pka

直接使用缓冲溶液的pH公式：pH=pKa+lg（c碱/c酸），代入求得pKa=4.63

pK1=-lgK1 pK2=-lgK2 K1,K2分别是弱酸的第1,2步电离系数,7, purpleja *** ine 举报 问下，a 离子20%%被水解时的ph值是多少，a的解离常数pka=10.53 A-的pKb=3.47 由於电离度α=√(Kb/c),[OH-]=√(cKb),因此有[OH-]*α=Kb,pOH=pKb+lgα=3.47+lg0.2=2.77 pH=14-2.77=11.23,

水的电离平衡H2O=====H+ +OH-的平衡常数(25°)Ka可以如下算出： Ka===C(H+)*C(OH-)/C(H2O) 我们已经知道C(H+)*C(OH-）＝Kw=10^-14;C(H2O）＝1000/18=55.6 所以水的pKa=-log(10^-14*55.6^-1)===14+1.7=15.7

CRC和兰氏化学手册； Merck Index ；酸度系数=pKa酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论：平衡常数的方程式为：由於在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：一般来说，较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸，这是由於在同一的浓度下，离解的能力较强。利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。　酸度系数与碱度系数的关系由於HA与A的电离作用就等同於水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等於水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0 × 10。由於Ka与Kb的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。 影响酸碱强度的因素作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A]与[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，Ka值会下降，或提升pKa值。举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有著氢键的优势，pKa值随之而上升（Ka下降）。pKa值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算：其他的分子相互作用亦可以转移pKa值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基），就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定馀下的电子）使pKa值下降。例如将次氯酸连续氧化，就能得出不断上升的Ka值：HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。次氯酸（HClO）与过氯酸（HClO4）Ka值的差约为11个数量级（约11个pKa值的转移）。静电的相互作用亦可对平衡状态有所影响，负电荷的存在会影响带负电、脱质子化物质的形成，从而提升了pKa值。这即是分子中的一组化学基的离子化，会影响另一组的pKa值。富马酸及马来酸是pKa值转移的经典例子。它们两者都有相同的分子结构，以两组双键碳原子来分隔两组羧酸。富马酸是反式异构体，而马来酸则是顺式异构体。按照其对称性，有人会想这两个羧酸拥有同样约为4的pKa值。在富马酸可以说是接近的推论，它的pKa值约为3.5及4.5。相反，马来酸却有著约1.5及6.5的pKa值。这是因当其中一个羧酸脱质子化时，另一组却形成一强烈的氢键与它连合，整体上来说，这个改变偏向了脱质子化状态下接受氢键的羧酸（由约4降至1.5），及偏向质子化状态下放出氢键的羧酸（由约4上升至6.5）。 pKa值的重要性pKa值会影响一物质的特徵，例如活跃性、水溶性及光谱性质。在生物化学上，蛋白质及胺基酸侧链的pKa值是对酶的活跃性及蛋白质的稳定性十分重要。 一般物质的pKa值除了那些pKa值低於-1.76的物质，以下列出一般物质在25℃水下量度的pKa值：- 25.00：氟锑酸 - 15.00：摩酸 - 10.00：氟硫酸 - 10.00：高氯酸 - 10.00：氢碘酸 - 9.00：氢溴酸 - 8.00：盐酸 - 3.00、1.99：硫酸 - 2.00：硝酸 - 1.76：水合氢离子 3.15：氢氟酸 3.60：碳酸 3.75：甲酸 4.04：抗坏血酸（维生素C） 4.19：琥珀酸 4.20：苯甲酸 4.63：苯胺* 4.74：醋酸 4.76：柠檬酸二氢根离子 5.21：吡啶* 6.40：柠檬酸一氢根离子 6.99：乙二胺* 7.00：硫化氢、咪唑*（作为酸） 7.50：次氯酸 9.25：氨* 9.33：苯甲胺* 9.81：三甲胺* 9.99：酚 10.08：乙二胺* 10.66：甲胺* 10.73：二甲胺* 10.81：乙胺* 11.01：三乙胺* 11.09：二乙胺* 11.65：过氧化氢 12.50：胍* 12.67：磷酸一氢根离子（磷酸盐） 14.58：咪唑（作为碱） - 19.00（pKb）：氨基化钠 37.00：二异丙基胺基锂（LDA） 45.00：丙烷 50.00：乙烷 *氨和胺基的数值是相应的氨离子的pKa值。

这是计算酸性物质的一个参数：当已知Ka值，取其负对数，即是计算pKa = -lg Ka例如，甲酸的Ka = 1x10^-4, 计算pKa = -lg （1x10^-4）= 4.0

离解常数,即电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示. 其定义为：当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数. 用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA ---> H(+)+A(-), 则电离常数Ka=[H(+)]*[A(-)]/[HA] 那么酸的理解常数为Ka PKa=-log(Ka),3,是等电点吧，溶液中阴阳离子数相等时的PH值，通常在蛋白质核算等大分子中用到吧。,2,

pKa值是指（） A.药物90%解离时的pH值B.药物99%解离时的pH值C.药物50%解离时的pH值D.药物不解离时的pH值E.药物全部解离时的pH值正确答案：C

酸度系数=pKa酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：　　平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论：　　平衡常数的方程式为：　　由於在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：　　一般来说，较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸，这是由於在同一的浓度下，离解的能力较强。　　利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。　　　 酸度系数与碱度系数的关系　　　由於HA与A的电离作用就等同於水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等於水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0 × 10。　　由於Ka与Kb的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。 　　 影响酸碱强度的因素　　　作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A]与[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，Ka值会下降，或提升pKa值。　　举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有著氢键的优势，pKa值随之而上升（Ka下降）。pKa值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算：　　其他的分子相互作用亦可以转移pKa值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基），就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定馀下的电子）使pKa值下降。例如将次氯酸连续氧化，就能得出不断上升的Ka值：HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。次氯酸（HClO）与过氯酸（HClO4）Ka值的差约为11个数量级（约11个pKa值的转移）。静电的相互作用亦可对平衡状态有所影响，负电荷的存在会影响带负电、脱质子化物质的形成，从而提升了pKa值。这即是分子中的一组化学基的离子化，会影响另一组的pKa值。　　富马酸及马来酸是pKa值转移的经典例子。它们两者都有相同的分子结构，以两组双键碳原子来分隔两组羧酸。富马酸是反式异构体，而马来酸则是顺式异构体。按照其对称性，有人会想这两个羧酸拥有同样约为4的pKa值。在富马酸可以说是接近的推论，它的pKa值约为3.5及4.5。相反，马来酸却有著约1.5及6.5的pKa值。这是因当其中一个羧酸脱质子化时，另一组却形成一强烈的氢键与它连合，整体上来说，这个改变偏向了脱质子化状态下接受氢键的羧酸（由约4降至1.5），及偏向质子化状态下放出氢键的羧酸（由约4上升至6.5）。 　　 pKa值的重要性　　　pKa值会影响一物质的特徵，例如活跃性、水溶性及光谱性质。在生物化学上，蛋白质及胺基酸侧链的pKa值是对酶的活跃性及蛋白质的稳定性十分重要。 　　 一般物质的pKa值　　　除了那些pKa值低於-1.76的物质，以下列出一般物质在25℃水下量度的pKa值：　　- 25.00：氟锑酸 - 15.00：摩酸 - 10.00：氟硫酸 - 10.00：高氯酸 - 10.00：氢碘酸 - 9.00：氢溴酸 - 8.00：盐酸 - 3.00、1.99：硫酸 - 2.00：硝酸 - 1.76：水合氢离子 3.15：氢氟酸 3.60：碳酸 3.75：甲酸 4.04：抗坏血酸（维生素C） 4.19：琥珀酸 4.20：苯甲酸 4.63：苯胺* 4.74：醋酸 4.76：柠檬酸二氢根离子 5.21：吡啶* 6.40：柠檬酸一氢根离子 6.99：乙二胺* 7.00：硫化氢、咪唑*（作为酸） 7.50：次氯酸 9.25：氨* 9.33：苯甲胺* 9.81：三甲胺* 9.99：酚 10.08：乙二胺* 10.66：甲胺* 10.73：二甲胺* 10.81：乙胺* 11.01：三乙胺* 11.09：二乙胺* 11.65：过氧化氢 12.50：胍* 12.67：磷酸一氢根离子（磷酸盐） 14.58：咪唑（作为碱） - 19.00（pKb）：氨基化钠 37.00：二异丙基胺基锂（LDA） 45.00：丙烷 50.00：乙烷 *氨和胺基的数值是相应的氨离子的pKa值。

酸度系数=pKa酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：HA+H2O≈A-+H3O+平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论：平衡常数的方程式为：由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：一般来说，较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。

1.酸度系数。2.cAMP依赖蛋白激酶，简称激酶A（PKA——protein kinase A）。cAMP发挥各种效应主要是通过激活它来实现的。它的重要作用是化使某些基因调节蛋白磷酸，进而激活特定的基因转录。3.药理学名词。4.物理学中名词。中文名称：pKa别名：激酶A成分：蛋白激酶作用：使某些基因调节蛋白磷酸

1. PKa为药物的酸度系数或解离常数。 2. 酸度系数又称酸解离常数，代号Ka值，是化学和生物化学中表示酸解离氢离子能力的特定平衡常数。这种平衡状态指的是氢离子(即质子)从酸(HA)转移到水(H2O)。水([H2O])的浓度没有显示在系数中。解离的化学反应为:HA + H2O?- + H3O +。

pka的计算公式是－lgc（Hu207a）。化学pk值计算公式：Pk＝－lgc（Hu207a）。pK值即解离常数（pKa），是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。荧光法在测定物质解离常数方面有一定的应用。此方法的依据是：具有荧光的物质溶液，在不同的浓度下会有不同的荧光强度。因此若改变溶液中的物质浓度，溶液的荧光强度也会相应改变，可以根据溶液荧光强度的变化所对应的物质浓度变化来得到物质的解离常数。薄层色谱pH法是依据色谱体系pH值与离解性物质的Rf（分配系数的函数）值的关系建立起来的一种分析方法。其实质是：将等量待测物通过点样吸附到经不同pH值的缓冲溶液处理过的薄层色板上，然后在同一溶剂系统中展开，这样就能测得待测物质一系列的Rf值。用Rf值与对应的pH值作图。可得到该物质pH—Rf特征曲线，依此特征曲线，可知其解离常数。薄层色谱pH法样品用量较少，实验设备简单，但是实验过程中要选择合适的溶剂系统，要严格控制薄层板的pH并且配置不同pH的缓冲溶液繁琐，因此未得到广泛应用。

酸度系数=pKa酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：HA+H2O≈A-+H3O+平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论：平衡常数的方程式为：由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：一般来说，较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。

平衡常数的方程式为：-lgKa，就是电离常数的负对数。浓度大，电离能力强，可以忽略水的电离。那么根据电离平衡，有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）设[H+]=x，那么[Ac-]也是x，[HAc]=0.1-x，带入上面的方程，解方程就行。扩展资料：pka值影响物质的活性、水溶性和光谱性质。在生物化学中，蛋白质和氨基酸侧链的PKA值对酶的活性和蛋白质的稳定性非常重要。以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。参考资料来源：百度百科-pKa

酸的电离常数Ka，取负对数即，-lgKa可以说明酸的电离程度，即酸性强弱，酸越弱，Ka越小，pKa越大

ka与pka的关系公式是PKa=-lgKa，pKa是指酸度系数或药物的解离常数，酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数。由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa来表示：一般来说，较大的Ka值（或较小的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。

水的电离平衡H2O=====H+ +OH-的平衡常数(25°)Ka可以如下算出：Ka===C(H+)*C(OH-)/C(H2O) 我们已经知道C(H+)*C(OH-）＝Kw=10^-14;C(H2O）＝1000/18=55.6 所以水的pKa=-log(10^-14*55.6^-1)===14+1.7=15.7...

pka的计算公式是－lgc（Hu207a）。化学pk值计算公式：Pk＝－lgc（Hu207a）。pK值即解离常数（pKa），是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。荧光法在测定物质解离常数方面有一定的应用。此方法的依据是：具有荧光的物质溶液，在不同的浓度下会有不同的荧光强度。因此若改变溶液中的物质浓度，溶液的荧光强度也会相应改变，可以根据溶液荧光强度的变化所对应的物质浓度变化来得到物质的解离常数。薄层色谱pH法是依据色谱体系pH值与离解性物质的Rf（分配系数的函数）值的关系建立起来的一种分析方法。其实质是：将等量待测物通过点样吸附到经不同pH值的缓冲溶液处理过的薄层色板上，然后在同一溶剂系统中展开，这样就能测得待测物质一系列的Rf值。用Rf值与对应的pH值作图。可得到该物质pH—Rf特征曲线，依此特征曲线，可知其解离常数。薄层色谱pH法样品用量较少，实验设备简单，但是实验过程中要选择合适的溶剂系统，要严格控制薄层板的pH并且配置不同pH的缓冲溶液繁琐，因此未得到广泛应用。

酸度系数=pka酸度系数，又名酸离解常数，代号ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（ha）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（h2o）。水的浓度（[h2o]）是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：ha+h2o≈a-+h3o+平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论平衡常数的方程式为：由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pka，来表示：一般来说，较大的ka值（或较少的pka值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，ka值是可以用来计算出缓冲溶液的ph值。在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。

指酸度系数或药物的解离常数。这是一个特定的平衡常数，代表一种酸解离氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即质子）转移至水。水的浓度是不会在系数中显示的。一种酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。pKa<0的酸在水中是强酸，介于0与4.0之间为中强酸，其他为弱酸。pka应用范围1、判断质子溶剂中酸碱反应的方向与程度，如强酸制弱酸，弱酸制更弱酸等。2、判断一种质子酸在一种质子溶剂中是否电离完全。若一种酸的pKa小于溶剂化质子（溶剂的共轭酸）的pKa，则这种酸在此溶液中可以视作完全电离。3、计算酸溶液的pH值、共轭碱的强度等。4、计算出缓冲溶液的pH值，在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。

因为醋酸Ka的值是1.75乘10的负5次方, 所以 pka = -lg(Ka) = 4.757 约为 4.76

pka的计算公式是－lgc（Hu207a）。化学pk值计算公式：Pk＝－lgc（Hu207a）。pK值即解离常数（pKa），是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。荧光法在测定物质解离常数方面有一定的应用。此方法的依据是：具有荧光的物质溶液，在不同的浓度下会有不同的荧光强度。因此若改变溶液中的物质浓度，溶液的荧光强度也会相应改变，可以根据溶液荧光强度的变化所对应的物质浓度变化来得到物质的解离常数。薄层色谱pH法是依据色谱体系pH值与离解性物质的Rf（分配系数的函数）值的关系建立起来的一种分析方法。其实质是：将等量待测物通过点样吸附到经不同pH值的缓冲溶液处理过的薄层色板上，然后在同一溶剂系统中展开，这样就能测得待测物质一系列的Rf值。用Rf值与对应的pH值作图。可得到该物质pH—Rf特征曲线，依此特征曲线，可知其解离常数。薄层色谱pH法样品用量较少，实验设备简单，但是实验过程中要选择合适的溶剂系统，要严格控制薄层板的pH并且配置不同pH的缓冲溶液繁琐，因此未得到广泛应用。

Ka是酸性物质电离平衡常数（碱性是Kb)对于一种酸HnMKa=([H]n[M])/[HM]HnM中的n是下标，[H](n)[M]中的n是上标(也就是n次幂)pKa=-lgKaKb=Kw/KapKb=14-pKa

首先p和Ka分开理解。 然后（pH 英文全名hydrogen ion concentration，氢离子浓度指数。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Soslashren Peter Lauritz Soslashrensen提出。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H+）。有时候pH也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。）可知p代表什么Ka就是酸的离解常数

pka计算公式是pKa=-logKa，Ka=10^(-pKa)=0.0000616。PKa是指：血液的电离常数，用平衡常数计算公式计算，即pKa=-logKa，Ka=10^(-pKa)=0.0000616。较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。性质：pka该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：HA+H2O≒A-+H3O+平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论。由于HA与A的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0×10-14。作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。

pKa=-log(Ka)

化学pka指酸度系数或药物的解离常数。这是一个特定的平衡常数，代表一种酸解离氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即质子）转移至水。水的浓度是不会在系数中显示的。一种酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。pKa<0的酸在水中是强酸，介于0与4.0之间为中强酸，其他为弱酸。扩展资料应用范围1、判断质子溶剂中酸碱反应的方向与程度，如强酸制弱酸，弱酸制更弱酸等。2、判断一种质子酸在一种质子溶剂中是否电离完全。若一种酸的pKa小于溶剂化质子（溶剂的共轭酸）的pKa，则这种酸在此溶液中可以视作完全电离。3、计算酸溶液的pH值、共轭碱的强度等。4、计算出缓冲溶液的pH值，在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。

pka计算公式是pKa=-logKa，Ka=10^(-pKa)=0.0000616。PKa是指：血液的电离常数，用平衡常数计算公式计算，即pKa=-logKa，Ka=10^(-pKa)=0.0000616。较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。性质：pka该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：HA+H2O≒A-+H3O+平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论。由于HA与A的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0×10-14。作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。

是PH值的话是6-8

pka的计算公式是－lgc（Hu207a）。化学pk值计算公式：Pk＝－lgc（Hu207a）。pK值即解离常数（pKa），是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。荧光法在测定物质解离常数方面有一定的应用。此方法的依据是：具有荧光的物质溶液，在不同的浓度下会有不同的荧光强度。因此若改变溶液中的物质浓度，溶液的荧光强度也会相应改变，可以根据溶液荧光强度的变化所对应的物质浓度变化来得到物质的解离常数。薄层色谱pH法是依据色谱体系pH值与离解性物质的Rf（分配系数的函数）值的关系建立起来的一种分析方法。其实质是：将等量待测物通过点样吸附到经不同pH值的缓冲溶液处理过的薄层色板上，然后在同一溶剂系统中展开，这样就能测得待测物质一系列的Rf值。用Rf值与对应的pH值作图。可得到该物质pH—Rf特征曲线，依此特征曲线，可知其解离常数。薄层色谱pH法样品用量较少，实验设备简单，但是实验过程中要选择合适的溶剂系统，要严格控制薄层板的pH并且配置不同pH的缓冲溶液繁琐，因此未得到广泛应用。

pKa是氢离子浓度的负对数pKb是氢氧根离子浓度的负对数

1.酸度系数。2.cAMP依赖蛋白激酶，简称激酶A（PKA——protein kinase A）。

　　酸度系数pka，又名酸离解常数。 　　定义：pka是酸解离平衡常数的常用对数的相反数，其定义为pka等于解离常数取对数的负值。 　　意义：酸度系数是隶属于酸碱质子理论的概念，它反映了一种酸将质子传递给水，形成氢离子的能力，即反映了酸的强度。 　　应用：用来判断质子溶剂中酸碱反应的方向与程度，如强酸制弱酸，弱酸制更弱酸等。 　　规则：一种酸的pka越大则酸性越弱，pka越小则酸性越强。pka的值小于零的酸在水中是强酸，介于0与4之间为中强酸，其他为弱酸。

pka计算公式是pKa=-logKa，Ka=10^(-pKa)=0.0000616。PKa是指：血液的电离常数，用平衡常数计算公式计算，即pKa=-logKa，Ka=10^(-pKa)=0.0000616。较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。性质：pka该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：HA+H2O≒A-+H3O+平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论。由于HA与A的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0×10-14。作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。

化学pka指酸度系数或药物的解离常数。这是一个特定的平衡常数，代表一种酸解离氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即质子）转移至水。水的浓度是不会在系数中显示的。一种酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。pKa<0的酸在水中是强酸，介于0与4.0之间为中强酸，其他为弱酸。扩展资料应用范围1、判断质子溶剂中酸碱反应的方向与程度，如强酸制弱酸，弱酸制更弱酸等。2、判断一种质子酸在一种质子溶剂中是否电离完全。若一种酸的pKa小于溶剂化质子（溶剂的共轭酸）的pKa，则这种酸在此溶液中可以视作完全电离。3、计算酸溶液的pH值、共轭碱的强度等。4、计算出缓冲溶液的pH值，在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。

pka的计算公式是－lgc（Hu207a）。化学pk值计算公式：Pk＝－lgc（Hu207a）。pK值即解离常数（pKa），是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。荧光法在测定物质解离常数方面有一定的应用。此方法的依据是：具有荧光的物质溶液，在不同的浓度下会有不同的荧光强度。因此若改变溶液中的物质浓度，溶液的荧光强度也会相应改变，可以根据溶液荧光强度的变化所对应的物质浓度变化来得到物质的解离常数。薄层色谱pH法是依据色谱体系pH值与离解性物质的Rf（分配系数的函数）值的关系建立起来的一种分析方法。其实质是：将等量待测物通过点样吸附到经不同pH值的缓冲溶液处理过的薄层色板上，然后在同一溶剂系统中展开，这样就能测得待测物质一系列的Rf值。用Rf值与对应的pH值作图。可得到该物质pH—Rf特征曲线，依此特征曲线，可知其解离常数。薄层色谱pH法样品用量较少，实验设备简单，但是实验过程中要选择合适的溶剂系统，要严格控制薄层板的pH并且配置不同pH的缓冲溶液繁琐，因此未得到广泛应用。

Ka和pKa都是针对弱酸而言的，它们之间的关系是pKa＝－lgKa。通常由酸在水中电离产生。一些shu酸式盐在电离时也能直接形成氢离子，如硫酸氢钠；水自身也会电离出极少量的氢离子和氢氧根离子（严格地说式子不能写成H2O＝H＋ ＋ OH－，因为氢离子极易被其他水分子吸引，因此严格的式子应该是2H2O＝H3O＋ ＋ OH－ ，但是在一定情况下可以写为H2O＝H＋ ＋ OH－）。扩展资料解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。 精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。溶液的离子强度会影响物质在水中的解离。因此在测定某些物质在水中的解离常数时需要考虑物质水溶液的离子强度的影响。采用电位滴定法测定物质解离常数时要注意数据处理的技巧，因为选择适当的数据处理方法能给实验数据的处理带来很大的方便，节省大量时间，同时能够提高数据的准确度。

pka的计算公式是－lgc（Hu207a）。化学pk值计算公式：Pk＝－lgc（Hu207a）。pK值即解离常数（pKa），是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。意义：解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。

pka计算公式是pKa=-logKa，Ka=10^(-pKa)=0.0000616。PKa是指：血液的电离常数，用平衡常数计算公式计算，即pKa=-logKa，Ka=10^(-pKa)=0.0000616。较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。性质：pka该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：HA+H2O≒A-+H3O+平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论。由于HA与A的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0×10-14。作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。

pka的计算公式是-lgc(Hu207a)。pK值即解离常数（pKa），是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。PH=-lgcH+，PKa=-lgKa 由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：较大的Ka值（或较小的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。pka值介绍：pka值影响物质的活性、水溶性和光谱性质。在生物化学中，蛋白质和氨基酸侧链的PKA值对酶的活性和蛋白质的稳定性非常重要。以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。酸度系数（pKa），又名酸离解常数，是酸解离平衡常数的常用对数的相反数，其定义式为pa=－lg()。酸度系数是隶属于酸碱质子理论的概念，它反映了一种酸将质子传递给水，形成Hu2083O的能力，即反映了酸的强度。

pka的计算公式是－lgc（Hu207a）。化学pk值计算公式：Pk＝－lgc（Hu207a）。pK值即解离常数（pKa），是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。荧光法在测定物质解离常数方面有一定的应用。此方法的依据是：具有荧光的物质溶液，在不同的浓度下会有不同的荧光强度。因此若改变溶液中的物质浓度，溶液的荧光强度也会相应改变，可以根据溶液荧光强度的变化所对应的物质浓度变化来得到物质的解离常数。薄层色谱pH法是依据色谱体系pH值与离解性物质的Rf（分配系数的函数）值的关系建立起来的一种分析方法。其实质是：将等量待测物通过点样吸附到经不同pH值的缓冲溶液处理过的薄层色板上，然后在同一溶剂系统中展开，这样就能测得待测物质一系列的Rf值。用Rf值与对应的pH值作图。可得到该物质pH—Rf特征曲线，依此特征曲线，可知其解离常数。薄层色谱pH法样品用量较少，实验设备简单，但是实验过程中要选择合适的溶剂系统，要严格控制薄层板的pH并且配置不同pH的缓冲溶液繁琐，因此未得到广泛应用。

pH是氢离子浓度的负对数，pKa=-log([h+][A-]/[HA]])=pH+log(未解离浓度/解离浓度)

pKa就像pH一样，pH是氢离子浓度的负对数的值，pKa是解离常数的负对数的值，可以类比理解

化学pka指酸度系数或药物的解离常数。这是一个特定的平衡常数，代表一种酸解离氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即质子）转移至水。水的浓度是不会在系数中显示的。一种酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。pKa<0的酸在水中是强酸，介于0与4.0之间为中强酸，其他为弱酸。扩展资料应用范围1、判断质子溶剂中酸碱反应的方向与程度，如强酸制弱酸，弱酸制更弱酸等。2、判断一种质子酸在一种质子溶剂中是否电离完全。若一种酸的pKa小于溶剂化质子（溶剂的共轭酸）的pKa，则这种酸在此溶液中可以视作完全电离。3、计算酸溶液的pH值、共轭碱的强度等。4、计算出缓冲溶液的pH值，在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。

pKa 指酸度系数或药物的解离常数。酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水。水的浓度是不会在系数中显示的。一种酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。pKa<0的酸在水中是强酸，介于0与4.0之间为中强酸，其他为弱酸。应用范围1、判断质子溶剂中酸碱反应的方向与程度，如强酸制弱酸，弱酸制更弱酸等。2、判断一种质子酸在一种质子溶剂中是否电离完全。若一种酸的pKa小于溶剂化质子（溶剂的共轭酸）的pKa，则这种酸在此溶液中可以视作完全电离。3、计算酸溶液的pH值、共轭碱的强度等。4、计算出缓冲溶液的pH值，在亨德森－哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。以上内容参考：百度百科-pKa （酸度系数或药物的解离常数）

pKa是一个多义词，所指的意思分别是：1、pKa指的是酸度系数：酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸中，将氢离子转移至水。2、pKa指的是蛋白激酶A：蛋白激酶 A 又称依赖于cAMP的蛋白激酶A，是一种结构最简单、生化特性最清楚的蛋白激酶。3、pKa指的是初级撞出原子PKA：在材料辐照中，原子因入射粒子的碰撞而获得大于Ed(位移阈能）的能量，从而产生离位现象的原子称为初级撞出原子PKA。扩展资料：作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态与脱质子化状态的自由能差ΔG°来计算。分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值，或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，Ka值会下降，或提升pKa值。举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有着氢键的优势，pKa值随之而上升。参考资料来源：百度百科—pKa参考资料来源：百度百科—pKa参考资料来源：百度百科—pKa

pKa 指酸度系数或药物的解离常数。酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水。水的浓度是不会在系数中显示的。一种酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。pKa<0的酸在水中是强酸，介于0与4.0之间为中强酸，其他为弱酸。应用范围1、判断质子溶剂中酸碱反应的方向与程度，如强酸制弱酸，弱酸制更弱酸等。2、判断一种质子酸在一种质子溶剂中是否电离完全。若一种酸的pKa小于溶剂化质子（溶剂的共轭酸）的pKa，则这种酸在此溶液中可以视作完全电离。3、计算酸溶液的pH值、共轭碱的强度等。4、计算出缓冲溶液的pH值，在亨德森－哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。以上内容参考：百度百科-pKa （酸度系数或药物的解离常数）

pKa 指酸度系数或药物的解离常数。酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水。水的浓度是不会在系数中显示的。一种酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。pKa<0的酸在水中是强酸，介于0与4.0之间为中强酸，其他为弱酸。应用范围1、判断质子溶剂中酸碱反应的方向与程度，如强酸制弱酸，弱酸制更弱酸等。2、判断一种质子酸在一种质子溶剂中是否电离完全。若一种酸的pKa小于溶剂化质子（溶剂的共轭酸）的pKa，则这种酸在此溶液中可以视作完全电离。3、计算酸溶液的pH值、共轭碱的强度等。4、计算出缓冲溶液的pH值，在亨德森－哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。以上内容参考：百度百科-pKa （酸度系数或药物的解离常数）

pKa 指酸度系数或药物的解离常数。酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水。水的浓度是不会在系数中显示的。一种酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。pKa<0的酸在水中是强酸，介于0与4.0之间为中强酸，其他为弱酸。应用范围1、判断质子溶剂中酸碱反应的方向与程度，如强酸制弱酸，弱酸制更弱酸等。2、判断一种质子酸在一种质子溶剂中是否电离完全。若一种酸的pKa小于溶剂化质子（溶剂的共轭酸）的pKa，则这种酸在此溶液中可以视作完全电离。3、计算酸溶液的pH值、共轭碱的强度等。4、计算出缓冲溶液的pH值，在亨德森－哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。以上内容参考：百度百科-pKa （酸度系数或药物的解离常数）

化学pka指酸度系数或药物的解离常数。这是一个特定的平衡常数，代表一种酸解离氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即质子）转移至水。水的浓度是不会在系数中显示的。一种酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。pKa<0的酸在水中是强酸，介于0与4.0之间为中强酸，其他为弱酸。扩展资料应用范围1、判断质子溶剂中酸碱反应的方向与程度，如强酸制弱酸，弱酸制更弱酸等。2、判断一种质子酸在一种质子溶剂中是否电离完全。若一种酸的pKa小于溶剂化质子（溶剂的共轭酸）的pKa，则这种酸在此溶液中可以视作完全电离。3、计算酸溶液的pH值、共轭碱的强度等。4、计算出缓冲溶液的pH值，在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。

pKa就像pH一样，pH是氢离子浓度的负对数的值，pKa是解离常数的负对数的值，可以类比理解

pka计算公式：由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：一般来说，较大的Ka值（或较小的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。　利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。扩展资料作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A]与[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，Ka值会下降，或提升pKa值。举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有着氢键的优势，pKa值随之而上升（Ka下降）。

pka与酸性的关系如下：1、ph与pka的关系公式为：PH=PKa+lg[A-]/[HA]pKa越小，酸性越强，反之pka越大，酸性越小，所以PKa8.2是弱碱物质。2、PH指氢离子浓度指数，氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。3、PKA通常也被称为cAMP依赖性蛋白激酶，因为传统上认为当第二信使cAMP水平响应于各种信号而升高时，PKA通过释放催化亚基而被激活。4、PKA全酶分子是由四个亚基组成的四聚体, 其中两个是调节亚基(regulatory subunit, 简称R 亚基)，另两个是催化亚基(catalytic subunit, 简称 C 亚基)。R亚基的相对分子质量为49～55kDa, C亚基的相对分子质量为40kDa,总相对分子质量约为180kDa。5、全酶没有活性。在大多数哺乳类细胞中， 至少有两类蛋白激酶A, 一类存在于胞质溶胶， 另一类结合在质膜、核膜和微管上。

铵根离子是氨水的共轭酸NH4++H2O=NH3.H2O+H+KaKb=KwNH4+ Ka=kw/Kb=10^-14/1.8×10^-5=5.56×10^-10pKa=-lgKa=9.26

14

醋酸电离常数Ka=1.8x10^-5PKa=-lg1.8x10^-5=4.74（和PH计算意思一样，取负对数）如果醋酸和醋酸钠缓冲溶液判断为酸性PH=pka-lgc酸/c盐缓冲溶液判断为碱性POH=pka-lgc酸/c盐

血浆ph=7. 4根据酸性药物的公式，得出解离度10％

pKa=-log(Ka)（底数是10）Ka=10^(-12.35)=4.467×10^(-13)但是，pK的有效数字是从小数点后算的，就是只有两位有效数字，所以最终结果保留两位有效数字，既4.5*(10)^(-13)

PKa=-lg(ka),所以ka=10的(-pka)次方pKa（酸度系数）编辑1.酸度系数。2.cAMP依赖蛋白激酶，简称激酶A（PKA——protein kinase A）。cAMP发挥各种效应主要是通过激活它来实现的。它的重要作用是使某些基因调节蛋白磷酸化，进而激活特定的基因转录。3.药理学名词。4.物理学中名词。KA（重要客户）编辑本词条缺少名片图，补充相关内容使词条更完整，还能快速升级，赶紧来编辑吧！KA（KeyAccount），直译为“关键客户”，中文意为“重点客户”，“重要性的客户”，对于供应方企业来说KA卖场就是营业面积、客流量和发展潜力等三方面均有很大优势的直接销售终端平台（如：沃尔玛、大润发、欧尚、易初莲花、麦德龙、世纪联华、家乐福、乐购等）。

cAMP依赖蛋白激酶，简称激酶A（PKA——protein kinase A）。cAMP发挥各种效应主要是通过激活它来实现的。它的重要作用是使某些基因调节蛋白磷酸化，进而激活特定的基因转录。至于“PKA林夕”，个人爱莫能助，确实不知道。

不相等，两个就不是同一个概念，等电点（PI)指在某一pH的溶液中，氨两性物质解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该物质的等电点。PKa指酸度系数，又名酸离解常数，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力，一般来说，较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸。 氨基酸是两性物质，以中性氨基酸为例，其pI=1/2(pKa+pKb)，Ka、Kb代表氨基酸α碳上羧基和氨基的解离常数。

Ka和pKa都是针对弱酸而言的，它们之间的关系是pKa＝-lgKa。Ka与氢离子的关系如下，以一元弱酸HAc为例：[H+]＝(C*Ka)1/2。其中C表示HAc的浓度，Ka表示HAc的电离常数。

当溶液中药物离子浓度和非离子浓度完全相等，即各占50%时，溶液的pH值称为该药的离解常数，用PKa表示。利用汉德森一海森巴赫(Henderson-Hasselbalch)方程(HH方程)可以计算其非离子型和离子型药物分数。酸性药物：AH=A-+H+ lg(cm/ci)=pKa-pH碱性药物： B+H+=BH+ lg(ci/cm)=pH-pKa其中ci和cm分别为离子型和非离子型药物浓度

pKa酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。离解的化学反应为：HA+H2O≈A- +H3O+ 平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论： 平衡常数的方程式为： 由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示： 一般来说，较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。 利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。

Ka指的是酸的解离常数，Ka越大，酸越容易解离出氢离子，酸性越强pKa是Ka的负对数，pKa=-lg(Ka)，Ka越大，pKa越小，酸性越强，反之，Ka越小，pKa越大，酸性越弱正如pH越小，酸性越强，pH越大，酸性越弱

又称依赖于cAMP的蛋白激酶A(cyclic-AMP dependent protein kinase A)，是一种结构最简单、生化特性最清楚的蛋白激酶。PKA全酶分子是由四个亚基组成的四聚体,其中两个是调节亚基(regulatory subunit, 简称R 亚基)，另两个是催化亚基(catalytic subunit, 简称 C亚基)。R亚基的相对分子质量为49～55kDa,C亚基的相对分子质量为40kDa,总相对分子质量约为180kDa；全酶没有活性。在大多数哺乳类细胞中， 至少有两类蛋白激酶A,一类存在于胞质溶胶， 另一类结合在质膜、核膜和微管上。激酶是激发底物磷酸化的酶,所以蛋白激酶A的功能是将ATP上的磷酸基团转移到特定蛋白质的丝氨酸或苏氨酸残基上进行磷酸化， 被蛋白激酶磷酸化了的蛋白质可以调节靶蛋白的活性。一般认为, 真核细胞内几乎所有的cAMP的作用都是通过活化PKA,从而使其底物蛋白发生磷酸化而实现的。蛋白激酶A（Protein Kinase A，PKA）：由两个催化亚基和两个调节亚基组成（图8-15），在没有cAMP时，以钝化复合体形式存在。cAMP与调节亚基结合，改变调节亚基构象，使调节亚基和催化亚基解离，释放出催化亚基。活化的蛋白激酶A催化亚基可使细胞内某些蛋白的丝氨酸或苏氨酸残基磷酸化，于是改变这些蛋白的活性，进一步影响到相关基因的表达。

PKa=lgKa，Ka是酸的解离常数，一般来说Ka=[H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH=lg[H+].一般情况下两者并没有直接的关系。只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点，那一点的时候溶液的PH就等于酸的PKa.具体证明的话也很简单，就是因为当溶液处于半计量点时，生成的盐与剩下的酸的物质的量相等，所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA]（此时的溶液为缓冲溶液，因此不考虑酸的电离和盐的水解），因此Ka=[H+]这样PH也就等于PKa了。

【】醋酸 PKa = 4.74 ；【】因为：HAc = H+ + Ac- Ka = 1.8 x 10^-5 PKa = -lgKa = -lg 1.8 x 10^-5 = 4.74

pka是酸度系数，每种弱酸都有一个固定的酸离解常数。ph值代表的是溶液中具体氢离子浓度大小！

pKa = -logKaKa值是越大酸性越强 ;pKa值是越小酸性越强!pH = -log[H+]HA == H+ + A-Ka= [H+][A-]/[HA]同一浓度的不同酸的溶液，pKa值越大，Ka越小，该酸酸性越小，电离出的H+浓度越小，pH 越大。

pKa=4.76摘自《分析化学》北大版满意请采纳，谢谢~欢迎追问

pka在生理是酸碱度的意思。酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。（1）将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。（2）将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化；将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。注：在有色待测溶液中加入pH指示剂时，应选择能产生明显色差的pH指示剂。注：在有色待测溶液中加入ph指示剂时，应选择能产生明显色差的ph指示剂。

酸的电离常数Ka的负对数即pka说明弱酸的电离程度，酸越弱，Ka越小，pKa越大

pka是指酸度系数，又名酸离解常数，代号ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。pka与ph的关系是：pka=ph+log(未解离浓度/已解离浓度)。 pka与ph的关系是什么 当ph=pka时，溶液中离子化分子与中性分子浓度相同。如电离方程式为HA→H(+)+A(-),则电离常数ka=[H+]*[A-]/[HA],pka=-log(ka),pka与ph的关系是：pka=ph+log(未解离浓度/已解离浓度)。 随着pka增加，碱性化合物的碱性增强;酸性化合物的酸性则随着pka降低。 Pka简介 pKa是指酸度系数，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸(HA)中，将氢离子(即一粒质子)转移至水(H2O)。水的浓度([H2O])是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：HA+H2O≒A-+H3O+。 pKa值会影响一物质的特征，例如活跃性、水溶性及光谱性质。在生物化学上，蛋白质及氨基酸侧链的pKa值是对酶的活跃性及蛋白质的稳定性十分重要。

ka与pka的关系公式是PKa=-lgKa。pKa是酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，是一个特定的平衡常数，代表一种酸离解氢离子的能力。Ka指的是酸的解离常数，Ka越大，酸越容易解离出氢离子，酸性越强。pKa是Ka的负对数，pKa=-lg(Ka)，Ka越大，pKa越小，酸性越强，反之，Ka越小，pKa越大，酸性越弱。pKa的应用范围判断质子溶剂中酸碱反应的方向与程度，如强酸制弱酸，弱酸制更弱酸等。判断一种质子酸（可以电离出H+的酸）在一种质子溶剂（可结合H+的溶剂）中是否电离完全。若一种酸的pKa小于溶剂化质子（溶剂的共轭酸）的pKa，则这种酸在此溶液中可以视作完全电离。计算酸溶液的pH值、共轭碱的强度等。计算出缓冲溶液的pH值，在亨德森－哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。

pKa的计算公式如下：pKa = - logKa其中，Ka是酸解离常数，表示酸分子在水中失去一个质子的反应，其数值越大，说明酸越强。-logKa就是Ka的负对数，也就是pKa。

PKa表示对Ka取负对数，和PH类似，即PH表示对氢离子浓度取负对数

关系：pKa为Ka的负对数,即pKa=-lgKa 。pka是解离常数水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。pka和ka区别为：代表不同、脱质子化状态不同、质子化状态不同。一、代表不同。1、pka：较小的pKa值代表较强的酸。2、ka：较大的Ka值代表较强的酸。二、脱质子化状态不同。1、pka：分子的相互作用偏向脱质子化状态时，因[A]与[AH]的比增加，会降低pKa值。2、ka：分子的相互作用偏向脱质子化状态时，因[A]与[AH]的比增加，会提升Ka值。三、质子化状态不同。1、pka：分子作用偏向质子化状态时，因质子化状态有着氢键的优势，pKa值随之而上升。2、ka：分子作用偏向质子化状态时，因质子化状态有着氢键的优势，Ka值随之而下降。

pka计算公式是pKa=-logKa，Ka=10^(-pKa)=0.0000616。PKa是指：血液的电离常数，用平衡常数计算公式计算，即pKa=-logKa，Ka=10^(-pKa)=0.0000616。较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。性质：pka该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：HA+H2O≒A-+H3O+平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论。由于HA与A的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0×10-14。作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。

pka的计算公式是－lgc（Hu207a）。化学pk值计算公式：Pk＝－lgc（Hu207a）。pK值即解离常数（pKa），是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。意义解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。