1molN2中的N原子的物质的量为_____mol 为什么?

虚拟少女2022-10-04 11:39:541条回答

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ihjhny 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
1molN2中的N原子的物质的量为( 2 )mol
因为每个N2中有两个N原子,所以:1molN2中有2mol的N原子
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1年前

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分子数和原子数是怎么办个求法?我这个地方特别糊涂.
ewuihuihuihuk1年前2
独舟飘海 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
1molN2分子数是1NA,原子数是2NA
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任何1mol物质,它的分子数都是NA个,
原子数目=分子的个数*每个分子中含有原子的个数
分子个数的求法:
求出物质的量,组织的量的数值乘以NA就是分子的个数
原子的求法:
求出物质的量,物质的量的数值乘以每个分子的个数乘以NA就是原子的个数.
1molNO和1molN2与O2组成的混合气体相比较,相同的是
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是质量,原子数,电子数,质子数中的那一个?
惟取瓢饮1年前2
sea0099 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
相同的只是原子数……因为每个分子都有2个原子,1mol气体自然有2mol原子……
其他的不同,因为混合气体中N2和O2的体积分数均未知,所以无法判断是否相同……
已知25℃,合成氨反应中,1molN2完全转化为NH3时,释放的能量为92.4KJ.现将1molN2和
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3molH2混合置于2L密闭容器中,反应进行到2s末,测得NH3为0.4mol,且达到平衡状态.请回答该温度下的平衡常数是
卡卡蓝1年前1
开心的** 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
N2+3H2===2NH3
当反应达到平衡时:
氨气浓度为0.2mol/L,
氮气浓度为0.4mol/L,
氢气浓度为1.2mol/L,
则平衡常数K=C(NH3)^2/(C(N2)*C(H2)^3)=0.058
按要求书写热化学方程式:①1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量:______②
按要求书写热化学方程式:
①1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量:______
②稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式:______
③2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:
H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1
H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1

④已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8kJ•mol-1和1 411.0kJ•mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:______.
maomilaila1年前1
cc都过来把 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:热化学方程式的书写,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比,据此解答①②③,
④首先写出乙醇和乙烯燃烧热的热化学方程式,再利用盖斯定律解答.

①1mol氮气完全反应,能生成2mol氨气,放热92.2KJ,热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2 kJ•mol-1
故答案为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2 kJ•mol-1
②中和热为57.3KJ/mol,据此书写为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,故答案为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
③燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量,2g氢气为1mol,其燃烧的热化学方程式为H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1
故答案为:H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1
④燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量,所以乙醇和乙烯燃烧的热化学方程式为:
(1)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366KJ/mol,(2)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0KJ/mol
据盖斯定律(2)-(1)得:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ•mol-1
故答案为:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ•mol-1

点评:
本题考点: 反应热和焓变;热化学方程式.

考点点评: 本题考查了热化学方程式的书写,盖斯定律的应用,难度不大,注意掌握热化学方程式的书写规则.

500摄氏度时,可逆反应N2(g)+3H(g)—2NH3(g)在容积为VL的恒容密闭容器中进行,若开始时加入1molN2
500摄氏度时,可逆反应N2(g)+3H(g)—2NH3(g)在容积为VL的恒容密闭容器中进行,若开始时加入1molN2和6molH2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到:A、0.5/V mol/L B、1/V C、1.5/V D、2/V
小 四1年前4
sayten 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
D
N2完全反应时氨气浓度才会达到2/V,但此反应是可逆反应,所以不可能
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=akJ/mol,在恒温恒容时甲乙两容器分别充入1molN2,3molH2
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=akJ/mol,在恒温恒容时甲乙两容器分别充入1molN2,3molH2、和2molNH3.反映结束后能量变化为bkJ,ckJ,则a,b,c之间有什么关系
2141512211年前1
ghost1111 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
a=b-c
a:0到2
b:0到1
c:2到1
根据盖斯定律a=b-c
在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生 N2+3H2⇌2NH3,在2s末时,测得容器中含有0
在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生 N2+3H2⇌2NH3,在2s末时,测得容器中含有0.4mol的NH3,求该反应的化学反应速率.
范擦擦1年前1
深海草木 共回答了17个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据v=[△n/V•△t]计算出用氨气表示的化学反应速率,通过速率之比等于化学计量数之比计算用氮气、氢气表示的化学反应速率.

v(NH3)=[0.4mol/2L×2s]=0.1mol/(L•s),根据
v(N2)
v(NH3)=[1/2]可得:v(N2)=0.1mol/(L•s)×[1/2]=0.05mol/(L•s),根据
v(H2)
v(NH3)=[3/2]可得:v(H2)=0.1mol/(L•s)×[3/2]=0.15mol/(L•s),
答:v(N2)=0.05mol/(L•s)、v(H2)=0.15mol/(L•s)、v(NH3)=0.1mol/(L•s).

点评:
本题考点: 反应速率的定量表示方法.

考点点评: 本题考查了化学反应速率的计算公式和关系,题目难度不大,注意速率之比等于化学计量数之比的应用.

1molN2的共价键断裂(或生成)吸收(或释放)942kJ能量,1molH2的共价键断裂(或生成)吸
1molN2的共价键断裂(或生成)吸收(或释放)942kJ能量,1molH2的共价键断裂(或生成)吸
(3)若2molN2和4.5molH2在一定条件下化合生成氨时,是释放能量还是吸收能量,能量是多少?(假设反应物完全转化)
1molN2的共价键断裂(或生成)吸收(或释放)942kJ能量,1molH2的共价键断裂(或生成)吸收(或释放)436kJ能量,1molNH3的共价键断裂(或生成)吸收(或释放)1173kJ能量.
随心情而舞1年前1
cuckooaa 共回答了16个问题 | 采纳率100%
假设反应物完全转化时【太不符合事实了】,2molN2和4.5molH2在一定条件下化合生成氨就是1.5molN2和4.5molH2生成3mol氨,1173kJ×3-942kJ×1.5-436kJ×4.5=144kJ 释放能量.
1molN2和3molH2生成1molNH3 △H=-92 那把1molN2和3molH2放在密闭容器里 △H
nyyd1年前1
19830104 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
大于负92,是可逆反应
在一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2,3min后,测得容.
在一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2,3min后,测得容.
测得容器内的压强是开始时的0.9倍,在此时间内v(H2)为?1
mitim20021年前1
jsdtqy 共回答了22个问题 | 采纳率100%
在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.
设参加反应的氮气为xmol
N2 + 3H2 == 2NH3
起始 1mol 3mol 0
转化 xmol 3xmol 2xmol
3分钟 (1-x)mol (3-3x)mol 2xmol
则有 [(1-x)+(3-3x)+2x]/(1+3)=0.9
x=0.2
v(H2)=(0.2*3mol / 2L)/3min=0.1mol/(L*min)
一定条件下 5molH2与1molN2在密闭容器中反应,达到平衡时H2的转化率是多少 100 80 60 还是40 我觉
一定条件下 5molH2与1molN2在密闭容器中反应,达到平衡时H2的转化率是多少 100 80 60 还是40 我觉得是60
稳诚1年前2
ty850218 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
反应时可逆反应
N2+3H2===2NH3
1 3
1molN2完全反应时消耗3摩尔,但是不可能啊,是可逆反应,肯定小于3.
所以应该是40
在一定温度下,将1molN2和3molH2混合置于体积不变对密闭容器中发生反应.达到平衡时,测得气体总物质的量为2.8m
在一定温度下,将1molN2和3molH2混合置于体积不变对密闭容器中发生反应.达到平衡时,测得气体总物质的量为2.8mol.(1)达平衡时,H2的转化率a1=?;(2)在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率为a2.当a1+a2=1时,则起始时n(NH3)=?mol.
qihangfay1年前1
辣子西红柿 共回答了16个问题 | 采纳率100%
N2 + 3H2 = 2NH3
起始:1 3 0
转化:X 3X 2X
平衡:1-X 3-3X 2X
1-X + 3-3X +2X=2.8
X=0.6mol
K=1.2^2/(0.4*1.2^3)=1/0.48
(1)达平衡时,H2的转化率a1=?;
3*0.6/3=60%
(2)当a1+a2=1时,a2=1-60%=40%
N2 + 3H2 = 2NH3
起始:0 0 n
转化:0.2n 0.6n 0.4n
平衡:0.2n 0.6n n-0.4n=0.6n
K=(0.6n)^2/[0.2n*(0.6n)^2]=1/0.48
解得 n=2 mol.
已知形成1molH-H键,需放出436kJ的能量;断开1molN-H键,需吸收391kJ的能量.1molN2和3molH
已知形成1molH-H键,需放出436kJ的能量;断开1molN-H键,需吸收391kJ的能量.1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时,放出92.4kJ的能量.则要断开1molN≡N键,所需要的能量是(  )
A. 431kJ
B. 945.6 kJ
C. 649 Kj
D. 869 kJ
wvtwye1年前1
zhouxuan1985 共回答了15个问题 | 采纳率100%
解题思路:化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,根据方程式计算分别吸收和放出的能量,以此计算反应热并判断吸热还是放热.

在反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)中,设:要断开1molN≡N键,所需要的能量是x,则断裂3mol H-H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3×436kJ+x生成2mol NH3,共形成6mol N-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,该反应为放热反应,放出的热量为:2346kJ-(3×436kJ+x)=92kJ,解得x=945.6 kJ
故选B.

点评:
本题考点: 有关反应热的计算.

考点点评: 本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意把握从键能的角度计算反应热的方法.

下列说法中正确的是(  )A.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键B.一定条件下1molN2与3mo
下列说法中正确的是(  )
A.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键
B.一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.共价化合物都是由分子构成的,其熔沸点较低
qqqqai1年前1
saminsam 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:A、含有离子键的化合物是离子化合物;
B、可逆反应反应物不能完全转化为生成物;
C、铁和铜遇到合适的电解质溶液会构成原电池;
D、根据共价化合物的晶体类型判断.

A、共价化合物中一定不含离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,故NaOH,故A正确;
B、一定条件下,氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应,可逆反应中存在化学平衡,当正逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,导致反应物不能完全转化为生成物,故B错误;
C、铜和铁的金属性不同,当铁和铜遇到合适的电解质溶液时会构成原电池,铁作负极,铜作正极,导致加快铁的腐蚀,故C正确;
D、共价化合物形成的晶体可能是原子晶体也可能是分子晶体,如二氧化硅是原子晶体,其熔沸点较高,故D错误;
故选AC.

点评:
本题考点: 离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型;金属的电化学腐蚀与防护;化学反应的可逆性.

考点点评: 本题考查了化学键和化合物的关系、可逆反应、原电池原理等知识点,难度不大,易错选项是D,注意共价化合物不一定都是分子构成的,也可能是由原子构成的.

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A,0.94 B,0.92 C,0.88 D,0.76
还是不懂
741630451年前4
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N2+3H2=2NH3 ΔV=Δn
(4-2×0.12)/4=0.94
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特大嘴蛤蟆1年前2
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从题意可知:n(N2)开始:n(H2)开始:n(NH3)平衡=1:4:a当n(NH3)平衡=0.25a时,则需要n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=n(N2):n(H2):0.25a=1:4:a解得n(N2)=0.25moln(H2)=1mol故n(N2)=0.25mol 和 n(H2)=1mol与n(N2)开始=1mol和n...
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在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入1molN2和4molH2及固体催化剂,使之反应.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.2kJ·mol-1.平衡时容器内气体压强为起始时的80%.
(1)加入1molN2和4molH2,达到平衡时,放出的热量为 .
(2)保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amolN2,bmolH2,cmolNH3,欲使平衡时NH3的体积分数为1/4.
①达到平衡时,(1)与(2)放出的热量 (填序号)
A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者
②a,b,c必须满足的关系是(一个用a,c表示,另一个用b,c表示) ,.
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是:.
我想问的是,看这题答案的意思好像是说后者和前者是完全等效关系,这是为什么?
armani10211年前1
hesun 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
N2 + 3H2 = 2NH3
始 1 4 0
变 x 3x 2x
平1-x 4-3x 2x
1-x + 4-3x +2x = 5*80%=4
x=0.5
显然,NH3的体积分数是1/4,由于和(2)末态相同,等效平衡,(注意:对恒温恒容的A+B≠C类反应,等效平衡的终态是全等的.)
将1MOLN2和3MOLH2通入4L的密闭容器中反应,半分钟后测得H2的物质的量为2.1MOL
将1MOLN2和3MOLH2通入4L的密闭容器中反应,半分钟后测得H2的物质的量为2.1MOL
求N2,H2 ,NH3反应速率
wunaile1年前1
长歌短吟 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
△C=△n÷L=(3mol-2.1mol)÷4L=0.225(mol/L)
V(H2)=△C÷△T=0.225(mol/L)÷0.5min=0.45(mol/L/min)
设:N2的反应速率为X,NH3的反应速率为Y.
N2 + 3H2 = 2NH3
1 :3 :2
X 0.45 Y
解得:
X=0.15(mol/L/min)
Y=0.3(mol/L/min)
即:V(N2)=0.15(mol/L/min)
V(NH3)=0.3(mol/L/min)
V(H2)=0.45(mol/L/min)
就这样OK
下列说法中不正确的是(  )A.水被通电分解时,水分子内的化学键被破坏B.一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器
下列说法中不正确的是(  )
A.水被通电分解时,水分子内的化学键被破坏
B.一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.干冰气化时,没有破坏二氧化碳分子内的化学键
xinger871年前1
woshinide789 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:A、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成;
B、根据可逆反应的特点分析;
C、根据原电池原理分析;
D、干冰是固态二氧化碳,气化时是物质的状态发生变化,物质没有改变,属物理变化.

A、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,水被通电分解时,发生化学反应,所以水分子内的化学键被破坏,故A正确;
B、该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故B错误;
C、铁质器件附有铜质配件,遇到电解质溶液就形成原电池,加快铁的腐蚀,所以在接触处易生铁锈,故C正确;
D、干冰气化时分子之间的间隔变大,由固态变为气态,物质没有变化,则干冰气化属物理变化,所以没有破坏二氧化碳分子内的化学键,故D正确;
故选B.

点评:
本题考点: 化学键;金属的电化学腐蚀与防护;化学反应的可逆性.

考点点评: 本题考查了化学键、可逆反应等知识点,难度不大,注意基础知识的积累.

下列说法正确的是(  )A.1molO2和1molN2所占体积相同,都是22.4LB.1molH2和1molH2O所含的
下列说法正确的是(  )
A.1molO2和1molN2所占体积相同,都是22.4L
B.1molH2和1molH2O所含的分子数相同,在标准状况时所占体积都约是22.4L
C.在标准状况下,1mol CCl4含有氯原子数2.408×1023
D.在标准状况下,0.5mol N2和1mol O2的混合气体的体积约是33.6L
Dailyd1年前1
lushan_ai 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:A、温度、压强不同,气体摩尔体积可能不同;
B、标准状况下,水不是气体;
C、1mol CCl4含有氯原子数为2.408×1024
D、根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的体积.

A、温度、压强不同,气体摩尔体积可能不同,气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol,因此1molO2和1molN2所占体积不一定是22.4L,故A错误;
B、标准状况下,水不是气体,因此1molH2O的体积不是22.4L,故B错误;
C、1mol CCl4含有氯原子4mol,因此氯原子数为2.408×1024,故C错误;
D、在标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是1.5mol×22.4L/mol=33.6L,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 气体摩尔体积;阿伏加德罗定律及推论.

考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,注意标准状况下物质的状态,要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.

在一定温度下,将1molN2与3molH2混合于一个10L的恒容密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体中氨的体积分数为25
在一定温度下,将1molN2与3molH2混合于一个10L的恒容密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体中氨的体积分数为25%,求N2的转化率.
朱蓝1年前1
评论员文章 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
40%
N2+3H22NH3
化学计量数 1 3 2
起始 1 3 0
变化 x 3x 2x
平衡 1-x 3-3x 2x
依题意有2x/(1-x+3-3x+2x)=25%,解得x=0.4mol
平衡时N2的转化率为0.4/1*100%=40%
在容积均为500ml的I、II、III三个密闭容器中分别充入1molN2和2.5molH2 题目在图里
uu的爱1年前1
360度人生 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
A由于H2与N2的反应系数比为3:1,所以v(H2)=3v(N2),故不能作为是否达到平衡的依据,故A错
B有图像可知,当温度升高的时候N2的体积分数不断减小,平衡向正反应方向进行,但到T3时N2的体积分数反而增大,说明T3时反应已经达到平衡,开始向逆反应当向进行,但不能判断T2是否达到平衡,故B错
C因为t min时,反应达到平衡,且c(N2)=1mol/L,可计算出c(H2)=2mol/L,c(NH3)=2mol/L
可以求得此时的平衡常数K=2,加入1.5molN2和1molNH3后,c(N2)=4mol/L,c(NH3)=4mol/L,c(H2)=2mol/L,此时的c^3(H2)*c(N2)/c^2(NH3)=2=K说明平衡没有移动,故H2的转化率不变,故C正确
D由于反应体系的总质量不变,故物质的量越大,平均分子质量越小,而III反应体系的总物质的量最大,故III的平均相对分子质量最小,故D错误
综上选C
等效平衡等压浓度问题在等压状态下,如N2+3H2=2NH3,加入1molN2,3molH2,NH3浓度为A,如加入2mo
等效平衡等压浓度问题
在等压状态下,如N2+3H2=2NH3,加入1molN2,3molH2,NH3浓度为A,如加入2molN2,6molH2,则NH3浓度为2A,为什么?谢谢
queen09201年前2
xiaomeng1983 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
加入比原来多一倍的反应物,且反应物是气体,而气压又没变,根据公式:PV=nRT(P为压强,V为体积,n为物质的量,R为常数,T为温度)可知n变成两倍,P、R、T均不变,那么只有P变成两倍了.体积变成两倍,物质的量变成两倍,那么反应物的浓度不变,所以反应速率不变,所以为等效平衡.要满足条件,那么只有当生成物浓度也变成两倍才可以不是平衡变化,故NH3浓度为2A
C选项为什么错误,B为什么正确现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生如下反应:N2+3H2 2
C选项为什么错误,B为什么正确
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生如下反应:N2+3H2 2NH3,下列有关说法错误的是
A.若加入催化剂,可以使反应速率加快
B.若减小压强,可以 使反应速率减慢
C.反应达到平衡后,有2mol NH3生成
D.反应达到平衡后,各物质的物质的量浓度不再发生变化
qhfjghb1年前4
vobzzz 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
c错是因为这是一个可逆反应,氮气和氢气不会全部化合成氨气,那是全部反应完才回有2mol的NH3
反应平衡是达不到2mol的
b对,因为像这种气体的可逆反应主要的平衡条件就是浓度,而减小压强就相当于降低了浓度,当然反应速率就减慢咯!
不满意再追问!
急2、等温、等压时容积可变的密闭体系中进行N2 (g)+ 3 H2 (g) 2NH3(g)投入1molN2与4molH2

2、等温、等压时容积可变的密闭体系中进行N2 (g)+ 3 H2 (g) 2NH3(g)投入1molN2与4molH2平衡时生成NH3 a mol ,若保持温度、压强不变,要投入xmol N2,ymol H2(y≥4x) 还需投入 mol NH3,达到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同.平衡时含NH3 mol
3、恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:
A(气)+B(气) C(气)
(1)若开始时放入1molA和1molB,达平衡后,生成a molC,这时A物质的量为
mol.
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C物质的量为 mol.
(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x= mol,y= mol.
平衡时,B的物质的量 (选填一个编号)
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理 .
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是 .
春7眠1年前1
jpabuc 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
2、温度、压强不变,达到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同.条件是起始物无氨时,氮气:氢气=1:4,设 还需投入 z mol NH3,它左倒成为z/2 mol N2,3z/2 molH2,这样一来,应该是(x + z/2):(y + 3z/2)= 1:4 ,解之可得 z=2y - 8x
平衡时含NH3 a(x + z/2)= a(y-3x) mol
3、同上.
(1)若开始时放入1molA和1molB,达平衡后,生成a molC,这时A物质的量为1-a mol.
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C物质的量为 3a mol.
(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x= 2 mol,y= 2-(3a-1)=3-3a mol.【从(2)推出】
平衡时,B的物质的量 (选填一个编号)
(丁)可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由:无法确定反应进行的方向.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是
【与1、2、3相同】a/(2-a)【从1求出】.
1molN2与1molCO的电子数是否相同
护花使者王1年前3
kitezhu 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
相同
向反应容器充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+H2(g)=2NH3(g),平衡时测得N2的
向反应容器充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+H2(g)=2NH3(g),平衡时测得N2的转化率为百分之十二,则在相同温度和压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的多少倍(要过程)
皮皮他娘1年前2
psyche1979 共回答了18个问题 | 采纳率100%
0.94倍
相同状况下的物质的量之比等于体积之比.
N2+ 3H22NH3
起始 1 3 0
变化 0.12 0.36 0.24
平衡 0.88 2.64 0.24
反应前是1+3=4mol
反应后是0.88+2.64+0.24=3.76mol
平衡时的气体体积是反应前的3.76/4=0.94倍
一道化学平衡题26、(10分)有A、B两个容器,A为恒压容器,B为恒容容器。在相同温度下A中充入1molN2、3molH
一道化学平衡题
26、(10分)有A、B两个容器,A为恒压容器,B为恒容容器。在相同温度下A中充入1molN2、3molH2,B中充入0.5molN2、1.5molH2 此时VA=2VB 维持温度不变,A、B中的反应均达到平衡。平衡时,两容器中反应放出的热量分别为QAkJ、QBkJ,A容器中气体体积为起始时的
(1)平衡时A容器中NH3的体积分数是 平衡时B容器中压强与A容器中压强之比 0.8 (填>、< 或=)。
(2)已知在该温度下:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=–Q kJ/mol。试确定QA、2QB、Q三者大小关系:
(3)若保持温度不变,向B容器中补加a mol NH3,再次达到平衡时,A、B两容器中压强恰好相等。试求出a =
moren1年前3
程你 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%
题目没有写错啊
在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,经过一段时间后,测得容器内压强
在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,经过一段时间后,测得容器内压强是其实压强的0.9倍,在此时间内H2的平均反应速率为0,1mol/L/min,则反应所经过的时间为?
5L的密闭容器中冲入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)=2C(g)(反应可逆)达到平衡时,在相同条件下测得容器内混合体积的压强是反应前的5/6,则A的转化率为?
韶之恋1年前1
雨中的雾 共回答了20个问题 | 采纳率100%
反应减少物质的量=4-4x0.9=0.4可得反应H20.6mol 由此得:t=3min
同上,得A反应量1mol,剩1mol,转化率50%
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生如下反应:N2+3H2⇌2NH3,下列有关说法错误的是(
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生如下反应:N2+3H2⇌2NH3,下列有关说法错误的是(  )
A.若加入催化剂,可以使反应速率加快
B.若减小压强,可以使反应速率减慢
C.反应达到平衡后,有2molNH3生成
D.反应达到平衡后,各物质的物质的量浓度不再发生变化
liverpoolpei1年前1
晕电梯的dd 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%
解题思路:A.催化剂对平衡移动没有影响,但反应速率加快;B.对于气体参加的反应,减小压强,反应速率减小;C.反应为可逆反应,反应物的转化率不可能达到100%;D.达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变.

A.催化剂降低反应的活化能,反应速率加快,故A正确;
B.对于气体参加的反应,减小压强,反应物的浓度减小,反应速率减小,故B正确;
C.反应为可逆反应,反应物的转化率不可能达到100%,1molN2和3molH2反应,生成的氨气的物质的量小于2mol,故C错误;
D.达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生变化,故D正确.
故选C.

点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素.

考点点评: 本题考查化学平衡的影响因素,题目难度不大,注意催化剂、压强对化学平衡影响,特别是可逆反应的特征,为本题的易错点.

1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.
wert21年前1
yy807012 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%
差了个条件“标准状况”
如果有这个状况的话,都是约为22.4L
co和N2为等离子体,22.4L的co气体与1molN2所含的电子数相等【错哪了】
co和N2为等离子体,22.4L的co气体与1molN2所含的电子数相等【错哪了】
但题中co是气体 状态给了呀
tobeornot1年前2
暮雨纷飞 共回答了20个问题 | 采纳率90%
CO和N2是叫等电子体,不是等离子体.
只有标准状况下的1mol理想气体的体积是22.4L,
这里面没有讲CO是不是标准状况下(1个大气压,0摄氏度)的理想气体,所以它未必是1mol,可能多也可能少;那么它与1mol N2所含的电子数也就未必相等了.
用工业合成NH3 1molN2和3molNH3充分反应会产生2molNH3?
蓝色砂石1年前1
莉莉2006 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
不可能,因为这个反应是可逆反应,也就是是反应物和生成物共同存在的反应,反应不可能进行到底,只能说无限趋近2摩,
可逆反应在相同条件下 3mol H2和 1molN2反应放出92.2KJ/mol那 6molH2 和 2mol N2 反
可逆反应
在相同条件下 3mol H2和 1molN2反应放出92.2KJ/mol
那 6molH2 和 2mol N2 反应放出 ( < ) 2*92.2KJ/mol
darkwalker1年前3
飞儿-21 共回答了8个问题 | 采纳率100%
3mol H2和 1molN2 反应 一般情况下是合成氨反应(可逆反应)
可逆反应中,在相同条件下,也就是温度 压强等条件相同
当反应物的浓度增大,不仅反应的速度会增大,还会发生平衡移动.
合成氨反应 3mol H2 + 1molN2----2NH3
3 1 2
当成物加倍,也就是浓度增大,反正是向正向进行(勒夏特列定理).因而是大于号,不是小于号(勒夏特列定理)
如果是是小于号,那么合成氨工业的老板都要破产啦
1.标况下33.6LH2O含有9.03*10^23个H2O分子 2.NA个一氧化碳分子和1molN2的质量比为1:1
1.标况下33.6LH2O含有9.03*10^23个H2O分子 2.NA个一氧化碳分子和1molN2的质量比为1:1
为什么
风华英君1年前1
yyjjzai 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
1 错 标况下水是液体 不能用气体摩尔体积计算
B 正确 NA个CO 就是1molCO 质量是28g 1molN2的质量也是28g 相等
1molN2和3molH2及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应是放热反应.
1molN2和3molH2及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应是放热反应.
平衡时,测得NH3的物质的量浓度为a mol/L.在其它条件不变的情况下,若起始时充入0.5 molN2和1.5 molH2达到平衡后,NH3的物质的量浓度————(填“大于”“等于”“小于”)a/2 mol/L.
求助为什么填小于,求详解
萨林1年前1
慧双双 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
起始时充入0.5 molN2和1.5 molH2,如果变成两倍的话也就是1molN2和3molH2冲入容器的话,是等效平衡,但是由于物质的量减半后,压强会变小,根据列夏特列原理,压强减小会促使反应向气体体积增大的方向也就是 逆反应方向进行,因此,氨气物质的量浓度会小于a/2
可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条
可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2molNH3,达到平衡时,吸收的热量为Q2,已知Q2=4Q1,则甲容器中H2的转化率为…… 20%
Q1/(Q1+Q2)=20% 请问怎么来的?
向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2molNH3"2个条件其实是一样的,一个是正方向一个是逆方向。
由Q2=4Q1,所以转化率应该这样算:Q1/(Q1+Q2)=20%
网上找的解析,但还是没理解Q1/(Q1+Q2)=20%
一生一世漂1年前4
今生最爱睿 共回答了25个问题 | 采纳率92%
根据能量守恒 逆反应吸收的热量=正反应释放的热量
所以Q2你可以看做未反应的H2+N2如果反应会释放的热量
所以
Q1+Q2是指没有逆反应发生放热的总量 即H2和N2全部反应生成NH3
Q1是存在逆反应最终放热量 即部分H2和N2反应生成NH3
所以Q1/Q1+Q2可以用来计算转化率
在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡
在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡
在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡时
生成amolNH3,在恒容条件下达到平衡时生成bmolNH3.若相同条件下达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变.
为什么a >
47453b7f5a0130c11年前1
汤告老鼠 共回答了25个问题 | 采纳率96%
恒容条件下,随着气体体积减小,气体释稀程度大于恒压
常温常压下测得1molN2的质量为28g
常温常压下测得1molN2的质量为28g
这句话对吗?不需要改成 标况下
rrx554991年前2
fengzhiyu_009 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
不需要,根据m=n*M,m=1mol*28g/mol=28g,在常温常压下成立只有用到气体摩尔体积的时候,如果用22.4L/mol才需标况下
可逆反应N2+3H2⇌2NH3是一个放热反应.有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中 加入1molN2和3 molH2,
可逆反应N2+3H2⇌2NH3是一个放热反应.有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中 加入1molN2和3 molH2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙 容器加入2 molNH3,达平衡时,吸收的热量为Q2.已知Q2=4Q1,则甲容器中,H2的转化 率为( ) A.20% B.25% C.75% D.80%
kw9rfk341年前1
waiwaixiong 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
设甲容器中反应掉的H2为3xmol,根据反应:N2+3H2⇌2NH3 +Q可知达平衡 时放出的热量Q1=xQ,生成NH32x mol,乙容器与甲容器属于同温同容下的等效平衡,平 衡时乙容器中NH3剩余2x mol,反应掉的NH3为(2-2x)mol,根据反应:2NH3⇌N2 + 3H2 (吸 热反应),可知达到平衡时吸收的热量Q2=(1-x)Q,即有:(1-x)Q=xQ,解得x=0.2mol,故乙容器中H2的转化率为(3× 0.2mol/3mol)× 100%=20%.【答案】A.
在2L的密闭容器中,充入1molN2和 3molH2,化学平衡一节的!
在2L的密闭容器中,充入1molN2和 3molH2,化学平衡一节的!
在2L的密闭容器中,充入1molN2和 3molH2,在一定条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得混合气体平衡时的压强比反应前混合气体的压强减小0.1,
问(1)平衡时混合气体中三种气体物质的量之比为?
(2)N2的 转化率?
(3)2分钟内,NH3的平均反映速率为?
混合气体的压强是什么?
sky_582916721年前1
意大利维罗纳 共回答了14个问题 | 采纳率100%
压强比等于混合气体摩尔数之比,即反应后混合气体摩尔体积为3.9,设反应了X的N2
N2+3H2===2NH3
原:1 3
反应:X 3-3X 2X
终:1-X 3X 2X
1-X+3X+2X=3.9求的X,然后就可知几个结果了
1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量.
1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量.
N2(g)+O2(g)=2NO(g,方程式是这样写de1,是不是题目没有写NO是2mol也是要自己配平的?
妖精卡拉1年前1
wywwwyyy 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ;△H=+68kJ/MOL
8NH3+3CI2=6NH4CI+N2 当生成1molN2时 被氧化的NH3是多少克?
如梦岁月1年前1
dongvv 共回答了20个问题 | 采纳率85%
34g
8molNH3中,有2molNH3被氧化
其余的没变价
N2的键能是指拆1molN2分子所需的能量还是指拆1mol的N-N键所需的能量?
缘本无悔1年前1
xxmmmm 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
N2的键能是指拆1molN2分子所需的能量.
合成氨的反应 两个恒温恒容容器 一个加1molN2 2molH2 一个加4molNH3第二个反应较第一个反应向那方向移动
合成氨的反应 两个恒温恒容容器 一个加1molN2 2molH2 一个加4molNH3第二个反应较第一个反应向那方向移动
答案是正反应方向移动因为增大压强 第二个反应浓度也增大了呀 应该向逆反应方向移动啊 到底应该看那一项
东山唐老鸦1年前1
boram 共回答了18个问题 | 采纳率100%
题目的问题应该理解为,第二个容器内达到平衡后,
相对 第一个容器内达到平衡后 ,反应的移动方向
第一个容器中
N2 + 3H2= 2NH3
1 3 2
1mol 2mol
第二个容器中
N2+ 3H2= 2NH3
1 3 2
2mol 6mol 4mol
将第二个容器中的4mol氨气折算成 氮气和氢气就是
2mol氮气和6mol氢气
两个容器是恒容的
第二个容器相对于第一个容器达到平衡状态后,
再加入1moN2和4moH2,从而增加了容器内的压强,同时也使得反应物的浓度升高,
所以平衡正向移动
⑴ 1molN2(气态)与适量H2(气态)起反应,生成NH3(气态),放出92.2kJ热量.⑵.1molN2(气态)与.
⑴ 1molN2(气态)与适量H2(气态)起反应,生成NH3(气态),放出92.2kJ热量.⑵.1molN2(气态)与...
⑴ 1molN2(气态)与适量H2(气态)起反应,生成NH3(气态),放出92.2kJ热量.
⑵.1molN2(气态)与适量O2(气态)起反应,生成NO2(气态),需吸收68kJ的热量.
帮个忙把这两道题的热化学方程式写出来……
dengxin61年前4
zhezheshanmei 共回答了15个问题 | 采纳率80%
吸热反应焓变大于零.放热反应焓变小于零.
所以是:
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H = -92.2 KJ/mol
N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) △H = +68 KJ/mol
化学平衡题,急 (4)相同温度下,有相同体积的恒容密闭容器A和恒压密闭容器B, A容器中充入1molN2和3molH2、
化学平衡题,急 (4)相同温度下,有相同体积的恒容密闭容器A和恒压密闭容器B, A容器中充入1molN2和3molH2、B容器中充入2molN2和6molH2,充分反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a ,放出热量Q1kJ;B中NH3的体积分数为b ,放出热量Q2kJ .则: a___b(填“>、=或
shan136355399371年前1
454957472 共回答了17个问题 | 采纳率100%
  a、=或
在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,经过一段时间后,测得容
在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,经过一段时间后,测得容
在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,经过一段时间后,测得容器内压强是起始时的0.9倍.在此时间内H2的平均反应速率为 0.1mol?L-1?min1,则经过时间为(  )
A.2min
B.3min
C.4min
D.5min
开心婷婷1年前1
张宏巍 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
一段时间后测得容器内压强是起始时压强的0.9倍,压强之比等于物质的量之比,
所以容器内混合气体的物质的量为(1mol+3mol)×0.9=3.6mol
3H2+N2?2NH3 △n
32
△n(H2)4mol-3.6mol=0.4mol
所以△n(H2)=1.5×0.4mol=0.6mol,
用H2表示的平均反应速率v(H2)=

0.6mol
2L
t=0.1mol/(L?min),t=3min,
故选:B.
一道化学平衡题将1molN2和3molH2反应,达到平衡时,混合气体中含92%(体积百分含量)的NH3,则H2体积百分含
一道化学平衡题
将1molN2和3molH2反应,达到平衡时,混合气体中含92%(体积百分含量)的NH3,则H2体积百分含量为
风中青羽1年前1
马行无力皆因瘦 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
N2+3H2=可逆=2NH3
假设反应了N2 xmol
那么反应了H2 3xmol
生成NH3 2xmol
体积百分比含量就是摩尔百分比含量.
所以有
2x/(1+3-x-3x+2x)=92%
x=0.958
所以H2的体积百分含量就是
(3-3x)/(4-2x)=6%