（2011•金山区一模）小灯上标有“2.5V  0.3A”字样．求：正常工作100秒，电流通过小灯所做的功W．

①盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的碱类物质；
②盐酸的溶液呈酸性其pH＜7；
③盐酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，该类反应发生时一般放热；
④铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变；
故答案为：①碱，②＜，③放热，④6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 盐酸是酸的代表物质，熟记酸的通性是解决此类问题的关键所在，属基础性知识考查题．

（1）根据常用仪器的名称和用途可知这几种仪器分别是：铁架台，试管，集气瓶；
故答案为：铁架台；试管；集气瓶；
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，方程式是2H₂O₂

MnO2
.
O₂↑+2H₂O，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明该气体是氧气；
故答案为：
2H₂O₂

MnO2
.
O₂↑+2H₂O；将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明该气体是氧气；
（3）制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸常温反应，同时生成水和氯化钙，方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以常用向上排空气法收集；
故答案为：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空气；
（4）根据实验现象用排水法收集二氧化碳的试管中气体全部被吸收，而用排空气法收集的气体只被吸收一半，可知用排水法收集的二氧化碳更纯净，可以用排水法收集；
故答案为：
能；排水法收集的气体更纯净．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；过滤的原理、方法及其应用；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 通过解答此题进一步了解和巩固了实验室制取气体的仪器，制取氧气和二氧化碳的方程式及检验、收集方法，并培养了学生分析和解决问题的能力．

∵AB∥CD，
∴△AOB∽△DOC
∴AO：DO=BO：CO=AB：CD=1：2，
故A、B选项正确；
C、∵AO：DO=1：2，
∴AD：DO=（1+2）：2=3：2，故本选项正确；
D、∵BO：CO=1：2，
∴CO：DO=2：1
∴CO：BC=2：（1+2）=2：3，故本选项错误．
故选D．

点评：
本题考点： 相似三角形的判定与性质；比例的性质．

考点点评： 本题主要考相似三角形对应边比例和比例式的变形，需要熟练运用比例的性质．

因为电压表V₂测量电源电压，电压表V₁测量灯泡两端电压，并且灯泡的额定电压为2.2V，从图中所示的电压表可以看出，下面电压表的示数为2.2V，因此上面电压表为电压表V₂的示数，并且其示数大于2.2V，因此电压表V₂的示数为5V；
当灯泡的功率为1W时，通过灯泡的电流I=[P/U]=[1W/2.2V]=0.45A，并且大于灯泡的额定电流，故电流表量程为0.6A，则灯泡的额定电流为0.24A；灯泡的额定功率P_额=2.2V×0.24A=0.528W．
故答案为 5；0.24；0.528．

点评：
本题考点： 探究用电器的电功率实验．

考点点评： 本实验题涉及电流表、电压表的读数、电功率的计算和欧姆定律的应用知识点，等综合性较强；重点会根据电路的特点判断相应的仪表以及判断仪表的量程．

A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确．
B、甲烷燃烧时，发出蓝色火焰，故选项说法错误．
C、CO还原氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色，故选项说法正确．
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
故选AD．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

（1）体液中的吞噬细胞吞噬、消化病原体属于人体第二道防线是非特异性免疫；B细胞和T细胞参与特异性免疫．
（2）在正常小鼠的皮肤和粘膜表面一般有一定数量的细菌生活，它的存在往往对对病原菌侵入机体具有一定的阻挡作用，属于非特异性免疫．
（3）体液免疫过程是B细胞通过产生抗体发挥作用是过程，细胞免疫是T细胞发挥作用，因此曲线②如果是B细胞缺陷小鼠，则它不能产生体液免疫，但可以非特异性免疫和细胞免疫起免疫作用．
（4）体液免疫的过程中大多数抗原需要经过吞噬细胞处理，将抗原呈递给T细胞，由T细胞呈递给B细胞而发挥其免疫作用，少数抗原可以直接刺激B细胞发挥作用，不需要经过吞噬细胞和T细胞的呈递，即图中的曲线②．
（5）①曲线表示吞噬细胞缺陷的小鼠体内的病原体数量的增长情况，②表示T细胞或T细胞缺陷的小鼠体内病原体数量的增长情况，由于吞噬细胞缺陷的小鼠非特异性免疫功能极弱，在较短时间内病原体在体内迅速增值，②曲线在病原体侵入机体的最初阶段，人体的特异性免疫发挥作用，病原体数量上升速度较慢．
（6）抗体属于体液免疫，对存在于细胞外的病原体起作用，不能对于寄生在细胞内的病原体起作用，因此抗体可能存在于血浆、乳汁、组织液中，但不能存在于肝细胞内．
（7）浆细胞的作用是合成和分泌抗体，抗体属于分泌蛋白，分泌蛋白的合成与内质网、高尔基体等细胞器有关，分析题图可知，C图中含有大量的内质网，该图可能表示浆细胞．
故答案应为：
（1）二道 三道 特异性
（2）免疫
（3）体液免疫 非特异性免疫和细胞免疫
（4）②
（5）②曲线与①相比，②存在吞噬细胞可以进行通过非特异性免疫限制病原体数量增长，因此F点的病原体数量小于E点．
（6）ABC
（7）C

点评：
本题考点： 人体免疫系统在维持稳态中的作用．

考点点评： 本题的知识点是人体的防卫功能，对于人体防卫功能中不同免疫细胞的作用的理解是本题考查的重点．

常规能源也叫传统能源，是指已经大规模生产和广泛利用的能源，关键是已能大规模生产和广泛利用，只有水力发电站是常见的且大规模使用的；
故选B．

点评：
本题考点： 能源的开发和利用．

考点点评： 理解了什么是新能源，什么是常规能源即可顺利解决此题．

A、氢氧化钡的物质的量的为0.3mol，0.3mol氢氧化钡含有0.6mol氢氧根离子、0.3mol钡离子，显然铝离子恰好反应生成氢氧化铝沉淀，硫酸根离子部分反应，反应离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓故A正确；
B、氢氧化钡的物质的量为0.2mol，含有0.2mol钡离子和0.4mol氢氧根离子，而0.2mol明矾中含有0.2mol铝离子和0.4mol硫酸根离子，显然氢氧根离子和钡离子不足，反应生成了0.2mol硫酸钡、[0.4/3]mol氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C、一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少，说明加入的氢氧化钡恰好使铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故C正确；
D、一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多，必须满足铝离子恰好完全生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，注意明确判断离子方程式正误判断常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

热气球受到的浮力为F_浮=ρgV_排=1.29kg/m³×9.8N/kg×100m³=1264.2N；
∵根据平衡条件可知，热气球所受的浮力等于自身重力与载重的物体重力之和．
∴该热气球能载重为G_物=F_浮-G=1264.2N-588N=676.2N．
故答案为：1264.2；676.2．

点评：
本题考点： 阿基米德原理．

考点点评： 本题考查浮力和重力的计算，关键是公式及其变形的灵活运用，难点是知道气球所受的浮力等于载重量与自重的和．

A：决定气体压强的因素是：（1）单位体积内的分子数（2）气体分子的平均动能；因为体积相同，氮气和氧气的质量不同，故单位体积内的分子数不同；温度相同，气体分子的平均动能相等，故压强不相等．故AD错误．
B：温度是分子平均动能的标志，温度相等，分子平均动能相等，氮气和氧气的分子质量不同分子运动的平均速率不相等，故B错误C正确．
气体的内能等于所有分子的动能和，因为体积相同，氮气和氧气的分子质量不同，所以氮气和氧气的分子数不同，虽然温度相等，气体分子的平均动能相等，但总动能不相等，故C错误．
故选：C

点评：
本题考点： 温度是分子平均动能的标志；物体的内能．

考点点评： 此题要求明确：决定气体压强的因素；温度是分子平均动能的标志．基础知识一定要打牢．

A、水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；
B、水受热分子间隔会增大，水变成水蒸气，但水分子大小不改变，故B错误；
C、河水经过沉淀、吸附、过滤后除去了不溶性的杂质，故C正确；
D、生活污水集中处理后排放，不会造成污染，有利于保护水资源，故D正确；
故答案选B．

点评：
本题考点： 电解水实验；水的净化；水资源的污染与防治；分子的定义与分子的特性．

考点点评： 本题难度不大，了解水污染的原因、净化原理、过滤的特征等是正确解答本题的关键．

A、过敏反应是指机体再次接受过敏原的刺激后所发生的反应，首次接触过敏原时产生抗体，不发生过敏反应，A错误；
B、花粉海鲜等物质能使过敏体质的人发生过敏反应，B错误；
C、花粉能使效应B细胞产生抗体，花粉与抗体共同刺激细胞产生组织胺等物质，C正确；
D、过敏原不能直接引起毛细血管扩张，是靠刺激细胞释放的组织胺引起的，D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 人体免疫系统在维持稳态中的作用．

考点点评： 本题考查了过敏反应及其特点，考查了学生的识记和理解能力，试题难度一般．

质量为4kg的小球乙以速度3m/s与甲相碰．相碰后，乙球的速度变为2.5m/s，规定乙的初速度方向为正方向，
根据甲乙碰时动量守恒得：
m_乙v₀=m_乙v_乙+m_甲v_甲
甲球的速度大小为：v_甲=[4×3−4×2.5/0.4]=5m/s
根据能量守恒得过程中损失的机械能等于系统动能的损失，所以此过程中损失的机械能为：
△E=[1/2]m_乙
v20-[1/2]m_乙
v2乙-[1/2]m_甲
v2甲
代入数据解得：△E=0.5J
故答案为：5，0.5．

点评：
本题考点： 动量守恒定律．

考点点评： 本题小球碰撞过程中动量守恒、机械能不守恒，由动量守恒定律与能量守恒定律可以正确解题，应用动量守恒定律解题时要注意正方向的选择，应用能量守恒定律时要注意不同形式能量的转化．

（1）木块力矩平衡：N_B•S_ADcos30°=Mg•S_ADsin30°
得，N_B=Mgtan53°=20×

3
3N=
20
3
3N
（2）不正确．
因为木块会翻转，物体匀加速运动的位移大小不等于CD边长．
物体对木块的弹力N=mgcos30°，摩擦力f=μmgcos30°．
设物体离D点S′处时木块恰好翻转，此时墙的弹力为零．则有
μmgcos30°•S_AD=Mg•S_ADsin30°+mgcos30°•S′
代入数据，得S′=0.1m
即，物体做匀加速直线运动的位移为S=S_AD-S′=2-0.1=1.9m
物体的加速度a=gsin30°-μgcos30°=3.27m/s²
匀加速的时间t=

2S
a=1.08s
答：（1）墙对木块的弹力为
20
3
3N；
（2）该同学的过程不正确，因为木块会翻转，物体匀加速运动的位移大小不等于CD边长．物体作匀加速运动的时间是1.08s．

点评：
本题考点： 力矩的平衡条件．

考点点评： 本题是力矩平衡和牛顿第二定律、运动学公式的综合，要注意挖掘隐含的临界状态，根据力矩平衡求出木块恰好翻转时，物体通过的位移是关键．

A．石油加工方法是分馏，煤加工用干馏，故A错误；
B．合成氨通常使用铁触媒作催化剂，氨氧化不能用铁做催化剂，故B错误；
C．氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率，故C正确；
D．平衡常数只与温度有关，与压强无关，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 石油的分馏产品和用途；化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查石油加工、催化剂和化学平衡等，明确氨碱法的原理是解题的关键，题目难度不大．

（1）在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体称为一个种群，故甲地所有的果蝇称为种群．
（2）北美大陆不同区域出现了基因的差异，说明基因突变具有不定向性的特点．
（3）甲、乙两地果蝇之间存在生殖隔离，他们之间的差异属于物种多样性，物种内基因和基因型的多样性叫做遗传多样性．
（4）环境导致果蝇基因定向突变，不会导致果蝇的消失．
（5）由于环境对变异的影响，加上两物种间不能进行基因交流，最终导致生殖隔离．
（6）种群基因库是指一个种群中能进行生殖的生物个体所含有的全部基因，所以甲地果蝇种群基因库较大．
（7）趋异进化的结果使亲缘相同或相近的一类动物适应多种不同的环境而分化成多个在形态、生理和行为上各不相同的物种，形成一个同源的辐射状的进化系统，即是适应辐射．
故答案为：
（1）种群
（2）不定向（随机、不确定、多样性）
（3）物种甲、乙两地果蝇交配后代不能存活或基因不能交流（或生殖隔离）遗传
（4）ACD
（5）由于两地距离遥远，超越果蝇飞行距离，基因不能发生交流；两地环境不同，环境对变异的选择不同，基因频率发生不同的改变
（6）甲地大
（7）适应辐射

点评：
本题考点： 生物进化与生物多样性的形成；基因频率的变化；物种的概念与形成．

考点点评： 本题主要考查与生物进化相关的知识，意在考查考生的识图析图能力，并能运用所学知识，对某些生物学问题进行解释并得出正确结论的能力．

由图可知：动力臂小于阻力臂，所以是费力杠杆．
设动力臂为2L，由图可知阻力臂为4L，由杠杆的平衡条件：F×2L=G×4L，F=[G×4L/2L]=[20N×4L/2L]=40N．
故答案为：费力、40．

点评：
本题考点： 杠杆的分类．

考点点评： 此题考查的是杠杆的分类和特点，主要包括以下几种：
①省力杠杆，动力臂大于阻力臂，省力但费距离；
②费力杠杆，动力臂小于阻力臂，费力但省距离；
③等臂杠杆，动力臂等于阻力臂，既不省距离也不省力．
关于计算力或力臂需要熟知杠杆的平衡条件，然后变形整理即可．

动滑轮承重绳子的股数n=2，
拉力F=[G/n]=[500N/2]=250N，
绳子自由端移动的距离：
s=nh=2×2m=4m，
拉力的功W=Fs=250N×4m=1000J；
故答案为：250；1000．

点评：
本题考点： 动滑轮及其工作特点；功的计算．

考点点评： 本题难度不大，是一道基础题，应用滑轮组公式与功的计算公式即可正确解题．

A、2-氯丁烷分子中含有一个氯原子，分子式为分子式为C₄H₉Cl，故A错误；
B、2-氯丁烷不会电离出氯离子，不会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故B错误；
C、2-氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂，故C正确；
D、2-氯丁烷发生消去反应可以生成两种烯烃：正丁烯和2-丁烯，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 卤代烃简介．

考点点评： 本题考查了有机物的组成、结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，根据卤代烃的知识进行解答即可，试题培养了学生的知识迁移能力．

∵tanα=2，则tan（α+45°）=[tanα+tan45°/1−tanαtan45°]=[2+1/1−2×1]=-3，
故答案为：-3．

点评：
本题考点： 两角和与差的正切函数．

考点点评： 本题主要考查两角和的正切公式的应用，属于基础题．

A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故A错；
B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，故B错；
C、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处．故C正确；
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错．
故选：C．

点评：
本题考点： 液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

在滑行的过程中，以运动员为参照物，裁判员的位置发生了改变，所以裁判是运动的．
在滑行的过程中，冰刀在冰面上滑动，所以冰刀与冰面之间的摩擦是滑动摩擦．
加速冲刺过程中，运动员的质量不变，速度增大，所以动能增大．
故答案为：（1）运动；（2）滑动；（3）变大．

点评：
本题考点： 参照物及其选择；摩擦力的种类；动能和势能的大小变化．

考点点评： 该题是一道综合题，三个空考查了三个知识点．解答的关键是会根据参照物判断物体的运动状态，会区分三种摩擦，知道动能的影响因素．

令[3x+2/x−1]=[1/2]
解得x=-1
∴f ^-1（[1/2]）=-1
故答案为：-1

点评：
本题考点： 反函数．

考点点评： 本题主要考查了反函数，以及原函数与反函数之间的关系，属于基础题．

A、O₂为氧气的化学式，表示宏观、微观及数量关系三种意义；故A不符合题意；
B、2H表示2个氢原子，只具有微观意义；故B符合题意；
C、Al为铝的化学式，表示宏观、微观及数量关系三种意义；故C不符合题意；
D、Ne为氖的化学式，表示宏观、微观及数量关系三种意义；故D不符合题意；
故选B．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

根据题意分析可知：某种植物的花粉离体培养得到的植物体基因型为AABB，说明单倍体植株细胞中含有两个染色体组．而花粉是经减数分裂产生的，所以该植物正常体细胞的染色体组为4个．
故选：D．

点评：
本题考点： 染色体结构变异和数目变异．

考点点评： 本题考查染色体组成的相关知识，意在考查学生的识图能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．

（1）生石灰放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）₂，并能吸收空气中的二氧化碳，反应生成CaCO₃，因此块状固体可能含有的成份就有Ca（OH）₂或CaCO₃或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
故答案为：（1）Ca（OH）₂或Ca（OH）₂和CaCO₃或CaCO₃；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）根据猜想中物质的性质来设计实验，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，碳酸钙不溶于水，和盐酸反应能生成二氧化碳气体；故答案为：

实验步骤 现象和结论
取样，溶解于水，取清液，加入酚酞；
样品中再加入稀盐酸． 酚酞变红，有Ca（OH）₂
有气泡产生，则有Ca（OH）₂和CaCO₃
取样，加水，再加入酚酞；
样品中再加入稀盐酸． 酚酞不变红，但有气泡产生，则只有CaCO₃

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；猜想与事实验证；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙．氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．

设所求的函数解析式为y=x²+k，
∵点A（1，3）在抛物线上，
∴k=2，
∴y=x²+2．
故答案为：y=x²+2．

点评：
本题考点： 二次函数图象与几何变换．

考点点评： 考查二次函数的平移问题；用到的知识点为：上下平移不改变二次项系数及顶点的横坐标，只改变顶点的纵坐标，上加下减．

（1）证明：∵四边形ABCD是正方形，
∴AB∥CD，∠A=∠MDF（1分），
在△AME和△DMF中，
∵

∠AME＝∠FMD
AM＝DM
∠A＝∠MDF
∴△AME≌△DMF（1分）
∴EM=FM（1分）
又∵GM⊥EF，∴EG=FG（1分）

（2）当点E与点A重合时，如右图所示，x=0，y=[1/2]AD×MG=[1/2]×4×4=8（1分）
当点E不与点A重合时，0＜x≤4
∵EM=FM
在Rt△AME中AE=x，AM=2，ME=
x2+4
∴EF=2ME=2
x2+4（1分）
过M作MN⊥BC，垂足为N
则∠MNG=90°∠AMN=90°MN=AB=AD=2AM
∴∠AME+∠EMN=90°
∵EMG=90°
∴∠GMN+∠EMN=90°
∴∠AME=∠GMN
∴Rt△AEM∽Rt△NGM（1分）
∴[AM/MN＝
ME
MG]即[ME/MG＝
1
2]
∴MG=2ME=2
x2+4（1分）
∴y=[1/2]EF×MG=[1/2]×2

点评：
本题考点： 相似三角形的判定与性质；全等三角形的判定与性质；等边三角形的判定；正方形的性质．

考点点评： 本题考查了全等三角形的判定和性质定理，相似三角形的判定和性质定理，以及全等三角形的判定正方形的性质等．

A、制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性，说法错误，因为“制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品，防止气密性不好，浪费药品”，故A错误；
B、做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点火，说法正确，故B正确；
C、用排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热，说法正确，故C正确；
D、用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，说法正确，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究．

考点点评： 化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义；“先”与“后”的顺序不能颠倒．

A、B、以气缸为研究对象有，设大气压强为P₀，有：P₀s=mg+Ps．因此当大气压强增大时，气体压强增大，气体等温变化，由P₁V₁=P₂V₂可知体积减小，故A错误，B错误；
C、以气缸和活塞组成的系统为研究对象，系统处于平衡状态，因此弹力弹力等于系统重力，由于重力不变，因此弹簧弹力不变，故C正确；
D、由于弹簧弹力不变，故弹簧的长度不变；又由于气体体积变化，故气缸底部离地面的高度变化，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程；封闭气体压强．

考点点评： 压强问题实质上还是力学问题，因此选取研究对象，正确受力分析，根据所处状态求解即可．

∵两圆内切，一个圆的半径是3，圆心距是4，
∴另一个圆的半径=3-4=-1（不合题意舍去）；
或另一个圆的半径=3+4=7．
故答案为：7．

点评：
本题考点： 圆与圆的位置关系．

考点点评： 本题考查了根据两圆位置关系来求圆的半径的方法．注意圆的半径是3，要分大圆和小圆两种情况讨论．

（1）根据A的溶解度和温度间的关系不难看出，A物质的溶解度随温度的升高而增大，故25℃时，A物质的溶解度应不低于；
（2）根据A的溶解度和温度间的关系可知，在25℃时，A的溶解度大于37.2g而小于41.4g，即100g水中最多溶解的溶质的质量大于37.2g但小于41.4g，因此得到的溶液①是不饱和溶液，溶液②恰好达到饱和；由于A物质在60℃时的溶解度是55.2g，因此将溶液②升温至60℃时，溶液就会变成不饱和溶液，即溶液③是不饱和溶液，在溶液③中再加入10gA物质，溶液中一共有51.4g溶质，即溶液④也是不饱和溶液，而在50℃时，A的溶解度是50.4g，则将溶液⑤降温至50℃时，溶液中就会有晶体析出1g，即溶液⑤是饱和溶液，故属于不饱和溶液的是：①③④；
（3）由于溶液⑤是50℃时的饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数为[50.4g/100g+50.4g]×100%=33.5%
（4）A物质能溶于水，由于过滤是分离难溶于液体的物质和液体分开的一种方法，碳酸钙、铁粉不溶于水，故选ac；
故答案为：（1）37.2g；（2）①③④；（3）33.5%；（4）ac．

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；混合物的分离方法；饱和溶液和不饱和溶液．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了对饱和溶液、不饱和溶液的理解及固体溶解度的影响因素、混合物的分离方法等．

∵DE∥AB，DF∥AC，
∴△BDE∽△BCA，△CDE∽△CBA，
∴
S△BDE
S△BCA＝(
BD
BC)2，
S△CDE
S△CBA＝ (
DC
BC)2．
∵BD：DC=1：2，
∴BD：BC=1：3，CD：BC=2：3，
∵S_△ABC=9cm²，
∴
S△BDE
9＝(
1
3)2，
S△CDE
9＝(
2
3)2，
∴S_△BDE=1，S_△CDE=4，
∴四边形AEDF的面积=9-1-4=4．
故答案为：4

点评：
本题考点： 相似三角形的判定与性质．

考点点评： 本题考查了相似三角形的判定与性质，本题的关键是利用相似三角形的面积比与相似比的关系解答有关三角形的面积问题．

（1）从t₃℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₃℃时它们的溶解度大小顺序是A＞B＞C；
（2）由于气体的溶解度与温度呈反比，图示中只有C物质溶解度随温度的升高而减小；
（3）曲线最陡的是A曲线，即从t₃℃冷却到t℃A的溶解度减小得多即溶解不了得多，析出的就多，C曲线降温后溶解度变大不会析出晶体；
（4）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．B物质溶解度曲线受温度影响不大，所以用蒸发溶剂的方法；
（5）t℃时，A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g物质，所以125克A的饱和溶液中含A25g，含水100g，将此溶液稀释成浓度为5%，溶质不变，设需加水的质量为X：
25g
125g+X×100%=5%，解得X=375g，水的密度为1g/cm³，所以需要水375mL．
故答案为：（1）A＞B＞C；（2）C；（3）A；（4）蒸发溶剂；（5）25；375．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；气体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，气体溶解度与温度的关系，固体物质从溶液中结晶析出的方法，了解了稀释溶液时溶质不变．

（1）本实验探究的是植物细胞外界溶液浓度与质壁分离的关系．植物细胞外界溶液浓度是自变量，实验过程中设置10%、20%、30%的蔗糖溶液相互对照；质壁分离程度是因变量，测量其A、B值并计算B/A（%）值，将B/A（%）值作...

点评：
本题考点： 观察植物细胞的质壁分离和复原．

考点点评： 本题导致学生出现错误的主要原因应该是对发生质壁分离的条件掌握不到位；读图识图的能力较低；不能把所学的知识运用到生产实践中，不会分析问题解决问题．

SO₂会部分转化成SO₃的过程中，SO₂与空气中的O₂发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂；
故选C．

点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用．

考点点评： 变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素．