物理性质

低级的一元饱和醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道。水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇、乙醇和丙醇可与水以任意比例混溶，4～11个碳的醇为油状液体，仅可部分地溶于水；高级醇为无臭、无味的固体，不溶于水。随着相对分子质量的增大，烷基对整个分子的影响也越来越大，从而使高级醇的物理性质与烷烃近似。一元饱和醇的密度虽比相应的烷烃大，但仍比水轻。醇的沸点随相对分子质量的增大而升高，在同系列中，少于10个碳原子的相邻两个醇的沸点差为18～20℃，高于10个碳原子者，沸点差较小。支链醇的沸点总比相同碳原子数的直链醇低，如下表所示。 一些常见醇的名称及物理常数化合物 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度 甲醇 -97 64.7 0.792 乙醇 -115 78.4 0.789 正丙醇 -126 97.2 0.804 正丁醇 -90 117,8 0.810 正戊醇 -79 138.0 0.817 正己醇 -52 155.8 0.820 正庚醇 -34 176 0.82 异丙醇 -88.5 82.3 0.786 异丁醇 -108 107.9 0.802 异戊醇 -117 131.5 0.812 二级丁醇 -114 99.5 0.808 三级丁醇 26 82.5 0.789 环戊醇 -19 140 0.949 环己醇 24 161.5 0.962 烯丙醇 -129 97 0.855 苯甲醇 -15 205 1.046 二苯甲醇 69 298 1.102 三苯甲醇 162.5 380 1.199 乙二醇 -16 197 1.113 1,3-丙二醇 -27 215 1.060 1,2,3-丙三醇 18 290 1.261 低级醇的熔点和沸点比碳原子数相同的碳氢化合物的熔点和沸点高得多，这是由于醇分子间有氢键缔合作用的结果。实验结果显示，氢键的断裂约需要21～30KJ/mo1，这表明它比原子间弱得多（105～418KJ/mol）。醇在固态时，缔合较为牢固；液态时，氢键断开后，还会再形成；但在气相或非极性溶剂的稀溶液中，醇分子彼此相距甚远，各个醇分子可以单独存在。多元醇分子中有两个以上位置可以形成氢键，因此沸点更高，如乙二醇沸点197℃。分子间的氢键随着浓度增高而增加，分子内氢键却不受浓度的影响。

二苯酮：分子式：C13H10O。分子量：182.22。　外观：白色至淡黄色结晶。熔点：48.5℃。沸点：305.4℃。224.4℃（13.3kPa）。141.7℃（0.67kPa）。相对密度：1.1146（20/4℃）。折光率：1.6077（19℃）。溶解性：溶于乙醇、乙醚、氯仿，不溶于水。有甜味，具玫瑰香味。二苯甲醇：分子式(Formula)： C13H12O 分子量(Molecular Weight)： 184.24 外观（Appearance）： 白色片状或白色针状结晶 熔点 63.0-69.0℃ 干燥失重 ≤0.5% 沸点298℃（1.0MPa）、180℃(2.67kPa)。易溶于乙醇、醚、氯仿和二硫化碳。在20℃水中的溶解度0.5g/L。

利用岩石的核物理性质，发展了多种测井方法。早在20世纪40年代初，人们就利用岩石的天然放射性，开创了自然伽马测井，随后又发展了自然伽马能谱测井；利用中子与物质相互作用的各种效应，发展了中子-伽马测井、中子-中子测井、中子寿命测井、中子活化测井和非弹性散射伽马能谱测井；利用伽马射线与物质相互作用的康普顿效应和光电效应，又发展了密度测井（伽马-伽马测井）和岩性密度测井等等。这些以岩石核物理性质为基础的测井方法统称为核测井法，它们已成为测井技术的一个重要分支，在生产中广泛应用。13.4.1 自然伽马与自然伽马能谱测井探测井下岩石自然伽马射线总强度以研究岩石天然放射性相对强弱的方法叫自然伽马测井，而测定一定能量范围内自然伽马射线强度以区分岩石中放射性元素的类型及其含量的方法叫自然伽马能谱测井。13.4.1.1 自然伽马测井（GR）（1）岩石的自然放射性自然界的岩石和矿石均不同程度地具有一定的放射性，并几乎全部是由于其中不同程度地含有放射性元素铀（238U）、钍（232Th）、锕（227Ac）及其衰变物，以及钾的放射性同位素（40K）产生的。除含铀矿石外，岩石中放射性元素的类型、含量与岩石的性质及其形成过程中的物理、化学条件有关。通常火成岩的放射性最强，其次是变质岩，最弱是沉积岩。沉积岩的放射性又可进一步分为高、中、低三种类型。高自然放射性岩石：包括泥岩（特别是深海泥岩）、砂质泥岩和钾盐层等；中等自然放射性岩石：包括泥质砂岩、泥质石灰岩（白云岩）和钙质泥岩等。低自然放射性岩石：包括砂岩、石灰岩、白云岩和煤层等，更低的是石膏和岩盐层。从以上分类可以看出，除钾盐层外，沉积岩的自然放射性主要与岩石中含泥质的多少有关。岩石含泥质越多，自然放射性越强。这是因为构成泥质的粘土颗粒较细，比表面积大，沉积时间长，且有较强的吸附离子的能力和离子交换能力，因而在沉积过程中能够吸附较多的溶液中放射性元素的离子，并有较充分时间进行离子交换，从而表现为较强的自然放射性。这一特性为我们利用自然伽马测井曲线区分岩石性质、评价地层特性和定量估计岩石中泥质含量提供了重要依据。（2）自然伽马测井评价地层特性自然伽马测井利用闪烁计数器测量探测器周围伽马射线的总强度，即单位时间内计数器输出的脉冲数，单位是cpm。目前常用API标准单位，它是将仪器放在不同已知放射性地层中刻度得出的。图13-19 自然伽马曲线划分岩性剖面的实例由于伽马射线的穿透能力和仪器灵敏度的限制，自然伽马测井的探测深度约20～30cm。测井曲线与前述电测井和声测井曲线不同之处是由于放射性统计涨落使曲线表现出微细的锯齿状；另外，由于仪器在井内连续移动和记录仪率表电路时间常数的影响，使测井曲线向着探测器移动方向产生位移并造成读数幅度降低。在岩层较薄时，这种变化更加显著。因此，实际测井时需要选择适当的测井速度和时间常数以减小这种影响。自然伽马测曲线的分层原则仍是急剧变化点分层，其主要应用如下。a.划分岩性。基于沉积岩石的自然放射性与其中所含泥质的多少关系密切，因而可以用自然伽马曲线划分不同含泥质的地层。如图13-19是砂泥岩剖面几种不同岩性地层上测得的伽马曲线的实例。可以看出，纯泥岩层自然伽马读数最高，纯砂岩层最低，而泥质砂岩和粉砂岩介于两者之间，并与自然电位曲线有很好的对应关系。用自然伽马曲线划分岩性剖面还有其独特优越，因为它不受地层水和泥浆滤液矿化度的影响，且能在已下套管的井中进行测量。另外，在碳酸盐岩剖面上，高电阻特性会导致自然电位曲线变得平直，自然伽马曲线都仍能清晰地分辨出泥岩层、泥质与非泥质地层。b.计算泥质含量。若储集岩石的自然放射性是由于泥质产生，则不含泥质的纯岩石的自然伽马读数将具有最低值，纯泥岩层具有最高值，而介于这两者之间的读数则反映着一定的泥质含量。如果读数高低与泥质含量之间具有线性关系，则可按下式计算泥质含量勘查技术工程学式中：GGR为目的层的自然伽马读数。和分别是解释层段内纯泥岩层和纯砂岩层的自然伽马读数。大量统计分析表明，所述线性关系并不完全正确。由式（13.4-1）计算的V′SH与实际泥质含量VSH之间具有非线性关系，且与地层的地质时代有关，它们之间关系如图13-20所示。其关系式为勘查技术工程学式中：C为地区经验系数。通常老地层C=2，新地层C=3.7。c.地层对比。利用自然伽马曲线进行井间地层对比要比用自然电位和电阻率曲线好，因为它不受井间泥浆性能差异和地层流体性质变化的影响，但测井曲线的标准化十分必要。13.4.1.2 自然伽马能谱测井自然伽马能谱测井是基于岩石中铀、钍、钾三种放射性核素在衰变时放出的伽马射线的能谱不相同而提出的一种测定这几种元素含量的测井方法。图13-20 V′SH与泥质含量VSH的统计关系根据对铀、钍、钾放出的伽马射线的能谱进行分析，40K只有单一能量为1.46MeV的伽马射线，而铀系和钍系的伽马射线能谱分别在1.76MeV和2.62MeV处有一明显峰值，如图13-21所示。因此，通过将记录的伽马射线能量转换为脉冲幅度输出，并用多道脉冲幅度分析器就可分别测出各自的伽马射线强度，进而分析铀、钍、钾的含量。从图13-21可以看出，各能量谱之间存在着交叉或干扰，为了从整个谱系中解析出三种元素的特征谱对总计数率的贡献（称为解谱），需要开设多个能量窗口进行测量，列出方程组求解。这可通过多道能谱分析仪来实现，它共设五个能量窗，两个低能窗：0.15～0.5MeV和0.5～1.1MeV，三个高能窗：1.32～1.575MeV（称为钾窗）、1.650～2.390MeV（称为铀窗）和2.475～2.765MeV（称为钍窗）。五个能量窗输出的信号分别送入五个计数器进行计数，然后通过解谱，便可获得所述三种放射性元素的含量。图13-21 铀、钍、钾伽马射线能谱图自然伽马能谱测井最终可输出五条曲线，它们是总自然伽马曲线（SGR）、钍含量曲线（THOR），单位为10-6；铀含量曲线（URAN），单位为10-6；以及钾含量曲线（POTA），单位是%；另一条是“无铀”的GGR曲线，它是钍、钾含量的叠加。13.4.2 中子测井（NL）中子测井在于利用中子源（连续中子源或脉冲中子源）发出高能中子射入地层，其与物质原子核相作用时会发生一系列的核反应。利用这些核反应，形成了多种测井方法。13.4.2.1 中子与物质的相互作用中子是不带电荷的粒子，它能穿过原子的核外电子壳层与原子核相碰撞，并随着中子能量的不同将主要产生两种过程，一种是弹性散射，一种是非弹性散射。（1）中子的弹性散射能量低于10MeV的中子与物质作用主要产生弹性散射。在这过程中，中子与原子核每碰撞一次，损失一部分能量，速度降低，并朝着一定方向进行散射。经多次碰撞，能量减至0.025eV时，弹性散射过程结束，此时的中子称为热中子，随即像分子热运动一样在物质中进行扩散，当其再与原子核碰撞时，失去和得到的能量几乎相等。热中子在扩散过程中，由于速度较慢，在原子核周围停留时间较长，因而容易被原子核俘获。元素原子核俘获热中子之后，处于激发状态，当它回到稳定的基态时，多余的能量将以伽马射线的形式释放出来，称为俘获伽马射线或二次伽马射线。在测井常见的核素中，氢元素具有最强的减速能力，由快中子变为热中子的过程最短；氯元素的俘获能力最强，因而，热中子的扩散过程最短，且氯核俘获热中子之后释放出的伽马射线的能量比一般元素的都高。根据这一特性，在含氢量较多的岩石中，离中子源较远的地方，那里的热中子密度及二次伽马射线强度均较低，反之会较高；而在含氢量相同但含氯量不同的两种岩石中（如油层和水层），含氯高的岩石，将会记录到更低的热中子密度和较高的二次伽马射线强度。（2）中子的非弹性散射及中子活化中子的能量高于10MeV时，与物质作用主要产生非弹性散射。在这一过程中，高能快中子与元素原子核相碰撞，其能量不仅使原子核获得动能，还能使核跃升一个能级而变得不稳定。当回到基态时，放出伽马射线，称为非弹性散射伽马射线。在测井常见的核素中12C和16O具有较大的非弹性散射截面，且产生的非弹性散射伽马射线的能量较高。用高能快中子照射稳定的原子核还能使其活化成为新的放射性核素，并有一定的半衰期，其衰变产生的伽马射线叫活化伽马射线。活化伽马射线的能量因元素而异，但其强度还与中子源的源强、照射时间以及停止照射后开始测量的时间有关。13.4.2.2 中子-中子测井中子-中子测井通常使用半衰期长且产额较稳定的镅-铍中子源。它是利用放射性元素镅（95An）衰变时放出的α射线与铍（4Be）发生核反应产生中子。这种中子源发出的中子流是连续的，其平均能量约4.5MeV。因此，在岩石中主要产生弹性散射。中子-中子测井又可分为两种类型：一种是测量探测器周围热中子密度的中子-热中子测井；另一种是测量探测器周围超热中子密度的中子-超热中子测井。（1）中子-热中子测井采用一种在外壁上涂有锂或硼的闪烁计数器，利用锂或硼对热中子强吸收后放出α粒子，使计数器荧光体发光的特性，将单位体积内的热中子数（热中子密度）转换为电脉冲数进行记录。由于在离中子源一定距离处的热中子密度取决于两种因素，即介质的减速特性和俘获特性，因此，热中子的空间分布同时受着这两种特性的影响。在源距为45～60cm的情况下，若介质中不含有俘获能力很大的元素（如氯元素），含氢量高的介质测得的热中子读数为低值，并随着含氢量增高读数降低，如图13-22所示。这表明，热中子测井读数能直接反映岩层孔隙度的大小。若还有氯元素存在，由于热中子被强烈吸收，使热中子读数明显降低，此时测井读数将不再是含氢量的单一反映，对计算的孔隙度将带来较大的误差。图13-22 在不同含氢岩石中热中子的分布为了消除井孔和岩石中氯元素对热中子读数求取孔隙度的影响，目前中子-热中子测井广泛采用补偿的形式，即用长、短两种源距进行测量，称为补偿中子测井（CNL）。此时，在不含结晶水的岩石中，有长源距勘查技术工程学短源距勘查技术工程学式中NL和NS分别为长、短源距的热中子计数率；a为与井径有关的系数；b为仪器常数；c为氯元素的影响系数。上二式相减得勘查技术工程学式（13.4-5）表明，测量长、短源距计数率比值的对数，能消除井孔和岩层中氯元素的影响而直接与孔隙度有关，使补偿中子测井成为目前主要孔隙度测井方法之一。实际的补偿中子测井是以孔隙度为单位进行记录的。它是将仪器放在已知孔隙度的纯石灰岩地层上进行刻度，将长、短源距的计数率比值转换为孔隙度单位，称为“石灰岩孔隙度”。按照这种刻度方式，在纯石灰岩地层上测得的孔隙度将等于地层的真孔隙度，而在非纯石灰岩的其他地层上，测得的孔隙度读数将不等于地层的真孔隙度，称之为“视石灰岩孔隙度”。（2）中子-超热中子测井能量介于0.1～100eV的中子称为超热中子，它的空间分布只取决于介质的减速特性而与俘获特性无关。因此，对变为热中子之前的超热中子密度进行记录能直接反映岩层的含氢量，进而更好的求取孔隙度。采用一种专门的超热中子探测器可以记录超热中子。这种探测器由热中子计数管及其外壁的镉层和石蜡层构成。镉的作用是吸收周围的热中子，而只让超热中子通过进入石蜡层，然后再经石蜡减速成热中子被记录。为了减少井孔影响，超热中子测井采用贴井壁方式进行测量，称为“井壁超热中子测井”或“井壁中子测井”。源距采用28～46cm，同样以石灰岩孔隙度单位进行记录。13.4.3 密度与岩性密度测井在井下仪器中安置伽马源，放射出的伽马射线将与周围岩石中元素原子的核外电子发生碰撞而损失能量并产生散射和吸收，测量不同能量窗口内的散射伽马射线强度，发展了两种测井方法——密度测井和岩性密度测井。13.4.3.1 密度测井（DEN）密度测井又称伽马-伽马测井，它利用137Cs作为伽马源，可放射出能量为0.66MeV的伽马射线。这些中等能量的伽马射线在岩石中与原子的核外电子发生碰撞首先发生康普顿散射，散射结果，入射伽马射线的能量降低并经过一定距离之后，部分被吸收而使强度减小。这一特性可用康普顿散射吸收系数μK来描述，它等于单位体积中所有电子散射截面σK的总和，即勘查技术工程学式中：ne为单位体积中的电子数（称为电子密度），可表示为勘查技术工程学式中：NA为阿伏伽德罗常数；ρb为岩石的体积密度（g/cm3）；Z为原子序数；A为相对原子质量。对于沉积岩中的大多数元素而言，Z／A比值接近于1／2，并在入射伽马射线一定能量范围内σK是个常数，因而可近似认为勘查技术工程学密度测井测量的是一次散射到达探测器且能量高于200keV的散射伽马射线的强度，在该能量界限内散射伽马射线的强度只与康普顿散射有关，即只反映岩石的体积密度。在适当源距情况下，它随岩石密度的增大而减小。考虑到伽马射线散射后的能量降低和强度减小，实际的密度测井仪采用较短（十余厘米）的源距并贴向井壁进行测量，还通过补偿的方式进一步消除泥饼对测量结果的影响。于是，密度测井又有补偿密度或补偿地层密度测井之称。在采用长短源距进行补偿测量的情况下，可以分别测量长源距和短源距两种计数率NL和NS，通过仪器刻度并联立求解，可以获得被探测地层的体积密度值ρb。在无泥饼存在时，它等于地层的真密度；而在有泥饼的地层上，它等于长源距计数率求得的视密度与泥饼校正值Δρ之和，故实际的密度测井同时输出ρb和Δρ两条曲线。密度测井与声波、中子测井一起常被称为三种孔隙度测井，广泛用于求取储层孔隙度。密度测井计算孔隙度的基本依据是，测井测得的岩石体积密度ρb等于岩石骨架密度ρma与孔隙流体密度ρf的加权和，即勘查技术工程学解出φ得勘查技术工程学式中ρma对于不同的岩石有不同的数值，如砂岩为2.65g/cm3，石灰岩为2.71g/cm3，白云岩为2.87g/cm3，孔隙中水（泥浆滤液）的密度ρf=1g/cm3。若岩石骨架由多种矿物构成，以及岩石含泥质时，孔隙度需利用泥质多矿物岩石模型进行计算。另外，密度测井与声波和中子测井曲线相配合用于划分气层也很有用，在含气层的地方，常常显示为声波时差增大，中子孔隙度减小，密度曲线显示为低的密度读数。13.4.3.2 岩性密度测井（LDT）岩性密度测井综合利用了康普顿散射和光电吸收两种效应。对于构成沉积岩的绝大多数元素而言，原子序数一般在1～20之间。伽马射线与这些轻元素作用，能量在0.25～2.5MeV之间时，以康普顿散射为主；能量小于0.25MeV时，以光电效应为主；并导致伽马射线能量耗尽而最终被吸收。因此，能量为0.661MeV的伽马源放出的伽马射线进入地层后，经过康普顿散射能量降低并向着主要发生光电效应的低能区过渡时，散射伽马射线的强度将主要决定于介质的光电吸电特性，即光电吸收截面。如果在低能区一定谱段内开设窗口专门测量光电吸收能级范围内的散射伽马射线，显然，光电吸收截面越大的介质中测得的散射伽马射线强度会越低。在入射伽马射线的能量一定的情况下，光电吸收截面是岩石中元素原子序数Z的单一函数，即原子序数越大，光电吸收截面越大。原子序数Z的数值又取决于它的化学成分，因此岩性密度测井能直接反映地层的岩性。根据研究，伽马光子与元素原子发生作用的光电吸收截面σ与元素原子序数Z的4.6次方成正比。若定义一个与σ／Z成正比例的参数，称为光电吸收截面指数，用Pe表示，则有勘查技术工程学式中K为比例常数。由于σ的单位为靶／原子，Z的单位为电子／原子，故Pe的单位为靶／电子。岩性-密度测井就在于通过仪器刻度将测得的低能区范围内的散射伽马射线强度转换为Pe值进行记录。同时，它还记录一条密度曲线ρb和一条称为体积光电吸收截面指数的曲线U。U的定义是勘查技术工程学单位为10-28m2／cm3。表13-1列出了常见岩、矿石的Pe和U值以及相应的体积密度和中子测井孔隙度。利用表中数据，再结合Pe测井结果就能较准确地判断岩性、研究矿物成分和确定某些高原子序数的重矿物等。用岩性密度测井确定岩性的优点还在于Pe测量结果与地层孔隙中的油气关系不大（因其Pe值很小），岩石孔隙度的改变对测量结果的影响也很小。表13-1 常见岩矿石及流体的Pe、U及ρb和ΦN值

易挥发

初级农产品是指从农作物、家禽、家畜、野生动物和水产品等农业产品中收获、采摘、屠宰、捕捞后未经加工或仅有轻微加工的产品。而经过深加工改变物理性质的产品，可能已经不再是初级农产品了，具体是否仍属于农产品，需要根据其加工程度和性质来具体判断。例如，如果只是简单加工，未改变其化学性质，可能仍属于农产品；但如果加工程度较深，改变了其化学性质，可能就不再属于农产品的范畴了。

材料的基本物理性质还是很多的： 电学性质：导电率、压电性、铁电性、介电常数等 磁学性质：抗磁性、顺磁性、铁磁性、反铁磁性、亚铁磁性、磁导率等 光学性质：折射指数、双折射指数、颜色、吸收光谱、发射光谱、磁光转换、电光转换等 力学性质：硬度、强度模量、变形率等 热学性质：熔点、热导率、热容、热膨胀系数等

有。氮肥、磷肥、钾肥具有不同的物理、化学性质，所以制化肥有物理性质和化学性质。化学肥料简称化肥。用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。

白色粉末状，有强大的光催化氧化还原能力，无毒，稳定性高、。在紫外光、太阳光、日光灯的作用下，纳米二氧化钛（光触媒）价带上的电子（eˉ）就可以被激发跃迁到导带，在价带上产生相应的空穴（h+），。

http://jingyan.baidu.com/album/8065f87fe11a33233024984c.html?stepindex=4&wap_detail_test=T1&st=5&os=1&bd_page_type=1&net_type=1&ssid=&from=

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、挥发性.baidu、硬度、光泽、金属性、非金属性等、碱性、氧化性、还原性、毒性://zhidao.baidu.com/question/315136882、溶解性物理性质　物理性质、气味、密度、腐蚀性、不稳定性、酸性、延展性等、熔点、导电性。http://zhidao。　化学性质指物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性

颜色、气味、味道，是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。希望采纳

是否需要化学变化中表现出来的性质需要的是——化学性质，不需要的是——物理性质

1、物理性质是物质对人的感观。如：金属铁是银白色的。氧气是无色的。2、化学性质是物质本身特点。如：金属铁可生锈。氧气可助燃。

关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，或物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。物质的物理性质如：颜色、气味、形态、是否易升华、挥发、等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度、防腐性等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。物理学专业术语，关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。基本定义：物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。特点：化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。本质区别：化学变化过程中表现出的性质为化学性质；物理变化过程中表现出的性质为物理性质。

物理性质：颜色状态气味熔点沸点密度硬度溶解性导电性挥发性吸附性吸水性延展性化学性质：可燃性和助燃性

遵义石灰岩红色风化壳剖面及安顺白云岩红色风化壳剖面物理性质实验指标列于表1-2及表1-3之中。从表中可以看到，随着土层深度加深：第一，土的天然含水量不断增大，由27.7%至66.2%，这一方面反映出下部基岩的透水性比土层更低，所以土中向下渗流的水分在岩面附近有潴留现象，另外也可能与表层土蒸发量较大有关；第二，土的状态由硬塑→可塑→软塑，这是由土层中含水量的变化所引起的；第三，碳酸盐岩层的原生孔隙率一般很低，只有1%～3%，据韩宝平（1998）测定，翟山石灰岩和斑井大理岩孔隙率分别为0.96%～0.82%，而土层的孔隙率却高达44.02%～66.48%，土的孔隙比（土中孔隙体积与土粒体积之比）却由0.7865变为1.8740。高孔隙率和高孔隙比是碳酸盐岩红色风化壳（工程上又称为红粘土）最显著的特性之一。这一孔隙率与多孔状溶滤层的孔隙率基本相当，反映出碳酸盐岩风化成土的过程是：由岩石→溶滤层→土层，土层是由溶滤层进一步经溶蚀-交代转化而来的，因而具有高的孔隙率。高孔隙率也为水的渗滤及进一步的风化成土作用提供了基本条件。表1-2 遵义剖面土层的物理性质指标实验结果表1-3 安顺剖面土层的物理性质指标实验结果

分类: 教育/科学 >> 学习帮助 解析: 物理变化：宏观：没有新物质产生。微观：分子未发生变化（举例：木棒折断） 化学变化：宏观：有新物质产生。微观：分子破裂，原子重新组合（举例：碳燃烧生成二氧化碳） 物理性质：物体不通过话学变化体现出来的性质，如颜色，密度，沸点 化学性质：通过化学变化体现出来的性质，如可燃性，氧化性其实判断是物理性质还是化学性质可以这样：比如密度，通过质量和体积可以算出来。计算不会产生新物质，所以是物理性质。再比如可燃性。然，则产生新物质发生化学变化。所以是化学性质。 回答完毕

化学性质：酸、碱中和生成盐和水， 木材在空气中燃烧， 水泥加水搅拌、放置一段时间后，就结成硬块。物理性质：汽车紧急刹车，车上的人向前倾。 木头漂在水上，石头沉在水底。 镜子会反射太阳光。这些例子够了吗？

颜色、气味、溶解度燃烧热等好多了就是不用化学反应就知道的是物理变化

化学性质：　物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、助燃性、腐蚀性，毒性等。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。 物理性质：物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。 物质的有些性质如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质.

物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质. 1、如：颜色、气味、形态、是否易融化、凝固、升华、挥发等，可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知； 2、如：熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知； 3、如：溶解性、密度等，可以通过实验室获得数据，计算得知.

化学性质指物质在化学反应中所表现出来的性质，如还原性，氧化性，酸性，碱性......物理性质是物质在非化学反应中表现出的性质，如：颜色，其味，密度，比热.....

物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等,这些性质是能被感观感知或利用仪器测知的。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质.如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。提示：化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因,性质决定变化；而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来。例如：酒精具有可燃性，所以点燃酒精,就能发生酒精燃烧的化学变化；而酒精的可燃性（化学性质）是通过酒精燃烧现象得出的结论。

溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小。溶解性是物理性质，溶解是物理变化。（也有化学变化）

　　常见的物理性质有:颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性等。 　　常见的化学性质有:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性、稳定性、活动性等。 　　关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。 　　化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别与其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性等。

熔点沸点导电性导热性

物理性质释义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如状态、颜色、气味、密度、硬度、沸点、溶解性等。物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。不通过化学变化就可以表现出来的性质就是物理性质。经过化学变化表现出来的性质就是化学性质。扩展资料：物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性和挥发性、吸附性、磁性。参考资料来源：百度百科——物理性质

一、本质不同1、物理性质：是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质或是物质没有发生化学反应就表现出来的性质。2、化学性质：是物质在化学变化中表现出来的性质。二、特点不同1、物理性质：物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。2、化学性质：化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。扩展资料：物理性质的研究方法通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性和挥发性、吸附性、磁性。参考资料来源：百度百科-物理性质参考资料来源：百度百科-化学性质

物理学专业术语，关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。基本定义物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。不通过化学变化就可以表现出来的性质就是物理性质。经过化学变化表现出来的性质就是化学性质。特点物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。研究方法通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性和挥发性、吸附性、磁性。

物质的物理性质唯指型如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。不通过化学变化就可以表现出来的性质就是物逗洞理性质。指猜经过化学变化表现出来的性质就是化学性质。扩展资料：概念区别应注意物理变化和物理性质两个概念的区别。如灯泡中的钨丝通电时发光、发热是物理变化，通过这一变化表现出了金属钨具有能够导电、熔点高、不易熔化的物理性质。人们掌握了物质的物理性质就便于对它们进行识别和应用。如可根据铝和铜具有不同颜色和密度而将它们加以识别。又可根据它们都有优良的导电性而把它们做成导线用来传输电流。

相同点：物质都发生了变化

物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。 物质的有些性质如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知。有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变，这些性质都属于物理性质。通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、光泽和溶解性。可以闻气味，尝味道，也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导

具体指什么？

问题一：物质的物理性质是什么分为哪几种？ 物质的物理性质 1、一切物体都是由分子组成的，各种物质具有许多不同的性质。如物质的磁性、物质的导电性、物质的导热性、物质的硬度、弹性、质量等。 2、物质的磁性：物体能够吸引铁、钴、镍等物质的性质叫做磁性。 3、物质按导电能力的不同分为：导体、绝缘体和半导体。导体是容易导电的物体，如金属;绝缘体是不容易导电的物体，如橡胶;导电能力介于导体和绝缘体之间的物体叫半导体，如硅、锗等材料。 4、物质按导热性能的不同分为：热的良导体和不良导体;热的量导体：如金属;热的不良导体如塑料等 5、物质的硬度：硬度大的物体能够划破硬度小的物体的表面 问题二：生活中的物质的物理性质有哪些,请举出十个例子. 水蒸发，冰融化，空气的液化，金属的焰色反应，灯丝变细

氧气无色无味，水的密度是1×1000kg/m的三次方，水的沸点是100摄氏度，水的熔点是0摄氏度，氮气无色无味，

物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。

1、物理学专业术语，关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。2、物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。

1、所谓物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，物理性质有物质的颜色、气味、状态等等。 2、物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。物理性质包括是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。

所谓物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，物理性质有物质的颜色、气味、状态等等。 物理性质包括哪些内容 物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。物理性质包括是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。 物质的物理性质 凝固：物质从液态变为固态叫凝固。凝固时要放热。 升华：固态物质不经过液态阶段直接变为气体。 挥发：指物质分子向四周自由散发，自由移动，不受温度的影响，它可以是液体，也可以是固体。 熔点：是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度。

　　物理性质有物质的颜色、气味、状态等等。其中包括是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质；二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。　　有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。　　如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。不通过化学变化就可以表现出来的性质就是物理性质。经过化学变化表现出来的性质就是化学性质。　　物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。

物理性质有物质的颜色、气味、状态等等。其中包括是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质；二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。不通过化学变化就可以表现出来的性质就是物理性质。经过化学变化表现出来的性质就是化学性质。物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。

物理性质：一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。不通过化学变化就可以表现出来的性质就是物理性质。经过化学变化表现出来的性质就是化学性质。物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性和挥发性、吸附性、磁性。

1.岩石的主要物理性质天然岩石受地质环境的制约，常常表现为不均一性和各向异性的特点，在分析判别岩石的热物理性质时岩石的物理性质是基础。（1）比重：岩石的固体颗粒重量与其同体积水在4℃时的重量之比称为岩石的比重（Δ）。北京浅层地温能资源式中：W——绝对干燥时岩石的重量；Vs——岩石干燥重为W时其中固体颗粒的体积；rω——水在4℃时的容重。（2）容重：岩石单位体积的重量称为容重，容重在不同的含水状态分为干容重、天然容重和饱和容重三种。常用干容重（rd）作为容重的评价指标（单位：kg/m3）：北京浅层地温能资源式中：V——岩石体积；G——岩石的重量。（3）孔隙度：岩石的孔隙体积与岩石的总体积的百分率（n）：北京浅层地温能资源式中：Vδ——岩石孔隙体积；V——岩石总体积。（4）孔隙比：岩石中孔隙体积和岩石固体颗粒体积之比称孔隙比（ξ）。孔隙比ξ可由孔隙度直接计算求得：北京浅层地温能资源2.土的主要物理性质（1）土的重量和含水量：常常要测试土的比重△s，天然容重γ，干容重rd和天然含水量ω。（2）土的颗粒组分。（3）土的水理性质：土与水相互作用显示的一系列性质，包括土的塑性、膨胀性、收缩性等。表1-1　碎石土分类表1-2　砂土与粘性土分类注：①对砂土定名时，应根据粒径分组，从大到小由最先符合者确定；当其粒径小于0.005mm的颗粒含量超过全重的10%时，按混合土定名，如“含粘性土细砂”等。② 砂质粉土的工程性质接近粉砂。③ 粘质粉土的定名（或Ip＜12的低塑性土），当按Ip定名与颗分定名有矛盾时，应以颗分定名为准。④ 塑性指数的确定，液限以76g圆锥仪入土深度10mm为准；塑限以搓条法为准。⑤对有机质含量Q＞5%的土，可定名为：5%＜Q≤10%时，定为有机质土；10%＜Q≤60%时，定名为泥炭质土；Q＞60%时，定名为泥炭土。一般来讲，影响岩石物理性质的因素有两大类：①内部因素；②外部因素。内部因素是指岩石的矿物成分、结构构造以及孔隙充填物的物理性质。外部因素主要是指岩石所处环境的温度、压力、埋深等。3.岩石的主要热物理性质目前，关于岩土体的热物理性质的研究尚缺乏系统的资料，通常由岩石的热物理性质代替，而岩土体通常比单一岩石要复杂得多。在地壳岩石的各种热物理性质中，最重要的是岩石的导热系数或热导率（λ）、岩石热阻系数或热阻率（ξ）、岩石比热（C）、岩石热容量（Cp）及岩石温度传导系数或热扩散系数（a）。（1）岩石的导热系数或热导率（λ）。表示岩石导热能力的大小，即沿热流传递的方向单位长度（l）上温度（e）降低一度时单位时间（T）内通过单位面积（s）的热量（Q）。按傅里叶定律，在热流量一定的条件下，通过热传导作用所流经的物质的热导率与温度梯度成反比，可用下式表示：北京浅层地温能资源岩石的热导率［λ，W/m·℃]在数值上等于单位温度梯度下，单位导热面积上的导热速率。它表征物质导热能力的大小（热阻力的倒数），通常用实验测定。岩石的热导率取决于岩石的成分、结构、湿度、温度及压力等条件，即热导率是密度、温度、压力等的函数，其表达式为λ＝λ（ρ，t,P……）。一般情况下，岩石的热导率随压力、密度、湿度的加大而增高，随温度的增高而减小，但地壳上部的温度和压力对岩石的热导率的影响极小。除矿物成分外，岩石的孔隙度和湿度对其热导率有较大影响，一般随孔隙度的增加而降低，随湿度的增加而增加。对于各向同性的均质材料来说，热导率可以用一个单一的数值来表征；对于各向异性的岩石而言，不同方向的热导率差别较大，在从事浅层地温能资源开发利用过程中，第四系松散沉积物各向异性的特点应引起足够重视。在致密的岩石中，造岩矿物的性质对岩石的热导率起主要控制作用，如果岩石中具有高热导率的矿物含量越高，岩石的热导率也越高。近年来，为计算大地热流值，世界各地岩石热导率的实测数据日益增多，致密坚硬的岩石一般在实验室测量，而松散层沉积物主要是深海沉积及湖底沉积，多为就地测量。土壤热导率（λ）大小同样由土壤组成成分和比例决定。土壤水分热导率居中，土壤空气热导率最小，土壤固体导热率最大。在所有的固体中，金属是最好的导热体。一般对纯金属热导率是温度的函数，用λ＝λ（t）表示，并且随温度的升高热导率降低。对于金属液体，热导率也是随温度的升高热导率降低。对于非金属的热导率可以表述为是组成、结构、密度、温度、压力等的函数，表示为λ＝λ（组成，结构，密度，温度t、压强P……）。一般情况下，非金属的热导率随温度的升高和压力的提高而增大。对大多数均质的固体，热导率与温度成线性关系：北京浅层地温能资源式中：λ——t℃值；αt——温度系数，金属为负，非金属为正；λ0——0℃值。应予指出，在热传导过程中，物体内不同位置的温度各不相同，因而热导率也不同，在工程计算中，热导率可取平均温度下的数值，视作常数。液体的导热系数一般0.1～0.7W/（m·℃），随温度升高而降低。气体的导热系数真空最小，是良好的绝热体，有利于保温，绝热，如热水瓶夹层抽真空保温。再如非金属保温材料，空气夹层的双层玻璃，弹松的棉被等具有良好的保温功能的实质是含有大量的空气。气体的导热系数随气体密度和温度的升高而增大。在相当大的压强范围内（P＞2000at或p＜20mmHg），压强对导热系数无明显影响。综上所述，金属的热导率值最大，非金属次之，液体的较小，气体的最小，常见的岩石热导率值可从手册中查得。（2）岩石热阻系数或热阻率（ξ）是岩石导热系数或热导率的倒数（单位：m·℃/W），即北京浅层地温能资源由傅里叶热传导方程可推出以下关系式：北京浅层地温能资源当热流（q）不变时，地温梯度（ΔT/ΔZ）与热阻率（ξ）成正比。岩石热阻率一般呈现如下规律：随着岩石密度的增大（随着埋深加大，同一类沉积物的密度会变大），岩石和某些矿层的热阻减小；岩石热阻随总湿度的增加而减小，其原因是水的热阻（2.00）大大小于空气的热阻（46.00），由于干岩石孔隙中充满着空气，故热阻大，对未胶结的松散岩石，当湿度增加到20%～40%时，热阻大致可降低6～7倍；岩石热阻随着岩石透水性的增强而显著减小，因含水层中热的传递方式除传导作用外，还有对流现象发生；在具有层状构造的岩石中，可以观测到各向异性现象，即沿层理方向的热阻比垂直于层理方向的热阻要低；岩石热阻随温度增高而略微增大。（3）岩石比热（C）：加热一千克物质使其上升摄氏一度时所需的热量，即北京浅层地温能资源式中：C——岩石的比热，J/g·℃；ΔQ——加热p克物质温度升高△t时所需要的热量（J/g·℃）与容重（kg/m3）的乘积，即Cp=C·ρCp单位为J/m3·℃。大部分岩石和有用矿物的比热，其变化范围都不大，一般介于0.59～2.1J/g·℃之间。由于水的比热较大（15℃时为4.2J/g·℃），因此，随着岩石湿度的增加，其比热也有所增加。沉积岩如粘土、页岩、砂岩、灰岩等在自然埋藏条件下，一般都具有很大的湿度，其比热稍大于结晶岩，前者为0.8～1.0J/g·℃，后者为0.63～0.84J/g·℃。土壤的热容量（Cv）分重量热容量和容积热容量。气象常用容积热容量。1g物质温度升高（或降低）1℃所吸收（放出）的热量，称重量热容量（J/g·℃）;1cm3的物质温度升高（或降低）1℃所吸收（放出）的热量，称容积热容量（J/cm3·℃）。土壤的热容量大小由土壤组成成分和比例决定。土壤水分热容量最大，温度不易升、降，如潮湿土壤。土壤空气热容量最小，温度易升、降，如干燥土壤。土壤固体热容量，居中。（4）岩石温度传导系数或导温率（a）：又称热扩散系数，表示在非稳定热态下岩石单位体积在单位时间内温度的变化，即岩层中温度传播的速度，其关系式如下：北京浅层地温能资源式中：a——岩石温度传导系数，m2/h；λ——岩石热导率，J/m·℃；ξ——岩石热阻率，m·℃/W;C——岩石比热，J/g·℃；ρ——岩石的容重，g/m3;Cp——岩石的单位热容量，J/m3·℃。岩石温度传导系数或温度传导率是一个综合性参数，主要反映岩石的热惯性特征，在分析钻孔内温度平衡的形成条件和用人工场方法研究钻孔剖面时具有重要意义。岩石温度传导系数主要与岩石的热阻及其容重有关，并与它们成反比关系。同时，岩石温度传导系数随岩石湿度增加而增加，随温度的增高而略微减小。对层状岩石来说具有各向异性特点，岩石温度传导系数顺岩石层理方向比垂直层理方向要高。综上所述，为了获得有关地球温度场的量的相关参数，除在野外进行地温、热传导等测量、采取原状样品外，还必须开展实验室工作，以测定岩石热导率、比热及温度传导系数等热物理性质。

几种重要的金属1．金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g?cm－3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 g?cm－3．(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬．(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2．镁和铝[镁和铝]元 素镁(12Mg)铝(13Al)在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体硬 度镁(很软)＜铝(较硬)密 度g?cm－3镁(1.738)＜铝(2.70)熔点／℃镁(645)＜铝(660.4)沸点／℃沸点(1 090)＜铝(2 467)自然界存在形式均以化合态形式存在用 途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]元 素镁(Mg)铝(A1)原子结构最外层电子数2个(较少)3个(较多)原子半径r(Mg)＞r(A1)失电子能力、还原性及金属性Mg＞A1单质的化学性质与O2的反应常温Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能点燃2Mg + O2(空气) 2MgO4Al + 3O2(纯) 2A12O3与S、X2等非金属的反应Mg + S MgSMg + C12 MgCl22Al + 3S A12S32Al + 3Cl2 2AlCl3与酸的反应非氧化性酸例 Mg + 2H＋ ＝ Mg2＋ +H2↑例 2A1 + 6H＋ ＝ 2A13＋ +3 H2↑氧化性酸例 4Mg + 10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶与碱的反应不反应2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑与氧化物的反应2Mg + CO2 2MgO + C(金属镁能在CO2气体中燃烧)2A1 + Fe2O3 2Fe + A12O3[铝热反应]说明 铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应[铝的重要化合物]氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3]硫酸铝钾[KAl(SO4)2]物理性质白色固体，熔点高，难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2?12H2O]俗称明矾．明矾是无色晶体，易溶于水所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)电离方程式在水中不能电离A13＋+3OH－ A1(OH)3 AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－化学性质既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3 + 6H＋＝2A13＋+ 3H2O ，Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+ H2O①既能溶于酸，又能溶于强碱中：A1(OH)3 + 3H＋＝A13＋+ 3H2O ，A1(OH)3 + OH－＝2AlO2－+ 2H2O②受热分解：2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A1 3＋水解而显酸性：A13＋+3H2O A1(OH)3 + 3H＋制 法2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O可溶性铝盐与氨水反应：A13＋+ 3NH3?H2O A1(OH)3↓ + 3NH4＋用 途①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝作净水剂[合金](1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．*[硬水及其软化](1)基本概念．①硬水和软水：硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．②暂时硬度和永久硬度：暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度．永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度．③暂时硬水和永久硬水：暂时硬水：含有暂时硬度的水．永久硬水：含有永久硬度的水．(2)硬水的软化方法：①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度．③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．(3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度，一般所说的硬度是指两种硬度之和．(4)硬水的危害：①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康．②用硬水洗涤衣物，浪费肥皂，也不易洗净．③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故．3．铁和铁的化合物[铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．(3)铁的化学性质：①与非金属反应：3Fe + 2O2 Fe3O42Fe + 3C12 2FeCl3说明 铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．Fe + S FeS说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．②与水反应：a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2③与酸反应：a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如： Fe + 2H＋ ＝ Fe2＋ + H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如： Fe + Cu2＋ ＝ Fe2＋ + Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；[铁的氧化物的比较]铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗 称铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的价态+2价+3价+2价和+3价颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性都不溶于水化学性质①在空气中加热时，被迅速氧化；6FeO + O2 2Fe3O4②与盐酸等反应：FeO + 2H＋＝Fe2＋+ H2O①与盐酸等反应：Fe2O3 + 6H＋＝2Fe3＋+ 3H2O②在高温时，被CO、C、A1等还原：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2兼有FeO和Fe2O3的性质，如Fe3O4 + 8H＋＝2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀水溶性难溶于水难溶于水制 法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：注：制取时，为防止F e2＋被氧化，应将装有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：化学性质①极易被氧化：沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色②与非氧化性酸如盐酸等中和：①受热分解；固体颜色变化：红褐色→红棕色②与酸发生中和反应：[Fe3＋和Fe2＋的相互转化]例如：2Fe3＋ + Fe ＝ 3Fe2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子．Fe2＋ Fe3＋[Fe2＋、Fe3＋的检验](1)Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－ Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3(2)Fe3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；(5)经常用到差量法、守恒法．4．金属的冶炼[金属的冶炼](1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼．采用一定的方法，提炼纯金属．(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．(3)金属冶炼的一般方法：①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：2HgO 2Hg + O2↑ HgS + O2 Hg + SO2↑2Ag2O 4Ag + O2↑ 2AgNO3 2Ag + 2NO2↑+ O2↑②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2)WO3 + 3H2 W + 3H2O Cr2O3 + 2Al 2Cr + A12O3(制高熔点的金属)⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：2A12O3 4Al + 3O2↑ 2NaCl 2Na + C12↑

物理性质有：熔点、沸点、硬度、密度、颜色、状态、气味、导电性、导热性、延展性等化学性质有：酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性、可燃性等

我们都知道,构成物质的粒子有分子、原子和离子。教科书里又说：分子是保持物质化学性质的最小粒子。于是在学生中就生产了以下的问题：问题1、物质的物理性质为什么又不是由（单个）的分子保持？问题2、原子或者离子构成的物质的化学性质是不是由原子或者离子来保持呢？对以上两个问题，我的回答是：1、物理性质是构成物质的粒子来共同体现的，不是靠单个的粒子来保持的。比如物体的温度。温度是构成物质的粒子热运动的体现，是对构成物体的所有粒子的热运动的统计值，即是所有粒子的热运动的统计平均值。就是说一个粒子的热运动没有温度可言，更不能说就能代表物体的温度。再如密度。由于物体的体积不是每个粒子的体积和，还包括它们之间的间隙体积。所以物体的密度就不可能是一个粒子的质量来除以一个粒子的体积。所以。我们说分子不能保持物质的物理性质。2、有原子构成的物质分为主要有两种种：一是原子之间以共价键结合形成的晶体，如金刚石等；二是金属晶体，如铁，铜等。对与前面两种，实际上没有单个的原子存在，原子间结合成一个“巨分子”。就是说他们的化学性质不是靠一个原子来保持，而是靠他们的集体--“巨分子”来保持。如：石墨很难发生化学反应，在空气里很难燃烧。而一般的木炭乃至金刚石在空气里是可以燃烧的。这就是他们的分子不同。又如：一个铁原子的化学性质与一块铁的化学性质是不同的。一个铁原子在空气里常温下就可以自燃。而铁块在空气里就看不到自燃。一个铁原子不一块铁中的铁原子更容易失去电子，就是说一个铁原子比一块铁的化学性质更活泼。（这是因为铁块里存在金属键）。再来说稀有气体。许多人认为它是原子构成的物质。实际上不是原子构成的物质，而是分子构成的物质----是一种由单原子分子构成的物质。为什么呢？这是因为构成稀有气体的粒子之间是靠范德华力结合的。所以不要认为稀有气体的化学性质是原子保持的，而应该认为是由分子保持的。只不过它们的分子是单原子分子而已。所以，对于宏观物质来说，原子不能保持它的性质，无论物理性质还是化学性质。

那个应该去查物理说问我们这些陌生人，好像这都是。学习之类的事情，我们没上学已经很长时间了。

第一电离能5.55电子伏特。放射性元素，半衰期最长的为145Pm，18年，147Pm半衰期为2.64年。虽然有较长的半衰期，但是很难大量积累它。物理性质和化学性质与钕和钌相似。其同位素不稳定。在地壳的火成岩中质量分数为4.5*10^(-20)g/t或4.5*10 ^(-21)%。原子丰度和宇宙体重原子丰度无。元素符号： Pm 英文名： Promethium 中文名： 钷相对原子质量： 暂未发现 常见化合价： +3 电负性： 1.13外围电子排布： 4f5 6s2 核外电子排布： 2,8,18,23,8,2同位素及放射线： Pm-143[265y] Pm-144[360y] Pm-145[17.7y] Pm-146[5.53y] Pm-147(放 β[2.62y]) Pm-148[5.37d] Pm-148m[41.3d] Pm-149[2.21d] Pm-151[1.18d]电子亲合和能： 0 KJ·mol-1第一电离能： 535 KJ·mol-1 第二电离能： 1052 KJ·mol-1 第三电离能： 0 KJ·mol-1单质密度： 6.475 g/cm3 单质熔点： 1042.0 ℃ 单质沸点： 3000.0 ℃原子半径： 2.62 埃 离子半径： 1.09(+3) 埃 共价半径： 1.63 埃

固有性质，如密度，强度，等

氧气：无色气体、支持燃烧、氮气：无色气体、不活波、用于保护气！二氧化碳：温室气体、可使澄清的石灰水变混浊！（不能说二氧化碳不支持燃烧、因为镁可在其中燃烧）

金属的物理性质： 1）金属物理性质的共性：常温下金属都是固体（汞除外）,有金属光泽,大多数金属是电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高. 2）金属物理性质的特性：大多数金属都是银白色,但铜呈紫红色,金呈黄色；在常温下大多数金属为固体,但汞是液体. 密度：最大：锇 最小：锂 熔点：最大：钨 最小：汞 硬度：最大：铬 最小：铯 金属的化学性质： 1）多数金属都能跟氧气发生氧化反应,生成氧化物. 2）活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应,放出氢气. 3）较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应,将较不活泼金属置换出来.

1、长程有序：晶体内部原子在至少在微米级范围内的规则排列。2、均匀性：晶体内部各个部分的宏观性质是相同的。3、各向异性：晶体中不同的方向上具有不同的物理性质。4、对称性：晶体的理想外形和晶体内部结构都具有特定的对称性。5、自限性：晶体具有自发地形成封闭几何多面体的特性。6、解理性：晶体具有沿某些确定方位的晶面劈裂的性质。7、最小内能：成型晶体内能最小。8、晶面角守恒：属于同种晶体的两个对应晶面之间的夹角恒定不变。

常见的物理性质：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性 常见的化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性、（化学）稳定性、活动性

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例如颜色、状态、气味熔点、沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、延展性等等。化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质。比如稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。

铁（iron）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。主要使用的铁矿石有：Fe2O3（赤铁矿）、Fe3O4（磁铁矿）、FeCO3（菱铁矿）、FeS2（黄铁矿）希望能帮到您答题不易请采纳谢谢！

1、物理性质 物理性质是指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等不需发生化学变化就能表现出的性质. 例如,氮气是一种无色、无味的气体,其熔点和沸点都很低. 2、化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质,如可燃性、稳定性、还原性、氧化性等都属于化学性质. 化学性质需要发生化学变化才能表现出来. 如氢气具有可燃性,此性质只有在氢气燃烧这一化学反应中才能表现出来,因此是化学性质；而物理性质则是可以被感知和能测量的物理量

导电剩下的就要看是什么金属了

电学性质：导电率、电阻率、压电性、铁电性、介电常数。　　磁学性质：抗磁性、顺磁性、铁磁性、反铁磁性、亚铁磁性、磁导率。　　光学性质：折射指数、双折射指数、颜色、吸收光谱、发射光谱、磁光转换、电光转换。　　力学性质：质量、体积、长度、横截面积、密度、硬度、强度模量、变形率。　　热学性质：温度、熔点、凝固点、热值、热导率、比热容、热膨胀系数

化学性质，如不可燃，化学性质稳定，氧化性，还原性，易燃性，助燃性，物理性质：状态，导电性，沸点，导热性，熔点，气味，颜色，密度，延展性，

你把提到它的地方的上下文给出来。这不是一个常见的提法，特殊说法必须结合上下文来判断。

天然气的物理性质是多方面的，在此主要涉及与天然气地质学相关的物理性质。天然气一般无色，可有汽油味和硫化氢味，可燃烧。由于化学组成变化大，因而物理性质变化也大。(一)密度和相对密度天然气的密度定义为单位体积气体的质量。在标准状况(105Pa，15.55℃)下，天然气中主要烃类成分的密度为0.6773g/cm3(甲烷)～3.0454g/cm3(戊烷)。天然气混合物的密度一般为0.7～0.75g/cm3，其中石油伴生气特别是油溶气的密度最高可达1.5g/cm3甚至更大些。天然气的密度随重烃含量尤其是高碳数的重烃气含量增加而增大，亦随CO2和H2S的含量增加而增大。天然气的相对密度是指在相同温度、压力条件下天然气密度与空气密度的比值，或者说在相同温度、压力下同体积天然气与空气质量之比。天然气烃类主要成分的相对密度为0.5539(甲烷)～2.4911(戊烷)，天然气混合物一般在0.56～1.0之间。天然气的相对密度一般与相对分子质量成正比。由于“湿气”含重烃气较多，因此，“湿气”的相对密度大于“干气”。天然气在地下的密度随温度的增加而减小，随压力的增加而加大。但鉴于天然气的压缩性极强，在气藏中，天然气的体积可缩小至地表体积的1/200～1/300，压力效应远大于温度效应，因此地下天然气的密度远大于地表温压下的密度，一般可达150～250g/cm3;凝析气的密度最大可达225～450g/cm3。(二)黏度天然气的黏度与其化学组成及所处环境有关。一般天然气的黏度在0℃时为0.31×10－3mPa·s，20℃时为12×10－3mPa·s。天然气的黏度，一般随相对分子质量增加而减小，随温度和压力增高而增大。这是由于分子间的距离不能增加，而温度升高后会使气体分子运动加速，增加分子间碰撞的次数，导致黏度加大。此外，天然气黏度还随非烃气体含量的增加而增加。天然气黏度是研究天然气运移、开发和集输的一个重要参数。图2－14 丙烷的p－V－T关系曲线(三)临界温度和压力临界温度是指气相纯物质能维持液相的最高温度。高于临界温度时，无论压力有多大，都不能使气态物质凝为液态。在临界温度时，气态物质液化所需的最低压力称临界压力。甲烷的临界温度为－82.4℃，因此，地下甲烷除溶于石油和水中的之外，呈气态存在。在地下较高温度(即物系的临界温度和最高凝结温度之间)的特定条件下，随压力增加液态烃可以转变为气态。这种相态的转化称之为逆蒸发，是凝析气藏形成的基本原因。为了较清楚地阐明这一问题，必须首先分析单一烃类化合物的物系压力、体积和温度的关系曲线。在丙烷的p－V－T关系曲线图(图2－14)中，当物系在71.1℃时，p－V关系曲线表明，气态丙烷的体积随压力增加而缩小，直到B点为止;过B点后，即使压力增加到极大，体积变化甚微。随着物系温度的上升，等压缩小体积的A"—B"线段逐渐缩短，直到成为一点，即K点。A点为开始液化点，A"B"为气液两相并存，保持平衡状态，B点为完全液化点。在两相平衡时，等压缩小体积的压力为饱和蒸汽压，其大小取决于温度。K点为临界点，该点的温度和压力称为临界温度和临界压力。丙烷的临界温度为96.8℃，临界压力为43.4×105Pa。当温度超过临界温度，即使压力很大，也不能使气体液化，也就不存在等压的两相平衡状态。讨论多组分烃类物系的相平衡状态图(图2－15)，能使我们充分认识地下凝析油气藏形成过程。图中K点为临界点，代表泡点曲线和露点曲线交汇点。K1点为临界凝结温度点，代表气液两相并存时的最高温度。泡点曲线4(即液相开始有气体析出的点线)上方1区为纯液相(即含有欠饱和溶解气的油藏区);5曲线为露点曲线(即气相开始有液体凝洁的点线)，K1外侧的3区为纯气相(纯气藏)区;K—K1上方的2区为凝析油气藏区;泡点曲线4和露点曲线5包围区为气、液两相平衡区，既有气相又有液相，为有游离气顶的油气藏分布区。在油层埋藏较浅，地层温度低于临界温度时，物系相态的变化符合正常的凝结和蒸发的概念。例如，25℃时随压力增加，物系中凝析的液体逐渐增多，当压力达到18MPa时(C1点)，完全被液化。当埋藏深度增大，地层温度介于临界温度和临界凝结温度之间，如82.5℃时，低压下物系以气态为主，气液两相平衡，随压力上升液相逐渐增多，符合正常凝结的概念。但当压力达到15.5MPa(B2点)后，随压力增大，液相反而减少，气相则增加到达B1点完全气化。这与正常蒸发概念完全相反，称之为逆蒸发。反之，从B1到B2点的凝结，称为逆凝结，凝析气藏的形成，就是逆蒸发的相态转变的结果。图2－15 多组分烃类物系的相图(四)溶解性天然气溶于石油和水。在相同条件下，天然气在石油中的溶解度远远大于在水中的溶解度，例如甲烷在石油中的溶解度比在水中大10倍。天然气中重烃增多，或者石油中的轻馏分较多时，都可增加天然气在石油中的溶解度。另外，降低温度或增大压力，也可得到同样效果。在石油中溶有天然气时，可以降低石油的相对密度、黏度及表面张力。(五)热值单位体积(或单位质量)的天然气燃烧时所发出的热量，称为热值，单位为kJ/m3或kJ/kg，也可用kcal/m3 。天然气的热值变化很大，氢可达142256kJ/m3，而甲烷为37112kJ/m3。天然气中湿气的热值较高，可达83680kJ/m3。而煤和石油的热值分别为16736kJ/m3及41840kJ/m3。

颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、溶解性等等

物理性质和物理变化的区别： 1、概念不同：物理变化：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。 物理性质：不通过化学变化就能表现出来的物质性质，物理性质一般包括：颜色、状态、气味、硬度、磁性、密度、熔点、沸点、溶解性、凝固点、导热性、导电性、延伸性、挥发性、吸水性等。 2、物理变化是一个过程，物理性质是一个结论。 3、描述物理性质，往往有“易、能、可以、会、具有”等词。

新华字典的头有

就是通过感觉器官和仪器测出的性质，不需要化学变化。

1、物理性质 物理性质是指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等不需发生化学变化就能表现出的性质。例如，氮气是一种无色、无味的气体，其熔点和沸点都很低。 2、化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、稳定性、还原性、氧化性等都属于化学性质。 化学性质需要发生化学变化才能表现出来，如氢气具有可燃性，此性质只有在氢气燃烧这一化学反应中才能表现出来，因此是化学性质；而物理性质则是可以被感知和能测量的物理量。 3、化学变化 变化时生成了其他的物质的变化则叫化学变化，也叫化学反应。例如，木柴的燃烧、钢铁生锈都生成了新物质，都是化学变化。 在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但并不是变化的本质。 4、物理变化 没有其他物质生成的变化叫做物理变化。例如，液态水受热气化成水蒸气是物理变化。 物理变化与化学变化的本质区别在于是否有其他物质生成。例如，硫燃烧生成二氧化硫是化学变化，电灯通电发光时没有其他物质生成是物理变化。 物理变化与化学变化又有联系，在发生化学变化的过程中同时发生物理变化，但在物理变化的过程中不一定发生化学变化。 （1）不要把化学变化的现象当成判断物理变化和化学变化的依据。 （2）物质的变化和物质的性质的区别 物质的变化，无论是物理变化还是化学变化，均指一个动态的过程，而物质的性质，无论是物理性质还是化学性质，均指物质特有的属性。

延伸性，溶解性

　　1、物理学专业术语，关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。 　　2、物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。

物质的物理性质是：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别于其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。化学性质的特点：是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别与其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。分子是保持物质化学性质的最小粒子，如：馒头遇到固体碘，碘溶液，碘蒸汽都会变成蓝色。氧气是分子，而氧气具有的性质氧原子并没有。

物理性质的概念如下：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，它是一种物质在特定条件下所表现出的固有特性。物质的物理性质也可以用来推断其内部结构和变化规律。例如，水在受热时，其分子间的距离逐渐增大，最终变成水蒸气。例如，在工业生产中，人们通过测量物质的物理性质来控制生产过程的质量和效率；在食品加工中，人们通过研究食品的物理性质来改善食品的口感和营养价值。在能源利用中，人们通过研究在未来，随着科学技术的不断发展，人们对于物质物理性质的认识将会更加深入，物理性质的应用也将更加广泛和深入。除了传统的物理性质，例如，在粒子物理学中，人们研究物质的微观组成，如质子、中子、电子等粒子的性质，以及它们之间的相互作用规律。这些学科将物理学的方法和理论应用于其他领域的研究，推动了许多新兴领域的发展。在通信领域，人们利用物质的物理性质发展新的通信技术和器件，如光通信、量子通信等。在未来，物理性质的研究将继续深入，涉及到更加微观和宏观的领域，同时将推动更多学科的交叉融合，为人类的发展和进步做出更大的贡献。此外，物理学还涉及到一些复杂的现象和性质，如流体动力学中的湍流、相变、非线性动力学等。在信息领域，如何实现高速、低功耗、安全的芯片设计和制造是一个重要的挑战。在医疗领域，如何实现精确、快速、无创的疾病诊断和治疗是一个重要的挑战。总之，物理性质的研究和应用涉及到多个领域和学科，需要综合运用多种理论和方法。未来，随着科学技术的不断发展，人们将继续深入研究和应用物理性质，为人类的发展和进步做出更大的贡献。

　　物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。 　　物质的有些性质如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知。有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变，这些性质都属于物理性质。通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、光泽和溶解性。可以闻气味，尝味道，也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导

物理性质的解释 物质 不需要发生化学变化就 呈现 出来的 性质 。如 颜色 、 状态 、熔点、沸点、密度等。 词语分解 物理的解释 ∶事物的内在 规律 或 道理 人情 物理 ∶物理学详细解释.事理。《鹖 冠子 ·王鈇》：“ 庞子 曰：‘愿闻其人情物理。"”《宋书·晋熙王刘昶传》：“ 晋熙 太妃 谢氏 ，沉刻无亲，物理 罕见 。” 宋 司马 光 《 性质的解释 .禀性；气质。《荀子·性恶》：“ 夫人 虽有性质美而心辩知，必将求贤师而事之，择良友而友之。”《北齐书·尧雄传》：“ 雄 虽武将，而性质 宽厚 ，治民颇有 诚信 。” 元 白朴 《 东墙 记》第一折：“﹝ 秀英 ﹞

没有经过化学变化，改变其分子结构。

1、物理性质是物质对人的感观。如：金属铁是银白色的。氧气是无色的。2、化学性质是物质本身特点。如：金属铁可生锈。氧气可助燃。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质

密度硬度颜色导热性导电性熔点沸点凝固点气味状态挥发性延展性溶解性防腐性物理性质：物理学专业术语，关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。研究方法：通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性和挥发性、吸附性、磁性。

重油和沥青物理性质的特点是密度大、黏度高和馏分组成偏重。由国内重油和沥青的物理性质参数（表12-2）可见，20℃时密度均在0.9g/cm3以上，其中单家寺重油20℃的密度高达0.9719g/cm3。50℃动力黏度从几百到几千毫帕秒，即使温度高达80℃或100℃，其动力黏度一般也有几十毫帕秒，而乌尔禾重油100℃的动力黏度竟高达500mPa·s以上。与中国的重油相比，委内瑞拉和加拿大许多重油的密度更大，黏度和残炭值也更高（表12-3）。表12-2 我国稠油的物理性质续表①＜180℃；②180～350℃。表12-3 国外重油沥青的性质重油沥青的密度如此之大、黏度如此之高，一方面与其化学组成结构有关，另一方面也与其馏分组成有关。表12-2中的数据清楚地表明，重油沥青中小于200℃馏分的含量很少，一般不到5%；而大于350℃常压渣油的含量基本占80%以上，甚至达90%；即使是大于500℃的减压渣油，其含量也大多超过二分之一，有的高达三分之二。

分类: 教育/学业/考试 >> 高考 解析: 物理性质 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等，这些性质是能被感观感知或利用仪器测知的。 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。 提示：化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因，性质决定变化；而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来。例如，酒精具有可燃性，所以点燃酒精，就能发生酒精燃烧的化学变化；而酒精的可燃性（化学性质）是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论。 由于是化学学科，所以物理性质在学习过程中往往被大家所忽视，其实物理性质对于化学的学习也非常重要。化学上鉴别、分离、提纯、推断，制气体和收集气体的装置选择，都需要参考物质的物理性质。因此，同学们在学习中应给予足够的重视。

物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。物理性质包括是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。凝固：物质从液态变为固态叫凝固。凝固时要放热。升华：固态物质不经过液态阶段直接变为气体。挥发：指物质分子向四周自由散发，自由移动，不受温度的影响，它可以是液体，也可以是固体。熔点：是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度。