在25℃时,用石墨电极点解2.0L 0.5mol/LCuSO4溶液.5min后,在一个石墨电极上有6.4g克铜生成

A、标准状况下为2.24L氯气，该电路中通过的电子的物质的量为0.2mol，故A错误；
B、A池中c极生成0.1mol的氢气，d极产生0.1mol的氯气，通入4.48L HCl气体可恢复到电解前的状态，故B正确；
C、阳极f为粗铜，e电极为精铜，故C错误；
D、c极生成0.2mol的氢气的同时，电离出0.2mol的OH^-，c（OH^-）=[0.2mol/0.2L]=1mol/L，所以c（H⁺）=1×10^-14mol/L，所以溶液的pH值为14，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解池的原理应用，电解氢氧化钠溶液，电解精炼，电极判断，电极产物分析，电极反应，电子守恒的计算应用，电极判断是解题关键，题目难度中等．

A．根据电流方向知，a是正极、b是负极，故A正确；
B．根据电流方向知，a是电源正极、b是负极，连接正极的c是阳极、连接负极的d是阴极，故B正确；
C．电解过程中，d电极电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，所以d电极质量增加，故C正确；
D．电解过程中阳极电极反应式为2Cl-2e^-=Cl₂↑，所以氯离子浓度降低，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，根据电流分析确定电极名称，再结合阴阳极上电极反应式分析解答，题目难度不大．

在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．
A、a是正极，b是负极，故A错误；
B、电解池中，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，发生氧化反应，故B错误；
C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；
D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答．

A．乙烧杯中d的电极反应为 2H⁺+2e^-=H₂↑，故A错误；
B．a电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，c电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，a，c两极产生气体的物质的量为1：2，不相等，故B错误；
C．乙中发生2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故C正确；
D．甲中发生2CuSO₄+2H₂O

电解
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中发生2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，所以甲中溶液变为酸、乙中溶液变为碱，所以二者的pH都改变，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据各个电极上发生的反应、电池反应来分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．
A、a是正极，b是负极，故A错误；
B、电解池中，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，阴极上铜离子得电子生成铜，故B错误；
C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；
D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答．

用石墨电极电解含有相同物质的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液，阳极电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu；溶液颜色变浅，反应的总反应为2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+2H₂O+O₂↑此时若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢复到电解前的浓度，电解放出或析出的是铜和氧气，所以需要加入氧化铜，
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解池的反应原理的分析判断，电解过程中离子浓度的变化和溶液PH的计算判断，恢复溶液浓度需要加入从溶液中分离出的物质组成，题目难度中等．

（1）甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（2）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：
Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑；
0.1mol 0.2mol 2x x
A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
4xx
得到0.2+2x=4x
x=0.1mol
乙中A极析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L，故答案为：2.24L；
（3）根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，①为Fe³⁺，②为Fe²⁺，③为Cu²⁺，
依据（2）计算得到电子转移为0.2mol，当电子转移为0.2mol时，丙中阳极电极反应Cu-2e-=Cu²⁺，生成Cu²⁺物质的量为0.1mol，图象分析每个单位为0.05mol，阴极电极反应Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，溶液中有Fe³⁺ 0.2mol，Fe²⁺ 0.3mol，Cu²⁺为0.1mol，所以需要加入NaOH溶液1.4mol，所以NaOH溶液等体积为，[1.4mol/5mol/L]=0.28L=280ml，
故答案为：Fe²⁺；280．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题综合原电池电解原理乙级原电池知识，综合性强，难度大，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题．

（1）钢铁发生吸氧腐蚀，石墨为正极，氧气得电子被还原生成OH^-，方程式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，负极上Fe失电子生成亚铁离子，总反应为Fe与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，该腐蚀的总反应的化学方程式2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂；
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂；
（2）①电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，则A极为Cu，其电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺；
故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺；
②阳极上铜质量减少，阴极上铜质量增加，二者质量差为4.48g时，阴极上析出铜的质量为2.24g，根据铜和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量=[2.24g/64g/mol]×2=0.07mol，
故答案为：0.07；
（3）将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；
①由以上分析可知，A电极是电源的正极，
故答案为：正；
②若C极产生1.12L气体（标准状况）即0.05mol，C的电极方程式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则转移的电子为0.2mol，F极的电极方程式为：Ag⁺+e^-=Ag，已知硝酸银溶液为500mL 0.2mol/L，则F极析出金属为0.1mol，所以析出银的质量为10.8g；
故答案为：10.8；
③在甲池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐减少，导致溶液颜色变浅，Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，
故答案为：氢氧化铁胶体粒子带正电荷．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意把握电子守恒在计算中的应用，题目难度中等．

A．A极（阳极）反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，生成氧气，不能析出铜，故A错误；
B．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B错误；
C．烧杯中C极上电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故C错误；
D．D极（阴极）反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，由于H⁺放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题综合电解原理知识，侧重于电极方程式的判断和书写，明确电极反应为解答该题的关键，学习中注意把握书写方法，题目难度中等．

A、a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误；
B、a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故B正确；
C、电解过程中CuSO₄溶液中 的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误；
D、电解过程中CuSO₄溶液中 的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解池原理的分析判断，注意现象判断电极，阳极电极上的放电顺序书写电极反应，题目难度中等．

（1）装置图可知X连接电源负极，为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色；
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑，生成无色气体，X电极附近溶液变红；
（2）Y电极和电源正极连接是电解池的阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应失电子生成氯气，Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL是氢气，物质的量为0.01mol，依据电子守恒计算得到氯气为0.01mol，生成氯气质量=0.01mol×71g/mol=0.71g；
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，0.71g；

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理的应用，主要是电极判断，电极反应应用，题目较简单．