10Fe3O4 + 48H2SO4 + 2KMnO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 15Fe2(SO4)3 +

由2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，
A．b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故A错误；
B．甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O，则pH逐渐增大，故B错误；
C．阴离子向负极移动，则盐桥中的SO₄^2-移向乙烧杯中，故C错误；
D．由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，题目难度不大．

根据电池反应式知，石墨2是负极、石墨1是正极，
A．放电时，盐桥中硫酸根离子移向负极所在电解质溶液，所以盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯，故A正确；
B．放电时，电子从负极石墨2沿导线流向正极石墨1，故B错误；
C．甲烧杯中高锰酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为MnO₄^-+5e⁺+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O，故C正确；
D．a为阳极、b为阴极，滤纸a电极上碘离子放电生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以滤纸丙的a电极附近出现蓝色现象，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式元素化合价变化确定正负极，再结合电解池中离子放电顺序分析解答，难点是电极反应式书写．

（1）根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO₄作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极，故答案为：a；还原；
（2）电池工作时，SO₄^2-向负极移动，即向乙烧杯移动，故答案为：乙；
（3）甲烧杯中的电极反应式为MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe²⁺-5e^-═5Fe³⁺，
故答案为：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O；5Fe²⁺-5e^-═5Fe³⁺；
（4）溶液中的MnSO₄浓度由1mol•L^-1变为1.5mol•L^-1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO₄的物质的量为0.5mol•L^-1×0.2L=0.1mol，转移的电子为0.1mol×5=0.5mol．
故答案为：0.5．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．

（1）木炭和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，配平即可；故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△
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2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（2）无水硫酸铜是检验是否有水生成的，只要白色变蓝色，就一定有水生成；第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液是检验二氧化硫是否被完全除去；故答案为：检验是否有水生成；白色变蓝色；检验二氧化硫是否被完全除去
（3）若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则不能检出的物质是水蒸气，因为品红和高锰酸钾溶液中都有水；故答案为：水蒸气
（4）若将仪器的连接顺序改为①、③、②，则只可检出的物质是水蒸气，因为二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：水蒸气

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于实验探究题，既有气体的性质又有气体与水反应后生成物的检验，还有化学方程式的书写，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．