20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系

A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为：HX＜HY＜HZ，所以相同条件下导电性大小为：HZ＞HY＞HX，故A错误；
B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶质等物质的量的NaA、HA，则溶液中c（HY）≈c（Y^-），HA的电离平衡常数K_a（HY）=
c(H+)•c(Y−)
c(HY)≈c（H⁺）=10^-PH=10^-5，故B正确；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，则溶液中c（X^-）＜c（Y^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为：c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；HA的电离平衡常数为K_a（HY）=
c(H+)•c(Y−)
c(HY)，c（Y^-）=
Ka(HY)•c(HY)
c(H+)，c（H⁺）=
Ka(HY)•c(HY)
c(H+)+c（Z^-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断及有关溶液pH的计算方法，正确分析、理解图象信息为解答本题的关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理比较溶液中各离子浓度大小．

（1）滴定时，向酸溶液中滴加碱溶液时，盛装碱溶液所用的仪器为碱式滴定管；
故答案为：碱式滴定管；
（2）碱溶液存放在碱式滴定管中，而A、C是酸式滴定管，碱式滴定管操作为：用食指和中指紧压橡皮管中的玻璃球，使液体流下；
故选：B；
（3）当加入20.00mL碱溶液时生成盐和水，甲、乙、丙、丁中只有丙溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，所以所选用的酸溶液pH最大的是丙；
故答案为：丙；
（4）在滴入19.98mL碱溶液时，酸过量，过量的酸为0.1mol•L^-1×2×10^-5L，过量的c（H⁺）=
0.1mol•L−1×2×10−5L
0.04L=5×10^-5mol•L^-1，pH=-lgc（H⁺）=5-lg5=4.3；
故答案为：4.3；
（5）甲滴定后溶液呈中性，应选择酸性或碱性变色范围的指示剂，如甲基橙或酚酞；丙滴定后溶液呈碱性，应选择碱性变色范围的指示剂，如酚酞；
故答案为：甲基橙或酚酞；酚酞．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题主要考查酸碱中和滴定仪器的使用、盐类的水解、混合后溶液PH的计算以及指示剂的选择，题目难度不大，注意把握盐类的水解的运用．

A、在①处，反应后溶质为NH₄C1与NH₃•H₂O，二者物质的量之比为1：1，溶液呈碱性，NH₃•H₂O电离程度大于NH₄⁺的水解程度，则溶液中离子浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c （C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、②点pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知：c（C1^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以溶液中离子浓度关系为：c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C、在③处氨水和HCl溶液体积相同，浓度又相等，则二者恰好完全反应生成NH₄C1，NH₄C1水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度为：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、当NH₃•H₂O物质的量较多，滴入的 HCl较少时，生成NH₄C1少量，溶液中NH₃•H₂O浓度远大于NH₄C1浓度，则溶液中可能满足：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了盐类的水解原理、酸碱混合后溶液离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性的判断，能够利用电荷守恒、质子恒等、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小关系．

（1）如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故答案为：图1； （2）滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱...

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及有关pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度定性关系的方法．注意过程的分析．

A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；
B．加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故
c(CH3COO)
c(CH3COOH)＞1，故B正确；
C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题．

A、a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH＜14，则溶液中氢离子浓度大于1.0×10^-14mol•L^-1，即：水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol•L^-1，故A错误；
B、当加入的盐酸体积较少时，消耗的一水合氨较少，则溶液中会出现离子浓度关系：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、c点pH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，题目难度中等，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒判断溶液中离子浓度大小．

（1）①当加入10.00mL盐酸后，溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液，氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，等物质的量浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即：c（OH^-）＞c（H⁺）；
根据电荷守恒有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈碱性，所以，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
水解程度微弱，溶液中c（Cl^-）远远大于c（OH^-），
故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
故答案为：NH₄⁺；Cl^-；OH^-；H⁺
②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，故溶液呈酸性，即PH＜7
故答案为：＜
③根据电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于溶液pH=7，即c（OH^-）=c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O，根据物料守恒有，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH₃•H₂O）＞n（HCl）．
故答案为：＞；=
（2）用pH试纸测NaHB溶液的pH值，若pH＞7，说明HB^-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
故答案为：用pH试纸测NaHB溶液的pH，若pH＞7，说明HB^-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 离子浓度大小比较的等式关系，主要根据“三大守恒”，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒．

A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故A错误；
B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HX）≈c（X^-），即K_a（HX）≈c（H⁺）=10^-pH，由于pH＞4，则K_a（HX）＜10^-4，故B错误；
C、V（NaOH）=20mL时，HY与氢氧化钠恰好完全反应生成NaY，HY为弱电解质，Y^-水解溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、V（NaOH）=10mL时，HZ有一半与氢氧化钠反应，且HZ为强电解质，溶液中氢离子浓度大于钠离子浓度，浓度关系为：c（Z^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，根据图象数据判断电解质强弱是解题关键，注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法．

A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；
B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；
C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大．

（1）两次滴定消耗的体积为：18.50mL，18.60mL，平均消耗V（NaOH）=18.55mL，c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)=[0.2000mol/L×18.55mL/20.00mL]=0.1855mol/L，
故答案为：0.1855；
（2）NaOH标准溶液由于露置空气变质，变成碳酸钠，以酚酞为指示剂，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，所以若0.2000mol/L的NaOH标准溶液由于露置空气变质，则消耗的V（标准）偏高，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)来分析，可知测出的盐酸浓度偏高；
故答案为：偏高；
（3）A．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用NaOH标准碱液润洗，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)，可知c（待测）偏大，故A错误；
B．滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)，可知c（待测）偏大，故B错误；
C．从滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)，可知c（待测）偏小，故C正确；
D．待测液中指示剂酚酞（有机弱酸）加得太多，消耗的碱增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)，可知c（待测）偏大，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题主要考查了中和滴定操作的计算、误差分析，根据c（待测）=V(标准)×c(标准)V(待测)来分析分析是解答的关键，题目难度不大．

A．点①反应后溶液是NaClO与HClO物质的量之比为1：1的混合物，HClO电离程度大于ClO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（HClO），由电荷守恒可知：c（ClO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（ClO^-）+c（OH^-）＞c（HClO）+c（H⁺），故A错误；
B．点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（ClO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（Na⁺）=c（ClO^-），故B错误；
C．点③说明两溶液恰好完全反应生成NaClO，因ClO^-水解，且程度较小，c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．当HClO较多，滴入的碱较少时，则生成NaClO少量，可能出现c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺），只要加碱，就会存在c（Na⁺）＞c（OH^-），所以可能出现：c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查较酸碱混合的定性判断和计算、离子浓度大小比较，综合考查学生的分析能力和化学基本理论的运用能力，为高考常见题型，难度中等，注意电荷守恒的运用．

A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；
B、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为 c（Na⁺）=c（A^-），故B正确；
C、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH₃COOH～NaOH，反应消耗的
n（CH₃COOH）=n（HCl），故C错误；
D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度做题．

A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以溶液中c（OH^-）＜c（NH₃．H₂O），则溶液的pH小于14，故A错误；
B．b点溶液呈碱性，溶质为氯化铵和一水合氨，根据物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），故B错误；
C．C点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V₁＜20 mL，故C正确；
D．d点溶液中溶质为盐酸和氯化铵，根据物料守恒知，c（Cl^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题．

由题意可知0.466g沉淀为BaSO₄，n（BaSO₄）=[0.466g/233g/mol]=0.002mol，n（H₂SO₄）=0.002mol，
滤液跟2mol/lNaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和，
则由反应H⁺+OH^-=H₂O可知，n（H⁺）=n（NaOH）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
则n（HNO₃）=0.02mol-2×0.002mol=0.016mol，
则c（SO₄^2-）=[0.002mol/0.02L]=0.1mol/L，
c（NO₃^-）=[0.016mol/0.02L]=0.8mol/L，
c（H⁺）=[0.02mol/0.02L]=1mol/L，
pH=0，
原混合液中由水电离出的c（H⁺）=
1×10−14
1mol/L=1×10^-14mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据有关反应的方程式，计算时注意从守恒的角度思考．

A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，而0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A正确；
B、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则两溶液中离子浓度均为 c（Na⁺）=c（A^-），故B正确；
C、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH₃COOH～NaOH，反应消耗的n（CH₃COOH）=n（HCl），故C错误；
D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选AB．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题主要考查NaOH与强酸、弱酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度来解题．

稀氨水中，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，所以氨水溶液呈碱性；
盐酸溶液呈酸性，当向氨水溶液中加入盐酸时，盐酸和氨水发生酸碱中和反应导致溶液的PH值降低；
当加入20mL盐酸时，盐酸和氨水的物质的量相等，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；
继续向溶液中加盐酸，盐酸过量，当盐酸的量远远大于氨水的物质的量时，溶液以盐酸为主，导致溶液的pH值近似于盐酸的pH值，
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱中和反应中pH值的变化图象，难度不大，注意分析特殊点，1是未加盐酸前的pH值，2是酸碱恰好反应时溶液的pH值，3是酸过量时溶液的pH值．

n（CO2）=VVm=0.672L22.4mol/L=0.03mol Na2CO3 +2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106g2mol&nbsp...

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应时解题关键，题目难度中等，注意根据方程式进行解答．

A、NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A正确；
B、滴定过程酸过量时，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时，且30秒内不褪色，停止滴定，故C错误；
D、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以滴定到pH=7时，a＜20.00，故D错误；
故选CD．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题考查了常见的实验操作，注意过程的分析，难度不大，应注意相关知识的积累．

A．点①溶液中，加入10mL氢氧化钠溶液，此时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒电荷守恒为c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故B错误；
C．点③，加入20mL氢氧化钠溶液，两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，溶液显示碱性，且醋酸根离子水解程度较小，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．当CH₃COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH₃COONa少量，溶液中可能存在：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解在比较离子浓度大小中的应用方法．

A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志，图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；
B．酸式滴定管是磨口的玻璃活塞，玻璃的主要成分是二氧化硅，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，能与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，所以用25ml酸式滴定管量取20.00ml 0.01 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，酸式滴定管被碱腐蚀，故B错误；
C．溴单质溴蒸气可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，NO₂是强氧化性气体，可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，所以能使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝的气体不一定是Cl₂，故C错误；
D．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取点水中的碘单质，可以用四氯化碳来萃取，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学试剂的存放；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题主要考查了实验操作，注意知识的积累，应注意积累实验操作中的易错点知识，题目难度不大．

（1）①氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，等浓度的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，根据图象知，未加氢氧化钠溶液时，图1的PH小于图2，所以图1是盐酸，故答案为：图1；
②根据图1知，在盐酸溶液中，pH=7时，盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，要使其物质的量相等，则体积必须相等，所以a=20mL，故答案为：20mL；
③溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），因为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性，为D点，故答案为：D；
④溶液呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液是盐溶液，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）根据溶度积常数得溶液中c（OH^-）=
3
Ksp
c(Cr3+)
=
3
10−32
10−5
mol/L=10^-9 mol/L，则溶液中氢离子浓度=
10−14
10−9mol/L=10^-5 mol/L，则溶液的pH=5，
故答案为：5．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断及溶度积常数的计算等知识点，明确弱电解质电离特点结合电荷守恒来分析解答即可，难度中等．