盐类水解

盐类水解看电解质本身性质啊，强酸弱碱盐，一般电离>水解，显酸性，强碱弱酸盐，一般水解>电离，显碱性，强酸强碱盐不存在水解，一些弱酸弱碱盐在高中阶段是不做要求的，记住一句很有用的口诀：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，你可以对照相应习题以及本本，看看规律，很容易记的，有些东西是要背下来比较好，考试的时候没那么多时间想，常见的盐类有的是要记住的。

盐类水解的实质是：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。（1）NaNO3 不能水解，中性。（2）NH4Cl 能水解，酸性。（3）CH3COOK　能水解、碱性。

不能啊，关键是你要知道哪些是沉淀，哪些是弱电解质，哪些是强电解质

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。2.条件:盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质:弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。4.规律:难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐)，同强显中性，弱弱具体定;越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。(即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。)5.特点:(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:(1)应用可逆符号表示，(2)由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标"↓""↑"，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注"↓""↑"，且可逆符号要换成等于号。(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。7.水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小;外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例:①.温度:水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。②.浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。③.溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。同种水解相互抑制，不同水解相互促进。(酸式水解--水解生成H+;碱式水解--水解生成OH-)

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盐类水解问题技巧。首先是判断离子，1.有弱才水解 水解后生弱电解质2.无弱不水解 NaCl NaOH 3.谁弱谁水解 谁强显谁性（1） NH4Cl NH4 弱 水解成NH3H2O和H 显酸性（Cl-强 不水解 HCl显酸性）（2） CH3COONa CH3COO-弱 水解成CH3COOH和OH- 显碱性（Na 强 不水解 NaOH显碱性）4。都弱都水解CH3COONH4NH4 弱 水解成NH3H2O和H CH3COO-弱 水解成CH3COOH和OH-H 和OH-结合又变回水也就是CH3COONH4水解成NH3H2O和CH3COOH当氨水的浓度很大时可以挥发出氨气。还有要考虑各离子间氧化还原反应 比如二价铁离子和三价铁离子之间的转化。这些是基础只要基础把握好了才能进行难得 希望能帮到你 望采纳纯手写，

盐类水解是吸热过程，外界条件对盐类水解的影响为：①．温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移；　　②．浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动，盐的浓度越小，水解程度越大； 　　③．溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解．例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解；同种水解相互抑制，不同水解相互促进；答：外界条件对盐类水解的影响①．温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移；　　②．浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动，盐的浓度越小，水解程度越大； 　　③．溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解．例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解；同种水解相互抑制，不同水解相互促进．

盐和水的一个化学反应,生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏,平衡发生移动。

.盐类的水 　　（一）盐类的水解的分类： 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能水解 弱碱阳离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能水解 无引起水解的离子 对水的电离平衡无影响 —— 溶液呈中性（二）盐类水解的类型 类型 酸碱性 PH 举例 强酸弱碱盐水解 溶液显酸性 pH＜7 NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等 强碱弱酸盐水解 溶液显碱性 pH＞7 CH3COONa、Na2CO3、Na2S等 强酸强碱盐不水解 溶液显中性 pH＝7 KCl、NaCl、Na2SO4等 弱酸弱碱盐水解 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 —— CH3COONH4等 　　（三）相关内容 　　1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H 或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解. 　　2.实质：弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程. 　　3.规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性. 　　（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.） 　　4.特点： 　　(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小. 　　(2)水解反应为吸热反应. 　　(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅. 　　(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主. 　　5.盐类水解的离子反应方程式 　　因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点： 　　（1）应用可逆符号表示, 　　（2）一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑” 　　（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主. 　　6.水解平衡的因素 　　影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质.外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4 水解为例： 　　①.温度：水解反应为吸热反应,升温平衡右移. 　　②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动.盐的浓度越小,水解程度越大. 　　③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解.例如：水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H ,使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸,则抑制水解. 　　同种水解相互抑制,不同水解相互促进.（酸式水解——水解生成H ；碱式水解——水解生成OH-）

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质浓度，盐类水解程度越大，氢离子或氢氧根的浓度越高

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

盐类水解的特点：(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

有关盐类水解的知识点如下：1、实质，盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。2、弱碱强酸盐，可溶性的弱碱强酸盐能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。3、弱酸强碱盐，可溶性的弱酸强碱盐，能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。4、弱酸弱碱盐，可溶性的弱酸弱碱盐，很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。5、强酸强碱盐，各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。6、盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。水解平衡的因素：影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大。②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：①温度:水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。②浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。③溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。

al2(so4)3 和3na2co3：（这是双水解反应 就有2条方程式。）方程式：al2(so4)3+3na2co3+3h2o=3na2so4+2al(oh)3↓+3co2↑离子方程式： 2al3+ +3co32- +3h2o====2al（oh）3↓+3co2↑方程式：al2（so4）3+6nahco3====3na2so4+2al（oh）3↓+6co2↑离子方程式：al3+ +3hco3- ====al（oh）3↓+3co2↑alcl3和3naalo2：方程式：alcl3+3naalo2+6h2o=3nacl+4al(oh)3↓离子方程式：al3++3alo2-+6h2o=4al(oh)3↓

.盐类的水解： 　　（一）盐类的水解的分类： 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能水解 弱碱阳离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能水解 无引起水解的离子 对水的电离平衡无影响 —— 溶液呈中性（二）盐类水解的类型 类型 酸碱性 PH 举例 强酸弱碱盐水解 溶液显酸性 pH＜7 NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等 强碱弱酸盐水解 溶液显碱性 pH＞7 CH3COONa、Na2CO3、Na2S等 强酸强碱盐不水解 溶液显中性 pH＝7 KCl、NaCl、Na2SO4等 弱酸弱碱盐水解 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 —— CH3COONH4等 　　（三）相关内容 　　1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H 或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 　　2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。 　　3.规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。 　　（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。） 　　4.特点： 　　(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。 　　(2)水解反应为吸热反应。 　　(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。 　　(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 　　5.盐类水解的离子反应方程式 　　因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点： 　　（1）应用可逆符号表示， 　　（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑” 　　（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。 　　6.水解平衡的因素 　　影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4 水解为例： 　　①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。 　　②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。 　　③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H ，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。 　　同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H ；碱式水解——水解生成OH-）

水电离会产生H+和O2-,盐类有酸根离子,和氢离子产生酸,酸一般都会挥发.从而减少氢离子浓度,促进水电离的反应.

盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2OH2CO3 + OH－。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3+ 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+ 与SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

是针对弱酸、弱碱盐而言的，由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：①弱酸根与水中的h+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：ch3coo-+h2o←═→ch3cooh+oh-②弱碱离子与水中的oh-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：nh4++h2o←═→nh3·h2o+h+生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的ph值更大。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的ph更接近7（常温下）。如0.10mol/l的na2co3的水解度为4.2%，ph为11.6，而同一浓度的(nh4)2co3的水解度为92%，ph为9.3。酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：ch3cooc2h5+h2o—→ch3cooh+c2h5oh(c6h10o5)n+nh2o—→nc6h12o6某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。水解反应（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：fe3++3h2o葑fe(oh)3+3h+，co32-+h2o葑h2co3-+oh-（2）金属氮化物的水解，例如：mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3↑（3）金属硫化物的水解，例如：al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s↑（4）金属碳化物的水解，例如：cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2↑（5）非金属氯化物的水解，例如：pcl3+3h2o=h3po3+3hcl取代反应（水解反应）(有机反应)1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：ch3ch2-cl+h-oh→△naohch3ch2oh+hcl2.醇钠的水解，例如：ch3ch2ona+h2o=ch3ch2oh+naoh3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：ch3cooch2ch3+h2o→△h+oroh-ch3cooh+ch3ch2oh4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（c6h10o5）n+nh2o→nc6h12o6(葡萄糖）5.二肽、多肽的水解，例如h2nch2conhch2cooh+h2o→2h2nch2cooh6.亚胺的水解arch=n-ph→(h20h+)archo+phnh2

在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合水电离产生的氢离子生成弱酸，整个溶液呈碱性：或者强酸弱碱盐溶液中，弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱碱，整个溶液呈酸性。

盐类水解知识点归纳如下。盐类的水解是中学化学学习的又一重要内容。要理解盐类水解的实质与盐类水解的条件，掌握盐类水解的条件以及盐类水解的规律的应用。盐类水解的特征是动态平衡，吸热反应，多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。盐类水解的规律是有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性、越弱越水解、都弱双水解。盐类水解实质：盐类水解实质为在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离；条件是在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，弱酸或弱碱。破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。影响盐类水解的内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。影响盐类水解的外因：温度、浓度、外加酸碱盐。

纯碱水解呈碱性。油污是酯类化合物，在碱性条件下水解，成醇类和羧酸化合物，二者均溶于水。能够轻易除去

（1）普通泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，外面的钢桶，用来盛装碳酸氢钠，里面看不到的塑料桶，用来盛装硫酸铝，故答案为：NaHCO3；Al2（SO4）3；（2）铝离子水解溶液显酸性会腐蚀钢筒，Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+，硫酸铝不能盛放在钢筒中，放在塑料桶中，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+；（3）碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生互促水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）因为泡沫灭火器生成的二氧化碳气体会和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，反应方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故答案为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；（5）根据质子守恒的书写方法，得到碳酸钠中的质子守恒为：c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）=c（OH-），故答案为：c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）=c（OH-）．