什么叫分解反应

分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多” 。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。扩展资料：溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子。离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。

分解反应方程式有：1、水在直流电的作用下分解【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】现象：电极上有气泡产生，V（H2）：V（O2）=2：1，正极产生的气体（O2）能使带火星的木条复燃，负极产生的气体（H2）能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。2、加热碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+CO2↑+H2O】现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水雾或水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。4、加热高锰酸钾制氧气：【2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。5、实验室用双氧水制氧气：【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：【2HgO==△==2Hg+O2↑】现象：红色变为银白，带火星的木条复燃。7、碳酸不稳定而分解：【H2CO3====CO2↑+H2O】现象：有气泡产生，石蕊试液由红色变成紫色。

分解反应有：（1）碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 　　（2）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解 　　亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O 　　（3）铵盐的受热分解 　　(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 　　（4）高锰酸钾受热分解 　　2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　（5）硝酸盐的受热分解 　　硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑分解反应简介：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。分解反应，是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是化合反应的逆反应。它指两种或两种以上物质分解成一种单质或化合物的反应，可以简单理解为“多变一”，也可以理解成为由两种或两种以上反应物发生化学反应后生成一种物质的反应。

1、气态氢化物的分解，如碘化氢分解，2HI==△==H2↑+I2(可逆)。2、氯化银分解，2AgCl==光照==2Ag+Cl2↑。3、电解，如电解水，2H2O==通电==2H2↑+O2↑。4、不稳定盐类的分解，如碳酸钙高温分解。5、不稳定弱碱的分解，如氢氧化铝分解。6、不稳定弱酸的分解。如碳酸分解。7、含结晶水的盐类的脱水，如十水碳酸钠的风化。8、不太稳定的盐类的分解，如氯酸钾分解。9、不稳定酸的分解，如次氯酸分解。

A=B+C，一种化合物分解成两种或两种以上物质的反应

分解反应，是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是化合反应的逆反应。是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应（decomposition reaction)，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。为了更好的研究化学反应，在生产、生活、科研中，人们将化学进行分类。分类的主要依据是化学反应的基本特征。常见的四种基本化学反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。化合反应和分解反应的关系：1、化合反应。化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。2、分解反应。分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指-种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。分解反应: AB→A+B。可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为有一种反应物发生化学反应后生成两种物质或两种以上的物质。

分解反应就是由一种化合物在一定条件下生成多种物质的反应。置换反应就是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应就是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应化合反应是由一种或多种物质生成一种化合物的反应

就是一变多可以理解为AB→A+B由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A十B。只有化合物才能发生分解反应。

化合反应:A+B=C;两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应分解反应:C=A+B;一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应置换反应:A+BC=AC+B;一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应复分解反应:AB+CD=AD+BC;两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的的反应。化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。氧化反应：物质与氧发生的反应。

分解反应，是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应（decomposition reaction)分解反应：A=B+C可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应 2H2O===（通电）2H2↑+O2↑氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）2KClO3(MnO2）===（△)2KCl+3O2　高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。高锰酸钾在加热的情况下会分解成锰酸钾，二氧化锰和氧气2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑ H2CO3===H2O+CO2↑

分解反应：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应称为分解反应；分解反应的字母关系式可表示为：A→B+C

分解反应 1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 中和反应 6、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 7、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 8、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 9、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 10、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 11、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 12、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 13、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 14、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 15、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 16、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

一.氧化物的分解:2HgO===2Hg+O2↑(反应条件是加热)二.含氧酸的分解:H2CO3====H2O+CO2↑H2SO3====H2O+SO2↑三.不溶性碱的分解:Cu(OH)2====CuO+H2O2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O(反应条件都是加热)四.盐的分解:①．铵盐的分解:NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl===NH3↑+HCl↑②.碳酸盐的分解:2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3====CaO+CO2↑(反应条件都是加热)③.其它盐的分解:2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=====2KCl+3O2↑

希望可以帮到你，还望采纳初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋h2ofe2o3+6hcl==2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2ocuo+h2so4==cuso4+h2ozno+2hno3==zn(no3)3+h2o2、碱＋酸→盐＋h2ocu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2ocu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2onaoh+hcl==nacl+h2o2naoh+h2so4==na2so4+2h2onaoh+hno3==nano3+h2omg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2oba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o3、酸＋盐→新盐＋新酸caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑hcl+agno3==agcl↓+hno3h2so4+bacl2==baso4↓+2hclba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3nahco3+h...希望可以帮到你，还望采纳初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋h2ofe2o3+6hcl==2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2ocuo+h2so4==cuso4+h2ozno+2hno3==zn(no3)3+h2o2、碱＋酸→盐＋h2ocu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2ocu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2onaoh+hcl==nacl+h2o2naoh+h2so4==na2so4+2h2onaoh+hno3==nano3+h2omg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2oba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o3、酸＋盐→新盐＋新酸caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑hcl+agno3==agcl↓+hno3h2so4+bacl2==baso4↓+2hclba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2kcl+agno3==agcl↓+kno3nacl+agno3==agcl↓+nano3na2so4+bacl2==baso4↓+2naclbacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)25、盐＋碱→新盐＋新碱cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3naclca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naohnaoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o

题库内容：反应的解释(1) [reaction]∶化学变化 放热反应 (2) [response;repercussion;reaction]∶反响,机体对外界环境的 改变 或 刺激 产生的对应变化称为反应 反应不一样 详细解释 (1).谓响应反叛。 《后汉书·刘焉传》 ：“﹝ 赵韪 ﹞还共击 璋 （ 刘璋 ）， 蜀郡 、 广汉 、 犍为 皆反应。” (2).事物所引起的意见、 态度 或行动。 巴金 《 探索 集· 访问 广岛》 ：“我和 同行 的人谈起，他们的反应并不 强烈 。” 夏衍 《走险记》 二：“我无法 形容 那一 瞬间 的人们的反应。” 《羊城晚报》 1983.12.25：“上述几人的后排防守也好，重心低，反应快，移动迅速。” (3).犹 反映 ，再现。 瞿秋白 《＜鲁迅杂感选集＞序言》 ：“杂感这种文体……它的特点是更 直接 的更迅速的反应 社会 上的日常事变。” (4). 有机 体受体内或体外的刺激而引起的 相应 的活动。如含羞草的叶子因触动而闭合，变形虫遇 不同 物体而伸出或缩回假足，人服用 某种 药物而引起的身体不适，这些都是刺激所引起的反应。相声 《 麻醉 新篇》 ：“ 不是 医院 可怕 ，是我有个毛病，很多药我吃了有反应。” (5). 物质 受作用而引起变化的现象和过程。如：化学反应；热核反应。如：化学反应；热核反应。 词语分解 反的解释 反 ǎ 翻转，颠倒：反手（a．翻过手，手到背后；b．反掌）。 反复 。反侧。 翻转的，颠倒的，与“正” 相对 ：正反两方面的 经验 。反间（ 利用 敌人 的间谍，使敌人内部自相 矛盾 ）。反诉。反馈。适得其反。物极必反。 应的解释 应 （应） ī 该，当，又引申料想理该如此：应当。应该。应分（坣 ）。 应有尽有 。 回答： 答应 。喊他不应。应承。 随，即：“桓督诸将周旋赴讨，应皆平定”。 姓。 当该 应 （应） ì 回答或随声相和：

分解反应：（初三的话应该主要就记住前面4个就差不多可以了）1、水—通电→氢气+氧气2、过氧化氢-—二氧化锰→氧气+水3、高锰酸钾—加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气4、氯酸钾-—二氧化锰、加热→氯化钾+氧气5、氧化汞—加热→汞+氧气6、碳酸钙—高温→氧化钙+二氧化碳7、碳酸氢钠—加热→碳酸钠+二氧化碳+水8、碳酸氢钙—加热→碳酸钙+二氧化碳+水9、氢氧化铜—加热→氧化铜+水10、氢氧化镁—加热→氧化镁+水

化合反应:指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：1．金属＋氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。2．非金属＋氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧3．金属＋非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。4．氢气＋非金属→气态氢化物因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。5．碱性氧化物＋水→碱多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。6．酸性氧化物＋水→含氧酸除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。8．氨＋酸→铵盐氨气易与酸化合成铵盐。分解反应:是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等。

有新物质产生的反应就是化学反应；一个物质变成两个或更多的物质就是分解反应。

1、直接看定义就OK2、分解反应一变多A=B+C3、化合反应多变一A+B=C4、复分解是两种化合物交换成分AB+CD=AD+CB

有化合价变化的才是氧化还原分解比如 2HI ==加热 ==H2 +I2 2H2O ===电解===2H2 +O22NaNO3 ==加热==2NaNO2 +O2而没有化合价变化的就不是氧化还原分解比如 NH4Cl ==加热 ==NH3 +HCl

分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 中和反应 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

化合反应是A+B==AB；分解反应是AB==A+B；置换反应是用单质把它从它的盐溶液中置换出来的反应；复分解反应就是两两交换成份；反对正就这样了，你自己看书吧

⑴　Cu2(OH)2CO3→2CuO+CO2↑+H2O⑵　如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气　　2H2O===(通电)2H2↑+O2↑⑶　氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。　　2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑⑷　高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。　　2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑⑸　碳酸加热分解　　H2CO3===(△)H2O+CO2↑⑹　CaCO3===(高温）CaO+CO2

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应 分解反应是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应 复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应. 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应

化合反应：两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应；化合反应的字母关系式可表示为：A+B→C。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应;分解反应的字母关系式可表示为：A→B+C。如：H2CO3=H2O+CO2置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O（此反应需要加热条件，由于在横线上打不上加热符号，故略）；置换反应必定有元素的化合价升高和降低，所以一定是氧化-还原反应。复分解反应：一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型，字母表示为：AB+CD=AD+CB；如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;复分解反应发生需要一定的条件，即参加反应的物质中至少一种可溶于水，生成物至少要有沉淀或者气体或者水；酸碱中和反应属于复分解反应。

抄的时候小心别抄错分解：2H2O=(通电）O2（气体符号）+2H2（气体符号）CaCO3=（高温）CaO+CO2（气体符号）2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+CO2（气体符号）+H2OCu2（OH）2CO3=（加热）=2CuO+H2O+CO2（气体符号）2HCl=（通电）H2（气体符号）+Cl2（气体符号）2Fe（OH）3=（加热）Fe2O3+3H2O（气体符号）2Al（OH）3=（加热）Al2O3+3H2O（气体符号）Cu（OH）2=（加热）=CuO+H2O（气体符号）2H2O2=（MnO2）2H2O+O2（气体符号）2SO3=（加热）2SO2（气体符号）+O2（气体符号）2O3=（加热）3O22HBr=（可逆）H2+Br22HI=（可逆）H2+I24HNO3=4NO2（气体符号）+2H2O+O2（气体符号）H2SiO3=SiO2+H2O置换：2Li+2H2O=2LiOH+H2（气体符号）2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体符号）2K+2H2O=2KOH+H2（气体符号）2Rb+2H2O=2RbOH+H2（气体符号）2Cs+2H2O=2CsOH+H2（气体符号）2Fr=2H2O=2FrOH+H2（气体符号）3Fe+4H2O=（高温）Fe3O4+4H2（注意，这没气体符号）Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+CuFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgFe+H2SO4=FeSO4+H2（气体符号）Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体符号）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2（气体符号）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（气体符号）复分解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体符号）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（气体符号）LiOH+HCl=LiCl+H2O2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2ORbOH+HCl=RbCl+H2O2RbOH+H2SO4=Rb2SO4+2H2OCsOH+HCl=CsCl+H2O2CsOH+H2SO4=Cs2SO4+2H2OFrOH+HCl=FrCl+H2O2FrOH+H2SO4=Fr2SO4+2H2OAgNO3+NaCl=AgCl（沉淀符号）+NaCl其实不难想的，化学是有规律的，要不就不会有元素周期表了

一、生成的物质数量不同1、化合反应：生成一种新物质。2、分解反应：分解成二种或二种以上的物质。二、反应条件不同1、化合反应：部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。2、分解反应：如加热、通直流电、催化剂等。三、反应的物质数量不同1、化合反应：两种或两种以上的物质参与反应。2、分解反应：一种化合物参与反应。

化学复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。复分解反应实质：从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀；对反应物而言，当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水时反应才能发生。依据概念和反应条件进行微观探析：复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。

我为大家带来了一些分解反应的化学方程式，想要了解详细内容的小伙伴请接着往下看吧。 分解反应 1.实验室用双氧水制氧气：2H2O2=2H2O+O2↑ 2.加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 4.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3=CaO+CO2↑ 5.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ 什么是分解反应 是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。 复分解反应是什么 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。 以上内容就是我为大家找来的分解反应相关内容，希望可以帮助到大家。

分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应.它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）.还有高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气.

还有一个氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜（沉淀）和硫酸钠，2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2(沉淀符号）+Na2SO4

我为大家整理了分解反应方程式的知识，大家跟随我学习一下吧。 方程式 1.实验室用双氧水制氧气：2H 2 O 2 =2H 2 O+O 2 ↑ 2.加热高锰酸钾：2KMnO 4 =K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 3.水在直流电的作用下分解：2H 2 O=2H 2 ↑+O 2 ↑ 4.碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 =H 2 O+CO 2 ↑ 5.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 =CaO+CO 2 ↑ 6.加热碱式碳酸铜：Cu 2 （OH） 2 CO 3 =2CuO+H 2 O+CO 2 ↑ 分解反应 分解反应是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物叫做分解反应。分解反应的形式是AB→A＋B。 反应基本类型 1.化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应。 2.分解反应：一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应。 3.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 4.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 以上是我整理的有关分解反应的知识点，希望带给大家帮助。

A=B+C如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气2H2O===(通电)2H2+O2氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸加热分解H2CO3===(△)H2O+CO2↑这么简单的都不会.哎...

氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾：2KClO3===2KCl+3O2过氧化氢分解：2H2O2====2H2O + O2

复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋h2ofe2o36hcl===2fecl33h2ofe2o33h2so4==fe2(so4)33h2ocuoh2so4==cuso4h2ozno2hno3==zn(no3)3h2o2、碱＋酸→盐＋h2ocu(oh)22hcl===cucl22h2ocu(oh)2h2so4===cuso42h2onaohhcl===naclh2o2naohh2so4===na2so42h2onaohhno3===nano3h2omg(oh)22hno3===mg(no3)22h2oba(oh)2h2so4===baso4↓2h2oal(oh)33hcl=======alcl33h2o白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸＋盐→新盐＋新酸caco32hcl===cacl2h2oco2↑实验室制取co2、除水垢na2co32hcl===2naclh2oco2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理hclagno3===agcl↓hno3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子h2so4bacl2===baso4↓2hcl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验so42-的原理ba(no3)2h2so4===baso4↓2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验ba2的原理nahco3hcl===naclh2oco2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2kclagno3===agcl↓kno3naclagno3===agcl↓nano3na2so4bacl2===baso4↓2naclbacl22agno3===2agcl↓ba(no3)25、盐＋碱→新盐＋新碱cuso42naoh===cu(oh)2↓na2so4蓝色沉淀fecl33naoh===fe(oh)3↓3nacl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色ca(oh)2na2co3==caco3↓2naoh有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱naohnh4cl===naclnh3↑h2o生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

常见举例 水在通电的情况下会分解成氢气和氧气.2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂） 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2　高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。 　　2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸钙高温分解.　　CaCO3===(高温）CaO+CO2↑ 　　 碳酸分解 　　H2CO3===H2O+CO2↑分解反应（1）氧化物的分解　　2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 　　2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑（2）含氧酸的分解　　H2CO3===(△)H2O+CO2↑ 　　H2SO3===(△)H2O+SO2↑ 　　4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑ 　　2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑ 　　3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑ 　　3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O（3）碱的分解　　Mg(OH)2===（高温）MgO+H2O 　　Cu(OH)2===(△)CuO+H2O 　　2Fe(OH)3===(高温)Fe2O3+3H2O 　　2Al(OH)3===(高温)Al2O3+3H2O 　　（注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）（4）盐的分解　　2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O 　　Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O 　　CaCO3===(高温)CaO+CO2↑ 　　2CaSO4===(高温)2CaO+2SO2↑+O2↑ 　　2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑反应类型　　按产物种类多少分类： 　　一、加热分解的产物有两种 　　1．分解成两种单质 　　（1）气态氢化物的分解 　　碘化氢的分解 2HI=H2+I2 　　（2）氯化银的分解 　　氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑ 　　（3）电解 　　电解水 2H2O=(通电)2H2↑+O2↑ 　　2．分解成两种化合物 　　（1）不稳定盐类的分解 　　碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温）CaO+CO2↑ 　　（2）不稳定弱碱的分解 　　氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 　　（3）不稳定弱酸的分解 　　碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑ 　　（4）含结晶水的盐类的脱水 　　十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O 　　3．分解成一种单质和一种化合物 　　（1）不太稳定的盐类的分解 　　氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑ 　　（2）不稳定酸的分解 　　次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2 　　（3）双氧水的分解 　　受热(或以二氧化锰为催化剂)分解 2H2O2=2H2O+O2 　　4．有机物的分解 　　甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2 　　二、加热分解的产物有三种 　　1．不稳定盐类的分解 　　碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 　　（2）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解 　　亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O 　　（3）铵盐的受热分解 　　碳酸铵受热分解 (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 　　（4）高锰酸钾受热分解 　　2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　（5）硝酸盐的受热分解 　　硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 　　2．硝酸的分解 　　4HNO3=4NO2+O2+2H2O 　　3．电解水溶液 　　（1）电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 　　按反应物种类进行分类： 　　1．酸的分解反应。 　　（1）含氧酸=非金属氧化物+水 　　如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O 　　（2）某些含氧酸的分解比较特殊， 　　如硝酸的分解： 　　4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O， 　　次氯酸分解 　　2HClO=2HCl+O2↑ 　　磷酸脱水 　　4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑ 　　2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑ 　　3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑ 　　2．碱的分解反应。 　　活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解： 　　2Al(OH)3=Al2O3+3H2O， 　　2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O， 　　Cu(OH)2=CuO十H2O。 　　3．盐的分解反应。 　　碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。 　　（1）碳酸盐的分解。 　　碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 　　如CaCO3=（高温）CaO+CO2↑，CuCO3=（高温）CuO+CO2↑ 　　K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解： 　　2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 　　Ca(HCO3)3=CaCO3+CO2↑+H2O 　　（2）硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下： 　　活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2↑： 　　如　2KNO3=2KNO2+O2↑。 　　处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十NO2↑十O2↑： 　　如　2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 　　2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 　　不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2↑+O2↑： 　　如　Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑ 　　2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 　　（3）铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出： 　　如　(NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 　　NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。 　　（4）其它盐类的分解反应 　　如　2KClO3=2KCl+3O2↑ 　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　4．氧化物的分解反应。 　　非金属氧化物一般不容易发生分解反应 　　2H2O2=H2↑+O2↑ 　　金属氧化物一般分解的规律是： 　　金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解： 　　如　2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑ 　　活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解： 　　如　2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑希望可以帮到你！

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A十B。只有化合物才能发生分解反应。

分解反应方程式有：1、水在直流电的作用下分解【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】现象：电极上有气泡产生，V（H2）：V（O2）=2：1，正极产生的气体（O2）能使带火星的木条复燃，负极产生的气体（H2）能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。2、加热碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+CO2↑+H2O】现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水雾或水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。4、加热高锰酸钾制氧气：【2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。5、实验室用双氧水制氧气：【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：【2HgO==△==2Hg+O2↑】现象：红色变为银白，带火星的木条复燃。7、碳酸不稳定而分解：【H2CO3====CO2↑+H2O】现象：有气泡产生，石蕊试液由红色变成紫色。

由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。分解反应，是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是化合反应的逆反应。它指两种或两种以上物质分解成一种单质或化合物的反应，可以简单理解为“多变一”，也可以理解成为由两种或两种以上反应物发生化学反应后生成一种物质的反应。 常见分解反应有：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+O2。现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1。正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2。4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验。7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2(二氧化碳工业制法)。8、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2。

A=B+C+D+......

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物叫做分解反应（decompositionreaction)分解反应：AB→A＋B如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气2H2O===(通电)2H2↑+O2↑氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸钙高温分解CaCO3===(高温）CaO+CO2↑分解反应:（1）氧化物的分解2H2O===(通电)2H2↑+O2↑（2）含氧酸的分解H2CO3===(△)H2O+CO2↑（3）碱的分解Mg(OH)2===（高温）MgO+H2O（注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）（4）盐的分解2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O

由一种物质反应，生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化，又如氢氧化铁加热生成氧化铁和水；由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。如铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠；由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应。如氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜和硫酸钠；凡是酸碱盐之间的反应都是复分解反应。由两种或两种以上的物质反应，生成一种物质的反应叫做化合反应。如氢气和氧气反应生成水，又如二氧化碳、水、氨气反应生成碳酸氢铵。

分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应.它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等. 编辑词条

四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。 置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

分解反应：氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑碳酸不稳定分H2CO3=H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O氢氧化铜受热分Cu(OH)2=△=CuO+H2O

常见举例水在通电的情况下会分解成氢气和氧气.2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂） 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2　高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气.　　2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸钙高温分解.　　CaCO3===(高温）CaO+CO2↑ 碳酸分解 　　H2CO3===H2O+CO2↑分解反应（1）氧化物的分解2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 　　2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑（2）含氧酸的分解H2CO3===(△)H2O+CO2↑ 　　H2SO3===(△)H2O+SO2↑ 　　4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑ 　　2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑ 　　3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑ 　　3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O（3）碱的分解Mg(OH)2===（高温）MgO+H2O 　　Cu(OH)2===(△)CuO+H2O 　　2Fe(OH)3===(高温)Fe2O3+3H2O 　　2Al(OH)3===(高温)Al2O3+3H2O 　　（注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）（4）盐的分解2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O 　　Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O 　　CaCO3===(高温)CaO+CO2↑ 　　2CaSO4===(高温)2CaO+2SO2↑+O2↑ 　　2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑基本介绍分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。分解反应：AB→A+B可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为有一种反应物发生化学反应后生成两种物质或两种以上的物质

分解反应的概念：      分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多” [1]  。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。       在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

化合反应和分解反应解释如下：一、化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：1、金属＋氧气→金属氧化物。很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。2、非金属＋氧气→非金属氧化物。经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧3、金属＋非金属→无氧酸盐。许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。4、氢气＋非金属→气态氢化物。因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。5、碱性氧化物＋水→碱。多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。6、酸性氧化物＋水→含氧酸。除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。二、分解反应是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等。

化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。