醋酸铵 的化学式是怎么写的?是不是强电解质?

fmwang2022-10-04 11:39:541条回答

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樱子an 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
CH3COO(NH4)2
强电解质在水溶液里全部电离为离子.如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质.
醋酸铵在水中就会完全电离出铵根离子和醋酸根离子.
就是强电解质啦!
1年前

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氨水与醋酸反应……谢谢了二者反应是不是要生成强电解质醋酸铵啊?但是二者电离均为可逆反应啊,而生成的醋酸根与铵根离子又走不
氨水与醋酸反应……谢谢了
二者反应是不是要生成强电解质醋酸铵啊?
但是二者电离均为可逆反应啊,而生成的醋酸根与铵根离子又走不掉,会抑制电离啊
woody9211年前4
傲天凌云 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
你说得对.所以这个不是完全的反应.
而固体醋酸铵放在水溶液里面,也会水解出醋酸和氨水,这就是所谓的弱酸弱碱盐的双水解.
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液.1.硫酸 2.醋酸 3.氢氧化钠 4.氯化铵 5.醋酸铵 6.硫酸氢铵 7.氨水
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液.1.硫酸 2.醋酸 3.氢氧化钠 4.氯化铵 5.醋酸铵 6.硫酸氢铵 7.氨水
(1)1.2.3.4四种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排序
(2)4.5.6.7.8中铵根离子浓度由大到小的排序
(3)将3和4等体积混合后,溶液中各离子由大到小的排序
cyalsy1年前1
ParadiseShine 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
(1) 4>2>3>1
浓硫酸完全电离,浓硫酸提供的氢离子浓度为0.2mol/L,水电离出的氢氧根浓度为10^(-14)/0.2=5x10^(-14)mol/L,则水电离出的氢离子浓度与氢氧根相等,也为5x10^(-14)mol/L;
醋酸不完全电离,若完全电离,提供氢离子0.1mol/L,因为不完全电离且醋酸根水解生成氢氧根,所以醋酸提供的氢离子浓度小于0.1mol/L,所以水电离出的氢氧根略大于10^(-13)mol/L,则水电离的氢离子浓度也略大于10^(-13)mol/L;
NaOH是强碱,完全电离生成0.1mol/L氢氧根,水电离出的氢离子为10^(-13)mol/L;
氯化铵是盐,完全电离,但0.1mol/L的铵根中有很小的一部分水解生成氢离子,溶液中的氢离子全部由水电离提供,浓度大约为10^(-9)mol/L
(2) 6>4>5>7
氯化铵中铵根正常水解,无其他特殊条件;
醋酸铵中铵根、醋酸根都水解,两者互促水解,但因生成物可逆,水解不会彻底,铵根较少;
硫酸氢铵电离出铵根、氢离子、硫酸根,铵根水解生成氢离子,因为溶液中氢离子很多,所以水解被抑制,铵根最多;
氨水是弱电解质,电离出少量铵根,铵根还有水解平衡,铵根最少
(3) c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三位同学利用下面的试剂进行实验:0.10mol•L-1氨水、醋酸铵晶体(其水溶液显
为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三位同学利用下面的试剂进行实验:0.10mol•L-1氨水、醋酸铵晶体(其水溶液显中性)、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水.
(1)甲用pH试纸测出0.10mol•L-1氨水的pH为10,据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论 (填“正确”、“不正确”或“无法确定”),并说明理由______.
(2)乙取出10mL 0.10mol•L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1 000mL,再用pH试纸测出其pH为b,他认为只要a、b满足如下关系______(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质.
(3)丙取出10mL 0.10mol•L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入CH3COONH4晶体少量,颜色变浅;你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质,______(填“能”或“否”).
renshengbaiai1年前1
joyoobar 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
解题思路:(1)在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质,根据溶液中(OH-)和氨水浓度比较判断;
(2)如果一水合氨是强电解质,稀释100倍后,如果是强电解质,其pH减小2,如果是弱电解质,其pH减小小于2;
(3)如果一水合氨是弱电解质,则存在电离平衡,加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动,则溶液的颜色发生变化,如果不变化,则证明是强碱.

(1)如果氨水是强碱,0.10mol•L-1氨水c(H+)=
10−14
0.1mol/L=10-13mol/L,pH为13,实际上溶液的pH=10<13,所以氨水是弱碱;
故答案为:正确;若为强碱,则pH=13,实际上pH<13;
(2)若是强碱,稀释100倍,pH减小2个单位,由于是弱碱,稀释的过程中,会部分电离,即C(OH-)变化的幅度变小,pH减小幅度小于2个单位,则有a-2<b,且b<a;
故答案为:a-2<b<a;
(3)向氨水中加入氯化铵后,如果氨水是弱电解质,则抑制一水合氨电离,溶液中氢氧根离子浓度降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅,则说明一水合氨存在电离平衡;
故答案为:能.

点评:
本题考点: 比较强弱电解质的实验;弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查了探究电解质一水合氨的强弱,根据氨水浓度与其pH的关系、稀释氨水时pH的变化或其强碱盐溶液酸碱性判断,知道电解质强弱与其电离程度有关,与溶液的导电性强弱无关,为易错点.

量浓度相同的氯化铵 硫酸氢铵 醋酸铵 氨水溶液中,哪者铵根离子浓度最大
htszy1年前4
st_51 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1.硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解
2.氯化铵,有水解且程度比硫酸氢铵强
3.醋酸铵,完全电离,但因为醋酸是弱酸,所以会双水解,水解程度较大
4.氨水,电离产生的铵根离子没有铵盐的铵根离子浓度大,排最后
醋酸铵是不是弱电解质?
烟醒了1年前1
奶瓶不知道 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
醋酸铵不是弱电解质,它是强电解质.因为它在水中完全电离.
电离方程式:CH3COONH4 == CH3COO- + NH4+
一般的盐都是强电解质.
已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac=Pb(A
已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac=Pb(AC)2+(NH4)2SO4.当醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱酸HAc生成.表示这个反映的离子方程式是:还是化学方程式.我不懂的是为什么他说醋酸铅已经在无色溶液中了,为什么不能拆成离子?老师的解释是它是难溶物,可难溶物就不需要写沉淀符号么?况且他还是无色溶液.对了,顺便问一句,复分解反应要完成,除了沉淀,气体,水生成,难溶物也可以?
赛末点B_V1年前1
热贡ll 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
你们老师说错了,醋酸铅不是难溶物,是共价化合物,在水溶液中不电离成离子,这是一个特殊情况.
复分解反应要完成的条件是生成沉淀,气体,难电离的物质(水只是其中的一种).
求亚硫酸 碳酸氢钠 醋酸铵 次氯酸 氢氟酸 硫酸氢铵的电离方程式
我爱可拉1年前2
娶爱妮 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
H2SO3 ====H+ + HSO3- (可逆) HSO3- ===H+ +SO32- (可逆)NaHCO3==== Na+ + HCO3- HCO3- === H+ +CO32- (可逆)CH3COONH4 ==== CH3COO- + NH4+HClO ====H+ + ClO- (可逆)HF ==== H+ + F- (可逆)NH4HSO4=====NH4+ + H+ ...
等物质的量浓度的 氯化铵溶液、硫酸氢铵溶液、醋酸铵溶液、碳酸氢铵溶液、那个铵根离子的浓度最高?
等物质的量浓度的 氯化铵溶液、硫酸氢铵溶液、醋酸铵溶液、碳酸氢铵溶液、那个铵根离子的浓度最高?
为什么?
dby78641年前2
漂浮的芦苇_lw 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%
氯化铵溶液
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)______25℃.在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=______.
龙圣天1年前1
调皮燕儿 共回答了21个问题 | 采纳率71.4%
解题思路:(1)盐溶液促进水的电离,溶液中c(H+)或c(OH-)越大,水的电离程度越小,以此分析;
(2)从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析;
(3)③和④等体积混合后,溶液溶质为NaCl和NH4Cl,从盐类的水解角度分析;
(4)根据温度对电解质的电离影响判断温度的大小,根据c(H+)=[n/V]计算酸碱混合反应.

(1)④氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离,②醋酸为弱酸,溶液中c(H+)较小,①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质,浓度相同时,硫酸对水的电离抑制程度较大,所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①,故答案为:④②③①;
(2)④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在:NH4++H2ONH3•H2O+H+,其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大,硫酸氢铵存在大量的H+,抑制NH4+的水解,醋酸铵为弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解,四种物质中NH4+浓度最小,⑧氨水为弱电解质,难以电离,在这五种溶液中NH4+浓度最小,所以有:⑥⑦④⑤⑧,
故答案为:⑥⑦④⑤⑧;
(3)③和④等体积混合后,溶液溶质为NaCl和NH4Cl,由于溶液中存在:NH3•H2ONH4++OH-,则c(Na+)=c(CI-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+),又溶液中存在水的电离,则c(OH-)>c(NH4+),故有:c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+
故答案为:c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+);
(4)t℃,KW=1×10-13,25℃,KW=1×10-14,已知水的电离为吸热过程,升高温度促进电离,KW增大,所以t℃大于25℃,
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=
1×10−13
1×10−11mol/L,
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,
则有:
0.1moL/L×bL−10−2mol/L×aL
(a+b)L=0.01mol/L,则a:b=9:2,
故答案为:>;9:2.

点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;电解质在水溶液中的电离;盐类水解的原理.

考点点评: 本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题,题目难度较大,易错点为(1)(2),注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素.

醋酸铵水解方程式为什么它们是1:1参加反应?不会有比例上的差别吗?如果是碳酸氢铵呢?
龍城閃客1年前1
jackszcn 共回答了20个问题 | 采纳率95%
因为它们对应的弱酸和弱碱的电离水平差不多,而碳酸氢铵对应的碳酸比醋酸在水中电离程度小,根据越弱越水解原则,碳酸氢根水解得到的氢氧根离子比醋酸根水解得到的多,所以醋酸铵显中性,碳酸氢铵就显碱性了
硫酸铅为什么能和醋酸铵反应?硫酸铅能和醋酸铵反应,方程式:PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4硫
硫酸铅为什么能和醋酸铵反应?
硫酸铅能和醋酸铵反应,方程式:PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4
硫酸铅不融于硝酸,却为什么能溶于醋酸铵溶液呢?这个反应是什么类型的呢?反应的原理是什么啊
DecSix1年前1
ch3web 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
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请问高手氯化镁溶液中加入醋酸铵是否有沉淀生成?
请问高手氯化镁溶液中加入醋酸铵是否有沉淀生成?
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因为醋酸铵会水解,所以我想知道会不会产生氢氧化镁沉淀。虽然我没有得到答案不过还是要谢谢你。
nancong1年前1
快乐的豆子 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
氯化镁溶液中加入醋酸铵不会有沉淀(如果你觉得有,那么是什么呢,铵盐可溶,醋酸镁是食醋洗去水垢后的产物,肯定溶)
氢氧化镁和氢氧化铝溶解度不具有可比性
因为
Al(OH)3+OH- =[Al(OH)]- (偏铝酸根离子)
所以若氢氧根过量,氢氧化铝将继续被反应
氢氧化镁加入饱和的醋酸铵溶液,固体溶解,为什么?
氢氧化镁加入饱和的醋酸铵溶液,固体溶解,为什么?
最关键就就是氢氧化镁和一水合氨都存在平衡,争夺氢氧根
为什么铵根离子结合氢氧根离子能力更强,使氢氧化镁溶解了呢?
是因为氢氧化镁是中强碱?
516841年前3
king53888 共回答了20个问题 | 采纳率95%
氨根和镁离子争夺的到底是醋酸根还是氢氧根 确实是因为它是中强碱 生成强碱弱酸盐更稳定 而氢氧化镁也是有溶解度的
制造快速镍组分:g/L 硫酸镊NiSO4.7H2O:254 柠檬酸铵C6H7O7NH4:56 醋酸铵CH3cooHNH4
制造快速镍
组分:g/L 硫酸镊NiSO4.7H2O:254 柠檬酸铵C6H7O7NH4:56 醋酸铵CH3cooHNH4:23 草酸铵CooNH4.H2O:0.1 氨水NH3.H2O ml/L:105 理论让上述几种混在一起发生反应就能生成快速镍.但当我把它们混一起后有白色沉淀,根本不能用.快速镍是一种深绿色液体.我想请教下到底我哪里出了问题呢?怎样才能让没有沉淀?本来想给200的,只有这么多分了不好意思~
f_ltj2e_0t_q1d161年前1
藐藐真人 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:
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(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)______25℃.在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=______.
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(2)从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析;
(3)③和④等体积混合后,溶液溶质为NaCl和NH4Cl,从盐类的水解角度分析;
(4)根据温度对电解质的电离影响判断温度的大小,根据c(H+)=[n/V]计算酸碱混合反应.

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(2)④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在:NH4++H2ONH3•H2O+H+,其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大,硫酸氢铵存在大量的H+,抑制NH4+的水解,醋酸铵为弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解,四种物质中NH4+浓度最小,⑧氨水为弱电解质,难以电离,在这五种溶液中NH4+浓度最小,所以有:⑥⑦④⑤⑧,
故答案为:⑥⑦④⑤⑧;
(3)③和④等体积混合后,溶液溶质为NaCl和NH4Cl,由于溶液中存在:NH3•H2ONH4++OH-,则c(Na+)=c(CI-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+),又溶液中存在水的电离,则c(OH-)>c(NH4+),故有:c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+
故答案为:c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+);
(4)t℃,KW=1×10-13,25℃,KW=1×10-14,已知水的电离为吸热过程,升高温度促进电离,KW增大,所以t℃大于25℃,
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=
1×10−13
1×10−11mol/L,
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,
则有:
0.1moL/L×bL−10−2mol/L×aL
(a+b)L=0.01mol/L,则a:b=9:2,
故答案为:>;9:2.

点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;电解质在水溶液中的电离;盐类水解的原理.

考点点评: 本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题,题目难度较大,易错点为(1)(2),注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素.

向滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体,溶液颜色怎么变?
向滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体,溶液颜色怎么变?
CH3COO-会结合H+,NH4+会结合OH-,c(H+)和c(OH-)的相对大小会怎么变
宁宁罗1年前1
平头哥 共回答了17个问题 | 采纳率100%
颜色变浅甚至无色
醋酸铵是盐,在溶液中完全电离,因此产生的NH4+会抑制氨水电离,溶液的PH值降低,颜色变浅
记住,水解的程度远远小于电离的,因此c(H+)编大 c(OH-)变小
希望帮到楼主
已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:
已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:
PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH42SO4.
当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是
(  )
A. Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2H Ac
B. Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C. Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2H Ac
D. Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
stand_lonely1年前2
ii心结 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:根据硫酸铅难溶于水,PbS难溶于水,在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式,利用CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成来解答.

Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成,反应的方程式为:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2H Ac,反应物醋酸铅为弱电解质、硫化氢为弱电解质;生成物硫化铅为沉淀,醋酸为弱电解质,所以都应保留化学式,所以其离子方程式为:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2H Ac,
故选A.

点评:
本题考点: 硫化氢;离子方程式的书写.

考点点评: 本题考查了离子方程式的书写,题目难度中等,注意化学式的正确拆分是解答本题的关键,注意醋酸铅是弱电解质.

关于醋酸和氨水的反应我想问的是 氨水是和醋酸中电离出的氢离子反应 还是直接与醋酸分子反应生成醋酸铵了若是前者,也可以得到
关于醋酸和氨水的反应
我想问的是 氨水是和醋酸中电离出的氢离子反应 还是直接与醋酸分子反应生成醋酸铵了
若是前者,也可以得到“溶液导电性不断增强”的结论.
同理,锌粒和醋酸反应ch3cooh=ch3coo+h 是先和电离出的氢离子反应,导致平衡正向移动.还是和醋酸分子反应,导致醋酸分子浓度减小,平衡逆移.我的熵增加了.请化学大神给个合适的回答
白桦55661年前4
幼稚吗 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
1.因为,醋酸可以电离出氢离子,而氢离子的移动速度是其他粒子的好多倍,一般都是它与其他物质发生反应的.是先和电离出的氢离子反应,导致平衡正向移动.
2.若是醋酸分子电离不出氢离子 那么他就不会和一水合氨与锌粒等反应
这是反应的实质,是与氢离子的反应.
CH3OOH=电离=CH3COO-+H+
NH3.H2O+H+=NH4++H2O
不懂问
(10分,每空2分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵
(10分,每空2分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦硫酸铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H + 浓度由小到大的顺序是(填序号)__________________。
(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH 4 + 浓度由小到大的顺序是(填序号)__________________ 。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由小到大的顺序是__________________。
(4)已知t℃,K W =1×10 13 ,则t℃(填“>”或“<”或“=”)__________________25℃。在t℃时将pH=2的H 2 SO 4 的溶液a L与pH=11的NaOH溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=___________ 。
yangergh1年前1
心仪初恋 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
(每空2分,总计10分)
(1)② ③ ① ④
(2)⑧ ⑤ ④ ⑥ ⑦
(3)c(H + )< c(NH 4 + ) - ) - ) =c(Na + )
(4) >      9 : 11。

下列全部是非电解质的是?A.乙酸,乙醇 B.蔗糖,苯.C.硫酸钠,碳酸钠,D.水,醋酸铵
rr桑特斯1年前1
echohuang78 共回答了22个问题 | 采纳率100%
答:B分析:A中的乙酸是电解质(所有的酸都是电解质),乙醇是非电解质C中的硫酸钠、碳酸钠都盐,所有的盐都是电解质D中的醋酸铵是盐.水也是常见的电解质.
醋酸铵溶液和乙腈溶液互溶吗?我用的是乙腈:醋酸铵60:40(用醋酸调PH到7.2),杯具的是它俩不互溶,做流动相的..谁
醋酸铵溶液和乙腈溶液互溶吗?
我用的是乙腈:醋酸铵60:40(用醋酸调PH到7.2),杯具的是它俩不互溶,做流动相的..谁能告诉我这是为什么?
2213021年前1
312526579 共回答了20个问题 | 采纳率95%
乙腈极性小,醋酸铵是离子化合物,溶解性当然差啦.
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)______25℃.在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=______.
灵青1年前1
胡同中的风 共回答了18个问题 | 采纳率61.1%
解题思路:(1)盐溶液促进水的电离,溶液中c(H+)或c(OH-)越大,水的电离程度越小,以此分析;
(2)从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析;
(3)③和④等体积混合后,溶液溶质为NaCl和NH4Cl,从盐类的水解角度分析;
(4)根据温度对电解质的电离影响判断温度的大小,根据c(H+)=[n/V]计算酸碱混合反应.

(1)④氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离,②醋酸为弱酸,溶液中c(H+)较小,①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质,浓度相同时,硫酸对水的电离抑制程度较大,所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①,故答案为:④②③①;
(2)④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在:NH4++H2ONH3•H2O+H+,其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大,硫酸氢铵存在大量的H+,抑制NH4+的水解,醋酸铵为弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解,四种物质中NH4+浓度最小,⑧氨水为弱电解质,难以电离,在这五种溶液中NH4+浓度最小,所以有:⑥⑦④⑤⑧,
故答案为:⑥⑦④⑤⑧;
(3)③和④等体积混合后,溶液溶质为NaCl和NH4Cl,由于溶液中存在:NH3•H2ONH4++OH-,则c(Na+)=c(CI-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+),又溶液中存在水的电离,则c(OH-)>c(NH4+),故有:c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+
故答案为:c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+);
(4)t℃,KW=1×10-13,25℃,KW=1×10-14,已知水的电离为吸热过程,升高温度促进电离,KW增大,所以t℃大于25℃,
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=
1×10−13
1×10−11mol/L,
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,
则有:
0.1moL/L×bL−10−2mol/L×aL
(a+b)L=0.01mol/L,则a:b=9:2,
故答案为:>;9:2.

点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;电解质在水溶液中的电离;盐类水解的原理.

考点点评: 本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题,题目难度较大,易错点为(1)(2),注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素.

醋酸电离,加入醋酸铵晶体,氢离子浓度变化
509的六六1年前3
linerbaobao 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
CH3COOH = CH3COO- + H+
加入醋酸铵,CH3COO-浓度增大,抑制CH3COOH电离
所以H+浓度降低
·
CH3COONH4是中性的,所以NH4+的水解、加入部分CH3COO-的水解抵消,可以忽略
在0.1mol/l的硫酸氢铵,氯化铵,醋酸铵,硫酸铵,溶液中铵根离子的浓度大小顺序为 原因
edan小牛1年前1
入江纱绫 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
硫酸氢铵,氯化铵,硫酸铵 都是强电解质完全电离.醋酸铵很小部分电离
NH4+H2O=NH3.H2O+H+
中学的说
0.1mol硫酸铵电离0.2molNH4+,虽有水解但量很小,最大
氯化铵 其次
硫酸氢铵 因为NH4HSO4 完全电离出H+,铵根的水解受到相当的抑制 所以铵根浓小于氯化铵
醋酸铵因为电离的程度即很小,铵根浓度最小
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(3)将①和⑧等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是______.
A.c(H+)>c(SO4 2- )>c(NH4 +)>c(OH-
B.c(H+)=c(SO4 2- )=c(NH4 +)>c(OH-
C.c(NH4 + )>c(H+)=c(SO4 2- )>c(OH-
D.c(OH-)>c(H+)>c(NH4 +)=c(SO4 2-
zsh811181年前1
暗持 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
解题思路:(1)①、②、③对水的电离起到抑制作用,只有④对水的电离起到促进作用,根据酸或碱的浓度判断对水的电离的影响;
(2)从NH4+的水解程度的角度判断;
(3)将①和⑧等体积混合,反应后的溶液为NH4HSO4,溶液呈酸性,存在的NH4+的水解,结合溶液的物料守恒,电荷守恒解答.

(1)这四种溶液中,其中①、②、③对水的电离起到抑制作用,只有④对水的电离起到促进作用,所以④中H+浓度大,由水的离子积可计算①中C(H+)=5×10-14mol/L、②C(H+)>10-13mol/L、③C(H+)=10-13mol/L,所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①,故答案为:④②③①;
(2)⑧为弱电解质的水溶液,NH4+离子浓度最小,⑦中H+浓度最大,NH4+的水解程度最小,NH4+浓度最大,⑤醋酸铵为弱酸弱碱盐,Ac-与NH4+发生互促水解,浓度最小,则)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑦④⑤⑧,故答案为:⑦④⑤⑧;
(3)将①和⑧等体积混合,反应后的溶液为NH4HSO4,溶液呈酸性,则D错误,存在的NH4+的水解,则c(SO4 2- )>c(NH4 +),所以B、C错误,
故答案为:A.

点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,本题注意把握弱电解质的电离以及盐类水解的特点,从影响平衡移动的角度分析.

已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:
已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:
PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH42SO4.
当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是
(  )
A. Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2H Ac
B. Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C. Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2H Ac
D. Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
cc021年前2
jackoneal 共回答了19个问题 | 采纳率63.2%
解题思路:根据硫酸铅难溶于水,PbS难溶于水,在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式,利用CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成来解答.

Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成,反应的方程式为:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2H Ac,反应物醋酸铅为弱电解质、硫化氢为弱电解质;生成物硫化铅为沉淀,醋酸为弱电解质,所以都应保留化学式,所以其离子方程式为:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2H Ac,
故选A.

点评:
本题考点: 硫化氢;离子方程式的书写.

考点点评: 本题考查了离子方程式的书写,题目难度中等,注意化学式的正确拆分是解答本题的关键,注意醋酸铅是弱电解质.

0.1mol/L的NH4.H2O与0.1mol/L的醋酸铵中c(NH4+)浓度的比较
moye12201年前1
郑映峰 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
醋酸钠中多
一水合氨 属于弱电解质 几乎没有NH4+
二 醋酸钠属于强电解质 所以NH4+ 多 而且 水解反应消耗的少
所以 醋酸钠中多
醋酸铵溶液ph是多少?
humankind1年前3
洪佳盈 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
由于醋酸根和铵离子的水解程度相差不大,所以溶液PH为7
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是______.
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+
B.c(Na+)=0.1mol/L
C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-
D.c(H+)>c(OH-
冥月┆王子1年前1
Rainfall1978 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:(1)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大;
(2)相同浓度的④、⑤、⑦、⑧四种溶液中,一水合氨是弱电解质,c(NH4+)最小,氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子水解铵根离子水解;
(3)混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH3.H2O,溶液呈碱性,再结合物料守恒、电荷守恒分析解答.

(1)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,①中氢离子浓度最大、②中氢离子浓度小于③中氢氧根离子浓度,④促进水电离,则由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①,
故答案为:④②③①;
(2)相同浓度的④、⑤、⑦、⑧四种溶液中,一水合氨是弱电解质,c(NH4+)最小,氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子水解铵根离子水解,这四种溶液中c(NH4+)大小顺序是⑦④⑤⑧,故答案为:⑦④⑤⑧;
(3)混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH3.H2O,溶液呈碱性,
A.根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-),一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子,水电离出氢氧根离子,一水合氨电离程度较小,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+),故A正确;
B.溶液体积增大一倍,所以钠离子浓度降为原来的一半,c(Na+)=0.05mol/L,故B错误;
C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故C错误;
D.溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),故D错误;
故选A.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解,明确物质的性质是解本题关键,再结合守恒思想分析解答,注意(3)题,二者混合时溶液体积增大一倍,导致物质浓度减小,为易错点.

铝离子中加水,加醋酸铵及铝试剂,加热,再加氨水至碱性的现象及方程式
muhii61年前1
回肠 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
H2O==H+ +OH-
AL3+ +3OH-==AL(OH)3
CH3COO- +H+===CH3COOH
AL(OH)3+3CH3COOH==(CH3COO)3AI +3H2O
3NH3.H2O+ (CH3COO)3AI ==AL(OH)3
+3CH3COONH4
氨气通入醋酸中氨气和醋酸都是弱电解质,溶液中离子很少,故导电能力较差.而混合后反应生成的醋酸铵很容易就可以电离出大量离子
氨气通入醋酸中
氨气和醋酸都是弱电解质,溶液中离子很少,故导电能力较差.而混合后反应生成的醋酸铵很容易就可以电离出大量离子,所以导电能力提高.
我的疑问:氨气通入多了,会溶于水生成一水合氨会降低导电能力的吧,那为什么导电能力还一直升高?
娃哈哈io1811年前3
老刘忙啊 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
因为是氨气是气体,溶于水的过程与反应并电离出铵根、氢氧根,这个过程是水减少,导电微粒增加的过程;氨气通入的越多,形成的水合氨并电离的离子越多,体系导电能力越强!

但是如果是氨水的加入,会起到稀释体系的作用,导电能力在增加到一定程度后就会下降(醋酸消耗完,稀释的速率大于水合氨电离产生导电粒子速率时)!

别问了,你能想到的,就是没有扩展思路!
醋酸铵是强酸还是弱酸?
didi9631年前5
fe12345 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
醋酸铵是盐,不是酸,
物质的细胞膜通透性比较请问:比较氯化钠、氯化铵、硝酸钠、硫酸钠、醋酸铵、葡萄糖、甘油、乙醇、丙酮、水十种物质的细胞膜的通
物质的细胞膜通透性比较
请问:比较氯化钠、氯化铵、硝酸钠、硫酸钠、醋酸铵、葡萄糖、甘油、乙醇、丙酮、水十种物质的细胞膜的通透性,并简单说明理由.
神奇猪猪1年前3
cnel1ve 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
什么啊?
细胞膜 细胞才有啊?/ 不理解你问什么
大多数弱酸弱碱盐的水解都是不可逆的,为什么醋酸铵的水解可逆?
shanhuacai1年前4
紫冰兰sunny 共回答了24个问题 | 采纳率75%
大多数弱酸弱碱盐的水解都是可逆的吧!
醋酸铵是双水解,但还是不彻底,他们水解虽然相互促进水解,但还是比较微弱的,所以不会彻底.故事可逆的.
醋酸为什么不是强电解质 谢谢!醋酸为什么不是强电解质 说明理由?醋酸铵为什么是强电解质? 我不知道咋办了!
jinse7en1年前3
jay3721zzzg 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
醋酸是弱酸,并没有完全电离,醋酸铵是离子化合物,这么记吧,凡事含有铵根离子的盐都是强电解质,几乎所有的盐都是强电解质,包括硫酸钡也是强电解质,而醋酸铅不是强电解质
硫酸铅溶解于醋酸铵溶液后,通过结晶过程还能不能得到硫酸铅晶体?
硫酸铅溶解于醋酸铵溶液后,通过结晶过程还能不能得到硫酸铅晶体?
谢谢莎诺雅,我试试
xixi1233211年前1
ceiba3 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
根据结晶方法和过程的不同而结论有所不同
如果你想结晶出醋酸铅,这个方法不好
如果你想结晶硫酸铅,这个方法是可以的,
首先因为醋酸易挥发,经不起加热,故加热再重结晶可以得到大量硫酸铅晶体
其次因为醋酸铅晶体不稳定,加热条件下,大概100度就会分解,
所以这个方法如果结晶,结出来的通常是硫酸铅
醋酸铵会双水解,为什么醋酸根与铵根可以共存
醋酸铵会双水解,为什么醋酸根与铵根可以共存
ghx0305172
那铵根还是变成一水和氨,不就不能共存了
tear王1年前2
芭比di娃娃 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
因为水解达到平衡时,氨水并没有达到饱和,不能释放出氨气,也就不能进一步促进水解.
比较同浓度的氯化铵,醋酸铵,硫酸氢铵,溶液中铵根离子的浓度大小
原子**51年前1
疏帘风细 共回答了25个问题 | 采纳率92%
NH4+离子浓度NH4CL > NH4HSO4 >CH3COONH4
醋酸铵的水解反应方程式怎么写?
kplong1年前2
chthyh 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
CH3COONH4+H2O=CH3COOH+NH4OH(NH3+H2O)
醋酸铵与氨水的化学反应方程式怎么写
种理论1年前1
我就KAO这件事情 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
生成醋酸铵(CH3COONH4)
CH3COOH + NH3 = CH3COONH3
而且,醋酸铵会发生双水解
CH3COO- + H2O --- CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O --- NH3.H2O + H+
(注:“---”为可逆符号)
硫酸铅为什么难溶于水和硝酸 但是能溶于醋酸铵?
sszining1年前1
香榭丽舍2006 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中形成配离子(CH3COO)3Pb-而溶解,反应式为:PbSO4+CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4
为什么醋酸铵双水解双促进了,铵根离子浓度就小于同物质量的氯化铵溶液中铵根离子了呢
为什么醋酸铵双水解双促进了,铵根离子浓度就小于同物质量的氯化铵溶液中铵根离子了呢
促进了水的电离不是应该水少了,然后铵根离子浓度应该大才对啊
大狗_1年前2
把你借我五百年 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
水解所消耗的水很少,一般可以忽略不计的
醋酸和氨水反应醋酸电解的离子和氨水电解的离子反应是生成醋酸铵,平衡正向移动,醋酸和氨水继续电解才增强导电能力的吗?醋酸,
醋酸和氨水反应
醋酸电解的离子和氨水电解的离子反应是生成醋酸铵,平衡正向移动,醋酸和氨水继续电解才增强导电能力的吗?
醋酸,氨水电解的平衡的正向移动
oovod1年前2
天高云淡815 共回答了18个问题 | 采纳率100%
电离平衡正向移动,原因是氢离子与氢氧根结合为水
已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO 4 +2CH 3 COONH
已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO 4 +2CH 3 COONH 4 =Pb(CH 3 COO) 2 +(NH 4 ) 2 SO 4 ,当在(醋酸铅)溶液中通入H 2 S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关的离子方程式正确的是
A.Pb(CH 3 COO) 2 +H 2 S=PbS↓+2CH 3 COOH
B.Pb 2+ +H 2 S=PbS↓+2H +
C.Pb 2+ +2 CH 3 COO - H 2 S=PbS↓+2CH 3 COOH
D.Pb 2+ +2 CH 3 COO - +2H + +S 2- = PbS↓+2CH 3 COOH
gxt5161年前1
pply44 共回答了14个问题 | 采纳率100%
A

由离子反应的实质:离子反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行,知,Pb(CH 3 COO) 2 是难电离的物质,又由于H 2 S、CH 3 COOH是弱电解质、PbS是沉淀,故其离子方程式就是其化学方程式:Pb(CH 3 COO) 2 +H 2 S=PbS↓+2CH 3 COOH。
下列离子方程式正确的是(  )A.醋酸铵和盐酸反应  CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+B.氢氧化钡溶液
下列离子方程式正确的是(  )
A.醋酸铵和盐酸反应CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+
B.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4
C.钠与水反应Na+2H2O═Na++OH-+H2
D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
196411061年前1
逆火25 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:A、醋酸铵属于强电解质,溶液中完全电离,离子方程式中写成离子形式;
B、该离子方程式中漏掉了氢氧化铜沉淀;
C、根据电荷守恒判断,离子方程式两边电荷不相等;
D、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成了碳酸钙离子和水.

A、醋酸铵和盐酸反应生成了弱电解质醋酸,反应的离子方程式为:CH3COO-+H+═CH3COOH,故A错误;
B、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应,生成了难溶物氢氧化铜和硫酸钡,反应的离子方程式为:Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B错误;
C、钠与水反应,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故C错误;
D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成了碳酸根离子和水,反应的离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 离子方程式的书写.

考点点评: 本题考查了离子方程式的正误判断,题目难度中等,该题是高考中的高频题,侧重对学生能力的培养和训练;掌握判断离子方程式正误方法(1)检查反应能否发生;(2)检查反应物、生成物是否正确;(3)检查各物质拆分是否正确;(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等);(5)检查是否符合原化学方程式,该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力.

[急]!氨水,不停加醋酸铵,pH怎么变,应该要考虑水的电离吧
[急]!氨水,不停加醋酸铵,pH怎么变,应该要考虑水的电离吧
我的意思是铵根增多,那么氨水的平衡应该向逆反应方向进行,氢氧根就减少了,Kw不变,那么氢离子浓度变大,pH应该变小吗,会一直变小吗。加的是醋酸铵晶体,不考虑体积变化
苍耳子1年前3
好心卧槽 共回答了21个问题 | 采纳率81%
会减小,但不会一直减小最多到7,加入的醋酸铵晶体的阴阳离子都是弱离子,而且水解能力相差不大,所以水解的影响可以不考虑,只考虑同离子抑制效应就行了,所以铵根离子怎多抑制氨水的电离,ph减小.
相同浓度的醋酸铵 和 氨水 中 铵根离子 的浓度哪一个大?醋酸铵大是对的,有疑问如下
相同浓度的醋酸铵 和 氨水 中 铵根离子 的浓度哪一个大?醋酸铵大是对的,有疑问如下
1、醋酸铵完全电离,但是会发生双水解吧,本来水解很微弱但是这个双水解相互促进,生成的醋酸和氨水是不是又反应回来了?这样下去不是个死循环吗?何解?
2、所有的元素都有同位素吗?
3、二氧化硫和氧气的可逆反应中,生成三氧化硫
开始 4mol so2 10mol o2 达到一个平衡状态.
保持温度压力不变,又充入 2mol so2 5mol o2 请问 so2的转化率变了没有?平衡移动不?
谢谢
头陀化缘1年前2
苏逸放 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
1.虽然是双水解但并不能一直进行下去.一般来说醋酸铵的的水溶液显中性.
2、所有元素都有同位素
3、因为是在等压条件下反应的,且两个反应中反应物的比例相同,所以转化率没有变,平衡不移动.
向少量Mg(OH)2固体中加饱和氯化铵或醋酸铵溶液,固体完全溶解,用平衡移动原理解释
shang1112221年前3
lalala_j 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
答:Mg(OH)2 ↔Mg2++2OH¯
加入饱和NH4Cl后,NH4+结合OH¯,使OH¯浓度减小,平衡右移,所以Mg(OH)2溶解.
加入NH4Ac后,NH4+结合OH¯,使OH¯浓度减小,平衡右移,所以Mg(OH)2溶解.
硫酸铵,碳酸氢铵,醋酸铵和氯化铵的PH大小
圣斗士-一辉1年前4
lyhabcde 共回答了15个问题 | 采纳率100%
碳酸氢铵>醋酸铵>氯化铵>硫酸铵