试样在拉伸过程中为什么随着塑性变形增加强度增大

在一侧安装一个压力传感器就可以

B

设每份Si是xmol,Al是ymol
和盐酸反应的只有Al
Al转移电子是3ymol
和氢氧化钠反应两者皆可
Si和Al共转移电子是4x+3ymol
所以合并转移电子是4x+6ymol
那么生成的氢气是（4x+6y）/2=2x+3ymol
即2x+3y=11.2/22.4=0.5①
从质量知道了（28x+27y）×2=11②
解得x=0.1mol
y=0.1mol
所以每份中含有Si是2.8g,Al是2.7g,共5.5g
所以Si的质量分数是2.8/5.5=50.9%
Al是49.1%

不对,因为某个试样的平行分析结果越接近,只能说明分析结果的精密度好,而不能说明准确度好.

你确定题目没有表达错误?黄铁矿中硫酸的含量?!

解题思路：（1）根据加入的试剂和元素守恒确定A的化学式；
（2）根据加入的铁粉和生成的氧化铁中铁是否相等判断是否含铁；根据加入的钾和硫酸钾中的钾是否相等，判断是否含钾元素；
（3）根据钾和酸根的量的关系初步写出化学式，根据相对分子质量计算出结晶水的含量，进一步写出化学式．

（1）因在反应过程中加入了硫酸溶解该盐，后又加入了氢氧化钾来沉淀亚铁离子，根据原子守恒，滤液中溶质只能是硫酸钾，故答案为：K₂SO₄；
（2）2.24g铁粉的物质的量为：[2.24g/56g/mol]=0.04mol，4.8g氧化铁的物质的量为：[4.8g/160g/mol]=0.03mol，该氧化铁中含铁0.06mol，比加入的铁粉多0.02，根据铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe²⁺，可知酸根由铁元素和氧元素组成，因二者质量比为7：8，故二者物质的量比为：[7/56]：[8/16]=1：4，0.04mol铁粉和0.02mol该酸根反应，设酸根中铁的化合价为x，根据得失电子守恒得：0.04×2=0.02×（x-2），解得x=6，故该酸根为：FeO₄^2-．将Fe²⁺完全沉淀需氢氧化钾的物质的量为：0.06mol×2=0.12mol，硫酸钾的物质的量为：[13.92g/174g/mol]=0.08mol，含K⁺的物质的量为0.16mol，大于加入的氢氧化钾0.12mol，故该盐中含钾元素0.04mol，故该盐中含铁、钾两种金属元素；
故答案为：钾和铁；
（3）该盐中钾和酸根的物质的量之比为：0.04：0.02=2：1，该盐还有一种元素，只能以结晶水存在，故该盐可写成K₂FeO₄•nH₂O的形式，
该盐的摩尔质量为：[4.68g/0.02mol]=234g/mol，即39×2+56+16×4+n×18=234，解得 n=2，故该盐的化学式为：K₂FeO₄•2H₂O
答：该盐的化学式为K₂FeO₄•2H₂O．

点评：
本题考点： 复杂化学式的确定．

考点点评： 本题考查了复杂化学式的确定，题目较难，关键是利用已加物质和通过反应生成物质之间的某种元素的量的关系确定某元素是否存在，题目多次用到守恒法，要灵活运用．

解题思路：（1）根据加入的试剂和元素守恒确定A的化学式；
（2）根据加入的铁粉和生成的氧化铁中铁是否相等判断是否含铁；根据加入的钾和硫酸钾中的钾是否相等，判断是否含钾元素；
（3）根据钾和酸根的量的关系初步写出化学式，根据相对分子质量计算出结晶水的含量，进一步写出化学式．

（1）因在反应过程中加入了硫酸溶解该盐，后又加入了氢氧化钾来沉淀亚铁离子，根据原子守恒，滤液中溶质只能是硫酸钾，故答案为：K₂SO₄；
（2）2.24g铁粉的物质的量为：[2.24g/56g/mol]=0.04mol，4.8g氧化铁的物质的量为：[4.8g/160g/mol]=0.03mol，该氧化铁中含铁0.06mol，比加入的铁粉多0.02，根据铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe²⁺，可知酸根由铁元素和氧元素组成，因二者质量比为7：8，故二者物质的量比为：[7/56]：[8/16]=1：4，0.04mol铁粉和0.02mol该酸根反应，设酸根中铁的化合价为x，根据得失电子守恒得：0.04×2=0.02×（x-2），解得x=6，故该酸根为：FeO₄^2-．将Fe²⁺完全沉淀需氢氧化钾的物质的量为：0.06mol×2=0.12mol，硫酸钾的物质的量为：[13.92g/174g/mol]=0.08mol，含K⁺的物质的量为0.16mol，大于加入的氢氧化钾0.12mol，故该盐中含钾元素0.04mol，故该盐中含铁、钾两种金属元素；
故答案为：钾和铁；
（3）该盐中钾和酸根的物质的量之比为：0.04：0.02=2：1，该盐还有一种元素，只能以结晶水存在，故该盐可写成K₂FeO₄•nH₂O的形式，
该盐的摩尔质量为：[4.68g/0.02mol]=234g/mol，即39×2+56+16×4+n×18=234，解得 n=2，故该盐的化学式为：K₂FeO₄•2H₂O
答：该盐的化学式为K₂FeO₄•2H₂O．

点评：
本题考点： 复杂化学式的确定．

考点点评： 本题考查了复杂化学式的确定，题目较难，关键是利用已加物质和通过反应生成物质之间的某种元素的量的关系确定某元素是否存在，题目多次用到守恒法，要灵活运用．

因为盐酸中的HCl会挥发.和纯碱反应的HCl 再加上挥发的HCl,所以实际所需的盐酸要更多,所以计算的纯碱值偏大.

MgSO4·xH2O的质量：10.94-8.66=2.28g 相对分子质量120+18x
MgSO4的质量：9.86-8.66=1.2g 相对分子质量120
120/1.2=(120+18x)/2.28
解得 x=6

Sfcu=3.94 mfcu=33.92
评定界限0.90fcu,k mfcu-λ1×Sfcu λ2×fcu.k
27.00 27.22 27.00
判定式
mfcu-λ1×Sfcu≥0.90 fcu.k fcu.min≥λ2×fcu.k
合格 合格

解题思路：（1）钛精粉试样中含单质铁，加入氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，迅速塞上胶塞防止生成的亚铁离子被氧气氧化；
（2）依据检验氯化铁溶液中的氯离子的存在分析判断是否洗涤干净；
（3）依据溶液配制的实验过程中的操作步骤分析选择所需仪器；若未烘干会增大标准液的体积，造成测定结果偏高，K₂Cr₂O₇溶液是强氧化剂，能腐蚀橡胶管，应盛在酸式滴定管中；
（4）依据图象变化曲线分析，FeCl₃溶液的浓度在5-25g/L时铁的质量分数最大，浓度低溶解速率慢，浓度高溶液酸性强和铁发生反应；

（1）钛精粉试样中含单质铁，加入氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，迅速塞上胶塞防止生成的亚铁离子被氧气氧化；
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化；
（2）依据检验氯化铁溶液中的氯离子的存在分析判断是否洗涤干净，实验设计方案为：取最后一次洗涤滤出液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀证明已洗净；
故答案为：取最后一次洗涤滤出液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀证明已洗净；
（3）溶液配制的实验过程中的操作步骤为计算，称量、溶解、转移、洗涤定容，选择所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；若未烘干会增大标准液的体积，造成测定结果偏高，K₂Cr₂O₇溶液是强氧化剂，能腐蚀橡胶管，应盛在酸式滴定管中；
故答案为：100ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，偏高，酸式滴定管；
（4）依据图象变化曲线分析，FeCl₃溶液的浓度在5g/L-25g/L时铁的质量分数最大，测定误差小，浓度低时溶解速率慢，单质铁未全部反应，浓度高溶液酸性强和铁发生反应；
故答案为：5-25，浓度过低时溶解速率过慢，单质铁未完全反应；浓度过高时溶液酸性强，溶液中H⁺与单质铁反应；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了物质含量的实验分析验证，物质性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．

C

Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2
106 2
x 0.12*24.56/1000
故碳酸钠质量x=0.12*24.56/1000*106/2=0.1562g,
试样中碳酸钠的质量分数=0.1562/0.1608=97.1%

X=[（T*V)/(0.4000*1000)]*100
当X=V时,T=4.000mg/ml

设试样中K2CO3的质量为x.
　　K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
　　138 44
　　x 4.4g
x=13.8
13.8/69g=20%
解得：x=13.8 g
　　答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%.

用2.2克CO2可以算出CaCO3是5克.所以那个变质后的混合物里面,有5克的碳酸钙和5克的氢氧化钙.所以直接算就可以了.
你的想法是,想算出那5克碳酸钙在变质之前的氢氧化钙的质量,你想的其实很好,只是题目问的是变质后的混合物里的含量,所以不必再考虑原始的成分了.
如果提问说原有的氢氧化钙有多少变质了,那么就要按你想的再算一步了.

甲基橙变色范围是3.3—4（具体的记不太清了）,苯酚是8.3—10（也记不清了）,盐酸过量了甲基橙变色,至变量就那么一滴,所以应该用甲基橙做指示剂

Ag+ + Cl- ===AgCl(s)
1.35.5g
0.2*(0.1A)...XA
1*X*A=35.5*0.2*0.1*A
X=0.71
关键点是ML数A,而AgNO3溶液是0.2mol/L,单位要换算统一

设生成的铜的质量是x，试样中氧化铜的质量为y
CuO+H ₂

△
.
Cu+H ₂ O 固体减少的质量
8064 80-64=16
y x 55g-45g=10g

64
16 =
x
10g x=40g

80
16 =
y
10g y=50g
所以氧化铜试样中氧化铜的质量分数是：
50g
55g ×100%≈90.9%
答：（1）生成铜40g；
（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数是90.9%．

解题思路：（1）根据浓硫酸的吸水性考虑；（2）用氧气的质量除以氧气的密度，算出氧气的体积，再根据氧气在空气中的体积分数算出空气的体积；（3）仪器D增重64.8g是有机物燃烧生成的水的质量，根据水的质量算出氢元素的质量；仪器E增重132.0g是有机物燃烧生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳元素的质量，再根据碳元素与氢元素的原子个数比，结合相对分子质量，求出有机物的化学式，根据装置D与装置E如果颠倒的后果考虑谁的质量分数偏小；（4）根据装置B的作用考虑该试样中氢元素的质量偏大还是偏小；根据仪器F的作用考虑实验结果．

（1）因为浓硫酸具有吸水性，所以仪器B的作用是除去氧气中的水蒸气，防止影响对有机物中氢元素的测定；（2）氧气的体积为：32g1.43g/L=22.38L，由于氧气约占空气体积的15，所以空气体积为：22.38L×5=111.9L；（3）...

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 解答本题关键是要知道氧气在空气中约占体积的[1/5]；知道浓硫酸具有吸水性，根据浓硫酸质量的增加量，是水的质量，进而算出氢元素的质量；澄清石灰水能吸收二氧化碳，根据石灰水的质量的增加量就是二氧化碳的质量，进而计算出碳元素的质量，再计算出原子个数比，写出化学式．

analyzing the EDS composition of above samples,the result as shown in Figure 5.Observe the basical body at Spectrum 1 in Figure 5(a),black phases can be seen in the gray basical body.Combining the result of XRD analysis,hardness test and EDS composition anlysis,we can judge that :the gray basical body shown in Fig.5 (a)and (b) is composed of NiAl intermetallic compounds and Al2O3 ceramic phases,in which the dark gray phases are NiAl intermetallic compounds with no display of grainboundary,while the black phases are Al2O3 in irregular shape; the white particles in regular shape shown in Fig.5(C)are all TiB2.TiB2 is of great morphological diversity,including cube hexahedron,six - sided prism,or bar shape.the minimum size of a comprehensive particle is 5 μm,mainly inserted in the irregular AI203 phases,while some were distributed onto the basical body sized 10 μm.
The AI particles are with comparetively bigger size of 70~230 mm among the reaction mixture,however,the TiB2 particles generated by reaction were very small,mostly are smaller than 5 μm and clustered on the basical body of Al2O3.Thus,we deducted that Al2O3 and TiB2 have grown together.The size of the clustered TiB2 is 10~20 mm,which is far less smaller than the size of AI particles.For the molar ratio of 1:1 NiAl system to initiate reaction under room temperature,the adiabatic temperature is Tad=Tm,NiAl=1 911 K [19]; while the molar ratio of 10:3:3 AlTiO2B2O3 system to initiate reaction under room temperature,the adiabatic temperature is Tad=2 448 K [20].Preheating the samples under 300 ℃,and calculate the adiabatic temperature of hybrid system NiAl+AlTiO2B2O3 according to the thermodynamic data provided in Ref.[21],with the amount content of AlTiO2B2O3 increasing,the adiabatic temperature rises.When the mass fraction of AlTiO2B2O3 increases from 10% to 30%,the Tad rises from 2648K to 2723K,which is between the Melting point of Al2O3 and TiB2.

Charpy impact test 是用以测定金属材料抗缺口敏感性(韧性)的试验.
夏比Charpy 为 Georges Charpy (1865-1945) 法国工程师,是这项试验的主要理论家和推动者.

滴定体积一般要求在20—40毫升范围内
K2Cr2O7——6Fe——3Fe2O3
1 3
0.02*20/1000 m*50%/159.69
m=(3*0.02*20/1000)/(1*50%/159.69)=3.83g
同样当V=40ml时,m=7.66g

GB/T1689-1998:
试样为条状：长为（68+3.2）л+0~5mm,宽为12.7±0.2mm,厚为3.2±0.2mm的长条
68是胶轮的直径
胶轮直径为68-1mm,厚度为12.7±0.2mm,硬度为75~80度（邵尔A）,中心孔直径应符合胶轮回转轴的直径.
试样两面打磨后粘于胶轮上,粘接时试样不受张力,接头粘接应光滑过渡.

如果含量太高,影响测定,可考虑分离干扰物质；如干扰不严重,可以考虑换用小狭缝.

氢氧化钠易吸收空气中的CO2，变为碳酸钠，所以氢氧化钠中含少量的碳酸钠
用酚酞为指示剂，氢氧化钠生成氯化钠，碳酸钠生成碳酸氢钠
继续加甲基橙做指示剂，碳酸氢钠生成CO2，消耗的体积为0.30mL，则
用酚酞为指示剂，氢氧化钠消耗盐酸的体积=29.30-0.30=29.00mL，
药用NaOH的含量=0.2450*0.02900*40.01/0.2875=98.88%...

∵Fe2o3质量为0.1370克
∴Fe2o3物质的量为0.1370/160=8.5625×10－4mol
∴n(Fe)=8.5625×10－4mol×2=1.7125×10-3mol
n(Fe3O4)=8.5625×10－4mol×2÷3=5.7083×10-4mol
∴Fe质量分数=1.7125×10-3×56÷0.1668×100%=57.49%
Fe3o4的质量分数=5.7083×10-4×232÷0.1668×100%=79.40%

很简单
设原试样醋酸的浓度是Xg/L,则进行滴定反应的醋酸的物质的量应该是X*3/1000*25/250=0.0003X (g)
滴定消耗NaOH：0.1000*20/1000=0.002mol,
NaOH和醋酸反应物质的量的比是1：1,
即反应的醋酸的物质的量是0.002mol,即0.002*60=0.12g
所以有0.0003X=0.12
X=400g/L

Al2O3~2Al~4S
102 128
0.1410 X
解得X=0.1769g
S%=12.45%

6、土壤含水量（重量％）＝（原土重-烘干土重）/烘干土重×100％＝水重/烘干土重×100％
根据上述公式计算出
烘干土重Ms=2600g
原状土中含水Mw=2860-2600=260g
Wo=17%时土中含水量=2600*17%=442g
应加水=442-260=182g

灵敏度较低=微量分析

20g样品中有Na2CO3:(20*5.3%)/106=0.01mol
0.1molNa2CO3与盐酸完全反应后,生成CO2体积(标准状况)为0.224L,
这样样品中Na2SO3与酸反应生成SO2的物质的量为:
(2.464-0.224)/22.4=0.1mol
由于1molNa2SO3与酸反应产生1molSO2,
所以样品中有Na2SO30.01mol,质量为0.1*126=12.6g
样品中Na2SO3的质量分数为:12.6/20=63%

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
1 22.4
X 2.24
X=0.1mol
Na2SO3的质量=12.6克
试样中Na2SO3所占的质量分数=12.6/20=63%

（1）2Al+Fe ₂ O ₃ 2Fe+Al ₂ O ₃ ；Fe
（2）Fe+2H ⁺ ==Fe ²⁺ +H ₂ ↑；Fe+2Fe ³⁺ ==3Fe ²⁺
（3）0.1 mol ；0.5 mol / L，2.5 mol / L

1.
2Na--H2--2NaOH
46 2 80
23M3 M3 40M3
2NaOH--H2SO4
80 98
M4 40M4/49
所以 钠纯度的数学表达=40M3/(40M4/49)
2.
Na--NaOH--- 差量
23 40 1
a 40a/23 a/23
溶液的质量 a+b-a/23=22a/23+b
溶质的质量分数是多少 40a/23 /(22a/23+b)
3.
H2的质量为 29.2+71.8-100=1 g
2Na--H2--2NaOH
46 2 80
X 1 Y=8
X=23g 金属钠的纯度=23/29.2=78.8%
那么Na20的质量 29.2-23=6.2
Na2O-2NaOH
62 80
6.2 Z=8
那么NaOH的质量为8+8=16
溶质的质量分数16/100=16%
不懂+我Q 459812987

缺少条件,没有给出标准溶液的吸光度值,给出以后,本题非常简单,根据朗伯比耳定律（吸光度与浓度成正比）计算即可.

小朋友,你连这么简单的作业都要来这里问答案啊?你是不是连最基本的化学当量概念都没有哦?这道题根本就不用计算,口算都解决了：
0.0100mol/L*25.00ml=0.00025mol
这一步计算出滴定所消耗的EDTA摩尔数
0.00025mol*100*1000=25ppm
这一步换算出相当于碳酸钙的克数、再进一步变为毫克数.而毫克/升,就是表示硬度的单位ppm

解题思路：物质灼烧时，焰色反应为黄色，注意焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察．

A、只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故A错误；
B、焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故B错误；
C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故C正确；
D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 焰色反应．

考点点评： 本题考查焰色反应，题目难度不大，注意掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点．

1、通入 NaOH 溶液中,气体体积减小的就是 CO2 的体积,所以 CO2 — 0.1L
剩余的就是 0.9L 的 CH4 和 CO 混合气体
2、CO2 不需要 O2 ,所以 0.9L 的 CH4 和 CO 混合气体,完全燃烧耗用 O2 — 1.65L
设 CH4 xL ,CO yL ,则
2 x + y / 2 = 1.65
x + y = 0.9 所以
x = 0.8 ,y = 0.1
综上 CH4——0.8L ,CO——0.1L ,CO2——0.1L
这类题最简单明了的方法就是：把所有未知的设出来,逐个去解答
当然很多时候会有些简便方法的,主要是从元素守恒或者电子守恒等方面来寻找

解题思路：因混合物中没有不溶物，当把混合物放入水中配制成溶液后，滴加氯化钡产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以我们可以判断在混合物中一定含有硫酸钾．

因滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，所以我们可以断定在混合物中一定含有K₂SO₄；且一定不含碳酸钠．因碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡沉淀能溶于硝酸．而在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银时，产生白色沉淀，说明在滤液中含有氯离子，但不能说明原混合物中一定含有氯化钠，因为在第一次反应时，加入的氯化钡与硫酸钾反应生成了硫酸钡和氯化钾，并且还有过量的氯化钡溶液．
故选AD

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 在初中阶段我们所学过的即不溶于水，也不溶于酸的沉淀有两种．一种是氯化银，一种是硫酸钡．所以在题目中若出现了即不溶于水也不溶于酸的沉淀，我们就考虑这两种物质．

碳酸氢钙容易分解,所以先分解,其分解完全后,碳酸钙在分解.二者分解温度差别很大.
其实你的想法是有道理的,一般都说的是理想状态.

步骤一：MgO、Fe2O3铝热反应后产物为：MgO、Fe、Al2O3,故单质B为Fe.
步骤二：20g的A中两种物质的物质的量相等,可推断出两者皆为0.1mol；
0.15L 6mol/L 的盐酸中,HCl物质的量：0.90mol
反应后有0.1molMgCl2,0.2molFeCl3,0.1molHCl.
步骤三、四：根据步骤四,得到步骤三反应后产物中不含Fe3+,只有Fe,Fe2+,可推断出：
单质B（Fe）先与溶液C余下的0.1mol盐酸反应,
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2(上升符号)
0.1 a 0.05 (为了方便计算,先用a代替)
得到0.05mol氢气,氯化铁,然后
所有氯化铁与铁反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2a+0.2 0.35因此反应完毕,n（Mg2+）=0.1mol n（Fe2+）=0.35mol

原理：盐酸羟胺能将三价铁也还原成二价铁.在pH2-9范围内,二价铁与邻菲罗琳反应生成橙红色配合物,530nm下比色.反应如下：
4FeCl3+2NH2OH∙HCl→4FeCl2+6HCl+H2O
Fe2+ +3C12H8N2=【Fe6(C12H8N2)3】2+ 橙红色
测量范围：Fe浓度0.1-0.6微克每毫升
不加盐酸羟胺的话测得就是亚铁,加了测得就是总铁.

取少量原溶液，分别置于三支试管。一支加入硝酸银溶液，有沉淀（黄色、白色混杂的沉淀，即黄色沉淀）则证明存在磷酸根。一支加入醋酸后加入硫酸亚铁，有棕色沉淀为有亚硝酸根（原理：NO2-的鉴定
酸性条件下分解
2H+ +2NO2-=H2O+NO+NO2
3Fe2++NO+ 2 SO42-=[Fe (NO)]SO4生成棕色的硫酸亚硝酰铁）。一支和铜粉混合加热，有气泡，气体遇到空气变成...

这道题考的是有效数字
题目中出现的两个数字有效数字都是4位,所以选C

X射线衍射法分析蛋白质不会破坏接受分析的蛋白分子.

哦,擅长领域还是化学的呢?!
5H2C2O4.2H2O ：2KMnO4
5*126.07 2
X 30/1000*0.02 X = 5*126.07*0.02/2/1000 = 0.1891g
MnO2 ：H2C2O4.2H2O
86.94 126.07
Y 0.1891 Y = 86.94*0.1891/126.07 = 0.1304g
……

K2SO4的分子量为174,(NH4)2SO4的分子量为132.
设有K2SO4 a mol,(NH4)2SO4 b mol
混合物质量即为158a+114b=m g
又沉淀的物质的量为nmol,即SO4为 nmol,也就是a+b=n
联立两个方程得a=(m－132n)/42