银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）

中学rr2022-10-04 11:39:541条回答

银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag；下列说法正确的是（　　）
A. 放电时OH^-向正极移动
B. Ag₂O₂在反应中既是氧化剂又是还原剂
C. 每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子
D. 负极反应为Zn+4OH^--2e^-═Zn

(OH)

2−

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吼吼上山打老虎共回答了23个问题 | 采纳率95.7%: 解题思路：根据Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag可知，Ag₂O₂在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应式为Ag₂O₂+2H₂O+4e^-=2Ag+4OH^-，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-，以此解答该题．
A．放电时阴离子向原电池正极移动，阳离子向原电池正极移动，故A错误；
B．Ag₂O₂在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，Ag₂O₂在反应中为氧化剂，故B错误；
C．负极反应式为Ag₂O₂+2H₂O+4e^-=2Ag+4OH^-，每生成1molAg外电路转移2mol电子，故C错误；
D．Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：化学电源新型电池．

考点点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写，为解答该题的关键，易错点为Ag2O2在反应中Ag和O元素的化合价的变化．; 1年前

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解题思路：（1）根据电池正、负极反应的物质和电解质溶液分析反应物和生成物，根据电子守恒进行配平；
（2）正极上得电子发生还原反应；熔融状态下，Na₂O和Al₂O₃能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应；根据转移电子和负极质量的关系分析；
（3）甲醇酸性燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，其产生的电能与燃烧放出的燃料的比即为燃料电池的理论效率．
（1）根据题意知，碱性条件下，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上Ag₂O₂得电子发生还原反应，
所以电池反应式为Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag，
故答案为：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag；
（2）正极上硫得电子发生还原反应，所以正极电极反应式为：xS+2e^-═S_x^2-，熔融状态下，Na₂O和Al₂O₃能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应，所以它起到隔离作用，
钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mol e^-，则207g钠消耗时转移207/23mol e^-，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移 2mol e^-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：207÷23÷2=4.5 倍，
故答案为：xS+2e^-═S_x^2-；导电和隔离钠与硫；4.5；
（3）甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺
，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为[3/2]O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O，
该燃料电池的理论效率=702.1kJ÷726.5kJ×100%=96.6%．
答案：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；[3/2]O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O；96.6%．

点评：
本题考点：化学电源新型电池．

考点点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液的酸碱性书写，易错题是（2），根据M晶体的类型确定M的导电作用，难度很大．

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解题思路：A、根据原电池中失电子的一极为负极判断；
B、根据负极上的反应类型书写电极反应式；
C、根据原电池工作原理中电子的流向来回答；
D、根据锌与转移电子的关系计算．
A、原电池中失电子的一极为负极，Zn转化为Zn（OH）2，化合价升高失电子，做负极，故A正确；B、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向...

点评：
本题考点：常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评：本题考查原电池，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．

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电池反应方程式应该有电子的得到和失去,上面的式子应该加上4e-,因为Ag从+4价降到0价了,下面的应该减去2e-,Zn从0价到了+2价,失去两个电子,最后还要有总的反应方程式,把电子去掉

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B

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2MnO₂ （s）+H₂ O（1）+2e^- ═Mn₂ O₃ （s）+2OH^- （aq），故B正确；
C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D、负极反应为Zn-2e^- +2OH^- ═Zn（OH）₂ ，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量
为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．
故选C．

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解；A．该电解质溶液呈碱性，放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn（s）+2OH^-（aq）-2e^-=Zn（OH）₂（s），故A正确；
B．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-，故B正确；
C．放电时，负极上氢氧根离子参加反应导致负极附近氢氧根离子浓度减小，则pH降低，故C正确；
D．正极发生2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-，故D错误．
故选D．

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3Zn-6e^-+10OH^-一ZnO+2ZnO2^2-+H2O
最后根原子守恒即可配平.
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B、根据负极上的反应类型书写电极反应式；
C、根据原电池工作原理中电子的流向来回答；
D、根据锌与转移电子的关系计算．
A、原电池中失电子的一极为负极，Zn转化为Zn（OH）₂，化合价升高失电子，做负极，故A正确；
B、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂，故B正确；
C、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C错误；
D、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确．
故选C．

点评：
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C

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2011江苏高考化学问题Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH中加入适量AgNO3溶液,生 2011江苏高考化学问题 Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品,反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2O2+2KNO3+K2SO4+2H2O, (1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是? 这一题解答是：滴入Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,或滴入酚酞溶液,若溶液不显红色. 为什么答案是这个,检验洗涤完全加入 Ba(NO3)2 或酚酞是检验什么；为什么要这样检验；检验的物质如果没反应,还和别的物质有关系么 就当作老师回答问题一样,要讲清楚 就这个问题了,紧急! 老式电风扇1年前1: 6102939 共回答了20个问题 | 采纳率95%

因为我们要得到Ag2O2固体,如果没洗涤干净会含有氢氧根,硫酸根等杂质离子,加入酚酞或Ba(NO3)2不就是为了检查氢氧根和硫酸根吗,为什么不用氯化钡检验硫酸根呢,因为氯是新杂质 .如果有杂质这些杂质是同时存在的,所以只要检出其中一种就能知道有没有洗干净

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银锌碱性电池发生的反应为什么不是ag2o2+zn+2koh=2ag+k2zn(oh)4 银锌碱性电池发生的反应为什么不是ag2o2+zn+2koh=2ag+k2zn(oh)4 为什么是2h2o+ag2o2+2zn+4koh=2ag+2k2zn(oh)4 雁舞ee1年前1: A20011029 共回答了22个问题 | 采纳率72.7%

Ag2O2在反应中Ag和O元素的化合价降低,被还原,应为原电池正极,电极反应式为Ag2O2+2H2O+4e-=2Ag+4OH-,
Zn元素化合价升高,被氧化,应为原电池负极,电极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-,
由两个半反应式得出总反应式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag

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（2011•云浮模拟）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总 （2011•云浮模拟）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列说法正确的是（　　） A．该电池的正极为锌 B．电池正极的反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq） C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．该电池反应中二氧化锰起催化作用 小佛爷67511年前1: 包大人吃花卷共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

解题思路：根据电极反应式Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应生成Zn（OH）₂，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正极材料为MnO₂，发生还原反应，电极反应式为2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-，电子从负极沿导线流向正极．
A．根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，则锌作负极，故A错误；
B．二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正确；
C．放电时，电子从负极锌沿外电路流向正极二氧化锰，故C错误；
D．该反应中，锰元素得电子作氧化剂，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：化学电源新型电池．

考点点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．

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肼-空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应为（求快速回） liuyuan831年前2: 戴川子共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

负极是肼,发生氧化反应
N2H4 - 4e + 4OH- ——> N2 + H2O
满意请点好评o(∩_∩)o

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碱性电池和干电池干电池是什么电池碱性电池是干电池吗? fukcghkhg761年前2: 揭盘手18 共回答了25个问题 | 采纳率92%

干电池
一种伏打电池,利用某种吸收剂(如木屑或明胶)使内含物成为不会外溢的糊状.常用作手电筒照明、收音机等的电源
干电池属于化学电源中的原电池,是一种一次性电池.因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物,所以叫做干电池,这是相对于具有可流动电解质的电池说的.干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等,而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域.
碱性电池
亦称为碱性干电池、碱性锌锰电池、碱锰电池,是锌锰电池系列中性能最优的品种.适用于需放电量大及长时间使用.电池内阻较低,因此产生之电流较一般锰电池为大,而环保型含汞量只有0.025%,无须回收.
碱性电池是最成功的高容量干电池,也是目前最具性能价格比的电池之一.
碱性电池是以二氧化锰为正极,锌为负极,氢氧化钾为电解液.其特性上较碳锌电池来的优异,电容量大.
碱性电池在结构上采用于普通电池相反的电极结构,增大了正负极间的相对面积,而且用高导电性的氢氧化钾溶液替代了氯化铵、氯化锌溶液,负极锌也由片状改变成粒状,增大了负极的反应面积,加之采用了高性能的电解锰粉,所以电性能得以很大提高,一般的,同等型号的碱性电池是普通电池的容量和放电时间的3-7倍,低温性能两者差距更大,碱性电池更适用于大电流连续放电和要求高的工作电压的用电场合,特别适用于照相机、闪光灯、剃须刀、电动玩具、CD机、大功率遥控器等.
所以,碱性电池就是干电池

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂ (s)+H₂ O(l)==Zn(OH)₂ (s)+Mn₂ O₃ (s)下列说法中错误的是 [ ] A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极 B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂ +H₂ O+2e^- == Mn₂ O₃ +2OH^- D．电池工作时，溶液中OH^- 向正极移动，K⁺ 、H⁺ 向负极移动 soso07271年前1: linda_weta 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

D

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碱性电池中的氢氧化钾能否用氢氧化钠代替? hyheo10301年前1: yuyu326 共回答了25个问题 | 采纳率92%

氢氧化钠的钠离子在元素活性周期里排在钾之后,也就是说钾是最活泼的.同样,用钾做碱性电池是比较稳定,不易被置换.

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钟可以用碱性电池吗? 呆呆傻傻笨笨1年前1: zhoubin0574 共回答了15个问题 | 采纳率100%

当然可以的,
碱性电池的电压和普通碳性的一样,标称电压都是1.5V
但它的容量是普通碳性电池的好几倍,约5~7倍,使用时间大大延长了
就是价格贵了些,普通5号约0.5元左右,碱性5号约2元左右.算性价比的话,碱性电池是划算的

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银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液，放电时的总反应为： 银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液，放电时的总反应为： Ag₂ O₂ +2Zn+4KOH+2H₂ O=2K₂ Zn( OH )₄ +2Ag下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池放电时，正极附近溶液的碱性增强 B．电池放电时，负极反应为 C．电池充电时，阳极反应为 D．充电时锌极与外电源正极相连 灵儿姑娘1年前1: 迷徒的羊共回答了20个问题 | 采纳率85%

D

原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，所以根据放电的总方程式可知，正极和负极的电极反应式分别是Ag₂ O₂ +4e^－＋2H₂ O＝2Ag＋4OH^－、，所以选项AB都是正确的。充电相当于是放电的逆反应，所以选项C正确，D不正确，锌极应该与外电源的负极选项，答案选D。

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂ (s)+H₂ O(l)==Zn(OH)₂ (s)+Mn₂ O₃ (s) 下列说法错误的是 [ ] A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂ (s)+H₂ O(l)+2e^- =Mn₂ O₃ (s)+2OH^- (aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 初吻给你的奶嘴1年前1: 东北共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

C

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5号碱性电池容量是否随电池节数的增加而容量增加? sw2k01901年前1: jebrain 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

电池容量是一定的
无论你采用并联或者串联
不同只是电压

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锌和高铁酸钾组成的碱性电池,正负极方程式咋写?正负极的生成物咋判断是什么?、 二十而狂1年前2: 归零57 共回答了25个问题 | 采纳率88%

楼上很完美,只有一个地方错误,就是高铁酸钾一定存在於强碱溶液中,因此氢氧化锌一定会溶解.
负极:Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O
正极:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
总:3Zn+2K2FeO4+2KOH+2H2O=3K2ZnO2+2Fe(OH)3

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Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保... Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保... Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品,反应方程式为2AgNO3加4KOH加K2S2O8=Ag2O2加2KNO3加K2SO4加2H2O,(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是?(2)称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含Ag2O)2.588g,在一定的条件下完全分解为Ag和O2,得到224molO2(标准状况下)计算样品中Ag2O2的质量分数为? shhch19841年前1: 行君_qq 共回答了19个问题 | 采纳率100%

1滴入Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,或滴入酚酞溶液,若溶液不显红色.
2 n(O2)＝0.01mol 设Ag2O2 x Ag2O y
248g•mol－1 × x ＋ 232 g•mol－1 × y ＝2.588 g
x＋1/2 y ＝0.01 mol
w(Ag2O2)=0.91.

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南孚电池上标有碱性电池字样,里面含有哪种碱? 中原老九1年前1: 南山秋色共回答了17个问题 | 采纳率100%

KOH

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5号碱性电池 爱莉爱蓝1年前4: zhuenzhu昆明共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

正极材料：石墨
负极材料：Zn
总的电池反应为：
Zn+MnO2+2H2O+4OH－=Mn(OH)2－+Zn(OH)2－正负极的反应,你自己根据总反应就能写出来.

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AAA碱性电池电放电电流的计算没有正确回答一组串联两个AAA碱性电池1.5v 1200mA每小时,放电电流是1mA回答要 AAA碱性电池电放电电流的计算 没有正确回答一组串联两个AAA碱性电池1.5v 1200mA每小时,放电电流是1mA 回答要多长时间才能降下2v bingjuwu1年前1: jijing_19821107 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

无法准确回答,需要知道电池的放电曲线.
从经验来讲,按照标准的容量放电,则最后的电压约等于1V.但是题中的放电电流极小,差不多就是电池的自然放电的水平了.可能使用的时间就是电池的储存时间了,至少一年吧.

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂ (s)+H₂ O(l) ==Zn(OH)₂ (s)+Mn₂ O₃ (s)，下列说法错误的是 [ ] A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂ (s)+H₂ O(1)+2e^- ==Mn₂ O₃ (s)+2OH^- (aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g pontwokz1年前1: xulovezhen 共回答了8个问题 | 采纳率75%

C

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求助高中化学问题Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O 求助高中化学问题 Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为： 2AgNO3+4KOH+K2S2O8===Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O 上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是______． 所给答案为：检验是否洗涤完全,可取最后一次滤液,检验溶液中是否含有SO42-或OH-,滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液,滴入1～2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全） 请问为什么只要检验SO42-或OH-,溶液中不是还可能含有K+和NO3-吗,谢谢 水蓝茉莉-1年前1: xiaotongsun 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

在检验残留离子的时候,一般选用有明显现象或者明显特征的离子来检验.要检验K+的话,可以用焰色反应证明有,但是不能说明钾离子是来自于硝酸钾还是过硫酸钾,还是氢氧化钾；而硝酸根离子不同,在初高中甚至大学里所有的硝酸盐就是可溶的,硝酸根也没有特殊的检验方法（有也会破坏你的产物,过氧化银）.
综上所述,只选择检验硫酸根和氢氧根离子

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（10分）Ag 2 O 2 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO 3 溶液,生成A （10分）Ag₂ O₂ 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃ 溶液,生成Ag₂ O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K₂ S₂ O₈ 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO₃ ＋4KOH＋K₂ S₂ O₈ Ag₂ O₂ ↓＋2KNO₃ ＋K₂ SO₄ ＋2H₂ O 回答下列问题： （1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。 (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂ O₂ 转化为Ag，负极的Zn转化为K₂ Zn(OH)₄ ，写出该电池反应方程式： 。 (3)准确称取上述制备的样品（设Ag₂ O₂ 仅含Ag₂ O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O₂ ，得到224.0mLO₂ （标准状况下）。计算样品中Ag₂ O₂ 的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。 轩轩Sally1年前1: 美丽心情2001 共回答了7个问题 | 采纳率100%

（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO₃ )₂ 溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
（2）Ag₂ O₂ ＋2Zn＋4KOH＋2H₂ O＝2K₂ Zn(OH)₄ ＋2Ag
（3）0.91

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哪些地方应该使用碳性电池?是不是有些地方使用碳性电池比碱性电池更合适? 叫我如何不想你1年前1: 心的离开共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

碳性电池属于化学电源中的原电池,是一种一次性电池.因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物,所以也叫做干电池,这是相对于具有可流动电解质的电池说的.
碳性电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等,而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域.碳性电池主要用于低耗电电器,如钟表,无线鼠标等大耗电电器应该用碱性电池,如相机,某些相机碱性也撑不住,那就需要用镍氢.

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Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应 Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品.反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 = Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O （1）上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是 答案中是取最后一次洗涤液加入Ba(NO3)2,为什么不是加入Cl-?不应该检验Ag+吗? hupeng1231年前1: jdliqing6205 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

反应中氧化剂K2S2O8必须是稍过量的,这样才能保证将Ag2O氧化成Ag2O2.反应完成后基本上就没有Ag(I)了,不需要检验.
洗涤液用Ba(NO3)2检验,是为了确保沉淀中已经没有硫酸根了,这样才说明洗涤彻底.

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镍镉碱性电池与铅蓄电池,使用一段时间后前者内阻基本不变,后者内阻明显增大的主要原... 镍镉碱性电池与铅蓄电池,使用一段时间后前者内阻基本不变,后者内阻明显增大的主要原... 镍镉碱性电池与铅蓄电池,使用一段时间后前者内阻基本不变,后者内阻明显增大的主要原因是? freya198210161年前1: 我巍子共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

铅蓄电池极板电阻随极板上有效物质即参与化学反应的活性物质的变化而变化,充电时电阻变小,放电时电阻变大,特别是放电之后生成硫酸铅沉淀,使电阻大大增加

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南孚电池是碱性电池吗?无线鼠标使用南孚有影响吗 haoyuexin1年前1: 微笑的原创文字共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

有碱性电池,也有镍氢充电电池
没影响
最好镍氢电池

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+ 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO₂ （s）+H₂ O（l）═Zn（OH）₂ （s）+Mn₂ O₃ （s），下列说法错误的是（　　） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂ （s）+H₂ O（l）+2e^- ═Mn₂ O₃ （s）+2OH^- （aq） D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 风吹草滴1年前1: eggborn 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；
B、电池工作时，电子由负极流向正极，故B正确；
C、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO₂ （s）+H₂ O（l）+2e-﹦Mn₂ O₃ （s）+2OH^- （aq），故C正确；
D、根据电池反应Zn（s）+2MnO₂ （s）+H₂ O（l）﹦Zn（OH）₂ （s）+Mn₂ O₃ （s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D错误．
故选D．

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s） 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂ （s）+H₂ O（l）═Zn（OH）₂ （s）+Mn₂ O₃ （s），下列说法中错误的是（　　） A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极 B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH^- =Zn（OH）₂ D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH^- 向正极移动，K⁺ 、H⁺ 向负极移动 永远的小懒猪1年前1: 失去声音的鸟共回答了13个问题 | 采纳率100%

A、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，故A正确；
B、由Zn（s）+2MnO₂ （s）+H₂ O（l）═Zn（OH）₂ （s）+Mn₂ O₃ （s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故B正确；
C、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH^- =Zn（OH）₂ ，故C正确；
D、电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K⁺ 、H⁺ 向正极移动，OH^- 向负极移动，故D错误；
故选D．

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O═Zn（OH）₂+Mn₂O₃，下列说法错误的是（　　） A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^- C. 电池工作时，负极附近pH降低 D. 正极是水电离出的H⁺得到电子 猪头0081年前1: 樱桃纸鸢共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

解题思路：根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答该题．
解；A．该电解质溶液呈碱性，放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn（s）+2OH^-（aq）-2e^-=Zn（OH）₂（s），故A正确；
B．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-，故B正确；
C．放电时，负极上氢氧根离子参加反应导致负极附近氢氧根离子浓度减小，则pH降低，故C正确；
D．正极发生2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点：原电池和电解池的工作原理．

考点点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点的电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．

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高二化学碱性电池正极：2MnO2+2H2O+2e═2MnO（OH）+2OH-负极：Zn+2OH--2e═Zn（OH)2总 高二化学碱性电池 正极：2MnO2+2H2O+2e═2MnO（OH）+2OH- 负极：Zn+2OH--2e═Zn（OH)2 总反应式：2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH)2 在这个里面、Zn是跟电解质KOH的OH-反应还是跟正极得的OH-反应啊?能算电解质参加反应吗?感觉OH-并没有少 jacxk2ie1年前2: yzfwj 共回答了20个问题 | 采纳率90%

Zn与负极的OH-发生反应,因为Zn作为负极电极,失去电子之后由固体表面向溶液中扩散,肯定立即遇到负极区附近的OH-,生成沉淀.
OH-没有减少,但是OH-作为介质参加了反应,这是没有问题的

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（2012•石家庄二模）银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液，放电时的总反应为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O （2012•石家庄二模）银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液，放电时的总反应为：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag下列有关该电池的说法不正确的是（　　） A．电池放电时，正极附近溶液的碱性增强 B．电池放电时，负极反应为2Zn-4e^-+8OH^-═2[Zn（OH）₄]^2- C．电池充电时，阳极反应为2Ag+4OH^--4e^-═Ag₂O₂+2H₂O D．充电时锌极与外电源正极相连 木各桑1年前1: 2d1g 共回答了16个问题 | 采纳率100%

解题思路：根据Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag可知，Ag₂O₂在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应式为Ag₂O₂+2H₂O+4e^-═2Ag+4OH^-，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-，以此解答该题．
A、电池放电时，正极发生的电极反应为：Ag₂O₂+2H₂O+4e^-═2Ag+4OH^-，所以该电极附近溶液的碱性增强，故A正确；
B、电池放电时，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，负极反应为2Zn-4e^-+8OH^-═2[Zn（OH）₄]^2-，故B正确；
C、电池充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，该反应是放电时正极反应的逆反应，即反应为2Ag+4OH^--4e^-═Ag₂O₂+2H₂O，故C正确；
D、充电时，锌极与外电源负极相连，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点：化学电源新型电池．

考点点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写，为解答该题的关键，易错点为Ag2O2在反应中Ag和O元素的化合价的变化．

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银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）

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