非金属元素的非金属性强弱如何判断

解题思路：根据地壳中含量最丰富的前五种元素和空气中气体体积分数确定出该物质中所含元素种类，然后确定化学式，根据化学式的组成确定物质类别．

地壳中含量最多的金属元素为铝元素；地壳中含量最多的非金属元素为氧元素；空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以空气中含量最多的非金属元素是N．又知铝元素的化合价常显+3价．据此即可确定化学式中含有铝、氧、氮三种元素．化学式为Al（NO₃）₃，故
硝酸铝由金属阳离子铝离子和酸根阴离子硝酸根离子组成，属于盐．
故答案为：盐；Al（NO₃）₃

点评：
本题考点： 地壳中元素的分布与含量；氧化物、酸、碱和盐的概念；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧；了解空气的成分及各成分的体积分数和地壳中元素的分布与含量．

解题思路：①根据元素周期律判断；②根据化合价判断；②根据氢化物的状态判断；④根据氧化物的是否与水反应判断；⑤根据化合价判断．

非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，①正确；
F₂通常只能作氧化剂，②错误；
常温下水是液体，③错误；
CO、NO、SiO₂等既不溶于水，也不与水反应，④错误；
在含氧酸根RO_b^a-中，非金属元素R呈正价，⑤正确；
故选C．

点评：
本题考点： 金属和非金属；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 判断型选择题的解题方法是：能否找出反面例子，如果能找出反例，此叙述不正确；如果不能找出反例，此叙述正确．

因为活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由C1 ₂ +2NaBr=2NaCl+Br ₂ ；Br ₂ +2KI=2KBr+I ₂ ；I ₂ +Na ₂ S=2NaI+S↓可以判断出S、C1 ₂ 、I ₂ 、Br ₂ 活动性由强到弱的顺序是C1 ₂ ＞Br ₂ ＞I ₂ ＞S．
故选B．

解题思路：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；根据化学方程式可以判断非金属单质的活泼性．

因为活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓可以判断出S、C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱的顺序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 解答本题要充分理解金属活动性顺序的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

C

Al
O
N
Al(NO3)3

“非金属应当易得电子”是相对来说的,不是绝对的.
当非金属元素和金属在一起时,那就是得电子；
当非金属元素和非金属在一起时,就要看两者的电负性了,谁的电负性大,那谁就得电子.例如SO3,O的电负性比S大,所以O得电子,S失电子成+6价.

解题思路：金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可．

A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属元素．
B、金是“钅”字旁，属于金属元素．
C、碘是“石”字旁，属于固态非金属元素．
D、锂是“钅”字旁，属于金属元素．
故选C．

点评：
本题考点： 元素的简单分类．

考点点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力．

解题思路：根据地壳中含量最多的金属元素是铝、非金属元素是氧和空气中含量最多的元素是氮，再结合化合价来写化学式．

地壳中含量前五位是氧、硅、铝、铁、钙；所以地壳中含量最多的金属元素是铝、非金属元素是氧；空气中含量最多的物质是氮气，体积分数为78%，所以空气中含量最多的元素是氮，所以必须由氮、氧、铝三种元素组成．
故选A．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 解答本题关键是要知道地壳中含量前五位元素，知道空气中最多的物质．

个人感觉是不可以的.
首先离子键自身的定义就决定了不可以.离子键的比较通用的认识是两个原子之间的电负性大于1.7.在非金属元素之间就我所之,还没有那两个之间达到这个程度.
其次离子键与共价键之间不是绝对的,这只是一种衡量标准罢了,其实现实中的化学键都是在两种极端情况之间的.
楼上说的那应该不是楼主说的情况吧,那主要原因还是由于配位键的原因吧

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A．由两种元素形成的共价化合物中也可存在非极性键，如H ₂ 0 ₂ ，存在0、O非极性键，故A错误；
B．铵盐全部为非金属元素组成，既有离子键也有共价键，则不同种非金属元素原子间形成的化学键不一定都是共价键，也可存在离子键，故B错误；
C．离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故C错误；
D．含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物一定不含离子键，故D正确；
故选D．

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H ₂ O ₂ 中既有极性键也有非极性键，故①错误；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，故②正确；
③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na ₂ O ₂ ，故③错误；
④离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅的熔点大于NaCl的，故④错误；
⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，故⑤错误；
⑥单质分子中可能存在化学键，，如稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，故⑥错误；
⑦离子化合物中一定含有离子键，故⑦正确；
故选A．

解题思路：①根据元素周期律判断；②根据化合价判断；②根据氢化物的状态判断；④根据氧化物的是否与水反应判断；⑤根据化合价判断⑥根据氧化物的性质分析．

①非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，故①正确；
②S即可作氧化剂，又可作还原剂，故②错误；
③常温下水是液体，故③错误；
④CO、NO、SiO₂等既不溶于水，也不与水反应，故④错误；
⑤在含氧酸根RO_b^a-中，非金属元素R呈正价，故⑤正确；
⑥中性氧化物如：CO等，不能与碱反应生成盐和水，故⑥错误；
故选A．

点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题考查了元素化合物的性质，判断型选择题的解题方法是：能否找出反面例子，如果能找出反例，此叙述不正确；如果不能找出反例，此叙述正确，题目难度不大．

元素的金属性与非金属性之关联
摘 要：元素的金属性与非金属性是一个看似简单,却有着许多内容值得深思的知识点.金属性与非金属性讨论的对象是元素,它是一个广义的概念,而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质,学生学习过程中,极易混淆.
关键词：金属性、非金属性、氧化性、还原性
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系
对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强.例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＜Al,非金属性Cl＞S＞P＞Si.
同主族元素,随着原子序数的递增,电子层逐渐增大,原子半径明显增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非金属性减弱.例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs,卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I.
综合以上两种情况,可以作出简明的结论：在元素周期表中,越向左、下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs；越向右、上方,元素的非金属越强,非金属性最强的元素是F.例如：金属性K＞Na＞Mg,非金属性O＞S＞P.
二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应3中的表现的关系
一般说来,元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对于的碱的碱性也越强.例如：金属性Na＞Mg＞Al,常温时单质Na与水能剧烈反应,单质Mg与水能缓慢地进行反应,而单质Al与水在常温时很难进行反应,它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3.元素的非金属性越强,它的单质与H2反应越剧烈,得到的气态氢化物的稳定性越强,元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强.例如：非金属Cl＞S＞P＞Si,Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合,S与H2须加热才能化合,而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定；氢化物的稳定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4.
因此,在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据.另外,还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应,进行金属性和非金属性强弱的判断.一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素的非金属性较强.
三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系
元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如：金属性Na＞Mg＞Al,单质的还原性Na＞Mg＞Al,阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au,而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,还原性越弱,而它阴离子的还原性越越弱.例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S,它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S,还原性Cl2＜Br2＜I2＜S,它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-.
四、元素的金属性强弱与金属单质的熔、沸点等的关系
在金属晶体中,金属原子的自由电子在整个晶体中移动,依靠此种流动电子,使金属原子相互结合成为晶体的键称为金属键.对于主族元素,随原子序数的递增,金属键的强度逐渐减弱,因此金属单的熔、沸点逐渐降低.

负四价 卤族元素那是最高价
最外电子层能最多失去7个电子
所以最高价有+7价
而只有在4主族电子能达到获取4个电子
能达到负四价（CH4）
再往前就是金属元素了,显然丢电子比获取电子容易多了,因此它们很难获得电子而显负价,更别说能出现负七价的了.
假如有负七价的那就是说该元素是碱金属元素,最外层只有一个电子,人家一个电子,论人头也抢不来七个呀.楼上的错了

A

解题思路：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，不同种非金属元素形成极性共价键，同种非金属元素形成非极性键，含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，以此来解答．

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H₂O₂中既有极性键也有非极性键，故①错误；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，故②正确；
③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na₂O₂，故③错误；
④离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅的熔点大于NaCl的，故④错误；
⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，故⑤错误；
⑥单质分子中可能存在化学键，，如稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，故⑥错误；
⑦离子化合物中一定含有离子键，故⑦正确；
故选A．

点评：
本题考点： 化学键；离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．

考点点评： 本题考查化学键，熟悉化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键即可解答，并注意利用实例来解答，难度不大．

一般来说是对的,但是也有些元素是没有正价的,比如氟元素（F）,它没有正价,因此也就没有最高正负价代数和为8的说法了

解题思路：A、非金属元素Si、N、Cl、S中，在通常状况下，Si、S为固体；
B、Si为原子之间构成的物质，S中原子数可能为2、4、6、8等；
C、非金属元素对应的单质都具有氧化性；
D、氮的氧化物、硫的氧化物不止一种．

A、因在通常状况下，Si、S为固体，氮气、氯气为气体，故A错误；
B、氮气、氯气为双原子分子，但Si为原子之间构成的物质，S形成的分子中原子数可能为2、4、6、8等，故B错误；
C、因非金属元素的最外层电子数大于4，则元素对应的单质都具有氧化性，故C正确；
D、氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮等，硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题考查非金属元素及其单质、氧化物，明确物质的状态、构成、常见的氧化物、原子的原子结构等即可解答．

原子中
最外层电子数1到3的一般是金属元素(主族 副族都如此)
4到7的一般是非金属元素 (半导体元素有例外 如锗等)
8个的是稀有气体元素(氦除外 氦也是稀有气体元素 但最外层电子数是2)

非金属元素的原子最外层电子一般不少于4个,在与其他元素化合时,易得到电子而显负电,所以化合价常显负价

同学你是初三的吧,我高中,中考化学满分,比较有发言权
那些上课讲的方法不再赘述,我把我归纳的方法告诉你,以下方法仅限初中范围内的,以后你学的多了有的就不适用了
金属永远是正价,非金属有正有负
告诉你一个口诀
一价 H Cl K Na Ag
二价 O Mg Ca Ba Zn
三 Al 四 Si 五价 P
二三 Fe
二四 C
Cu Hg 二价最常见
单质价态总为零
初学者的确比较容易弄不清楚,这个口诀和其他的口诀比起来挺押韵的,建议背熟
ps：也有用以上方法判断不清的,如FeS2,不过对于初中已经超纲,应付平时大小考试和中考,以上方法基本够了
同学,我很理解你的心情,有事留言

解题思路：根据地壳中所含元素的含量排序，以及空气中所含元素的含量排序判断组成元素，然后得出物质的化学式．

地壳中所含元素的含量从高到低的排序：氧、硅、铝、铁、钙，最多的金属元素是铝，非金属元素是氧；空气中所含元素的含量从高到低的排序为氮、氧，最多的元素是氮，故该物质是由铝、氧、氮三种元素组成的．
A、Fe（NO₃）₃中多了铁而少了铝，所以错误．
B、Al（NO₃）₃是由铝、氧、氮三种元素组成的，所以正确．
C、Al₂O₃中无氮元素，所以错误．
D、CaCO₃中多了钙和碳而少了铝和氮，所以错误．
故选B．

点评：
本题考点： 地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 元素的含量和分布是化学推断的题眼，是化学考查重点之一，有时出现在推断题中，有时单独考查，熟悉化学基础知识是解题的前提．

解题思路：根据元素符号说出元素名称和根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类的方法，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头．进行解答本题．

A、碘是“石”字旁，为非金属元素；
B、汞是一种特殊的金属，常温下单质为液体
C、锂是“金”子旁，为金属元素；
D、锌是“金”子旁，为金属元素；
故选A．

点评：
本题考点： 元素的简单分类．

考点点评： 本题考查学生根据元素符号说出元素名称和根据辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力．

请问高中的物质结构你学过了吗?非金属元素氢化物都为分子,所以熔沸点高低受3个主要因素影响：分子量,分子极性,有没有氢键.

D

非金属元素都位于主族，故①正确；金属单质和部分非金属单质可以作还原剂，故②错；H ₂ O在常温下为液态，故③错；部分金属氧化物常温下与水反应生成碱，故④错；非金属元素在其形成的含氧酸盐中都显正价，故⑤正确。

非金属元素的最高正价数值与负价绝对值之和等于8
请在负价数值后加入: 绝对值.

主要是元素周期表有条金属和非金属的边界线,是从周期表左上方划到右下方,左边是金属,右边是非金属.
因此
金属元素位于周期表中的（B ）,非金属元素位于周期表中的（右上方,不知道你要哪个选项 ）
A左上方 B左下方 C右下方 D右下方

非金属元素原子最外层电子数一般大于4,在化学反应中易（得到）电子.
（最外层电子数）是决定原子化学性质的主要 [因素].

不是.
比如金刚石,晶体硅,它们所形成的为原子晶体.
如果非金属单质通过共价键形成空间网状结构,则形成原子晶体.

非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，①正确；
F ₂ 通常只能作氧化剂，②错误；
常温下水是液体，③错误；
CO、NO、SiO ₂ 等既不溶于水，也不与水反应，④错误；
在含氧酸根RO _b ^a- 中，非金属元素R呈正价，⑤正确；
故选C．

氧化性变弱 还原性变强

非金属元素的最外层电子数一般多于4个,但只是一般而已,例如氢只有1个.

当然这化合以后的正价

Al(NO3）3

也有离子化合物,如NH4Cl.

初中老师没教常见化合价的口诀吗?
常用就会记得很清楚.

一般说来,非金属原子（除氢原子外）的最外层电子处于8个时就达到稳定结构.当非金属呈现最低化合价时,是要得到电子,得到几个电子就为负几价.故最低的化合价绝对值等于8-该元素原子的最外层电子数.而不是其绝对值等于该元素原子的最外层电子数.

中学肯定要记主族元素,从上往下,金属非金属记清,分界线自然就有了

不是的 单质的氧化性越强 对应阴离子的还原性越弱.
例如Cl2氧化性强 Cl-还原性弱

因为金属元素的原子半径较大,原子核对核外电子吸引能力较弱；非金属则相反,原子核对核外电子吸引能力较强.
所以通常反应状态下,金属显正价,非金属则显负价.
高中时,学《元素周期律》就会讲的.有些课外书籍则会更详细

1.主要是离子化合物,也有共价化合物（氯化铝等）
2.主要是共价化合物,也有离子化合物（氯化铵等）

首先要知道这种元素的最高化合价：如S（VI） Cl（VII）
然后把他们写成氢氧化物的形式：S（OH）6 Cl（OH）7
然后从组成中脱去几个水分子：
第二周期元素,脱去水分子数为化合价-3
如：B为3价,不脱水,H3BO3（说明一下,他是一元酸,在水中夺取OH-而出现H+）
C为4价,H4CO4----H2CO3
N 5价,H5NO5---HNO3
第三,四周期元素,脱水数为化合价-4
第五周期元素脱水数为化合价-5（说明一下,只适用于非金属元素,如对于Sb来说,其含氧酸可表示为HSb（OH）6）
只适用于最高价化合物（如碘酸化学式HIO3）
这是一个经验规律,书上都没有写,我自己总结的
另外,这样得出的是含水量最高的正酸化学式.偏某酸是从某酸分子里脱1分子水（只有偏高碘酸为脱2分子水）,焦某酸是2分子酸脱1分子水.

因为大多数非金属元素吸引电子的能力比H强,
所以共用电子对偏向非金属原子,远离H
根据化合价的定义,非金属元素为负价,H为正价.

在地壳中最多的化学元素是氧,它占总重量的48.6%；其次是硅,占26.3%；以下是铝、铁、钙、钠、钾、镁等.
空气中主要含有氮、氧,还含有少量氩氖、氦、氪、氙气体
铝、氧、氮组成的物质是硝酸铝Al（NO3）3

金属元素（ 无）负价.非金属元素（有,-1到-7 ）负价.原因是（金属元素只能失电子,非金属元素可以得电子可以失电子）

解题思路：①根据元素周期律判断；②根据化合价判断；②根据氢化物的状态判断；④根据氧化物的是否与水反应判断；⑤根据化合价判断．

非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，①正确；
F₂通常只能作氧化剂，②错误；
常温下水是液体，③错误；
CO、NO、SiO₂等既不溶于水，也不与水反应，④错误；
在含氧酸根RO_b^a-中，非金属元素R呈正价，⑤正确；
故选C．

点评：
本题考点： 金属和非金属；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 判断型选择题的解题方法是：能否找出反面例子，如果能找出反例，此叙述不正确；如果不能找出反例，此叙述正确．

D

原子结构示意图中，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子；若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；若最外层电子数为8，则为稀有气体元素的原子，四种粒子质子数均等于核外电子数，均为原子。A最外层电子数为2，小于4，为金属元素；B最外层电子数是1，小于4，为金属元素； C最外层电子数是8，为稳定结构，是稀有气体元素； D最外层电子数是7，大于4，为非金属元素。