如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题： (1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有______

s是核外电子分布的第一个轨道 选修3 知识 总的说来,核外电子层分K、L、M、N、O、P 可是科学家发现,在这每一层上,又有很多能量不同的区域,即电子亚层； 这种电子亚层有四种,分别用字母s,p,d,f来表示； 电子亚层,其实你就可以理解为电子轨道群, 每个亚层上都有若干个轨道, s亚层有1个轨道,p亚层有3个轨道,d亚层有5个轨道,f亚层有7个轨道, 有了这些轨道,电子才能装进去,每个轨道上能容纳2个自旋方向相反的电子

这是电子轨道，原子中有电子，这些电子按照一定的轨道分布，原子核被这些电子包围。排列方式共有三种，分别是S、P、D。不同电子轨道能级也不相同，例如，甲烷分子中碳原子是SP^3杂化，碳原子的杂化结构就是2(S^2)2(P^2)。第一能层有一个能级（1S），第二能层有两个能级（2S和2P）。当电子在不同的能级里运动时，其运动区域是不同的。人们根据电子的能量差异和运动区域的不同，认为核外电子分别处在不同的轨道上运动，并用S、P等来表示不同形状的轨道。每个轨道里最多只能容纳两个电子。

问一下你是什么学历。初中的话就算了,高中你要是有时间就去弄本大学无机化学看看。这些东西要讲得详细,那就涉及到量子力学内容。在这里简单说一下。由解薛定谔方程可以得到电子运动的波函数,其中有四个量子数。其中主量子数n决定电子云形状,角量子数l决定电子云伸展,磁量子数决定电子云伸展方向。s电子指的是l=1轨道上的电子,p电子是l=2轨道上的电子。可以说,n决定了电子在哪一层,l决定电子的电子亚层。。。我知道你可能看不懂,那就不要纠结在这。手机党,纯手工打字,支持一下吧。

s、p代表的是核外电子的角量子数.s=0,电子轨道呈圆形；p=1,电子轨道呈无柄哑铃形；d=2,电子轨道呈三瓣梅花形.还有f=3,g=4……s、p前面的数n是核外电子的主量子数,也代表了电子层数；后面的数是说的是该种量子数电子...

S和P是电子亚层.S最多可以排2个电子,P最多可以排6个电子. 原子最外层电子层上S电子数等于P电子数,说明S排2个电子,P也排2个电子.

形成 σ键

spdf等这些是电子亚层。s轨道只有一个轨道，p三个，d五个，f七个，g九个等，为什么会是这样的，需要到更高级的化学知识。一个轨道可以是空的，单电子的，一对电子的。如果是一对电子，这对电子必须是自旋相反的。如果你是高中生，不需要了解亚层轨道，奥赛除外；如果你是大学生，可以去图书馆找一本无机化学或者有机化学看看，想知道为啥轨道数是这样的需要中等或者高等有机化学，结构化学，你可以找到答案。

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4化学性质：单质S的化合价为0，不是最高价+6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。①与多数金属在加热条件下反应，生成—2价硫化物，表现为氧化性Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是通过其它方法制得的S+2Na=Na2S（白色）加热 氧化性S+Fe=FeS （黑色）加热S+2Cu=Cu2S (黑色) 加热②与非金属反应 点燃或加热得条件下S+O2=SO2 点燃 还原性S+H2=H2S 加热 氧化性③既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去热：6NaOH+3S=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O

字母S在电路中表示负极，N是正极。负极指电源中电位（电势）较低的一端。在原电池中，是指起氧化作用的电极，电池反应中写在左边。在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。

s、p表示亚层。电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。 　　根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，如s、p、d、f等。每个电子亚层包含若干个原子轨道。 杂化就是不同类型能量相近的原子轨道重新组合的过程,甲烷中碳原子是sp3杂化,1个2s轨道和3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道,呈四面体形.派键是由两个原子的p能级电子采用肩并肩式重叠,以取得原子轨道最大重叠而形成的共价键轨道.杂化的轨道只能形成"西格玛"键,未参与杂化的p轨道才形成派键.这些在中学阶段都只是了解的范围，不需要掌握希望这些能解决你的问题

S在该电路中代表手动开关。

是电导的单位，电导在数值上是电阻的倒数，单位西门子，S。电阻是导体对电流的阻碍能力，电导是导体对电流的导通能力。S:西门子，电导的单位。是电阻的倒数。S=1/Ω

解析：S原子核外有16个电子，电子排列为：1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4（2，8，6）

硫原子最外层有六个电子，因此在S的周围点在六个点或x，即可如果学习物质结构与性质，硫的价电子层结构为3s2 3p4,六个电子有2对电子和2个未成对电子，因此在S的上下左右四个周围要六点或x,必须是2对+2个单个点或x

S 字母通常用在时间缩写，如秒，时间单位 second 。网速 XXMB/S，或XXMbps 。

我只知道s是能级符号，p也是。。。s,p,d,f,g都是

原子轨道：s轨道 形状：球形 轨道数目：一个 电子数目：两个 字母意思：s 指 Sharp ,锐系光谱 原子轨道：p轨道 形状：双哑铃形或吊钟形 轨道数目：三个 电子数目：六个 字母意思：p 指 Principal ,主系光谱 原子轨道...

无论是s轨道还是p轨道，它们的半径和主量子数n相关，n越大，轨道半径越大。电子是实物粒子，绕核运动速度固然高，但绝不可能达到光速；电子绕核运动没有经典意义上的轨道(orbit)和轨道半径，但有量子力学意义上的轨道(orbital)和统计意义的轨道半径。径向密度分布函数∫∫4πr^2|ψ|^2dθdφ可以表示半径r的球面上的电子云概率密度。原子轨道半径可以定义为这个函数区最大值时的r值，表示电子最可能分布的球面，也可以定义为这个函数对r积分超过一定阈值时的值，用r所表示的边界球面包含绝大多数电子云的分布。但两个定义的物理意义是类似的，都体现出电子云向外延伸的程度，这一点和经典意义的轨道半径也是类似的。

电子所在的原子轨道离核越近,电子受原子核吸收力越大,电子的能量越低.反之,离核越远的轨道,电子的能量越高,这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同.原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级.根据原子轨道能级的相对高低,可划分为若干个电子层,K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层,如s、p、d、f等.每个电子亚层包含若干个原子轨道.原子轨道的能级可以通过光谱实验确定,也可以应用薛定谔方程求得.原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关,还与原子序数有关.E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E3d＜E4p＜E5s＜E4d＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns

（1）S的电子式为：；  Al电子式为：；O2-电子式为：；Mg2+的电子式为Mg2+；      CaCl2电子式为：；NH3；故答案为：；；；Mg2+；；；（2）Na2S形成的过程：；二氧化碳形成的过程：；故答案为：；．

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

FLOW福禄换弹电子烟。电子烟是一种模仿卷烟的电子产品，有很多品牌，其中有s标志的品牌是FLOW福禄换弹电子烟，电子烟有着与卷烟一样的外观、烟雾、味道和感觉，是一种以可充电锂聚合物电池供电驱动雾化器。

如果已知原子的核外电子排布或者外围电子排布，就是你那样直接算出电子数如果已知质子数，要想顺利排布出电子的构型，需要知道电子能级构造图，也就是电子能级的高低顺序。按照电子能量由低到高，也就是电子先后填充的顺序是 1s, 2s 2p,3s,3p, 4s,3d 4p.5s,4d,5p高中知道这么多就够了s亚层最多排2个电子， P最多填充6个，d做多填10个当然还有一些特殊的规则，高中不作要求的

这个要分情况，如果定义电子亲和能为负的话，那N的是正值，其它的都为负值，N的自然最大；如果定义为正，应该是S，200.4KJ/mol。电子亲和能：对于原子而言，一个中性原子获得一个电子而成为负离子时所放出的能量，就是原子的亲和能。元素的第一电子亲和能越大，表示元素由气态原子得到电子生成负离子的倾向越大，该金属非金属性越强。变化规律一般来说，电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小，即在同一族中由上向下减小，而在同一周期中由左到右增大。但应该注意的是，VIA和VIIA电子亲和能绝对值最大的并不是每族的第一种元素，而是第二种元素。这一反常现象可以解释为：第二周期的氧和氟的原子半径较小，电子密度大，电子间的排斥力强，以致当原子结合1个电子形成负离子时，放出的能量较小，而第二种元素硫和氯的半径较大，且同一层中有空的d轨道可容纳电子，电子的排斥力小，因此形成负离子时放出的能量最大。

电子排布式只写最外层电子。高中阶段只要求短周期元素的简单化合物，参考元素周期律。不会的话在线聊

看真鹾值表，S"应为使能(片选)信号，当S"为1时，无论输入为什么，输出均为1。

s的未成对电子数为2硫最外层6个电子，其中2对是成对电子，2个是未成对电子

1、先要熟记化学元素周期表中的元素序号和对应的元素名称及符号。如1氢H，2氦He、3锂Li等等2、记住元素周期表左边的及金属元素一般为失电子的化合价一般未正，右边的非金属元素一般为负化合价。3、当遇到非金属氧化物一般非金属元素化合价均为正，如SO2、SO3中的硫为+4、+64、化合价的数量通常是由元素原子的最外层电子数量决定的比如S最外层电子数为6，最外层电子s轨道上2个电子，p轨道上4个电子，和氧原子结合生成SO2时，S元素失去p轨道上4个电子显示为+4价，当和氧原子结合生成SO3时，S元素失去s、p轨道上6个电子显示为+6价

第四周期元素中，4p轨道半充满说明4p轨道中含有3个电子，根据电子排布规则知，该原子的3d、4s能级上都充满电子，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d 10 4s 2 4p 3 ，所以为As元素； 3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，根据电子排布规则知，该原子的4s能级上电子全满或半充满，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d 5 4s 1 或[Ar]3d 5 4s 2 ，所以为Cr和Mn， 4s轨道半充满说明4s轨道只含1个电子，3d能级上电子可能全空、半满、全满，如果全空，则为K元素，如果是半满，则为Cr元素，如果全满则为Cu元素； 4s轨道最多能填2个电子，价层中s电子数与d电子数相等，说明3d能级上含有2个电子，则该元素是Ti元素，  故答案为：As；Cr和Mn；K、Cu和Cr；Ti．

不同电子层的s电子云形状一样，都为球形，但由于不同电子层离原子核的距离越来越远，原子核对s电子云的吸引力逐渐减弱，电子运动的区域越来越大，所以s电子云的半径越来越大。

2+8+8+8

S1键为冷光灯键，S2键为功能键，按下S2键进入秒表模式。S3为校准键，在标准时间显示下，按下S3键可显示日期。S4为切换键，在标准时间显示下，按下S4键可显示闹钟时间。1、时间的调试：在标准时间显示下，按下S2键三次，时间秒开始跳动，进入调试模式，按下S3键校准秒。按下S4键，分钟显示开始闪动，按下S3键校准分钟。按下S4键，小时显示开始闪动，按下S3键校准小时。按下S4键，日显示开始闪动，按下S3键校准日。按下S4键，月显示开始闪动，按下S3键校准月。按下S4键，星期显示开始闪动，按下S3键校准星期。调试完成按下S2键恢复正常显示模式。2、闹钟的调试：在标准时间显示下，按下S2键两次，小时显示开始闪动，进入闹钟调试模式。按下S3键设置小时，按下S4键切换到分钟，分钟闪动，按下S3键设置分钟，调试完成按下S2键恢复正常显示模式。3、在标准时间显示下，按下S4键，再同时按下S3键，闹铃开启。（铃铛周围会变黑）按下S4键，再同时按下S3键，闹铃关闭。（铃铛周围颜色消掉）4、整点报时：在标准时间显示下，按下S4键，再同时按下S2键，整点报时开启（手表会滴的一声的）。按下S4键，再同时按下S2键，整点报时取消（手表不发声了）5、秒表：在标准时间显示下,按下S2键，进入秒表模式，按下S3键启动秒表，再次按下S3键，暂停计时，按下S4键秒表归零。我的回答希望可以帮到你，望采纳！

　　因为s电子云是球形对称，没有方向性。故它与s电子和p电子形成共价键时，肯定是“头碰头”的方式结合，故肯定是σ键。

因此硫酸根离子是正四面体形，配位数为4，没有孤对电子S以sp3杂化轨道成键

S原子最外层有6个电子，其中有两对成对电子，2个单电子，容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构的S^2－，所以S原子最外层有6个电子，两对成对电子，两个孤电子，硫离子最外层得到两个电子使最外层达到八个电子稳定结构，硫原子的电子式和硫离子的电子式如图所示:

亚层电子层、n、l、m、ms表示薛定谔方程是描述微观粒子运动的基本方程，1927年奥地利物理学家薛定锷将光的波动方程引申来描述原子中单个电子运动规律建立起来的，是一个二阶偏微分方程。 在解方程时，为了使解出的函数有合理的物理意义，还必须引入一套参数 n、l、m 作为限制条件。这一套参数在量子化学中称为量子数。其取值规则为：n = 1，2， 3，…，∞ n 为自然整数l ≤ n – 1 l = 0,1,2,…, ( n -1)|m| ≤ l m = 0, ±1, ±2, … , ±l1、主量子数（n）描述电子离核的远近，确定原子的能级或确定轨道能量的高低。决定轨道或电子云的分布范围。一般，n 值越大，电子离核越远，能量越高。主量子数所决定的电子云密集区或能量状态称为电子层（或主层）。主量子数 n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, … （共取n个值）电子层符号 K，L，M，N, O, P, Q , …2、角量子数（副量子数）( l )同一电子层（n)中因副量子数（l)不同又分成若干电子亚层（简称亚层，有时也称能级）。 l确定同一电子层中不同原子轨道的形状。在多电子原子中，与 n 一起决定轨道的能量。副量子数 l = 0, 1, 2, 3, 4, …, n-1 （共可取 n 个值））亚层符号 s， p、 d、 f、 g……3、磁量子数（m）确定原子轨道在空间的伸展方向。m = 0, ±1, ±2, ±3, …, ±l 共可取值( 2l +1)个值s、p、d、f轨道空间伸展方向数分别为1、3、5、7 ( m的取值个数)m的每一个取值表示具有某种空间方向的电子轨道，同一个亚层l的m的取值对应亚层的不同伸展方向，在没有外加磁场的条件下，同一个亚层的能量相同，即在n, l 相同，m不同的轨道能量相同，将能量相同的轨道互称为等价轨道或简并轨道。n 、l决定了电子的能量大小，l决定了电子运动的动量大小，由于n、l是量子化的，所以电子的能量、动量都是量子化的，m决定了同一角动量l在空间的不同分布。角动量的方向不同，轨道磁矩不同，与外加磁场的相互作用不同，由于轨道磁矩的方向是量子化的与外磁场的作用能也是量子化的，从而m不同附加的能量值不同，本来2l+1个轨道在外加磁场中发生能级分裂，被称为赛曼效应。在外加磁场下计算动量在磁场方向投影大小是利用m。4、ms每个电子都在自旋，在量子力学计算自旋动量大小时取1/2，方向有两个，在计算有外磁场时自旋动量在磁场方向投影大小去±1/2。根据波利不相容原则在原子中没有四个量子数完全相同的电子，因此对于同一个亚层l，能容纳的电子个数为2（2l+1）2、n、l、j、mj表示由上可知存在轨道角动量、自旋角动量，因此将产生轨道磁矩和自旋磁矩，轨道磁矩在原子范围内形成一个磁场，自旋磁矩相对于磁场将有两种不同的取向，因而产生不同的附加能量。电子运动：轨道运动+自旋运动电子总角动量：J=L+S (矢量)可知总角动量也是量子化的量子力学可知： J=根号j（j+1）h j=|l+-s| s=1/2l=0时即s轨道电子，j=1/2，由量子力学计算轨道磁矩为0，只有自旋磁矩L=0 J=S=根号3/4hl=1，p轨道时j =1/2、3/2 ，J有两个值同理d轨道分裂为j =3/2、5/2，f轨道分裂为j =5/2、7/2，……由上可知总角动量的大小与j有关，在有外加磁场的时候动量在磁场方向的投影大小由mj计算，mj的取值范围为 –j,-j+1, …,-1/2,1/2, …,j-1,j如果j=l+1/2，mj共2l+2个，j=l-1/2，mj共2l个电子的定态可以用量子数n,l,m,ms表示，自旋条件下每个亚层l 量子数为 2（2l+1）个，也可以用量子数n,l,j,mj表示，在自旋耦合条件下共有2（2l+1）个量子数。在不考虑轨道-自旋耦合的时候，动量大小有l决定，在外磁场下方向由m确定，考虑轨道-自旋耦合时，动量大小由j决定，在外磁场下方向由mj确定。在耦合后，在没有外加磁场的时候，一个电子的能量表示：E=E(n,l)+ΔE(j,n,l)能量主要有主、角量子数确定，当l=0，s轨道没有耦合，ΔE=0，当j=l+1/2时ΔE＞0，当j=l-1/2时ΔE＜0在光谱分析时考虑自旋耦合，除了s轨道外，p，d，f轨道都分裂为两个能级，能量由低到高依次为：s——p1/2——p3/2——d3/2——d5/2——f5/2——f7/2

吃的老师说邢老师介绍的

首先。SO2不带电，它是电平衡的。然后在一般物质里，O原子为-2价。根据计算便可得出S是+4价。

（1）S的电子式为：；  Al电子式为：；O2-电子式为：；Mg2+的电子式为Mg2+；      CaCl2电子式为：；NH3；故答案为：；；；Mg2+；；；（2）Na2S形成的过程：；二氧化碳形成的过程：；故答案为：；．

电子式指的是原子最外层的电子数用小黑点来表示的式子， 。 ：S ： 。

每个电子层里面都存在有电子亚层。电子亚层的代称就是s p d f 等等等

元素电子排布的符号s 那个什么杂化排布s、p表示亚层.电子所在的原子轨道离核越近,电子受原子核吸收力越大,电子的能量越低.反之,离核越远的轨道,电子的能量越高,这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同.原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级.　　根据原子轨道能级的相对高低,可划分为若干个电子层,K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层,如s、p、d、f等.每个电子亚层包含若干个原子轨道.杂化就是不同类型能量相近的原子轨道重新组合的过程,甲烷中碳原子是sp3杂化,1个2s轨道和3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道,呈四面体形.派键是由两个原子的p能级电子采用肩并肩式重叠,以取得原子轨道最大重叠而形成的共价键轨道

先判断l，然后根据l=0、1、2、3对应写s、p、d、f。右上角的是代表该能级上的电子数最左边的序数是主量子数n。er /原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的，即能量最低原理，洪特规则，保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂，目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则，比如用得较多的“构造原理”根据构造原理：(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p).....比如O：8e ，基态电子组态为 ：1s2 2s2 2p4扩展资料：原子中的电子排布组成一定的壳层，例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2。如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为[Si]3s2 3p 4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。例如氢氧分子的电子组态：H2 (σ1s)2O2 KK（σ2s)2（σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)2定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式。参考资料来源：百度百科-电子组态

s、p代表的是核外电子的角量子数.s=0,电子轨道呈圆形；p=1,电子轨道呈无柄哑铃形；d=2,电子轨道呈三瓣梅花形.还有f=3,g=4……s、p前面的数n是核外电子的主量子数,也代表了电子层数；后面的数是说的是该种量子数电子...

基谱项3F. L=3; 2S+1=3,S=1 J=4,3,2 因为d2少于半充满,最小的J为基态支项==> 3F2

锐线系（sharp）nS→2P主线系（principal）nP→2S漫线系（diffuse）nD→2P基线系（fundamental）nF→3D这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究原子分子结构的重要手段。以上线系分别是从轨道量子数l＝0,1,2,3的轨道跃迁产生的，故以首字母s,p,d,f来命名这些轨道。由于这个新概念不同于古典物理学中的轨道想法，1932年美国化学家罗伯特·马利肯提出以“轨道”（orbital）取代“轨道”（orbit）一词。原子轨道是单一原子的波函数，使用时必须代入n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数。每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。S轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道，表现出如右图的轨道形状及电子排布。它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱（sharp）、主系光谱（principal）、漫系光谱（diffuse）、基系光谱（fundamental），其余则依字母序命名（跳过 j）。在原子物理学的运算中，复杂的电子函数常被简化成较容易的原子轨道函数组合。虽然多电子原子的电子并不能以“一或二个电子之原子轨道”的理想图像解释。它的波函数仍可以分解成原子轨道函数组合，以原子轨道理论进行分析；就像在某种意义上，由多电子原子组成的电子云在一定程度上仍是以原子轨道“构成”，每个原子轨道内只含一或二个电子。扩展资料能级分裂：在多电子原子中，当价电子进入原子实内部时，内层电子对原子核的屏蔽作用减小，相当于原子实的有效电荷数增大，也就是说电子所受到的引力增大，原子的体系能量下降，所以由此可以容易得出。当主量子数n相同时，不同的轨道角动量数l所对应的原子轨道形状不一样，即当价电子处于不同的轨道时，原子的能量降低的幅度也不一样，轨道贯穿的效果越明显，能量降低的幅度越大。s，p，d，f能级的能量有大小之分，这种现象称为“能级分裂”，屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥，减弱了原子核对电子的吸引：s能级的电子排斥p能级的电子，把p电子“推”离原子核，p、d、f之间也有类似情况总的屏蔽顺序为：ns>np>nd>nf因为离核越远，能量越大，所以能量顺序与屏蔽顺序成反比能量顺序为：ns<np<nd<nf参考资料来源：百度百科--原子轨道

S电子数等于P电子数即s2p2，也就是第四主族元素，s，p是能级（亚层）符号

都一样的，没什么好比的

s电子一般都是共价键具体的可以在线问我