若将1.6克铁的氧化物Fe(x)O(y)在高温条件下用足量的CO还原,完全反应后得铁粉1.12克,则
chang2212022-10-04 11:39:541条回答
若将1.6克铁的氧化物Fe(x)O(y)在高温条件下用足量的CO还原,完全反应后得铁粉1.12克,则
x,y的最简数目比为 A.1:1 B 2:3 C 3:2 D 3:4 一定要有过程啊,
x,y的最简数目比为 A.1:1 B 2:3 C 3:2 D 3:4 一定要有过程啊,
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93年蜜团芷桐 共回答了15个问题 |采纳率86.7%- 56X：16Y=1.12：（1.6-1.12）
X：Y=2：3
答案B - 1年前
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B. 16：9
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|采纳率81.3%解题思路：根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和；由题意，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，且反应生成R和M的质量比为11：9，据此可计算出生成M的质量，进而由质量守恒定律计算出参加反应Y的质量，进行分析解答即可．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，且反应生成R和M的质量比为11：9，则生成M的质量为4.4g×[9/11]=3.6g；由质量守恒定律，则参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，则在此反应中Y和M的质量之比为6.4g：3.6g=16：9．
故选：B．点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．1年前查看全部
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所以最后溶液中的Fe是0.05mol
即SO42-的物质的量是0.05mol
即H2SO4的物质的量是0.05mol
体积是0.05/1.25=0.04L
体积不变,最终是0.04L
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A. 16：9
B. 23：9
C. 32：9
D. 46：9爱吃苹果的鸟人1年前1 -
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|采纳率100%解题思路：①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选A．点评：
本题考点： 质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．1年前查看全部
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1、铁和硝酸反应,铁少量时生成硝酸铁,若铁过量,由于反应Fe+2Fe（3+）=3Fe（2+）的存在最后生成的是硝酸亚铁.这里最后有固体铁剩余1.6克,说明产物为硝酸亚铁Fe(NO3)2 .
2、 原溶液中硝酸的氮原子反应后存在于：Fe(NO3)2、 气体NO、NO2中,气体的物质的量就是气体中氮原子的物质的量（每摩尔气体中都含有1摩尔的氮原子）,所以0.08摩尔的气体中含有氮原子0.08摩尔.
3、根据铁剩余1.6克,所以参加反应铁为7.2-1.6=5.6克,计算可得为0.1摩尔的铁,所以根据守恒产物也应该为0.1摩尔的Fe(NO3)2.含有氮原子0.2摩尔.
4、总的氮原子的物质的量为0.2+0.08=0.28摩尔,一摩尔硝酸含有一摩尔的氮原子,即反应前硝酸的物质的量为0.28摩尔.
（PS:你前面标题里写成把7.2克“钠”放入到某硝酸溶液中了……吓我一跳……那要炸的嘿嘿……还有就是产生NO2和NO的混合气体中一定是含有N2O4的但这里应该不考虑~顺便注明下）1年前查看全部
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氩气是稀有气体单分子,4.0g氩气也是0.1mol
不考虑分子间隙,混合后0.3mol
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电解重水与普通水的混合物,当两级生成的气体体积之和为3.36L（STP） 测得气体的总质量为1.85g,则气体中D2和H2的物质的量之比为?
T℃时,容积固定的a、b两个密闭容器,a中通入NO和N2的混合气体,b中通入O2,保持温度不变,则两容器中（ ）
A 分子数相等 B 质量相等 C 氧原子数相等 D 原子总数相等
答案是13.44L 1:3 AD 能说明过程吗佬北苏1年前1 -
weishiyiyan 共回答了20个问题
|采纳率95%2g氦气:n=m/M=2/4=0.5mol v=22.4Lmol*0.5mol=11.2L
1.4g氮气;n=m/M=1.4/28=0.05mol v=22.4L/mol*0.05mol=1.12L
1.6克氧气;n=m/M=1.6/32=0.05mol v=22.4L/mol*0.05mol=1.12L
混合气体的体积=11.2+1.12+1.12=13.44L
2H2O=2H2+O2
2: 1 3.36中2/3是H2,1/3是O2
2.24L 1.12L
0.1mol 0.05mol
m+1.6g=1.85g m=0.25g
设D2和H2的物质的量分别为x、y ：得x+y=0.1mol 4x+2y=0.25
得x=0.025mol y=0.075mol 物质的量之比为=1:3
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A. 16：9
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②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选A．点评：
本题考点： 质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．
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设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
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其相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62-23×2=16，
故答案为：62g/mol；16．点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．
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无水硫酸铜：CuSO4 相对分子质量：160
1.6克CuSO4 转化为2.5克CuSO4.5H2O 吸收水0.9克,又蒸发10克水,
总共消耗10.9克水.
设原有CuSO4.5H2O x克 现有x+2.5克
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则析出：(x+2.5)-(5x-10.9)/5=4.68克1年前查看全部
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直流电源以输出多少摩电子cindy251年前1 -
齐浩2008 共回答了14个问题
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n(Cu(NO3)2)=2*0.5=1mol
Ag+先放电
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1mol 1mol
1mol x=1mol
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直流电源以输出电子:1+0.05=1.05mol1年前查看全部
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- 12.4克Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为——R的相对分子质量为——含R的质量为1.6克的Na2R,
12.4克Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为——R的相对分子质量为——含R的质量为1.6克的Na2R,其物质的量
我其实想问的是为什么要用0.4mol除以2得到Na2R的物质的量 一定要把这一项解答清楚.abcde16311年前1 -
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|采纳率94.1%1、求摩尔质量
1mol Na2R 中含有2mol Na+,0.4molNa+需要0.4/2 mol的Na2R提供,即由下式的比例关系可见：
Na2R 2Na+ R2-
1 mol 2mol
x mol 0.4mol
x = 0.4/2 = 0.2 mol
0.2 *M (Na2R) = 12.4
M (Na2R) = 62
即Na2R的摩尔质量为 62 g /mol
2* 23 + M（R） = 62
M（R） = 16
2、求含R的质量为1.6克的Na2R的物质的量y
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1 mol 16 g
y mol 1.6 g
y = 1.6/16 = 0.1 mol1年前查看全部
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在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A. 16：9
B. 23：9
C. 32：9
D. 46：9yanruxing1年前1 -
tein 共回答了19个问题
|采纳率94.7%解题思路：①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选A．点评：
本题考点： 质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．1年前查看全部
- 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中
在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A. 16：9
B. 23：9
C. 32：9
D. 46：9myp20081年前2 -
河南人得罪谁了 共回答了20个问题
|采纳率95%解题思路：①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选A．点评：
本题考点： 质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．1年前查看全部
- 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中
在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A. 16：9
B. 23：9
C. 32：9
D. 46：9ld02011年前1 -
mm狂奔- 共回答了14个问题
|采纳率71.4%解题思路：①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选A．点评：
本题考点： 质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．1年前查看全部
- 实验室需要1.6克氧气进行实验,若这些氧气用过氧化氢溶液（用二氧化锰做催化剂）来制取,所用的过氧化氢溶液中至少含有过氧化
实验室需要1.6克氧气进行实验,若这些氧气用过氧化氢溶液（用二氧化锰做催化剂）来制取,所用的过氧化氢溶液中至少含有过氧化氢多少克（要写出过程）amitju1年前1
-
一般一般很一般 共回答了17个问题
|采纳率88.2%设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x
2H2O2===MnO2===2H2O+O2
68 32
x 1.6g
68/32=x/1.6g x=3.4g1年前查看全部
- 将 4.6克钠与1.6克硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是?
将 4.6克钠与1.6克硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是?
四个答案供选择
1,黄色固体混合物
2,硫和硫化钠
3,过氧化钠与硫化钠
4,氧化钠与硫化钠答案是AC .为什么无硫粉剩余?深巷买杏花1年前1 -
magicdll 共回答了27个问题
|采纳率92.6%1,3 （Na2O2 淡黄色固体,Nａ２Ｓ 白色固体,深色掩盖浅色,因此选了１ ）4.6克钠与1.6克硫粉,按照 S +2Na=Na2S反应Na过量的,但是过量的 Na 在空气中加热会产生Na2O2 S 不足的,会完全反应,不会有 硫粉剩余1年前查看全部
- 用石墨电极电解硫酸铜,如果阴极上有1.6克铜析出则阳极产生气体体积不可能是
用石墨电极电解硫酸铜,如果阴极上有1.6克铜析出则阳极产生气体体积不可能是
A 0.14L B0.28L C 0.36L D 0.56Lyixiang-11年前1 -
fancyfeng 共回答了24个问题
|采纳率87.5%根据得失电子守恒定律 阴 Cu2- + 2e- == Cu 阳极 4OH- -4e- == O2 + H2O 两个方程式中的电子的物质的量相等求出 O2的物质的量 然后再乘以标准状况下1 摩尔==22.4L 求出 O2 的体积是 0.28L1年前查看全部
- 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中
在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A. 16：9
B. 23：9
C. 32：9
D. 46：9tianmu11年前1 -
温柔入水 共回答了17个问题
|采纳率94.1%解题思路：①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选A．点评：
本题考点： 质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．1年前查看全部
- 硫酸铜的问题t摄氏度硫酸铜的溶解度为25克,现在向100克t摄氏度饱和硫酸铜溶液中加入1.6克无水硫酸铜粉末,若温度不变
硫酸铜的问题
t摄氏度硫酸铜的溶解度为25克,现在向100克t摄氏度饱和硫酸铜溶液中加入1.6克无水硫酸铜粉末,若温度不变,可析出胆矾多少克宙斯ZEUS1年前1 -
shenqinglengyan 共回答了16个问题
|采纳率68.8%利用析出晶体后溶液仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变列等式
设原100g的饱和溶液中CuSO4的质量为x,设析出CuSO4.5H2O的质量为y
25g/(100g+25g)=x/100g
x=20g
〔(20g+1.6g)-y*(160/250)〕/〔(100g+1.6g)-y〕*100%=25g/(100g+25g)
Y=2.9g1年前查看全部
- 为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度杂质不参与反应,取16克该样本加热完全反应后得到1.6克氧气,中高锰酸钾的质量分数.要
为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度杂质不参与反应,取16克该样本加热完全反应后得到1.6克氧气,中高锰酸钾的质量分数.要设什么为X,那16克该样品要参与计算吗?
无心絮语1年前1 -
快乐大风车 共回答了19个问题
|采纳率94.7%2KMnO4 加热＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32 -----相对分子质量
Xg 1.6g -----质量
可以设X为纯高锰酸钾的质量,那16克样品不要参与计算,因为样品中有杂质,杂志不反应.
由上面的数据相比可得：316：32=Xg:1.6g
解得X=15.8g
高锰酸钾的质量分数=15.8g/16g*100%=98.75%1年前查看全部
- 过氧化钙与水反应生成氧气和氢氧化钙,方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2,生成氧气1.6克,水足量.
过氧化钙与水反应生成氧气和氢氧化钙,方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2,生成氧气1.6克,水足量.
求过氧化钙质量,期待中…HELLOTIT1年前3 -
guolongabc 共回答了19个问题
|采纳率89.5%设过氧化钙的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
2*72 32
x 1.6g
x=（2*72*1.6g）/32=7.2g
答：过氧化钙的质量为7.2g1年前查看全部
- 一个1.6克左右重量的塑料袋批发价是多少?
mopchum1年前1
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331632722 共回答了17个问题
|采纳率94.1%塑料袋一般都是HDPE做的,现在HDPE原料价格是12000每吨,做出成品袋人工费等费用每吨加1000,所以一顿塑料袋是13000元,1.6克的价格为0.0208元.以上价格为新料塑料袋价格1年前查看全部
- 在标况下,2g氢气,1.4g氮气和1.6克氧气混合,该混合气体的体积是
在标况下,2g氢气,1.4g氮气和1.6克氧气混合,该混合气体的体积是
在标准状况下,将2g氢气、1.4g氮气和1.6g氧气混合该混合气体的体积是多少?爆米花的花花1年前3 -
真梦梦 共回答了19个问题
|采纳率94.7%H2：
n=2/2=1mol V=1*22.4=22.4L
N2：
n=1.4/28=0.05mol V=0.05*22.4=1.12L
O2：
n=1.6/32=0.05mol V=0.05*22.4=1.12L
混合气体的体积：22.4+1.12+1.12=24.64L1年前查看全部
- 将4.6克钠与1.6克硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成什麽?
将4.6克钠与1.6克硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成什麽?
答案是Na2S和Na2O2.但氧的氧化性比硫大,为什么空气中的氧不会氧化Na2Seltvrtfufhelp881年前1 -
2125942 共回答了20个问题
|采纳率95%钠与硫接触的部分（没有与空气接触）就得到Na2S了.1年前查看全部
- 现有硫化亚铁和氢氧化铁的混合物28.3克,与足量稀硫酸反应,生成沉淀1.6克,混合物中氢氧化铁的质量可能为
acgoon1年前1
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忘不了的伤痛 共回答了23个问题
|采纳率95.7%H2SO4+FeS===FeSO4+H2S气体
3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
Fe2(SO4)3+H2S===2FeSO4+S沉淀+H2SO4
从方程式我们看出,由于稀硫酸足量,所以沉淀S是1.6g,所以我们可以得出
S---Fe2(SO4)3---2Fe(OH)3 S---H2S-------FeS
32-------------------2*107 32---------------88
1.6------------------x=10.7g 1.6--------------y=4.4g
因为总量是28.3克,所以氢氧化铁有可能是10.7g,剩下的都是硫化亚铁
也有可能硫化亚铁是4.4g,剩下的都是氢氧化铁,即氢氧化铁是23.9g（28.3-4.4=23.9g）
综上,氢氧化铁是10.7g或者是23.9g.1年前查看全部
- 1.6克某元素含有1NA个原子则该元素原子的相对原子质量为
ychh19721年前1
-
7487455456 共回答了13个问题
|采纳率100%1NA 就是 1 mol
则1.6 是元素的摩尔质量,没有摩尔质量是1.6 g的元素,是不是16g 啊
这样的化就是O,相对原子量为 161年前查看全部
- 2A+B=C+D,若A完全反应,1.6克的A生成2克的C,已知B的相对原子的质量32,求C的相对分子质量?
2A+B=C+D,若A完全反应,1.6克的A生成2克的C,已知B的相对原子的质量32,求C的相对分子质量?
还是题目有错误?天才思1年前1 -
gg1elky 共回答了20个问题
|采纳率95%题目不完整,.1年前查看全部
- 一个化学物质含有C.H.O.N 4种元素.1.279克这种物质燃烧生成有1.6克CO2,和0.77克H20（不是只生成C
一个化学物质含有C.H.O.N 4种元素.1.279克这种物质燃烧生成有1.6克CO2,和0.77克H20（不是只生成CO2和H20
然后1.625克这种物质里有0.216克N.求分子式晓晓熊猫1年前1 -
wmt368 共回答了22个问题
|采纳率86.4%C3H7NO31年前查看全部
- 稀释25毫升质量分数为百分之70的硫酸溶液(密度为1.6克每立方厘米),用
稀释25毫升质量分数为百分之70的硫酸溶液(密度为1.6克每立方厘米),用
稀释25毫升质量分数为百分之七十的硫酸溶液（密度为1.6克每立方厘米）,用于配制质量分数为百分之二十八的硫酸溶液（密度为1.2克每立方厘米）请问需水多少ml?板满养的1年前1 -
tyu222tyu 共回答了17个问题
|采纳率94.1%25毫升质量分数为百分之70的硫酸溶液质量25x1.6=40g
溶质H2SO4为25x1.6x70%=28克
根据溶质相等
稀释后百分之二十八的硫酸溶液含溶质也为28克
设需要加水xg.
28/(40+x）=28% x=60克
水密度为1,加入水60ml1年前查看全部
- 1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克的水,则这种分子中C、H元素的原子个数比是多少?
1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克的水,则这种分子中C、H元素的原子个数比是多少?
（希望可以写上具体的计算步骤,并给予一定的解释）南南baby1年前4 -
我们在一起了 共回答了17个问题
|采纳率94.1%由已知得,1.6克某物质中有0.1mol的C（可由4.4克二氧化碳中含碳量得出,其碳由某物质提供）,0.4mol的H（可由3.6克的水中含氢量得出,其氢由某物质提供）,得这种分子中C、H元素的原子个数比为1：4
mol是物质的量的单位
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子,原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少.1年前查看全部
- t℃时,CuSO4的溶解度为25克,在此温度下的100克硫酸铜的饱和溶液中再加1.6克无水硫酸铜,则析出胆矾多少
cc861年前2
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snjxxll 共回答了18个问题
|采纳率94.4%设析出的胆矾质量为x,剩余的溶液质量为y
饱和硫酸铜溶液中加无水硫酸铜,无水硫酸铜会吸水形成CuSO4·5H2O,溶液中水减少,又会析出无水硫酸铜···按照这种思路解题比较麻烦,所以直接分析结果
最后析出的晶体是胆矾,溶液是硫酸铜饱和溶液.
我们可以列个方程组
x*160/250+y*25/125=100*25/125+1.6 （这是硫酸铜质量守恒）
x*90/250+y*100/125=100*100/125 (水质量守恒)
解得 x=2.911年前查看全部
- 关于硫酸铜析出的事情已知20摄氏度时硫酸铜溶解度为20克,在20摄氏度时向足量硫酸铜饱和溶液投入1.6克无水硫酸铜然后蒸
关于硫酸铜析出的事情
已知20摄氏度时硫酸铜溶解度为20克,在20摄氏度时向足量硫酸铜饱和溶液投入1.6克无水硫酸铜然后蒸发10克水,再恢复的20 摄氏度.求最终可析出的硫酸铜晶体的质量?NMGCZL1年前1 -
lijunforever 共回答了15个问题
|采纳率93.3%相当于10g水析出的五水硫酸铜加上因为水的减少而析出的五水硫酸铜
10g水有10ml共0.2g硫酸铜,加上有1.6g新加入的硫酸铜
所以设析出水xg,硫酸铜y克,有x/50=y
1.8/160*5*18+y/160*5*18=x
-->x=810/791
y=0.02g1年前查看全部
- 1.6克某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,则该物质的组成有下列论断
1.6克某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,则该物质的组成有下列论断
1.一定含有碳 氢元素2.一定含有氧元素3.可能含有氧元素4.一定不含氧元素5.分子中碳 氢原子个数比为1:2 6.分子中碳 氢原子个数比为1:4其中正确的是veenyliu1年前2 -
2011年 共回答了26个问题
|采纳率92.3%CO2-----C H2O ------2H
44 12 18 2
4.4 x=1.2g 3.6 y=0.4g
1.2+0.4=1.6g n(C)=1.2/12=0.1mol n(H)=0.4/1=0.4mol
所以1对,2错,没有氧元素.3 错没有氧元素 4对.5 碳 氢原子个数比为：0.1：0.4=1：4 错
6对1年前查看全部
- 10克部分被氧化的铜片,在空气中加热后质量生成了1.6克,求反应生成了多少氧化铜?
10克部分被氧化的铜片,在空气中加热后质量生成了1.6克,求反应生成了多少氧化铜?
是质量增加了1.6克zgyxr1年前3 -
hanhan2000 共回答了14个问题
|采纳率100%加热的反应式只有：2Cu+O2=2CuO
也就是说,这个关系式是 O2~2CuO,并且质量的增加都是由于O2,那1.6g是O2.
所以可得：
n(CuO)=0.5 n(O2)
n(O2)=1.6/32=0.05mol
所以 n(CuO)=0.025mol1年前查看全部
- 在标准状况下,将2克氦气,1.4克氮气和1.6克氧气混合,求混合气体的体积?
在标准状况下,将2克氦气,1.4克氮气和1.6克氧气混合,求混合气体的体积?
我算出氦气的物质的量是0.5mol,氮气和氧气都是0.05mol,再向下是分别把每个物质的体积算起来加在一起呢（这样做好像不太对,因为是气体,混合在一起体积减小）还是怎么做呢?
雨落 气体怎么会有0.6mol呢？加在一起应该是1.5mol亚想去ff看大海1年前3 -
zmmsdx 共回答了17个问题
|采纳率100%气体总共有0.6mol
体积是0.6mol×22.4l/mol
你的做法应该是正确地1年前查看全部
- 将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合,以铜为电极进行电解,过一会阴极上有1.6克铜析出
将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合,以铜为电极进行电解,过一会阴极上有1.6克铜析出,问溶液铜离子浓度
yuanyin
57svaac1年前1 -
welly0330 共回答了19个问题
|采纳率73.7%AgNO3与Cu(NO3)2电解,银离子首先被还原,当有铜析出的时候说明银离子已经反应完毕,由于是用铜电极电解,所以阳极不断有铜溶解进入溶液,银离子反应时相当于Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,所以由银离子的物质的量2*0.5=1mol可得银全部析出后进入溶液的铜离子量为0.5mol；铜析出时不改变溶液中铜离子浓度,所以溶液中铜离子浓度为(2*0.5+0.5)/1=1.5mol/L.1年前查看全部
- 2caco3+2so2+O2=2caso4+2Co2一千克废气中有1.6克二氧化硫,可以合多少碳酸钙
xiaoyi9891年前1
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lg0625nsm 共回答了16个问题
|采纳率87.5%CaCO3+2SO2+…… 2*100：2*64 x：1.6 即200/x=128/1.6 x=2.51年前查看全部
- 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中
在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A. 16：9
B. 23：9
C. 32：9
D. 46：9原谅你1年前2 -
江南辣妹 共回答了14个问题
|采纳率92.9%解题思路：①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选A．点评：
本题考点： 质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．1年前查看全部
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