常见的物理性质和化学性质有

物理性质（Physical property）是物理学专业术语，其定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：颜色、气味等；二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质，如熔点、沸点等。物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。 物质的物理性质如：颜色、 气味、 状态、是否易融化、凝固、升华、 挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、 密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。不通过 化学变化就可以表现出来的性质就是物理性质。经过化学变化表现出来的性质就是 化学性质。

物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。物理性质包括是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。凝固：物质从液态变为固态叫凝固。凝固时要放热。升华：固态物质不经过液态阶段直接变为气体。挥发：指物质分子向四周自由散发，自由移动，不受温度的影响，它可以是液体，也可以是固体。熔点：是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度。

分类: 教育/学业/考试 >> 高考 解析: 物理性质 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等，这些性质是能被感观感知或利用仪器测知的。 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。 提示：化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因，性质决定变化；而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来。例如，酒精具有可燃性，所以点燃酒精，就能发生酒精燃烧的化学变化；而酒精的可燃性（化学性质）是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论。 由于是化学学科，所以物理性质在学习过程中往往被大家所忽视，其实物理性质对于化学的学习也非常重要。化学上鉴别、分离、提纯、推断，制气体和收集气体的装置选择，都需要参考物质的物理性质。因此，同学们在学习中应给予足够的重视。

重油和沥青物理性质的特点是密度大、黏度高和馏分组成偏重。由国内重油和沥青的物理性质参数（表12-2）可见，20℃时密度均在0.9g/cm3以上，其中单家寺重油20℃的密度高达0.9719g/cm3。50℃动力黏度从几百到几千毫帕秒，即使温度高达80℃或100℃，其动力黏度一般也有几十毫帕秒，而乌尔禾重油100℃的动力黏度竟高达500mPa·s以上。与中国的重油相比，委内瑞拉和加拿大许多重油的密度更大，黏度和残炭值也更高（表12-3）。表12-2 我国稠油的物理性质续表①＜180℃；②180～350℃。表12-3 国外重油沥青的性质重油沥青的密度如此之大、黏度如此之高，一方面与其化学组成结构有关，另一方面也与其馏分组成有关。表12-2中的数据清楚地表明，重油沥青中小于200℃馏分的含量很少，一般不到5%；而大于350℃常压渣油的含量基本占80%以上，甚至达90%；即使是大于500℃的减压渣油，其含量也大多超过二分之一，有的高达三分之二。

密度硬度颜色导热性导电性熔点沸点凝固点气味状态挥发性延展性溶解性防腐性物理性质：物理学专业术语，关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。研究方法：通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性和挥发性、吸附性、磁性。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质

1、物理性质是物质对人的感观。如：金属铁是银白色的。氧气是无色的。2、化学性质是物质本身特点。如：金属铁可生锈。氧气可助燃。

没有经过化学变化，改变其分子结构。

物理性质的解释 物质 不需要发生化学变化就 呈现 出来的 性质 。如 颜色 、 状态 、熔点、沸点、密度等。 词语分解 物理的解释 ∶事物的内在 规律 或 道理 人情 物理 ∶物理学详细解释.事理。《鹖 冠子 ·王鈇》：“ 庞子 曰：‘愿闻其人情物理。"”《宋书·晋熙王刘昶传》：“ 晋熙 太妃 谢氏 ，沉刻无亲，物理 罕见 。” 宋 司马 光 《 性质的解释 .禀性；气质。《荀子·性恶》：“ 夫人 虽有性质美而心辩知，必将求贤师而事之，择良友而友之。”《北齐书·尧雄传》：“ 雄 虽武将，而性质 宽厚 ，治民颇有 诚信 。” 元 白朴 《 东墙 记》第一折：“﹝ 秀英 ﹞

　　物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。 　　物质的有些性质如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知。有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变，这些性质都属于物理性质。通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、光泽和溶解性。可以闻气味，尝味道，也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导

物理性质的概念如下：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，它是一种物质在特定条件下所表现出的固有特性。物质的物理性质也可以用来推断其内部结构和变化规律。例如，水在受热时，其分子间的距离逐渐增大，最终变成水蒸气。例如，在工业生产中，人们通过测量物质的物理性质来控制生产过程的质量和效率；在食品加工中，人们通过研究食品的物理性质来改善食品的口感和营养价值。在能源利用中，人们通过研究在未来，随着科学技术的不断发展，人们对于物质物理性质的认识将会更加深入，物理性质的应用也将更加广泛和深入。除了传统的物理性质，例如，在粒子物理学中，人们研究物质的微观组成，如质子、中子、电子等粒子的性质，以及它们之间的相互作用规律。这些学科将物理学的方法和理论应用于其他领域的研究，推动了许多新兴领域的发展。在通信领域，人们利用物质的物理性质发展新的通信技术和器件，如光通信、量子通信等。在未来，物理性质的研究将继续深入，涉及到更加微观和宏观的领域，同时将推动更多学科的交叉融合，为人类的发展和进步做出更大的贡献。此外，物理学还涉及到一些复杂的现象和性质，如流体动力学中的湍流、相变、非线性动力学等。在信息领域，如何实现高速、低功耗、安全的芯片设计和制造是一个重要的挑战。在医疗领域，如何实现精确、快速、无创的疾病诊断和治疗是一个重要的挑战。总之，物理性质的研究和应用涉及到多个领域和学科，需要综合运用多种理论和方法。未来，随着科学技术的不断发展，人们将继续深入研究和应用物理性质，为人类的发展和进步做出更大的贡献。

物质的物理性质是：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别于其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。化学性质的特点：是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别与其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。分子是保持物质化学性质的最小粒子，如：馒头遇到固体碘，碘溶液，碘蒸汽都会变成蓝色。氧气是分子，而氧气具有的性质氧原子并没有。

　　1、物理学专业术语，关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。 　　2、物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。

延伸性，溶解性

1、物理性质 物理性质是指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等不需发生化学变化就能表现出的性质。例如，氮气是一种无色、无味的气体，其熔点和沸点都很低。 2、化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、稳定性、还原性、氧化性等都属于化学性质。 化学性质需要发生化学变化才能表现出来，如氢气具有可燃性，此性质只有在氢气燃烧这一化学反应中才能表现出来，因此是化学性质；而物理性质则是可以被感知和能测量的物理量。 3、化学变化 变化时生成了其他的物质的变化则叫化学变化，也叫化学反应。例如，木柴的燃烧、钢铁生锈都生成了新物质，都是化学变化。 在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但并不是变化的本质。 4、物理变化 没有其他物质生成的变化叫做物理变化。例如，液态水受热气化成水蒸气是物理变化。 物理变化与化学变化的本质区别在于是否有其他物质生成。例如，硫燃烧生成二氧化硫是化学变化，电灯通电发光时没有其他物质生成是物理变化。 物理变化与化学变化又有联系，在发生化学变化的过程中同时发生物理变化，但在物理变化的过程中不一定发生化学变化。 （1）不要把化学变化的现象当成判断物理变化和化学变化的依据。 （2）物质的变化和物质的性质的区别 物质的变化，无论是物理变化还是化学变化，均指一个动态的过程，而物质的性质，无论是物理性质还是化学性质，均指物质特有的属性。

就是通过感觉器官和仪器测出的性质，不需要化学变化。

新华字典的头有

物理性质和物理变化的区别： 1、概念不同：物理变化：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。 物理性质：不通过化学变化就能表现出来的物质性质，物理性质一般包括：颜色、状态、气味、硬度、磁性、密度、熔点、沸点、溶解性、凝固点、导热性、导电性、延伸性、挥发性、吸水性等。 2、物理变化是一个过程，物理性质是一个结论。 3、描述物理性质，往往有“易、能、可以、会、具有”等词。

颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、溶解性等等

天然气的物理性质是多方面的，在此主要涉及与天然气地质学相关的物理性质。天然气一般无色，可有汽油味和硫化氢味，可燃烧。由于化学组成变化大，因而物理性质变化也大。(一)密度和相对密度天然气的密度定义为单位体积气体的质量。在标准状况(105Pa，15.55℃)下，天然气中主要烃类成分的密度为0.6773g/cm3(甲烷)～3.0454g/cm3(戊烷)。天然气混合物的密度一般为0.7～0.75g/cm3，其中石油伴生气特别是油溶气的密度最高可达1.5g/cm3甚至更大些。天然气的密度随重烃含量尤其是高碳数的重烃气含量增加而增大，亦随CO2和H2S的含量增加而增大。天然气的相对密度是指在相同温度、压力条件下天然气密度与空气密度的比值，或者说在相同温度、压力下同体积天然气与空气质量之比。天然气烃类主要成分的相对密度为0.5539(甲烷)～2.4911(戊烷)，天然气混合物一般在0.56～1.0之间。天然气的相对密度一般与相对分子质量成正比。由于“湿气”含重烃气较多，因此，“湿气”的相对密度大于“干气”。天然气在地下的密度随温度的增加而减小，随压力的增加而加大。但鉴于天然气的压缩性极强，在气藏中，天然气的体积可缩小至地表体积的1/200～1/300，压力效应远大于温度效应，因此地下天然气的密度远大于地表温压下的密度，一般可达150～250g/cm3;凝析气的密度最大可达225～450g/cm3。(二)黏度天然气的黏度与其化学组成及所处环境有关。一般天然气的黏度在0℃时为0.31×10－3mPa·s，20℃时为12×10－3mPa·s。天然气的黏度，一般随相对分子质量增加而减小，随温度和压力增高而增大。这是由于分子间的距离不能增加，而温度升高后会使气体分子运动加速，增加分子间碰撞的次数，导致黏度加大。此外，天然气黏度还随非烃气体含量的增加而增加。天然气黏度是研究天然气运移、开发和集输的一个重要参数。图2－14 丙烷的p－V－T关系曲线(三)临界温度和压力临界温度是指气相纯物质能维持液相的最高温度。高于临界温度时，无论压力有多大，都不能使气态物质凝为液态。在临界温度时，气态物质液化所需的最低压力称临界压力。甲烷的临界温度为－82.4℃，因此，地下甲烷除溶于石油和水中的之外，呈气态存在。在地下较高温度(即物系的临界温度和最高凝结温度之间)的特定条件下，随压力增加液态烃可以转变为气态。这种相态的转化称之为逆蒸发，是凝析气藏形成的基本原因。为了较清楚地阐明这一问题，必须首先分析单一烃类化合物的物系压力、体积和温度的关系曲线。在丙烷的p－V－T关系曲线图(图2－14)中，当物系在71.1℃时，p－V关系曲线表明，气态丙烷的体积随压力增加而缩小，直到B点为止;过B点后，即使压力增加到极大，体积变化甚微。随着物系温度的上升，等压缩小体积的A"—B"线段逐渐缩短，直到成为一点，即K点。A点为开始液化点，A"B"为气液两相并存，保持平衡状态，B点为完全液化点。在两相平衡时，等压缩小体积的压力为饱和蒸汽压，其大小取决于温度。K点为临界点，该点的温度和压力称为临界温度和临界压力。丙烷的临界温度为96.8℃，临界压力为43.4×105Pa。当温度超过临界温度，即使压力很大，也不能使气体液化，也就不存在等压的两相平衡状态。讨论多组分烃类物系的相平衡状态图(图2－15)，能使我们充分认识地下凝析油气藏形成过程。图中K点为临界点，代表泡点曲线和露点曲线交汇点。K1点为临界凝结温度点，代表气液两相并存时的最高温度。泡点曲线4(即液相开始有气体析出的点线)上方1区为纯液相(即含有欠饱和溶解气的油藏区);5曲线为露点曲线(即气相开始有液体凝洁的点线)，K1外侧的3区为纯气相(纯气藏)区;K—K1上方的2区为凝析油气藏区;泡点曲线4和露点曲线5包围区为气、液两相平衡区，既有气相又有液相，为有游离气顶的油气藏分布区。在油层埋藏较浅，地层温度低于临界温度时，物系相态的变化符合正常的凝结和蒸发的概念。例如，25℃时随压力增加，物系中凝析的液体逐渐增多，当压力达到18MPa时(C1点)，完全被液化。当埋藏深度增大，地层温度介于临界温度和临界凝结温度之间，如82.5℃时，低压下物系以气态为主，气液两相平衡，随压力上升液相逐渐增多，符合正常凝结的概念。但当压力达到15.5MPa(B2点)后，随压力增大，液相反而减少，气相则增加到达B1点完全气化。这与正常蒸发概念完全相反，称之为逆蒸发。反之，从B1到B2点的凝结，称为逆凝结，凝析气藏的形成，就是逆蒸发的相态转变的结果。图2－15 多组分烃类物系的相图(四)溶解性天然气溶于石油和水。在相同条件下，天然气在石油中的溶解度远远大于在水中的溶解度，例如甲烷在石油中的溶解度比在水中大10倍。天然气中重烃增多，或者石油中的轻馏分较多时，都可增加天然气在石油中的溶解度。另外，降低温度或增大压力，也可得到同样效果。在石油中溶有天然气时，可以降低石油的相对密度、黏度及表面张力。(五)热值单位体积(或单位质量)的天然气燃烧时所发出的热量，称为热值，单位为kJ/m3或kJ/kg，也可用kcal/m3 。天然气的热值变化很大，氢可达142256kJ/m3，而甲烷为37112kJ/m3。天然气中湿气的热值较高，可达83680kJ/m3。而煤和石油的热值分别为16736kJ/m3及41840kJ/m3。

你把提到它的地方的上下文给出来。这不是一个常见的提法，特殊说法必须结合上下文来判断。

化学性质，如不可燃，化学性质稳定，氧化性，还原性，易燃性，助燃性，物理性质：状态，导电性，沸点，导热性，熔点，气味，颜色，密度，延展性，

电学性质：导电率、电阻率、压电性、铁电性、介电常数。　　磁学性质：抗磁性、顺磁性、铁磁性、反铁磁性、亚铁磁性、磁导率。　　光学性质：折射指数、双折射指数、颜色、吸收光谱、发射光谱、磁光转换、电光转换。　　力学性质：质量、体积、长度、横截面积、密度、硬度、强度模量、变形率。　　热学性质：温度、熔点、凝固点、热值、热导率、比热容、热膨胀系数

导电剩下的就要看是什么金属了

1、物理性质 物理性质是指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等不需发生化学变化就能表现出的性质. 例如,氮气是一种无色、无味的气体,其熔点和沸点都很低. 2、化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质,如可燃性、稳定性、还原性、氧化性等都属于化学性质. 化学性质需要发生化学变化才能表现出来. 如氢气具有可燃性,此性质只有在氢气燃烧这一化学反应中才能表现出来,因此是化学性质；而物理性质则是可以被感知和能测量的物理量

铁（iron）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。主要使用的铁矿石有：Fe2O3（赤铁矿）、Fe3O4（磁铁矿）、FeCO3（菱铁矿）、FeS2（黄铁矿）希望能帮到您答题不易请采纳谢谢！

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例如颜色、状态、气味熔点、沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、延展性等等。化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质。比如稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。

常见的物理性质：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性 常见的化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性、（化学）稳定性、活动性

1、长程有序：晶体内部原子在至少在微米级范围内的规则排列。2、均匀性：晶体内部各个部分的宏观性质是相同的。3、各向异性：晶体中不同的方向上具有不同的物理性质。4、对称性：晶体的理想外形和晶体内部结构都具有特定的对称性。5、自限性：晶体具有自发地形成封闭几何多面体的特性。6、解理性：晶体具有沿某些确定方位的晶面劈裂的性质。7、最小内能：成型晶体内能最小。8、晶面角守恒：属于同种晶体的两个对应晶面之间的夹角恒定不变。

金属的物理性质： 1）金属物理性质的共性：常温下金属都是固体（汞除外）,有金属光泽,大多数金属是电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高. 2）金属物理性质的特性：大多数金属都是银白色,但铜呈紫红色,金呈黄色；在常温下大多数金属为固体,但汞是液体. 密度：最大：锇 最小：锂 熔点：最大：钨 最小：汞 硬度：最大：铬 最小：铯 金属的化学性质： 1）多数金属都能跟氧气发生氧化反应,生成氧化物. 2）活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应,放出氢气. 3）较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应,将较不活泼金属置换出来.

氧气：无色气体、支持燃烧、氮气：无色气体、不活波、用于保护气！二氧化碳：温室气体、可使澄清的石灰水变混浊！（不能说二氧化碳不支持燃烧、因为镁可在其中燃烧）

固有性质，如密度，强度，等

第一电离能5.55电子伏特。放射性元素，半衰期最长的为145Pm，18年，147Pm半衰期为2.64年。虽然有较长的半衰期，但是很难大量积累它。物理性质和化学性质与钕和钌相似。其同位素不稳定。在地壳的火成岩中质量分数为4.5*10^(-20)g/t或4.5*10 ^(-21)%。原子丰度和宇宙体重原子丰度无。元素符号： Pm 英文名： Promethium 中文名： 钷相对原子质量： 暂未发现 常见化合价： +3 电负性： 1.13外围电子排布： 4f5 6s2 核外电子排布： 2,8,18,23,8,2同位素及放射线： Pm-143[265y] Pm-144[360y] Pm-145[17.7y] Pm-146[5.53y] Pm-147(放 β[2.62y]) Pm-148[5.37d] Pm-148m[41.3d] Pm-149[2.21d] Pm-151[1.18d]电子亲合和能： 0 KJ·mol-1第一电离能： 535 KJ·mol-1 第二电离能： 1052 KJ·mol-1 第三电离能： 0 KJ·mol-1单质密度： 6.475 g/cm3 单质熔点： 1042.0 ℃ 单质沸点： 3000.0 ℃原子半径： 2.62 埃 离子半径： 1.09(+3) 埃 共价半径： 1.63 埃

那个应该去查物理说问我们这些陌生人，好像这都是。学习之类的事情，我们没上学已经很长时间了。

我们都知道,构成物质的粒子有分子、原子和离子。教科书里又说：分子是保持物质化学性质的最小粒子。于是在学生中就生产了以下的问题：问题1、物质的物理性质为什么又不是由（单个）的分子保持？问题2、原子或者离子构成的物质的化学性质是不是由原子或者离子来保持呢？对以上两个问题，我的回答是：1、物理性质是构成物质的粒子来共同体现的，不是靠单个的粒子来保持的。比如物体的温度。温度是构成物质的粒子热运动的体现，是对构成物体的所有粒子的热运动的统计值，即是所有粒子的热运动的统计平均值。就是说一个粒子的热运动没有温度可言，更不能说就能代表物体的温度。再如密度。由于物体的体积不是每个粒子的体积和，还包括它们之间的间隙体积。所以物体的密度就不可能是一个粒子的质量来除以一个粒子的体积。所以。我们说分子不能保持物质的物理性质。2、有原子构成的物质分为主要有两种种：一是原子之间以共价键结合形成的晶体，如金刚石等；二是金属晶体，如铁，铜等。对与前面两种，实际上没有单个的原子存在，原子间结合成一个“巨分子”。就是说他们的化学性质不是靠一个原子来保持，而是靠他们的集体--“巨分子”来保持。如：石墨很难发生化学反应，在空气里很难燃烧。而一般的木炭乃至金刚石在空气里是可以燃烧的。这就是他们的分子不同。又如：一个铁原子的化学性质与一块铁的化学性质是不同的。一个铁原子在空气里常温下就可以自燃。而铁块在空气里就看不到自燃。一个铁原子不一块铁中的铁原子更容易失去电子，就是说一个铁原子比一块铁的化学性质更活泼。（这是因为铁块里存在金属键）。再来说稀有气体。许多人认为它是原子构成的物质。实际上不是原子构成的物质，而是分子构成的物质----是一种由单原子分子构成的物质。为什么呢？这是因为构成稀有气体的粒子之间是靠范德华力结合的。所以不要认为稀有气体的化学性质是原子保持的，而应该认为是由分子保持的。只不过它们的分子是单原子分子而已。所以，对于宏观物质来说，原子不能保持它的性质，无论物理性质还是化学性质。

物理性质有：熔点、沸点、硬度、密度、颜色、状态、气味、导电性、导热性、延展性等化学性质有：酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性、可燃性等

几种重要的金属1．金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g?cm－3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 g?cm－3．(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬．(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2．镁和铝[镁和铝]元 素镁(12Mg)铝(13Al)在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体硬 度镁(很软)＜铝(较硬)密 度g?cm－3镁(1.738)＜铝(2.70)熔点／℃镁(645)＜铝(660.4)沸点／℃沸点(1 090)＜铝(2 467)自然界存在形式均以化合态形式存在用 途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]元 素镁(Mg)铝(A1)原子结构最外层电子数2个(较少)3个(较多)原子半径r(Mg)＞r(A1)失电子能力、还原性及金属性Mg＞A1单质的化学性质与O2的反应常温Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能点燃2Mg + O2(空气) 2MgO4Al + 3O2(纯) 2A12O3与S、X2等非金属的反应Mg + S MgSMg + C12 MgCl22Al + 3S A12S32Al + 3Cl2 2AlCl3与酸的反应非氧化性酸例 Mg + 2H＋ ＝ Mg2＋ +H2↑例 2A1 + 6H＋ ＝ 2A13＋ +3 H2↑氧化性酸例 4Mg + 10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶与碱的反应不反应2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑与氧化物的反应2Mg + CO2 2MgO + C(金属镁能在CO2气体中燃烧)2A1 + Fe2O3 2Fe + A12O3[铝热反应]说明 铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应[铝的重要化合物]氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3]硫酸铝钾[KAl(SO4)2]物理性质白色固体，熔点高，难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2?12H2O]俗称明矾．明矾是无色晶体，易溶于水所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)电离方程式在水中不能电离A13＋+3OH－ A1(OH)3 AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－化学性质既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3 + 6H＋＝2A13＋+ 3H2O ，Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+ H2O①既能溶于酸，又能溶于强碱中：A1(OH)3 + 3H＋＝A13＋+ 3H2O ，A1(OH)3 + OH－＝2AlO2－+ 2H2O②受热分解：2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A1 3＋水解而显酸性：A13＋+3H2O A1(OH)3 + 3H＋制 法2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O可溶性铝盐与氨水反应：A13＋+ 3NH3?H2O A1(OH)3↓ + 3NH4＋用 途①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝作净水剂[合金](1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．*[硬水及其软化](1)基本概念．①硬水和软水：硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．②暂时硬度和永久硬度：暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度．永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度．③暂时硬水和永久硬水：暂时硬水：含有暂时硬度的水．永久硬水：含有永久硬度的水．(2)硬水的软化方法：①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度．③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．(3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度，一般所说的硬度是指两种硬度之和．(4)硬水的危害：①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康．②用硬水洗涤衣物，浪费肥皂，也不易洗净．③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故．3．铁和铁的化合物[铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．(3)铁的化学性质：①与非金属反应：3Fe + 2O2 Fe3O42Fe + 3C12 2FeCl3说明 铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．Fe + S FeS说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．②与水反应：a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2③与酸反应：a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如： Fe + 2H＋ ＝ Fe2＋ + H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如： Fe + Cu2＋ ＝ Fe2＋ + Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；[铁的氧化物的比较]铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗 称铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的价态+2价+3价+2价和+3价颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性都不溶于水化学性质①在空气中加热时，被迅速氧化；6FeO + O2 2Fe3O4②与盐酸等反应：FeO + 2H＋＝Fe2＋+ H2O①与盐酸等反应：Fe2O3 + 6H＋＝2Fe3＋+ 3H2O②在高温时，被CO、C、A1等还原：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2兼有FeO和Fe2O3的性质，如Fe3O4 + 8H＋＝2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀水溶性难溶于水难溶于水制 法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：注：制取时，为防止F e2＋被氧化，应将装有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：化学性质①极易被氧化：沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色②与非氧化性酸如盐酸等中和：①受热分解；固体颜色变化：红褐色→红棕色②与酸发生中和反应：[Fe3＋和Fe2＋的相互转化]例如：2Fe3＋ + Fe ＝ 3Fe2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子．Fe2＋ Fe3＋[Fe2＋、Fe3＋的检验](1)Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－ Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3(2)Fe3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；(5)经常用到差量法、守恒法．4．金属的冶炼[金属的冶炼](1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼．采用一定的方法，提炼纯金属．(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．(3)金属冶炼的一般方法：①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：2HgO 2Hg + O2↑ HgS + O2 Hg + SO2↑2Ag2O 4Ag + O2↑ 2AgNO3 2Ag + 2NO2↑+ O2↑②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2)WO3 + 3H2 W + 3H2O Cr2O3 + 2Al 2Cr + A12O3(制高熔点的金属)⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：2A12O3 4Al + 3O2↑ 2NaCl 2Na + C12↑

1.岩石的主要物理性质天然岩石受地质环境的制约，常常表现为不均一性和各向异性的特点，在分析判别岩石的热物理性质时岩石的物理性质是基础。（1）比重：岩石的固体颗粒重量与其同体积水在4℃时的重量之比称为岩石的比重（Δ）。北京浅层地温能资源式中：W——绝对干燥时岩石的重量；Vs——岩石干燥重为W时其中固体颗粒的体积；rω——水在4℃时的容重。（2）容重：岩石单位体积的重量称为容重，容重在不同的含水状态分为干容重、天然容重和饱和容重三种。常用干容重（rd）作为容重的评价指标（单位：kg/m3）：北京浅层地温能资源式中：V——岩石体积；G——岩石的重量。（3）孔隙度：岩石的孔隙体积与岩石的总体积的百分率（n）：北京浅层地温能资源式中：Vδ——岩石孔隙体积；V——岩石总体积。（4）孔隙比：岩石中孔隙体积和岩石固体颗粒体积之比称孔隙比（ξ）。孔隙比ξ可由孔隙度直接计算求得：北京浅层地温能资源2.土的主要物理性质（1）土的重量和含水量：常常要测试土的比重△s，天然容重γ，干容重rd和天然含水量ω。（2）土的颗粒组分。（3）土的水理性质：土与水相互作用显示的一系列性质，包括土的塑性、膨胀性、收缩性等。表1-1　碎石土分类表1-2　砂土与粘性土分类注：①对砂土定名时，应根据粒径分组，从大到小由最先符合者确定；当其粒径小于0.005mm的颗粒含量超过全重的10%时，按混合土定名，如“含粘性土细砂”等。② 砂质粉土的工程性质接近粉砂。③ 粘质粉土的定名（或Ip＜12的低塑性土），当按Ip定名与颗分定名有矛盾时，应以颗分定名为准。④ 塑性指数的确定，液限以76g圆锥仪入土深度10mm为准；塑限以搓条法为准。⑤对有机质含量Q＞5%的土，可定名为：5%＜Q≤10%时，定为有机质土；10%＜Q≤60%时，定名为泥炭质土；Q＞60%时，定名为泥炭土。一般来讲，影响岩石物理性质的因素有两大类：①内部因素；②外部因素。内部因素是指岩石的矿物成分、结构构造以及孔隙充填物的物理性质。外部因素主要是指岩石所处环境的温度、压力、埋深等。3.岩石的主要热物理性质目前，关于岩土体的热物理性质的研究尚缺乏系统的资料，通常由岩石的热物理性质代替，而岩土体通常比单一岩石要复杂得多。在地壳岩石的各种热物理性质中，最重要的是岩石的导热系数或热导率（λ）、岩石热阻系数或热阻率（ξ）、岩石比热（C）、岩石热容量（Cp）及岩石温度传导系数或热扩散系数（a）。（1）岩石的导热系数或热导率（λ）。表示岩石导热能力的大小，即沿热流传递的方向单位长度（l）上温度（e）降低一度时单位时间（T）内通过单位面积（s）的热量（Q）。按傅里叶定律，在热流量一定的条件下，通过热传导作用所流经的物质的热导率与温度梯度成反比，可用下式表示：北京浅层地温能资源岩石的热导率［λ，W/m·℃]在数值上等于单位温度梯度下，单位导热面积上的导热速率。它表征物质导热能力的大小（热阻力的倒数），通常用实验测定。岩石的热导率取决于岩石的成分、结构、湿度、温度及压力等条件，即热导率是密度、温度、压力等的函数，其表达式为λ＝λ（ρ，t,P……）。一般情况下，岩石的热导率随压力、密度、湿度的加大而增高，随温度的增高而减小，但地壳上部的温度和压力对岩石的热导率的影响极小。除矿物成分外，岩石的孔隙度和湿度对其热导率有较大影响，一般随孔隙度的增加而降低，随湿度的增加而增加。对于各向同性的均质材料来说，热导率可以用一个单一的数值来表征；对于各向异性的岩石而言，不同方向的热导率差别较大，在从事浅层地温能资源开发利用过程中，第四系松散沉积物各向异性的特点应引起足够重视。在致密的岩石中，造岩矿物的性质对岩石的热导率起主要控制作用，如果岩石中具有高热导率的矿物含量越高，岩石的热导率也越高。近年来，为计算大地热流值，世界各地岩石热导率的实测数据日益增多，致密坚硬的岩石一般在实验室测量，而松散层沉积物主要是深海沉积及湖底沉积，多为就地测量。土壤热导率（λ）大小同样由土壤组成成分和比例决定。土壤水分热导率居中，土壤空气热导率最小，土壤固体导热率最大。在所有的固体中，金属是最好的导热体。一般对纯金属热导率是温度的函数，用λ＝λ（t）表示，并且随温度的升高热导率降低。对于金属液体，热导率也是随温度的升高热导率降低。对于非金属的热导率可以表述为是组成、结构、密度、温度、压力等的函数，表示为λ＝λ（组成，结构，密度，温度t、压强P……）。一般情况下，非金属的热导率随温度的升高和压力的提高而增大。对大多数均质的固体，热导率与温度成线性关系：北京浅层地温能资源式中：λ——t℃值；αt——温度系数，金属为负，非金属为正；λ0——0℃值。应予指出，在热传导过程中，物体内不同位置的温度各不相同，因而热导率也不同，在工程计算中，热导率可取平均温度下的数值，视作常数。液体的导热系数一般0.1～0.7W/（m·℃），随温度升高而降低。气体的导热系数真空最小，是良好的绝热体，有利于保温，绝热，如热水瓶夹层抽真空保温。再如非金属保温材料，空气夹层的双层玻璃，弹松的棉被等具有良好的保温功能的实质是含有大量的空气。气体的导热系数随气体密度和温度的升高而增大。在相当大的压强范围内（P＞2000at或p＜20mmHg），压强对导热系数无明显影响。综上所述，金属的热导率值最大，非金属次之，液体的较小，气体的最小，常见的岩石热导率值可从手册中查得。（2）岩石热阻系数或热阻率（ξ）是岩石导热系数或热导率的倒数（单位：m·℃/W），即北京浅层地温能资源由傅里叶热传导方程可推出以下关系式：北京浅层地温能资源当热流（q）不变时，地温梯度（ΔT/ΔZ）与热阻率（ξ）成正比。岩石热阻率一般呈现如下规律：随着岩石密度的增大（随着埋深加大，同一类沉积物的密度会变大），岩石和某些矿层的热阻减小；岩石热阻随总湿度的增加而减小，其原因是水的热阻（2.00）大大小于空气的热阻（46.00），由于干岩石孔隙中充满着空气，故热阻大，对未胶结的松散岩石，当湿度增加到20%～40%时，热阻大致可降低6～7倍；岩石热阻随着岩石透水性的增强而显著减小，因含水层中热的传递方式除传导作用外，还有对流现象发生；在具有层状构造的岩石中，可以观测到各向异性现象，即沿层理方向的热阻比垂直于层理方向的热阻要低；岩石热阻随温度增高而略微增大。（3）岩石比热（C）：加热一千克物质使其上升摄氏一度时所需的热量，即北京浅层地温能资源式中：C——岩石的比热，J/g·℃；ΔQ——加热p克物质温度升高△t时所需要的热量（J/g·℃）与容重（kg/m3）的乘积，即Cp=C·ρCp单位为J/m3·℃。大部分岩石和有用矿物的比热，其变化范围都不大，一般介于0.59～2.1J/g·℃之间。由于水的比热较大（15℃时为4.2J/g·℃），因此，随着岩石湿度的增加，其比热也有所增加。沉积岩如粘土、页岩、砂岩、灰岩等在自然埋藏条件下，一般都具有很大的湿度，其比热稍大于结晶岩，前者为0.8～1.0J/g·℃，后者为0.63～0.84J/g·℃。土壤的热容量（Cv）分重量热容量和容积热容量。气象常用容积热容量。1g物质温度升高（或降低）1℃所吸收（放出）的热量，称重量热容量（J/g·℃）;1cm3的物质温度升高（或降低）1℃所吸收（放出）的热量，称容积热容量（J/cm3·℃）。土壤的热容量大小由土壤组成成分和比例决定。土壤水分热容量最大，温度不易升、降，如潮湿土壤。土壤空气热容量最小，温度易升、降，如干燥土壤。土壤固体热容量，居中。（4）岩石温度传导系数或导温率（a）：又称热扩散系数，表示在非稳定热态下岩石单位体积在单位时间内温度的变化，即岩层中温度传播的速度，其关系式如下：北京浅层地温能资源式中：a——岩石温度传导系数，m2/h；λ——岩石热导率，J/m·℃；ξ——岩石热阻率，m·℃/W;C——岩石比热，J/g·℃；ρ——岩石的容重，g/m3;Cp——岩石的单位热容量，J/m3·℃。岩石温度传导系数或温度传导率是一个综合性参数，主要反映岩石的热惯性特征，在分析钻孔内温度平衡的形成条件和用人工场方法研究钻孔剖面时具有重要意义。岩石温度传导系数主要与岩石的热阻及其容重有关，并与它们成反比关系。同时，岩石温度传导系数随岩石湿度增加而增加，随温度的增高而略微减小。对层状岩石来说具有各向异性特点，岩石温度传导系数顺岩石层理方向比垂直层理方向要高。综上所述，为了获得有关地球温度场的量的相关参数，除在野外进行地温、热传导等测量、采取原状样品外，还必须开展实验室工作，以测定岩石热导率、比热及温度传导系数等热物理性质。

物理性质：一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。不通过化学变化就可以表现出来的性质就是物理性质。经过化学变化表现出来的性质就是化学性质。物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性和挥发性、吸附性、磁性。

物理性质有物质的颜色、气味、状态等等。其中包括是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质；二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。不通过化学变化就可以表现出来的性质就是物理性质。经过化学变化表现出来的性质就是化学性质。物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。

　　物理性质有物质的颜色、气味、状态等等。其中包括是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质；二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。　　有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。　　如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。不通过化学变化就可以表现出来的性质就是物理性质。经过化学变化表现出来的性质就是化学性质。　　物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。

所谓物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，物理性质有物质的颜色、气味、状态等等。 物理性质包括哪些内容 物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。物理性质包括是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。 物质的物理性质 凝固：物质从液态变为固态叫凝固。凝固时要放热。 升华：固态物质不经过液态阶段直接变为气体。 挥发：指物质分子向四周自由散发，自由移动，不受温度的影响，它可以是液体，也可以是固体。 熔点：是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度。

1、所谓物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，物理性质有物质的颜色、气味、状态等等。 2、物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。物理性质包括是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。

1、物理学专业术语，关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。2、物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。

物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。

氧气无色无味，水的密度是1×1000kg/m的三次方，水的沸点是100摄氏度，水的熔点是0摄氏度，氮气无色无味，

问题一：物质的物理性质是什么分为哪几种？ 物质的物理性质 1、一切物体都是由分子组成的，各种物质具有许多不同的性质。如物质的磁性、物质的导电性、物质的导热性、物质的硬度、弹性、质量等。 2、物质的磁性：物体能够吸引铁、钴、镍等物质的性质叫做磁性。 3、物质按导电能力的不同分为：导体、绝缘体和半导体。导体是容易导电的物体，如金属;绝缘体是不容易导电的物体，如橡胶;导电能力介于导体和绝缘体之间的物体叫半导体，如硅、锗等材料。 4、物质按导热性能的不同分为：热的良导体和不良导体;热的量导体：如金属;热的不良导体如塑料等 5、物质的硬度：硬度大的物体能够划破硬度小的物体的表面 问题二：生活中的物质的物理性质有哪些,请举出十个例子. 水蒸发，冰融化，空气的液化，金属的焰色反应，灯丝变细

具体指什么？

物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。 物质的有些性质如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知。有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变，这些性质都属于物理性质。通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、光泽和溶解性。可以闻气味，尝味道，也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导

相同点：物质都发生了变化