告诉我大体的做题思路 就像所加试剂顺序,先鉴别什么样的再鉴别什么样的.兄弟姐妹们帮帮忙啊 我的化学那叫一个惨啊.

常见物质的鉴别
〔复习目标〕
1.掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别；
2.掌握鉴别物质的步骤.
〔课前基础练习〕
1.如何证明某一溶液是盐酸溶液?
(1)滴加 石蕊 ,如果 变红色 ,则原溶液为酸或加入 Zn或Fe等金属 产生 可燃性气体 的为酸.
(2)取样品滴加 AgNO3和HNO3 产生 白色沉淀 ,则原溶液中有Cl-,溶液为盐酸.
2.如何区别失去标签的盐酸溶液和硫酸溶液?
取样品滴加 BaCl2溶液 ,如果产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 原物质是H2SO4,则另一种为盐酸.(注：不能用AgNO3鉴别；∵Ag2SO4微溶)
〔知识要点〕
1.物质鉴别方法
(1)用化学方法
证明被鉴别物质是 方 法 现 象
酸 ①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属 ①试剂变红；②产生可燃性气体
碱 滴加酚酞试液 试液变红
含Cl-的物质 滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀
含SO42-的物质 滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀
含CO32-的物质 滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀
H2 点燃、火焰上方罩干燥小烧杯 有水珠出现
CO 点燃、产生的气体与石灰水反应 白色沉淀
CO2 石灰水 变浑浊
O2 带水星木条 复燃
(2)用物理方法
①兰色溶液——CuSO4 ②黄色溶液——FeCl3
③兰色不溶液——Cu(OH)2 ④红褐色不溶液——Fe(OH)3
⑤打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸
⑥片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH
2.学生实验操作(在例1解析中由学生具体操作,然后教师总结实验步骤)
〔典型例题解析〕
例1：现有四瓶无标签溶液,已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4如何鉴别它们?
(一)解析：上述四种溶液具有相同的阳离子,要鉴别它们其实只要鉴别Cl-、CO32-、SO42- 即可,鉴别方法如下：
方法一：(1)取四种溶液少量于试管中,分别滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、Na2SO4.无现象的原物质是NaCl、NaNO3.
(2)在沉淀中加稀HNO3,沉淀溶解并产生气体的原物质是Na2CO3,无现象的原物质是Na2SO4.
(3)在第一个实验中无现象的两溶液重新取样品加入AgNO3、HNO3,产生白色沉淀,则原物质是NaCl,另一种为NaNO3.
方法二：(1)取样品加入硝酸,有气体产生的是Na2CO3,对另三支没有明显现象的试管中滴加BaCl2,产生白色沉淀的原物质是Na2SO4.
(2)另二种未知溶液重新取样品滴加AgNO3,HNO3,产生白色沉淀的原物质是NaCl,无现象的原物质是硝酸钠.
讨论是否还有其他方法.
注意：(1)叙述的方法应是,通过现象,判断得出物质,而不是某某物质反应,产生现象；
(2)如果一开始加入AgNO3溶液,应注意Ag2SO4,是微溶物质,可能引起溶液的浑浊,而不能将Na2SO4与Na2CO3、NaCl区别出来.
(二)1.学生上台操作,对上述物质鉴别过程进行演示,加深影响,注意操作的规范性,培养学生的动手能力.
2.鉴别步骤：①溶解固体样品,并取适量于试管中
②滴加××溶液
③看到××现象,则原物质为××
例2：如何鉴别失去标签的H2SO4、HCl、Na2SO4、NaCl溶液?
解析：上述四种溶液的阳离子二种是H+,二种Na+可以根据鉴别酸的方法鉴别,阴离子,二种为Cl-,二种为SO42-,可以根据Cl-、SO42-的鉴别方法鉴别.
方法一：(1)取样品,滴加紫色石蕊试液,使溶液变红色的原物质是酸,另两种无现象的原物质为盐；
(2)重新取样品,滴加BaCl2溶液,酸中产生白色沉淀的是H2SO4,无现象的原物质是盐酸,盐中出现白色沉淀的是Na2SO4,无现象的为NaCl.
方法二：上述滴加试剂的顺序调换.
例3：①稀盐酸、NaOH、NaCl；②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4；③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4,以上三组溶液都失去标签每组溶液只能用一种试剂,如何区别?
解析：(1)可取样品滴加石蕊,如果变红则为稀盐酸,如变兰则为NaOH,如不变色,则为NaCl；
(2)可取样品滴加盐酸,如果出现白色沉淀则原液体为AgNO3,如产生气体原液体则为Na2CO3,如果无变化则为Na2SO4；
(3)方法一：可取样品滴加CuSO4溶液,如果看到兰色沉淀则原物质为NaOH,如果无现象,则为H2SO4,如果出现白色与兰色沉淀,则原物质为Ba(OH)2,另一种为NaOH.
方法二：可先用石蕊或酚酞或Zn、Fe等金属区别出H2SO4溶液,然后另二种液体取样品后滴加硫酸,有白色沉淀产生的,原物质为Ba(OH)2,另一种为NaOH.
例4：①K2CO3、BaCl2、NaCl浓盐酸；②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl上述二组失去标签的溶液,不用任何试剂如何鉴别?
解析：(1)打开瓶盖,看到有白雾的是浓盐酸,另三种物质取样品,滴加盐酸有气体产生的原溶液为K2CO3,另二种重新取样品,滴加K2CO3,若出现白色沉淀的原物质是BaCl2,另一种为NaCl；
(2)兰色溶液是CuSO4,另三种溶液取样品后滴加CuSO4,有兰色沉淀产生的原物质是NaOH,另两种未知溶液重新取样品,滴加NaOH,有白色沉淀产生的原物质是MgCl2,另一种为NaCl.
评注：此组题的解题方法是根据物质的物理性质先鉴别出其中一种,然后依次逐个推断.
〔选讲例题〕
例5：下列各组溶液不用任何试剂,能否鉴别出来?
①FeCl3 MgCl2 NaNO3 K2SO4
②Na2CO3 BaCl2 HCl NaCl
解析：第一组中的FeCl3是黄色的能鉴别出,但不能用FeCl3鉴别出MgCl2,NaNO3,∵FeCl3与之都不反应,∴不能鉴别
第二组虽然无特殊的有色物质,但Na2CO3与HCl反应能产生气体,Na2CO3与BaCl2反应能产生沉淀,NaCl不与任一溶液反应,∴只要将四种溶液取样品后两两混合,既能产生沉淀,又能产生气体的是Na2CO3,与Na2CO3反应产生沉淀的是BaCl2,反应产生气体的是HCl,与任一物质都不反应的是NaCl.
[课内追踪练习]
4.有失去标鉴的四瓶溶液①FeCl3；②MgCl2；③NaCl；④KOH不用任何其他试剂,将其鉴别出来的顺序为 ①④②③ .
5.有失去标鉴的三瓶溶液BaCl2、K2CO3、MgSO4,只用一种试剂将它们区别出来,这种试剂可以是 H2SO4 .
6.将一包白色粉末,可能含有无水硫酸铜,碳酸钠,硝酸钾,氯化钙,碳酸钡中的一种或几种,将该白色粉末溶于水得到无色透明溶液,向溶液中加入盐酸有气体放出,试推断该白色粉末一定含有 碳酸钠,一定没有 无水硫酸铜,碳酸钡,氯化钙,可能含有 硝酸钾 .
[复习小结]
本部分内容着重阐述了离子或物质鉴别的方法,通过物质间反应所产生的现象,对所作实验的物质作出正确的判断,或利用几种物质的不同特性,用化学方法将它们逐一区别开来或根据某物质的特性,用化学方法定性分析其组成从而确定是不是这种物质.
一、物质鉴别的一般原则
1．充分利用物质的特征反应.例如,检验NH4+的特征反应是利用NH4+与OH—反应,检验 的特征反应是利用 与Ag+反应,检验 的特征反应是利用 与Ba2+反应.
2．设计鉴别方案时,应考虑方案的简约性.例如,鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时,可以有多种方案,但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶,根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大）进行鉴别.
3．充分排除干扰物质的影响.
例1：有六瓶白色固体,它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4.现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别.根据以下实验步骤,在空格内填放需加入的试剂.填写检出物质时须与实验现象上下对应（已知：Al2O3不溶于水,但能溶于强酸、强碱溶液）.
（1）待检物+ □
（2）待检溶液 + □
（3）待检溶液 + □
解析：依题意,首先用蒸馏水检出一种或几种物质,然后再用检出物质为试剂进行鉴别.（1）六种白色固体不溶于水的只有Al2O3,水溶液呈现蓝色的原物质是CuSO4.（2）若将硫酸铜溶液分别与其他试剂混合,只有在Ba(OH)2中产生蓝色沉淀,可鉴定Ba(OH)2,
再用Ba(OH)2检出其他物质[也可以将Al2O3与其他试剂混合,能溶解Al2O3的也只有Ba(OH)2,但用硫酸铜溶液现象更加明显,因此在（2）步操作中选用硫酸铜溶液].（3）用Ba(OH)2与剩下的三种溶液混合时,能产生白色沉淀的只有MgCl2,在加热的条件下
能产生刺激性气体的是(NH4)2SO4,无明显现象的是NaNO3.
答案：
（1）水；CuSO4、Al2O3；蓝色溶液、白色固体不溶于水
（2）CuSO4溶液；Ba(OH)2；蓝色沉淀
（3）Ba(OH)2；MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3；白色沉淀、有刺激性气味、无明显现象
评注 物质鉴别的过程中,必须充分考虑实验探究原则的各个方面,才能找出最佳探究途径.
二、物质鉴别的类型和常用方法
1．不需任何试剂的顺序型.通过观察、加热、焰色反应或两两混合等方法先确定其中的某种物质,再用这种物质作为新试剂来鉴别组内其他物质.
例2：下列各组稀溶液,不用其他试剂和试纸,就可以将它们区别开的是（ ）.
A．硝酸钾、硫酸铜、硫酸氢钠、氯化钡
B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、硝酸钠
C．盐酸、硫酸钠、硝酸钠、氢氧化钠
D．硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸氢钠
解析：选项A中蓝色的是硫酸铜溶液,当用它和其他三种溶液混合时,出现白色沉淀的原溶液是氯化钡.氯化钡和剩下的两种溶液混合时,出现白色沉淀的是硫酸氢钠.选项D在两两混合的过程中,碳酸钠与其他物质的混合现象各不相同,分别是白色沉淀（硫酸镁）、气泡（硫酸氢钠）、无明显现象（氢氧化钠）.选项BC中的物质无法通过观察、混合的方法加以鉴别.
答案：AD
评注：当不用任何试剂进行多种物质的鉴别时,一般先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的物质.若均无明显外观特征时,可考虑两两混合法,记录混合后的反应现象,然后确定物质的种类.
2．只需一种试剂的简单操作型.当只用—种试剂鉴别多种物质时,一般先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性,确定能否选用水或酸碱指示剂进行鉴别.另外,通过观察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性,利用氧化还原反应来鉴别物质,也是常用的鉴别方法.当用一种物质鉴别多种物质时,被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体,或者发生颜色变化,即可作出正确判断.
例3：仅用一种试剂鉴别如下物质：四氯化碳、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列试剂中不能选用的是（ ）.
A．溴水 B．FeCl3溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液
解析：选项所给的四种物质中,A、B、C三种都具有强氧化性,它们均可把NaI、Na2SO3分别氧化成I2、Na2SO4,而四氯化碳是有机物,与水互不相溶.因此用A、B、C中的任何物质均可区分开四种物质.选项D,AgNO3溶液无法区分NaCl和Na2SO4溶液.
答案 D
评注：当只用一种试剂鉴别多种有还原性的物质时,可选用有氧化性的试剂.若鉴别有氧化性的物质时,可选用有还原性的试剂.
3．操作复杂的物质鉴别.对于组分比较复杂的混合物的鉴别,应该准确找出题目的突破口,然后逐步突破.
例4：某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,将它依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（无明显现象）、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）（假设每处均完全反应）.下列结论正确的是（ ）.
A．肯定有CO2、HCl,可能有NH3和H2或者其中之一
B．肯定有H2、CO2、HCl,可能有CO和水蒸气
C．肯定有H2,肯定没有CO2
D．肯定有CO、O2、H2,可能含有HCl
解析：上述气体中,能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2,在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象,显然是由于HCl存在所致.由于HCl的存在,澄清石灰水的溶质Ca(OH)2易与HCl反应,而使CO2难以与Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀.这样CO2便顺利通过Ca(OH)2溶液,继而与Ba(OH)2反应,生成BaCO3沉淀.混合气体中含HCl后,一定不含NH3,因两者反应能生成白色晶体NH4Cl.混合气体可使灼热的CuO变红,证明其中必有还原性气体CO或H2存在.通过后面实验,即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝,证明先前的还原性气体一定有H2存在,至于CO是否存在则不能确定.
答案 B
评注：在选用一种正确的方法确定某种成分存在的同时,就可以排除与之反应的某些组分存在的可能.
总之,进行物质的检验都是通过观察的实验来完成的,即根据物质的特征颜色和特征反应去查出要检验的物质.因此,物质检验的关键是熟练掌握各物质（或离子）的特征反应,准确地选择鉴别试剂和实验方法.