阴极、阳极和正极、负极有什么区别?阴阳离子和正负离子呢?

关于电解的化学题以铁为阳极,铜为阴极 对足量NAOH溶液进行电解,一段时间后,得到4MOL FE（OH）3沉淀,此过程中

关于电解的化学题
以铁为阳极,铜为阴极 对足量NAOH溶液进行电解,一段时间后,得到4MOL FE（OH）3沉淀,此过程中消耗的水物质的量是
另：我想问下为什么Fe失电子不直接变成3价铁而是2价铁

lujian73341年前2

iy8hkg3ege 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

4*3/2=6molH2O
“我想问下为什么Fe失电子不直接变成3价铁而是2价铁”
对于电极电势大于[电势(3价铁/0价铁)]的电对(如Cl2/Cl-)可以把Fe(0)直接变成3价铁
对于电极电势大于[电势(2价铁/0价铁)]的电对(如Cu2+/Cu)可以把Fe(0)变成2价铁
对于电极电小于[电势(2价铁/0价铁)]的电对(如Zn2+/Zn)不可以把Fe(0)变成2价铁

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计数器因射线照射,内部气体电离,在时间t内有n个二价正离子到达阴极,有2n个电子到达阳极,则计数器中的电流为多少?

计数器因射线照射,内部气体电离,在时间t内有n个二价正离子到达阴极,有2n个电子到达阳极,则计数器中的电流为多少?
电解池中,若在2秒内各有1.0*10^9个二价正离子和2.0*10^19个一价负离子通过某截面,那么通过这截面的电流是
告诉我他们本质上的区别（通过这截面的电流：到达阴极）

语粒子1年前4

爱你的小林 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

本质区别就是前者是到【某极】（端点）的自由离子
后者是到【某截面】（不是端点）的自由离子
【是不是端点很重要】
如果不是端点,那么是正负电荷都通过,而若是端点,只有一种电荷,所以只算一半.
我觉得你应该明白了,答案我就不做了,如果你不知道就追问我吧.

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用Cu（OH）2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是（　　）

用Cu（OH）₂胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是（　　）
①硫酸镁溶液②硅酸胶体③氢氧化铁胶体④葡萄糖溶液.
A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ①④

司马夏鱼1年前1

ericjx 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

解题思路：电泳时阴极附近蓝色加深，说明Cu（OH）₂胶粒带正电荷．使胶体凝聚的方法有：①加电解质；⑧加带相反电荷的胶体；③加热．

①硫酸镁为电解质，能使Cu（OH）₂胶体发生聚沉，故①错误；
②硅酸胶体带负电，能使Cu（OH）₂胶体发生聚沉，故②错误；
③Fe（OH）₃胶体带正电，不能使Cu（OH）₂胶体发生聚沉，故③正确；
④葡萄糖溶液不带电荷不会使Cu（OH）₂胶体聚沉，故④正确；
故选C．

点评：
本题考点： 胶体的重要性质．

考点点评： 本题考查胶体的聚沉，难度不大，注意使胶体凝聚的方法有：①加电解质；⑧加带相反电荷的胶体；③加热．

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用绿光照射一个光电管能发生光电效应，欲使光电子从阴极逸出的最大初动能增大，下列方法中正确的是（　　）

用绿光照射一个光电管能发生光电效应，欲使光电子从阴极逸出的最大初动能增大，下列方法中正确的是（　　）
A．改用紫外线照射
B．改用红外线照射
C．改用强度较大的绿光照射
D．改用强度较大的红光照射

七分而至1年前1

丑丑的鱼 共回答了18个问题 | 采纳率100%

解题思路：根据光电效应方程，知光电子的最大初动能与入射光的频率有关，入射光的频率越大，光电子的最大初动能越大．

A、根据E_km=hv-W₀，知紫光的频率大于绿光的频率，则光电子的最大初动能增大．红光的频率小于绿光的频率，则红光照射，光电子的最大初动能减小．故A正确，B错误．
C、光电子的最大初动能与入射光的强度无关，入射光的强度影响单位时间内发出光电子的数目．故C、D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 光电效应．

考点点评： 解决本题的关键掌握光电效应方程，知道光电子的最大初动能与什么因素有关．

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1L1摩尔每升的硝酸银溶液在以银作阳极,铁作阴极的电解槽中电解.当阴极上增重2.16克时,下列正确的是?

1L1摩尔每升的硝酸银溶液在以银作阳极,铁作阴极的电解槽中电解.当阴极上增重2.16克时,下列正确的是?
A 溶液的浓度变为0.08摩尔每升
B 阳极上产生112毫升氧气（标况下）
C 转移的电子数是1.204*10^22个
D 反应中有0.01摩尔的银被氧化

丑的有创意-1年前1

撒酒风拉 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

选C
铁作阴极,发生电极反应为：Ag+ + e == Ag
增重2.16g,表明转移0.02mol电子,有0.02molAg+被氧化,所以C正确.
Ag作阳极,属于非惰性电极,所以阳极溶解,阳极反应：Ag - e == Ag+
可见阳极并没有O2产生,
转移0.02mol电子,阳极有0.02molAg被氧化为Ag+,所以D错误.同时由于阴极析出的Ag+从阳极得到补充,所以溶液中Ag+并无变化,所以A错误.

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下列叙述正确的是 A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过 B．在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫

下列叙述正确的是 A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过 B．在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的 C．用惰性电极电解Na 2 SO 4 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2 D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

十月听雨1年前1

谁也不会ff 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

D

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设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.

设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N A B．通常状况下，将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为N A C．18g 2 H 2 18 O所含的中子数为1.8N A D．53g碳酸钠固体所含离子数为1.5N A

百事游梦1年前1

xiaofang816 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

A、精炼铜阳极为粗铜发生电极反应为Cu-2e ^- =Cu ²⁺ 、Fe-2e ^- =Fe ²⁺ 、Zn-2e ^- =Zn ²⁺ 、Ni-2e ^- =Ni ²⁺ ；阴极反应：Cu ²⁺ +2e ^- =Cu，阴极增重6.4g时物质的量为0.1mol，电子转移为0.2mol，故A错误；
B、0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后发生反应：2HI+Cl ₂ =I ₂ +2HCl，0.5molHI全部反应需要Cl ₂ 0.25mol，生成HCl的物质的量为0.5mol，剩余Cl ₂ 0.25mol，生成的I ₂ 在通常状况下为固体，剩余生成的气体物质的量为0.75mol，故B错误；
C、18g ² H ₂ ¹⁸ O物质的量为
18g
22g/mol ，所含的中子数为
18
22 mol×（1×2+18-8）×N _A =9.8N _A ，故C错误；
D、53g碳酸钠固体物质的量为
53g
106g/mol =0.5mol，含离子数为含钠离子为1mol，碳酸钙离子0.5mol，共1.5mol离子，即1.5N _A ，故D正确；
故选D．

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用惰性电极插入500mlNaCl溶液中, 通电电解,当阴极析出的氢气……

用惰性电极插入500mlNaCl溶液中, 通电电解,当阴极析出的氢气……
1.用惰性电极插入500mlNaCl溶液中, 通电电解,当阴极析出的氢气为56ml（标况,设电解前后体积变化忽略）时,此时溶液中的PH（氢离子浓度的负对数）约为：
A.10 B.11 C.12 D.13
2.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气（标况）,从而可知M的相对原子质量为：
A. 22.4ax/b B.11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b
3.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH从6.0变成3.0时（设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略）,电极上析出银质量大约是：
A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg

完颜孤鸿1年前1

闲超 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

1.析出氢气56ml,即0.0025mol,所以阴极产生氢氧根离子0.005mol,浓度为0.01mol/L,pH为12,选C.
2.阳极发生：4OH- - 4e- ===2H2O + O2.
故答案选C.
3.阳极仍然是氢氧根离子放电：4OH- - 4e- ===2H2O + O2.pH从6.0变为3.0,可视为H+浓度增加了10^-3mol/L,即5*10^-4molOH-放电,转移5*10^-4mol电子,所以阴极产生5*10^-4molAg,质量为54mg.答案选B.

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加在阴极射线管内两个电极之间电压为4*10的3次方V如果电子离开阴极表面时的速度为0,求电子到达阳极时的速度

rodgre01961年前2

落叶不飘零 共回答了22个问题 | 采纳率100%

买教材全解吧,上课好好听老师讲课哦!

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电解过程中氧化性强的阴离子能否在阴极上的电子?

电解过程中氧化性强的阴离子能否在阴极上的电子?
如：溶液中存在(Cr2O7)2-和H+,在阴极上得电子的为什么是氢离子?为什么不是重铬酸根得电子生成Cr3+?是不是因为阴极上聚集大量电子排斥阴离子?

huanan198504031年前1

solveig 共回答了20个问题 | 采纳率90%

首先你要知道,电解的原理.电解是利用电能将一般认为在正常条件下不能发生的化学反应使之发生.电解过程中,阴离子移向阳极,阳离子移向阴极.所以高锰酸根离子（它是阴离子）根本不会跑到阴极,更不可能得电子了

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电解饱和食盐水阳极产生氯气 阴极是氢氧化钠和氢气 两边都放上酚酞 好像一边先变色,后来颜色逐渐改到另外一边这是为什么?好

电解饱和食盐水阳极产生氯气 阴极是氢氧化钠和氢气 两边都放上酚酞 好像一边先变色,后来颜色逐渐改到另外一边这是为什么?好像是离子运动啥的

catdog123dg1年前3

四的啊 共回答了10个问题 | 采纳率100%

氢离子不断被消耗,水不断电离,氢氧根增多,所以加了酚酞会变红.氢氧根是负电荷 向正极移动.所以阳极也逐渐变红了.

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以石墨为阳极、铁为阴极电解200mL氯化钠溶液.当转移了0.02mol电子后停止电解.

以石墨为阳极、铁为阴极电解200mL氯化钠溶液.当转移了0.02mol电子后停止电解.
以石墨为阳极、铁为阴极电解200mL氯化钠溶液.当转移了0.02mol电子后停止电解.若溶液体积前后不变,求混合均匀后的PH 为什么只看氢氧根,不看氢离子,为什么消耗的氢氧根就等于生成的氢离子（氢氧根是水电离出来的啊,根据勒夏特列原理,怎么可能相等）,无奈、、

帖军zz1年前1

复仇者的眼泪 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

这道题你需要根据转移电子的物质的量来推算出生成OH-的物质的量
的确,水电离得到H+和OH-,但是在反应过程中H+得到电子变为H2而逸出了.而OH-留在溶液里.
但是不管再怎么反应,反应的后OH-和H+的浓度之积依然等于Kw.
电解氯化钠溶液的化学反应方程式为：
2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
每有1mol氢气生成,会转移电子2mol.
当转移了0.02mol电子,生成氢气的物质的量就是0.01mol.得到氢氧化钠的物质的量也是0.02mol
所以得知OH-的浓度为0.02/0.2=0.1mol/L=1×10^-1mol/L
根据Kw常数可知H+离子的浓度为1×10^-13mol/L
所以根据pH的定义可知混合均匀后的pH值为13

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电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出什么?

电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出什么?
供参考：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>〔H+〕>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
我认为应该先析出Cu,然后是Fe,然后是H2,铝则不会析出.
因为首先是Fe3+ +e-== Fe2+,；当Fe3+消耗完,Cu2+ +2e-==Cu；当Cu2+消耗完,由于混合溶液中H+是水中的H+,所以Fe2+能析出铁来.然后才是水中的H+析出H2.
我是这样想的,可参考答案说析出铜后就析出氢气.这么说不就意味着这个混合溶液是酸性的喽,虽然它们水解是成酸性,可是水解毕竟是微弱的呀,能使H+达到足够的浓度,使它的氧化性强于Fe2+吗.

黑黑客1年前2

半路夫妻 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

首先Fe3+变为Fe2+
其次生成Cu
再次生成H2,同时生成Fe（OH）2沉淀

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为什么电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小?

悠U1年前2

豆豆2722 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

你也说道了的,是精炼铜,在反应方程中应该是平衡的,但是由于被电解的铜中有杂质,例如氧化铜等铜的化合物存在,阴极析出的铜市纯铜,铜元素质量没有变,但是氧元素等杂质转化了,所以同一时间阳极溶解的铜的质量小于阴极析出铜的质量.

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正极负极 阴极阳极 这两个有什么区别?

都督大kk1年前1

任性飞扬 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

正负极是电路中的,阴阳极是化学里电池中的.

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如图所示用绿光照射一光电管，能产生光电效应.欲使光电子从阴极逸出时的最大初动能增大，可以（　　）

如图所示用绿光照射一光电管，能产生光电效应.欲使光电子从阴极逸出时的最大初动能增大，可以（　　）
A. 改用红光照射
B. 改用紫光照射
C. 延长绿光照射时间
D. 增加绿光照射强度

喜欢饮食1年前1

崇拜小胖 共回答了20个问题 | 采纳率90%

解题思路：光电子从阴极逸出时的最大初动能是由入射光的频率决定，与其它因素无关．

由E_k=hν-W_逸出知增加最大初动能，只要入射光的频率变大就行了．
A、红光的频率比绿光小，A错误；
B、紫光的频率比绿光的大，故B正确．
C、延长绿光照射时间并不能增大频率，C错误；
D、增加绿光照射强度只是增大了光电流强度，D错误；
故选B

点评：
本题考点： 光电效应．

考点点评： 本题考查了光电效应公式，牢记最大初动能是由入射光的频率决定．

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用石墨电极在一定温度下电解K 2 SO 4 饱和溶液m g．当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体．则剩

用石墨电极在一定温度下电解K 2 SO 4 饱和溶液m g．当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体．则剩余溶液的溶质质量分数是（　　） A． n 18a+n B． n m-n C． n 9a+n D． n 36a+n

ngy20001年前1

温州男人 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

用石墨电极电解硫酸钠溶液时，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，所以实质上是电解水，当阴极产生a mol气体时，电解水的质量=
amol
2 ×2×18g/mol=18ag ，原来是饱和溶液，析出晶体后仍然是饱和溶液，且浓度不变，所以ng硫酸钾溶于电解的水中得到的质量发生就等于原溶液中质量分数，
所以该溶液的质量分数=
n
18a+n ，故选A．

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电解精炼铜 为什么阳极溶解的铜与阴极析出的铜不等 为什么电解质溶液铜离子浓度减小

ff否1年前2

我想拉巴巴 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

精炼铜 阳极失电子的有Zn Fe Cu 等,还有Ag Au Pt 等沉淀为阳极泥.
阴极只有Cu2+得电子,一部分来自于阳极生成的Cu2+ ,一部分来自于溶液中.
所以阳极溶解的铜与阴极析出的铜不等 ,电解质溶液铜离子浓度减小

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用惰性电极电解硫酸铜溶液,若阴极上析出的铜的质量为3.2g.则阳极上产生的气体在标准状况下的体积?

wjh20081年前1

zhglen 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

根据电荷守恒原理,阴极消耗0.1mol电荷,所以阳极消耗0.05,阳极电解oh根,产生氧气,所以最后产生0.025氧气,再乘以22.4即可得0.56

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我做电解食盐水实验,用10.5V的电压,阳极插入食盐水的是铅笔芯,阴极插入食盐水的是铜导线,发现两极都有气体产生,到后来

我做电解食盐水实验,用10.5V的电压,阳极插入食盐水的是铅笔芯,阴极插入食盐水的是铜导线,发现两极都有气体产生,到后来靠近阳极的盐水变黄（像尿一样）,在后来我拿掉铅笔芯,阳极变成了铁导线,最后盐水又有点黑了,请问盐水为什么变黄,黑的东西是什么,阴极产生的是什么气体?

时尚之都1年前1

jccwp 共回答了20个问题 | 采纳率85%

电解食盐水,=阳极产生氯气,氯气能溶于水,所以靠近阳极附近溶液会变黄

阳极换成铁之后,阳极是铁变成亚铁离子,阴极产生氢气和氢氧化钠,
阳极的亚铁离子和先前产生的氯气以及阴极产生的氢氧化钠反应生成氢氧化铁,也可能是先生成氢氧化亚铁再转化成氢氧化铁,所以可能看到类似灰绿色到红褐色,至于黑色还真是不好说,你确定是黑色吗

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若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．电解精炼铜时，阴极质量每增加63.5g时转移的电子数是2N

若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．电解精炼铜时，阴极质量每增加63.5g时转移的电子数是2N A B．5.6L Cl 2 与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5N A C．1L 1mol•L -1 的CH 3 COOH溶液中含有H + 的数目是N A D．1L 0.5mol•L -1 的Na 2 CO 3 溶液中含有CO 2-3 的数目是0.5N A

风之天秤1年前1

wq19 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

A、电解精炼铜粗铜做阳极，精铜做阴极，溶液中铜离子在阴极得到电子析出，阴极质量每增加63.5g时，物质的量=
63.5g
63.5g/mol =1mol；电极反应Cu ²⁺ +2e ^- =Cu；转移的电子数是2N _A ，故A正确；
B、温度压强不知，5.6L Cl ₂ 无法计算物质的量，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡；1L 1mol•L ^-1 的CH ₃ COOH溶液中含有H ⁺ 的数目小于N _A ，故C错误；
D、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解；1L 0.5mol•L ^-1 的Na ₂ CO ₃ 溶液中含有CO
2-3 的数目小于0.5N _A ，故D错误；
故选A．

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电解CuCl2溶液时,如果阴极上有1.6g铜析出,则阳极上产生气体的体积（标况）约为

也是一个ii1年前1

今天不上班 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

阴极产生的是CL2气体
阳极产生1mol铜,则阴极失去2mol电子,产生1molCl2
所以,阴极产生CL2的体积为
1.6/64*22.4=0.56L

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用Pt电极电解AgF（aq），电流强度为a A，通电时间为t min，阴极增重m g，阳极

用Pt电极电解AgF（aq），电流强度为a A，通电时间为t min，阴极增重m g，阳极上生成标准状况下的纯净气体V L，以q C表示一个电子的电量，Mr示Ag的相对原子质量，则阿伏加德罗常数N_A可表示为（　　）
A. [1344at/qV] mol^-1
B. [atMr/qm] mol^-1
C. [60atMr/qm]mol^-1
D. 以上答案都不对

衣香满亭台1年前5

nazic_job 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

解题思路：根据电解AgF时，阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
阴极银离子放电，电极反应式为：2Ag⁺+2e^-=2Ag；
依据电解过程生成沉淀的质量和生成气体的体积与转移电子数之间关系解答．

电解AgF时，阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
阴极银离子放电，电极反应式为：2Ag⁺+2e^-=2Ag；
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
4×N_A22.4L
（a×t×60）/q V
解得：N_A=[336at/qV]mol^-1；
2Ag⁺+2e^-=2Ag；
2×N_A 2×Mr
（a×t×60）/q m
解得：N_A=[60atMr/qm]mol^-1；
故选：C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；电解原理．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗的计算，题目难度中等，明确电解氟化银溶液的原理，准确写出电解反应式是解题关键，注意离子放电顺序．

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电解CuSO 4 溶液时，若要达到如下三点要求：①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解质溶液中Cu 2+ 浓度不变。则选

电解CuSO 4 溶液时，若要达到如下三点要求：①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解质溶液中Cu 2+ 浓度不变。则选用的电极是( ) A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极 B．铁作阳极，铜作阴极 C．石墨作阳极，铂作阴极 D．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

dido2001_20011年前1

yy霞 共回答了20个问题 | 采纳率80%

A

Cu作阳极时，电解液中Cu ²⁺ 浓度不变，若用粗Cu作阳极，溶液中Cu ²⁺ 浓度会略有减小。

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Cu片碳棒共同组成原电池Cu片碳棒同时进入到稀硫酸中,并连接好闭合回路会形成原电池,阴极和阳极的反应式是什么?总反应方程

Cu片碳棒共同组成原电池
Cu片碳棒同时进入到稀硫酸中,并连接好闭合回路会形成原电池,阴极和阳极的反应式是什么?总反应方程式?
实验证明会发生原电池反应

zljlily1年前1

南kk木棉jewel 共回答了15个问题 | 采纳率80%

...
不能发生原电池反应.铜的电极电势比氢高.

1年前查看全部

带负电的胶粒为什么要向阴极跑

huijianming1年前1

crazypaul 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

简单的给你介绍下 正负极与阴阳极的区别吧：
正负极是针对放电过程
而阴阳极针对充电过程
之所以像阴极跑是因为阴极是得到电子的.

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电子枪必须在真空环境工作吗"如果不在真空环境，你的发射电子的阴极很快就氧化了"在真空镀膜时还要往里充氧气，就不怕灯丝氧化

电子枪必须在真空环境工作吗
"如果不在真空环境，你的发射电子的阴极很快就氧化了"在真空镀膜时还要往里充氧气，就不怕灯丝氧化，

许达梦1年前2

zlmin 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

如果不在真空环境,你的发射电子的阴极很快就氧化了.想想你的 白炽灯玻璃壳破的时候的样子.

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用铜和碳棒做电极电解水生成什么用铜做阳极,用碳棒做阴极,生成的淡蓝色的东西是什么?

jiangbo_andy1年前4

llna8 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

因为阳极是活泼电极,阳极参加氧化还原反应,阳极铜失去电子变为铜离子电极反应为：
阳极：Cu-2e^-=Cu2+
阴极:2H2O＋2e－＝H2+2OH-
所以会生成淡蓝色的氢氧化铜.
望采纳,谢谢!

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在铜上镀银 在电解槽中,阴极是铜,阳极是银,那么.电解质是硫酸.这样可以不?因为银离子得电子比氢离子厉害,所以阴极上应该

在铜上镀银 在电解槽中,阴极是铜,阳极是银,那么.电解质是硫酸.这样可以不?因为银离子得电子比氢离子厉害,所以阴极上应该是镀银而不是放氢气把.阳极应该是放氧气把.重点疑问：：若是在铁上镀锌,铁是阴极,锌是阳极.那么电解质若是硫酸锌的话,那么硫酸锌溶液中的水电离的氢离子得电子比锌厉害,那么铁上应该冒氢气啊?难道说是把硫酸锌溶液中的水电解完了,剩下纯的硫酸锌?那也说不通啊.
一楼的。我说的就是 阴极是铜，阳极是银 还有。电解质是硫酸为什么不行、、、 请说明原因好么 还有。3楼的，AG2SO4难溶和我镀银有什么关系。银离子应该直接就在阴极得电子直接镀到铜上了。那我们辅导书上写的银离子得电子能力比氢离子强啊。那么银离子应该直接就到阴极去了啊。怎么还会和电解质中的硫酸根离子结合生成硫酸银呢？

慧熙1年前4

褶子戏 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

电镀银的镀液中,一般包括主盐（含有阴离子的盐,如AgNO3）等,络合剂（配位剂）,导电盐等,不只是加硫酸那么简单.假设如你所说,阳极银溶出,变成银离子,那么硫酸银的溶解度是比较低的,很容易从溶液中析出.电镀需要一定的主盐浓度和电流密度,不是你想象的那么简单.
铁上镀锌,如你考虑的那样,可能会有一部分的氢析出,但是结果肯定不是你说的那样.因为标准电极电位只是提供一种理论上的可能性,真正析出的物质要看实际的电位（跟介质环境有关）,这涉及到极化,析氢过电位等概念,所以不是你想象的那样.如果真的对这方面敢兴趣,可以看看这方面的书籍.

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电解Al2o3时阳极生成的氧气全部与石墨反应转化,若co2和co的体积之比为1:1,当阴极得到27gAl时,若阳极生成的

电解Al2o3时阳极生成的氧气全部与石墨反应转化,若co2和co的体积之比为1:1,当阴极得到27gAl时,若阳极生成的气体用作燃料放出能量多少kj c+o2=co2 △H=-393.5 c+o2=2CO △H=-221.0

鲁西法的猫1年前2

场院的碌碡nn心眼 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

2CO+O2=2CO2.Delta H=-566.0kJ/mol
27gAl 3mol电子 变为CO的获得三分之一.
故有二分之一molCO,即 566.0/4=141.5(kJ)

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铜为阳极,石墨为阴极电解氯化钠关于这个反应,阳极有铜,氢氧根离子和氯离子,我想问这3个哪个的失电子能力强?为什么是铜?难

铜为阳极,石墨为阴极电解氯化钠
关于这个反应,阳极有铜,氢氧根离子和氯离子,我想问这3个哪个的失电子能力强?为什么是铜?难道说是只要是金属就比硫离子那些离子的失电子能力强?要是这样的话,那金呢?意思金的失电子能力也比那些离子强?顺便问一下,加入阳极也为石墨是不是就轮氯离子放电了?还有什么情况下电极会出现水得失电子的情况,我一般做这种写电极方程式的题都是看电极处有什么离子,然后再看他们的放电顺序,但是我发现有些反应居然是水在反应物种,而不是离子,请问什么情况下回出现这种情况?例如惰性电极电解硫酸铜的时候.阳极应该有氢氧根离子和硫酸根离子,应该是氢氧根离子失电子放电啊?怎么它的方程式却是2H20-4e-=O2+4H+?出现了水失电子的情况,这是怎么回事?

卫7121年前3

xcwangtao 共回答了13个问题 | 采纳率100%

金属活动性顺序表 其中有（H） 仔细看看就行的了
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢）铜 汞 银 铂 金
另外 非金属的活动性顺序就要自己掌握了
点解反应中写水才是最正确的 因为水是弱点解质 在离子反应方程式中本来就不能拆
只是现在大家都错习惯了 默认写离子正确

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光电效应测定普朗克常数为什么 光电管一般都用逸出功小的 金属作阴极,用逸出功大的金属作阳极?

女乃制品1年前1

你是虫 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

在实验中,电子是从阴极走向阳极,要检测到电流,应该使阴极有电子打出,而阳极要吸收电子,才能形成明显的电流,用逸出功小的金属做阴极,可以保证光电子顺利产生,不需要多么高频率的光照射,就会有光电子打出,而用逸出功大的金属,则阳极上自由电子少,有利于阳极吸收电子.

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电解熔融碳酸盐的产物麻烦问下 电解熔融态的碳酸盐生成什么?阴极是什么 阳极是什么 记住 是 电解池 而非原电池 还有 电

电解熔融碳酸盐的产物
麻烦问下 电解熔融态的碳酸盐生成什么?
阴极是什么 阳极是什么
记住 是 电解池 而非原电池
还有 电子是怎么移动的?
烦劳诸位

stakistaki1年前1

writer71529 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

产物 相应的阳离子金属 一氧化碳和氧气 阴极 与电源负极相连 阳极与电源正极连接 电子由负极向正极 移动

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电解硫酸钠溶液的方程式我知道总的方程式怎么写，但是阳极生成氧气，阴极生成氢气后，溶液中剩余的钠离子和硫酸根离子怎么办？电

电解硫酸钠溶液的方程式
我知道总的方程式怎么写，但是阳极生成氧气，阴极生成氢气后，溶液中剩余的钠离子和硫酸根离子怎么办？电解硫酸铜溶液最后不是把没放电的氢离子和硫酸根离子加起来生成硫酸了么？例如：阳极：2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
总方程式：2CuSO4 + 2H2O ==(电解)== 2Cu + O2(气体) + 2H2SO4 请速回答。

lyl1980a1年前0

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下列说法正确的是（　　）A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 给

下列说法正确的是（　　）
A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C. 给铁钉镀铜可采用CuSO₄作电镀液
D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

雪晶乐乐1年前1

persha 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

解题思路：A．铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极；
B．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠；
C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液；
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀．

A．铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；
B．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，故B错误；
C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液，则给铁钉镀铜可采用CuSO₄作电镀液，故C正确；
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查电化学知识，题目难度不大，注意原电池的工作原理、电镀以及金属的腐蚀及防护措施．

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用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液,开始时阴极和阳极上分别析出的物质是

用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液,开始时阴极和阳极上分别析出的物质是
请解析~

free_air191年前1

zx910731 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

Cu、Cl2
根据离子反应顺序.

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求高二电解、原电池方程式的总结就是常用的电解某物质的阴极和阳极分别的离子方程式……,我是想要写出来的,可以拿上背的 ,我

求高二电解、原电池方程式的总结
就是常用的电解某物质的阴极和阳极分别的离子方程式……,
我是想要写出来的,可以拿上背的 ,我在书上找不全常用电解方程式

AmNothing1年前1

liufenghuixue 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

电解水和精炼铜,还有就是它们的分解式（就是要标明失去多少个电子,电子怎样走的化学式）书上有一个图,是关于电解氯化钠的,记住要背下来,包括氢气在哪边出,钠在哪里出,哪个得电子,哪个失去电子,有水和无水的情况下产物是什么；只要记住这些就差不多得了

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已知电解池总方程式1已知总方程式写阴阳极,需要知道电解质是酸性还是碱性吗?2为什么电解饱和食盐水我根据总方程式写不出阴极

已知电解池总方程式
1已知总方程式写阴阳极,需要知道电解质是酸性还是碱性吗?2为什么电解饱和食盐水我根据总方程式写不出阴极方程式,因为水拆不了.3冷却结晶和蒸发结晶怎么区分

csallen5001年前2

lcxcyj 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

1.高中阶段,我们这边是不要求电解质是酸性还是碱性对电极方程式的影响的,但是大学或者竞赛里就一定要求,或者题目中给出.
而且,知道了总方程式,一般都能根据反应物推出电解质的酸碱性的.
2.电解饱和食盐水：
2NaCl+2H2O==(电解)==2NaOH+Cl2+H2
离子方程式：2H2O+2H2+Cl- ====2OH-+ Cl2+H2
阳极被氧化：Cl- —— Cl2
配平：2Cl-====Cl2+2e-
阴极被还原：H2O——H2+OH-
配平：2H2O+2e-====H2+2OH-
3.冷却结晶一般是跟在加热浓缩之后,也就是“冷却热饱和溶液法”,结晶出来的一般是漂亮的晶体,而且是在溶液中就析出晶体的
蒸发结晶是加热至溶剂全部挥发,出来的一般是粉末,像高中、初中常见的提取粗盐实验中,在坩埚中把粗盐溶液蒸发完全.

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用惰性电极点解下列电解质溶液，求阳极反应式，阴极反应式，总反应方程式，溶液复原所需物质，Na2So4，H2SO4。

用惰性电极点解下列电解质溶液，求阳极反应式，阴极反应式，总反应方程式，溶液复原所需物质，Na2So4，H2SO4。
若没有阳离子交换膜的存在，则电解饱和食盐水的化学方程式是？

huxinan1231年前3

6517556 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

1、楼上说的不错,电解Na2SO4和H2SO4事实上就是【电解水】
不过楼上写的反应式有点问题,应该是：
阳极：4OH- - 4e- ==== 2H2O + O2
阴极：2H+ + 2e- ==== H2
总反应：2H2O ==== 2H2 + O2
【要复原溶液,需要补充被电解掉的水即可】
2、若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是?
【这个题楼上答错了】
阳离子交换膜的作用是【使阴阳离子隔绝,避免其相互反应】.
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2 + Cl2而这样的产物极易反应.所以如果没有阳离子交换膜,这些产物就会继续反应.
具体如下：2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2（气体） + Cl2（气体）
2NaOH + Cl2 ==== NaCl + NaClO + H2O
【所以最终的结果是：NaCl + H2O ==（通电）== NaClO + H2(气体）】

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电解尿素（ CO(NH2)2 )的碱性溶液制氢的装置中,电解时,阴极、阳极的电极反应式分别是什么?

More20031年前1

韩庚加油 共回答了10个问题 | 采纳率80%

阳极：CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
阴极：6H2O + 6e－= 3H2↑ +6OH-

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关于电解的高二化学题用惰性电极电解b L MSO4的水溶液,当阴极上有Wg 金属析出（阴极上无气体产生）时,阳极上产生a

关于电解的高二化学题
用惰性电极电解b L MSO4的水溶液,当阴极上有Wg 金属析出（阴极上无气体产生）时,阳极上产生a L气体（标准状况）,同时溶液的PH由原来的6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变）.则M的相对原子质量的表示式为
A.100W/b B.200W/b C.22.4W/a D.11.2W/a
请写出解答过程,谢谢

锋00241年前1

q3223926 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

PH由原来的6.5变为2.0,说明水溶液是酸性的,所以产生的气体一定是氧气
H2o+MSO4=H2SO3+ M + O2
X 32
Wg (a/22.4)*32
x=32W/(a/22.4)*32=22.4W/a
C

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高中化学电解池中的阴阳离子真的定向移动吗?,就拿nacl说,na+在溶液中移动吗?水电离出的h+在阴极放点后,剩下的oh

高中化学
电解池中的阴阳离子真的定向移动吗?,就拿nacl说,na+在溶液中移动吗?水电离出的h+在阴极放点后,剩下的oh—会移动吗?如果移动,什么时候移动?,怎么移动,（解答时多讲讲离子移动方面的事）

纳兰若儿1年前2

lagostine 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

　　电解池中的阴阳离子在外加直流电源的电场力的作用下发生定向移动,比如电解NaCl溶液,Na+在溶液中定向移动到阴极,水在阴极放电后剩下的OH-也会定向移动到阳极.当电路形成闭合回路时,就会发生移动.

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下列有关电化学知识的叙述正确的是(   ) A．原电池中，溶液中的阴离子向正极移动 B．电解法提纯铜时，一定用纯铜作阴极

下列有关电化学知识的叙述正确的是( ) A．原电池中，溶液中的阴离子向正极移动 B．电解法提纯铜时，一定用纯铜作阴极 C．电解池中，阳极本身一定不参加反应 D．电解池工作时，阳极上不一定析出物质

幸福村的不幸福哦1年前1

wang_god 共回答了22个问题 | 采纳率72.7%

BD

原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极；电解池中，如果阳极是活泼金属，那么阳极就参加反应；电解池工作时，阳极上可能有物质析出，如Cl ^- 放电生成Cl ₂ ,也可能没有物质析出。

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电解硫酸钠,pH升高的到底是阴极还是阳极,阴极由于有氢气放出,氢离子减少,但根据异性相吸原理,氢氧根离子会到阳极去,所以

电解硫酸钠,pH升高的到底是阴极还是阳极,阴极由于有氢气放出,氢离子减少,但根据异性相吸原理,氢氧根离子会到阳极去,所以本人感到纠结,求高手赐教.

雪域凌峰1年前4

hch20911 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

阳极反应 2H2O -4e ==O2 +4H+
阴极反应, 4H+ +4e==2H2
阳极产生H+ pH降低
阴极消耗H+ pH升高
OH-会运动到阳极去,但是运动去的OH-要少于产生的H+
如果有盐桥的话那就更少了.因此不能马上中和,就显示酸碱性了.

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阴极理论电化当量1.492Kg/KA/h与离子膜的面积有没有关系?

huxianbing_9211年前1

jimoxianzi 共回答了20个问题 | 采纳率90%

阴极NaoH电化当量1.492是常数,和离子膜面积没有关系.只是阴阳极面积越大同样电流下电流密度越小,只要在最低要求以上电槽损害越小,寿命越长

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稀硫酸为电解液 白金电极加入10A的电流流动电解时间为64分20秒 阴极生成气体在27度 1atm时是多少升?

稀硫酸为电解液 白金电极加入10A的电流流动电解时间为64分20秒 阴极生成气体在27度 1atm时是多少升?
A2.5 B4.5 C4.9 D9.0 E10 F13
急得很 无限感激

钟吾手心1年前1

传说断 共回答了16个问题 | 采纳率100%

10A的电流流动电解时间为64分20秒,则电量为38600C,即0.4mol电子.
2H+ +2e-=H2
所以生成0.2molH2,阴极生成气体在27度 1atm时是4.9升

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一道有关饱和食盐水的题目在饱和食盐水中存在的离子有 通电时向阴极的离子是用pt电极电解氯化铜,氯化钠的混合溶液,阴极和阳

一道有关饱和食盐水的题目
在饱和食盐水中存在的离子有 通电时向阴极的离子是
用pt电极电解氯化铜,氯化钠的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是（）
a.氢气和氯气 b,氢气和氧气c.铜和氯气 d.铜和氧气

xueliqin1年前2

d3221837 共回答了18个问题 | 采纳率100%

在饱和食盐水中存在的离子有(H+,OH-,Na+,Cl-)( 电离方程式为2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2+Cl2 )通电时向阴极(得电子)的离子是H+
用pt电极电解氯化铜,氯化钠的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是
当电解质中含氯化铜,氯化钠两种物质时析出的物质是c.铜(阴)和氯气(阳)
又当电解完氯化铜(由阳离子析出顺序可知氯化铜首先被电离完),剩氯化钠时析出的物质是a.氢气(阴)和氯气(阳),当氯化钠被电解完后电解质中剩下氢氧化钠和水,电解的实质就是电解水,此时析出物为b,氢气(阴)和氧气(阳)
1.要注意水的电离中H+,OH-对电解的影响
2.要熟记电离中阳离子析出的先后顺序Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

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用pt为电极,通电于稀CuSO4溶液,指出阴极部,中部,阳极部中溶液的颜色在通电过程中有何变化?

用pt为电极,通电于稀CuSO4溶液,指出阴极部,中部,阳极部中溶液的颜色在通电过程中有何变化?
若改用Cu作电极,三个部分溶液颜色变化又将如何?

kk红蛙1年前1

天蝎座的矛盾体 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

【不考虑因为电极上吸引和排斥导致的颜色变化】
惰性电极
那么Cu2+ OH-放电 阴极2Cu2+ + 4e-=2Cu（蓝色变浅,因为Cu2+减少）
阳极4OH- - 4e-= O2 + 2H2O（蓝色不变）
2Cu2+ + 4OH- = O2 + 2H2O+2Cu
中间：不变
Cu电极
Cu2+ + 2e-=Cu
Cu-2e-=Cu2+
阴极变深,因为生成Cu2+
阳极变浅,因为消耗Cu2+
中间不变

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Y电解池中阳离子为什么向阴极移动

Lallie1年前3

limeflowers 共回答了20个问题 | 采纳率90%

电解池中电流由正极流向负极,电子是由负极流向正极.
阴极发生还原反应,物质化合价降低,所以阴极与负极相连,阴极得到电子,而电解池中阳离子会被还原,所以向阴极移动,阳离子得电子一般生成单质.

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