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分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。 形如A=B+C 如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气 2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等(二氧化锰为催化剂)。 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑ 高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 碳酸加热分解 H2CO3===(△)H2O+CO2 ↑ CaCO3===(高温)CaO+CO2 一般公式为:A===B+C或A===B+C+D 化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象. 根据这一定义,初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况: 1.金属+氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气,它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜,可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃) 2Al2O3 2.非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃,许多非金属都能在空气里燃烧,如: C+O2====(点燃) CO2 3.金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 Na+Cl====(点燃)NaCl 4.氢气+非金属→气态氢化物 因氢气性质比较稳定,反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O2====(点燃)2H2O 5.碱性氧化物+水→碱 多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合,一般的方法是看对应碱的溶解性,对应的碱是可溶的或微溶的,则该碱性氧化物能与水直接化合。如: Na2O+H2O====2NaOH2 对应的碱是难溶的,则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 6.酸性氧化物+水→含氧酸 除SiO2外,大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如: CO2+H2O====H2CO3 7.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2====Na2CO3 大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强,酸性氧化物对应的酸酸性越强,反应越易进行。如: KOH+HCl====KCl+H2O 8.氨+酸→铵盐 氨气易与酸化合成铵盐。如: NH3+HCl====NH4Cl 9.除以上几类化合反应外,初中化学中还接触到下面一些化合反应。 多数公式为:A+B=C或A+B+C=D 置换反应是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为: A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。 一、根据反应物和生成物中单质的类别,置换反应有以下4种情况: ①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属,例如: Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金属置换出金属, ④金属置换出非金属, 溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行,气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行 例如:2Mg+CO2=(点燃)2MgO+C 一、根据反应环境的类别,置换反应有以下2种情况 (1)干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。 (2)湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。 ①金属跟酸的置换,是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如: Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ ②金属跟盐溶液的置换,是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如: Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 湿态置换遵守金属活动性顺序。 置换反应必为氧化还原反应,但氧化还原反应不一定为置换反应。 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。 可简记为AB+CD=AD+CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。) 为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性。 方法指导: 复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应。 2.复分解反应发生的条件 [编辑本段] 根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 (1)酸+盐─→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)酸+碱─→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的。 如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H20 (3)盐+盐─→两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 如:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ (4)盐+碱─→新盐+新碱 反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有氨盐跟碱反应才能生成气体)。 如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ; NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意:酸+碱性氧化物─→盐+水 和碱+酸性氧化物─→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应。 复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件) (1)、反应物:必须可溶(包括可溶入酸) (2)、生成物:有沉淀、气体或水生成 方法指导: 概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成。这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
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分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。 形如A=B+C 如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气 2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等(二氧化锰为催化剂)。 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑ 高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 碳酸加热分解 H2CO3===(△)H2O+CO2 ↑ CaCO3===(高温)CaO+CO2 一般公式为:A===B+C或A===B+C+D 置换反应是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为: A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。 一、根据反应物和生成物中单质的类别,置换反应有以下4种情况: ①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属,例如: Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金属置换出金属, ④金属置换出非金属, 溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行,气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行 例如:2Mg+CO2=(点燃)2MgO+C 一、根据反应环境的类别,置换反应有以下2种情况 (1)干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。 (2)湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。 ①金属跟酸的置换,是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如: Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ ②金属跟盐溶液的置换,是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如: Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 湿态置换遵守金属活动性顺序。 置换反应必为氧化还原反应,但氧化还原反应不一定为置换反应。 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。 可简记为AB+CD=AD+CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。) 为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性。 方法指导: 复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应。 化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象. 根据这一定义,初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况: 1.金属+氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气,它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜,可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃) 2Al2O3 2.非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃,许多非金属都能在空气里燃烧,如: C+O2====(点燃) CO2 3.金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 Na+Cl====(点燃)NaCl 4.氢气+非金属→气态氢化物 因氢气性质比较稳定,反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O2====(点燃)2H2O 5.碱性氧化物+水→碱 多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合,一般的方法是看对应碱的溶解性,对应的碱是可溶的或微溶的,则该碱性氧化物能与水直接化合。如: Na2O+H2O====2NaOH2 对应的碱是难溶的,则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 6.酸性氧化物+水→含氧酸 除SiO2外,大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如: CO2+H2O====H2CO3 7.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2====Na2CO3 大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强,酸性氧化物对应的酸酸性越强,反应越易进行。如: KOH+HCl====KCl+H2O 8.氨+酸→铵盐 氨气易与酸化合成铵盐。如: NH3+HCl====NH4Cl 9.除以上几类化合反应外,初中化学中还接触到下面一些化合反应。 多数公式为:A+B=C或A+B+C=D