氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂,用它和水反应生成的氢气供燃料之需,该反应同时还生成氢氧化钙．现有87.

设84g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
84g x
[42/84＝
4
x]
x=8g
答：84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 反应的化学方程式能表示出反应中各物质的质量比，根据物质的质量比，可由反应中任一物质的质量计算出反应中其它物质的质量．

A、根据题中信息“氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气”可知，氢化钙的化学性质不稳定，故错误；
B、氢气与钙加热制得氢化钙，属于化合反应；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质，因此该反应不属于复分解反应，故错误；
C、氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气，故正确；
D、氢化钙可以和水反应生成氢气，因此不能用氢化钙干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体，故错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；反应类型的判定．

考点点评： 此题难度不大，根据所学化学知识结合题中信息进行分析是解题的关键所在．

设84g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
84g x
[42/84g＝
4
x] x=8g
答：84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 反应的化学方程式能表示出反应中各物质的质量比，根据物质的质量比，可由反应中任一物质的质量计算出反应中其它物质的质量．

设84g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
84g x
[42/84g＝
4
x] x=8g
答：84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 反应的化学方程式能表示出反应中各物质的质量比，根据物质的质量比，可由反应中任一物质的质量计算出反应中其它物质的质量．

氢化钙是固体，携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．故与氢气做能源相比它的优点是携带方便；
反应物为氢化钙和水，生成物是氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；
故答案为：携带方便；CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写，只要找出反应物和生成物，配平即可．

设需要氢化钙的质量为x
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
x8g
[42/4＝
x
8g]
x=84g
答：需要氢化钙的质量为84g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题为根据化学方程计算的基础题型，符合要求的书写格式及计算结果的准确性是影响本题的因素．

（1）设制10g氢气需消耗氢化钠的质量为x
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24 2
x 10g
24：2=x：10g
解之得 x=120g
答：制10g氢气需消耗氢化钠的质量为120g；
（2）设生成10g氢气需消耗氢化钙的质量为y
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
y 10g
42：4=y：10g
解之得 y=105g
∵生成10g氢气需氢化钙105g，而需氢化钠却要120g
∴得到同样质量的氢气消耗氢化钙的质量小于氢化钠质量，因此，可以减轻包袱负担．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 根据反应的化学方程式可知：消耗24份质量的氢化钠可得到2份质量的氢气，消耗42份质量的氢化钙就可得到4份质量的氢气，显然得到相同质量的氢气，消耗氢化钠的质量大于氢化钙的质量．

【解】（1）反应物氢化钙和水生成物为氢氧化钙和氢气；反应条件为常温，
故化学方程式为：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑故答案为：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
（2）设至少需要消耗氢化钙的质量为x．
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
x 40g
[42/x＝
4
40g]
x=420 g
答：需要消耗氢化钙的质量为420g

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力．试题比较简单，关键是要步骤规范，才能保证不失分．

设84g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
84g x
[42/84g＝
4
x] x=8g
答：84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 反应的化学方程式能表示出反应中各物质的质量比，根据物质的质量比，可由反应中任一物质的质量计算出反应中其它物质的质量．

（1）根据题意可以知道氢化钠和水反应生成了氢氧化钠和氢气，而氢化钙和水反应生成了氢氧化钙和氢气，故可以写出它们反应的化学方程式；
（2）在这里我们可以设氢化钠和氢化钙的质量为1g，然后根据化学方程式进行计算并比较后得出结论；
设1g氢化钠和水反应生成氢气的质量为x
NaH+H₂O═NaOH+H₂↑
242
1g x
[24/2＝
1g
x]
解得 x=0.08g
设1g氢化钙和水反应生成氢气的质量为y
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
1gy
[42/4 ＝
1g
y]
解得 y=0.095g
通过比较可以得出等质量的NaH和CaH₂分别与水反应，生成氢气较多的是氢化钙．
故答案为：（1）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；CaH₂+2H₂O=═Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）CaH₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在书写化学方程式时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件；在书写化学方程式时要注意条件，物质的状态符号和配平．

设可生成氢气的质量为x
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
126g x
42：4=126g：x
解之得 x=12g
答：现有126g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量为12g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 化学方程式计算类的基本计算题型，作答时注意解题过程的完整和解题格式的完善．

A．反应中CaH₂为还原剂，H为-1价，具有还原性，可被氧化，故A错误；
B．H₂O中H为+1价，生成氢气，H₂O是氧化剂，故B错误；
C．反应中只有H元素化合价发生变化，H₂既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．H₂O是氧化剂，发生还原反应，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断的考查，题目难度不大．

（1）氢化钙和金属钙都是极强的还原剂，遇水、遇空气都能发生剧烈反应，因此在制取氢化钙时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氢气的发生装置，氢气的净化装置和氢化钙的生成装置等，其连接顺序为i→e→f→d→c→j→k（或k→j）→a；故答案为：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；
（2）为保证整个装置内已充满氢气，因此实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气，故答案为：BADC；
（3）CaH₂和Ca与水反应都能产生Ca（OH）₂和H₂，反应方程式分别为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑和Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH₂，故答案为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；金属钙与水反应也有类似现象；
（4）CaH₂可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，故答案为：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色；
（5）作为能源，氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便，故答案为：氢化钙是固体，携带方便．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；连接仪器装置；气体的净化和干燥．

考点点评： 本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验，注意实验的一般方法．

【探究一】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以乙同学的猜想是正确的；
【实验装置】：（1）实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）气体要经过B、C，所以应该连接U形管，应在B、C之间连接图2中的②装置；
（3）浓硫酸具有吸水性，图1D装置中浓硫酸的作用是：防止空气中的水进入C中；D装置中F导管的作用是：根据E导管中液面升降情况来控制通氢气的速度；
[实验步骤]：实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，②打开分液漏斗活塞，①加热反应一段时间，④停止加热，充分冷却，③关闭分液漏斗活塞；氢气实验前应该先验纯，所以为了安全，应在步骤①前增加在F导管口收集氢气进行验纯；
[实验拓展]：钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙溶液显碱性也能使滴入酚酞后显红色，故他的结论不正确．
故答案为：【探究一】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；
【探究二】实验室模拟制取氢化钙
【实验装置】
（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑； （2）②（3）防止空气中的水进入C中； 根据E导管中液面升降情况来控制通氢气的速度；
【实验步骤】②①④③；在F导管口收集氢气进行验纯；
【实验拓展】不正确，因为钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；气体的干燥（除水）；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

考点点评： 解答时注意分析题目所给信息并结合所学知识，对信息加以整合，依据题意分析问题、解决问题．

（1）设制10g氢气需消耗氢化钠的质量为x
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24 2
x 10g
24：2=x：10g
解之得 x=120g
答：制10g氢气需消耗氢化钠的质量为120g；
（2）设生成10g氢气需消耗氢化钙的质量为y
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
y 10g
42：4=y：10g
解之得 y=105g
∵生成10g氢气需氢化钙105g，而需氢化钠却要120g
∴得到同样质量的氢气消耗氢化钙的质量小于氢化钠质量，因此，可以减轻包袱负担．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 根据反应的化学方程式可知：消耗24份质量的氢化钠可得到2份质量的氢气，消耗42份质量的氢化钙就可得到4份质量的氢气，显然得到相同质量的氢气，消耗氢化钠的质量大于氢化钙的质量．