过氧化钠与水和水蒸气反应的区别

⑴ 500 mL
解析：量筒是量度液体体积的仪器.规格以所能量度的最大容量（ml）表示,常用的有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等.外壁刻度都是以 ml为单位,10 ml量简每小格表示0.2 ml,而50 ml量筒每小格表示1ml.可见量筒越大,管径越粗,其精确度越小,由视线的偏差所造成的读数误差也越大.所以,实验中应根据所取溶液的体积,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒.分次量取也能引起误差.如量取70ml液体,应选用 100ml量筒.
若2g为纯净Na2O2,则能生成287ml气体
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
那么2gNa2O2最多可以生成的O2体积为
2/78/2*22.4*1000=287.18ml
所以应该选用大于287ml的最小的量筒,也就是500ml的量筒!
⑵ 56 mL
解析：实际上就是110ml-54ml,也就是气体和液体总的体积110ml减去液体的体积54ml,就得到气体的体积!
使量筒内外液面持平；视线平视溶液凹液面底部,与刻度线相切
解析：眼睛是按直线方向看东西的,即读数时的视线方向是:眼睛-量筒刻度-液体凹液面最低处.假设量筒在左边,眼睛在右边,画图,将以上三个地方连成一条线,就可以发现:俯视时,视线是从右上方到左下方的,读出的刻度就比水平位置高;仰视时,视线是从右下方向左上方的,读出的刻度就比水平位置低了
这一题你还是画个图就一目了然了!
⑶ 偏低
解析：显然是偏低,Na2O2 ＋ 2H2O 反应生成了H2O2,双氧水是液体,而不是气体,所以使得生成的O2↑的量减少了,从而测量结果偏低!
第二问补充：
首先你要理解一下为什么量筒内液面在110 mL处恰与水槽内液面相平?
那是因为制取气体前,烧瓶内有很多的空气,而且是大气压.该试验的基本原理是测定气体的增加量作为生成气体的体积.所以要消除原来空气的体积,必须保证空气的体积不变.压强必须调成大气压才行.
这就是量筒内液面在量筒内液面在110 mL处恰与水槽内液面相平量筒内液面在110 mL处恰与水槽内液面相平处恰与水槽内液面相平的原因.
假如量筒内液体高于水槽内,你可以想象外界大气压要比里面高,测量的气体体积就会偏大.同理,假如量筒内液体小于水槽内,外界大气压要比里面低,测量的气体体积就会偏小.
接着再谈为什么气体和液体总的体积是110ml.
这实验中有句话很重要“把这些过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置中”,气密性良好说明原来烧瓶中的气体压力就是大气压,当加入液体后压力就大于大气压了.而在用排水法时还是要量筒内液面与水槽内液面相平,所以烧瓶内的液体的体积就可以看成是与生成气体体积同样性质的东西.必须用110 mL减掉54ML才能得到生成气体的体积.而得到的56ML是在标准大气压下生成气体的体积.这个问题关键就在一句话“气密性良好”.
这好像是个竞赛题吧!

第一题答案选A
首先列出所有可能的方程式：条件都是加热,水就是水蒸气
2NaHCO3--->Na2CO3+CO2(箭头)+H2O(箭头）
2Na2O2+2H2O--->4NaOH+O2(箭头)
2NaOH+CO2--->Na2CO3+H2O（箭头）
由反应后无过氧化钠剩余,我们只要考虑2种临界情况
第一种情况：
只有2molNaHCO3,则生成的Na2CO3是1mol.
第二种情况：
Na2O2完全反应掉,将上面的方程式综合一下
对应关系式 4NaHCO3+2Na2O2-----4Na2CO3+O2(箭头)+2H2O
根据反应前后c(Na+)相等,可知所得的Na2CO3最多2mol

氧化钠 离子化合物 没有 密封
过氧化钠 离子化合物 制氧剂 密封

加热
2Na20+O2==2Na2O2

过氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠 所以固体物质为碳酸钠和残余的过氧化钠 设未反应的过氧化钠为Y,碳酸钠为X .（过氧化钠与盐酸反应可以看成过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气,然后氢氧化钠再和盐酸反应）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
X 2X X
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Y 2Y 0.5Y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2Y 2Y
2X+2Y=0.8
X+0.5Y=0.25
解得 x=0.1mol y=0.3mol

解题思路：（1）根据资料过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气可知，加水溶解有气泡产生，该气泡为氧气．为进一步确定，用带火星的木条检验，看是否复燃．根据以上信息完成化学方程式．
（2）根据资料过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气和实验现象木条复燃可知，向一定量的过氧化钠中通入二氧化碳，也生成了氧气．要确定另一种物质为碳酸钠，只要验证有碳酸根离子即可，其验证方法为：加稀盐酸产生能使石灰水变浑浊的气体．
（3）解决交流与讨论的问题思路：根据物质的性质决定物质的用途的原理，过氧化钠不但可以产生氧气，还能吸收二氧化碳．

认真分析过氧化钠的性质与反应后生成物的性质，结合所学知识完成表格．
实验步骤 实验现象 结论
（1）①在试管中加入适量过氧化钠，在加入足量水；
②用带火星的木条伸入试管 ①黄色粉末溶解，有气泡产生②木条复燃 有氧气2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（2）①向一定量的过氧化钠通入二氧化碳，再用（1）②的方法进行
②向上述充分反应后的固体产物中加入稀盐酸
③把②中产生的气体通入澄清的石灰水

①木条复燃
②有气泡产生
③溶液变浑浊 有碳酸钠
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑因航天器和潜水艇内都是有限的空间，航天员和潜水员呼吸时需要氧气同时产生的二氧化碳，若不及时排除或反应掉，空间内二氧化碳浓度增高，航天员和潜水员会感到憋闷，影响健康．过氧化钠不但能吸收二氧化碳产生氧气，而且不需外界反应条件，不用负载过多的物质，因此过氧化钠可用于航空航天和潜水艇中作为供氧剂．
所以原因为：不需外界反应条件，过氧化钠能吸收人呼出的二氧化碳并转化成人所需的氧气，可以保持航天器和潜水艇内空气成分的稳定．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；实验探究物质的性质或变化规律；证明碳酸盐；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．

答案啊 是A Na2O 中阴离子是O2-,过氧化钠中阴离子是过氧根离子 （O2 后面带2-）
所以不管怎么混合,阳离子比阴离子都是2:1
B 不告诉体积 无法求
C 1:1
D 密度不一样 所以质量比不是2：1

解题思路：200℃时水为气态，向足量的固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，发生反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，根据n=[n/M]计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O₂），进而计算原混合气体的平均相对分子质量．

200℃时水为气态，向足量的固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，发生反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O₂）=[8g/32g/mol]=0.25mol，
根据方程式2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知：n（混合气体）=2n（O₂）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合气体的平均摩尔质量为：[11.6g/0.5mol]=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，
答：原混合气体的平均相对分子质量为23.2g．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等，题目难度中等，明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法．

（1）⑧⑩
（2）②③④
（3）⑨
（4）①④⑥⑧

根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知每1体积气体反应会产生半体积氧气
所以这里减少的体积为反应二氧化碳的一半,然后求出剩余气体中氧气和二氧化碳的质量一加即可

（1）
（2）盐酸；大理石
（3）除去CO ₂ ；除去HCl气体
（4）a；c

2NA2O2+ 2CO2= 2NA2CO3+ O2
156 32
7.8g x=1.6g可以产生氧气1.6克

过氧化钠先于水反应,生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与2价铁离子反应生成氢氧化铁.
先有气泡,后有红褐色沉淀.

一题b
因为过氧化钠不足量,会反应完全,得到碳酸钠固体,而碳酸氢钠会完全分解和反应,得到碳酸钠和水二氧化碳,但他们以气体形式排出,所以只有碳酸钠固体..
二题选a
H2质量=11.2L*0.089g/L=1g,可求出单独用某金属的质量,Fe需28g,.Zn 需32.5g,A的最小反应量为28克才能满足题意,Mg需12g,Cu不反应需无穷大,Al需9g,混合物粉末10g,要满足条件：必要一个能在10克以下就能生成0.5摩尔气体的.BCD均符合题意.故选A.

不是的,置换反应反应物和生成物都有单质存在才行,但也有一例外：3O2==(静电)2O3

钾会的,我们老师给我们看过的.理论上钾往下的碱金属也会

（1）2.8g 0.1mol
（2）1.12L
（3）1mol/L

解题思路：根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=

V

Vm

计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量．

令参加反应的CO₂气体的体积为a，生成的O₂的体积为b，则：
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，气体体积减小△V
2 1 1
ab4.48L-3.36L=1.12L
解得：a=2.24L，b=1.12L，
生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，
所以：3.36L气体中CO₂体积为4.48L-2.24L=2.24L，O₂的体积为1.12L，
所以4.48L气体的质量为[2.24L/22.4L/mol]×44g/mol+[1.12L/22.4L/mol]×32g/mol=6.0g．
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用．

D

上述四个选项的物质完全燃烧后产物都是水和二氧化碳，
2Na ₂ O ₂ ＋2H ₂ O==4NaOH＋O ₂ ↑      每个Na ₂ O ₂ 相当于增加了1个H ₂
2Na ₂ O ₂ ＋2CO ₂ ==2Na ₂ CO ₃ ＋O ₂ ↑   每个Na ₂ O ₂ 相当于增加了1个CO
所以只要满足CO、H ₂ 、Cm(H ₂ O)n这种最简式的化合物反应后固体的质量均不变，只有D不符合Cm(H ₂ O)n

1.过氧化钠会和水反应,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,
2.氢氧化钠跟氯化铁反应,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
和2NO+O2=2NO2↑
两式相加得到CO2↑+Na2O2+NO↑ =Na2CO3 +NO2↑
A:NO10ml 那么CO2 30ml,则得到NO2 10ml 剩余CO2 20ml
但剩余的20mlCO2仍然可以Na2O2反应生成10ml的O2,于是剩余气体 20
B:NO15ml 那么CO2 25ml,则得到NO2 15ml 剩余CO2 5ml 20
C:NO20ml 那么CO2 20ml,则得到NO2 20ml 20
D:NO30ml 那么CO2 10ml,则得到NO2 10ml 剩余NO 20ml 30
选D

△ 高三后就代表点燃、加热.点燃就点一下,之后不管他,而加热是持续的.燃烧是一种现象,而点燃是过程.
△ 高三后就不那么有准确的含义了,高温煅烧、点燃、加热都用△ 表示,没必要太较真,但有的反应要注意可逆号、是否用催化剂（用就在等号上标出,没地方就标下边）

过氧化钠的O头上加个-1,水的O头上加个-2,氧气的O头上加个0,然后把“失2e”和“得2e”分别换成“升2”和“降2”

解题思路：（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氧气的密度比空气大，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
通过干燥装置可以干燥二氧化碳；
（2）酸和碱中都含有氢元素；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀；
（3）根据过氧化钠的质量、氢氧化钠溶液的质量可以计算生成氧氢氧化钠的质量，进一步可以计算生成氧气的质量氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

（1）①实验室制取CO₂的化学方程式为：CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑．
故填：CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑．
②表明C0₂未被Na₂0₂完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
故填：澄清石灰水变浑浊．
③O₂可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了氧气密度比空气的大，氧气有助燃性．
故填：氧气密度比空气的大，氧气有助燃性．
④改进方法是：在A、B装置之间增加气体干燥装置．
故填：在A、B装置之间增加气体干燥装置．
（2）①X肯定不是酸和碱的理由是：Na₂0₂和C0₂都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
故填：Na₂0₂和C0₂都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
②实验一：
实验操作：取少量固体样品，滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中；
实验现象：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
实验二：
实验操作：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的氯化钙或氯化钡溶液；
实验现象：产生白色沉淀；
反应的化学方程式为：Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl或Na₂C0₃+BaCl₂=BaC0₃↓+2NaCl．
故填：滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中；有气泡产生；氯化钙或氯化钡；
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl或Na₂C0₃+BaCl₂=BaC0₃↓+2NaCl．
（3）设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na₂0₂+2H₂0=4NaOH+0₂↑
156 16032
7.8gy x
[156/7.8g]=[160/y]=[32/x]，
x=1.6g，y=8g，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：[8g/40g]×100%=20%，
故填：1.6g；20%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
由于水解得到的NaOH是强碱,溶液只能是强碱性!

列方程组求设原样品中过氧化钠为x摩,碳酸钙为y摩,则：
78x+100y=4,0.5x+2y=0.1,求解即可得x,y,最终固体为氯化钠和氯化钙代其相对分子质量算即可.
望采纳!

真是一个勤于思考的学生!
我认为可以这样来思考：钠的质量分数越大,所得稀溶液的质量分数越大.因为它们的产物都是氢氧化钠,钠的质量分数越大,等质量投入100g水中后生产的氢氧化钠的质量越大,有的虽然放出了气体,但是影响不大.从而可以较快的得到答案.

解题思路：【猜想与假设】根据气体的检验方法可知是氧气，根据有气泡产生，说明含有碳酸钠；
【定性分析】
（1）根据加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红，说明含有氢氧化钠解答；
（2）根据过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，可推出结论是否正确；
【定量分析】
（1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；
（2）根据氧气的质量利用化学方程式求出样品中过氧化钠的质量，利用碳酸钙的质量求出样品中碳酸钠的质量；
【反思提高】根据过氧化钠易与二氧化碳反应，还能和水反应变质解答．

【猜想与假设】①取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条，固体完全溶解，木条复燃，可知是氧气，故假设3不正确；
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡生成，说明含有碳酸钠；
【定性分析】
（1）加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，以确定①中溶液含有的溶质是NaOH、Na₂CO₃；
（2）滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，不能证明原粉末中有NaOH，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在．
【定量分析】
（1）石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）设样品中含有Na₂O₂的质量为x，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156 32
x 0.64g
[156/32＝
x
0.64g]
x=3.12g
经过滤、干燥等操作后得到的固体是CaCO₃，质量为2.00g，设样品中含有的Na₂CO₃的质量为y，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
106100
y 2.00g
[106/100＝
y
2.00g] y=2.12g
则样品中NaOH的质量=6.04g-3.12g-2.12g=0.8g
【反思提高】过氧化钠易与二氧化碳反应，还能和水反应变质，最终转化为Na₂CO₃
答案：
【猜想与假设】

序号实验步骤实验现象实验结论
①取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条固体完全溶解，木条复燃假设 3不成立
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的 稀盐酸，振荡有气泡生成假设2成立【定性分析】
（1）NaOH、Na₂CO₃；
（2）过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在；
【定量分析】
（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）0.8；
【反思提高】Na₂CO₃．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；氧气的检验和验满；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 该考点的命题方向主要是以实验探究题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；中考的重点是考查学生通过实验的方法来研究物质的组成成分以及含量能力．

解题思路：200℃时水为气态，向足量的固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，发生反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，根据n=[n/M]计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O₂），进而计算原混合气体的平均相对分子质量．

200℃时水为气态，向足量的固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，发生反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O₂）=[8g/32g/mol]=0.25mol，
根据方程式2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知：n（混合气体）=2n（O₂）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合气体的平均摩尔质量为：[11.6g/0.5mol]=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，
答：原混合气体的平均相对分子质量为23.2g．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等，题目难度中等，明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法．

最简单的就是不管中间过程,应为得到的物质只有一个所以在最后的结果中Na+离子和CO32-离子的比例应该是2:1,而过氧化钠中有两个Na+离子,碳酸氢钠中有一个Na+离子一个CO32-离子,配平以后即可得到答案1:2
这一类的题目需要用离子来看,不需要关心中间过程就很容易得出答案
完整的解答可以这样看
2Na2O2---->加热 2Na2O+O2 换句话来说这里的过氧...

解题思路：从反应的化学方程式分析，涉及的反应有：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2NO+O₂═2NO₂，设NO₂为3mol，根据各步反应生成物的物质的量判断反应最终产物．

设NO₂为3mol，涉及的反应有：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2NO+O₂═2NO₂，则3molNO₂生成2molHNO₃和1molNO，通入小苏打后气体为2molCO₂和1molNO，通入足量过氧化钠后生成1molO₂和1molNO，1molO₂和1molNO反应后生成1molNO₂，剩余0.5molO₂，故最后收集到的气体为1molNO₂和0.5molO₂，
故选C．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查物质的性质，本题题目难度不大，解答本题的关键为根据反应的化学方程式计算各步反应的物质的物质的量，最后确定气体的组成．

氧化还原反应 元素化合价变化的特点是变到相邻价态 只靠近不交叉

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(一般情况下就可以反应了)这个反应一般用于潜水艇和航天制造氧气既能消耗潜水艇和航天器里的二氧化碳,又能生成氧气一举两得~~

什么都不做.它的反应原理是:过氧化钠和水反应生成双氧水和氢氧化钠,然后双氧水再分解生成氧气

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
168 44
16.8 4.4
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
156 88
7.8 4.4
由上我们可以知道,两种化合物在此条件下是恰好完全反应的,最后容器内的物质是Na2CO3
和O2,H2O

解题思路：根据过氧化钠的性质和氯气的性质，以及次氯酸钙的性质即可写出化学方程式．

（1）根据教材内容，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）制取漂白粉的使用的是氯气和消石灰，生成氯化钙和次氯酸钙、水，即2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，又漂白粉在空气中变质是因为其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，并且次氯酸见光、受热分解，从而使漂白粉失效，即发生Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光
.
2HCl+O₂↑，
故答案为：2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO；2HClO

光
.
2HCl+O₂↑．

点评：
本题考点： 化学方程式的书写；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．

考点点评： 本题比较基础，但却因为不熟练而出错或用时过长，需要熟练掌握教材中出现的方程式，才能得心应手．

氧化剂和还原剂都是过氧化钠,这是个歧化反应
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这个是很难证明的,因为过氧化氢很不稳定,马上就分解出氧气了.

不肯能有这样的酸性气体,因为我们所谓的酸都是指的酸溶液,氧化钠只要有水就会变成氢氧化钠所以应该不存在这种可能.

过量热铜粉的反应式是：2Cu+O2=2CuO,这样,1L O2全部被吸收没有气体剩余
但是还有CO,别忘了,所以CuO+CO=Cu+CO2,所以1LCO产生1LCO2
再通过过量Na2O2,发生两个反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2L的H2O被吸收,生成0.5*2=1L 的氧气
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3L（原来有2L,后来CO生成1L）的CO2被吸收,生成0.5*3=1.5L的氧气
最后,过量炙热的木炭
2C+O2=2CO,2.5L的氧气,发生反应生成5L的CO
最后答案5L
估计是答案错了,我觉得是不太现实的

没有反应
过氧化钠加热即使强热也不会分解
因为过氧化钠是钠在空气中燃烧生成的,如果高温下分解,燃烧的时候就分解了,就不会生成过氧化钠
过氧化钠和氢氧化钠不会反应,所以最后还是原来的混合物

方法：两个关键：1非极性键2共价化合物.
答案：（4）.（1）（3）极性键共价化合物.（2）离子化合物.
答案：D.A氚和氘可以从海里提取但不是大量,B几乎相等.C共价化合物不可能含有离子键,离子化合物可能含有共价键.

氯水和过氧化钠都是通过氧化还原反应达到漂白作用 ,而二氧化硫则是和有机物质生成不稳定物质,但并没有发生氧化还原反应,活性炭则是简单的通过结构上的物理吸附达到的,所以A和C相同

充分反应后留下气体的质量为8g,即剩余氧气为8g；
2CO+O2=2CO2
2*28 32
x 32x/56 x+32x/56+8=22 x=8.91(g)

没错氧是有－1价,H2O2就是!
不是特殊情况,而是本来就存在.这是个不争的事实,是物质世界的公理

答案：D
答案解析：试题分析：根据题意可知,反应前后氧气的体积是不变的,这说明反应的实质相当于是CO＋Na2O2=Na2CO3、H2＋Na2O2=2NaOH.所以要满足条件,则物质的组成必须满足(CO)n(H2)m,因此根据物质的化学式可知,选项AC不可能,B中以任意比例混合均可以.D中二者按照1:1混合即可,所以答案选D.

过氧化钠有强氧化性,因此具有漂白性,能将有色物质漂白.
所以加入过氧化钠的现象是先呈现黄色,然后黄色褪去.

(1)差量法
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体的分子量增大了（212-156=56）
88 56
m x
x=56m/88=7m/11 固体质量增加7m/11
(2)一般的设xy来解
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
156 88 212
x m y x=156m/88 y=212m/88
固体质量增加=212m/88-156m/88=7m/11

是这样的,酚酞的变色范围比较小,只能PH在8.2到10变色,所以褪色,只要大量的过氧化钠就行了
反应如下 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
过量的过氧化钠可以增大氢氧化钠浓度,使得碱性增强