有一碳膜电阻阻值100,功率0.25w,问接在10v的电源上行不行

（1）高炉尾气中的水蒸气与甲烷催化重整得到合成气，化学方程式为 CH₄+H₂O

催化剂
.
CO+3H₂．
（2）①A中澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，化学方程式为 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3CO+Fe₂O₃

高温
.
3CO₂+2Fe．
③氢氧化钠颗粒具有吸水性，能吸水潮解，且能吸收二氧化碳，因此其作用是 吸收水分，除去二氧化碳．
④A中石灰水变浑浊，说明原气体中有二氧化碳，D装置增加的质量是生成的水的质量，原气体中含有氢元素，且氢元素质量=9g×[2/18]×100%=1g；E装置增加的质量是反应生成的二氧化碳的质量，故原气体中含有碳元素．且碳元素质量=8.8g×[12/44]×100%=2.4g；甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=2.4g：1g=15：4，因此可判断混合气体中若含有甲烷则一定同时含有CO气体；故选C．
故答案为：
（1）CH₄+H₂O

催化剂
.
CO+3H₂；
（2）①CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
②3CO+Fe₂O₃

高温
.
3CO₂+2Fe；
③吸收水分，除去二氧化碳；
④C．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；气体的净化（除杂）；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氢元素全部生成水；可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，可判断可燃物中一定含C、H元素．

（1）CO转化率随温度升高而降低，是因为反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故答案为：反应放热，温度升高，平衡逆向移动；
（2）a．V（CO）_正：V（H₂）_逆=2：1，之比不等于计量数之比，故不选；
b．CO的转化率不再增大，说明正逆反应速率相等，故选；
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，故选；
d．混合气体的密度，从反应开始一直不变，故不选；
e．每断裂4molH-H键的同时形成2molH-O键，从反应开始一直不变，故不选；
故选bc；
（3）若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为二甲醚失电子生成二氧化碳，结合原子守恒和电荷守恒写出电极反应为：CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺；
一个二甲醚分子经过电化学氧化失去12个电子，能量密度=电池输出电能/燃料质量，该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=
1.2V×
1000g
46g/mol×12×96500C/mol

1Kg
3.6×106J•kw−1•h−1=8.39KW•h•kg^-1，
故答案为：CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺；12；
1.2V×
1000g
46g/mol×12×96500C/mol

1Kg
3.6×106J•kw−1•h−1=8.39KW•h•kg^-1．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，化学平衡移动原理的分析判断，原电池原理分析和电极书写，题目难度中等．

A．煤的液化，先用一碳化学的原理制取气体，C+H₂O

高温
.
CO+H₂，CO+H₂O

高温
.
CO₂+H₂，C+CO₂

高温
.
2CO，后以合成气生产甲醇：CO+2H₂

一定条件
.
CH₃OH，故A正确；
B．碳纳米管是由碳原子构成的一种新材料，是单质，石墨也是单质，它们都是碳元素组成的单质，属于同素异形体，故B错误；
C．海水含有氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、碘、硼、氟等，是卤族元素氯、溴、碘等的主要来源，但铝海水中含量不多，且冶炼金属铝通常从铝土矿中冶炼，故C错误；
D．合成氨工厂用水将1molCH₄转化为4molH₂，氢气是生产氨气的原料，用甲烷生成和水生产氢气，符合节约资源，但任何化学反应均遵循质量守恒定律，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 煤的干馏和综合利用；同位素及其应用；质量守恒定律；海水资源及其综合利用．

考点点评： 该题考查了元素化合物的知识，解答须熟悉同素异形体的概念、一些金属的冶炼方法等相关知识，平时应多注意积累．

（1）①C（s）+H₂O（g）

高温
.
CO（g）+H₂（g）的平衡常数K=
c(CH3OH)
c(CO)×c(H2)，故答案为：
c(CH3OH)
c(CO)×c(H2)；
②A．加入固体C（s），不影响平衡移动，故A错误；
B．加入H₂O（g），水蒸气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大，故B正确；
C．正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大，故C正确；
D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，碳的转化率降低，故D错误；
故答案为：BC；
（2）该反应正反应为放热反应，应选择催化活性高、速度快、反应温度较低，故选择Z，
故答案为：Z；催化活性高、速度快、反应温度较低；
（3）①由表中数据可知，10min时氢气的浓度为0.2mol/L、CO的浓度为0.1mol/L、甲醇的浓度为0.4mol/L，则此时的浓度商Qc=[0.4
0．22×0.1=100，小于平衡常数160，故反应向正反应方向进行，故V_正＞V_逆，故答案为：＞；
②依据图表计算起始量；
2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L） 1 0.5 0
变化量（mol/L） 0.80.4 0.4
T4时（mol/L） 0.2 0.1 0.4
若加入CO、H₂后，在T₅℃反应10min达到平衡，c（H₂）=0.4mol•L^-1，由表中数据可知，l0min内氢气的浓度变化量为0.6mol/L，故甲醇的浓度变化量为0.3mol/L，故v（CH₃OH）=
0.3mol/L/10min]=0.03mol/（L•min），
故答案为：0.03；
（4）生产过程中，合成气要进行循环，这样可以提高原料利用率，故答案为：提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素、反应速率计算、反应中能量变化等，难度中等，注意理解掌握平衡常数的用途．

根据金刚石晶胞的结构可知，每个碳周围连有4个碳，在如图所示结构中，体心上的碳与小立方体上的四个碳相连，而小立方体上的互不相邻的四个碳周围也连有四个碳，除了体上的碳之外还有三个碳，所以与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为12，它们分别位于12条棱的中点上，
故选A．

点评：
本题考点： 晶胞的计算．

考点点评： 本题主要考查了金刚石晶胞的结构，对学生空间想象力有较高的要求，中等难度，解题时要熟悉金刚石晶胞的结构．

（1）根据题意，生成物是CO和H₂，条件是高温，根据方程式书写要求可以写出．CH₄+H₂O

高温
.
CO+3H₂
（2）I．根据化学方程式知CO和H2的质量比=28：（2×3）=14：3
Ⅱ．[完善实验设计]分析所用各装置中的反应条件可知，装置C中氢气和氧化铜反应需要加热，对应实验步骤为②．
[进行实验]
①反应后装置C中黑色的氧化铜逐渐变为红色的铜，所以装置C中的固体是铜，为红色．
[现象分析和数据处理]
②如果只有CO和H₂，还原足量CuO，合成气中CO与H₂的分子个数比为1：3．生成物中碳元素与氢元素的质量比为2：1；如果只有CH₄还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3：1．现测得CO₂的质量：201.5g-198.2g=3.3g，H₂0的质量：296.0g一292.4g=3.6g
生成物中碳元素与氢元素的质量比：（3•3g×[12/44]）：（3.6g×[2/18]）=9：4，9；4介于2：1和3：1之间，由此可推测出，除了CO和H₂以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH₄，且CH₄也还原了CuO
③否．因为带走水蒸气会使测得的CO₂质量偏低，而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2：1，所以对推测结果无影响．
[拓展探究]要证明甲烷还原氧化铜，只要证明生成物中有CO₂和H₂O生成即可，所以F装置应是检验CO₂生成的，用澄清石灰水．装置H是还原CuO，G是用来证明水的生成，F是证明二氧化碳生成，I是处理尾气，所以顺序为HGFI．
[实验反思]因为本题是定量性实验，反应物是混合物，在以上的讨论中对反应物参加的可能性进行了分析证明，影响生成物的质量变化的还有参加反应的物质质量大小以及反应过程中是否全部参与反应．所以可以从这两方面进行分析证明．
故答案为：
（1）CH₄+H₂O

高温
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CO+3H₂
（2）I．14：3
Ⅱ．[完善实验设计]②
[进行实验]红
[现象分析和数据处理]
②如果只有CO和H．还原足量CuO，合成气中CO与H₂的分子个数比为1：3．生成物中碳元素与氢元素的质量比为2；1
如果只有CH₄还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3：1
现测得CO₂的质量：201.5g-198.2g=3.3g H₂0的质量：296.0g一292.4g=3.6g
生成物中碳元索与氢元索的质量比：（3•3g×[12/44]）：（3.6g×[2/36]）=9：4
9；4介于2：1和3：1之间
由此可推测出，除了CO和H₂以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH₄，且CH₄也还原了CuO．
③否．因为带走水蒸气，将会导致E装置的质量增加减小，从而会使测得的CO₂质量偏低，（二氧化碳的质量就是两次称量E装置的质量差），而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2：1，所以对推测结果无影响．
[拓展探究]澄清石灰水 H G F I
[实验反思]因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比值2：1，所以可能是合成气中参与反应的CO与H₂
分子个数比大于1：3（或H₂未完全参加反应、生成的水未被完全吸收等）．

点评：
本题考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；仪器的装配或连接；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是一道综合性实验探究题，对培养学生分析问题解决问题的能力有一定的提高．