热化学反应方程式

C=Q/m·△t。1、比热容的概念一定质量的某种物质，在温度升高时吸收的热量与它的质量和升高的温度乘积之比，叫做这种物质的比热容。上述逆过程也是成立的。即，一定质量的某种物质，在温度降低时放出的热量与它的质量和降低的温度乘积之比，叫做这种物质的比热容。比热容的定义式：c=Q/(m△t)；上述公式中，Q为热量，c比热容，m为物体的质量，△t为温度差。比热容的单位是：焦每千克摄氏度，符号是J/(kg℃)。2、比热容公式的推导式比热容的定义式：c=Q/(m△t)；可推导得到m= Q /c△t；Q=cm△t =cm(t1-t0)。注意：t1为高温；t0为低温。t1= t0+Q /cm；t0= t1-Q /cm。3、实验：比较不同物质吸热的情况相同规格的电加热器、玻璃杯、温度计。加热质量相同的水和食用油，使两种物质升高相同的温度，比较他们吸收热量的多少。结论：不同物质，在质量相等、升高温度相同时，吸收的热量不同。

常见的热化学方程式如下：1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJu2022mol全文

方程式：1、CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。2、C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJu2022mol-1。3、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol。 热化学方程式书写注意事项 1.普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化；热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。 2.注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 3.相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。 4.注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 5.关于反应热的大小比较问题，注意理解：有两种情况，其一是比较Q（热量值），那么就只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关，“＋”“－”只表示吸热或放热；其二是比较△H，那么就与“＋”“－”符号有关。

热化学方程式有：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)= CO2(g)；△H=-393.51kJu2022mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol。热化学方程式的应用：1840年俄国的化学家赫斯（Hess）在总结大量实验事实（热化学试验数据）的基础上提出：定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其他功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以像普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知的反应热数据，经过加减运算得到难以通过实验测定的反应热数据。使用时应注意聚集状态和反应条件是否不同。热化学方程式的简介：是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。意义为热化学方程式不仅表明了一个反映中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。热化学方程式书写注意事项：1、注意测定的条件需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指25℃,1.01×10u23ebPa。2、注意ΔH的标注化学方程式的右边必须写上ΔH，若为吸热反应，ΔH为“+”，若为放热反应，ΔH为“u2212”，单位一般为kJ/mol或kJ·mol；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。

热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。接下来我给大家分享中考必背的热化学方程式，供参考。 热化学方程式 1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g); 2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g); 3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g); 4、C(石墨)===C(金刚石); 5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); 6、C(s)+O2(g)==CO2(g); 7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); 8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g); 9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g); 10、S(s)+O2(g)==SO2(g); 11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g); 12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g); 13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g); 14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g); 15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)。 热化学方程式的书写原则 （1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。 （2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。 （3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。 （4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。 （5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 （6）不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。 （7）热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。 （8）即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”,“?”。 （9）反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1atm=101kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1bar=100kPa。1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol （10）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。

热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。我整理了一些热化学方程式的知识点。 定义 1、热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。 例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △rHm=-183kJ/mol 2、方程的意义是在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，反应放热183kJ。 3、热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。 书写和应用 1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。 2、各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态(形)注明，例如S(斜方)，S(单斜)；C(石墨)，C(金刚石)等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。 3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。 4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为"-"；若为吸热反应，则△H为"+"。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。 5、热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 6、不标注气体上升符号和沉淀符号，即"↑"或"↓"。 7、热化学方程式无需书写如△(加热)和催化剂的反应条件。 8、即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号"="，不用箭头和可逆符号"→","u21cc"。 9、反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在25℃，100kPa时，旧的标准态压力为1 atm=101kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1bar=100kPa。1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol。 10、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。 11、同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。 以上是我整理的热化学方程式的知识点，希望能帮到你。

我为大家整理了初中化学常见的热化学方程式，大家快来跟着我学习一下吧。 常见方程式 1.2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-571.6KJ·mol -1 2.C（s）+O 2 （g）=CO 2 （g）△H=-392.9KJ·mol -1 3.CO（g）+1/2O 2 （g）=CO 2 （g）△H=-282.5KJ·mol -1 定义及意义 定义：热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化：热量变化）。 意义：热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。 书写规则 1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。 2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g气态，l液态，S固态，aq溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。 3.反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的。 4.在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“－”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。若为放热反应，△H为“－”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。△H的单位为kJ/mol。 以上是我整理的有关热化学方程式的知识点，希望对大家的学习有所帮助。

什么意思？

热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

常见的高中化学方程式之热化学简介 高中化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。 常见的高中化学方程式之热化学方程式如下 CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1 C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ?mol-1 C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ?mol-1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol 3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol 2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol 常见的高中化学方程式之热化学方程式书写注意事项 (1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强 (2)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。 (3)不标“↑”或“↓” (4)热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△(加热)，因为聚集状态已标出。 (5)有机热化学方程式用“=”，不用“→”

热化学反应方程式是描述化学反应中热变化的方程式。它通常包括反应物、生成物和反应热（或焓变化）三个部分。例如，对于下面的反应：2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 572 kJ其中，2H2(g)和O2(g)是反应物，2H2O(l)是生成物，572 kJ是反应热。这个方程式告诉我们，在这个反应中，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水，并且反应放出572千焦耳的热量。热化学反应方程式可以用来计算反应的热力学性质，例如反应热、反应焓、反应熵等。它们对于研究化学反应的热力学性质和工业生产中的热能利用都非常重要。

一、定义表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。注意：1、热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。2、中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。能量守恒：所有反应都遵守。得失电子守恒：氧化还原反应遵守。电荷守恒：离子反应遵守。二、书写原则（从左往右进行）与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：1、热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。2、反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g___气态，l___液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。3、反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的。4、在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“－”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。若为放热反应，△H为“－”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。△H的单位为kJ/mol。例1、0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为________________。解析：1molB2H6(g)完全燃烧，生成液态水放出的热量为649.5 kJ÷0.3＝2165 kJ。因此热化学方程式为：B2H6 (g)＋3O2 (g)＝B2O 3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165 kJ∕mol。三、正误判断（从右往左进行）1、检查△H的单位是否正确。2、检查△H的“－”“+” 是否与放热、吸热一致。3、检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。4、检查△H是否与反应物或生成物的物质的量相对应（成正比）。

热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。

热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。接下来我给大家分享热化学方程式的定义及相关知识点，供参考。 热化学方程式的定义 热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。 例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183kJ/mol 方程的意义是在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，反应放热183kJ。 中考必背的热化学方程式 1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g); 2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g); 3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g); 4、C(石墨)===C(金刚石); 5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); 6、C(s)+O2(g)==CO2(g); 7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); 8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g); 9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g); 10、S(s)+O2(g)==SO2(g); 11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g); 12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g); 13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g); 14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g); 15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)。 书写和应用热化学方程式的注意事项 （1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。 （2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。 （4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。 （5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。 （6）不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。 （7）热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。 （8）即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”,“u21cc” （9）反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等。 （10）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。 （11）同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。

能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。那么书写时有哪些注意事项呢？下面我整理了热化学方程式的书写和定义，以供大家参考。 热化学方程式的书写原则 （1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。 （2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。 （3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。 （4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。 （5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 （6）不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。 （7）热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。 （8）即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”,“?”。 （9）反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1atm=101kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1bar=100kPa。1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol （10）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。 热化学方程式的定义 热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。 例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183kJ/mol 方程的意义是在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，反应放热183kJ。

N2(g)+3H2(g）＝（可逆符号）2NH3（g）ΔH=92.2kj/mol

常见的热化学方程式如下：1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-13、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-14、C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-15、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。方程式两边的能量应该是守恒的一、热化学方程式 　 </SPAN></SPAN>1.定义 </p></SPAN></SPAN>表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。</SPAN></SPAN>意义：不仅表明化学反应中存在物质质量的变化，同时也表明了化学反应中存在能量的变化。</p></SPAN></SPAN>2.书写注意点：</p> </SPAN></SPAN>①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。即：反应物的物质相同、状态不同、△H也不同。</p></SPAN></SPAN>②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）。因为△H的大小和反应的温度、压强有关。如不特别注明，即表示在101KPa和25℃。</p></SPAN>③热化学方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。</p></SPAN></SPAN>

热化学方程式的书写主要体现在注明聚集状态和表明反应热.在热化学方程式中不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化,与可逆符号及等号无关.所以在热化学方程式中可逆符号和等号没有区别.只是计算时偶尔需要考虑可逆反应的不完全反应. .这样书写和理解热化学方程式. 热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程式相比,正确书写和理解热化学方程式,除了遵循书写和理解化学方程式的要求外,还应注意以下八点. (1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开.若为放热反应,△H为“－” ；若为吸热反应,△H为“＋” .△H的单位一般为 KJ/mol . (2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关.书写热化学方程式时,应注明△H的测定条件（温度、压强）,未指明温度和压强的反应热△H,指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）. (3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关.反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△H的数值以及符号都可能不同.因此,必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ）,才能完整地体现出热化学方程式的意义.热化学方程式中,不用“↑”和“↓”. （4） 热化学方程式中,各物质化学式前的化学计量数,只表示该物质的物质的量,可以是整数、分数、或小数.对相同化学反应,化学计量数不同,反应热△H也不同.如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol .普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数,既可以表示该物质的物质的量,又可以表示该物质的微粒数,还可以表示同温同压时的体积. （5） 相同条件（温度、压强）,相同物质的化学反应（互逆反应,不一定是可逆反应）,正向进行的反应和逆向进行的反应,其反应热△H数值相等,符号相反.如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol （6） 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”）,而不是指该反应中的某种物质.如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反应”,放出571.6KJ的能量,而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量. （7） 不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化.如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量.若在相同的温度和压强时,向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反应达到平衡时,放出的能量为Q , 因反应不能完全转化生成 2mol SO3(g) ,故 Q ＜ 197 KJ . （8）反应热的大小比较,只与反应热的数值有关,与“＋”“－”符号无关.“＋”“－”只表示吸热或放热,都是反应热.如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 两反应的反应热的关系为 a ＜ b 热化学方程式的书写应特别注意三个问题. ① 注明参加反应各物质的聚集状态；. ② 标出反应热数值,放热反应的ΔH为“-”,吸热反应的ΔH为“+”；. ③ 由于热化学方程式的系数只表示物质的量,不表示分子或原子的个数,故系数可用分数表示. 反应热 1、化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热.反应热用符号δh表示,单位一般采用kj/mol.当δh为负值为放热反应；当δh为正值为吸热反应.测量反应热的仪器叫做量热计. 2、燃烧热：在101kpa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,叫做该物质的燃烧热. 3、中和热：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molh2o,这时的反应热叫做中和热.中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应. 热化学方程式的书写与普通化学方程式相比,书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点： 1、△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,并用“；”隔开.若为放热反应,△H 为“－”；若为吸热反应,△H为“＋”.△H的单位一般为kJ/mol. 2、注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关.因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件. 绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的,可不注明温度和压强. 3、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子 或原子数.因此化学计量数可以是整数、也可以是分数. 4、注意反应物和产物的聚集状态不同,反应热△H不同.因此,必须注明物质的聚集状态才能完整地体现 出热化学方程式的意义.气体用“g”,液体用“l”,固体用“s”,溶液用“aq”.热化学方程式中 不用↑和↓. 5、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式 前面的化学计量数必须与△H相对应,如果化学计量数加倍,则△H也要加倍.当反应向逆向进行时, 其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.

1、燃烧热表示的是1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量，方程式中的反应物系数必为12、中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程式中生成的水的系数必为13、热化学方程式没有以上限制

2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）反应热=-2598.8KJ/mol 反应热那个符号不好打，你自己改下吧

g - 气态l - 液态s-固态

热化学方程式不用写反应条件的.只需写反应物、生成物及其状态和反应焓变.热化学方程式(thermochemical equation)是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。

热化学方程式的书写形式多变，系数和△H可以乘以倍数关系，书写形式有很多种表达方式，但一般情况下，用的最多的是最简比；燃烧热的定义要求是可燃物必须为1mol，且生成物状态要稳定，所以燃烧热的热化学方程式书写只有一种形式。

热化学反应方程式用于描述化学反应过程中伴随的热能变化。它通常表现为在化学方程式的右上角写有ΔH（热变）值，表示反应的焓变（热变化）。热化学反应方程式可以根据热变（ΔH）的正负来判断反应是吸热反应还是放热反应。具体来说，热化学反应方程式的一般形式为：反应物1 + 反应物2 + ... → 生成物1 + 生成物2 + ... + 热能变化（ΔH）通过热化学反应方程式，我们可以了解到化学反应过程中释放或吸收的热量变化。正值的ΔH表示反应是放热反应，即反应释放热量；负值的ΔH表示反应是吸热反应，即反应吸收热量。ΔH的单位通常为焦耳（J）或千焦（kJ）。热化学反应方程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，还可以应用于计算和预测反应热变化。通过熟悉不同化学反应的热变化值，我们可以估计反应的吸热或放热程度，并进一步研究和优化化学反应过程。

“氢气燃烧热”热的热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol。燃烧热的定义是：101KPa下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量.这里的稳定氧化物指的是物质稳定,且室温下状态稳定.所以必须是生成液态水.且氢气物质的量为1mol.拓展内容如下：燃烧热的定义是：101KPa下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。这里的稳定氧化物指的是物质稳定,且室温下状态稳定，所以必须是生成液态水，且氢气物质的量为1mol。

你是学的物理化学吗？？？

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g);ΔH=c-2b-aKJ/mol (生成物的总能量减去反应物的总能量)

亲爱的楼主：表示“表示燃烧热的热化学方程式”一定要使可燃物是1mol比如h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)△h=???kj/mol是表示燃烧热的热化学方程式“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别。祝您步步高升期望你的采纳，谢谢

元素守恒吧，

确定题目没有写错吗？

分类: 教育/学业/考试 >> 高考 问题描述: 如题 解析: 热化学方程式的书写 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点： 1、△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。 2、注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。 绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。 3、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。 4、注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现 出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中 不用↑和↓。 5、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式 前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时， 其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

热化学方程式书写：1、跟原来一样书写好像反应方程式2、标注反应物和生成物各物质的状态。s:固态l：液态g：气态3、标注反应的温度和压强。如果是在25C101KPa下进行的反应，可不标注温度和压强条件4、在方程式的后面加上△H=**kJ/mol，数值前一定要带+、-号，不能省略。放热反应，数值为负（带-号），吸热反应，数值为正（带+号）5、热化学方程式的系数可以是整数，也可以是分数。对于：那值怎么写呢，例如氢气和氮气反应生成一模氨气放热46.11千焦，那三模氢气和一摸氮气生成两摸氨气的热方程式怎么写生成1molNH3放热放热46.11千焦，写为1/2N2（g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H=-46.11kJ/mol（条件标注:催化剂，高温高压）三模氢气和一摸氮气生成两摸氨气，热量X2倍（其他的也类似）写为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.22kJ/mol（条件标注:催化剂，高温高压）

燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的.注：化学方程式系数只为整数,而热化学方程式可以有分数.2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差.3.反应热中ΔH为负,则为放热反应；为正,则为吸热反应,燃烧热为反应热的一种,其ΔH为负值.4.反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时.用正值描述可以记忆为燃烧热无负值,△H有正负,+为吸,-为放,表示“表示燃烧热的热化学方程式”一定要使可燃物是1mol比如H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=?kJ/mol是表示燃烧热的热化学方程式“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别.

液态l气态g固态s

分类: 教育/学业/考试 >> 高考 问题描述: （1）已知1g葡萄糖（S）完全燃烧生成CO2(g)和H2O放出15.56kj的热量，写出表示葡萄糖燃烧的热化学方程式（2）50ml 0.5mol/L的HCL和50ml 0.55mol/L的NaOH中和放出1.433kj的热量，写出表示中和热的热化学方程式 解析: （1） 计算出1mol葡萄糖的质量为180g，则放出热量为15.56*180=2880.8KJ。 C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2880.8KJ/mol（2） 一共有0.5*0.05=0.025molHCl参加了反应，为1/40mol，因此1mol放出的热量需乘以40，为1.433*40=57.32KJ。 HCl(aq) + NaOH(aq)==H2O(l)+NaCl(aq) △H=-57.32KJ/mol

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–25.9kJ/mol-1。ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。书写注意事项1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃（298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。2、各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“－”；若为吸热反应，则△H为“＋”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–25.9kJ/mol-1。ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。书写注意事项1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃（298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。2、各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“－”；若为吸热反应，则△H为“＋”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。

没常见的，我见过的你可能都没学过。热化学式会写不难的。

常见的热化学方程式如下：1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-13、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-14、C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-15、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

1、热化学方程式(thermochemical equation)是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。 2、1840年俄国的化学家赫斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知的反应热数据，经过加减运算得到难以通过实验测定的反应热数据。使用时应注意聚集状态和反应条件是否不同。

（1）普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化；热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。（2）注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。（3）相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。（4）注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。（5）关于反应热的大小比较问题，注意理解：有两种情况，其一是比较Q（热量值），那么就只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关，“＋”“－”只表示吸热或放热

热化学反应方程式是：用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。（3）反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。

热化学反应方程式是描述化学反应中热变化的方程式。它通常包括反应物、生成物和反应热（或焓变化）三个部分。例如，对于下面的反应：2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 572 kJ其中，2H2(g)和O2(g)是反应物，2H2O(l)是生成物，572 kJ是反应热。这个方程式告诉我们，在这个反应中，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水，并且反应放出572千焦耳的热量。热化学反应方程式可以用来计算反应的热力学性质，例如反应热、反应焓、反应熵等。它们对于研究化学反应的热力学性质和工业生产中的热能利用都非常重要。

热反应方程式如下：热化学方程式有：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)= CO2(g)；△H=-393.51kJu2022mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol。热化学方程式的应用：1840年俄国的化学家赫斯（Hess）在总结大量实验事实（热化学试验数据）的基础上提出：定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其他功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以像普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知的反应热数据，经过加减运算得到难以通过实验测定的反应热数据。使用时应注意聚集状态和反应条件是否不同。热化学方程式的简介：是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。意义为热化学方程式不仅表明了一个反映中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。热化学方程式书写注意事项：1、注意测定的条件需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指25℃,1.01×10u23ebPa。2、注意ΔH的标注化学方程式的右边必须写上ΔH，若为吸热反应，ΔH为“+”，若为放热反应，ΔH为“u2212”，单位一般为kJ/mol或kJ·mol；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。

热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如，热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/mol

热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。热化学反应方程式的应用：1840年俄国的化学家赫斯(Hess)在总结大量实验事实的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的。赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知的反应热数据，经过加减运算得到难以通过实验测定的反应热数据。以上内容参考：百度百科-热化学方程式

能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。下面我整理了初中常见热化学方程式，供大家参考。 初中常见热化学方程式 1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol。 2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJu2022mol-1。 3.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol。 4.C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJu2022mol-1。 5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。 6.NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。 7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol。 8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol。 9.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol。 10.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。 热化学方程式书写注意事项 （1）普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化；热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。 （2）注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 （3）相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。 （4）注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 （5）关于反应热的大小比较问题，注意理解：有两种情况，其一是比较Q（热量值），那么就只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关，“＋”“－”只表示吸热或放热；其二是比较△H，那么就与“＋”“－”符号有关。

热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。 书写和应用热化学方程式的注意事项 (1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。 (2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 (3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。 (4)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 (6)不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。 (7)热化学方程式无需书写如△(加热)和催化剂的反应条件。 (8)即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”,“u21cc”。 (9)同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。 (10)在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。 常见热化学方程式 (1)O2(g)+N2(g)=2NO(g)；△H=-kJ/mol (2)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJu2022mol-1 (3)C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.41kJu2022mol-1 (4)C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.9kJu2022mol-1 (5)C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-110.5kJ/mol (6)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-283.0kJ/mol (7)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol (8)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol (9)S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297kJ/mol (10)SO2(s)+1/2O2(g)=SO3(g)；△H=-98.3kJ/mol

有三个算法 1 用 反应物 的键能 减去生成物的键能 2 用反应放出的总能量 减去 反应吸收的总能量 3：△H=反应物的总能量-生成物的总能量 强调总能量