大学课程里的《有机化学》，写化学反应试时，需要配平吗

　　大学有机化学的知识点很重要。归纳起来可以方便我们整理思路。下面是我为你整理的大学有机化学知识点的归纳，一起来看看吧。 　　大学有机化学知识点归纳(一) 　　1) 马氏规律:亲电加成反应的规律,亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。 　　2) 过氧化效应:自由基加成反应的规律,卤素加到连氢较多的双键碳上。 　　3) 空间效应:体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。 　　4) 定位规律:芳烃亲电取代反应的规律,有邻、对位定位基,和间位定位基。 　　5) 查依切夫规律:卤代烃和醇消除反应的规律,主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。 　　6) 休克尔规则:判断芳香性的规则。存在一个环状的大u03c0键,成环原子必须共平面或接近共平面, u03c0电子数符合 4n+2 规则。 　　7) 霍夫曼规则:季铵盐消除反应的规律,只有烃基时,主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃(动力学控制产物)。当u03b2-碳上连有吸电子基或不饱和键时,则消除的是酸性较强的氢,生成较稳定的产物(热力学控制产物)。 　　8) 基团的“顺序规则”。 　　大学有机化学知识点归纳(二) 　　烷烃：烷烃的自由基取代:外消旋化 　　烯烃：烯烃的亲电加成：溴,氯,HOBr (HOCl) ,羟汞化-脱汞还原反应-----反式加成; 其它 亲电试剂：顺式+反式加成 　　烯烃的环氧化,与单线态卡宾的反应：保持构型 　　烯烃的冷稀 KMnO4/H2O 氧化：顺式邻二醇 　　烯烃的硼氢化-氧化：顺式加成 　　烯烃的加氢;顺式加氢 　　环己烯的加成：(1-取代,3-取代,4-取代) 　　炔烃：选择性加氢: 　　Lindlar 催化剂-----顺式烯烃 　　Na/NH3(L)-----反式加氢 　　亲核取代: 　　SN1:外消旋化的同时构型翻转 　　SN2:构型翻转(Walden 翻转) 消除反应 　　E2,E1cb: 反式共平面消除

大学有机知识点还是很多的，建议你买本化学书看一下下面我梳理一下，仅供参考1.各种反应机理2.各种类反应-烯烃、炔烃、醇、醛、卤代烷等等3.同位异构4.命名

给你本书，自己看看目录

大学有机化学怎么学如下：一、分类归纳推导物质的通式和通性：有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中，知识是以官能团为主线展开的，所以在学习衍生物时，要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性，再由性质进一步验证其结构，充分认识结构决定性质的辨证关系。二、运用分子结构模型，提高空间想象能力：为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2OH 等分子模型，以提高自己的空间想象能力，动手操作能力、创造能力等。三、掌握性质 注重应用：如：乙醇的结构式为：（虚线a、b、c、d代表易断裂的键）它的性质与相应易断裂的键的关系为：（1）跟活泼金属，跟羧酸酯化断裂a处的键。（2）跟氢酸（HX）反应，断裂b处的键。（3）氧化为醛，断裂a、c处的键。（4）分子内脱水（消去反应）生成烯烃，断裂b、d处的键。（5）分子间脱水（取代反应）生成醚，一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。

　　国内有机化学专业强的大学如下： 　　中国科技学院、兰州大学、天津大学、南开大学、河北大学、广西大学、广州大学、石家庄学院、山西大学、太原师范学院、内蒙古科技大学、南京师范大学、福州大学、华东理工大学、北京大学、华南理工等院校。

国内主流的有机化学教材:1、邢其毅等《基础有机化学》，内容大而全，练习也不错，但它象一本复习的教材，初学者使用较痛苦，醛酮没有学习完成，前面的习题基本做不了。最好出的第四版更让人崩溃，芳香烃放在下册，而上册的习题有大量芳香烃的习题2、曾昭琼《有机化学》，面向师范院校，内容简单、基础、侧重于有机的基础知识、合成，如果用来应付高考和自主招生是不错的选择。3、胡宏纹《有机化学》，南京大学主编，内容新颖，但把基本反应和机理分在上下册，学习起来不方便，如果学好上册，再学下册，会很痛苦的。还有：南开的有机化学、李艳梅《有机化学》。。。国外的主流有机化学教材：1、Organic Chemistry 11ed & T.W.Graham Solomons 2014 @John Wiley & Sons2、Organic chemistry--structure and function,K.Peter C. Vollhardt,Neil E.Schore—6th3、March"s Advanced Organic Chemistry

大学有机化学的重要性是研究有机化合物的组成、结构、性质、反应规律的一门学科。根据查询相关公开信息：有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、反应规律的一门学科，是药学专业很重要的一门专业基础课程。

大学有机化学学习怎么入门要学有机，是需要有一定无机化学的基础的，无机的相关知识要有储备，比如杂化轨道理论，比如原子轨道分子轨道，这些在无机中都有阐述。我觉得将大学的无机化学学好以后，学习有机化学会水到渠成。因此建议你先看无机化学。分析化学跟无机化学可以一起学，也可以跟有机化学一起学，这倒没有太大的问题，因为化学分析更多的跟无机相关，里面有很多相关的化学反应都是涉及到无机化学的方程式。物理化学建议你最后学，因为在四大化学中，物理化学是相对难度最大的，要学好物理化学，要有一定的物理和数学基础，物理基础主要是涉及到热力学定律相关内容，不用太复杂，而数学基础则主要是涉及到微积分、对数运算等内容，其他没什么，所以在学习物理化学之前，这些基础应该打好，否则会雾里看花，越看越糊涂。 有机化学建议你可找曾昭琼的版本参考，无机分析化学可选武汉大学版本参考，物理化学可选南京大学傅献彩版本参考，非常经典的一本教材，想考研就一定要将其配套的习题集搞到手，考博都不成问题。

药学，生命科学，资源与环境等等专业都要学习有机化学

1、分别取样加入硝酸银的醇溶液，2-甲基-2氯丙烷立即产生白色沉淀；2-氯丁烷需要放置段时间才会产生白色沉淀；氯丁烷加热才会产生白色沉淀。2、分别取样加入硝酸银的醇溶液，立即产生淡黄色沉淀的是叔丁基溴和烯丙基溴，再取此二溶液分别加入溴的四氯化碳溶液，溴的颜色消失的为烯丙基溴，没现象的是叔丁基溴；不产生沉淀的是溴丙烷和1-溴丙烯，分别取此二溶液加入 溴的四氯化碳溶液溴的颜色消失的是1-溴丙烯，不反应的是溴丙烷3、分别取样加入硝酸应的醇溶液，然后加热，产生黄色沉淀的是碘丁烷，产生淡黄色沉淀的是溴丁烷，产生白色沉淀的是氯丁烷4、分别取样 加入硝酸银的醇溶液立即产生白色沉淀的是苄基氯，加热产生白色沉淀的是1-苯-2-氯乙烷。

有机化学还是很好学的，因为有机物的分类很明确，同一类型的有机物在结构和化学性质上很相似，物理性质又有线性关系，所以，只要学好这一类型有机物的结构以及它对化学性质和物理性质的影响，就能学好它们的性质，例如醇这种物质，它的官能团是羟基，所以要研究羟基的性质及它对有机物性质的影响。大体上方法如下：1、需要归纳一些常见的反应类型所对应的化学方程式以及条件。2、一定要弄懂亲核加成和亲电加成机理，以及自由基取代机理。这个很多时候需要用到。3、注意什么时候是反马加成，什么时用马氏规则。还有就是顺反异构和Z,E异构没有必然的联系。

（1）环丙烷容易开环，所以首先得到开环的正离子，然后处于溴离子进攻这个正离子，生成4-溴-3-己醇。（2）环丁烷不易开环。首先生成的应是环丁基甲烷正离子，然后它会重排（这是由于重排后生成的五元环特别稳定），生成环戊烷正离子，最后氯离子进攻碳正离子，生成氯代环戊烷。（1）（2）反应不同的原因在于：环丁烷与环丙烷相比更难开环；五元环具有较高的稳定性。（3）生成3-甲基-3-氯-1-丁烯，这是因为三级碳正离子中间体特别稳定。（4）生成1-（4-硝基苯基）-2-溴丙烷。因为对硝基苯基是个吸电子基团，导致烯烃右侧的碳具有正电性，因而将来溴离子加到右侧碳上。

难者不会，会者不难

首先，要有信心，不要怕！ 其实有机很好学的，比物化和结构化学简单多了。我考研考过有机，总结下来就两点：多练题、多做笔记1.有机学习初级者就是按照官能团顺序学习（基本上也就是课本上的编排）逐个击破，并把课后习题做完，看到一个人名反应就能够想起它的反应以及机理。2.中级：分专题训练，有机题不外乎就是命名、写出反应式、分离和鉴别、比较各种酸碱性和反应活性（SN1 SN2 E1 E2）、机理题、推断、合成。 以上专题各花两天就能解决（除了合成，因为它的综合性最强），关键是多练题，我推荐《有机化学考研指津》，记得总结并做笔记，题目做多以后就发现那些无外乎就是这些东西，我做题做到最后都腻了，几乎没有没做过的题目。最后练合成题，做合成的前提是你充分了解反应机理的前提。3.高级：推荐你用刑其毅的书，比如命名，怎么英文命名，怎么命名超复杂的立体结构等 希望你有能力自己去体会高级境界。祝你学好有机

看图

G代表取代基；o、m、p依次代表取代基的位置在邻、间、对位！

北京理工大学珠海学院

大概说一下吧 烯醇化是由于羰基O=C中氧原子电负性较强，对电子的吸引力较大，而使双键电子向氧原子偏移较多形成- O-C+的形态，进而与相邻碳原子形成HO-C=C的结构称为烯醇化。其中， 烷烃羰基（R-C=O）的烯醇化程度要大于酯基羰基（R--O-C=O),原因是酯基羰基（R--O-C=O)中氧原子的孤对电子与羰基双键形成了杂化轨道（PI 键），使酯基羰基稳定程度提高，烯醇化程度减弱，所以，在ABD三个选项中，烷烃羰基（R-C=O）越多，烯醇化程度越高，所以是D>B>A,这是其一；其二是要考虑形成烯醇式后分子的结构稳定性。C选项分子在形成烯醇化后，左侧的羰基，中间的烯醇双键和右侧的芳香环能够形成更大范围的杂化（大PI 键），这种结构更加稳定。越稳定的物质也就是越易形成，也就是烯醇化越容易发生，程度更高。所以C是最容易发生烯醇化的物质。以上，希望有帮助！

你不会查《招生简章》吗？

有几本大学用书：可能不是教材无机化学：1北师大版《无机化学》蓝皮2《无机化学》张祖德3《无机化学》武汉大学 黑皮封面上C60有机化学：《有机化学基础》上下 邢其毅元素化学：《元素化学丛书》张青莲《元素化学》上中下 格林伍德

你好，我这个电脑上没有画图软件，我直接说产物吧。第一个是烷烃的卤代反应，叔碳原子上的氢活性最高，所以溴原子连在有两个甲基的碳原子上面；第二个这是烯烃用碱性高锰酸钾溶液氧化，得到顺式邻二醇，即把双键变成两个羟基即可（如果是环烯烃，需要将羟基写在环平面的同侧）；第三个不对称烯烃的马氏加成，溴原子连在有异丙基的碳原子上；第四个卤代烃水解，因为卤代苯基本上不会在氢氧化钠溶液中水解，而卤化苄很容易水解，所以得到3,4-二氯苯甲醇第五个溴原子被氰基取代第六个消去，符合扎伊采夫规则，双键向右边（以氯原子的位置为参考）第七个得到二苯基酮，这时酰基化反应第八个萘的硝化反应，产物主要是α-位的，即靠近中间那根键的原子第九个这时端炔的酸性，生成丙炔银的白色沉淀。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！

1.酸性高猛酸钾对于氧化双键，如果双键C上连有一个H，则氧化为羧基；如果双键C上连有两个H，则氧化为H2CO3继而分解为CO2；如果C上没有H，则氧化为羰基或酮。对于三键，氧化为羧基。

甲酸基中碳原子带形式上的正电荷，吸引苯环上π电子，降低其电子云密度。而消化反应中是亲电取代反应，本换上电子云密度下降，反应就变难 同理，甲基碳原子形式上负电荷，加强苯环上电子云密度，亲电反应容易进行

schiffs:甲醛变紫红色加酸后无变化 乙醛变紫红色加酸后紫色褪去变为红色 丙酮无现象tollen：甲醛产生银镜速度最快，甚至有气泡（CO2）产生 乙醛产生银镜 丙酮无反应（略浑浊？） 乙醇无反应fehling：甲醛产生铜镜 乙醛产生深红色沉淀 丙酮无现象 苯甲醛溶液分层，无颜色变化铬酸：叔丁醇颜色不变，无现象 乙醛、苯甲醛、乙醇、异丙醇都会被氧化，铬酸变绿色，反应速度不同（按顺序排列）以上，若有误请指正

第一类题型一般是命名题包括根据结构写出名称和根据名称写出结构式。第二类题型一般是选择题，这类题型主要是比较有机物之间物理和化学性质之间的差别。第三类题型是反应式的书写，根据反应物写出产物和根据产物写反应物，主要考察的是对特殊反应的掌握比如说D-A反应。第四类题型是机理题，根据反应式写出这个反应的机理是什么。第五类题型结构推断题，根据化合物的性质和发生的化学反应推断出化合物是什么。第六类题型是合成题，根据题目提供的材料合成题目要求的产物。

这个没法判断，只能靠实验测定偶极矩。

有的

大学有机化学实验如下：试验一 蒸馏和沸点的测定用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有无色液体 。蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一 液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。试验二 重结晶及过滤当杂质既有不溶或溶解度很小的，又有溶解度大但溶解度随温度变化不大的时，先将固体加入一定量水中，加热使之溶解，趁热过滤，将不溶的杂质除去，滤液再降温结晶，再过滤，将被提纯物质滤出，可溶性杂质就留在滤液里了。如果在第一次趁热过滤时，操作缓慢，溶于温度降低，则会有被提纯物质析出，过滤将造成有用物质的损失。试验三 苯甲酸的制备试验四 1-溴丁烷的制备试验五 正丁醚的制备试验六 环己酮的制备试验七 乙酸乙酯的制备实验八 硝基苯的制备实验九 乙酰水杨酸的制备

国内有机化学专业强的大学如下：中国科技学院、兰州大学、天津大学、南开大学、河北大学、广西大学、广州大学、石家庄学院、山西大学、太原师范学院、内蒙古科技大学、南京师范大学、福州大学、华东理工大学、北京大学、华南理工等院校。

不好意思，嘿嘿

大学有机化学实验如下：试验一 蒸馏和沸点的测定用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有无色液体 。蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一 液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。试验二 重结晶及过滤当杂质既有不溶或溶解度很小的，又有溶解度大但溶解度随温度变化不大的时，先将固体加入一定量水中，加热使之溶解，趁热过滤，将不溶的杂质除去，滤液再降温结晶，再过滤，将被提纯物质滤出，可溶性杂质就留在滤液里了。如果在第一次趁热过滤时，操作缓慢，溶于温度降低，则会有被提纯物质析出，过滤将造成有用物质的损失。试验三 苯甲酸的制备试验四 1-溴丁烷的制备试验五 正丁醚的制备试验六 环己酮的制备试验七 乙酸乙酯的制备实验八 硝基苯的制备实验九 乙酰水杨酸的制备

上海有机所，北大

就一句话，记忆加理解，没别的

怎样才能学好有机化学？ 有机化学的基础知识是中学化学教学内容的重要组成部分。学生掌握简要而系统的有机化学基础知识，可以加深和拓宽对化学知识的全面理解。学好有机化学知识可以从以下几个方面加以尝试。 一、分类归纳推导物质的通式和通性 有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中，知识是以官能团为主线展开的，所以在学习衍生物时，要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性，再由性质进一步验证其结构，充分认识结构决定性质的辨证关系。 二、运用分子结构模型，提高空间想象能力为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2OH 等分子模型，以提高自己的空间想象能力，动手操作能力、创造能力等。 三、掌握性质 注重应用 1、联络结构，记清性质 如：乙醇的结构式为： (虚线a、b、c、d代表易断裂的键) 它的性质与相应易断裂的键的关系为： (1)跟活泼金属，跟羧酸酯化断裂a处的键。 (2)跟氢酸(HX)反应，断裂b处的键。 (3)氧化为醛，断裂a、c处的键。 (4)分子内脱水(消去反应)生成烯烃，断裂b、d处的键。 (5)分子间脱水(取代反应)生成醚，一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。 2、对比种类，记准性质 如：含有羟基的有机物及羟基相应性质如下： (1)醇(如CH3CH2OH)：能跟Na等活泼金属反应，不能跟NaOH、NaHCO3反应。 (2)酚(如)：能跟Na、NaOH、Na2CO3等反应，不能跟NaHCO3等反应。 (3)羧酸(如CH3COOH):能跟Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等反应。 通过以上性质，可以说明：酸性：CH3COOH＞H2CO3＞＞＞CH3CH2OH 3、举一反三，用活性质 例如：(1) (2) (3) 四、重基础、善联想、敢创新 近年来，为了突出对学生能力的考查，资讯给予题在高考中经常出现，这也成为考生分数档次拉开的重要原因之一，要答好这类题目，就学习期间就应当注意打好基础，学会联想，敢于创新。下面，结合一道有机资讯给予题的求解过程对比做一说明。 [题目] 凡分子式符合通式[(CO)m(H2O)n](m、n均为正整数)的有机物，在燃烧时消耗的O2与生成的CO2的体积比恒为1:2。一般说来，含C、H、O的有机物皆可写成[(CxOy)m(H2O)n]。当x=y=N(N为自然数)时，[(CxOy)m(H2O)n]即为[(CO)m(H2O)n]。 (1)若x=2,y=3，则此类有机物燃烧时消耗的O2与生成的CO2的体积比应为______________。 (2)若消耗的O2与生成的CO2的体积比为3:4，则此类有机物的通式应写为________________，其中分子量最小的有机物的结构简式为___________________。 (3)或碳原子数相同的某两种有机物[指(2)中提到的有机物]的分子量为a、b，且a＜b,则(b-a)必定是___________(填一个数字)的整数倍。 (4)有一种有机物[仍指(2)中提到的有机物]，它含两个羧基。0.2625g该有机物可恰好与25.00mL0.1000moL/L NaOH溶液完全中和。据此该有机物的分子量为______________,并可推汇出它的...... 怎么才能学好化学 我不浪费你时间，本人高考理综285，现就读于中国人民大学，请相信我的水平 我认为学化学有两个重要的部分，一个是化合物的性质，一个就是试验。对于一，你应该首先将教科书弄通弄透，书上所有的化学式要烂熟于心，这个真的很揣要，而且不难，我就是的，没事可以将一单元的化学反应式默写一遍，不记得的翻书看一下，一定要熟练，化学反应式是化合物性质的掌握，有了对反应式的熟悉，你看到性质描述的时候就能想到化学反映，要达到条件反射的地步。二个就是试验，试验讲究实践，这些东西你要记，没有太好的办法，要特别注意一些物理性质的记忆。 学习奥妙很多，更多靠自己领悟，有任何的问题你还可以再问，我很乐意跟你交流 大学有机化学如何快速学好？ 1、需要归纳一些常见的反应型别所对应的化学方程式以及条件。 2、一定要弄懂亲核加成和亲电加成机理，以及自由基取代机理。这个很多时候需要用到。 3、注意什么时候是反马加成，什么时用马氏规则。还有就是顺反异构和Z,E异构没有必然的联络。 如何学好有机化学 有机化学之所以觉得它难，是因为它烷烃、烯烃、炔烃都有很多种，而彼此又可以发生很多反应，会把人搞的头昏脑转的。 我个人的经验是每一种都要抓住一个最典型的研究，其他同类的可以不用很钻研，了解它的特性就好。 此外，对于各种反应也要抓住一个典型弄懂弄透。这样一通则百通，慢慢的积累，会有成效的。 总结一句话就是：大体上要博，具体里要精。 怎样快速学好有机化学？ 快速学好有机化学，注意以下几点： 理解 学习过程中,要及时弄懂和掌握各章节的重点内容、主要问题、难题,做好课堂笔记。 记忆 在理解的基础上做必要的记忆。对有机化合物的构造式、命名、基本性质等在开始学习时,要象记外文单词那样反复的强化记忆。除了用视觉多看之外,还要多写、多练。当脑海中的材料积累多了,就会掌握内在规律,并上升为理解记忆。机械记忆和理解记忆是相辅相成的,记忆的材料越多,越有利于理解,而理解了的东西也就记得更牢,只求理解而不刻苦记忆是学不好有机化学的。 应用(从三方面入手) (1).多思考　 遇到疑难问题要先思考,再查书或求老师解疑,切忌不求甚解,煮夹生饭。疑难问题积累多了得不到解决则有学不下去的危险,因为有机化学内容是前后连贯的,系统性很强,只有掌握了前面的知识,才能理解后面的内容。 (2).勤练习　 认真做练习题是学好有机化学的重要环节,不仅对理解和巩固所学知识是最有效的,同时也是检验是否完成学习任务的必要方法,做习题要在系统复习的基础上进行,切不可照抄答案,否则有百害而无一利。 (3).善总结　 学会归纳总结,要总结化合物结构与性质的关系,以了解共性与个性。还要揭示各类化合物之间内在联络与相互转化关系。 某一类化合物的性质往往是另一类化合物的制法,熟练的掌握了这些关系,才能设计各种特定化合物的合成路线。要把每章新出现的名词、概念搞清楚,做到准确理解。应用自如。 如何学好大学有机化学 首先，要有信心，不要怕！ 其实有机很好学的，比物化和结构化学简单多了。 我考研考过有机，总结下来就两点：多练题、多做笔记 1.有机学习初级者就是按照官能团顺序学习（基本上也就是课本上的编排）逐个击破，并把课后习题做完，看到一个人名反应就能够想起它的反应以及机理。 2.中级：分专题训练，有机题不外乎就是命名、写出反应式、分离和鉴别、比较各种酸碱性和反应活性（SN1 SN2 E1 E2）、机理题、推断、合成。 以上专题各花两天就能解决（除了合成，因为它的综合性最强），关键是多练题，我推荐《有机化学考研指津》，记得总结并做笔记，题目做多以后就发现那些无外乎就是这些东西，我做题做到最后都腻了，几乎没有没做过的题目。最后练合成题，做合成的前提是你充分了解反应机理的前提。 3.高阶：推荐你用刑其毅的书，比如命名，怎么英文命名，怎么命名超复杂的立体结构等 希望你有能力自己去体会高阶境界。 祝你学好有机 怎么自学大学有机化学 要学有机，是需要有一定无机化学的基础的，无机的相关知识要有储备，比如杂化轨道理论，比如原子轨道分子轨道，这些在无机中都有阐述。我觉得将大学的无机化学学好以后，学习有机化学会水到渠成。因此建议你先看无机化学。分析化学跟无机化学可以一起学，也可以跟有机化学一起学，这倒没有太大的问题，因为化学分析更多的跟无机相关，里面有很多相关的化学反应都是涉及到无机化学的方程式。物理化学建议你最后学，因为在四大化学中，物理化学是相对难度最大的，要学好物理化学，要有一定的物理和数学基础，物理基础主要是涉及到热力学定律相关内容，不用太复杂，而数学基础则主要是涉及到微积分、对数运算等内容，其他没什么，所以在学习物理化学之前，这些基础应该打好，否则会雾里看花，越看越糊涂。 有机化学建议你可找曾昭琼的版本参考，无机分析化学可选武汉大学版本参考，物理化学可选南京大学傅献彩版本参考，非常经典的一本教材，想考研就一定要将其配套的习题集搞到手，考博都不成问题。 至于怎么学好有机，推荐你去看看blog.sina/s/blog_4b00378201008ykk 这里面会告诉你如何去入手。 研究生考试要求的无机，物化，分析基础，你可将你想考的学校的研究生招阀简章找到，看看其中要求的考试大纲内容，如果你能将武汉大学吉林大学的无机分析习题都能的心应手做出来，能将南京大学物理化学的习题得心应手做出来，能将北京大学邢其毅的基础有机化学习题做的不错，考研都没问题。

很多人觉得上海有机所的有机很牛如果光说本科的话，上次曹老爷子首推北大，然后南开南大和兰大，这几所都是主流学校，当然了，也有人推荐复旦，川大，以及天津大学，不过如果像分数低的话一般都考虑一下兰大，只是兰大的地理位置不好你懂得。然而国内本科做个跳板然后直接考研出国也是好的，如果光考虑化学系的话，像除了上述学校外，厦大，中科大，清华，有些人去北大不愿去清华，不过上次记得谁说如果单单考虑某个分支的话清华有些还是很厉害的。基本主流学校就这些，然而很多真正以化学为兴趣为生的基本都是最后考研出国的。

邢其毅《基础有机化学》、曾昭琼《有机化学》、胡宏纹《有机化学》、恽魁宏的《有机化学》、荣国斌《大学基础有机化学》1、邢其毅《基础有机化学》。这本书内容详尽，适合自学，同时也是竞赛必备的有机参考书之一，也是化学竞赛的标准版本。2、曾昭琼《有机化学》，面向师范院校，内容简单、基础、侧重于有机的基础知识、合成，如果用来应付高考和自主招生是不错的选择。3、胡宏纹《有机化学》，南京大学主编，内容新颖，但把基本反应和机理分在上下册，学习起来不方便。4、恽魁宏《有机化学》，于1982年出版后,经全国许多工科高校试用,受到普遍好评,曾获1987年国家教委一等奖。5、荣国斌《大学基础有机化学》，讲解的很细致，原理方面也比较清楚。没有基础的人问题会有，但是慢慢拿还是能理解的，但是要比较有耐心，毕竟内容很多。扩展资料有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。含碳化合物被称为有机化合物是因为以往的化学家们认为含碳物质一定要由生物（有机体）才能制造；然而在1828年的时候，德国化学家弗里德里希·维勒，在实验室中首次成功合成尿素（一种生物分子），自此以后有机化学便脱离传统所定义的范围，扩大为含碳物质的化学。

本科还是研究生？

大学有机化学实验如下：试验一 蒸馏和沸点的测定用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有无色液体 。蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一 液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。试验二 重结晶及过滤当杂质既有不溶或溶解度很小的，又有溶解度大但溶解度随温度变化不大的时，先将固体加入一定量水中，加热使之溶解，趁热过滤，将不溶的杂质除去，滤液再降温结晶，再过滤，将被提纯物质滤出，可溶性杂质就留在滤液里了。如果在第一次趁热过滤时，操作缓慢，溶于温度降低，则会有被提纯物质析出，过滤将造成有用物质的损失。试验三 苯甲酸的制备试验四 1-溴丁烷的制备试验五 正丁醚的制备试验六 环己酮的制备试验七 乙酸乙酯的制备实验八 硝基苯的制备实验九 乙酰水杨酸的制备

不会。

参考:(3)环丙烷和卤化氢的加成反应，符合马氏规则，产物为2-溴丁烷(4)烯烃在酸性和碱性高锰酸钾溶液中的水解酸性条件:乙酸和二氧化碳碱性条件:得到邻二醇1，2-丙二醇(5)甲苯和氯气在三氯化铁条件下发生苯环上的亲电取代反应，根据定位规则，主要产物是甲基的邻位(邻氯甲苯)和对位(对氯甲苯)甲苯和氯气在光照和加热条件下发生烷烃上的自由基取代反应得到苄氯(6)此反应为经典的D-A反应，双烯加成得到环己烯(7)得到4-叔丁基苯甲酸(叔丁基不会被氧化为羧基)

4C6H5-COOH+PCL5=4C6H5-COCL+H3PO4+HCL

分离：题有问题吧？苯酚和苯甲酸都不是水溶性的，怎么会是混合溶液？要是固体，加入碳酸氢钠溶液，然后过滤，固体是苯酚，滤液盐酸酸化，沉淀过滤得苯甲酸鉴别：1，加入氯化铁溶液，变色的是邻甲苯酚，其余加银氨溶液，有银镜产生的是苯甲醛，其余加金属钠，有气泡冒出的是苯甲醇，剩余为苯甲醚。其实这个题有毛病，邻甲苯酚根本不用鉴别，只有这个是固体推结构：1、是C4H6？看不太清楚，这个题有两个答案，可能是丁二烯，也可能是2-丁炔2、A是CH3CH2COOH,B是CH3COOCH2CH3，C是HCOOCH2CH2CH3简答：1、前三个是卤素的吸电子诱导效应使酸性增强，酸性强弱顺序：CCl3COOH,CH2ClCOOH,CH3CH2COOH,H2CO3，C6H5OH2、三氯乙醛，乙醛、苯甲醛、丙酮，2-戊酮，3-戊酮、苯乙酮，跟你写的顺序完全一样？三氯乙醛由于三氯甲基的吸电子作用吧，其余完全是考虑空间位阻，位阻越大，越难反应。空间位阻当然是羰基两端连的基团大小，集团越大，位阻越大。

乙烷的自由基取代，甲苯的邻对位亲电取代，详见苯环上的定位基定位效应。

大学有机化学实验如下：试验一 蒸馏和沸点的测定用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有无色液体 。蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一 液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。试验二 重结晶及过滤当杂质既有不溶或溶解度很小的，又有溶解度大但溶解度随温度变化不大的时，先将固体加入一定量水中，加热使之溶解，趁热过滤，将不溶的杂质除去，滤液再降温结晶，再过滤，将被提纯物质滤出，可溶性杂质就留在滤液里了。如果在第一次趁热过滤时，操作缓慢，溶于温度降低，则会有被提纯物质析出，过滤将造成有用物质的损失。试验三 苯甲酸的制备试验四 1-溴丁烷的制备试验五 正丁醚的制备试验六 环己酮的制备试验七 乙酸乙酯的制备实验八 硝基苯的制备实验九 乙酰水杨酸的制备

排名是1 兰州大学 A+2 南开大学 A+3 北京大学 A+4 浙江大学 A+5 四川大学 A+6 中国科学技术大学 A7 清华大学 A8 吉林大学 A9 山东大学 A10 南京大学 A11 中山大学 A12 复旦大学 A13 武汉大学 A14 厦门大学 A15 徐州师范大学 A16 华中师范大学 A17 天津大学 A18 郑州大学 A19 苏州大学 A20 湖南师范大学 A21 云南大学 A

甲氧基和甲基是推电子的，增加了苯环的电子密度，有利于中和碳正离子的正电荷，使得碳正离子更稳定。其中甲氧基的氧上存在孤电子还具有p-π共轭，而甲基是σ-π超共轭，可见甲氧基中和正电荷的能力比甲基强。所以D>A硝基是拉电子的，减弱了苯环电子密度，响应的就增加了碳正离子正电荷密度，不利于碳正离子的稳定。而苯环上无取代就是在增加电子密度和减弱电子密度之间了所以B在最后于是D>A>C>B

1，dabc 电子效应分共轭效应和诱导效应 碱性越强则说明N的电子云密度越大，那么推电子的共轭和诱导效应增强电子密度也就是碱性。反之降低。苯胺为1 的话，乙酰苯胺收到吸电子诱导和共轭碱性降低，c果断就酸性了。。。，d收到甲级推电子超共轭效应碱性最强。同理，酸性可以看生成的碳正离子稳定性，羧基点负电荷是共振存在于两个氧上，能量得到分散，稳定，所以算性强。2.电子得到分散的程度越大越稳定，所以，如果连有烃基可以通过p-π超共轭分散电子，所以支链越多越稳定

1、溴苯+单质锂得到苯基锂 苯基锂加碘化亚铜得到二苯基铜锂2、用二烃基铜锂与不饱和醛酮发生1，4-共轭加成变成烯醇，异构化成3-烃基酮3、用烃基锂与不饱和醛酮发生1，2-加成变成烯醇