乙炔（C 2 H 2 ）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状

在标准状态下， 乙炔密度1.17Kg/m3 ;在25摄氏度状况下， 乙炔密度1.12Kg/ m3 .

乙炔的相对密度0.6208g/L(-82/4℃)在0摄氏度及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L 因此 空气的密度大`。

在标准状态下, 乙炔密度1.17Kg/m3 ,丙烷密度2.02Kg/ m3 ,甲烷密度 0.77Kg/ m3. 参考资料：《燃料及燃烧》,冶金工业出版社,韩昭沧.

根据公式PV=nRT计算了,n=m/M（M为摩尔质量）,m=ρV,所以有P1/ρ1=P2/ρ2, ρ2=(P2/P1)*ρ1=11ρ1(即11个大气压下气体的密度为差压的11倍), 常压下氧气的密度为：ρ=M/V=32g/22.4L=1.429g/L 同理：常压下乙炔的密度为：ρ=M/V=26g/22.4L=1.161g/L 计算质量要有体积的,按m=pv计算了,ρ已经知道了,把V带进去就算出来了

标准状态下1.16kg

乙炔的密度比空气大还是小介绍如下：乙炔比空气密度大。空气的平均分子质量为28，而乙炔的分子质量为30，故乙炔密度大于空气密度。空气是混合物，主要由氮、氧等气体构成，所以只有平均分子质量。乙炔乙炔，是一种有机化合物，化学式为C2H2，俗称风煤或电石气，是炔烃化合物中体积最小的一员，常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇，丙酮、氯仿、苯，混溶于乙醚，是有机合成的重要原料之一，也是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体，也可用于氧炔焊割。发现简史：1836年，英国著名化学家戴维·汉弗莱（Davy，HumPhry 1778-1829）的堂弟，爱尔兰港口城市科克（Cork）皇家学院化学教授戴维·爱德蒙德（Davy，Edmund1785－1857）在加热木炭和碳酸钾以制取金属钾过程中，将残渣（碳化钾）投进水中，产生一种气体，发生爆炸，分析确定这一气体的化学组成是C、H（当时采用碳的原子量等于6计算）。称它为“一种新的氢的二碳化物”。这是因为早在1825年他的同国化学家法拉第（Faraday，MIChael1791-1867）从加压的蒸馏鲸鱼油获得的气体（供当时欧洲人照明用）中也获得一种碳和氢的化合物，分析测定它的化学组成是C、H，命名它为“氢的二碳化物”。实际上法拉第发现的是苯，戴维·爱德蒙德发现的是乙炔。

物理性质：1、色，味，态：无色无味气体（标准状况）2、熔点：-218.4℃，沸点：-182.9℃3、密度：1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）4、水溶性：不易溶于水标准情况下，1l水中可以溶解约30ml的氧气5、贮存：天蓝色钢瓶化学性质：氧气的化学性质比较活泼（1）氧气跟金属反应2mg＋o2→2mgo，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。3fe＋2o2→fe3o4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。2cu＋o2→2cuo，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。（2）氧气跟非金属反应（炭+氧气→二氧化碳）c＋o2→co2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。s＋o2→so2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。4p＋5o2→2p2o5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。（3）氧气跟一些有机物反应如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。ch4＋2o2→2co2＋2h2o2c2h2＋5o2→4co2＋2h2o

乙炔的物理性质：俗名电石气，纯乙炔是无色、无臭的气体。乙炔的密度是1.16g/L（标况），比空气稍轻，易溶于有机溶剂。点燃：乙炔能燃烧生成二氧化碳和水，燃烧时发出明亮而有浓烟的火焰。http://hi.baidu.com/wanghe826

无奈

标准状况下乙炔密度1.091kg/m³。

纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。 而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。 因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。分子构型：直线型杂化类型：sp杂化中心原子孤电子对数：0通常计量单位：m³；mm³；cm³；密度：标准气压下1.17Kg/m³；在25摄氏度状况下，密度1.12Kg/m³。包装方法：钢质气瓶附：乙炔在水中的溶解度表：在乙炔气体分压等于101.325 kPa时，被一体积水所吸收的该气体体积（已折合成标准状况） 温度(℃) 溶解度 温度(℃) 溶解度 温度(℃) 溶解度 0 1.73 25 0.93 70 0.25 5 1.49 30 0.84 80 0.15 10 1.31 40 0.65 90 0.05 15 1.15 50 0.50 　　20 1.03 60 0.37

就是1.17g/L呀

乙炔密度不比氢气小。因为乙炔密度1.17Kg/m3，氢气密度0.089g/L，所以乙炔密度不比氢气小。乙炔，分子式C2H2，俗称风煤或电石气，是炔烃化合物中体积最小的一员。

油蜡胶和水的比重0.95氢气的密度为0.089g/L乙炔的密度为1.1739g/L气态液化气主要成分是丙烷、丁烷丙烷的密度0.5730g/L丁烷的密度2.45kg/m3氧气在标准状况(0℃和大气压强101325帕)下密度为1.429g/L那么现在来排顺序.从重到轻排列.1>油蜡胶(不用说,和水的比重是0.95,接近水了.肯定是第一重)2>液化气3>氧气4>乙炔5>氢气

乙炔的密度比水大

（1）长颈漏斗、锥形瓶和集气瓶是实验室常用的仪器，故答案为：①长颈漏斗②锥形瓶③集气瓶（2）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，配平即可，故答案为：CaC 2 +2H 2 O═Ca（OH） 2 +C 2 H 2 ↑（3）通常情况下，乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L，描述了五种物理性质，故答案为：5（4）实验室中常用电石与水在常温下反应制取，因此不需要加热；难溶于水，密度比空气略小，最好用排水法收集，故答案为：D、C（5）制取气体时，首先要连接仪器，检验装置的气密性；故答案为：检验装置的气密性（6）乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，因此乙炔具有可燃性，点燃之前要检验气体的纯度，不纯时容易引起爆炸．故答案为：2C 2 H 2 +5O 2 点燃 . 4CO 2 +2H 2 O检验乙炔气体的纯度．

电石含有许多杂质~一般295发气量的电石真实的也就是 280 左右 这也还要看你电石是冷还是热得

要看电石的发气量，比如发气量是295l/kg~就是每千克电石产生295升的乙炔，乙炔的密度：标准气压下1.17Kg/m3;，在25摄氏度状况下，密度1.12Kg/m3。可以算出理论值。标准气压下，一吨295的电石产生295*1.17=345.15kg的乙炔，但是实际生产过程中，由于乙炔的性质还有具体的生产过程，实际的乙炔产量会比理论值低，具体低多少没有统计数据。...

（1）熟记常用仪器的名称可知①为锥形瓶；②为水槽（2）反应物的状态为固态，反应条件为常温，应选固-液不加热型的发生装置；乙炔密度比空气略小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，用向下排空气法收集时不知道什么时候收集满，而用排水法收集当看到集气瓶口有大气泡冒出时说明气体已收集满．故答案为：B   E（3）氢气、甲烷、一氧化碳都是无味的，硫化氢气体有臭鸡蛋味．故答案为：D（4）乙炔和氧气点燃生成水和二氧化碳．故答案为：2C2H2+5O2 点燃 . 2H2O+4CO2

瓶装乙炔为溶解乙炔，即溶解在丙酮中的乙炔气，国家标准为5-7公斤，但市场上只有2-3公斤。密度你自己算吧

乙炔（quē）最简单的炔烃。易燃气体。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。难溶于水，易溶于丙酮，在15℃和总压力为15大气压时，在丙酮中的溶解度为237克／升，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。性数据1.性状：无色无味气体，工业品有使人不愉快的大蒜气味。[1]2.熔点（℃）：-81.8℃（119kPa）[2]3.沸点（℃）：-83.8℃（升华）[3]4.相对密度（水=1）：0.62（-82℃）[4]5.相对蒸气密度（空气=1）：0.91[5]6.饱和蒸气压（kPa）：4460（20℃）[6]7.燃烧热（kJ/mol）：-1298.4[7]8.临界温度（℃）：35.2[8]9.临界压力（MPa）：6.19[9]10.辛醇/水分配系数：0.37[10]11.闪点（℃）：-17.7（CC）[11]12.引燃温度（℃）：305[12]13.爆炸上限（%）：82[13]14.爆炸下限（%）：2.5[14]15.溶解性：微溶于水，溶于乙醇，丙酮、氯仿、苯，混溶于乙醚。[15]16.van der Waals体积（cm³·mol⁻¹）：23.10017.van der Waals面积（cm²·mol⁻¹）：3.480×10^918.Lennard-Jones参数（A）：7.22219.Lennard-Jones参数（K）：128.720.临界密度（g·cm-3）：2.3221.临界体积（cm³·mol⁻¹）：112.222.临界压缩因子：0.268723.偏心因子：0.18724.气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol⁻¹)：-1301.1025.气相标准生成热(焓)( kJ·mol⁻¹)：228.226.气相标准熵(J·mol⁻¹·K⁻¹) ：200.9227.气相标准生成自由能( kJ·mol⁻¹)：210.728.气相标准热熔(J·mol⁻¹·K⁻¹)：43.99

大量吸入气态的可以中毒但是多大的量 还有固态自然蒸发出来的量够不够中毒就不 知道了

乙炔的密度是0.90 kg/m3，1000立方大概重900千克。另外乙炔在不同温度下体积也是不一样的。0.90Kg是在液态状态下，也就是罐装乙炔。请注意。

乙炔比空气轻，相对分子质量空气是29，乙炔是26

密度是1.17Kgm3。炔烃，为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的脂肪烃，直链单炔烃的分子通式为CnH2n-2（其中n为非1正整数），简单的炔烃化合物有乙炔（C2H2），丙炔（C3H4）等。其中，乙炔是最重要的一种炔烃，在工业中可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。

乙炔俗称电石气，是因为电石(CaC2)遇水可以产生乙炔。 　　纯的乙炔是没有颜色、没有气味的气体。由电石产生的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。在标准状况下，乙炔的密度是1.16g／L，比空气的密度略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。　　从乙炔的分子式C2H2可以看出，乙炔的分子比乙烯的分子少两个氢原子，在乙炔分子里，两个碳原子之间有3个共用电子对：　　通常称它为三键。　　乙炔的结构式是：H—C≡C—H，也可简写成HC≡CH。显然，乙炔属于不饱和烃。

名称0℃，标准大气压下，密度液态时密度固体时温度℃密度温度℃密度氢0. 00009－252. 80. 0708－2620. 0808氦0. 00018－268. 90. 126 氖0. 00090－245. 91. 204 约1. 0氮0. 00125－195. 80. 805－252. 51. 026氧0. 00143－1831. 14－252. 51. 426氟0. 001696－1811. 11－2231. 3氩0. 00178－185. 71. 402－2331. 65臭氧（O3）0. 00214－1831. 71 氨0. 00077－34. 11. 557－102约1. 9氪0. 00374－153. 02. 155 约2. 0氙0. 00589－1093. 06－1402. 7氡0. 00973－624. 4 约4名称0℃，标准大气压，密度名称0℃，标准大气压，密度名称0℃，标准大气压，密度煤气0. 00060一氧化碳0. 00125氯0. 00321溴0. 00714空气0. 00129氯化氢0. 00164甲烷0. 00078氧化氮0. 00134硫化氢0. 00154乙炔0. 00117乙烷0. 00136二氧化碳0. 00198

对

它的密度大于空气密度！如果无外界扰动它不会浮升

一： 乙炔（C2H2）是利用电石与水作用所产生的气体 ，也称电石气。它是一种无色的碳氢化合物。1）在标准状态下，其相对分子量是 26.038，密度1.17kg/m3；在温度20℃、压力101.324kPa下，密度为：1.09kg/m3,比空气轻。2）乙炔在纯氧中完全燃烧时的化学反应式为：C2H2 +2.5O2 =2CO2 +H2O+1302.7kJ/mol由上式可知，1个体积乙炔完全燃烧的理论耗氧量为2.5个体积。由于气割（气焊）时乙炔火焰是空气中燃烧，外焰部分由空气中的氧助燃，故在割炬混合室中乙炔与氧的比例达到1：1.1时就形成中性火焰。 温度为3100℃。当混合比1：1.2，即氧化焰时，火焰的最高温度约3300℃3）乙炔的燃烧热值 ( 标准状态 ) ：高热值： 58502kJ / m3 ，低热值：56488kJ / m3乙炔的燃烧速度： 7.5m / s( 在纯氧中 ) ，4.7m / s( 在空气中 ) 。4）回火的速度也相当快，所以规定乙炔各级管路部位均要加装中央回火防止器和岗位回火防止器，并要经常检查其安全性。发生回火时必须立即关闭乙炔阀，切断乙炔气源。 回火排除以后再点火时，一定要先给一些氧气吹除残余碳粒。5）乙炔的点火温度为 305 ℃。乙炔分子中的碳与碳之间是不饱和的叁键。所以乙炔化学性质很活泼，极容易发生燃烧爆炸事故。使用中要严格按照安全操作规程进行。由于乙炔化学性质很活泼，极易发生燃烧爆炸事故。纯乙炔当温度大于200～300℃时即发生聚合反应。发生聚合时温度升高很容易发生爆炸，爆炸时气体温度达到2500～3000℃，压力增大10～12倍。压力愈高，则聚合过渡爆炸的温度愈低。温度愈高，则聚合过渡爆炸的压力愈低。为了解决乙炔的聚合爆炸的危险性，将乙炔溶解在丙酮里，装在有填料的专用溶解乙炔钢瓶中。二：丙烷（C3H8）1） 是气割中常用的燃气，相对分子质量为44.097，密度为1.96kg／m 3 。2） 丙烷在纯氧中完全燃烧时的化学反应式为 ： C3H8 +5O2 =3CO 2 +4H2O+2221.5kl/mol由上式可知，1个体积丙烷完全燃烧的理论耗氧量为5个体积。当丙烷火焰在空气中燃烧时，实际耗氧量3.5个体积即形成中性火焰(比乙炔多消耗2.4个体积的氧)，火焰的温度为2520℃(比乙炔低约580℃)。而氧化焰的最高温度约2700℃(比乙炔低约600℃)。耗氧量比乙炔高。3） 丙烷的燃烧热值 (标准状态):高热值： 101266kJ／m 3 ，低热值：93240kJ／m 3 。 丙烷的燃烧速度为：2m／s(在纯氧中)，1.5m／s(在空气中)。总热值比乙炔高，但每克分子的燃烧热低于乙炔，火焰温度较低，且火焰热量较分散。4）丙烷的点火温度为 580℃。丙烷分子中的碳与碳之间是饱和键，化学性质比乙炔稳定，使用中比炔安全氧—丙烷火焰温度虽不如氧 -乙炔火焰温度高，但火焰比较柔和，体积发热量比乙炔大。使用注意事项： 氧－丙烷切割与氧－乙炔相比，虽然安全得多，但丙烷毕竟是可燃性气体，使用中如不注意操作注意事项，也容易发生火灾等事故。1)丙烷的比重比较大，所以气瓶必须放置在通风良好的地方，不要放在地下室、半地下室或通风不良的场所，防止气体漏出存于低洼处遇火造成火灾。2)丙烷气瓶将要用完时，瓶内应留有余气，便于充装前检查气样和防止其他气体进入瓶内。3)当气瓶着火时，应立即关闭瓶阀。如果无法靠近，可用大量冷水喷射，使瓶体降温，然后关闭瓶阀，切断气源灭火，同时防止着火的瓶体倾倒。当不能制止气瓶阀门泄漏时，应将瓶体移至室外安全地带，让气体逸出，直到瓶内气体排尽为止三： 丁烷（C4H10）的相对分子质量为58.12, 其总热值高于丙烷。丁烷在纯氧中完全燃烧时化学反应式为： C4H10+ 6.5O2 — 4CO2+5H2O由上式可知，1个体积丁烷完全燃烧的理论耗氧量为6.5个体积。空气中燃烧时形成中性火焰的耗氧量为4.5个体积(比乙炔多消耗3.4个体积的氧)，氧耗量比丙烷高。丁烷与氧或空气的混合气体的爆炸范围窄[1.5%～8.5%(体积分数)]不易发生回火。但因其火焰温度低，故不单独用作气割的燃气。根据使用效果、成本、气源情况等综合分析，丙烷是乙炔的比较理想的代用燃气，丙烷的使用量在所有乙炔代用燃气中是最多的。总结：1）乙炔分子中的碳与碳之间是不饱和的叁键。所以乙炔化学性质很活泼，极容易发生燃烧爆炸事故。使用中要严格按照安全操作规程进行。2）丙烷分子中的碳与碳之间是饱和键，化学性质比乙炔稳定，使用中比乙炔安全，虽然安全得多，但丙烷毕竟是可燃性气体，使用中如不注意操作注意事项，也容易发生火灾等事故。3）氧—丙烷火焰温度虽不如氧 -乙炔火焰温度高，但火焰比较柔和，体积发热量比乙炔大。（总热值比乙炔高，但每克分子的燃烧热低于乙炔，火焰温度较低，且火焰热量较分散）网络资料整理汇总

常温常压下，乙炔密度：0.91kg/m3,质量=密度*体积，自己算。主要是找资料找到你要的条件下乙炔的密度就可以了。

在标准状态下， 甲烷密度 0.77Kg/ m3 乙炔密度1.17Kg/m3 ，丙烷密度2.02Kg/ m3 , 参考资料：《燃料及燃烧》，冶金工业出版社，韩昭沧。 北京佳瑞林水处理技术有限公司密度不大啊 水是 1000kg/M�0�6

乙炔的电子式为： H：C┇┇C：H。一、乙炔的化学性质：乙炔是最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，分子式 C2H2，极易燃、化学性质很活泼，可以发生加成、氧化、聚合及金属取代、酸碱等反应。二、乙炔的物理性质：为无色无味的气体，带有特殊的臭味，熔点为-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208，微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。三、主要用途：乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也可以作为原料制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等。四、电子式：化学中用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电，这种表示的物质的式子叫做电子式。以上内容参考：百度百科-乙炔

这个和温度，压强有关，1l=0.001立方米，在标准状态下，每mol气体的体积是22.4l,质量的克数和分子量的数字相同，以氧气为例：22.4l氧气的质量是32克，质量除以体积即为密度，价钱可以去公司网站看

2CH4==C2H2+3H2设CH4为2mol，则完全分解后混合气体为4mol，而气体总质量不变(仍与2molCH4质量相等，为32g)混合气体平均摩尔质量=气体总质量/气体总物质的量=32g/4mol=8mol/L即混合气体平均分子量为8同温同压下,气体密度比等于分子量之比,所以混合气体密度/氢气密度=8/2=4

CaC2固体和水反应制取乙炔气体（化学式：C2H2），同时还生成一种碱，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该碱是氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．乙炔密度与空气接近，不能用排空气法收集，微溶于水，可选用排水法收集，则瓶中应该先装入水．乙炔燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H2+5O2 点燃 . 4CO2+2H2O．故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；水；2C2H2+5O2 点燃 . 4CO2+2H2O．

乙炔的分子量是26，理论上应该是上浮。

在标准状态下, 乙炔的密度是1.17Kg/m3。乙炔又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。乙炔的包装法通常是溶解在溶剂及多孔物中, 装入钢瓶内。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与氧化剂、酸类、卤素分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。扩展资料：乙炔的运输方法采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。严禁与氧化剂、酸类、卤素等混装、混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。中途停留时应远离火种、热源。

计算得出1.099立方米。乙炔的密度为0.91（Kg/m3），所以1公斤为1/0.91等于1.099立方米。乙炔，分子式C2H2，俗称风煤或电石气，是炔烃化合物中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。

在标准状态下， 乙炔密度1.17Kg/m3 ，丙烷密度2.02Kg/ m3 ,甲烷密度 0.77Kg/ m3； 在25摄氏度状况下， 乙炔密度1.12Kg/ m3 ,丙烷密度1.76Kg/ m3 ,甲烷密度 0.7Kg/ m3 。

我特v一在古代

在标准状态下，乙炔密度1.17Kg/m3，丙烷密度2.02Kg/m3,甲烷密度0.77Kg/m3。参考资料：《燃料及燃烧》，冶金工业出版社，韩昭沧。

根据公式PV=nRT计算了，n=m/M（M为摩尔质量），m=ρV，所以有P1/ρ1=P2/ρ2,ρ2=(P2/P1)*ρ1=11ρ1(即11个大气压下气体的密度为差压的11倍)，常压下氧气的密度为：ρ=M/V=32g/22.4L=1.429g/L同理：常压下乙炔的密度为：ρ=M/V=26g/22.4L=1.161g/L计算质量要有体积的，按m=pv计算了，ρ已经知道了，把V带进去就算出来了

乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。密度：标准气压下1.17Kg/m³；在25摄氏度状况下，密度1.12Kg/m³。所以，在25摄氏度状况下，一立方乙炔等于1.12公斤。

乙炔的密度是：0.094。比空气轻。

同温同压下，气体的密度比等于相对分子质量比。乙炔C2H2相对分子质量为26，氢气H2相对分子质量为2，乙炔密度大。

乙炔的物理性质：俗名电石气,纯乙炔是无色、无臭的气体.乙炔的密度是1.16g/L（标况）,比空气稍轻,易溶于有机溶剂.点燃：乙炔能燃烧生成二氧化碳和水,燃烧时发出明亮而有浓烟的火焰

乙烯的化学性质（氧化反应、跟溴水、水的反应、使高锰酸钾溶液褪色、聚合）物理性质比空气密度稍小,无色无味,微溶于水

乙炔的分子式是C2H2，分子量是12*2+2＝26。所以乙炔的密度小，空气的密度大。

1公斤乙炔约等于870升 1升乙炔气大约等于1.15克，0.00115公斤。乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。其密度是：在标准气压下1.17Kg/m3；在25摄氏度状况下，密度1.12Kg/m3。