将6克铁粉加入200ml的硫酸铁（三价铁离子的）和硫酸铜溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和

（1）铁粉与硫粉在隔绝空气条件下共热后所生成的产物可能有以下三种情况：一是FeS和S，二是FeS和Fe，三是FeS．由题意，产物加入到300 mL 2 mol•L^-1盐酸中能够完全溶解，可得固体A中不存在单质硫（即排除了第一种情况）；由题意，当m＞3.2 g时，收集到气体为H₂和H₂S的混合气，可得出固体A是FeS和Fe的混合物，
故答案为：Fe、FeS；
（2）依据题图可知在固体A的质量m＜3.2 g时，收集到的气体只有H₂，此前所生成的H₂S全部溶于水中，也即当m=3.2 g时，H₂S在水中的溶解达到饱和状态，
n（H₂）=0.224 L÷22.4 L•mol^-1=0.01 mol，
由Fe～H₂可知：m（Fe）=0.01 mol×56 g•mol^-1=0.56 g
则：m（FeS）=3.2 g-0.56 g=2.64 g
故n（FeS）=2.64 g÷88 g•mol^-1=0.03 mol
c（H₂S）=0.03 mol÷0.3 L=0.1 mol•L^-1
故答案为：n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol；0.1mol•L^-1；
（3）当m=3.2 g时，H₂S在水中的溶解达到饱和，反应生成氢气与硫化氢总体积为224mL+0.03mol×22.4L/mol×1000mL/L=896mL，
当m＞3.2 g时，因H₂S水溶液已经饱和，此时多余的H₂S将溢出，由关系式：Fe～H₂，FeS～H₂S和质量守恒知：固体A和产生气体的物质的量之比为1：1，则mg固体可产生H₂和H₂S的体积为[mg/3.2g]×896mL=280m mL，其中有672 mL的H₂S溶解在溶液中，所以，实际收集到的气体为：（280m-672）mL，
故答案为：（280m-672）．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题以两个并列化学反应为背景，考查以方程式的综合计算，涉及守恒法和极值法．同时，还考查学生的识图能力和运用数学知识解决化学问题的能力，难度中等．

设生成的铜的质量为x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56 64
2.8gx
[56/2.8g]=[64/x]
x=3.2g
答：生成铜的质量为3.2克

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给数据和题中方程式中的比例关系进行分析解答．

氯化铝不能和铁反应；
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，因此在氯化铜、氯化铝溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液里的溶质是氯化亚铁和氯化铝．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 金属活动性顺序中，排在前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，这里要注意是从它的盐溶液中置换出来，如果排在后面的金属形成的盐不溶于水，则不能发生置换反应，要注意理解．

正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
56g2g
现在由于铁粉不纯生成的氢气同样是2g，这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气
先看选项，选项中，除了Fe之外的物质有碳（C），锌（Zn），铁锈（Fe₂O₃），铝（Al）
碳不与稀硫酸反应；锌与酸反应：65gZn才能生成2g氢气．（如下）
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
652
65g2g
铝与酸反应是18g铝生成2g氢气
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2x273x2
18g 2g
然后再依据选项组合一下，假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳或是铁锈，而碳和铁锈发生的反应都不生成氢气，所以B和D是错的．
再看A选项，当全部是铁时产生的H₂范围是2g，而铁粉不纯（同质量的锌与酸反应生成的氢气要比铁要少），所以A选项产生的氢气一定少于2g
C选项的氢气极限量为（0g-6.2222g）综上，所以选C
故选C

点评：
本题考点： 酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是金属与酸反应制氢气的综合计算，题解题的关键是采用极端假设法对混入的金属进行分析找到可能的组合，属于综合性较强的题目．

（1）Fe与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，而杂化不与盐酸反应，由表中数据可知，加入30mL盐酸与加入40mL时剩余固体的质量都是0.5g，说明Fe完全反应，0.5g为不反应的杂化，
故答案为：0.5g；
（2）第1组中盐酸完全反应，参加反应的Fe为2.5g-1.8g=0.7g，则：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56g 2mol
0.7g n（HCl）
n（HCl）=[0.7g×2mol/56g]=0.025mol，故c（HCl）=[0.025mol/0.01L]=2.5mol/L，
故答案为：2.5．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算、对实验数据的分析应用能力，关键是根据盐酸体积与剩余固体质量判断过量问题与杂质质量，比较基础．

完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待，则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 16064
生成铜的质量为64，则需要硫酸铜的质量160，与硫酸铜反应的铁的质量的56，属于与硫酸反应的铁的质量为64-56=8，设消耗硫酸的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 98
8 x
[56/8＝
98
x]
x=14
原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为：14：160=7：80
答：原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为7：80．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据反应的化学方程式的计算，完成此题，关键是抓住题干提供的剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待，巧妙利用物质的相对质量直接进行计算．

①当加入的铁粉不足量时，溶液中有Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，不溶物为Cu；故①正确；
②溶液中不能同时存在铁粉和Cu²⁺，因为它们能反应，故②错；
③溶液中不能同时存在铁粉和Cu²⁺，因为它们能反应，故③错；
④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe²⁺、不溶物为Fe、Cu，故④正确．
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 当参加反应的物质的质量不同时，所得生成物中的成分可能有多种组成情况．

向AgNO₃的溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，在铁和铜同时存在时，由于铁的活泼性大于铜，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁全部反应完全了，铜再与硝酸银反应．由题意可知，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中含有铁，说明铁是过量的，硝酸银全部与铁参加反应，铜没有参加反应，故滤渣中含有铁、铜和银，滤液中含有硝酸亚铁．由以上分析可知：
A、滤渣成分中含有Fe、Cu、Ag．故A正确；
B、滤渣成分中不仅含有Fe和Ag，还含有Cu，故B不正确；
C、滤渣成分中不只含有Ag，还含有Cu、Fe，故C不正确；
D、滤渣成分中不只含有Fe，还含有Cu、Ag，故D不正确．
故选A．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

（1）根据题意知，用红热的玻璃棒点燃铁和硫的混合物，可以看到铁和硫立即化合并放热，呈红热状态，红热部分逐渐扩大到全部，最后得到黑色的固体硫化亚铁（ Fe+SFe=S）．
故答案为：放热；
（2）利用磁铁来验证：反应前的铁粉可以被磁铁吸引，反应后生成的硫化亚铁不能被磁铁吸引，表明它不具有磁性．这说明铁已从单质变为化合物．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；反应现象和本质的联系．

考点点评： 本题主要考查的是物质发生化学变化时的能量变化及反应现象和本质的联系等知识点．

已知Fe³⁺的物质的量为0.2mol，铁粉为0.2mol 则铁粉过量，
Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
0.2mol 0.3mol
所以反应生成的Fe²⁺为0.3mol，因此溶液中Fe²⁺的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol，
所以c（Fe²⁺）=[n/V]=[0.4mol/0.5L]=0.8 mol/L；
故选：C．

点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，将过量的铁粉放入含AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与硝酸锌发生置换反应，由于铁过量，充分反应后铁有剩余，故滤纸上留下的金属是铁和银，
A、铁过量，一定有铁，故A错误；
B、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故B错误；
C、铁过量，一定有铁，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，一定有银，故C正确；
D、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

液态空气、过氧化氢溶液都是由多种物质组成的物质，属于混合物．故填：②⑤；
氧气、冰水共存物、氯化钠、铁粉都是由一种物质组成的物质，属于纯净物．故填：①③④⑥；
氧气、铁粉都是由同种元素组成的纯净物，属于单质．故填：①⑥；
铁粉属于金属单质，故填：⑥．
故答案为：②⑤；①③④⑥；①⑥；⑥．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．

考点点评： 纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．

铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
【方案设计】
（1）氧气的鉴定一般是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气；
（2）根据质量守恒定律及碱与非金属氧化物反应的特点，S0₂与NaOH反应生成亚硫酸钠和水；
【实验探究】根据实验的现象：气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．说明这种气体是氢气；
【思维拓展】因为活动性在氢前的金属和酸反应能产生氢气，所以由上述实验可以推出，可断定该溶液呈酸性；
故答案为：浅绿；（1）用带火星的木条深入气体中观察是否复燃；
（2）水（或H₂O）；氢气（或H₂）；硫酸（或H₂SO₄）

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 本题综合考查了金属的化学性质、氧气的检验、使用氢气的注意事项以及碱的部分性质，解题的关键是进行知识的迁移和灵活运用．