4.4克二氧化碳通入澄清石灰水中,可得到沉淀多少克,相当于多少摩尔

①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．

①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．

（1）设生成4.4克二氧化碳需碳酸钾为X，需盐酸（溶质）的质量为Y，同时生成氯化钾的质量为Z．
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138　 73　 149　　　44
X　 Y 　　Z　4.4克
[138/44]═[X/4.4克]
得：X=13.8克
[73/44]═[Y/4.4克]
得：Y=7.3克
[149/44]═[Z/4.4克]
得：Z=14.9克
∴溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量=7.3÷10%═73克．
∴饱和碳酸钾溶液的质量=182.4克+4.4克-73克=113.8克，溶质的质量是13.8克．设该温度下碳酸钾的溶解度为S克．
[S/100+S]═[13.8/113.8]
得：S=13.8克
（2）由（1）中知，氯化钾的质量是14.9克，反应后溶液中氯化钾的质量分数=[14.9克/182.4克]×100%═8.2%．
答：（1）该温度下碳酸钾的溶解度为13.8克．
（2）所得182.4克溶液中氯化钾的质量分数为8.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，理解溶解度的概念和应用，本题的难点是（1）中碳酸钾溶液的质量的计算．

设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4.4g
[100/x]=[44/4.4g]
解得：x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：[10g/20g]×100%=50%
答：石灰石中碳酸钙的纯度为50%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．

（1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，可以据此写出该反应的化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）稀硫酸中溶质质量为50g×9.8%=4.9g．
设镁的质量是x，生成氢气的质量为y．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 98 2
x4.9gy
[24/x]=[2/y]=[98/4.9g]
解得：x=1.2g y=0.1g
解得x=1.2g，y=0.1g，所以实际增加了1.2g-0.1g=1.1g．此时还需加镁的质量为：4.4g-1.1g=3.3g．
综上，一共要加镁1.2g+3.3g=4.5g．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）4.5．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题．

假定是纯净物，如果该物质的化学式是A，设该物质的相对分子质量是X．
A～CO₂↑
X44
10克 4.4克
[X/44]═[10克/4.4克]
得：X=100
∴当该物质的相对分子质量大于100，生成的气体的质量小于4.4克；当物质的相对分子质量小于100，生成气体的质量大于4.4克．
A、碳酸钾的相对分子质量是138＞100，碳酸镁的相对分子质量是84＜100，故A符合条件．
B、碳酸钠的相对分子质量是106＞100，碳酸钙的相对分子质量是100=100，故B不符合条件．
C、碳酸钡的相对分子质量是197＞100，碳酸镁的相对分子质量是84＜100，故C符合条件．
D、碳酸钾的相对分子质量是138＞100，碳酸钠的相对分子质量是106＞100，故D不符合条件．
故选A、C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 掌握使用假定法（极限法）做题的方法，记住：如果一个质量大于4.4克，另一个质量小于4.4克，则就符合条件．

先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中氧元素的质量=4.4g×（[32/44]×100%）=3.2g，3.6g水中氧元素的质量=3.6g×（[16/18]×100%）=3.2g，3.2g+3.2g=6.4g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．

①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．