杀菌(灭菌),商业灭菌,消毒,防腐的异同点

（1）氧元素显-2价，在化合物中正负化合价代数和为零，设反应前MnO₂中Mn元素化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4价；氯元素显-1价，设反应后MnCl₂中Mn元素化合价为y，则y+（-1）×2=0，解得y=+2价，锰元素的化合价由+4降为+2价．
（2）在实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型；实验室制取氯气反应物是固体和液体，且反应条件是加热，故不能用制取二氧化碳的装置制取氯气．
（3）浓盐酸具有挥发性，受热更易挥发，会使制取的氯气混有氯化氢气体．
故答案为：（1）锰元素；（2）不能；该反应为固体和液体反应，且需要加热；（3）浓盐酸具有挥发性，受热易挥发．

点评：
本题考点： 实验室制取气体的思路；酸的物理性质及用途；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握实验室制取气体时发生装置的选择依据、浓盐酸具有挥发性、化合价的原则等是正确解答本题的关键．

（1）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl₂，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂注意，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：B；
②ClO₂是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，转移电子物质的量为0.1mol×（5-4）=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（2）①由题意可知，氯离子放电生成ClO₂，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺，
故答案为：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺；
②在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，氢气的物质的量为[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H⁺浓度减小，使得H₂O⇌OH^-+H⁺的平衡向右移动，溶液的pH增大，
故答案为：0.01；在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O⇌OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大；
（3）ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-，
100m³废水中CN^-质量=100m³×ag/m³=100ag，CN^-的物质的量为[100ag/26g/mol]=[50a/13]mol，由方程式可知，至少需要ClO₂的物质的量=[50a/13]mol，
故答案为：2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；[50a/13]mol．

点评：
本题考点： 电解原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氧化还原反应、常用化学用语、电解原理、化学计算等，题目难度中等，电解反应是难点、易错点，是对学生综合能力的考查，需要学生具有扎实的基础与分析解决问题的能力．

太阳光中含有紫外线，紫外线可以杀菌，所以晴天晒被子杀菌是利用太阳光中的紫外线杀菌；
声纳利用超声波具有定向性好，穿透能力强、易获得较集中声能等特点，可以用来探测鱼群、测绘海底形状．
故答案为：紫外线；超声波．

点评：
本题考点： 紫外线；超声波与次声波．

考点点评： 紫外线和超声波都是新增的内容，是近几年考查的热点．

（1）通过图示可知，用乙基蒽醌作催化剂制取双氧水，反应的方程式为H₂+O₂

催化剂
.
H₂O₂，故答案为：H₂+O₂

催化剂
.
H₂O₂；
（2）c=[1000ρω/M]=[1000×1g/L×5%/34g/mol]=1.47 mol/L，故答案为：1.47 mol/L；
（3）由图象可知，碱性条件下分解速率最大，可知保持其他条件不变，溶液的pH越大，双氧水分解速度越快，故答案为：保持其他条件不变，溶液的pH越大，双氧水分解速度越快；
（4）①发生氧化还原反应生成氧气和Mn²⁺，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②根据反应2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂，n（H₂O₂）=2.5×n（MnO₄^-）=2.5×0.1000mol•L^-1×0.018L，c（H₂O₂）=[2.5×0.1000×0.018/0.02]=0.225 mol/L，
故答案为：0.225 mol/L．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及多方面知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．

（1）2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△
.
2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，
A．KClO₃在反应中Cl元素的化合价降低，得到电子，故A正确；
B．ClO₂是还原产物，故B错误
C．H₂C₂O₄在反应中，C元素的化合价升高，则被氧化，故C正确；
D．1molKClO₃参加反应，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，有1mol电子转移，故D错误；
故答案为：AC；
（2）①KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，反应中Cl元素的化合价升高表现还原性，反应生成盐KCl，表现酸性；
故答案为：还原性和酸性；
②作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则消毒效率为

m
67.5×5

m
71×2×1=2.63，故答案为：2.63．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题以氯及其化合物考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重知识的迁移应用，题目难度不大．

（1）大蒜素C₆H₁₀S₃中，碳、氢两种元素的质量比为：（12×6）：（1×10）=72：10=36：5；
（2）大蒜素中，硫元素的质量分数为：
32×3
12×6+1×10+32×3×100%≈53.9%．
故答案为：（1）36：5；
（2）53.9%．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 考查了根据化学式的相关计算，难度不大．

钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1．
根据反应的化学方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl₂．
漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂，吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是碳酸钙．
故答案为：+1；CaCl₂；CaCO₃．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式等即可正确解答．

A、宏观物质不能说是由几个原子构成的，应说一个高铁酸钾分子是由2个钾原子、一个铁原子和4个氧原子构成的，故A不正确；
B、根据高铁酸钾是由一种物质组成的，是一种纯净物；故B不正确；
C、根据高铁酸钾的化学式K₂FeO₄，高铁酸钾由K、Fe、O三种元素组成的化合物，含有两种金属元素；故C正确；
D、一个高铁酸钾分子是由7个原子构成的；故D不正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素的简单分类．

考点点评： 本题主要考查了物质的分类和化学式的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A．反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量为吸热反应，故A错误；
B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B错误；
C．电解质的导电能力和离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，若强电解质离子浓度很小，则导电性很弱，如硫酸钡为强电解质，但离子浓度很小，导电性很弱，故C错误；
D．在海轮外壳上镶入锌块，写出原电池，锌作负极失电子，轮船外壳铁作正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题易错点为C项，要明确导电性和离子浓度有关，相同浓度下，强电解质导电能力大于弱电解质导电能力．

免疫是人体的一种防御功能，人体依靠这种功能识别“自己”“非己”成分，能够破坏和排斥进入体内的抗原物质，清除自身产生的损伤细胞核肿瘤细胞，维持人体内部环境的平衡和稳定．皮肤深层的黑色素细胞能够产生黑色素，吸收紫外线，是皮肤的生理现象，不属于免疫．消化道表面的黏膜能分泌杀菌物质，泪液、唾液中含有溶菌酶能使细菌溶解都属于第二道防线是非特异性免疫；淋巴细胞在病原体的刺激下能产生抗体属于第三道防线是特异性免疫．
故选A．

点评：
本题考点： 人体的免疫功能．

考点点评： 解答此类题目的关键是理解免疫的功能．

（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）₂，次氯酸根离子具有强氧化性，则Ca（ClO）₂为有效成分，故答案为：Ca（ClO）₂；
（2）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，原因是次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解生成的HClO具有强氧化性，具有漂白作用，故答案为：BC；
（3）氯气通入石灰乳，反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）次氯酸具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，则反应后不可能生成亚硫酸钙，应生成硫酸钙，
故答案为：不正确；因为亚硫酸钙（CaSO₃）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙；
（5）反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，化合价由-1价升高到0价，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为为0.2mol，故答案为：0.2mol．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查漂白粉的性质及制备，注意利用信息提供的反应物与生成物书写反应，侧重化学反应方程式的考查，题目难度不大．