再利用高斯定理计算电场强度时,高斯面应如何选取

在①果皮②废铁锅③空的矿泉水瓶④剩饭剩菜⑤易拉罐⑥树枝树叶⑦废旧报纸等垃圾中①果皮④剩饭剩菜⑥树枝树叶没有回收的价值属于不可回收垃圾应该放入黄色垃圾箱，而②废铁锅③空的矿泉水瓶⑤易拉罐⑦废旧报纸分别属于可回收垃圾中的金属、塑料纸类具有回收价值应该放入绿色垃圾箱．
故选B

点评：
本题考点： "三废"处理的必要性和一般原则．

考点点评： 垃圾的分类回收利用即节约了资源也保护环境，是中考常考的热点问题．

生产者是指能进行光合作用，为植物自身、消费者、分解者提供有机物（食物）和氧气的绿色植物．消费者是指不能进行光合作用，必须以现成的有机物为食的动物．分解者包括细菌和真菌，严格的说是腐生细菌和真菌，如腐生性微生物，还包括腐生性动物，如蚯蚓和蝇的幼虫，腐生生物主要是以没有生命的腐烂的动、植物遗体为生，分解有机物产生二氧化碳、水和无机盐等． 蚯蚓是腐食性动物，能将生态系统中的有机物分解成无机物如二氧化碳、水和无机盐等，供给绿色植物再利用．因此蚯蚓在生态系统中属于分解者．
故选：D

点评：
本题考点： 生态系统的组成及各部分的作用．

考点点评： 本题主要考查了生态系统的组成及各部分的作用，理解各部分的主要作用是解题的关键．

原式=（
2-1+
3-
2+
4-
3+…+
2001-
2000+
2002-
2001）（
2002+1）
=（-1+
2002）（
2002+1）
=2002-1
=2001．

点评：
本题考点： 二次根式的加减法．

考点点评： 本题关键是化简第一个括号内的二次根式，正好留下第二项和倒数第二项，然后再用平方差公式计算．

铝、铁、铜的合金中加入足量烧碱溶液，只有铝与其反应而溶解，过滤后得滤渣B的成分为铁和铜，滤液A为偏铝酸钠溶液；滤液A生成氯化铝溶液的途径Ⅰ发生反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3↓+NaCl+2H2O；而途径Ⅱ通入足量的二氧化...

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题主要考查了从工业废料中制取纯净物，注意从框图转化中找出有用信息，利用有关的化学反应进行解答，难度中等．

（1）太阳能电池的面板接收到的太阳能的功率为
P_太=P₀S=1×10³W×8=8000W
转化为太阳能汽车的电功率为
P_电=UI=120V×10A=1200W
太阳能电池将太阳能转化为电能的效率：
η₁=
P电
P太×100%=[1200W/8000W]×100%=15%；
（2）设汽车的转化效率为η₂，则汽车的机械功率为
P_机=P_电×η₂=1200W×75%=900W
当汽车匀速行驶时，
P_机=[W/t]=[Fs/t]=Fv，
v＝
P机
F＝
900W
150N＝6m/s．
答：（1）太阳能电池将太阳能转化为电能的效率是15%；
（2）汽车的行驶速度是6m/s．

点评：
本题考点： 能量利用效率；速度的计算；功率计算公式的应用；电功率的计算；太阳能的其他相关计算．

考点点评： 此题主要考查学生对功率的计算、功的计算、太阳能的转化等知识点的理解和掌握，此题涉及到的知识点较多，属于难题，此题体现了物理与高科技相结合的思想．

铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠，固体B是金属铁和金属铜，A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D，金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之间不反应，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得胆矾晶体．
（1）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，将它们分离用过滤；步骤Ⅰ过滤得到的滤液成分为偏铝酸钠，步骤Ⅱ中向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为碳酸氢钠，将它们分离用过滤；步骤Ⅲ中金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应而金属铜不反应将它们分离用过滤，过滤用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等．
故答案为：过滤；漏斗；
（2）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，所以溶液A中的离子主要有AlO₂^-、Na⁺、OH^-；本实验的目的是用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应，可以实现三种金属的分离，所以试剂X是稀硫酸，
故答案为：稀硫酸；
（3）过量CO₂与偏铝酸钠溶液反应，离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，
故答案为：盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
（5）是饱和的碳酸氢钠溶液，溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（6）铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，即2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，或者加入过氧化氢氧化不产生新的杂质，故答案为：DE．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题是对物质的分离和提纯知识点的考查，注意掌握铝、铁和铜及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

对城市垃圾，进行分类及无害处理，对可利用的资源再利用． 可化害为利，变废为宝，防止环境污染，造福人类．比较好的分类方法是金属类、纸类、竹木类、玻璃类、塑料类．
故选C

点评：
本题考点： 科学探究的基本方法．

考点点评： 本题难度不大，是与环保相关的题型，了解生活中常见垃圾的成分、危害、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．

完全燃烧这部分沼气可产生热量Q_放=Vq=1m³×4.2×10⁷J/m³=4.2×10⁷J；
∵由Q_吸=cm△t，Q_吸=Q_放=4.2×10⁷J；
∴m=
Q吸
c△t=
4.2×107J
4.2×103J/m3×50℃=200kg．
故答案为：4.2×10⁷；200．

点评：
本题考点： 热平衡方程的应用．

考点点评： 本题考查了燃料完全燃烧放热公式的应用，注意固体（液体）燃料完全燃烧放热公式Q放=mq、热值单位J/kg；气体燃料完全燃烧放热公式Q放=Vq、热值单位J/m3．