强酸制弱酸原理是什么？

1.非氧化还原反应的复分解反应。酸性较强的酸可以制作酸性较弱的酸，因为酸性较强的酸在水溶液里的电离程度比酸性较弱的酸要大。电离产生的氢离子能够和，酸性较弱的酸的酸根根离子结合在一起，形成电离较难的酸性较弱的酸分子。从体系中游离出去，进而致使化学平衡向着生成酸性较弱的酸的方向移动。也就是强酸制弱酸。实际上，酸性较弱的酸能够制取酸性较强的酸，和这个道理是一样的，也就是让整个化学反应，向总的离子浓度减弱的方向进行，因为生成的盐的溶解度非常小。2.氧化还原反应。这个和反应物以及产物的氧化还原性大小相关。氧化还原反应的规律是由氧化性较强的氧化剂，以及还原性较强的还原剂相结合，进而产生氧化性较弱的氧化产物，以及还原性较弱的还原产物。生成易挥发性的酸：H3PO4(浓） + NaCl (固体,加热）= NaH2PO4 + HCl(g)；2、生成难溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF3、发生氧化还原反应：H2S + Br2 = 2HBr + S4、生成稳定的配合物（中学没学）：HF + BF3 = H[BF4]。

您好！一般情况下，只能用强酸制弱酸，但这只是经验公式并不是定理定律，也就是说，有特殊情况比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸），这是因为生成了CuS难溶物，导致出现弱酸制强酸这种情况，另外还有：2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因为：常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸）等还有，（不一一列举了……太多了会把你搅晕的，呵呵~）你以后上了高中遇到后好好注意下，慢慢理解那些特殊情况就好了~，不难的。学知识是个积累的过程，心急吃不了热豆腐，慢慢来吧~加油哦~~！！！

不可以

这个不符合化学规律。不可能发生的反应。化学反应的趋势总是由强到弱，由高到低。当然，如果你给弱酸加温或是给它其它的能量也有可以发生。

弱制强也并不算是特例，它都是有规律的，那就是使平衡发生移动。1、生成易挥发性的酸：H3PO4(浓） + NaCl (固体,加热）= NaH2PO4 + HCl(g)。2、生成难溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF。酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。碳酸碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。饱和碳酸溶液（纯CO₂，压力为1 atm）的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%，溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使pH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。

H2S我记得是高中的，不知道你学没学CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

实验室制酸的原理有2个：一、强酸制弱酸，本质是满足复分解反应的生成弱电解质的条件二、高沸点酸制低沸点酸，本质是满足复分解反应的生成挥发性物质的条件注意，不能说强酸可以制弱酸，弱酸就不能生成强酸，只要满足一定条件，弱酸也可以转变为强酸。举例：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4本质是满足复分解反应的生成难溶物质的条件弱酸强酸H2SO3+HClO==H2SO4+HCl满足了氧化还原反应的条件弱酸弱酸强酸强酸

弱制强也并不算是特例,它都是有规律的,那就是使平衡发生移动；使平衡移动的方法有：1、生成易挥发性的酸：H3PO4(浓） + NaCl (固体,加热）= NaH2PO4 + HCl(g)2、生成难溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF3、发生氧化还原反应：H2S + Br2 = 2HBr + S4、生成稳定的配合物（中学没学）：HF + BF3 = H[BF4]H[BF4]的酸性远强于HF.

“强酸制弱酸”这条规则的条件单一，一般指在反应物和生成物都可溶的条件下，且单独只发生复分解反应（离子交换）时才行，其实质是“强电解质制弱电解质”。因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。【1】有沉淀产生CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓【2】有气体（挥发性）产生KCl+H₃PO₄=KH₂PO₄+HCl↑（浓度较高、酸性较强时，氯化氢挥发明显）【3】氧化还原反应产物为强酸H₂SO₃+H₂O+2FeCl₃=H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂【4】配位反应生成物为强酸6HF+SiO₂=H₂SiF₆+2H₂O（氟化氢是弱酸，氟硅酸是二元强酸）

指用强酸与弱酸的盐反应，生成弱酸和强酸盐的反应，因为弱酸都是弱电解质，结合氢的倾向要比强酸强例：ch3coonahcl=ch3coohnacl，用盐酸（强酸）和醋酸钠（弱酸盐）反应得到醋酸（弱酸）和氯化钠（强酸盐）又如caco32hno3=ca(no3)2h2co3，用硝酸（强酸）和碳酸钙（弱酸盐）反应得到碳酸（弱酸）和硝酸钙（强酸盐），在中学里认为碳酸生成后直接分解于是得到h2oco2（气）一般情况下弱酸不能制强酸都是强酸制弱酸但是有3种情况下要考虑这种可能性1.生成难溶于酸和水的物质2.发生氧化还原3.强酸沸点低，易挥发这里再举几个例子（高中应该还有的）.h2scuso4=cus↓h2so42.h2s2agno3=ag2s↓2hno33.h2spb(no3)2=pbs↓2hno3

一般情况下,只能用强酸制弱酸,但这只是经验公式并不是定理定律,也就是说,有特殊情况比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸） ,这是因为生成了CuS难溶物,导致出现弱酸制强酸这种情况,另外还有：2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因为：常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸）等还有,（不一一列举了……太多了会把你搅晕的,）

弱酸能制强酸吗？弱酸不能生成强酸是常见的情况，但也有个例，比如说这个方程。生成了不溶于水的沉淀h2s+cuso4===cus↓+h2so4因为cus是沉淀，强酸制弱酸其实只是生成更难电离的物质而已，cus自然要比h2s难电离，所以反应就有了

你好，反应原理中是没有以弱制强的规则的，但是在其它原理下：如难挥发制易挥发、溶度积原则等条件下，可能会出现弱酸制的强酸的情景。如caco3+sio2=高温=casio3+co2↑（难挥发制易挥发）h2s+cucl2==cus↓+2hcl（溶度积原则）希望能帮到你，如有疑问请追问，望采纳。

我们所说的强酸制弱酸或者弱酸制强酸只限于复分解反应中的强弱酸置换，你写出的方程式是氧化还原反应，强酸弱酸的原理在这里不适用。楼上的方程式与提问者的方程式是两回事，不能混淆。我确定，所谓强酸制弱酸或者弱酸制强酸这种说法是很有局限性的，即使在复分解反应中也不一定适用，还存在难挥发制易挥发，高沸点制低沸点这些说法。可以这样认为。这应该是我最后一次修改机会了，每个答复最多修改6次，再有问题发信息问我吧。

我们所说的强酸制弱酸或者弱酸制强酸只限于复分解反应中的强弱酸置换，你写出的方程式是氧化还原反应，强酸弱酸的原理在这里不适用。楼上的方程式与提问者的方程式是两回事，不能混淆。我确定，所谓强酸制弱酸或者弱酸制强酸这种说法是很有局限性的，即使在复分解反应中也不一定适用，还存在难挥发制易挥发，高沸点制低沸点这些说法。可以这样认为。这应该是我最后一次修改机会了，每个答复最多修改6次，再有问题发信息问我吧。

晚上好，一般情况下不可以。弱酸由于共同受制于电离能和水合能两者pka值低是无法直接转换出比它pka值更高的酸种的，但是在发生沉淀或者分解反应的少数特殊例子除外比如硫化氢和氯化铜反应生成难溶于水的硫化铜沉淀和盐酸，不电离的化合物会逆向提高副产物的电离平衡能力，不过99%的情况下都是正常不可逆——比如我们常喝的各种饮料中，柠檬酸与山梨酸钾如果浓度比较高时，就会生成难溶于水的山梨酸白色蜡状沉淀和易溶于水的柠檬酸钾了。由于柠檬酸是多元的有机羧酸它和无机酸电离原理不一样，至少目前我还没有遇到过有它可置换出无机或者有机强酸的鉴定，请酌情参考。

弱酸主要以分子状态存在，强酸主要以离子状态存在。若离子相结合放出能量（形成化学键释放能量是普遍规律），就可以降低整体的能量，能量要是越低，体系就越稳定，就越容易形成，所以就有了“强酸制弱酸”。

1.所生成的盐不溶于酸（碱）或微溶于酸（碱）H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl ，H2C2O4（中强酸）+CaCl2==CaC2O4↓+2HCl（草酸钙沉淀难溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸）2.难挥发性弱酸制易挥发性酸H3PO4（难挥发性中强酸）+KCl=△=KH2PO4+HCl↑3.配位反应生成的物质：6HF（弱酸）+SiO2==H2SiF6（强酸）+2H2O 4.氧化还原：H2S+Cl2=2HCl+S↓2HClO=2HCl+O2↑H2SO3++H2O+2FeCl3=H2SO4+2HCl+2FeCl2

强酸制弱酸这句话的完整表达是：在弱酸盐中加入强酸,生成相应强酸盐和相应弱酸；所以是针对复分解反应来说的.而且,这不是绝对的准则,一定条件下是可以由弱酸制强酸的,比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物,可以制得HCl...

主要是氢离子电离的难易程度不同。在溶液中，易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子，使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸。强酸是强电解质，弱酸是弱电解质，所以强酸和弱酸盐反应时，溶液中的离子数变少了，所以反应就发

弱碱可以制强碱？？Cu(OH)2-->KOH??????

指用强酸与弱酸的盐反应，生成弱酸和强酸盐的反应，因为弱酸都是弱电解质，结合氢的倾向要比强酸强例：ch3coonahcl=ch3coohnacl，用盐酸（强酸）和醋酸钠（弱酸盐）反应得到醋酸（弱酸）和氯化钠（强酸盐）又如caco32hno3=ca(no3)2h2co3，用硝酸（强酸）和碳酸钙（弱酸盐）反应得到碳酸（弱酸）和硝酸钙（强酸盐），在中学里认为碳酸生成后直接分解于是得到h2oco2（气）一般情况下弱酸不能制强酸都是强酸制弱酸但是有3种情况下要考虑这种可能性1.生成难溶于酸和水的物质2.发生氧化还原3.强酸沸点低，易挥发这里再举几个例子（高中应该还有的）.h2scuso4=cus↓h2so42.h2s2agno3=ag2s↓2hno33.h2spb(no3)2=pbs↓2hno3

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。 强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。 弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。

强酸在水中完全电离，弱酸不完全，因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强。 离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的，强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合，溶液中离子浓度就减小了。 反例： 硫酸铜与硫化氢反应是为了生成硫化铜，它是难溶物质，溶液离子浓度减小，从而实现弱酸制强酸。

弱碱制强碱：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3（沉淀）+2NaOH 弱酸制强酸：CuSO4+H2S==CuS（沉淀）+H2SO4

强酸制弱酸，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸，一般认为，这是因为较强酸中的H+电离率较大，接受H3O+的能力较弱，较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。（1）强酸溶液制较弱酸的例子：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑这里碳酸已经被强酸HCl所赶出，而生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2OCa3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4（磷肥过磷酸钙）Ca（H2PO4）2+H2SO4（浓）==加热==CaSO4+2H3PO4（工业制磷酸）这里H3PO4虽然在纯水中第一步可完全电离出H+，但其它H+不能完全电离，为中强酸，H2SO4浓度较低时，生成较H2PO4-，浓硫酸有少量裸露的质子（没有水合的氢离子），可以使H2PO4-接受质子，生成H3PO4。弱酸间的竞争：Na2CO3+2CH3COOH=====2CH3COONa+CO2↑+H2O碳酸是弱酸，醋酸也是弱酸，它们氢离子的电离存在平衡，但是醋酸电离H+的能力比CO2+H2O要强（并不是比H2CO3强），所以生成不稳定的碳酸，碳酸分解成CO2和H2O。NaAlO2+CO2+2H2O====NaHCO3+Al（OH）3↓偏铝酸（四羟基合铝酸）的酸性比碳酸酸性弱，所以反应生成铝酸（氢氧化铝）沉淀。（反应生成NaHCO3时，氢氧化铝完全沉淀，生成Na2CO3时，氢氧化铝不完全沉淀）为什么有时可以“弱酸制强酸”：这种情况有好几种△1，不挥发性制挥发性这种情况下，得到阳离子的酸一定到够浓，一定要不挥发KClO4+H2SO4（浓）==微热、减压==HClO4↑+KHSO4（实验室制高氯酸，高氯酸---------无机含氧酸中酸性最强的酸）H3PO4+KI==微热==KH2PO4+HI↑（实验室制氢碘酸，氢碘酸-----非发射氢化物酸性最强）2KMnO4+2H3PO4（浓）==加热==2KH2PO4+Mn2O7↑+H2O（高锰酸--受热易被脱水，强酸，已做过实验）△2，形成更难电离的物质Al2（SO4）3+6HF===2AlF3↓+3H2SO4Al与F之间的亲和力很强，AlF3是共价化合物，Al3+和F-能结合成AlF3分子，在水中也几乎不能电离。Hg（NO3）2+H2S====HgS↓+2HNO3Hg和S之间的亲和力很强，形成稳定的HgS分子，在水中也几乎不能电离。PbSO4+2CH3COOH====（CH3COO）2Pb+H2SO4醋酸铅为难电离物质，共价化合物

强酸制弱酸 强碱制弱碱 实质都是离子非氧化还原反应都是向难溶，气体，弱电解质方向生成（H2O是弱电解质，纯净H2O电离出的H+和OH-都是7*10^(-7)mol/L pH就是取氢离子浓度的负对数，所以纯水pH=7） 因为弱酸弱碱还有极少数盐（不是说难溶物而是说弱电解质，比如醋酸铅，Pb(CH3COO)2，溶于水但是难以电离，BaSO4虽然难溶但是溶于水的部分是完全电离的，总之，弱电解质不是说不能电离而是不能完全电离，而难溶的不一定是弱电解质，绝大多数盐还都是强电解质） 所以强酸制弱酸就是利用向弱电解质方向转化的原理实现的

强酸制弱酸，顾名思义，就是用酸性强的物质制出酸性弱的物质，一般这为离子反应，但要明白，离子反应总是朝着离子浓度减小的方向移动，所以因为弱酸的电离程度比强酸的小，所以能够制的。例如盐酸和碳酸钠或亚硫酸钠反应能够制出co2或so2。但这也有特例，如果反应中出现难溶物，就可以利用弱酸制强酸，例如h2s＋cuso4＝h2so4＋cus,硫化铜为难溶于酸的黑色沉淀，所以能够用硫化氢制出硫酸。所以不是绝对的，但大部分是强酸制弱酸。

强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后，难以电离。弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成，强酸从体系中除去了，导致弱酸电离向正方向进行，继续给出氢离子，直到反应完成。

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 2.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 3.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 4.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）5.H2SO3+H2O+Cl2=====H2SO4+2HCl6.H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀）7.CaSO4+H2C2O4=H2SO4+CaC2O4（沉淀） 8.HCl+AgNO3=AgCl!+HNO39.HCLO=光照=HCL+O2打字不易，如满意，望采纳。

一般的强酸制弱酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀、气体、高沸点或低沸点酸的生成，也要看氧化性和还原性的大小。强酸制弱酸适用的范围是强氧化剂（还原剂）制弱氧化剂（还原剂）。 强酸 强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。 强酸紧急处理方法 1、皮肤灼伤时，立即脱掉衣物，用清水、淡石灰水、苏打水冲洗，然后用生理盐水清洗，切忌用强碱液冲洗。 2、眼部烧伤，即刻用清水冲洗。冲洗方法是用一盆清水，将面部放入水中，两眼睁大，头部在水中左右摇晃，如此反复换几次水冲洗，然后再以3%碳酸氢钠溶液清洗，之后滴入0.01硫酸阿托敏药水。

强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即： 强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐 中学化学通常以H2CO3、 的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序： 强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面： 1. 实验室制取某些弱酸2. 解释现象 漂白粉久置失效的原因：建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：3. 产物的判断 ①向 溶液中通入少量的二氧化碳 ②向 溶液中通入过量的二氧化碳 ③向 溶液中通入少量的二氧化碳 ④向 溶液中通入过量的二氧化碳 ⑤向 溶液中通入二氧化碳 不管CO2是否过量，都生成 。 ⑥ 与 溶液混合4. 酸性强弱的比较 例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为： 苯 苯磺酸 苯磺酸钠 苯酚钠（及盐和水） 苯粉 （1）写出②、③、④步反应的化学方程式； （2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。 分析：（1） ② ③ ④ （2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。 5. 化学方程式正误判断 例2. 已知酸性强弱顺序为： 下列化学方程式正确的是（ ） A. B. C. D. 分析：由题目信息可知，H2A为二元弱酸，它的电离是分步进行的。 H2A 由于酸性： ，所以 与 反应，只能使H2A发生第一步电离，化学方程式为 或 ，正确答案为AC。 6. 除杂问题中试剂的选择 弱酸（或弱酸的酸酐）中含有较强酸（或较强酸的酸酐）杂质，通常选择弱酸所对应的酸式盐，利用强酸制弱酸的原理除去杂质。物质 杂质 所选试剂 化学方程式CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCO2 SO2 饱和NaHCO3溶液 2NaHCO3＋SO2＝Na2SO3＋2CO2↑SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2OH2S HCl 饱和NaHS溶液 NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S↑

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律

三大强酸我们都知道：硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）和硝酸HNO3;r弱酸也有很多，比如氢氟酸（HF）碳酸 （H2CO3）等。当强酸与酸式盐遇到一起时即可发生强酸制弱酸的反应，如：CaFe+H2SO4=CaSO4+2HF；这就是氢氟酸的制取方法。氢氟酸可以腐蚀玻璃。我们平时用的温度计上面的刻度就是氢氟酸的杰作。

强酸制弱酸这句话的完整表达是： 在弱酸盐中加入强酸，生成相应强酸盐和相应弱酸；所以是针对复分解反应来说的。 而且，这不是绝对的准则，一定条件下是可以由弱酸制强酸的，比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物，可以制得HCl气体，这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸。 这个反应是置换反应，是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质。

实质是结合氢离子的能力

Cl2 + H2SO3 + H2O = 2HCl + H2SO4H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4

强酸主要有:盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸(高中要求足够了)强碱有:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。(高中要求足够了)弱酸:其余的一般都是，譬如:碳酸、次氯酸、硅酸、醋酸、亚硫酸、磷酸(包括氢氧化铝，可以看作是酸)弱减:氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁(包括氢氧化铝，可以看作是碱。它是两性氢氧化物，可以看作是弱酸或者弱碱)发生的反应:1、碳酸钙和盐酸，碳酸钠和硫酸、谈酸氢钠和硝酸等等。2、次氯酸钠和硫酸。3、水玻璃和盐酸(硅酸钠和盐酸)4、草酸钠和盐酸。5、氯化铵和氢氧化钠得到氨水6、氯化铁溶液和氢氧化钡7、氯化铝和氢氧化钠8、偏铝酸钠和盐酸等等注意:弱酸还可以得到更弱的酸，弱减还可以得到更弱的碱。譬如:次氯酸钙能和二氧化碳反应，氨水和氯化铝溶液得到氢氧化铝偏铝酸钠溶液和二氧化碳反应等等都是典型的代表!但是，也有弱酸得到强酸的，譬如:氢硫酸和硫酸铜溶液反应可以得到硫酸和硫化铜沉淀。这些规律实际上真正的原因不是由强到弱，而是平衡移动的问题，这要到高三年级才能弄清楚，这里不讲解了!不好意思!

　　弱酸制强酸并不是特例，离子平衡发生变化的情况下，会出现弱酸制强酸的状况，几个弱酸制强酸的例子如下： 　　1、浓磷酸与固体氯化钠在加热条件下反应，生成磷酸钠和氯化氢； 　　2、硫化氢与氟化银反应生成硫化银和氢氟酸； 　　3、硫化氢与溴水反应生成氢溴酸和硫单质；

不是强酸制弱酸吗？

挥发性酸可以制

）非氧化还原反应的复分解反应 如，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。 事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。 如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。 2）氧化还原反应 这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。 如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等。

您好！一般情况下，只能用强酸制弱酸，但这只是经验公式并不是定理定律，也就是说，有特殊情况比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸），这是因为生成了CuS难溶物，导致出现弱酸制强酸这种情况，另外还有：2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因为：常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸）等还有，（不一一列举了……太多了会把你搅晕的，呵呵~）你以后上了高中遇到后好好注意下，慢慢理解那些特殊情况就好了~，不难的。学知识是个积累的过程，心急吃不了热豆腐，慢慢来吧~加油哦~~！！！

666 赞同 ——来自人大附化学高级教师

化学反应中物质总是趋向于变得更为稳定，所以有时弱酸也可以制强酸如：CuSO4+H2S==CuS沉淀+H2SO4

（1）非氧化还原反应的复分解反应酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动.事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小.如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等.（2）氧化还原反应这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关.氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物.如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HClH2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等.

弱酸制强酸有两种情形：1）非氧化还原反应的复分解反应诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。如：CuSO4+H2S==CuS（沉淀）+H2SO4等等。2）氧化还原反应这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂+还原性强的还原剂==氧化性弱的氧化产物+还原性弱的还原产物。如：Cl2+H2S==S（沉淀）+2HClH2SO3+Cl2==H2SO4+HCl（未配平）等等。

H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

【Cu，Ag2，Pb】【SO4，Cl2，(NO3)2】+H2S====【Cu，Ag2，Pb】S{溶解度极小的沉淀}+【H2SO4，2HCl，2HNO3】Pb【SO4，Cl2，(NO3)2】+2CH3COOH====(CH3COO)2Pb{极弱电解质}+【H2SO4，2HCl，2HNO3】【A，B，C】表示A、B、C任取其一

当你的强酸是强不挥发性酸的话是可以弱酸制强酸的