棕色减红色是什么色 用英文回答

A～G及X、Y均是中学化学常见物质，B、D、E、F、G在常温下为气体，F的水溶液呈碱性，则F为NH₃，B为红棕色，则B为NO₂，溶于水得到Y与E，则Y为HNO₃、E为NO，G与D在放电体积下得到E，G、D分别为N₂、O₂中的一种，E能与D进一步反应得到B，故D为O₂、G为N₂，C为金属单质，A、X分别为其对应的氧化物和盐，X的溶液为蓝色，可推知C为Cu，A为CuO，Cu与Y（硝酸）浓溶液反应得到X，可推知X为Cu（NO₃）₂，
（1）由上述分析可知，F为NH₃，其电子式为，故答案为：；
（2）①X为Cu（NO₃）₂，水溶液中Cu²⁺水Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，破坏水的电离平衡，呈弱酸性，
故答案为：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺；
②电解Cu（NO₃）₂溶液，阳极上水放电得到氧气与氢离子，阳极电极反应式为：2H₂O-4e^-=O₂↑+2 H⁺，
故答案为：2H₂O-4e^-=O₂↑+2 H⁺；
③反应Ⅶ的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（3）存在平衡2NO₂⇌N₂O₄，正反应为放热反应，充满气体NO₂的玻璃球浸泡在冰水中，平衡正向移动，气体颜色变浅，
故答案为：变浅；
（4）整个过程为NH₃最终得到HNO₃，N元素化合价由-3升高为+5，氧气中氧元素化合价由0价降低为-2，根据电子转移守恒可知，[5-（-3）]n（NH₃）=4n（O₂），故n（NH₃）：n（O₂）=1：2，
故答案为：1：2．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，物质的状态、颜色、F的水溶液呈碱性及转化关系中特殊反应等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质、电解原理等，难度中等．

A、浓硫酸不具有分解性，不需要保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B、氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能使用玻璃塞，应该盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，故B正确；
C、浓硝酸容易发生生成二氧化氮，使溶液显示黄色，浓硝酸中不含有铁离子，故C错误；
D、铁和铝能够与浓盐酸反应，不能使用铁制或者铝制的容器盛放浓盐酸，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 化学试剂的存放．

考点点评： 本题考查了常见化学试剂的存放，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe₂O₃，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是 Fe（OH）₃，F是 Fe（OH）₂．B、D是金属单质，Fe₂O₃和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al₂O₃，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）₃，由转化关系可知，I是NaAlO₂，H是AlCl₃；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe（OH）₂，则E是 FeCl₂，
（1）通过以上分析知，A为Fe₂O₃、J为Al（OH）₃，
故答案为：Fe₂O₃；Al（OH）₃；
（2）D是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H⁺=2Fe²⁺+H₂↑，
B是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺=2Fe²⁺+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查了无机物的推断，根据红褐色沉淀、红棕色金属氧化物为突破口，再用正逆相结合的方法进行推断，难度中等．

（1）B是水槽，常用于排水法收集气体；C是集气瓶，常用来收集气体；D是锥形瓶，常用作反应容器；E是铁架台，常用于固定、支持实验装置．
故填：B是水槽；C是集气瓶；D是锥形瓶；E是铁架台．
（2）制取二氧化氮时需要加热，反应物是固体和液体，应该用E装置作为发生装置；
二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，为了尽可能地防止二氧化氮向外扩散，最好用A装置收集．
故填：E；A．
（3）装置F除了用来制取氧气外，还可以用来完成炭还原氧化铜实验．
故填：完成炭还原氧化铜实验．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A错误；
B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B错误；
C．通入22.4 L SO₂参加反应时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能确定转移电子数，故C错误；
D.2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反应中Cu²⁺化合价降低是氧化剂，I₂是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I₂是氧化剂，SO₂被氧化，所以物质氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项C为易错点，注意选项C不需要计算．

（1）同种生物同一性状的不同表现形式称为相对性状．牛毛色的黑色和棕色，是同一性状的不同表现形式，在遗传学上称为相对性状．
（2）如果黑牛为隐性性状，则其基因组成为aa，那么后代中决不可能出现棕色牛，所以黑色牛应为显性性状．
（3）雌牛含有一个控制棕色的基因b，但是在子代中没有表现出来，说明与之交配的雄牛其控制毛色的基因中没有隐性基因b，只有显性基因B，故其基因组成为BB．
故答案为：（1）相对性状；（2）黑色；（3）BB．

点评：
本题考点： 基因的显性和隐性以及它们与性状表现之间的关系．

考点点评： 如果在后代个体中出现了亲代没有的性状，则新出现的性状是隐性性状，也说明亲代的基因组成不是纯合的．

二氧化氮通常状况下，它是一种有刺激性气味的红棕色气体属于颜色、状态、气味，属于物理性质；反应物是一氧化碳（C0）和二氧化氮写在等号的左边，生成物是氮气和二氧化碳，写在等号的右边，用观察法配平，反应条件是催化剂写在等号的上边，所以方程式是：2NO₂+4CO

催化剂
.
N₂+4CO₂．
故答案为：物理；2NO₂+4CO

催化剂
.
N₂+4CO₂．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．熟记方程式的书写注意事项．

（1）相对性状是指同一生物同一性状的不同表现形式，因此豚鼠的黑色和棕色是一对相对性状．由于亲本的体色为棕色和黑色，子代的体色为黑色，所以黑色为显性性状，棕色为隐性性状．
（2）由于棕色是隐性性状，所以亲本棕色鼠的基因组成为tt，遗传给子代黑色豚鼠的基因是t，所以子代黑色豚鼠的基因组成为Tt，遗传图解如图中的左图：从遗传图解看出，亲本黑鼠的基因组成为TT．．
（3）①当控制某种性状的一对基因一个是显性，一个是隐性时，隐性基因控制的性状不表现，那么黑色雌性豚鼠的基因组成有两种情况：TT或Tt．要想鉴定其基因组成如何，可选用毛色为棕色的雄豚鼠与这只黑色豚鼠交配，根据所生后代豚鼠的毛色即可鉴定，遗传图解如图：
②从遗传图解右图看出，若所生后代中既有黑色毛个体又有棕色毛个体，则可断定被鉴定黑色豚鼠的基因组成为Tt；
③从遗传图解左图看出，若多次交配后，所生豚鼠全是黑色毛，则可断定被鉴定黑色豚鼠的基因组成可能为TT．故答案为：（1）黑色；棕色
（2）TT；Tt或tt
（3）①棕色
②Tt
③TT

点评：
本题考点： 基因的显性和隐性以及它们与性状表现之间的关系；生物的性状和相对性状的概念．

考点点评： 解答此类题目的关键是理解基因的显性与隐性以及在基因在亲子间的传递．

B可以用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，I是无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氢氧化钙和氯化铵会生成氨气，所以I就是氨气，C通电会生成E和F，A和金属反应也会生成E，所以C是水，E是氢气，F就是氧气，氧气、水和J反应会生成红棕色的G，所以G是氧化铁，J是铁，A就是酸，A和氢氧化钙生成的D还得会与碳酸钠反应，所以A可以是盐酸，D就是氯化钙，H是碳酸钙，通过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以
（1）通过推导可知，反应①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的条件，属于置换反应；
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要消除一个条件，就可以阻止③的反应发生，所以通常采取的措施是：刷油漆；
（3）铵态氮肥和氢氧化钙反应会生成氨气，而钾肥不会，所以利用反应⑤可鉴别铵态氮肥和钾肥；
（4）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；
反应⑤是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
故答案为：（1）置换反应；
（2）刷油漆；
（3）铵态氮肥；
（4）2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．