搅拌可使物质溶解得更快些,这是因为

A、过滤时，液面要始终低于滤纸边缘，故选项说法错误．
B、用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故选项说法错误．
C、过滤时，滤纸边缘要低于漏斗口，故选项说法正确．
D、一杯浑浊的液体，过滤时倒人过滤器中过滤时，液面要始终低于滤纸边缘，不一定一次性倒入，故选项说法错误．
故选C．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握过滤的原理、操作注意事项等即可正确解答本题．

物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
A、三者之间不反应，但CuCl₂溶于水呈蓝色，故选项错误．
B、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项正确．
C、Na₂CO₃和Ba（OH）₂生成白色沉淀碳酸钡，溶液变浑浊，故选项错误．
D、Ba（OH）₂、BaCl₂与Na₂SO₄反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题．

考点点评： 本题难度不是很大，对于能否得到无色澄清的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．

（1）加入的白色粉末是明矾，故填：明矾；
（2）过滤操作中需要使用玻璃棒进行引流，故填：引流；
（3）过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损，也可能是液面高于滤纸边缘，还可能是仪器本身不干净，故填：滤纸破损；
（4）过滤得到的水中仍然含有可溶性杂质，是混合物，故填：混合物；
（5）观察图示可以看出，乙管内得到的气体体积较小，是氧气，故填：乙．

点评：
本题考点： 水的净化；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验．

考点点评： 本题考查了净水以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．
故答案为：（1）滤纸破损；（2）液面高于滤纸边缘；（3）仪器不干净．
故答案为：（1）滤纸破损；（2）滤液边缘高于滤纸边缘；（3）盛接滤液的烧杯不干净．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握过滤操作（“一贴、二低、三靠”的原则）的注意事项等即可正确解答本题．

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，将过量的铁粉放入含AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与硝酸锌发生置换反应，由于铁过量，充分反应后铁有剩余，故滤纸上留下的金属是铁和银，
A、铁过量，一定有铁，故A错误；
B、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故B错误；
C、铁过量，一定有铁，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，一定有银，故C正确；
D、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

（1）只闭合温控开关S₁时，加热电热丝正常工作时的功率为1500W，
电路正常工作6分40秒加热电热丝R₁产生的热量：
Q_加=W_加=P_加t=1500W×（6×60s+40s）=6×10⁵J；
（2）温控开关S₁断开，温控开关S₂接通时，电动机与保温电热丝R₂并联且同时正常工作，
保温电热丝消耗的电功率：
P_保=P_总-P_动=1200W-1100W=100W，
∵并联电路中各支路两端的电压相等，
∴根据P=
U2
R可得，保温电热丝R₂的电阻值：
R₂=
U2
P保=
(220V)2
100W=484Ω．
答：（1）只闭合沮控开关S₁时，电路正常工作6分40秒，该过程中加热电热丝R₁产生的热量为6×10⁵J；
（2）保温电热丝R₂的电阻值为484Ω．

点评：
本题考点： 电功与热量的综合计算；并联电路的电压规律；电功的计算；电功率的计算．

考点点评： 本题考查了电功公式和电功率公式以及并联电路的电压特点，关键是开关闭合、断路时电路的连接方式和工作的电路元件，要注意用电器正常工作时的功率和额定功率相等．

A、生石灰遇水和水反应生成熟石灰，因此，加入生石灰后溶液中的水会减少；
B、由于溶液中水的减少，会有少量固体析出，所以，溶质的质量减少；
C、由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以，溶液的浓度（即溶质质量分数）不变；
D、固体物质的溶解度只受外界条件中温度的影响，而此题中溶液温度不变，所以溶解度也不变；
故选C

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大．

把无水硫酸铜粉末加入150g蒸馏水中，得到一定量的蓝色晶体CuSO₄•5H₂0，剩余溶液仍然是饱和溶液，设剩余溶液中的溶质为xg，
则[40g/100g+40g]=[xg/84g]得：x=24
结晶水的质量=150g-（84g-24g）=90g，设结晶中硫酸铜的质量为yg
CuSO₄～5H₂0
160 90
yg90g
[160/90]=[yg/90g]
y=160，此包无水硫酸铜的质量为=160g+24g=184g．
答：此包无水硫酸铜的质量是184g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查质量守恒定律，质量分数的计算，解题时注意守恒思想的运用．