有刺激性气味且对空气构成污染的气体是

A物质在一定条件下分解生成B、C两种气体，而硫能够在B中燃烧可以知道B为氧气，则可知A是水，则C为氢气，生成的气体D为二氧化硫，氢气和氧化铜反应可以生成水和铜；
（1）由分析知A是水，B是氧气，C是氢气，D是二氧化硫，E是铜；
（2）A→B+C是水的电解过程，方程式为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；C+CuO→A+E是氢气还原氧化铜的反应，方程式为CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O；
故答案为：（1）水；氧气；氢气；二氧化硫；铜；
（2）2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O；

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 熟练掌握常见物质的化学性质，能够根据反应的现象来判断发生反应的物质，是解题的关键所在；

（10实验室里加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．反应的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）实验室制取气体，气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
（3）由上述分析可知，因制取氨气是固固混合，反应条件是加热，为防止生成的水珠倒流炸裂试管，应选用C装置制取氨气．
故答案为：（1）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；（2）反应物的状态和反应的条件，气体的性质或气体的密度、溶解性等；（3）C．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题的难度不大，熟练掌握实验室三大气体的制法是解答本题关健．

（1）用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气，需要加热，故选发生装置A，还可用加热氯酸钾的方法制取氧气，方程式是：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑，加热高锰酸钾制取氧气试管口要放棉花，所以高锰酸钾制取氧气不能用此装置；
（2）排水法收集气体，气体要从短导管进，将水挤压到集气瓶底部排出；若用C装置收集氨气，因为氨气的密度比空气小，则气体要从e进入集气瓶，将空气挤压到集气瓶底部排出；故答案为：b；
（3）由于氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，则关闭阀门，将胶头滴管中的水挤入烧瓶内，氨气会溶解使烧瓶内气压减小，打开阀门，酚酞溶液会被压入烧瓶内，由于其水溶液显碱性，所以会使酚酞试液变红，形成红色喷泉；
故答案为：（1）A；2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；
（2）e；e；
（3）酚酞溶液进入烧瓶内，形成红色喷泉．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 本考点主要考查气体制取的发生装置、收集装置的选择，气体的溶解性，酸碱指示剂的变色情况，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；并根据烧瓶内外产生压强差，有机的将物理和化学学科相联系，要依据相关知识认真分析解答．

（1）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但混合气体中可能含有二氧化硫，二氧化硫能与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，也可以使澄清石灰水变浑浊，化学反应式是：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，所以甲同学的做法不合理，
故答案为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；
（2）①E装置中试剂的名称应该是无水硫酸铜，可以检验经过D装置后有无水生成，从而检验氢气的存在；
故答案为：无水硫酸铜；
②要证明原气体中有CO₂，首先装置A中的试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，除去可能存在的二氧化硫，因为二氧化硫也可以使澄清的石灰水变浑浊；然后在装置B中加入澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，检验二氧化碳的存在，所以要观察到B中的澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO₂．
故答案为：B；
③D装置中黑色粉末变成红色，说明有还原气体存在，E中的无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，继而说明混合气体中含有氢气；再就是F中的石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳生成，就是说混合气体中没有一氧化碳．就可证明原气体中有H₂无CO，
故答案为：D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊．

点评：
本题考点： 常见气体的检验．

考点点评： 做好本题应该了解二氧化硫、无水硫酸铜可以检验水的存在、澄清石灰水检验二氧化碳的存在、一氧化碳和氢气具有还原性等性质，看似复杂的题目更需要同学们静心思考，方可迎刃而解．

A、有机物中都含有碳元素，甲醛中有碳元素，所以属于有机物，故A正确，
B、甲醛易溶于水，所以新衣服用水洗，可以将甲醛除去，故B正确，
C、有两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫氧化物，而甲醛中有三种元素，不属于氧化物，故C错误，
D、甲醛是一种无色有刺激性气味的气体，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；物质的简单分类．

考点点评： 在解此类题时，首先从题中找出有用的知识，然后根据学过的知识对选项进行判断．在用定义解释时，注意定义的严密性．

A、戊二醛分子式为C₅H₈O₂，符合此分子式的二元醛有2种，故A错误．
B、戊二醛含有醛基，所以在加热条件下，戊二醛能和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，故B错误．
C、戊二醛含有醛基，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以戊二醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误．
D、根据题意知，2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用，所以2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 醛类简介．

考点点评： 本题以戊二醛为载体考查了醛的性质，难度不大，注意醛能被弱氧化剂银氨溶液氧化，所以更能被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．

（1）根据题目信息可知，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气；二氧化锰是固体，浓盐酸是液体，结合发生装置的选择条件，应该选择乙装置；故答案为：乙；酒精灯．
（2）凡是有气体参加或有气体生成的反应装置开始前都要检验气密性，防止泄气，故答案为：装置气密性
（3）根据题目信息可知，可于水反应，反应后溶液显酸性，酸性物质可以和碱反应生成盐和水；故答案为：可跟水反应，也可与碱溶液反应．
（4）反应后气体有三种：氯气和氯化氢（浓盐酸有挥发性）和水蒸汽，所以应该先除氯化氢，再除水蒸气；在收集装置中，由于氯气密度比空气大，所以气体应该F口进去；氯气有毒性，所以要进行尾气处理，同时氯气可以和碱反应；故答案为：C、DF、GB

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 这是一个完整的气体制取、净化、收集、尾气处理装置，使学生对气体的生成到收集有了完整的理解．本题需要注意的是净化的先后顺序和收集气体时的进气口选择．

I．（1）KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时的反应来制取目标产物，需要的温度介于60～100℃之间的要采用水浴加热，所以还缺少盛水的装置：烧杯，
故答案为：烧杯；
（2）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，并且只有温度高于38℃时析出晶体才是NaClO₂，所以要趁热过滤，故答案为：趁热过滤；
（3）②二氧化氯具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，2ClO₂+8H⁺+10I^-═Cl₂+5I₂+4H₂O，故答案为：2ClO₂+8H⁺+10I^-═Cl₂+5I₂+4H₂O；
③设原ClO₂溶液的浓度为x，
2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃
2 10
10^-3×xV₁10^-3×cV₂
解得x=
cV2
5V1，故答案为：
cV2
5V1；
Ⅱ．乙中c电极质量增加，说明c属于阴极，所以d是阳极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阳极，b是阳极，a是阴极，根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl，乙中的电解质是CuSO₄，丙中的电解质是Na₂SO₄，
（1）乙烧杯为电解硫酸铜溶液，反应的总反应式为2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+H₂SO₄，故答案为：2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+H₂SO₄；
（2）丙为电解硫酸钠溶液，f为阳极，电极f上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）c电极质量增加了8g，为Cu，n（Cu）=[8g/64g/mol]=0.125mol，转移0.25mol电子，丙中发生2H₂O

通电
.
O₂↑+2H₂↑，转移0.25mol电子应消耗0.125mol水，质量为0.125mol×18g/mol=2.25g，应加入2.25g水可恢复到原来的浓度，
故答案为：向丙烧杯中加入2.25g水．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解原理．

考点点评： 本题是一道综合知识的考查题，涉及物质的制备实验，电解池的工作原理等方面知识，综合性强，难度大．

二氧化氮通常状况下，它是一种有刺激性气味的红棕色气体属于颜色、状态、气味，属于物理性质；反应物是一氧化碳（C0）和二氧化氮写在等号的左边，生成物是氮气和二氧化碳，写在等号的右边，用观察法配平，反应条件是催化剂写在等号的上边，所以方程式是：2NO₂+4CO

催化剂
.
N₂+4CO₂．
故答案为：物理；2NO₂+4CO

催化剂
.
N₂+4CO₂．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．熟记方程式的书写注意事项．

物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质，若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了该物质的物理性质；若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质的化学性质．
（1）通过观察题中的图示不难推测出物质氨气的物理性质：由于导气管口向下，可知，氨气的密度比空气小；再根据当向试管内挤入水时，水槽的水+酚酞能进入试管，可知氨气极易溶于水；
（2）再根据水+酚酞遇到氨气的水溶液变红色可推知，氨气溶于水形成的溶液呈碱性，发生了化学反应．
故答案为：（1）①氨气密度比空气小；②氨气易溶于水；
（2）氨气溶于水形成的溶液显碱性；

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 在解答此类信息给予题时，必须认真读懂题中所给予的信息，发觉隐含信息，再结合物质的性质特点定能准确做出判断．

（1）无色、有刺激性气味、液体都是二硫化碳的物理性质．
故填：（通常情况下）无色、刺激性气味、液体．
（2）反应物是二硫化碳和氧气，生成物是二氧化硫和二氧化碳．化学方程式为：CS₂+3O₂

点燃
.
CO₂+2SO₂
二硫化碳中硫元素的化合价是-2价，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价．故填：-2价和+4价．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 本题主要考查了物质的物理性质、化学方程式、化合价等方面的内容．

过氧乙酸温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸，方程式是2C₂H₄O₃=2CH₃COOH+O₂↑；
故答案为：2C₂H₄O₃=2CH₃COOH+O₂↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了学生根据题目信息书写方程式的能力，难度不大．

【问题Ⅰ】
（1）实验室制取氨气需要加热，应该用B装置作为发生装置，可以选择与高锰酸钾制取氧气相同的装置，原因是反应物是固体，需要加热．
故填：B；KMnO₄制取O₂；反应物是固体，需要加热．
（2）实验室制取氢气不需要加热，应该用A装置作为发生装置，可以选择与过氧化氢制取氧气、制取二氧化碳相同的装置，原因是反应物是液体和固体，不需要加热．
故填：A；H₂O₂制取O₂，制取CO₂；反应物是液体和固体，不需要加热．
（3）实验室制取气体选择发生装置的依据是反应物状态和反应条件．
故填：反应物状态和反应条件．
【问题Ⅱ】
（1）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故填：E；氨气的密度比空气小．
（2）因为氢气不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故填：C或E；不溶于水或密度比空气小．
（3）实验室制取气体选择收集装置的依据是水溶性和密度．
故填：水溶性和密度．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验．

考点点评： 选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

A、实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，因此不需要加热；故选项错误；
B、不需要加热，不能用排水法收集，故选项错误；
C、不需要加热，为了环保，用最后一个装置，二氧化硫的密度比空气的密度大，因此应该从长管进入；二氧化硫污染空气，因此可以用氢氧化钠溶液吸收．故选项正确；
D、如果用向上排空气法收集，容易造成污染，故选项错误；
故选C

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；绿色化学．

考点点评： 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的收集和吸收．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．