1kg的煤放出12.9*10j,能把多少kg20摄氏度的水烧至100摄氏度

物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．所以C答案氢氧化钠溶于水放热，D答案硝酸铵固体溶于水吸热，锌与盐酸反应发生的是化学变化放出热量，铁粉生锈属于缓慢氧化，缓慢氧化也能放出热量．
故选D．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题的易错点是铁粉生锈，不知道它属于缓慢氧化，也能放出热量，缓慢氧化、自燃、燃烧都能放出热量．

（1）n（KOH）=[11.2g/56g/mol]=0.2mol，n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46KJ的热量，
则生成1mol水时放出的热量为[1/0.2]×11.26kJ=56.3kJ，
所以表示中和热的热化学方程式为 KOH（aq）+[1/2]H₂SO₄（aq）=[1/2]K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-56.3kJ/mol，
故答案为：KOH（aq）+[1/2]H₂SO₄（aq）=[1/2]K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-56.3kJ/mol；
（2）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H₁|＜|△H₂|，由于氢气的燃烧为放热反应，
△H＜0，则△H₁＞△H₂，故答案为：△H₁＞△H₂．

点评：
本题考点： 中和热；热化学方程式．

考点点评： 本题考查中和热的计算以及反应热的大小比较，注意比较反应热时不能忽略“+”“-”．

因甲、乙两个不同的物体的质量、温度均相同，甲的比热容大于乙的比热容，所以当它们放出相同的热量后，乙降低的温度值比甲降低的大，所以甲的温度会高于乙的温度；
当它们接触后，温度高的甲会向温度低的乙传递热量，使甲的内能减少，乙的内能增加；
故选B．

点评：
本题考点： 热传递．

考点点评： 解决此题要结合比热容知识和热传递的条件进行分析解答．

电阻丝从时刻t₁加热到时刻t₄，放出的热量为Q_放=P（t₄-t₁），
这一段时间内，该物质吸热的总热量可以分为两部分，一是物质温度升高吸收的热量，二是完成熔化吸收的热量，
则有：Q_吸=cm（t_温3-t_温1）+Q_熔
所以η=
Q吸
Q放=
cm(t温3−t温1)+Q熔
P(t4−t1)
所以该物质的比热容为：c=
50%•P(t4−t1)
m(t温3−t温1)+Q熔=
P(t4−t1)
2m(t温3−t温1)+2Q熔＜
P(t4−t1)
2m(t温3−t温1 )
故选A．

点评：
本题考点： 热量的计算；晶体的熔化和凝固图像；电功率．

考点点评： 该题难度较大，通过晶体的熔化图象考查了热量的计算、电功率、效率等知识，解题的关键是晶体的熔化过程还吸收了一部分热量，必须考虑进去．

固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH₄⁺存在；
固体与酸反应所生成的无色无臭气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证实固体中有CO₃^2-或HCO₃^-；
n（CO₃^2-或HCO₃^-）=n（CaCO₃）=[0.400g/100g/mol]=0.004mol，n（NH₄⁺）=2×n（H₂SO₄）=2×0.100mol/L×0.03L=0.006mol，
该固体中阴阳离子物质的量之比为：0.004mol：0.006mol=2：3，
该固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何金属离子和其他酸根离子，
所以该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物，
设（NH₄）₂CO₃的物质的量为x，NH₄HCO₃的物质的量为y，根据铵根离子和C原子守恒得：


x+y＝0.004mol
2x+y＝0.006mol，解得：

x＝0.002mol
y＝0.002mol，
（1）根据以上分析可知，0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量分别为：n（CO₃^2-）=0.002mol，n（HCO₃^-）=0.002mol，n（NH₄⁺）=0.006mol，
答：0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量为：n（CO₃^2-）=0.002mol，n（HCO₃^-）=0.002mol，n（NH₄⁺）=0.006mol；
（2）根据以上计算可知，该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物，
故答案为：该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物；该固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何金属离子和其他酸根离子，所以该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查了未知物检验，判断与计算相结合，对学生的综合能力要求更高，要注意对基础知识的整合，同时又要善于将题分解成若干个小题，各个击破，然后再综合考虑．

液体温度计是根据液体的热胀冷缩的性质制成的．水银比热容较小，根据比热容的特点，它们吸收（或放出）较少的热量，就能够升高（或降低）较多的温度，温度变化比较明显；并且它们热膨胀较大，体积变化明显，便于人们观察．
故答案为：大；变化明显，易于观察．

点评：
本题考点： 物理学方法；液体温度计的构造与工作原理．

考点点评： 要知道温度计的制作原理，会用比热容的特点和液体的热胀冷缩的性质去分析

（1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以负极上的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，电池反应式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）设硫酸的物质的量浓度是C．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol22.4L
0.25Cmol 6.72L
C=1.2mol/L．
故答案为：1.2．
（3）设锌减少的质量为m．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g 22.4L
m6.72L
m=19.5g
故答案为：19.5g．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了电极反应式的书写及物质的量的有关计算，难度不大，根据物质的物质的量之间的关系式来解答即可．

焦碳的燃烧值是3×10⁷焦/千克，其含义是：1kg焦炭完全燃烧释放的热量是3×10⁷J；
300g=0.3kg焦炭完全燃烧释放的热量：Q=mq=3×10⁷J/kg×0.3kg=9×10⁶J；
故答案为：1kg焦炭完全燃烧释放的热量是3×10⁷J；9×10⁶．

点评：
本题考点： 燃料的热值．

考点点评： 本题考查了热值的物理意义、求焦炭燃烧释放的热量，是一道基础题，掌握基础知识即可正确解题．