SO2三氧化硫 SO3水 H20酸：盐酸 HCl硫酸 H2SO4硝酸 HNO3磷酸 H3PO4亚硫酸 H2SO3碱:氢氧化钠 NaOH氢氧化钾 KOH氢氧化锂 LiOH氢氧化亚铜 CuOH氢氧化镁 Mg(OH)2盐：氯化钠 NaCl氯化钾 KCl硫酸镁 MgSO4硝酸钠 NaNO3碳酸钠 Na2CO3累死了……

要想真正的了解什么叫金属氧化物，首先要明白什么是氧化物　　氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（COu2082）、氧化钙（CaO）等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。　　氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。　　氧化物属于化合物，其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。　　到这里，金属氧化物的丁一就非常明显了，金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe2O3)、氧化钠（Na2O）等。

　　金属氧化物的化学方程式 篇1 　　1、低价态的还原性: 　　6FeO+O2===2Fe3O4 　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 　　FeO+4H++NO3?=Fe3++NO2↑+2H2O 　　2、氧化性: 　　Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O) 　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. 　　Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉) 　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O 　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 　　2Fe3O4+16H++4I?=6Fe2++8H2O+2I2 　　Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) 　　FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量) 　　2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量) 　　3、与水的作用: 　　Na2O+H2O==2NaOH 　　Na2O+H2O=2Na++2OH- 　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 　　MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 　　4、与酸性物质的作用: 　　Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4 　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 　　Na2O+2H+=2Na++H2O 　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 　　MgO+2H+=Mg2++H2O 　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) 　　Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O 　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O 　　FeO+2H+=Fe2++H2O 　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 　　Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 　　Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 　　5、与氧有关的化学方程式： 　　2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 　　S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 　　C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 　　2C+O2点燃====2CO现象：燃烧 　　4P+5O2点燃====2P2O5现象：：生成白烟 　　3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 　　2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰 　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 　　2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 　　2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 　　6、与氢有关的化学方程式： 　　2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰 　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 　　2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑现象：有气体生成 　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 　　H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 　　2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 　　7、跟碳有关的化学方程式： 　　C+O2点燃====CO2（氧气充足的情况下）现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 　　2C+O2点燃====2CO（氧气不充足的情况下）现象：不明显 　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 　　CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少 　　3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 　　8、跟二氧化碳有关化学方程式： 　　C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 　　Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 　　CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2现象：白色固体逐渐溶解 　　Ca（HCO3）△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 　　Cu2（OH）2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显 　　CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 　　金属氧化物的化学方程式 篇2 　　1、初三化学方程式汇总 　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 　　2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 　　H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 　　2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 　　2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 　　C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 　　通过上面对初三化学方程式汇总知识学习，相信同学们对上面的方程式知识已经能很好的掌握了吧，希望同学们考试成功。 　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总 　　2、自然界中的水： 　　17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。 　　初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解 　　对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。 　　3、氧气的性质： 　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 　　1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　（3）氧气的 　　13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑ 　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 　　15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2） 　　16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3） 　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6 　　希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的.帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。 　　初中化学方程式配平方法汇总讲解 　　配平方法 　　1、最小公倍数法 　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 　　B、推出各分子的系数。回家 　　例如： 　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4 　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根） 　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态） 　　2、观察法 　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2 　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2 　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆 　　3、奇偶配平法 　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 　　例：配平 　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2 　　第一步：配平氧原子 　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2 　　第二步：配平氢原子、铁原子 　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2 　　第三步：配平后的化学方程式： 　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热） 　　4、待定化学计量数法 　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。 　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2 　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2 　　列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等） 　　3a=4c （满足氢原子数相等） 　　2b=c （满足氯原子数相等） 　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出） 　　5 、化合价升降法 　　一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 　　二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 　　1、一般方法：从左向右配。 　　2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。 　　即： 　　⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态； 　　⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 　　注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。 　　⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； 　　⑷ 用观察法配平其它元素； 　　⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 　　6、得氧失氧法 　　对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平 　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 　　氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2 　　通过上面对化学方程式的配平方法内容讲解学习，相信同学们对上面的内容知识可以很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。 　　初中化学方程式的反应物状态讲解 　　对于化学中反应物状态知识的讲解，希望同学们很好的掌握下面的内容学习。

Na2O K2O CaO MgO Al2O3 ZnO FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO Cu2O 氧化钠 氧化钾 氧化钙 氧化镁 氧化铝 氧化锌 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜

与酸反应生成盐和水，与水反应生成碱，与还原剂反应生成金属，化学性质较弱的加热生成金属和氧气。金属氧化物指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe2O3)、氧化钠（Na2O）等。金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Fe2O3)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。金属氧化物是金属元素和氧元素结合形成的化合物。包括铂，金在内的所有金属都有相应的金属氧化物。变价金属一般有多种氧化物，例如，铁元素具有氧化亚铁(FeO)、氧化铁2种氧化物（Fe3O4是铁酸亚铁，属于盐类）。

可以,我那个化学老师说过,什么物质在一起都会反应......

酸碱盐

酸性氧化物一般是无机酸脱水而得，或者是加水可以化合生成酸 酸性氧化物+n*H2O===酸 并且一般是非金属氧化物 如：P205，S03 ，CO2，S02，N205，等等碱性氧化物: 能跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3。碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O＋H2O==2NaOH CaO＋H2O==Ca（OH）2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO＋SiO2==CaSiO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。 注意: 碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。金属氧化物 在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Fe2O3)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。金属氧化物是金属元素和氧元素结合形成的化合物。金属氧化物的种类繁多，除了AU、PT、等少数集中活泼性特别弱的金属以外，其他金属都有相应的金属氧化物。变价金属一般有多种氧化物，例如，铁元素具有氧化亚铁(FeO)、氧化铁和四氧化三铁(Fe3O4)3种氧化物。金属氧化物都是固体。活泼金属的氧化物能溶于水而生成碱，例如：Na2o +H2O=2NaOH活泼性较差的金属氧化物不溶于水，但大多数都溶于酸：CuO+H2SO4=Cuso4+H2O一些金属的氧化物来源与矿藏，例如，氧化铁是赤铁矿的主要成分，稀土金属的矿物成分主要是他们的氧化物；另外一些氧化物可以由分解反应制得，例如，钙的氧化物生石灰（CaO）的制取。金属氧化物是指由金属元素与氧元素2种元素组成的氧化物，例如：钠与氧形成氧化钠。碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化钡、氧化铁、氧化铜等大多数金属氧化物是碱性氧化物，氧化铝、氧化锌等例外，为两性氧化物，不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，对应的酸是高锰酸。活泼金属氧化物是离子型化合物，形成离子晶体，熔点和沸点都较高。金属氧化物是一类重要的催化剂，在催化领域中已得到广泛的应用，将金属氧化物纳米化后，其催化性能更加优良，可以预见，纳米金属氧化物将是催化剂发展的重要方向。金属氧化物表面积金属氧化物表面积也是非常重要的，金属氧化物表面积研究和相关数据报告中，只有采用BET方法检测出来的结果才是真实可靠的，因为国内外制定出来的比表面积测定标准都是以BET测试方法为基础的。(GB.T 19587-2004)-气体吸附BET原理测定固态物质比表面积的方法。比表面积测定分析有专用的比表面积测试仪，国内比较成熟的是动态氮吸附法，现有国产仪器中大多数还只能进行直接对比法的，北京金埃谱科技公司的F-Sorb 2400新型比表面积分析仪是真正能够实现BET法检测功能的仪器（兼备直接对比法），更重要的北京金埃谱科技公司的F-Sorb 2400比表面积分析仪是迄今为止国内唯一完全自动化智能化的比表面积检测设备，其测试结果与国际一致性很高，稳定性也很好，同时减少人为误差，提高测试结果精确性。

电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。金属氧化物，如：Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

是过氧化物，也是氧化物。过氧化物只是氧化物的一种特殊情况而已氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、假氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物和类似氧化物九类。（另外还有很多复杂的氧化物。没人说金属氧化物就是碱性氧化物，反例很多，最常见的Al2O3就是两性氧化物

并不是，大多数的金属氧化物是电解质。并不是所有的金属氧化物都是强电解质，活泼金属的氧化物是强电解质（离子键），不活泼的金属氧化物（共价键），是非电解质。扩展资料：强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。强电解质：一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。弱电解质：一般有：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。电解质和非电解质的区别：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。参考资料来源：百度百科-电解质

定义：狭义的有色金属又称非铁金属，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称。广义的有色金属还包括有色合金。有色合金是一种以有色金属为基体（通常大于50%），加入一种或几种其他元素而构成的合金。有色金属通常指除去铁（有时也除去锰和铬）和铁基合金以外的所有金属。有色金属可分为重金属(如铜、铅、锌)、轻金属(如铝、镁)、贵金属(如金、银、铂)及稀有金属(如钨、钼、锗、锂、镧、铀)。所以有色金属氧化物是很多的，这些有色金属都可以形成对应的氧化物的。望采纳谢谢

一般活泼的金属氧化物与水不反应高价态的金属（如+7价Mn、+6价Cr、+5价Bi等）氧化物与水反应得到酸

金属氧化物不一定都是碱性氧化物但碱性氧化物一定都是金属氧化物酸性氧化物包含在非金属氧化物里，比如co2既是酸性氧化物又是非金属氧化物，而co只是非金属氧化物而不是酸性氧化物按氧化物的组成中除氧元素外，另一种元素是金属元素还是非金属元素来分，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。按据氧化物的性质，可以把氧化物分为4大类。（1）不成盐氧化物既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物。如co、no等。（2）两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物，如al2o3等。（3）酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物，如co2、so2、p2o5等；也有些非金属氧化物不能与碱反应生成盐和水，它们就不是酸性氧化物，如no、co等；也有少数的金属氧化物，如mn2o7、cro3等能与碱反应生成盐和水，它们也是酸性氧化物。可见，非金属氧化物与酸性氧化物是两个不同的概念，如果认为“非金属氧化物就是酸性氧化物”，那就错了。在叙述碱的通性时，指出“碱能跟多数非金属氧化物反应，生成盐和水。”，这里的“多数”二字是绝对不可少的。（4）碱性氧化物能跟酸反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物，如na2o、cao、cuo等；但也有些金属氧化物不属于碱性氧化物，如mn2o7、cro3等属于酸性氧化物，al2o3等属于两性氧化物。可见金属氧化物与碱性氧化物也是不同的两个概念，认为“金属氧化物就是碱性氧化物”显然也是错误的。在叙述酸的通性时，指出“酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水”，其中的“某些金属氧化物”就是指金属氧化物中的碱性氧化物。

Na2O,氧化钠，氧化钙CaO，很活泼，直接可以和水反应。（类推，碱金属氧化物都很活泼）另外氧化镁MgO，氧化铝Al2O3，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化铜CuO等，比较活泼，能够与酸反应

楼上说错了吧？按你这意思不就还有氮氧化物？硫氧化物？碳氧化物？当然不是这意思了！！这是指的氧的不同的氧化数，氢氧化物氮氧化物等氧都是-2，所以是氧化物。过氧化物氧为-1，超氧化物为-1/2，臭氧化物为-1/3，没有其他的氧化物了

有三类分法，如下：1、按组成分类可分成金属氧化物和非金属氧化物；2、按能否与酸碱反应来分可分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物；3、与碱、酸能否反应生成盐,又可分为成盐氧化物和不成盐氧化物。

CaO..K2O等等....O前面是金属就是了

广义的定义是金属元素的电子被氧化性性非金属获得，组成相对稳定的化合物 狭义的是金属被氧氧化，组成的化合物1楼搞反了

绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色，例如：Au为金黄色，Cu为紫红色，Cs为银白略带金色。 金属氧化物：白色的固体有：氧化镁：（MgO）； 氧化钙：（CaO）； 氧化铝：（Al2O3）． 黑色的粉末有：氧化铜：（CuO）； 二氧化锰：（MnO2）；四氧化三铁（固体）：（Fe3O4）． 红色的粉末有：氧化铁：（Fe2O3）；氧化汞：（HgO）； 氧化亚铜：（Cu2O）．化亚铁为浅绿色色固体，

Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 等等

1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：no、co（不成盐氧化物），no2、n2o4、h2o2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如：mn2o7、cro33、金属氧化物不一定是碱性氧化物；如：al2o3、zno（两性氧化物），mn2o7、cro3（酸性氧化物）4、碱性氧化物一定是金属氧化物

氧化物的化学性质：一、酸碱性根据酸碱特性，氧化物可分成4类：酸性的、碱性的、两性的和中性的。（1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物。例如：P4O10+6H2O4H3PO4Sb2O5+2NaOH+5H2O2Na[Sb(OH)6]大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。（2）碱性氧化物。溶于水呈碱性溶液或同酸发生的氧化物是碱性氧化物。例如：CaO+H2OCa(OH)2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O大多数电正性元素的氧化物是碱性的。（3）两性氧化物。同强酸作用呈碱性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。例如：ZnO+2HClZnCl2+H2OZnO+2NaOH+H2ONa2[Zn(OH)4]靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。（4）中性氧化物。既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。详见：氧化物的酸碱性。二、热稳定性大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的稳定性从左至右递减，唯碱金属元素氧化物的稳定性较碱土金属为差，当我们考虑到M+离子之间的斥力而使M2O的晶格能较低时就不难理解这个“反常”现象了；在同一族里，尤其是副族元素，从上向下热稳定性增强，这是因为，虽然从上向下随着阳离子和阴离子半径之和的增加而减小了晶格能，但随原子半径的增大而减小电离能的效应更为显著，特别是当阳离子的半径比氧离子的半径小时更是这样。扩展资料：氧化物的分类：①按与氧化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物②按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等③按照氧的氧化态分为普通氧化物（氧的氧化态为-2）、过氧化物(氧的氧化态为-1）、超氧化物（氧的氧化态为-1/2）和臭氧化物（氧的氧化态为-1/3）④按照酸碱性及是否与水生成盐，以及生成的盐分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、中性氧化物、复杂氧化物参考资料：百度百科-氧化物

金属:金是金黄色.铜是紫红色.锌是青白色.其它的金属都是银白色.铁是银白色,但铁粉是灰黑色。

金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Fe2O3)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。金属氧化物是金属元素和氧元素结合形成的化合物。包括铂，金在内的所有金属都有相应的金属氧化物。变价金属一般有多种氧化物，例如，铁元素具有氧化亚铁(FeO)、氧化铁2种氧化物（Fe3O4是铁酸亚铁，属于盐类）。在常温下，金属氧化物（metallic oxide）（除Mn2O7等少数呈液态）一般都为是固体，活泼金属的氧化物能溶于水而生成碱，例如：Na2O +H2O=2NaOH活泼性较差的金属氧化物不溶于水，但大多数都溶于酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O一些金属的氧化物来源与矿藏，例如，氧化铁是赤铁矿的主要成分，稀土金属的矿物成分主要是他们的氧化物；另外一些氧化物可以由分解反应制得，例如，钙的氧化物生石灰（CaO）的制取。常见的有离子晶体和原子晶体，要针对具体物质而言。大部分的金属氧化物都是离子晶体，也有例外，高中范围内可以认为金属氧化物均为离子晶体。碱土金属氧化物是典型的离子晶体。氧化铍是例外，接近于原子晶体。可以借助电负性粗略判断，不过也要根据实际情况看，比如氧化铝就有离子晶体和原子晶体两种不同的类型。

氧化物

一 金属1.Na物理性质　　钠单质很软,可以用小刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽,很快就会被氧化失去 　　光泽.钠是热和电的良导体,钾钠合金（液态）是原子堆导热剂.钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃.钠单质还具有良好的延展性硬度低. 　　钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性.因此,钠的化学性质非常活泼,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价.金属性强.其离子氧化性弱.化学性质跟氧气的反应　　在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 　　在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末) 　　★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）.过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠,化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2 跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应　　2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物（已下反应常温下均反应）,如 　　2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热,生成大量白烟） 　　2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸） 　　2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂） 跟水的反应　　在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.为了安全应在烧杯上加盖玻璃片. 　　观察到的现象及由现象得出的结论有： 　　1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量,钠的熔点低） 　　3、钠在水面上四处游动（有气体生成） 　　钠单质与水的反应 　　4、发出嘶嘶的响声（生成了气体,反应剧烈） 　　5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 　　反应方程式 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　★钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来. 与酸溶液反应　　钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3 与盐反应　　（1）与盐溶液反应 　　将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应. 　　如将钠投入硫酸铜溶液中： 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　（2）与熔融盐反应 　　这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如 　　4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温） 　　Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） 　　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 与有机物反应　　钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应： 　　2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠） 有关化学方程式　⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH 　　4Na+O2=2Na2O （白色固体） 　　2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 　　⑵与金属单质反应 　　4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 　　Na+Tl=加热=NaTl 　　⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) 　　⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 　　6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O 　　Na+KCl=高温=K↑+NaCl 　　②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 　　⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓ 2. Mg物理性质：银白色的金属,密度1.738克/厘米3,熔点648.9℃.沸点1090℃.化合价+2,电离能7.646电子伏特,是轻金属之一,具有延展性,金属镁无磁性,且有良好的热消散性.化学性质　　 具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中,镁能直接与氮、硫和卤素等化合,包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用.镁能和二氧化碳发生燃烧反应,因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火.　1.与非金属单质的反应： 　　2Mg+O2==点燃==2MgO 　　3Mg+N2==点燃==Mg3N2 　　Mg+Cl2==点燃==MgCl2 　　2.与水的反应： 　　Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑ 　　3.与酸的反应： 　　Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 4.与氧化物的反应： 　　2Mg+CO2==点燃==2MgO+C 　　*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃）,所以在反应后不见有黑色固体生成. 　　5.镁与氯化铵反应：　 　　Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑　 　　NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3u2022H2O + H+（水解）　 　　Mg+ 2H+ NH3↑+H2O　 3.Al物理性质：　　铝为银白色轻金属.有延展性.商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状.在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜.铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰.易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水.相对密度2.70.熔点660℃.沸点2327℃.化学性质：铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物4.Fe　铁是一种光亮的银白色金属.密度7.86克/立方厘米.熔点1535℃,沸点2750℃.常见化合价+2和+3,有好的延展性和导热性.也能导电.纯铁既能磁化,又可去磁,且均很迅速.还原为相应的金属；铝是两性的,即易溶于强碱,也能溶于稀酸.活泼,为强还原剂,化合价有0、+2、+3、+6,最常见的价态是+2和+3.在室温下,铁可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速度增大.有杂质,在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快.易溶于稀酸.在浓硝酸中能被钝化.　铁在干燥空气中很难跟氧气反应,但在潮湿空气中很容易发生电化学腐蚀,若在酸性气体或卤素蒸气氛围中腐蚀更快.与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+.铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4,可以看成是FeOu2022Fe2O3,其中有1/3的Fe为+2价,另2/3为+3价.铁的+3价化合物较为稳定二、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2 2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O红,5~8紫,8~14蓝；不过你要更全的的话,买一本高考化学二轮复习用书吧,那上面相当全面.

常见的金属氧化物有：CuO、MnO2、MgO、Fe2O3、Fe3O4、CaO、Al2O3；常见非金属氧化物中：CO、CO2、SO2、P2O5、H2O、SO3、H2O2。金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁（Feu2082Ou2083）、氧化钠（Nau2082O）等。氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。

金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Feu2082Ou2083)、氧化钠（Nau2082O）等。金属氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Feu2082Ou2083)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。扩展资料金属氧化物在催化领域中的地位很重要，它作为主催化剂、助催化剂和载体被广泛使用。就主催化剂而言，金属氧化物催化剂可分为过渡金属氧化物催化剂和主族金属氧化物催化剂，后者主要为固体酸碱催化剂（见酸碱催化作用）。碱金属氧化物、碱土金属氧化物以及氧化铝、氧化硅等主族元素氧化物，具有不同程度的酸碱性，对离子型反应有催化活性，还可用作载体或结构助催剂。主族金属氧化物催化剂为酸碱催化剂。参考资料来源：百度百科-金属氧化物

1、金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁（Fe2O3）、氧化钠（Na2O）等。 2、氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。 3、金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Fe?O?)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。金属氧化物是金属元素和氧元素结合形成的化合物。包括铂，金在内的所有金属都有相应的金属氧化物。

金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Feu2082Ou2083)、氧化钠(Nau2082O)等。氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。

“丁一”改为“定义”

与酸反应生成盐和水，与水反应生成碱，与还原剂反应生成金属，化学性质较弱的加热生成金属和氧气。金属氧化物指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe2O3)、氧化钠（Na2O）等。金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Fe2O3)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。金属氧化物是金属元素和氧元素结合形成的化合物。包括铂，金在内的所有金属都有相应的金属氧化物。变价金属一般有多种氧化物，例如，铁元素具有氧化亚铁(FeO)、氧化铁2种氧化物（Fe3O4是铁酸亚铁，属于盐类）。

要想真正的了解什么叫金属氧化物，首先要明白什么是氧化物　　氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（COu2082）、氧化钙（CaO）等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。　　氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。　　氧化物属于化合物，其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。　　到这里，金属氧化物的丁一就非常明显了，金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe2O3)、氧化钠（Na2O）等。

1、金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，失去金属的特性而非属于金属材料。 2、金属氧化物是指由金属元素与氧元素2种元素组成的氧化物，例如：钠与氧形成氧化钠。 3、碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物。 4、碱性氧化物一定是金属氧化物，氧化钙氧化钠氧化镁氧化钡氧化铁氧化铜等大多数金属氧化物是碱性氧化物，氧化铝氧化锌等例外，为两性氧化物，不能说金属氧化物一定是碱性氧化物。 5、活泼金属氧化物是离子型化合物，形成离子晶体，熔点和沸点都较高。 6、金属氧化物是一类重要的催化剂，在催化领域中已得到广泛的应用，将金属氧化物纳米化后，其催化性能更加优良，可以预见，纳米金属氧化物将是催化剂发展的重要方向。

大部分金属氧化物是由离子构成的，比如K2O由氧离子O2-和钾离子K+构成非常活泼的金属的氧化物Na2O、K2O、BaO、CaO等属于这种情况。也有一些金属的氧化物是由原子构成的，比如Al2O3、Cr2O3，由铝原子、氧原子，铬原子、氧原子组成还有一些是由分子构成的。比如HgO，比较少见了

常见的碱性金属氧化物有氧化钾氧化铜酸性金属氧化物有七氧化二锰好像高中阶段就这一个

金属与氧元素结合的化合物，如cao,fe2o3,cuo等，注意金属氧化物只能有两种元素，而且一种为金属元素，另一种是氧元素。

大部分金属氧化物是由离子构成的，比如K2O由氧离子O2-和钾离子K+构成非常活泼的金属的氧化物Na2O、K2O、BaO、CaO等属于这种情况。也有一些金属的氧化物是由原子构成的，比如Al2O3、Cr2O3，由铝原子、氧原子，铬原子、氧原子组成还有一些是由分子构成的。比如HgO，比较少见了

?到底是和水反应 还是和酸反应？