强酸制弱酸

（1）强酸制弱酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸 （2）强酸制强酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 （3）弱酸制强酸 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理：非氧化还原反应的复分解反应。酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。强酸制弱酸的注意事项：强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。

1、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。2、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。3、强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。4、弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。更多关于强酸制弱酸实质及原理，进入：https://www.abcgonglue.com/ask/e0738c1616092941.html?zd查看更多内容

主要是氢离子电离的难易程度不同。在溶液中，易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子，使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸。强酸是强电解质，弱酸是弱电解质，所以强酸和弱酸盐反应时，溶液中的离子数变少了，所以反应就发生了

什么是强酸制弱酸请举几个例子解释一下指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强例：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,用盐酸（强酸）和醋酸钠（弱酸盐）反应得到醋酸（弱酸）和氯化钠（强酸盐）又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3,用硝酸（强酸）和碳酸钙（弱酸盐）反应得到碳酸（弱酸）和硝酸钙（强酸盐）,在中学里认为碳酸生成后直接分解于是得到H2O+CO2（气）

强酸制弱酸强碱制弱碱实质都是离子非氧化还原反应都是向难溶，气体，弱电解质方向生成（H2O是弱电解质，纯净H2O电离出的H+和OH-都是7*10^(-7)mol/LpH就是取氢离子浓度的负对数，所以纯水pH=7）因为弱酸弱碱还有极少数盐（不是说难溶物而是说弱电解质，比如醋酸铅，Pb(CH3COO)2，溶于水但是难以电离，BaSO4虽然难溶但是溶于水的部分是完全电离的，总之，弱电解质不是说不能电离而是不能完全电离，而难溶的不一定是弱电解质，绝大多数盐还都是强电解质）所以强酸制弱酸就是利用向弱电解质方向转化的原理实现的

强酸可以和弱酸根反映，氢离子和弱酸根结合，生成弱酸，强碱类似。强碱是氢氧化钡，氢氧化钠，氢氧化钙。强酸，硫酸，盐酸，硝酸

大的还要听小的指挥嗦？

强酸制弱酸原理是较强的酸生成较弱的酸，电离程度较大的酸生成电离程度较小的酸，即生成更弱的电解质。强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。比如用磷酸（一种中强酸）制取HI，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。非氧化还原反应的复分解反应：酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。如：CuSO4+H2S==CuS（沉淀）+H2SO4等等。

什么是强酸制弱酸请举几个例子解释一下指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强例：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,用盐酸（强酸）和醋酸钠（弱酸盐）反应得到醋酸（弱酸）和氯化钠（强酸盐）又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3,用硝酸（强酸）和碳酸钙（弱酸盐）反应得到碳酸（弱酸）和硝酸钙（强酸盐）,在中学里认为碳酸生成后直接分解于是得到H2O+CO2（气）

因为氧化还原反应的特征是氧化剂的氧化性大于氧化产物 你只要记住只要氧化剂的氧化性大于氧化产物就可以反应强酸大于弱酸的氧化性

主要是氢离子电离的难易程度不同。在溶液中，易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子，使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸。强酸是强电解质，弱酸是弱电解质，所以强酸和弱酸盐反应时，溶液中的离子数变少了，所以反应就发生了

原理简单说是复分解反应，就是强酸制较弱酸实质上是指满足能得到比反应物难电离的生成物这一复分解反应发生的充分条件。如 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O ↑，H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4 强酸的H离子盐的酸根离子结合得到弱酸H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）希望对你有帮助

1、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。2、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。3、强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。4、弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。更多关于强酸制弱酸实质及原理，进入：https://www.abcgonglue.com/ask/e0738c1616092941.html?zd查看更多内容

强酸制弱酸这句话的完整表达是： 在弱酸盐中加入强酸，生成相应强酸盐和相应弱酸；所以是针对复分解反应来说的。 而且，这不是绝对的准则，一定条件下是可以由弱酸制强酸的，比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物，可以制得HCl气体，这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸。 这个反应是置换反应，是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质

浓硫酸和氯化钠 制盐酸

强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸，一般认为，这是因为较强酸中的H+电离率较大，接受H3O+的能力较弱，较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。（1）强酸溶液制较弱酸的例子：CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑这里碳酸已经被强酸HCl所赶出，而生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2OCa3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4 （磷肥过磷酸钙）Ca（H2PO4）2+ H2SO4（浓）==加热==CaSO4 +2H3PO4（工业制磷酸）这里H3PO4虽然在纯水中第一步可完全电离出H+，但其它H+不能完全电离，为中强酸，H2SO4浓度较低时，生成较H2PO4-，浓硫酸有少量裸露的质子（没有水合的氢离子），可以使H2PO4- 接受质子，生成H3PO4。

一般的强酸制弱酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀、气体、高沸点或低沸点酸的生成，也要看氧化性和还原性的大小。强酸制弱酸适用的范畴是强氧化剂（还原剂）制弱氧化剂（还原剂）。 扩展资料 　　强酸 　　强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和侵蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。 　　强酸紧急处理方法 　　1、皮肤灼伤时，马上脱掉衣物，用清水、淡石灰水、苏打水冲洗，然后用生理盐水清洗，切忌用强碱液冲洗。 　　2、眼部烧伤，即刻用清水冲洗。冲洗方法是用一盆清水，将面部放入水中，两眼睁大，头部在水中左右摇摆，如此反复换几次水冲洗，然后再以3%碳酸氢钠溶液清洗，之后滴入0.01硫酸阿托敏药水。

强酸制弱酸：酸性相对强的制取酸性相对弱得盐酸与碳酸钙反应生成不稳定的碳酸和氯化钙，碳酸再分解为二氧化碳和水

指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强 例：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,用盐酸（强酸）和醋酸钠（弱酸盐）反应得到醋酸（弱酸）和氯化钠（强酸盐） 又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3,用硝酸（强酸）和碳酸钙（弱酸盐）反应得到碳酸（弱酸）和硝酸钙（强酸盐）,在中学里认为碳酸生成后直接分解于是得到H2O+CO2（气）,9,2HCL+CaCO3===H2CO3+H2O(HCL是强酸，H2CO3是弱酸）,2,盐酸+碳酸钙——碳酸（分解为二氧化碳与水）+氯化钙 盐酸+硅酸钠——硅酸+氯化钠 就是强酸加入弱酸对应的盐，生成强酸盐和弱酸。,1,

比如盐酸制取碳酸盐酸制取次氯酸 利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。利用元素周期表的规律，非金属性越强的元素，对应的最高价含氧酸酸性越强，F没有对应的含氧酸，最强的酸是高氯酸（HClO4）

强酸在水中完全电离，弱酸不完全，因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强（即更不容易电离）。离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的，强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合，溶液中离子浓度就减小了。反例：cuso4与h2s反应是应为生成的cus是难容物质，溶液离子浓度减小。从而实现弱酸制强酸

1、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。2、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。3、强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。4、弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。更多关于强酸制弱酸实质及原理，进入：https://www.abcgonglue.com/ask/e0738c1616092941.html?zd查看更多内容

强酸制弱酸这句话的完整表达是： 在弱酸盐中加入强酸，生成相应强酸盐和相应弱酸；所以是针对复分解反应来说的。 而且，这不是绝对的准则，一定条件下是可以由弱酸制强酸的，比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物，可以制得HCl气体，这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸。 这个反应是置换反应，是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质。

是化学键的稳定性

　　强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。 　　强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。 　　强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。 　　弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。

强酸制弱酸强酸制弱酸，实际上就是指较强的酸生成较弱的酸，强弱是相对而言的，反应会生成盐类化学物质。强酸制弱酸指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强例反应方程式：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。

酸制弱酸实质上是电离度的不同，强酸在水中全部电离，而弱酸部分电离，而复分解反应能否发生的实质就是产物是否能继续留在溶液中（只要产物有沉淀、气体，因此，强酸可以制取弱酸。同样，弱酸也是可以制取强酸的，只要产物当中有沉淀或气体或弱电解质等。比如硫化氢与氯化亚铁反应就可以得到氯化亚铁沉淀和氯化氢，由弱酸氯化氢制取了强酸盐酸、弱电解质等要脱离溶液的物质，那么复分解反应就可以进行）

1、强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。 2、一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。 3、比如用磷酸（一种中强酸）制取HI，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。 4、在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。 5、因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。

三大强酸我们都知道：硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）和硝酸HNO3;r弱酸也有很多，比如氢氟酸（HF）碳酸 （H2CO3）等。当强酸与酸式盐遇到一起时即可发生强酸制弱酸的反应，如：CaFe+H2SO4=CaSO4+2HF；这就是氢氟酸的制取方法。氢氟酸可以腐蚀玻璃。我们平时用的温度计上面的刻度就是氢氟酸的杰作。

实质是结合氢离子的能力

强酸主要有:盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸(高中要求足够了)强碱有:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。(高中要求足够了)弱酸:其余的一般都是，譬如:碳酸、次氯酸、硅酸、醋酸、亚硫酸、磷酸(包括氢氧化铝，可以看作是酸)弱减:氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁(包括氢氧化铝，可以看作是碱。它是两性氢氧化物，可以看作是弱酸或者弱碱)发生的反应:1、碳酸钙和盐酸，碳酸钠和硫酸、谈酸氢钠和硝酸等等。2、次氯酸钠和硫酸。3、水玻璃和盐酸(硅酸钠和盐酸)4、草酸钠和盐酸。5、氯化铵和氢氧化钠得到氨水6、氯化铁溶液和氢氧化钡7、氯化铝和氢氧化钠8、偏铝酸钠和盐酸等等注意:弱酸还可以得到更弱的酸，弱减还可以得到更弱的碱。譬如:次氯酸钙能和二氧化碳反应，氨水和氯化铝溶液得到氢氧化铝偏铝酸钠溶液和二氧化碳反应等等都是典型的代表!但是，也有弱酸得到强酸的，譬如:氢硫酸和硫酸铜溶液反应可以得到硫酸和硫化铜沉淀。这些规律实际上真正的原因不是由强到弱，而是平衡移动的问题，这要到高三年级才能弄清楚，这里不讲解了!不好意思!

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律

强酸在水中完全电离，弱酸不完全，因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强。 离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的，强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合，溶液中离子浓度就减小了。 反例： 硫酸铜与硫化氢反应是为了生成硫化铜，它是难溶物质，溶液离子浓度减小，从而实现弱酸制强酸。

强酸制弱酸，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸，一般认为，这是因为较强酸中的H+电离率较大，接受H3O+的能力较弱，较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。（1）强酸溶液制较弱酸的例子：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑这里碳酸已经被强酸HCl所赶出，而生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2OCa3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4（磷肥过磷酸钙）Ca（H2PO4）2+H2SO4（浓）==加热==CaSO4+2H3PO4（工业制磷酸）这里H3PO4虽然在纯水中第一步可完全电离出H+，但其它H+不能完全电离，为中强酸，H2SO4浓度较低时，生成较H2PO4-，浓硫酸有少量裸露的质子（没有水合的氢离子），可以使H2PO4-接受质子，生成H3PO4。弱酸间的竞争：Na2CO3+2CH3COOH=====2CH3COONa+CO2↑+H2O碳酸是弱酸，醋酸也是弱酸，它们氢离子的电离存在平衡，但是醋酸电离H+的能力比CO2+H2O要强（并不是比H2CO3强），所以生成不稳定的碳酸，碳酸分解成CO2和H2O。NaAlO2+CO2+2H2O====NaHCO3+Al（OH）3↓偏铝酸（四羟基合铝酸）的酸性比碳酸酸性弱，所以反应生成铝酸（氢氧化铝）沉淀。（反应生成NaHCO3时，氢氧化铝完全沉淀，生成Na2CO3时，氢氧化铝不完全沉淀）为什么有时可以“弱酸制强酸”：这种情况有好几种△1，不挥发性制挥发性这种情况下，得到阳离子的酸一定到够浓，一定要不挥发KClO4+H2SO4（浓）==微热、减压==HClO4↑+KHSO4（实验室制高氯酸，高氯酸---------无机含氧酸中酸性最强的酸）H3PO4+KI==微热==KH2PO4+HI↑（实验室制氢碘酸，氢碘酸-----非发射氢化物酸性最强）2KMnO4+2H3PO4（浓）==加热==2KH2PO4+Mn2O7↑+H2O（高锰酸--受热易被脱水，强酸，已做过实验）△2，形成更难电离的物质Al2（SO4）3+6HF===2AlF3↓+3H2SO4Al与F之间的亲和力很强，AlF3是共价化合物，Al3+和F-能结合成AlF3分子，在水中也几乎不能电离。Hg（NO3）2+H2S====HgS↓+2HNO3Hg和S之间的亲和力很强，形成稳定的HgS分子，在水中也几乎不能电离。PbSO4+2CH3COOH====（CH3COO）2Pb+H2SO4醋酸铅为难电离物质，共价化合物

强酸制弱酸，顾名思义，就是用酸性强的物质制出酸性弱的物质，一般这为离子反应，但要明白，离子反应总是朝着离子浓度减小的方向移动，所以因为弱酸的电离程度比强酸的小，所以能够制的。例如盐酸和碳酸钠或亚硫酸钠反应能够制出co2或so2。但这也有特例，如果反应中出现难溶物，就可以利用弱酸制强酸，例如h2s＋cuso4＝h2so4＋cus,硫化铜为难溶于酸的黑色沉淀，所以能够用硫化氢制出硫酸。所以不是绝对的，但大部分是强酸制弱酸。

强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后，难以电离。弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成，强酸从体系中除去了，导致弱酸电离向正方向进行，继续给出氢离子，直到反应完成。

一般的强酸制弱酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀、气体、高沸点或低沸点酸的生成，也要看氧化性和还原性的大小。强酸制弱酸适用的范围是强氧化剂（还原剂）制弱氧化剂（还原剂）。 强酸 强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。 强酸紧急处理方法 1、皮肤灼伤时，立即脱掉衣物，用清水、淡石灰水、苏打水冲洗，然后用生理盐水清洗，切忌用强碱液冲洗。 2、眼部烧伤，即刻用清水冲洗。冲洗方法是用一盆清水，将面部放入水中，两眼睁大，头部在水中左右摇晃，如此反复换几次水冲洗，然后再以3%碳酸氢钠溶液清洗，之后滴入0.01硫酸阿托敏药水。

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。 强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。 弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。

强酸制弱酸这句话的完整表达是：在弱酸盐中加入强酸,生成相应强酸盐和相应弱酸；所以是针对复分解反应来说的.而且,这不是绝对的准则,一定条件下是可以由弱酸制强酸的,比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物,可以制得HCl...