fe3o4中铁的氧化数是多少?氧化数

设铁粉中Fe的质量为m，则：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 溶液质量增重
56 54
m105.4g-100g=5.4g
故m=[56×5.4g/54]=5.6g
故铁粉中Fe的质量分数为[5.6g/10g]×100%=56%，
答：铁粉中铁的质量分数为56%．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，利用差量法计算避免常规方法的繁琐，难度不大．

A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO•FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正...

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，题目难度中等，注意原子守恒、电子守恒在计算中的应用，使计算简单化．

（1）称量时需要天平、钥匙；
溶解时需要烧杯、玻璃棒；
配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；
准确量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，
故答案为：C F G；
（2）氯水能将FeCl₂氧化生成FeCl₃，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有：NH₄⁺、Cl^-、OH^-；洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次，
故答案为：NH₄⁺、Cl^-、OH^-；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次；
（4）最后两次称得的质量差不超0.1g确定反应完全进行，
故答案为：继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g．
（5）铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe₂O₃中铁元素的质量为（W₂-W₁）g×[112/160]，样品中铁元素的质量（W₂-W₁）g×[112/160]×[250/25]，样品中铁元素的质量分数
(W2−W1)g×
112
160×
250
25
a g×100%，
故答案为：
(W2−W1)g×
112
160×
250
25
a g×100%．
（6）因FeCl₃、FeCl₂溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作过程中Fe（OH）₂会被空气进一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，仍可达到实验目的，
故答案为：正确；FeCl₃、FeCl₂溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作过程中Fe（OH）₂会被空气进一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，对实验结果无影响．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题主要考查学生溶液的配制、对实验原理理解、对实验操作的评价、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与分析问题、解决问题能力．

在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的质量分数为23%，则混合物中氧元素的质量分数=23%×2=46%，该混合物中铁元素的质量分数为1-23%-46%=31%．
故答案为：31%．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，故答案为：O；
（2）符号前面的数字，表示离子个数，一个硫酸根离子带两个单位的负电荷，故答案为：2SO₄^2-；
（3）元素正上方的数字表示元素的化合价，氯化亚铁中铁显+2价表示
+2
FeCl₂，故答案为：
+2
FeCl₂；
（4）符号前面的数字，表示分子个数，一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，故答案为：3CH₄
（5）保持氮气化学性质的最小粒子是氮气分子，一个氮分子是由两个氮原子构成的，故答案为：N₂

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．

最轻的气体是氢气，氢气是由氢分子构成的，每个氢分子是由2个氢原子构成的，故氢分子表示为：H₂．
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．
由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化亚铁中铁元素显正二价可表示为：
+2
FeO．
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na⁺．
水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的最小粒子，水分子表示为：H₂O；
故答案为：H₂；Al；
+2
FeO；2Na⁺；H₂O；

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅，这是因为使用铁锅能够为人体提供铁元素，从而促进人体健康．
故填：铁锅；能够为人体补充铁元素．
（2）设铁的质量为x，
由图中可知，生成氢气的质量是1.0g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56 2
x 1.0g
[56/x]=[2/1.0g]，
x=28g，
废铁锅片中铁单质的质量分数为：[28g/33g]×100%=84.8%，
答：废铁锅片中铁单质的质量分数为84.8%．
（3）所得溶液中所含溶质是硫酸亚铁和硫酸铁，化学式分别是FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃．
故填：FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃．
（4）设溶液中硫酸铁的质量为y，
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
294 400
18.75g×39.2% y
[294/18.75g×39.2%]=[400/y]，
y=10g，
答：溶液中硫酸铁的质量为10g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH₄⁺．
（2）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子，硫酸分子可表示为：H₂SO₄．
（3）元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，氯化铁中铁元素的化合价为+3价，符号为
+3
FeCl₃
（4）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O．
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但氢氧根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为OH^-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢氧根离子答案为2OH^-；
（6）铜的化合价为+2；氧的化合价为-2，故氧化铜的化学式为：CuO；
（7）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此氨气分子表示为：NH₃；
（8）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，其分子符号为：N₂．
（9）在氯化亚铁中，铁元素显+2价，氯元素显-1价，故氯化亚铁的化学式为：FeCl₂；
（10）氧化铁是由显+3价的铁元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价的原则，其化学式可表示为：Fe₂O₃；
（11）钙元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为-1，氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）₂；
（12）硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为：CuSO₄．
（13）碳酸钾是由显+1价的钾元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：K₂CO₃；
故答案为：（1）2NH₄⁺；（2）H₂SO₄；（3）
+3
FeCl₃；（4）O；（5）2OH^-；（6）CuO；（7）NH₃；（8）N₂；（9）FeCl₂；（10）Fe₂O₃；（11）Ca（OH）₂；（12）CuSO₄；（13）K₂CO₃

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO•Fe_yCr_xO₃电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正确；
B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为[nx/2]mol，故B正确；
C．得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C错误；
D、FeO•Fe_yCr_xO₃中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意原子守恒、电子守恒在计算中的应用，使计算简单化．

（1）空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N₂．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe²⁺．
（3）氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为：
+3
Fe₂O₃．
（4）①标在分子符号前面的数字表示分子的个数，“4NO₂”中“4”表示二氧化氮分子的个数为4．
②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，4NO₂中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子．
故答案为：（1）N₂；（2）2Fe²⁺；（3）
+3
Fe₂O₃；（4）①二氧化氮分子的个数为4；②1个二氧化氮分子中含有2个氧原子．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．