- 可乐
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* 回复内容中包含的链接未经审核,可能存在风险,暂不予完整展示!分解反应,它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。(特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”)
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
(特点:由多种物质化合成一种物质“多变一”)
PS:记忆口诀:(四种基本类型反应)
化合多变一,
分解一变多,
置换单换单,
复分解两交换。
一单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和另外一种化合物,叫置换反应。
如:
1. 反应表达式:
A+BC=AC+B
2. 反应前后物质的类别:
(1)单质(A和B):可以是金属,也可以是非金属(碳或氢气);(2)化合物(BC和AC):可以是酸或盐(溶液),也可以是氧化物
3. 反应条件:
(1)常温;(2)加热或高温。
4. 判断反应能否发生的一般原则:
(1)若A为金属,则金属之间的置换或金属与氢之间的置换能否发生一般由金属活动性顺序来判断,需要重点掌握的知识是:a. 从,在常温下可与水发生置换反应;b. 从,排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来;c. 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。(2)若A为非金属(C或H2),则只能(从金属氧化物中)置换出位于之间的金属;碳在高温下也可以置换出水中的氢。
参考资料:http://zhidao.b***.com/question/15013003.html
[编辑本段]1.复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
可简记为AB+CD=AD+CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)
为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性。
方法指导:
复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应。
[编辑本段]2.复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸,碱,盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成。
(1)酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H20
(3)盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
(4)盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有氨盐跟碱反应才能生成气体)。
如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ; NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意:酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件)
(1)反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)生成物:必须有沉淀或气体或水或弱电解质(如:NaAc+HCl=NaCl+HAc)生成
方法指导:
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成。这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
化合反应 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。(记忆时可记为“多变一”)
化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.
根据这一定义,初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况:
1.金属+氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气,它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜,可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃) 2Al2O3
2.非金属+氧气→非金属氧化物
经点燃,许多非金属都能在空气里燃烧,如:
点燃
C+O2——→CO2
3.金属+非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如
点燃
Na+Cl——→NaCl
4.氢气+非金属→气态氢化物
因氢气性质比较稳定,反应一般需在点燃或加热条件下进行。如
点燃
2H2+O2——→2H2O
5.碱性氧化物+水→碱
多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合,一般的方法是看对应碱的溶解性,对应的碱是可溶的或微溶的,则该碱性氧化物能与水直接化合。如:
Na2O+H2O——→2NaOH2
对应的碱是难溶的,则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6.酸性氧化物+水→含氧酸
除SiO2外,大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如:
CO2+H2O——→H2CO3
7.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
Na2O+CO2——→Na2CO3
大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强,酸性氧化物对应的酸酸性越强,反应越易进行。如:
KOH+HCl——→KCl+H2O
8.氨+酸→铵盐
氨气易与酸化合成铵盐。如:
NH3+HCl——→NH4Cl
9.硫和氧气再点燃的情况下形成二氧化硫
10.除以上几类化合反应外,初中化学中还接触到下面一些化合反应。
公式为:A+B+C+...→D
氧化反应
(1)概念:物质跟氧发生的反应叫氧化反应。它不属于基本反应类型。
(2)化合反应与区别和联系
区别:从外观形式讲,化学反应可分为四种基本类型,化合反应是其中之一,从物质变化是否得失氧的实质讲,化学反应可分为氧化氧化还原反应和非氧化还原反应中的一种得氧的反应。
联系:化合反应不一定是氧化反应,如反应:水+氧化钙→氢氧化钙,是化合反应,但不是氧化反应。但凡有单质参加的化合反应一定是氧化反应;而有单质参加的氧化反应,却不一定是化合反应。
(3)氧在氧化反应中的作用:氧在反应中提供氧,具有氧化性。
基本列式:A+B(有氧气的)→AB
- 慧慧
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分解反应 分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物叫做分解反应(decomposition reaction)
分解反应:AB→A+B
如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气
2H2O===(通电)2H2↑+O2↑
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等(二氧化锰为催化剂)。
2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑
高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸加热分解
H2CO3===(△)H2O+CO2 ↑
CaCO3===(高温)CaO+CO2↑
分解反应:(1)氧化物的分解
(2)含氧酸的分解
(3)碱的分解
(4)盐的分解
置换反应 置换反应是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为:
A+BC→B+AC
置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
一、根据反应物和生成物中单质的类别,置换反应有以下4种情况:
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属,例如:
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
③非金属置换出金属,
④金属置换出非金属,
溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行,气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行
例如:2Mg+CO2=(点燃)2MgO+C
二、根据反应环境的类别,置换反应有以下2种情况
(1)干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。
(2)湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换,是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如:
『不能用浓硫酸,硝酸(具有氧化性)排除K.Ca.Na』
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
②金属跟盐溶液的置换,是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如:
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
三、按元素的性质划分,金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高温下进行)
3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO=Cu+H2O C+FeO=Fe+CO
Si+2FeO=2Fe+SiO2
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O=4HF+O2 2C+SiO2=Si+2CO
C+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl
四、按元素在周期表的位置划分,同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换
Na+KCl=NaCl+K 2Na+2H2O=2NaOH+H2
2H2S+O2=2S+2H2O 2C+SiO2=Si+2CO
Cl2+2HI=2HCl+I2 F2+2HCl=2HF+Cl2
2、不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Mg+CO2=2MgO+C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2F2+2H2O=4HF+O2
C+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl
H2S+Cl2=S+2HCl 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4NH3+3O2=2N2+6H2O
3、主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
Na+TiCl4=4NaCl+Ti
4、副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Zn+2H+=Zn2++H2
5、副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
五、按物质类别划分,单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO=Fe+CO 2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl
Si+2FeO=2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4=Si+4HCl H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 4NH3+3O2=2N2+6H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
湿态置换遵守金属活动性顺序。
置换反应一定为氧化还原反应,氧化还原反应不一定为置换反应。
复分解反应
[编辑本段]1.复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
可简记为AB+CD=AD+CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)
为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性。
方法指导:
复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应。
[编辑本段]2.复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸,碱,盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成。
(1)酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H20
(3)盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
(4)盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有氨盐跟碱反应才能生成气体)。
如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ; NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意:酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件)
(1)反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)生成物:必须有沉淀或气体或水或弱电解质(如:NaAc+HCl=NaCl+HAc)生成
方法指导:
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成。这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
化合反应 化合反应 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。(记忆时可记为“多变一”)
化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.
根据这一定义,初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况:
1.金属+氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气,它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜,可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃) 2Al2O3
2.非金属+氧气→非金属氧化物
经点燃,许多非金属都能在空气里燃烧,如:
点燃
C+O2——→CO2
3.金属+非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如
点燃
Na+Cl——→NaCl
4.氢气+非金属→气态氢化物
因氢气性质比较稳定,反应一般需在点燃或加热条件下进行。如
点燃
2H2+O2——→2H2O
5.碱性氧化物+水→碱
多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合,一般的方法是看对应碱的溶解性,对应的碱是可溶的或微溶的,则该碱性氧化物能与水直接化合。如:
Na2O+H2O——→2NaOH2
对应的碱是难溶的,则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6.酸性氧化物+水→含氧酸
除SiO2外,大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如:
CO2+H2O——→H2CO3
7.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
Na2O+CO2——→Na2CO3
大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强,酸性氧化物对应的酸酸性越强,反应越易进行。如:
KOH+HCl——→KCl+H2O
8.氨+酸→铵盐
氨气易与酸化合成铵盐。如:
NH3+HCl——→NH4Cl
9.硫和氧气再点燃的情况下形成二氧化硫
10.除以上几类化合反应外,初中化学中还接触到下面一些化合反应。
公式为:A+B+C+...→D
[编辑本段]氧化反应
(1)概念:物质跟氧发生的反应叫氧化反应。它不属于基本反应类型。
(2)化合反应与区别和联系
区别:从外观形式讲,化学反应可分为四种基本类型,化合反应是其中之一,从物质变化是否得失氧的实质讲,化学反应可分为氧化氧化还原反应和非氧化还原反应中的一种得氧的反应。
联系:化合反应不一定是氧化反应,如反应:水+氧化钙→氢氧化钙,是化合反应,但不是氧化反应。但凡有单质参加的化合反应一定是氧化反应;而有单质参加的氧化反应,却不一定是化合反应。
(3)氧在氧化反应中的作用:氧在反应中提供氧,具有氧化性。
基本列式:A+B(有氧气的)→AB
- coco
-
分解反应 是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物叫做分解反应(decomposition reaction)
分解反应:AB→A+B
如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气
2H2O===(通电)2H2↑+O2↑
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等(二氧化锰为催化剂)。
2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑
高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸加热分解
H2CO3===(△)H2O+CO2 ↑
CaCO3===(高温)CaO+CO2↑
分解反应:(1)氧化物的分解
(2)含氧酸的分解
(3)碱的分解
(4)盐的分解
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置换反应 是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为:
A+BC→B+AC
置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
一、根据反应物和生成物中单质的类别,置换反应有以下4种情况:
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属,例如:
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
③非金属置换出金属,
④金属置换出非金属,
溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行,气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行
例如:2Mg+CO2=(点燃)2MgO+C
二、根据反应环境的类别,置换反应有以下2种情况
(1)干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。
(2)湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换,是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如:
『不能用浓硫酸,硝酸(具有氧化性)排除K.Ca.Na』
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
②金属跟盐溶液的置换,是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如:
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
三、按元素的性质划分,金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高温下进行)
3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO=Cu+H2O C+FeO=Fe+CO
Si+2FeO=2Fe+SiO2
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O=4HF+O2 2C+SiO2=Si+2CO
C+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl
四、按元素在周期表的位置划分,同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换
Na+KCl=NaCl+K 2Na+2H2O=2NaOH+H2
2H2S+O2=2S+2H2O 2C+SiO2=Si+2CO
Cl2+2HI=2HCl+I2 F2+2HCl=2HF+Cl2
2、不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Mg+CO2=2MgO+C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2F2+2H2O=4HF+O2
C+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl
H2S+Cl2=S+2HCl 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4NH3+3O2=2N2+6H2O
3、主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
Na+TiCl4=4NaCl+Ti
4、副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Zn+2H+=Zn2++H2
5、副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
五、按物质类别划分,单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO=Fe+CO 2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl
Si+2FeO=2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4=Si+4HCl H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 4NH3+3O2=2N2+6H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
湿态置换遵守金属活动性顺序。
置换反应一定为氧化还原反应,氧化还原反应不一定为置换反应。
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1.复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
可简记为AB+CD=AD+CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)
为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性。
方法指导:
复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应。
[编辑本段]2.复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸,碱,盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成。
(1)酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H20
(3)盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
(4)盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有氨盐跟碱反应才能生成气体)。
如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ; NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意:酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件)
(1)反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)生成物:必须有沉淀或气体或水或弱电解质(如:NaAc+HCl=NaCl+HAc)生成
方法指导:
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成。这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
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化合反应 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。(记忆时可记为“多变一”)
化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.
根据这一定义,初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况:
1.金属+氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气,它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜,可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃) 2Al2O3
2.非金属+氧气→非金属氧化物
经点燃,许多非金属都能在空气里燃烧,如:
点燃
C+O2——→CO2
3.金属+非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如
点燃
Na+Cl——→NaCl
4.氢气+非金属→气态氢化物
因氢气性质比较稳定,反应一般需在点燃或加热条件下进行。如
点燃
2H2+O2——→2H2O
5.碱性氧化物+水→碱
多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合,一般的方法是看对应碱的溶解性,对应的碱是可溶的或微溶的,则该碱性氧化物能与水直接化合。如:
Na2O+H2O——→2NaOH2
对应的碱是难溶的,则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6.酸性氧化物+水→含氧酸
除SiO2外,大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如:
CO2+H2O——→H2CO3
7.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
Na2O+CO2——→Na2CO3
大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强,酸性氧化物对应的酸酸性越强,反应越易进行。如:
KOH+HCl——→KCl+H2O
8.氨+酸→铵盐
氨气易与酸化合成铵盐。如:
NH3+HCl——→NH4Cl
9.硫和氧气再点燃的情况下形成二氧化硫
10.除以上几类化合反应外,初中化学中还接触到下面一些化合反应。
公式为:A+B+C+...→D
- snjk
-
一 分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,叫做分解反应。
分解反应常常需要加热,以破坏化合物的结构,使原子重新组合。
。
3.酸的分解
含氧酸→酸性氧化物+水
无氧酸受热后易挥发,不分解。例如盐酸在常温或受热时易挥发出氯化氢气体,不发生下列分解反应:
4.盐的分解
加热时,铵盐、酸式碳酸盐、硝酸盐及某些碳酸盐可以发生分解反应。
实验室利用某些含氧酸盐的分解反应制取氧气。
5.结晶水合物的分解
结晶水合物在常温或加热时,能失去部分或全部结晶水。
二 置换反应是氧化还原反应的一种,指一种单质与一种化合物发生的反应。在反应中由于还原性或氧化性的强若关系,还原性强的或氧化性强的单质把在化合物中的还原性或氧化性弱的物质置换出来。
三 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应,即同时互换阳离子或同时互换阴离子。当学习酸的通性、碱的通性及盐的化学性质之后,有关复分解反应的类型可总结为以下五种:
��(1)酸+碱=盐+水
��(2)酸+盐=新酸+新盐
��(3)酸+碱性氧化物=盐+水
��(4)碱+盐=新碱+新盐
��(5)盐+另一种盐=另外两种新盐
��是不是酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应呢?回答是否定的
四 化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。根据这一定义,初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况:
- 皮皮
-
一 ,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,叫做分解反应。
二,一种单质与一种化合物发生的反应。在反应中由于还原性或氧化性的强若关系,还原性强的或氧化性强的单质把在化合物中的还原性或氧化性弱的物质置换出来。叫 置换反应。
三,两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。四 由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。叫化合反应。
- 真可
-
分解反应就是由一种化合物在一定条件下生成多种物质的反应。
置换反应就是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
复分解反应就是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
化合反应是由一种或多种物质生成一种化合物的反应
- meira
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分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物叫做分解反应(decomposition reaction)
分解反应:AB→A+B
如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气
2H2O===(通电)2H2↑+O2↑
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等(二氧化锰为催化剂)。
2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑
高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸加热分解
H2CO3===(△)H2O+CO2 ↑
CaCO3===(高温)CaO+CO2↑
分解反应:(1)氧化物的分解
(2)含氧酸的分解
(3)碱的分解
(4)盐的分解
- 北有云溪
-
如此高分,但不是很难的问题,我就用通俗语言回答一下吧。分解反应:A===B+C。比如说2H2O === 2H2↑+ O2 ↑。多种物质反应生成一种也可以。
置换反应:A+BC==AC+B。比如说Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu,Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2。
复分解反应:AB+CD==AC+BD。比如说:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 。
化合反应:AB==A+B。化合反应可以理解为分解反应的逆反应。比如说,水分解的逆反应:2H2 + O2 == 2H2O。总之就是多变一。
不知道这样说你明白一点没
- 黑桃云
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* 回复内容中包含的链接未经审核,可能存在风险,暂不予完整展示!分解反应:http://baike.b***.com/view/444537.html?wtp=tt
置换反应:http://baike.b***.com/view/15483.htm
复分解反应:http://baike.b***.com/view/62469.htm
化合反应:http://baike.b***.com/view/260010.htm
- 小教板
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分解反应 AB=A+B
置换反应 AB+C=AC+B
复分解反应 AB+CD=AC+BD
化合反应 A+B=AB
- nicehost
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反应物是一种物质生成两种物质
化学书上都有
- 苏州马小云
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同学,好好看看课本吧……
- 豆豆staR
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1分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,叫做分解反应。
2置换反应
置换反应是氧化还原反应的一种,指一种单质与一种化合物发生的反应。在反应中由于还原性或氧化性的强若关系,还原性强的或氧化性强的单质把在化合物中的还原性或氧化性弱的物质置换出来。
3复分解反应复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应,即同时互换阳离子或同时互换阴离子
4化合反应
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应
- 贝贝
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由一种物质反应,生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化,又如氢氧化铁加热生成氧化铁和水;
由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。如铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠;
由两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应。如氢氧化钠和硫酸铜反应,生成氢氧化铜和硫酸钠;凡是酸碱盐之间的反应都是复分解反应。
由两种或两种以上的物质反应,生成一种物质的反应叫做化合反应。如氢气和氧气反应生成水,又如二氧化碳、水、氨气反应生成碳酸氢铵。