化合反应

化合物与化合物的反应有多种形式，如 H2O十CO2=H2CO3 MnO2+4HCl=MnC|2+2H2O+CI2 Fe2O3十3CO=2Fe+3CO2等

概念：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。　　注意：不是所有的化合反应都是放热反应。　　特征：多变一　　表达式：a+b=ab初中常见化合反应：　　1．金属+氧气→金属氧化物　　很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3　　2．非金属+氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2CO2　　3．金属+非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如2Na+Cl22NaCl　　4．氢气+非金属→气态氢化物　因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如2H2+O22H2O　　5．碱性氧化物+水→碱.　多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：Na2O+H2O=2NaOH.对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。　　6．酸性氧化物+水→含氧酸.　除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O=H2CO3　　7．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+CO2=Na2CO3。大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。　　　8．氨+氯化氢→氯化铵氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如：NH3+HCl=NH4Cl　　9．硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫　S+O2=SO2　　10．特殊化合反应　　公式A+B+…+N→X（有些化合反应属于燃烧反应）　　例如：铁+氧气四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4

1、化合反应： C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃=2CO S+O2=点燃=SO2 4P+5O2=点燃=2P2O5 2H2+O2=点燃=2H2O 2、分解反应 2H2O=通电=2H2↑+O2↑ H2CO3=△=CO2↑+H2O 2KClO3=△=2KCl+3O2↑ CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 3、置换反应 H2+CuO=△=Cu+H2O C+2CuO=△=2Cu+CO2↑ FeCuO=Cu+FeSO4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 4、复分解反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

由两种或以上的单质生成一种化合物的反应

      化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，也有部分为非氧化还原反应。而且，化合反应一般会释放出热量。      我们常见的典型化合反应，第一种是金属与氧气化合生成金属氧化物，例如金属铝暴露在空气中，会很快与空气中的氧反应生成一层氧化铝保护膜，杜绝内部的铝进一步氧化，这就是为什么大家认为铝不会生锈的原因。第二种是非金属与氧气经燃烧生成非金属氧化物，最简单的例子是碳棒燃烧，单质碳在氧气中点燃并充分燃烧，生成二氧化碳。当然碳的不充分燃烧也是一种化合反应，只是生成物变成了一氧化碳。第三种是碱性氧化物与水反应生成碱，例如生石灰遇水，就会生成氢氧化钙并放出大量的热量。第四种是酸性氧化物与水反应生成含氧酸，比如二氧化碳溶于水，就会生成碳酸。另外还有金属与非金属发生化合反应生成盐，例如金属钠在氯气中点燃，就会发生化合反应生成氯化钠，也就是我们通常吃的食盐中的最主要成分。

搜索词条化合反应更多图片(1张)化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应

一种物质和另一种物质生成新的物质,比如C+O2=CO2.

初中所学的化合反应的化学方程式举例如下：1、钠与空气中的氧气发生反应：4Na+O₂=2Na₂O2、钠和硫的化合反应：2Na+S=Na₂S（条件：加热）3、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl₂=2NaCl（条件：点燃）4、氧化钠和二氧化碳反应：Na₂O+CO₂=Na₂CO₃5、碳酸钠与二氧化碳和水反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃6、镁在氯气中燃烧：Mg+Cl₂=MgCl₂（条件：点燃）7、镁与氮气的反应：3Mg+N₂=Mg₃N₂（条件：点燃）8、氧化镁与二氧化碳的反应：MgO+CO₂=MgCO₃9、铝与氧气反应：4Al+3O₂=2Al₂O₃10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O₂=Fe₃O₄（条件：点燃）11、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（条件：点燃）12、铜在氯气中燃烧：Cu+Cl₂=CuCl₂（条件：点燃）13、氢气与氯气的反应：H₂+Cl₂=2HCl（条件：光照）14、硫在氧气中燃烧：S+O₂=SO₂（条件：点燃）15、硫在氢气中燃烧：S+H₂=H₂S（条件：点燃）16、三氧化硫与水的反应：SO₃+H₂O=H₂SO₄17、氮气与氧气的反应：N₂+O₂=2NO（条件：放电）

所有加聚反应是属于化合反应再看看别人怎么说的。

化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”． 故答案为：由两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应叫化合反应．

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。（记忆时可记为“多变一”）化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：1．金属＋氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃)2Al2O32．非金属＋氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：点燃C+O2=CO23．金属＋非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如点燃憨抚封幌莩呵凤童脯阔Na+Cl=NaCl4．氢气＋非金属→气态氢化物因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如点燃2H2+O2=2H2O5．碱性氧化物＋水→碱多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：Na2O+H2O=2NaOH2对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。6．酸性氧化物＋水→含氧酸除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O=H2CO37．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+CO2=Na2CO3大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：KOH+HCl=KCl+H2O8．氨＋酸→铵盐氨气易与酸化合成铵盐。如：NH3+HCl=NH4Cl9.硫和氧气再点燃的情况下形成二氧化硫10．除以上几类化合反应外，初中化学中还接触到下面一些化合反应。公式为：A+B+C+...→D

初三常见化学化合反应有：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH13、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)214、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4满意请采纳谢谢

题库内容：化学反应的解释物质 发生化学变化而产生 性质 、成分、结构与原来 不同 的新物质的过程。 化学反应是指分子 破裂 成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成 沉淀 物等， 判断 一个反应是否为化学反应的 依据 是反应是否生成新的分子。 词语分解 化学的解释 研究 物质的组成、结构和性质及其转化的学科详细解释.研究物质的组成、结构、性质和变化 规律 的科学，是 自然 科学中的 基础 学科。.指 赛璐珞 。如：这把梳子是化学的。 反应的解释 ∶化学变化放热反应 ∶反响,机体对外界环境的 改变 或 刺激 产生的对应变化称为反应反应不一样详细解释.谓响应反叛。《后汉书·刘焉传》：“﹝ 赵韪 ﹞还共击 璋 （ 刘璋 ）， 蜀郡 、 广汉 、 犍为 皆

多合一 就是2个或2个以上反应物，1个生成物

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。（记忆时可记为“多变一”）化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：1．金属＋氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃)2Al2O32．非金属＋氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：点燃C+O2=CO23．金属＋非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如点燃Na+Cl=NaCl4．氢气＋非金属→气态氢化物因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如点燃2H2+O2=2H2O5．碱性氧化物＋水→碱多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：Na2O+H2O=2NaOH2对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。6．酸性氧化物＋水→含氧酸除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O=H2CO37．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+CO2=Na2CO3大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：KOH+HCl=KCl+H2O8．氨＋酸→铵盐氨气易与酸化合成铵盐。如：NH3+HCl=NH4Cl9.硫和氧气再点燃的情况下形成二氧化硫10．除以上几类化合反应外，初中化学中还接触到下面一些化合反应。公式为：A+B+C+...→D

分解反应是化合反应的逆反应，化合反应和分解反应都是化学中的基本反应类型。化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，分解反应指由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应。 化合反应 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。 分解反应 分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。 分解反应：AB→A+B 可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为有一种反应物发生化学反应后生成两种物质或两种以上的物质。

化合反应的定义：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应。化合反应的特点是：反应物是两种或两种以上，生成物是一种。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。 注意：不是所有的化合反应都是放热反应。 特征：多变一表达式：a+b=ab扩展资料：初中常见化合反应：1、金属+氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3 2、碱性氧化物+水→碱. 多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：Na2O+H2O=2NaOH.对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 3、酸性氧化物+水→含氧酸.除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O=H2CO3 4、氨+氯化氢→氯化铵 氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如：NH3+HCl=NH4Cl

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.而氧化反应一般都有化合价的变化。所以，是化合反应而不是氧化反应的一般有：1、金属＋非金属→无氧酸盐。如：Na+Cl=(点燃）NaCl2、碱性氧化物＋水→碱。如：Na2O+H2O====2NaOH23、酸性氧化物＋水→含氧酸。如CO2+H2O====H2CO34、碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐。Na2O+CO2====Na2CO35、酸碱中和反应。如：KOH+HCl====KCl+H2O6、氨＋酸→铵盐。如：NH3+HCl====NH4Cl……常见的一般好像就这么几个了。嘉兴药师专业答复

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应

由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。根据百度教育资料显示：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。化合反应一般释放出能量，但不是所有的化合反应都是放热反应，如化合反应：a+b=ab比如：2H2+O2=点燃=2H2O。

如碳在空气中燃烧生成CO2，就是化合反应C＋O2＝CO2

化合反应∈化学反应

几种反应物生成一种产物的反应就是化合反应

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

区别：分解反应可简记为一生多，即反应物只有一种，生成物有两种或两种以上的化学反应；化合反应则是多生一，即反应物有两种或两种以上，生成物只有一种。分解反应是化合反应的逆反应，化合反应和分解反应都是化学中的基本反应类型。 分解反应产物种类 1.分解成两种单质 气态氢化物的分解，如碘化氢分解【2HI==△==H2↑+I2(可逆)】 氯化银分解【2AgCl==光照==2Ag+Cl2↑】 电解，如电解水【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】 2.分解成两种化合物 不稳定盐类的分解，如碳酸钙高温分解【CaCO3====CaO+CO2↑】 不稳定弱碱的分解，如氢氧化铝分解【2Al(OH)3====Al2O3+3H2O】 不稳定弱酸的分解。如碳酸分解【H2CO3====CO2↑+H2O】 含结晶水的盐类的脱水，如十水碳酸钠的风化【Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O】 3.分解成一种单质和一种化合物 不太稳定的盐类的分解，如氯酸钾分解【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】 不稳定酸的分解，如次氯酸分解【2HClO==光照==2HCl+O2↑】 双氧水分解【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】 化合反应相关示例 1、金属+氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。 如：常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜(三氧化二铝)，可阻止内层铝继续被氧化。【4Al+3O2====2Al2O3】 2、非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧 如：点燃碳棒(充分燃烧)【C+O2==点燃==CO2】（注：不充分燃烧也为化合反应，方程式【2C+O2==点燃==2CO】） 3、金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。 如：金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠【2Na+Cl2==2NaCl】

化学反应的解释物质 发生化学变化而产生 性质 、成分、结构与原来 不同 的新物质的过程。 化学反应是指分子 破裂 成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成 沉淀 物等， 判断 一个反应是否为化学反应的 依据 是反应是否生成新的分子。 词语分解 化学的解释 研究 物质的组成、结构和性质及其转化的学科详细解释.研究物质的组成、结构、性质和变化 规律 的科学，是 自然 科学中的 基础 学科。.指 赛璐珞 。如：这把梳子是化学的。 反应的解释 ∶化学变化放热反应 ∶反响,机体对外界环境的 改变 或 刺激 产生的对应变化称为反应反应不一样详细解释.谓响应反叛。《后汉书·刘焉传》：“﹝ 赵韪 ﹞还共击 璋 （ 刘璋 ）， 蜀郡 、 广汉 、 犍为 皆

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。扩展资料：实验举例氢气和氯气化合反应制取氯气制取氯气在通风橱内进行。将空小塑料袋袋口用细线系在氯气发生器导气管上．旋转分液漏斗活塞，使浓盐酸进入装有二氧化锰的圆底烧瓶中，缓缓加热，当观察到小塑料袋逐渐涨起、袋内黄绿色气体约为小塑料袋体积一半时，停止加热，捏住袋口，用细线在导管外侧系紧塑料袋，解开系在导管上的细线，取下集气塑料袋。制取氢气将装有氯气的小塑料袋袋口用细线重新系在已均匀产生氢气的氢气发生器导管上，解开管口处的细线让氢气进入装有氯气的塑料袋内。当观察到小塑料袋逐渐涨满后，捏紧袋口并用细线重新系牢。解开导管上的细线，取下集气塑料袋备用。光照爆炸实验向大塑料袋倒入10 mL5%氢氧化钠溶液并使其均匀附着在塑料袋内壁上。将装有氯气和氢气混合气的小塑料袋放人大塑料袋中央位置，用细线系住大塑料袋袋口。将照相机闪光灯靠近并对准塑料袋，按下照相机闪光键，马上会听到“啪”的一声小塑料袋被炸开。这说明氢气和氯气在强光照射下会迅速化合而爆炸。

所谓化合反应，就是两个或以上的物质作为反应物，在一定条件下生成一个新物质的化学反应。氢气和氧气点燃生成水是化合反应，因为首先由两个反应物，在一定条件下，生成了水这个新物质，所以，是化合反应。

化合反应的例子如下：1、镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O43、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O34、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O5、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O56、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO（一般不用考虑）9、二氧版化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2

化合反应化学方程式如下：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应关于化合反应的方程式：其中部分反应为氧化还原反应(如：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4)，部分为非氧化还原反应(如：CaO+SO3=高温=CaSO4)。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

交叉关系。氧化反应是指物质和氧发生的反应， 化合反应是指两种或两种以上物质生成 另一种物质的反应。某些反应可能既是氧化 反应又是化合反应，如：C+O₂=CO₂。但氧化反应不一定是化合反应，如： C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O。化合反应也不一定是氧化反应，如： CO₂+H₂O=H₂CO₃。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化反应。相关信息：一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。形如A=B+C如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气2H2O===(通电)2H2↑+O2↑氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸加热分解H2CO3===(△)H2O+CO2↑CaCO3===(高温）CaO+CO2一般公式为：A===B+C或A===B+C+D化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：1．金属＋氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃)2Al2O32．非金属＋氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：C+O2====(点燃)CO23．金属＋非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如Na+Cl====(点燃）NaCl4．氢气＋非金属→气态氢化物因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如2H2+O2====（点燃）2H2O5．碱性氧化物＋水→碱多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：Na2O+H2O====2NaOH2对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。6．酸性氧化物＋水→含氧酸除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O====H2CO37．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+CO2====Na2CO3大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：KOH+HCl====KCl+H2O8．氨＋酸→铵盐氨气易与酸化合成铵盐。如：NH3+HCl====NH4Cl9．除以上几类化合反应外，初中化学中还接触到下面一些化合反应。多数公式为：A+B=C或A+B+C=D置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC→B+AC置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClO2+2H2S=2S↓+2H2O③非金属置换出金属，④金属置换出非金属，溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行例如：2Mg+CO2=(点燃）2MgO+C一、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H22Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2湿态置换遵守金属活动性顺序。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。2．复分解反应发生的条件[编辑本段]根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐─→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱─→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐─→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱─→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应注意：酸+碱性氧化物─→盐+水和碱+酸性氧化物─→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。

既有化学键的断裂，又有化学键的合成

化学反应的解释物质 发生化学变化而产生 性质 、成分、结构与原来 不同 的新物质的过程。 化学反应是指分子 破裂 成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成 沉淀 物等， 判断 一个反应是否为化学反应的 依据 是反应是否生成新的分子。 词语分解 化学的解释 研究 物质的组成、结构和性质及其转化的学科详细解释.研究物质的组成、结构、性质和变化 规律 的科学，是 自然 科学中的 基础 学科。.指 赛璐珞 。如：这把梳子是化学的。 反应的解释 ∶化学变化放热反应 ∶反响,机体对外界环境的 改变 或 刺激 产生的对应变化称为反应反应不一样详细解释.谓响应反叛。《后汉书·刘焉传》：“﹝ 赵韪 ﹞还共击 璋 （ 刘璋 ）， 蜀郡 、 广汉 、 犍为 皆

1.碳与氧气(不足)的反应2c+o2====2co 碳与氧气(充足)的反应c+o2====co2 2.一氧化碳与氧气的反应2co+o2====2co2 3.二氧化碳与碳的反应co2+c====2co 4.碳酸氢钠与盐酸的反应nahco3+hcl====nacl+h2o+co2↑5.碳酸钠与盐酸的反应na2co3+2hcl====2nacl+h2o+co2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应nahco3+naoh====na2co3+h2o8.碳酸钠与氢氧化钙的反应na2co3+ca(oh)2====caco3↓+2naoh 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应nahco3+ca(oh)2====caco3↓+naoh+h2o 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2nahco3+ca(oh)2====caco3↓+na2co3+2h2o 10.碳酸氢钠加热的反应2nahco3====na2co3+h2o+co2↑

由两种或者两种以上的反应物生成一种新的物质的化学反应

1、“化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。”2、金属＋氧气→金属氧化物3、非金属＋氧气→非金属氧化物4、金属＋非金属→无氧酸盐5、氢气＋非金属→气态氢化物6、碱性氧化物＋水→碱7、酸性氧化物＋水→含氧酸8、碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐9、氨＋酸→铵盐

化合反应定义：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。化合反应，表达式：A+B→AB，指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。举例：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO  2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5  6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2

大多数化合反应是放热反应，比如燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的。多数分解反应是吸热的。根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。氢气和氯气化合反应：制取氯气在通风橱内进行，将空小塑料袋袋口用细线系在氯气发生器导气管上．旋转分液漏斗活塞，使浓盐酸进入装有二氧化锰的圆底烧瓶中，缓缓加热。当观察到小塑料袋逐渐涨起、袋内黄绿色气体约为小塑料袋体积一半时，停止加热，捏住袋口，用细线在导管外侧系紧塑料袋，解开系在导管上的细线，取下集气塑料袋。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。化合反应其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。化合反应一般伴随着发光，放热等能量放出的现象。化合反应是一种复杂多样的反应，其发生条件多种多样，且具有明显的异质性，这使许多性质相近的化合物通过化合后得到新的化学式，这一系列的化学反应叫做化合反应，生成新化合物称为化学式（分子），其他一些化学反应也可以通过化合产生新化合物，也称为化学式（分子）。化合反应是分子与原子之间、分子之间发生相互作用而产生变化的反应。化合反应和化学反应的区别化合反应就是指两种化学物质在一定条件下相互作用,最后产生另外一种化学物质。化学反应是指相对于物理反应来说的，化学反应是分子级别的变化，即反应前总共有多少种元素参与，反应后还是有那么多种元素，而且各元素的原子数不变，改变的只是他们的组合方式。化合反应是化学反应中的一种形式。

指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应。1．金属＋氧气→金属氧化物 　　很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃) 2Al2O3 　　2．非金属＋氧气→非金属氧化物 　　经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如： 　　点燃 　　C+O2=CO2 　　3．金属＋非金属→无氧酸盐 　　许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 　　点燃 　　Na+Cl=NaCl 4．氢气＋非金属→气态氢化物 　　因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 　　点燃 　　2H2+O2=2H2O 　　5．碱性氧化物＋水→碱 　　多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： 　　Na2O+H2O=2NaOH 　　对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 　　6．酸性氧化物＋水→含氧酸 　　除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： 　　CO2+H2O=H2CO3 　　7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐 　　Na2O+CO2=Na2CO3 　　大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如： 　　KOH+HCl=KCl+H2O 　　8．氨＋酸→铵盐 　　氨气易与酸化合成铵盐。如： 　　NH3+HCl=NH4Cl 　　9.硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫 　　10．除以上几类化合反应外，初中化学中还接触到下面一些化合反应。 公式 　　A+B+C+...→D（有些化合反应属于燃烧反应） 　

是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。根据百度百科资料显示，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。化合反应是化学反应中反应持续时间最长，反应产物最多，范围最广的反应，是化学知识中非常重要的一类，是大学课程中最常考查的一个知识点。

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样)3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O44、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O35、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O57、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑）10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO212、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO313、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)214、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl分解反应1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑6、氯酸钾分解：KClO3 MnO2= 2KCl+3O2↑7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3+H2O+CO2↑

化合反应定义：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。化合反应，表达式：A+B→AB，指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。1、金属+氧气→金属氧化物。很多金属都能跟氧气直接化合。如：常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜(三氧化二铝)，可阻止内层铝继续被氧化。【4Al+3O2====2Al2O3】。2、非金属+氧气→非金属氧化物。经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧。如：点燃碳棒(充分燃烧)【C+O2==点燃==CO2】（注：不充分燃烧也为化合反应，方程式【2C+O2==点燃==2CO】）实验举例：制取氯气：制取氯气在通风橱内进行。将空小塑料袋袋口用细线系在氯气发生器导气管上，旋转分液漏斗活塞，使浓盐酸进入装有二氧化锰的圆底烧瓶中。缓缓加热，当观察到小塑料袋逐渐涨起、袋内黄绿色气体约为小塑料袋体积一半时，停止加热，捏住袋口，用细线在导管外侧系紧塑料袋，解开系在导管上的细线，取下集气塑料袋。制取氢气：将装有氯气的小塑料袋袋口用细线重新系在已均匀产生氢气的氢气发生器导管上，解开管口处的细线让氢气进入装有氯气的塑料袋内。当观察到小塑料袋逐渐涨满后，捏紧袋口并用细线重新系牢。解开导管上的细线，取下集气塑料袋备用。

谢谢你的答案。我非常喜欢。给你打100分

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。”金属+氧气→金属氧化物。基本介绍：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应（如：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4），部分为非氧化还原反应（如：CaO+SO3==高温==CaSO4）。1、金属+氧气→金属氧化物：很多金属都能跟氧气直接化合。如：常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜（三氧化二铝），可阻止内层铝继续被氧化。2、非金属+氧气→非金属氧化物：经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧。3、金属+非金属→无氧酸盐：许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。反应物之一为Cl2：钠和氯气的反应【2Na+Cl2==点燃==2NaCl】。铁和氯气的反应【2Fe+3Cl2==点燃==FeCl3】。铜和氯气的反应【Cu+Cl2==点燃==CuCl2】。

物质的相互作用

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO2、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO(1,2都一样)3、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O44、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=点燃2Al2O35、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃2H2O6、红磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃2P2O57、硫粉在氧气中燃烧：S+O2=点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃2CO(一般不用考虑）10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=点燃2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃2CO212、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO313、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)214、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=点燃2NaCl

不一定。化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。化合反应：反应物之一为O2镁在空气中燃烧【2Mg+O2==点燃==2MgO】。铁在氧气中燃烧【3Fe+2O2==点燃==Fe3O4】。铝在空气中燃烧（或表面缓慢氧化）【4Al+3O2==点燃==2Al2O3】。化合反应注意事项若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如相对分子量只表示一个化学式的相对分子量，如H2O相对分子量为18，5H2O中水的相对分子量仍是18而不是90。再如A+2B=C+2D中已知C和D的相对分子质量比为22 ：9。若生成4克C，同时生成多少克D?其中C和D的质量比一定是22：2×9=22：18，然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22：9进行计算就是错误的，反映出你对相对分子量和质量的概念还分不清楚。

化合反应是指有多种物质反应生成一种物质的化学反应，反应物有多种（不一定是两种）比如碳在氧气中燃烧的反应分解反应就是一种物质生成等多种物质的化学反应，反应物有一种，生成物有多种（也不一定是两种）比如实验室制取氧气的反应氧化反应是指反应物中有一种元素的化合价升高了的化学反应，比如铜与氧气反应生成氧化铜，反应前铜的化合价是0价，反应后变成了+2价，铜的化合价升高了，所以我们说在这个反应里铜发生了氧化反应 反过来，元素的化合价降低了就说该元素发生了还原反应，比如氢气还原氧化铜的反应，反应中铜元素的化合价由+2价降到了0价，所以说铜在这个反应里发生了还原反应。一个反应可能同时属于化合反应和氧化还原反应， 也可能同时属于分解反应和氧化还原反应，当然，不可能同时属于化合反应和分解反应。

氧化反应不一定是化合反应有些事但有些不是因为蜡烛燃烧生成的有水有二氧化碳所以不是化合反应化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应氧化反应的狭义定义是物质与氧发生的反应，广义定义可以泛指任何有化学价升降的反应氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2;2H2S＋O2=2H2O＋2S‘氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的氧化反应，且氧化反应不一定需要有氧参与，如H+Cl=HCl

化合反应包含于化学反应化合反应是单质生成化合物化学反应是一切由一种或多种物质变为另一种或多种物质的变化

化学反应包含化合反应,也包括分解反映,置换反映等等...化合反应,是化学反应的一种

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，关于化合反应的方程式：其中部分反应为氧化还原反应(如：3Fe+2O 2 =点燃=Fe 3 O 4 )，部分为非氧化还原反应(如：CaO+SO 3 =高温=CaSO 4 )。 化合反应的化学方程式中，反应物之一为O 2 ： 镁在空气中燃烧[2Mg+O 2 =点燃=2MgO] 铁在氧气中燃烧[3Fe+2O 2 =点燃=Fe 3 O 4 ] 铝在空气中燃烧(或表面缓慢氧化)[4Al+3O 2 =点燃=2Al 2 O 3 ] 氢气在空气中燃烧[2H 2 +O 2 =点燃=2H 2 O] 红磷在空气中燃烧[4P+5O 2 =点燃=2P 2 O 5 ] 硫粉在空气中燃烧[S+O 2 =点燃=SO 2 ] 化合反应的化学方程式中，反应物之一为Cl 2 ： 钠和氯气的反应[2Na+Cl 2 =点燃=2NaCl] 铁和氯气的反应[2Fe+3Cl 2 =点燃=FeCl 3 ] 铜和氯气的反应[Cu+Cl 2 =点燃=CuCl 2 ] 化合反应的化学方程式中，碳的氧化物的转换: 碳在氧气中充分燃烧[C+O 2 =点燃=CO 2 ] 碳在氧气中不充分燃烧[2C+O 2 =点燃=2CO] 一氧化碳在氧气中燃烧[2CO+O 2 =点燃=2CO 2 ] 二氧化碳通过灼热碳层[C+CO 2 =高温=2CO]

可以直接查找课本中的概念就好了

化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应 分解反应是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应, 中和反应是酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应

多种物质生成一种物质的反应，形如A+B=AB，如C+O2=点燃=CO2

氧化还原包括化合反应

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO2、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO(1,2都一样)3、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O44、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=点燃2Al2O35、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃2H2O6、红磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃2P2O57、硫粉在氧气中燃烧：S+O2=点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃2CO(一般不用考虑）10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=点燃2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃2CO212、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO313、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)214、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=点燃2NaCl

　　化合反应的定义 　　化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应(combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。 　　其中部分反应为氧化还原反应(如：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4)，部分为非氧化还原反应(如：CaO+SO3==高温==CaSO4)。 　　化合反应的例子 　　1、金属+氧气→金属氧化物 　　很多金属都能跟氧气直接化合。 　　如：常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜(三氧化二铝)，可阻止内层铝继续被氧化。【4Al+3O2====2Al2O3】 　　2、非金属+氧气→非金属氧化物 　　经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧 　　如：点燃碳棒(充分燃烧)【C+O2==点燃==CO2】(注：不充分燃烧也为化合反应，方程式【2C+O2==点燃==2CO】) 　　3、金属+非金属→无氧酸盐 　　许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。 　　如：金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠【2Na+Cl2====2NaCl】 　　4、氢气+非金属→气态氢化物 　　因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。 　　如：点燃氢气【2H2+O2==点燃==2H2O】 　　5、碱性氧化物+水→碱 　　多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性。 　　(1)对应的.碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。 　　如：氧化钠与水反应【Na2O+H2O====2NaOH】 　　(2)对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。 　　如：CuO、Fe2O3、Al2O3都不能跟水直接化合。 　　6、酸性氧化物+水→含氧酸 　　除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。 　　如： 二氧化碳溶于水【CO2+H2O====H2CO3】 　　7、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 　　大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。 　　如：【Na2O+CO2====Na2CO3】 　　化合反应的实验举例 　　氢气和氯气化合反应 　　制取氯气 　　制取氯气在通风橱内进行。将空小塑料袋袋口用细线系在氯气发生器导气管上.旋转分液漏斗活塞，使浓盐酸进入装有二氧化锰的圆底烧瓶中，缓缓加热，当观察到小塑料袋逐渐涨起、袋内黄绿色气体约为小塑料袋体积一半时，停止加热，捏住袋口，用细线在导管外侧系紧塑料袋，解开系在导管上的细线，取下集气塑料袋。 　　制取氢气 　　将装有氯气的小塑料袋袋口用细线重新系在已均匀产生氢气的氢气发生器导管上，解开管口处的细线让氢气进入装有氯气的塑料袋内。当观察到小塑料袋逐渐涨满后，捏紧袋口并用细线重新系牢。解开导管上的细线，取下集气塑料袋备用。 　　光照爆炸实验 　　向大塑料袋倒入10 mL5%氢氧化钠溶液并使其均匀附着在塑料袋内壁上。将装有氯气和氢气混合气的小塑料袋放人大塑料袋中央位置，用细线系住大塑料袋袋口。将照相机闪光灯靠近并对准塑料袋，按下照相机闪光键，马上会听到“啪”的一声小塑料袋被炸开。这说明氢气和氯气在强光照射下会迅速化合而爆炸[2] 。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应 分解反应是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应 复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应. 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。”

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。例如1、金属+氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。如：常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜(三氧化二铝)，可阻止内层铝继续被氧化。【4Al+3O2=2Al2O3】2、非金属+氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧如：点燃碳棒(充分燃烧)【C+O2=点燃=CO2】（注：不充分燃烧也为化合反应，方程式【2C+O2=点燃=2CO】）3、金属+非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如：金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠【2Na+Cl2=2NaCl】4、氢气+非金属→气态氢化物因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如：点燃氢气【2H2+O2=点燃=2H2O】5、碱性氧化物+水→碱多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性。（1）对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：氧化钠与水反应【Na2O+H2O=2NaOH】（2）对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如：CuO、Fe2O3、Al2O3都不能跟水直接化合。6、酸性氧化物+水→含氧酸除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： 二氧化碳溶于水【CO2+H2O=H2CO3】7、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：【Na2O+CO2=Na2CO3】

解释如下： 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，英文名为combinationreaction。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。它的特征是多变一。此外，化合反应一般释放出能量。

化合反应:两种或两种以上物质反应后生成一种(只能是一种)物质的反应. 就是多变一例:CaO+H2O===Ca(OH)2. 2Cu+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3. 请采纳谢谢

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应关于化合反应的方程式：其中部分反应为氧化还原反应(如：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4)，部分为非氧化还原反应(如：CaO+SO3=高温=CaSO4)。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

一种单质（化合物）加另一种单质（化合物）在一定的条件下生成1种化合物

　　1、“化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combinationreaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。” 　　2、金属＋氧气→金属氧化物 　　3、非金属＋氧气→非金属氧化物 　　4、金属＋非金属→无氧酸盐 　　5、氢气＋非金属→气态氢化物 　　6、碱性氧化物＋水→碱 　　7、酸性氧化物＋水→含氧酸 　　8、碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐 　　9、氨＋酸→铵盐

好准确的定义啊我只知道化合反应可以理解为“多变一”是化学反应中的一个基本类型，其余的还有分解反应、复分解反应、氧化反应、置换反应....

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，如铁在氧气中燃烧；部分为非氧化还原反应，如氧化钙与三氧化硫的反应。此外，化合反应一般释放出能量。 主要类型 1、金属+氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。 2、非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧。 3、金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。 4、氢气+非金属→气态氢化物 因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。

too much!

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO 2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样) 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3 5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O 6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5 7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑） 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl

氧化反应必须有氧元素参加

化学反应的解释物质 发生化学变化而产生 性质 、成分、结构与原来 不同 的新物质的过程。 化学反应是指分子 破裂 成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成 沉淀 物等， 判断 一个反应是否为化学反应的 依据 是反应是否生成新的分子。 词语分解 化学的解释 研究 物质的组成、结构和性质及其转化的学科详细解释.研究物质的组成、结构、性质和变化 规律 的科学，是 自然 科学中的 基础 学科。.指 赛璐珞 。如：这把梳子是化学的。 反应的解释 ∶化学变化放热反应 ∶反响,机体对外界环境的 改变 或 刺激 产生的对应变化称为反应反应不一样详细解释.谓响应反叛。《后汉书·刘焉传》：“﹝ 赵韪 ﹞还共击 璋 （ 刘璋 ）， 蜀郡 、 广汉 、 犍为 皆

化合反应举例1、化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。通常化合反应都是放热反应。2Mg+O2→2MgO，2H2+O2→2H2O，C(s) +O2(g)→CO2(g)。2、分解反应（decomposition reaction），是化学反应的常见类型之一。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上元素或化合物的反应。概念分析1、金属+氧气→金属氧化物：很多金属都能跟氧气直接化合。如:常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜(三氧化二铝)，可阻止内层铝继续被氧化。【4Al+3O2====2Al2O3】2、非金属+氧气→非金属氧化物：经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧。如:点燃碳棒(充分燃烧)【C+O2==点燃==CO2】(注:不充分燃烧也为化合反应，方程式【2C+O2==点燃==2CO】)

由两种或两种以上物质反应后生成一种物质，这类反应称作化合反应。

　酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。 　　（中和反应属于复分解反应） 　　中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。　　酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O 　　( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应　　如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ）　　所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 　　判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。 　　在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个： 　　酸碱滴定中三个重要的点: 　　当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应) 　　终点:指示剂变色的点. 　　中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7　　注意：（当量点才是恰好完全反由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 　　可简记为AB＋CD=AD＋CB　　复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)　　为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。　　方法指导：　　复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应[1]的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： 　　A+BC→B+AC 　　置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。 　　一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况： 　　①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如： 　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 　　Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2　　②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如： 　　Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 　　O2+2H2S=2S↓+2H2O 　　③非金属置换出金属， 　　④金属置换出非金属， 　　溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行