醋酸铵是强酸还是弱酸?

（1）如果氨水是强碱，0.10mol•L^-1氨水c（H⁺）=
10−14
0.1mol/L=10^-13mol/L，pH为13，实际上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱碱；
故答案为：正确；若为强碱，则pH=13，实际上pH＜13；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明一水合氨存在电离平衡；
故答案为：能．

点评：
本题考点： 比较强弱电解质的实验；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了探究电解质一水合氨的强弱，根据氨水浓度与其pH的关系、稀释氨水时pH的变化或其强碱盐溶液酸碱性判断，知道电解质强弱与其电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，为易错点．

（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H⁺）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，四种物质中NH₄⁺浓度最小，⑧氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH₄⁺浓度最小，所以有：⑥⑦④⑤⑧，
故答案为：⑥⑦④⑤⑧；
（3）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH₄Cl，由于溶液中存在：NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，则c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），又溶液中存在水的电离，则c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故有：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
故答案为：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（4）t℃，K_W=1×10^-13，25℃，K_W=1×10^-14，已知水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，K_W增大，所以t℃大于25℃，
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=
1×10−13
1×10−11mol/L，
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，
则有：
0.1moL/L×bL−10−2mol/L×aL
(a+b)L=0.01mol/L，则a：b=9：2，
故答案为：＞；9：2．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；电解质在水溶液中的电离；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题，题目难度较大，易错点为（1）（2），注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素．

（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H⁺）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，四种物质中NH₄⁺浓度最小，⑧氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH₄⁺浓度最小，所以有：⑥⑦④⑤⑧，
故答案为：⑥⑦④⑤⑧；
（3）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH₄Cl，由于溶液中存在：NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，则c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），又溶液中存在水的电离，则c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故有：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
故答案为：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（4）t℃，K_W=1×10^-13，25℃，K_W=1×10^-14，已知水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，K_W增大，所以t℃大于25℃，
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=
1×10−13
1×10−11mol/L，
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，
则有：
0.1moL/L×bL−10−2mol/L×aL
(a+b)L=0.01mol/L，则a：b=9：2，
故答案为：＞；9：2．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；电解质在水溶液中的电离；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题，题目难度较大，易错点为（1）（2），注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素．

Pb（Ac）₂（醋酸铅）溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成，反应的方程式为：Pb（Ac）₂+H₂S=PbS↓+2H Ac，反应物醋酸铅为弱电解质、硫化氢为弱电解质；生成物硫化铅为沉淀，醋酸为弱电解质，所以都应保留化学式，所以其离子方程式为：Pb（Ac）₂+H₂S=PbS↓+2H Ac，
故选A．

点评：
本题考点： 硫化氢；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意化学式的正确拆分是解答本题的关键，注意醋酸铅是弱电解质．

（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H⁺）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，四种物质中NH₄⁺浓度最小，⑧氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH₄⁺浓度最小，所以有：⑥⑦④⑤⑧，
故答案为：⑥⑦④⑤⑧；
（3）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH₄Cl，由于溶液中存在：NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，则c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），又溶液中存在水的电离，则c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故有：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
故答案为：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（4）t℃，K_W=1×10^-13，25℃，K_W=1×10^-14，已知水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，K_W增大，所以t℃大于25℃，
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=
1×10−13
1×10−11mol/L，
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，
则有：
0.1moL/L×bL−10−2mol/L×aL
(a+b)L=0.01mol/L，则a：b=9：2，
故答案为：＞；9：2．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；电解质在水溶液中的电离；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题，题目难度较大，易错点为（1）（2），注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素．

（1）这四种溶液中，其中①、②、③对水的电离起到抑制作用，只有④对水的电离起到促进作用，所以④中H⁺浓度大，由水的离子积可计算①中C（H⁺）=5×10^-14mol/L、②C（H⁺）＞10^-13mol/L、③C（H⁺）=10^-13mol/L，所以四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）⑧为弱电解质的水溶液，NH₄⁺离子浓度最小，⑦中H⁺浓度最大，NH₄⁺的水解程度最小，NH₄⁺浓度最大，⑤醋酸铵为弱酸弱碱盐，Ac^-与NH₄⁺发生互促水解，浓度最小，则）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是⑦④⑤⑧，故答案为：⑦④⑤⑧；
（3）将①和⑧等体积混合，反应后的溶液为NH₄HSO₄，溶液呈酸性，则D错误，存在的NH₄⁺的水解，则c（SO₄ ^2- ）＞c（NH₄ ⁺），所以B、C错误，
故答案为：A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离以及盐类水解的特点，从影响平衡移动的角度分析．

Pb（Ac）₂（醋酸铅）溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成，反应的方程式为：Pb（Ac）₂+H₂S=PbS↓+2H Ac，反应物醋酸铅为弱电解质、硫化氢为弱电解质；生成物硫化铅为沉淀，醋酸为弱电解质，所以都应保留化学式，所以其离子方程式为：Pb（Ac）₂+H₂S=PbS↓+2H Ac，
故选A．

点评：
本题考点： 硫化氢；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意化学式的正确拆分是解答本题的关键，注意醋酸铅是弱电解质．

（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①中氢离子浓度最大、②中氢离子浓度小于③中氢氧根离子浓度，④促进水电离，则由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，
故答案为：④②③①；
（2）相同浓度的④、⑤、⑦、⑧四种溶液中，一水合氨是弱电解质，c（NH₄⁺）最小，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子水解铵根离子水解，这四种溶液中c（NH₄⁺）大小顺序是⑦④⑤⑧，故答案为：⑦④⑤⑧；
（3）混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O，溶液呈碱性，
A．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，水电离出氢氧根离子，一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正确；
B．溶液体积增大一倍，所以钠离子浓度降为原来的一半，c（Na⁺）=0.05mol/L，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D．溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确物质的性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意（3）题，二者混合时溶液体积增大一倍，导致物质浓度减小，为易错点．

A、醋酸铵和盐酸反应生成了弱电解质醋酸，反应的离子方程式为：CH₃COO^-+H⁺═CH₃COOH，故A错误；
B、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应，生成了难溶物氢氧化铜和硫酸钡，反应的离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故B错误；
C、钠与水反应，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C错误；
D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成了碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练；掌握判断离子方程式正误方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．