分解反应

就是发生反应的两种化合物互相交换离子，再生成水

就是发生反应的两种化合物互相交换离子，再生成水

bpo的热分解反应式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

1、化合反应： C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃=2CO S+O2=点燃=SO2 4P+5O2=点燃=2P2O5 2H2+O2=点燃=2H2O 2、分解反应 2H2O=通电=2H2↑+O2↑ H2CO3=△=CO2↑+H2O 2KClO3=△=2KCl+3O2↑ CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 3、置换反应 H2+CuO=△=Cu+H2O C+2CuO=△=2Cu+CO2↑ FeCuO=Cu+FeSO4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 4、复分解反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

区别：分解反应可简记为一生多，即反应物只有一种，生成物有两种或两种以上的化学反应；化合反应则是多生一，即反应物有两种或两种以上，生成物只有一种。分解反应是化合反应的逆反应，化合反应和分解反应都是化学中的基本反应类型。 分解反应产物种类 1.分解成两种单质 气态氢化物的分解，如碘化氢分解【2HI==△==H2↑+I2(可逆)】 氯化银分解【2AgCl==光照==2Ag+Cl2↑】 电解，如电解水【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】 2.分解成两种化合物 不稳定盐类的分解，如碳酸钙高温分解【CaCO3====CaO+CO2↑】 不稳定弱碱的分解，如氢氧化铝分解【2Al(OH)3====Al2O3+3H2O】 不稳定弱酸的分解。如碳酸分解【H2CO3====CO2↑+H2O】 含结晶水的盐类的脱水，如十水碳酸钠的风化【Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O】 3.分解成一种单质和一种化合物 不太稳定的盐类的分解，如氯酸钾分解【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】 不稳定酸的分解，如次氯酸分解【2HClO==光照==2HCl+O2↑】 双氧水分解【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】 化合反应相关示例 1、金属+氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。 如：常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜(三氧化二铝)，可阻止内层铝继续被氧化。【4Al+3O2====2Al2O3】 2、非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧 如：点燃碳棒(充分燃烧)【C+O2==点燃==CO2】（注：不充分燃烧也为化合反应，方程式【2C+O2==点燃==2CO】） 3、金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。 如：金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠【2Na+Cl2==2NaCl】

分解反应是化合反应的逆反应，化合反应和分解反应都是化学中的基本反应类型。化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，分解反应指由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应。 化合反应 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。 分解反应 分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。 分解反应：AB→A+B 可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为有一种反应物发生化学反应后生成两种物质或两种以上的物质。

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。形如A=B+C如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气2H2O===(通电)2H2↑+O2↑氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸加热分解H2CO3===(△)H2O+CO2↑CaCO3===(高温）CaO+CO2一般公式为：A===B+C或A===B+C+D化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：1．金属＋氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃)2Al2O32．非金属＋氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：C+O2====(点燃)CO23．金属＋非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如Na+Cl====(点燃）NaCl4．氢气＋非金属→气态氢化物因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如2H2+O2====（点燃）2H2O5．碱性氧化物＋水→碱多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：Na2O+H2O====2NaOH2对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。6．酸性氧化物＋水→含氧酸除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O====H2CO37．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+CO2====Na2CO3大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：KOH+HCl====KCl+H2O8．氨＋酸→铵盐氨气易与酸化合成铵盐。如：NH3+HCl====NH4Cl9．除以上几类化合反应外，初中化学中还接触到下面一些化合反应。多数公式为：A+B=C或A+B+C=D置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC→B+AC置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClO2+2H2S=2S↓+2H2O③非金属置换出金属，④金属置换出非金属，溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行例如：2Mg+CO2=(点燃）2MgO+C一、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H22Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2湿态置换遵守金属活动性顺序。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。2．复分解反应发生的条件[编辑本段]根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐─→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱─→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐─→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱─→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应注意：酸+碱性氧化物─→盐+水和碱+酸性氧化物─→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应 分解反应是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应 复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应. 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应

化合反应是指有多种物质反应生成一种物质的化学反应，反应物有多种（不一定是两种）比如碳在氧气中燃烧的反应分解反应就是一种物质生成等多种物质的化学反应，反应物有一种，生成物有多种（也不一定是两种）比如实验室制取氧气的反应氧化反应是指反应物中有一种元素的化合价升高了的化学反应，比如铜与氧气反应生成氧化铜，反应前铜的化合价是0价，反应后变成了+2价，铜的化合价升高了，所以我们说在这个反应里铜发生了氧化反应 反过来，元素的化合价降低了就说该元素发生了还原反应，比如氢气还原氧化铜的反应，反应中铜元素的化合价由+2价降到了0价，所以说铜在这个反应里发生了还原反应。一个反应可能同时属于化合反应和氧化还原反应， 也可能同时属于分解反应和氧化还原反应，当然，不可能同时属于化合反应和分解反应。

化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应 分解反应是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应, 中和反应是酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应

化学反应定义:在化学反应中，分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。　　实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。　　在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物叫做分解反应。

分解反应方程式有水在直流电的作用下分解，加热碱式碳酸铜，加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热高锰酸钾制氧气等。1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 现象：电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 8、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

一种物质发生反应生成多种物质。比如水被电解生成氢气和氧气，碳酸分解生成水和二氧化碳等等。

如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气 　　2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 　　氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）. 　　2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑ 　　高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气. 　　2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　碳酸加热分解 　　H2CO3===(△)H2O+CO2 ↑ 　　CaCO3===(高温）CaO+CO2↑

分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应.它是指一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应. 水在通直流电的情况下会分解成氢气和氧气2H2O===（通电）2H2↑+O2↑氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）2KClO3(MnO2）===（△)2KCl+3O2　高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气.2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸钙高温分解CaCO3===（高温）CaO+CO2↑碳酸分解H2CO3===H2O+CO2↑

1、水在直流电的作用下分解：现象：电极上有气泡产生。H₂：O₂=2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水雾或水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：4、加热高锰酸钾制氧气：5、实验室用双氧水制氧气：现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：（二氧化碳工业制法）8、碳酸不稳定而分解：现象：石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解：

Zn(OH)2=加热=ZnO+H2O↑2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O↑Cu(OH)2=加热=CuO+H2O↑4CuO=加热=2Cu2O+O2↑2CuCl2=加热=2CuCl+Cl2↑2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2↑2HClO=光照=2HCl+O2↑3HClO==HClO3+3HClH2SO4=444摄氏度=H2O+SO3ZnCl2.4H2O=加热=ZnO+3H2O↑+2HCl↑NH4Cl=加热=NH3+HClNH4NO3=加热=N2O↑+2H2O↑NH4NO2=加热=N2↑+2H2O↑C6H5N2Cl=室温=C6H5Cl+N2↑2HgO=加热=2Hg↑+O2↑CH4=高温=C+2H2↑C6H12O6=H2SO4=6C+6H2OHCOOH=H2SO4=CO↑+H2O2(H2N)2CO=加热=H2NCONHCONH2+NH3↑Li2CO3=高温=Li2O+CO2↑MgCO3=加热=MgO+CO2↑xCu(OH)2.yCuCO3=加热=(x+y)CuO+xH2O↑+yCO2↑（Cu可换成Mg、Be、Zn等）2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O↑（Na可换成K、Rb、Cs等）Ca(HCO3)2(aq)=微热=CaCO3(s)+CO2↑+H2O↑（Ca可换成Sr、Ba、Fe等）注：两等号中间的是反应条件

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。

由于这个反应是气体物质的量不变的反应，所以它的平衡不受压强变化的影响，换句话说，三种气体的分压比还是等于2.78:2.78:20.5。所以：平衡后，三者的分压分别为：新状态下的总压是：2.78X2 + 81=85.56kPaP（H2）=P(I2)=9.13kPaP（HI)=67.3kPa

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热，通直流电，催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物叫做分解反应。

分解反应化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。可简记为C=A+B。分解反应在初中阶段出现的反应不多，根据反应条件的不同大致可以分为两种情况。一种是需要加热的反应，例如氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；碳酸微热可分解为水和二氧化碳；还有碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳等。另一种是不需要加热的反应，例如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；过氧化氢在加入二氧化锰后即可分解生成水和氧气等。复分解反应复分解反应是初中阶段最后学习的基本反应类型，是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。

按产物种类多少分类：一、加热分解的产物有两种1．分解成两种单质⑴气态氢化物的分解碘化氢的分解 2HI=H₂↑+I₂⑵氯化银的分解氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl₂↑⑶电解电解水 2H₂O=（通电）2H₂↑+O₂↑2．分解成两种化合物⑴不稳定盐类的分解碳酸钙的高温分解 CaCO₃=（高温）CaO+CO₂↑⑵不稳定弱碱的分解氢氧化铝受热分解 2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O⑶不稳定弱酸的分解碳酸的分解⑷含结晶水的盐类的脱水十水碳酸钠的风化 Na₂CO₃·10H₂O=Na₂CO₃+10H₂O3．分解成一种单质和一种化合物⑴不太稳定的盐类的分解氯酸钾的催化分解 2KClO₃(MnO₂)===（△）2KCl+3O₂↑⑵不稳定酸的分解次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O₂⑶双氧水的分解受热（或以二氧化锰为催化剂）分解 2H₂O₂=2H₂O+O₂4．有机物的分解甲烷的裂解二、加热分解的产物有三种1．不稳定盐类的分解碳酸氢钠受热分解⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解亚硫酸氢钠受热分解⑶铵盐的受热分解碳酸铵受热分解⑷高锰酸钾受热分解⑸硝酸盐的受热分解硝酸银的受热分解2．硝酸的分解3．电解水溶液⑴电解饱和食盐水按反应物种类进行分类：1．酸的分解反应。⑴含氧酸=非金属氧化物+水如H₂CO₃=CO₂↑+H₂O，H₂SO₃=SO₂↑+H₂O⑵某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分解：4HNO₃（浓）=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，次氯酸分解2HClO=2HCl+O₂↑磷酸脱水4H₃PO₄===（高温）(HPO₃)₄+4H₂O↑2H₃PO₄===（高温）H₄P₂O₇+H₂O↑3H₃PO₄===（高温）H₅P₃O₁₀+2H₂O↑2．碱的分解反应。活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O，2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O，Cu(OH)₂=CuO十H₂O。3．盐的分解反应。碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。⑴碳酸盐的分解。碳酸盐=金属氧化物十CO₂↑如CaCO₃=（高温）CaO+CO₂↑，CuCO₃=（高温）CuO+CO₂↑K₂CO₃、Na₂CO₃比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OCa(HCO₃)₂=CaCO₃+CO₂↑+H₂O⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：活动性强的金属（K、Ca、Na）硝酸盐=亚硝酸盐十O₂↑：如　2KNO₃=2KNO₂+O₂↑。处于活动性顺序表中间的金属（Mg、Cu等）的硝酸盐=金属氧化物十NO₂↑十O₂↑：如　2Mg(NO₃)₂=2MgO+4NO₂↑+O₂↑2Cu(NO₃)₂=2CuO+4NO₂↑+O₂↑不活动金属（Hg、Ag、Au）的硝酸盐=金属十NO₂↑+O₂↑：如　Hg(NO₃)₂=Hg十2NO₂↑十O₂↑2AgNO₃=2Ag+2NO₂↑+O₂↑⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：如　(NH₄)₂SO₄=2NH₃↑+H₂SO₄NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O。⑷其它盐类的分解反应如　2KClO₃=2KCl+3O₂↑2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑4．氧化物的分解反应。非金属氧化物一般不容易发生分解反应2H₂O₂=H₂↑+O₂↑金属氧化物一般分解的规律是：金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：如　2HgO=2Hg+O₂↑，2Ag₂O=4Ag+O₂↑活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：如　2Al₂O₃（熔化）=4Al+3O₂↑

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ____

反应的解释(1) [reaction]∶化学变化 放热反应 (2) [response;repercussion;reaction]∶反响,机体对外界环境的 改变 或 刺激 产生的对应变化称为反应 反应不一样 详细解释 (1).谓响应反叛。 《后汉书·刘焉传》 ：“﹝ 赵韪 ﹞还共击 璋 （ 刘璋 ）， 蜀郡 、 广汉 、 犍为 皆反应。” (2).事物所引起的意见、 态度 或行动。 巴金 《 探索 集· 访问 广岛》 ：“我和 同行 的人谈起，他们的反应并不 强烈 。” 夏衍 《走险记》 二：“我无法 形容 那一 瞬间 的人们的反应。” 《羊城晚报》 1983.12.25：“上述几人的后排防守也好，重心低，反应快，移动迅速。” (3).犹 反映 ，再现。 瞿秋白 《＜鲁迅杂感选集＞序言》 ：“杂感这种文体……它的特点是更 直接 的更迅速的反应 社会 上的日常事变。” (4). 有机 体受体内或体外的刺激而引起的 相应 的活动。如含羞草的叶子因触动而闭合，变形虫遇 不同 物体而伸出或缩回假足，人服用 某种 药物而引起的身体不适，这些都是刺激所引起的反应。相声 《 麻醉 新篇》 ：“ 不是 医院 可怕 ，是我有个毛病，很多药我吃了有反应。” (5). 物质 受作用而引起变化的现象和过程。如：化学反应；热核反应。如：化学反应；热核反应。 词语分解 反的解释 反 ǎ 翻转，颠倒：反手（a．翻过手，手到背后；b．反掌）。 反复 。反侧。 翻转的，颠倒的，与“正” 相对 ：正反两方面的 经验 。反间（ 利用 敌人 的间谍，使敌人内部自相 矛盾 ）。反诉。反馈。适得其反。物极必反。 应的解释 应 （应） ī 该，当，又引申料想理该如此：应当。应该。应分（坣 ）。 应有尽有 。 回答： 答应 。喊他不应。应承。 随，即：“桓督诸将周旋赴讨，应皆平定”。 姓。 当该 应 （应） ì 回答或随声相和：

一个化合物分解成多个化合物 2H2O=O2+2H2 CaCO3=CaO+CO2

就是一变多可以理解为AB→A+B由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A十B。只有化合物才能发生分解反应。

分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应 .总而言之就是有新物质生成. 分解反映是化学反应中的一个基本类型.它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.

1、CaO+H2O===Ca(OH)2 化合反应 2、3Fe+2O2==点燃==Fe3O4 化合反应 3、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 4、2H2O2===O2↑+2H2O （条件：MnO2） 分解反应 5、H2+CuO==加热==Cu+H2O 1、5既不是化合反应也不是分解反应.

2HClO====2HCl+O2 条件：光照或者受热4HNO3===4NO2+O2+2H2O 条件：光照或者受热实验室用双氧水制氧气：2H2O2＝2H2O+O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑水在直流电的作用下分2H2O＝2H2↑+O2↑ 碳酸不稳定而分H2CO3==H2O+CO2↑高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3＝ CaO+CO2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 ＝2CuO+H2O+CO2↑2HgO ＝2Hg+O2↑NH4HCO3 ＝NH3↑+H2O+CO2↑2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ＝2KCl+3O2↑含氧酸分解4H₃PO₄=（高温）（HPO₃）₄+4H₂O2H₃PO₄=（高温）H₄P₂O₇+H₂O3H₃PO₄=（高温）H₅P₃O₁₀+2H₂O碱的分解Mg(OH)₂=（高温）MgO+H₂O2Fe(OH)₃=（高温）Fe₂O₃+3H₂O2Al(OH)₃=（高温）Al₂O₃+3H₂O

1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

分解 反应的 反应物 为一种 复分解为两种

分解反应的概念是一种物质在加热、催化剂、燃烧等条件下生成两种或两种以上的不同物质例（AB==A+B）ABC===A+B+C)等

不属于分解反应，是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应。离子反应，有离子参加的化学反应如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气，是分解反应，不是离子反应。

分解反应化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。可简记为C=A+B。分解反应在初中阶段出现的反应不多，根据反应条件的不同大致可以分为两种情况。一种是需要加热的反应，例如氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；碳酸微热可分解为水和二氧化碳；还有碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳等。另一种是不需要加热的反应，例如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；过氧化氢在加入二氧化锰后即可分解生成水和氧气等。复分解反应复分解反应是初中阶段最后学习的基本反应类型，是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。

分解反应就是一种物质经过反应后变成多种物质,化合反应刚好相反

服了.

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。 形如A=B+C 如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气 2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑ 高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 碳酸加热分解 H2CO3===(△)H2O+CO2 ↑ CaCO3===(高温）CaO+CO2 一般公式为：A===B+C或A===B+C+D 置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。 一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况： ①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金属置换出金属， ④金属置换出非金属， 溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行 例如：2Mg+CO2=(点燃）2MgO+C 一、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况 （1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。 （2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。 ①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如： Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ ②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如： Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 湿态置换遵守金属活动性顺序。 置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。) 为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。 方法指导： 复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。 化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象. 根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况： 1．金属＋氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃) 2Al2O3 2．非金属＋氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如： C+O2====(点燃) CO2 3．金属＋非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 Na+Cl====(点燃）NaCl 4．氢气＋非金属→气态氢化物 因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O2====（点燃）2H2O 5．碱性氧化物＋水→碱 多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na2O+H2O====2NaOH2 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 6．酸性氧化物＋水→含氧酸 除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O====H2CO3 7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2====Na2CO3 大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如： KOH+HCl====KCl+H2O 8．氨＋酸→铵盐 氨气易与酸化合成铵盐。如： NH3+HCl====NH4Cl 9．除以上几类化合反应外，初中化学中还接触到下面一些化合反应。 多数公式为：A+B=C或A+B+C=D

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。 分解反应常常需要加热，以破坏化合物的结构，使原子重新组合。 置换反应是氧化还原反应的一种，指一种单质与一种化合物发生的反应。在反应中由于还原性或氧化性的强若关系，还原性强的或氧化性强的单质把在化合物中的还原性或氧化性弱的物质置换出来。 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。当学习酸的通性、碱的通性及盐的化学性质之后，有关复分解反应的类型可总结为以下五种： ��（1）酸＋碱＝盐＋水 ��（2）酸＋盐＝新酸＋新盐 ��（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水 ��（4）碱＋盐＝新碱＋新盐 ��（5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应.复分解反应都是非氧化还原反应,酸、碱、盐溶液间的反应大多数是复分解反应.

1.加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 （条件△）==K2MnO4+MnO2+O2↑2.加热氯酸钾制取氧气 2KClO3（条件上面是MnO2。下面是△）==2KCl+3O2↑3.双氧水制氧气 H2O2（条件MnO2）===H2O+O2↑4.高温煅烧石灰石 CaCO3(条件：高温)==CaO+CO2 5.加热氧化汞 2HgO（条件△）==2Hg+O2 6.电解水 2H2O（条件：通电）===2H2+O2 ↑

分解反应:AB=A+B化合反应:A+B=AB就这么简单这个公式看着简单只要是上述的分解和化合一定要和这个分毫不差

复分解反应类型包括： 1、碱性氧化物+酸→盐+水。 例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 2、酸+碱→盐+水。 例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 3、酸+盐→新盐+新酸。 例如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。 4、碱+盐→新盐+新碱。 例如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 5、盐+盐→两种新盐。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。

分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分H2CO3=H2O+CO2↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O 18"、氢氧化铜受热分Cu(OH)2=△=CuO+H2O

分解反应的概念：      分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多” [1]  。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。       在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

从中学的角度出发理解就是一变多。

化合反应和分解反应解释如下：一、化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：1、金属＋氧气→金属氧化物。很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。2、非金属＋氧气→非金属氧化物。经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧3、金属＋非金属→无氧酸盐。许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。4、氢气＋非金属→气态氢化物。因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。5、碱性氧化物＋水→碱。多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。6、酸性氧化物＋水→含氧酸。除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。二、分解反应是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等。

CACO3=CAO+CO2NACL+AGNO3=AGCL+NANO3

化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应.它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等. 编辑词条

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 水在直流电的作用下分解：2H2O== 通电=== 2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 ==加热=== 2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 ==加热=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。 置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

1.加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4（条件△）==K2MnO4+MnO2+O2↑2.加热氯酸钾制取氧气2KClO3（条件上面是MnO2。下面是△）==2KCl+3O2↑3.双氧水制氧气H2O2（条件MnO2）===H2O+O2↑4.高温煅烧石灰石CaCO3(条件：高温)==CaO+CO25.加热氧化汞2HgO（条件△）==2Hg+O26.电解水2H2O（条件：通电）===2H2+O2↑

分解反应：氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑碳酸不稳定分H2CO3=H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O氢氧化铜受热分Cu(OH)2=△=CuO+H2O

分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。分解反应，是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是化合反应的逆反应。它指两种或两种以上物质分解成一种单质或化合物的反应，可以简单理解为“多变一”，也可以理解成为由两种或两种以上反应物发生化学反应后生成一种物质的反应。反应现象本段来自参考资料“2013年初中化学方程式反应现象及应用”水在直流电的作用下分解【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】现象：电极上有气泡产生，V（H2）：V（O2）=2：1，正极产生的气体（O2）能使带火星的木条复燃，负极产生的气体（H2）能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。加热碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+CO2↑+H2O】现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水雾或水珠生成，澄清石灰水变浑浊。加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。加热高锰酸钾制氧气：【2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。实验室用双氧水制氧气：【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。加热氧化汞：【2HgO==△==2Hg+O2↑】现象：红色变为银白，带火星的木条复燃。碳酸不稳定而分解：【H2CO3====CO2↑+H2O】现象：有气泡产生，石蕊试液由红色变成紫色。

常见举例水在通电的情况下会分解成氢气和氧气.2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂） 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2　高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气.　　2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸钙高温分解.　　CaCO3===(高温）CaO+CO2↑ 碳酸分解 　　H2CO3===H2O+CO2↑分解反应（1）氧化物的分解2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 　　2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑（2）含氧酸的分解H2CO3===(△)H2O+CO2↑ 　　H2SO3===(△)H2O+SO2↑ 　　4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑ 　　2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑ 　　3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑ 　　3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O（3）碱的分解Mg(OH)2===（高温）MgO+H2O 　　Cu(OH)2===(△)CuO+H2O 　　2Fe(OH)3===(高温)Fe2O3+3H2O 　　2Al(OH)3===(高温)Al2O3+3H2O 　　（注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）（4）盐的分解2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O 　　Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O 　　CaCO3===(高温)CaO+CO2↑ 　　2CaSO4===(高温)2CaO+2SO2↑+O2↑ 　　2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑基本介绍分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。分解反应：AB→A+B可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为有一种反应物发生化学反应后生成两种物质或两种以上的物质

　　分解反应 　　1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+O2 　　现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1 　　正极产生的"气体能使带火星的木条复燃。 　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 　　2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 　　3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2 　　4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 　　5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2 　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 　　6、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 　　7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2(二氧化碳工业制法) 　　8、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2 　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。 　　9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2OCuSO4+5H2O

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物叫做分解反应（decompositionreaction)分解反应：AB→A＋B如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气2H2O===(通电)2H2↑+O2↑氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸钙高温分解CaCO3===(高温）CaO+CO2↑分解反应:（1）氧化物的分解2H2O===(通电)2H2↑+O2↑（2）含氧酸的分解H2CO3===(△)H2O+CO2↑（3）碱的分解Mg(OH)2===（高温）MgO+H2O（注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）（4）盐的分解2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O

常见举例 水在通电的情况下会分解成氢气和氧气.2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂） 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2　高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。 　　2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸钙高温分解.　　CaCO3===(高温）CaO+CO2↑ 　　 碳酸分解 　　H2CO3===H2O+CO2↑分解反应（1）氧化物的分解　　2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 　　2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑（2）含氧酸的分解　　H2CO3===(△)H2O+CO2↑ 　　H2SO3===(△)H2O+SO2↑ 　　4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑ 　　2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑ 　　3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑ 　　3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O（3）碱的分解　　Mg(OH)2===（高温）MgO+H2O 　　Cu(OH)2===(△)CuO+H2O 　　2Fe(OH)3===(高温)Fe2O3+3H2O 　　2Al(OH)3===(高温)Al2O3+3H2O 　　（注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）（4）盐的分解　　2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O 　　Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O 　　CaCO3===(高温)CaO+CO2↑ 　　2CaSO4===(高温)2CaO+2SO2↑+O2↑ 　　2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑反应类型　　按产物种类多少分类： 　　一、加热分解的产物有两种 　　1．分解成两种单质 　　（1）气态氢化物的分解 　　碘化氢的分解 2HI=H2+I2 　　（2）氯化银的分解 　　氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑ 　　（3）电解 　　电解水 2H2O=(通电)2H2↑+O2↑ 　　2．分解成两种化合物 　　（1）不稳定盐类的分解 　　碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温）CaO+CO2↑ 　　（2）不稳定弱碱的分解 　　氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 　　（3）不稳定弱酸的分解 　　碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑ 　　（4）含结晶水的盐类的脱水 　　十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O 　　3．分解成一种单质和一种化合物 　　（1）不太稳定的盐类的分解 　　氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑ 　　（2）不稳定酸的分解 　　次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2 　　（3）双氧水的分解 　　受热(或以二氧化锰为催化剂)分解 2H2O2=2H2O+O2 　　4．有机物的分解 　　甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2 　　二、加热分解的产物有三种 　　1．不稳定盐类的分解 　　碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 　　（2）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解 　　亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O 　　（3）铵盐的受热分解 　　碳酸铵受热分解 (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 　　（4）高锰酸钾受热分解 　　2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　（5）硝酸盐的受热分解 　　硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 　　2．硝酸的分解 　　4HNO3=4NO2+O2+2H2O 　　3．电解水溶液 　　（1）电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 　　按反应物种类进行分类： 　　1．酸的分解反应。 　　（1）含氧酸=非金属氧化物+水 　　如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O 　　（2）某些含氧酸的分解比较特殊， 　　如硝酸的分解： 　　4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O， 　　次氯酸分解 　　2HClO=2HCl+O2↑ 　　磷酸脱水 　　4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑ 　　2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑ 　　3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑ 　　2．碱的分解反应。 　　活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解： 　　2Al(OH)3=Al2O3+3H2O， 　　2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O， 　　Cu(OH)2=CuO十H2O。 　　3．盐的分解反应。 　　碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。 　　（1）碳酸盐的分解。 　　碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 　　如CaCO3=（高温）CaO+CO2↑，CuCO3=（高温）CuO+CO2↑ 　　K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解： 　　2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 　　Ca(HCO3)3=CaCO3+CO2↑+H2O 　　（2）硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下： 　　活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2↑： 　　如　2KNO3=2KNO2+O2↑。 　　处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十NO2↑十O2↑： 　　如　2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 　　2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 　　不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2↑+O2↑： 　　如　Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑ 　　2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 　　（3）铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出： 　　如　(NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 　　NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。 　　（4）其它盐类的分解反应 　　如　2KClO3=2KCl+3O2↑ 　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　4．氧化物的分解反应。 　　非金属氧化物一般不容易发生分解反应 　　2H2O2=H2↑+O2↑ 　　金属氧化物一般分解的规律是： 　　金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解： 　　如　2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑ 　　活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解： 　　如　2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑希望可以帮到你！

由一种物质反应，生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化，又如氢氧化铁加热生成氧化铁和水；由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。如铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠；由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应。如氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜和硫酸钠；凡是酸碱盐之间的反应都是复分解反应。由两种或两种以上的物质反应，生成一种物质的反应叫做化合反应。如氢气和氧气反应生成水，又如二氧化碳、水、氨气反应生成碳酸氢铵。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A十B。只有化合物才能发生分解反应。

分解反应方程式有：1、水在直流电的作用下分解【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】现象：电极上有气泡产生，V（H2）：V（O2）=2：1，正极产生的气体（O2）能使带火星的木条复燃，负极产生的气体（H2）能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。2、加热碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+CO2↑+H2O】现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水雾或水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。4、加热高锰酸钾制氧气：【2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。5、实验室用双氧水制氧气：【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：【2HgO==△==2Hg+O2↑】现象：红色变为银白，带火星的木条复燃。7、碳酸不稳定而分解：【H2CO3====CO2↑+H2O】现象：有气泡产生，石蕊试液由红色变成紫色。

由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。分解反应，是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是化合反应的逆反应。它指两种或两种以上物质分解成一种单质或化合物的反应，可以简单理解为“多变一”，也可以理解成为由两种或两种以上反应物发生化学反应后生成一种物质的反应。 常见分解反应有：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+O2。现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1。正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2。4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验。7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2(二氧化碳工业制法)。8、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2。

由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。分解反应，是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是化合反应的逆反应。它指两种或两种以上物质分解成一种单质或化合物的反应，可以简单理解为“多变一”，也可以理解成为由两种或两种以上反应物发生化学反应后生成一种物质的反应。扩展资料：常见的分解反应：1、分解成两种单质气态氢化物的分解，如碘化氢分解【2HI==△==H2↑+I2(可逆)】氯化银分解【2AgCl==光照==2Ag+Cl2↑】电解，如电解水【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】2、分解成两种化合物不稳定盐类的分解，如碳酸钙高温分解【CaCO3====CaO+CO2↑】不稳定弱碱的分解，如氢氧化铝分解【2Al(OH)3====Al2O3+3H2O】不稳定弱酸的分解。如碳酸分解【H2CO3====CO2↑+H2O】含结晶水的盐类的脱水，如十水碳酸钠的风化【Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O】3、分解成一种单质和一种化合物不太稳定的盐类的分解，如氯酸钾分解【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】不稳定酸的分解，如次氯酸分解【2HClO==光照==2HCl+O2↑】双氧水分解【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】参考资料：百度百科-分解反应

氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾：2KClO3===2KCl+3O2过氧化氢分解：2H2O2====2H2O + O2

A=B+C+D+......

复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋h2ofe2o36hcl===2fecl33h2ofe2o33h2so4==fe2(so4)33h2ocuoh2so4==cuso4h2ozno2hno3==zn(no3)3h2o2、碱＋酸→盐＋h2ocu(oh)22hcl===cucl22h2ocu(oh)2h2so4===cuso42h2onaohhcl===naclh2o2naohh2so4===na2so42h2onaohhno3===nano3h2omg(oh)22hno3===mg(no3)22h2oba(oh)2h2so4===baso4↓2h2oal(oh)33hcl=======alcl33h2o白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸＋盐→新盐＋新酸caco32hcl===cacl2h2oco2↑实验室制取co2、除水垢na2co32hcl===2naclh2oco2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理hclagno3===agcl↓hno3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子h2so4bacl2===baso4↓2hcl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验so42-的原理ba(no3)2h2so4===baso4↓2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验ba2的原理nahco3hcl===naclh2oco2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2kclagno3===agcl↓kno3naclagno3===agcl↓nano3na2so4bacl2===baso4↓2naclbacl22agno3===2agcl↓ba(no3)25、盐＋碱→新盐＋新碱cuso42naoh===cu(oh)2↓na2so4蓝色沉淀fecl33naoh===fe(oh)3↓3nacl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色ca(oh)2na2co3==caco3↓2naoh有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱naohnh4cl===naclnh3↑h2o生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

还有一个氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜（沉淀）和硫酸钠，2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2(沉淀符号）+Na2SO4

我为大家整理了分解反应方程式的知识，大家跟随我学习一下吧。 方程式 1.实验室用双氧水制氧气：2H 2 O 2 =2H 2 O+O 2 ↑ 2.加热高锰酸钾：2KMnO 4 =K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 3.水在直流电的作用下分解：2H 2 O=2H 2 ↑+O 2 ↑ 4.碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 =H 2 O+CO 2 ↑ 5.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 =CaO+CO 2 ↑ 6.加热碱式碳酸铜：Cu 2 （OH） 2 CO 3 =2CuO+H 2 O+CO 2 ↑ 分解反应 分解反应是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物叫做分解反应。分解反应的形式是AB→A＋B。 反应基本类型 1.化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应。 2.分解反应：一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应。 3.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 4.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 以上是我整理的有关分解反应的知识点，希望带给大家帮助。

A=B+C如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气2H2O===(通电)2H2+O2氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸加热分解H2CO3===(△)H2O+CO2↑这么简单的都不会.哎...

我为大家带来了一些分解反应的化学方程式，想要了解详细内容的小伙伴请接着往下看吧。 分解反应 1.实验室用双氧水制氧气：2H2O2=2H2O+O2↑ 2.加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 4.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3=CaO+CO2↑ 5.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ 什么是分解反应 是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。 复分解反应是什么 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。 以上内容就是我为大家找来的分解反应相关内容，希望可以帮助到大家。

⑴　Cu2(OH)2CO3→2CuO+CO2↑+H2O⑵　如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气　　2H2O===(通电)2H2↑+O2↑⑶　氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。　　2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑⑷　高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。　　2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑⑸　碳酸加热分解　　H2CO3===(△)H2O+CO2↑⑹　CaCO3===(高温）CaO+CO2

化合反应:指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：1．金属＋氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。2．非金属＋氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧3．金属＋非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。4．氢气＋非金属→气态氢化物因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。5．碱性氧化物＋水→碱多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。6．酸性氧化物＋水→含氧酸除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。8．氨＋酸→铵盐氨气易与酸化合成铵盐。分解反应:是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等。

分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应.它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）.还有高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气.

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应 分解反应是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应 复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应. 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应

有新物质产生的反应就是化学反应；一个物质变成两个或更多的物质就是分解反应。

化合反应：两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应；化合反应的字母关系式可表示为：A+B→C。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应;分解反应的字母关系式可表示为：A→B+C。如：H2CO3=H2O+CO2置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O（此反应需要加热条件，由于在横线上打不上加热符号，故略）；置换反应必定有元素的化合价升高和降低，所以一定是氧化-还原反应。复分解反应：一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型，字母表示为：AB+CD=AD+CB；如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;复分解反应发生需要一定的条件，即参加反应的物质中至少一种可溶于水，生成物至少要有沉淀或者气体或者水；酸碱中和反应属于复分解反应。

1、直接看定义就OK2、分解反应一变多A=B+C3、化合反应多变一A+B=C4、复分解是两种化合物交换成分AB+CD=AD+CB

抄的时候小心别抄错分解：2H2O=(通电）O2（气体符号）+2H2（气体符号）CaCO3=（高温）CaO+CO2（气体符号）2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+CO2（气体符号）+H2OCu2（OH）2CO3=（加热）=2CuO+H2O+CO2（气体符号）2HCl=（通电）H2（气体符号）+Cl2（气体符号）2Fe（OH）3=（加热）Fe2O3+3H2O（气体符号）2Al（OH）3=（加热）Al2O3+3H2O（气体符号）Cu（OH）2=（加热）=CuO+H2O（气体符号）2H2O2=（MnO2）2H2O+O2（气体符号）2SO3=（加热）2SO2（气体符号）+O2（气体符号）2O3=（加热）3O22HBr=（可逆）H2+Br22HI=（可逆）H2+I24HNO3=4NO2（气体符号）+2H2O+O2（气体符号）H2SiO3=SiO2+H2O置换：2Li+2H2O=2LiOH+H2（气体符号）2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体符号）2K+2H2O=2KOH+H2（气体符号）2Rb+2H2O=2RbOH+H2（气体符号）2Cs+2H2O=2CsOH+H2（气体符号）2Fr=2H2O=2FrOH+H2（气体符号）3Fe+4H2O=（高温）Fe3O4+4H2（注意，这没气体符号）Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+CuFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgFe+H2SO4=FeSO4+H2（气体符号）Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体符号）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2（气体符号）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（气体符号）复分解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体符号）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（气体符号）LiOH+HCl=LiCl+H2O2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2ORbOH+HCl=RbCl+H2O2RbOH+H2SO4=Rb2SO4+2H2OCsOH+HCl=CsCl+H2O2CsOH+H2SO4=Cs2SO4+2H2OFrOH+HCl=FrCl+H2O2FrOH+H2SO4=Fr2SO4+2H2OAgNO3+NaCl=AgCl（沉淀符号）+NaCl其实不难想的，化学是有规律的，要不就不会有元素周期表了

有化合价变化的才是氧化还原分解比如 2HI ==加热 ==H2 +I2 2H2O ===电解===2H2 +O22NaNO3 ==加热==2NaNO2 +O2而没有化合价变化的就不是氧化还原分解比如 NH4Cl ==加热 ==NH3 +HCl