亚硫酸氢铵先酸性还是碱性,怎么看的

（1）a．SO₂是引起酸雨的主要气体，故a正确；
b．焦炉气中含有氨气，易引起水体的富营养化，故b正确；
c．脱氨焦炉气含有甲烷、CO等可燃性气体，可作燃料发电，故c正确；
d．亚硫酸铵具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，故d正确；
故答案为：abcd；
（2）生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂，则生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂，
故答案为：对苯二酚作还原荆，保证亚硫酸氧铵不被氧化；
（3）氨气吸收塔中发生的反应为氨水和亚硫酸铵的反应，反应的方程式为HSO₃^-+NH₃•H₂O=SO₃^2-+NH₄^-+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+NH₃•H₂O=SO₃^2-+NH₄^-+H₂O；
（4）需要的NH₃与SO₂的物质的之比理论上应为2：1，设含SO₂烟气与焦炉气的体积分别为x、y，
则有2%x：4.8%y=1：2，x：y=1.2：1，
故答案为：1.2：1．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查尾气的处理和实验流程问题，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，解答本题一定要认真读题，加强自学能力的培养．

向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，首先发生反应OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O，HSO₃^-反应完毕，剩余的OH^-再与NH₄⁺发生反应NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，亚硫酸氢铵溶液中n（NH₄⁺）=n（HSO₃^-）（不考虑水解），故离子方程式中HSO₃^-的系数大于或等于NH₄⁺的系数，
A、NH₄⁺+2HSO₃^-+3OH^-=NH₃•H₂O+2SO₃^2-+2H₂O中发生反应2OH^-+2HSO₃^-=2SO₃^2-+2H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为2：3，铵根离子未完全反应，符合反应，故A正确；
B、NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O中发生反应OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为1：2，二者恰好完全反应，故B正确；
C、2NH₄⁺+HSO₃^-+3OH^-=2NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O表示首先发生反应NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，故C错误；
D、2NH₄⁺+5HSO₃^-+7OH^-=2NH₃•H₂O+5SO₃^2-+5H₂O中发生反应5OH^-+5HSO₃^-=5SO₃^2-+5H₂O、2NH₄⁺+2OH^-=2NH₃•H₂O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为5：7，铵根离子未完全反应，符合反应，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子方程式的书写与判断，难度中等，确定离子反应的先后顺序是关键．