有机化合物测定实验式燃烧30.6g医用胶单体样品，实验测得生成70.4g二氧化碳，19.8g水，2.24L氮气（STP）

解题思路：图中装置甲是利用浓硫酸的吸水性吸收该有机化合物燃烧所产生的水，浓碱液吸收二氧化碳，所以甲、乙装置增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的水和二氧化碳的质量，根据n=[m/M]计算出二氧化碳和水的物质的量，根据质量守恒可知0.1mol该有机物分子中C、H的物质的量，据此可以确定该有机物分子式．

甲装置增重3.大g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（八_他5）=[3.大g/18g/m5l]=0.他m5l，n（八）=他n（八_他5）=0.vm5l，
乙装置中浓碱液增加的质量就是0.1m5l该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（C5_他）=[v.vg/vvg/m5l]=0.1m5lm5l，n（C）=n（C5_他）=0.1m5l，
0.1m5l该有机物分子中含有0.1m5lC、0.vm5l八原子，则1m5l该有机物中含有1m5lC、vm5l八，
所以该有机物的分子式为：C八_v，
故答案为：C八_v．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查了常见有机物分子式确定的计算，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，要求学生能够根据质量守恒确定有机物的分子式．

解题思路：A．酚羟基、羧基均能和氢氧化钠反应，但醇羟基和氢氧化钠不反应；
B．M、N含相同的C原子数，不同的H原子数；
C．含-OH、-COOH，结合醇、酚、羧酸的性质分析；
D．苯环为平面结构．

A．酚羟基、羧基均能和氢氧化钠反应，但醇羟基和氢氧化钠不反应，所以等物质的量的两种酸分别能消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：4，故A错误；
B．M、N含相同的C原子数，不同的H原子数，则完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳的量相等，但水的量不同，故B错误；
C．含-OH、-COOH，均能发生酯化反应，含-OH或酚-OH，均能发生氧化反应，故C正确；
D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，C=O为平面结构，则13个原子一定共面，最多18个原子共面，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，明确物质的结构中的官能团与性质的关系是解答本题的关键，注意苯环为平面结构来判断原子共面为解答的易错点，题目难度中等．

底物不同,加成试剂不同,条件也不同
如烯烃与HX加成要求酸性环境,而醛与HCN加成要求弱碱性环境
有的还需要催化剂,如炔烃与H2O加成需要Hg2+催化

C

相对分子质量*碳%/12=碳原子个数x
相对分子质量*氧%/16=氧原子个数y
相对分子质量*氢%/1=氢原子个数z
最后分子式CxHzOy

①该有机物含有苯环、醇羟基、羧基，能与卤素、卤化氢和醇发生取代反应，故①正确．
②该有机物中含有苯环，所以能和氢气发生加成反应，故②正确．
③该有机物含有醇羟基，能发生消去反应生成烯烃，故③正确．
④该有机物没有氯原子和酯基，不能发生水解反应，故④错误．
⑤该有机物中含有醇羟基、羧基，能和酸或醇发生酯化反应，故⑤正确；
⑥该有机物中含羧基，能和碱发生中和反应，故⑥正确；
⑦该有机物中含有羟基、羧基，所以能与酸或醇发生缩聚反应，故⑦正确．
⑧该有机物中不含有碳碳双键和碳碳三键，所以不能发生加聚反应，故⑧错误．
故选D．

一种溶质在两种不同的溶剂中溶解度差别很大,而且这两种溶剂之间互不混溶时即可使用萃取的方法,不一定非得有机溶剂或者有机化合物.当然,一般情况下有机溶剂或者有机化合物多些.

分子量小于150,O占50%,说明O原子不超过4个
分子式:CxHyOm,O占50%则12x+y=16m,xym都为整数
符合条件的只有:甲醇,碳个数为1,CH4O

1.脂质存在于【各种细胞】中,是组成【细胞和生物体】的重要有机化合物
2.卵细胞和精子合成卵细胞的过程主要是【输卵管】在内进行的.
3.蛋白质与双缩脲试剂发生作用发生【紫色】反应.
应该是正确的,我也刚刚复习到这里.

【分子生物学】认为：目前千变万化的生物世界,是由亿万年前的【30种原始生物分子构件】,经过不断进化、演变而来的,它们包括：
【20种氨基酸】
（第1种）甘氨酸-G
（第2种）丙氨酸-A
（第3种）缬氨酸-V
（第4种）亮氨酸-L
（第5种）异亮氨酸-I
（第6种）甲硫氨酸-M
（第7种）苯丙氨酸-F
（第8种）色氨酸-W
（第9种）脯氨酸-P
（第10种）丝氨酸-S
（第11种）苏氨酸-T
（第12种）半胱氨酸-C
（第13种）酪氨酸-Y
（第14种）天冬酰胺-N
（第15种）谷氨酰胺-Q
（第16种）天冬氨酸-D
（第17种）谷氨酸-E
（第18种）赖氨酸-K
（第19种）精氨酸-R
（第20种）组氨酸-H
【5种碱基】
（第21种）腺嘌呤-A
（第22种）鸟嘌呤-G
（第23种）胞嘧啶-C
（第24种）胸腺嘧啶-T
（第25种）尿嘧啶-U
【2种单糖】
（第26种）核糖（戊醛糖）
（第27种）葡萄糖（己醛糖）
【1种醇】
（第28种）甘油醇（丙三醇）
【1种脂肪酸】
（第29种）棕榈酸（十六烷酸）
【1种胺】
（第30种）胆碱（有机强碱）
参考资料：王镜岩版《生物化学》、《分子生物学》.
另外说明：本人已经在【百度百科】里创建了新词条【原始生物分子构件】,并已获审核通过,请各位网友审阅,批评指正,

能使高锰酸钾溶液褪色,说明含有不饱和键.
能与硝酸银的氨溶液发生反应,说明是端炔.
然后就明了了.
C4H6,含有1个三键,或者2个双键.
A含不饱和键,并且含有端炔结构.
则A是 CH≡C-CH2-CH3 1-丁炔
B含不饱和键,并且不含有端炔结构.
则B是 CH3-C≡C-CH3 2-丁炔 ,或 CH2=CH-CH=CH2（有顺反异构,顺丁二烯、反丁二烯）

消去反应,如氯仿生成乙烯脱去了氯化氢,乙醇生成乙烯脱去了水,

洗衣粉中的磷指的是三聚磷酸钠,并不是有机化合物.之所以会导致水体富营养化是因为水中藻类生长所需要的元素,从而导致藻类疯长,也就是我们说的水体富营养化.

答案是：B.
A错,化学反应T是将有机物中稳定的化学能转化为ATP中的化学能和热能的过程,无论是真核生物还是原核生物都可以发生；
B正确,化学反应T是通过细胞呼吸实现的,是一系列分解反应；
C错,既然化学反应T是细胞呼吸,包括有氧呼吸和无氧呼吸,所以不仅仅在有氧条件下进行；
D错,化学反应T是细胞呼吸,可发生在细胞质基质和线粒体中,并不是仅仅发生在线粒体中.

这个要看看有机化合物是否是正品
据我所知太仓展日搪瓷干燥就是做这个的,
能被媒体采访的应该品质不会差

碳和非金属或金属的化合物,例如CO,CO2,CS2,C3N4,CF4,CCl4,SiC,B4C3,Ca2C,Fe2C,Al4C3,Na4C……还有碳酸盐-CO3,酸式碳酸盐-HCO3,碱式碳酸盐-(OH)2CO3,无机氰化物-CN,卤式碳酸盐,例如,CaCCl6,Na2CF6……

有机物化合物是含有碳元素的化合物,有时简称有机物.
有机高分子化合物即高聚物,一般是混合物.
高聚物
指由许多相同的、简单的结构单元通过共价键重复连接而成的高分子量(通常可达10^4～10^6)化合物.例如聚氯乙烯分子是由许多氯乙烯分子结构单元—CH2CHCl—重复连接而成,因此—CH2CHCl—又称为结构单元或链节.由能够形成结构单元的小分子所组成的化合物称为单体,是合成聚合物的原料.聚氯乙烯可缩写成：
-[CH2CH]-
｜ n
Cl
n代表重复单元数,又称聚合度,聚合度是衡量高分子聚合物的重要指标.聚合度很低的(1～100)的聚合物称为低聚物,只有当分子量高达10^4～10^6(如塑料、橡胶、纤维等)才称为高分子聚合物.由一种单体聚合而成的聚合物称为均聚物,如上述的聚氯乙烯、聚乙烯等.由两种以上单体共聚而成的聚合物则称为共聚物,如氯乙烯—醋酸乙烯共聚物等.
发展简史 人类利用天然聚合物的历史久远,直到19世纪中叶才跨入对天然聚合物的化学改性工作,1839年C．Goodyear发现了橡胶的硫化反应,从而使天然橡胶变为实用的工程材料的研究取得关键性的进展.1870年J．W．Hyatt用樟脑增塑硝化纤维素,使硝化纤维塑料实现了工业化.1907年L．Baekeland报道了合成第一个热固性酚醛树脂,并在20世纪20年代实现了工业化,这是第一个合成塑料产品.1920年H．Standinger提出了聚合物是由结构单元通过普通的共价键彼此连接而成的长链分子,这一结论为现代聚合物科学的建立奠定了基础.随后,Carothers把合成聚合物分为两大类,即通过缩聚反应得到的缩聚物和通过加聚反应得到的加聚物.20世纪50年代K．Ziegler和G．Natta发现了配位聚合催化剂,开创了合成立体规整结构聚合物的时代.在大分子概念建立以后的几十年中,合成高聚物取得了飞速的发展,许多重要的聚合物相继实现了工业化.
聚合物的分类 可以从不同的角度对聚合物进行分类,如从单体来源、合成方法、最终用途、加热行为、聚合物结构等.
(1)按分子主链的元素结构,可将聚合物分为碳链、杂链和元素有机三类.
碳链聚合物 大分子主链完全由碳原子组成.绝大部分烯类和二烯类聚合物属于这一类,如聚乙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯等.
杂链聚合物 大分子主链中除碳原子外,还有氧、氮、硫等杂原子.如聚醚、聚酯、聚酰胺、聚氨酯、聚硫橡胶等.工程塑料、合成纤维、耐热聚合物大多是杂链聚合物.
元素有机聚合物 大分子主链中没有碳原子,主要由硅、硼、铝和氧、氮、硫、磷等原子组成,但侧基却由有机基团组成,如甲基、乙基、乙烯基等.有机硅橡胶就是典型的例子.
元素有机又称杂链的半有机高分子,如果主链和侧基均无碳原子,则成为无机高分子.
(2)按材料的性质和用途分类,可将高聚物分为塑料、橡胶和纤维.
橡胶 通常是一类线型柔顺高分子聚合物,分子间次价力小,具有典型的高弹性,在很小的作用力下,能产生很大的形变(500％～1000％),外力除去后,能恢复原状.因此,橡胶类用的聚合物要求完全无定型,玻璃化温度低,便于大分子的运动.经少量交联,可消除永久的残余形变.以天然橡胶为例,Tg低(—73℃),少量交联后,起始弹性模量小(35 000N／cm2)都很高.纤维用聚合物带有某些极性基团,以增加次价力,并且要有高的结晶能力.拉伸可提高结晶度.纤维的熔点应在200℃以上,以利于热水洗涤和熨烫,但不宜高于300℃,以便熔融纺丝.该聚合物应能溶于适当的溶剂中,以便溶液纺丝,但不应溶于干洗溶剂中.工业中常用的合成纤维有聚酰胺(如尼龙—66、尼龙—6等)、聚对苯二甲酸乙二醇酯和聚丙烯腈等.
塑料 是以合成或天然聚合物为主要成分,辅以填充剂、增塑剂和其他助剂在一定温度和压力下加工成型的材料或制品.其中的聚合物常称做树脂,可为晶态和非晶态.塑料的行为介于纤维和橡胶之间,有很广的范围,软塑料接近橡胶,硬塑料接近纤维.软塑料的结晶度由中到高,Tm、Tg有很宽的范围,弹性模量(15 000～350000N／cm2)、抗张强度(1 500～7 000N／cm2)、伸长率(20％～800％)都从中到高.聚乙烯、聚丙烯和结晶度中等的尼龙—66均属于软塑料.硬塑料的特点是刚性大、难变形.弹性模量(70 000～350 000N／cm2)和抗张强度(3 000～8 500N／cm2)都很高,而断裂伸长率很低(0．5％～3％).这类塑料用的聚合物都具有刚性链,属无定型.塑料按其受热行为也可分为热塑性塑料和热固性塑料.依塑料的状态又可细分为模塑塑料、层压塑料、泡沫塑料、人造革、塑料薄膜等.
聚合物的结构 聚合物的结构可分为链结构和聚集态结构两大类.
(1)分子链结构 链结构又分为近程结构和远程结构.近程结构包括构造与构型,构造指链中原子的种类和排列、取代基和端基的种类、单体单元的排列顺序、支链的类型和长度等.构型是指某一原子的取代基在空间的排列.近程结构属于化学结构,又称一级结构.远程结构包括分子的大小与形态、链的柔顺性及分子在各种环境中所采取的构象.远程结构又称二级结构.链结构是指单个分子的形态.
近程结构 对聚合物链的重复单元的化学组成一般研究得比较清楚,它取决于制备聚合物时使用的单体,这种结构是影响聚合物的稳定性、分子间作用力、链柔顺性的重要因素.键接方式是指结构单元在高聚物中的联结方式.在缩聚和开环聚合中,结构单元的键接方式一般是明确的,但在加聚过程中,单体的键接方式可以有所不同,例如单烯类单体(CH2=CHR)在聚合过程中可能有头—头、头—尾、尾—尾三种方式：
对于大多数烯烃类聚合物以头-尾相接为主,结构单元的不同键接方式对聚合物材料的性能会产生较大的影响,如聚氯乙烯链结构单元主要是头-尾相接,如含有少量的头-头键接,则会导致热稳定性下降.
共聚物按其结构单元键接的方式不同可分为交替共聚物、无规共聚物、嵌段共聚物与接枝共聚物几种类型.同一共聚物,由于链结构单元的排列顺序的差异,导致性能上的变化,如丁二烯与苯乙烯共聚反应得丁苯橡胶(无规共聚物)、热塑性弹性体SBS(苯乙烯—丁二烯—苯乙烯三嵌段共聚物)和增韧聚苯乙烯塑料.
结构单元原子在空间的不同排列出现旋光异构和几何异构.如果高分子结构单元中存在不对称碳原子(又称手性碳),则每个链节就有两种旋光异构.它们在聚合物中有三种键接方式：若聚合物全部由一种旋光异构单元键接而成,则称为全同立构；由两种旋光异构单元交替键接,称为间同立构；两种旋光异构单元完全无规时,则称为无规立构.分子的立体构型不同对材料的性能会带来影响,例如全同立构的聚苯乙烯结构比较规整,能结晶,熔点为240℃,而无规立构的聚苯乙烯结构不规整,不能结晶,软化温度为80℃.对于1,4—加成的双烯类聚合物,由于内双键上的基团在双键两侧排列的方式不同而有顺式构型与反式构型之分,如聚丁二烯有顺、反两种构型：
其中顺式的1,4—聚丁二烯,分子链与分子链之间的距离较大,在常温下是一种弹性很好的橡胶；反式1,4—丁二烯分子链的结构也比较规整,容易结晶,在常温下是弹性很差的塑料.
远程结构
(1)高分子的大小：对高分子大小的量度,最常用的是分子量.由于聚合反应的复杂性,因而聚合物的分子量不是均一的,只能用统计平均值来表示,例如数均分子量和重均分子量.分子量对高聚物材料的力学性能以及加工性能有重要影响,聚合物的分子量或聚合度只有达到一定数值后,才能显示出适用的机械强度,这一数值称为临界聚合度.
(2)高分子的内旋转：高分子的主链很长,通常并不是伸直的,它可以卷曲起来,使分子呈现各种形态,从整个分子来说,它可以卷曲成椭球状,也可伸直成棒状.从分子局部来说,它可以呈锯齿状或螺旋状,这是由单键的内旋转而引起的分子在空间上表现不同的形态.这些形态可以随条件和环境的变化而变化.
(3)高分子链的柔顺性：高分子链能够改变其构象的性质称为柔顺性,这是高聚物许多性能不同于低分子物质的主要原因.主链结构对聚合物的柔顺性有显著的影响.例如,由于Si-O-Si键角大,Si-O的键长大,内旋转比较容易,因此聚二甲基硅氧烷的柔性非常好,是一种很好的合成橡胶.芳杂环因不能内旋转,所以主链中含有芳杂环结构的高分子链的柔顺性较差,具有耐高温的特点.侧基极性的强弱对高分子链的柔顺性影响很大.侧基的极性愈弱,其相互间的作用力愈大,单键的内旋转困难,因而链的柔顺性差.链的长短对柔顺性也有影响,若链很短,内旋转的单链数目很少,分子的构象数很少,必然出现刚性.
聚集态结构 聚集态结构是指高聚物分子链之间的几何排列和堆砌结构,包括晶态结构、非晶态结构、取向态结构以及织态结构.结构规整或链次价力较强的聚合物容易结晶,例如,高密度聚乙烯、全同聚丙烯和聚酰胺等.结晶聚合物中往往存在一定的无定型区,即使是结晶度很高的聚合物也存在晶体缺陷,熔融温度是结晶聚合物使用的上限温度.结构不规整或链间次价力较弱的聚合物(如聚氯乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯等)难以结晶,一般为不定型态.无定型聚合物在一定负荷和受力速度下,于不同温度可呈现玻璃态、高弹态和黏流态三种力学状态(见下图).玻璃态到高弹态的转变温度称玻璃化温度(Tg),是无定型塑料使用的上限,橡胶使用的是下限温度.从高弹态到黏流态的转变温度称黏流温度(Tf),是聚合物加工成型的重要参数.

有机化合物的组成需要元素分析仪器来确定,提到的几种仪器都不具备此功能.紫外分光可以判断结构中是否存在共轭双键,质谱是定结构的常规仪器,因此都没有问题,问题出在这些设备不能确定化合物的基本组成.

解题思路：A中含有酯基，可在碱性条件下水解，水解产物为和，酸化可生成，结合官能团的性质解答该题．

（1）由结构简式可知该有机物的分子式为C₁₆H₂₁O₄N，故答案为：C₁₆H₂₁O₄N；
（2）A中含有酯基，可在碱性条件下水解，水解产物为和，
故答案为：；；水解（取代）；
（3）酸化可生成，故答案为：；
（4）中含有含有苯环，可发生硝化反应，含有羧基，具有酸性，可与乙醇发生酯化反应，可与钠反应生成氢气，含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，不能丁烷反应，故答案为：③．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，综合考查学生的分析能力和有机物知识的运用能力，为高考常见题型，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．

解题思路：根据有机物相对分子质量及氧的质量分数为确定分子中氧原子数目，再计算碳原子、氢原子的相对原子质量之和，根据碳原子相对原子质量确定碳原子最大值．

相对分子质量小于150，氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目小于为[150×50%/16]=4.7，当有机物分子中含氧原子的数目为4时，有机物的相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，
此时，有机化合物中碳、氢的相对原子质量之和的最大值为等于氧原子的相对原子质量之和为4×16=64，
设分子中含有x个C，y个H，则有12x+y=64，当y=4时，x=5，此时分子中碳原子的个数最多，
所以分子中碳原子的个数最多为5．
故选：B．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算；元素质量分数的计算．

考点点评： 考查有机物分子式的确定，难度中等，确定有机物中氧原子的数目是具体关键．

解题思路：（1）根据有机物的结构简式判断有机物所含有的元素种类和原子个数，进而可确定有机物的分子式；
（2）A含有-COO-，在碱性条件下可水解生成酸和醇，得到的产物分别是和，C是芳香化合物，应为；
（3）用稀盐酸酸化得到；
（4）E中含有-OOH和-OH，根据官能团的性质进行判断；
（5）苯环上含有-COO-结构的基团，可为-OOCCH₃、-COOCH₃、-CH₂COOH、-CH₂OOCH等结构．

（1）该有机物中含有16个C、21个H、4个O、1个N，则分子式为C₁₆H₂₁O₄N，故答案为：C₁₆H₂₁O₄N；
（2）A含有-COO-，在碱性条件下可水解生成酸和醇，得到的产物分别是和，C是芳香化合物，应为，则B为，
故答案为：；；
（3）用稀盐酸酸化得到，故E的结构简式是，
故答案为：；
（4）E中含有-OOH和-OH，可发生酯化反应，可与Na反应，含有苯基，可与浓硝酸发生硝化反应，故答案为：③；
（5）苯环上含有-COO-结构的基团，可为-OOCCH₃、-COOCH₃、-CH₂COOH、-CH₂OOCH等结构，则对应的同分异构体为，
故答案为：．

点评：
本题考点： 有机物的推断；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的推断，题目难度不大，解答本题的关键是把握有机物的官能团的性质，答题时注意体会．

答案A 乙烯分子中的碳碳键为双键,而苯分子中的碳碳键则是介于单键与双键之间的特殊的化学键,二者都能发生加成反应,A正确；聚氯乙烯中没有不饱和键,B错；用于消毒的乙醇质量分数为75％,C错；油脂不是高分子化合物,D错. 查看原帖

是否含有碳元素

分子化合物都是电中性的,整体不带电,如果能在溶液中发生电离,或者被质子化,则可以带电,比如氨基酸在不同PH值下可能带正电,负电,或呈中性.
有机化合物也有很多是离子化合物,在溶液中可以完全电离,不过这时也就谈不上“整体”的概念了,正负离子都只是原化合物的一部分.
溶剂的极性对溶质极性有一定影响,极性分子有诱导作用,不过也只是让电荷分布变得更不均匀,而不是让本身不带电的粒子变成带电粒子.
不知你所指的有机物是什么?

解题思路：A．莽草酸含C=C，鞣酸含酚-OH；
B．莽草酸中不含酚-OH；
C．鞣酸中不含C=C；
D．-OH、-COOH均与Na反应．

A．莽草酸含C=C与溴水发生加成反应，鞣酸含酚-OH与溴水发生取代反应，则两种酸都能与溴水反应，故A正确；
B．莽草酸中不含酚-OH，则遇三氯化铁溶液不显紫色，故B错误；
C．鞣酸中不含C=C，莽草酸含1个C=C，故C错误；
D．-OH、-COOH均与Na反应，则等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉苯酚及烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．

解题思路：①乙醛中含有官能团醛基，能够被银离子氧化成羧基，说明乙醛具有较强还原性；
②苯在一定条件下能够与氢气发生加成反应生成环己烷；
③甲烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应，乙烯氯气能够发生加成反应；
④酸性高锰酸钾可以氧化甲苯，不会以后苯；
⑤丙烷燃烧生成无污染的产物二氧化碳和水；
⑥等物质的量的氯气与乙烷的反应，反应产物为乙烷的各种氯代乙烷的混合物，无法得到纯净的一氯乙烷；
⑦苯的同系物一定属于芳香烃，但是芳香烃不一定为苯的同系物，如苯乙烯为芳香烃，但是苯乙烯不属于苯的同系物．

①乙醛可发生银镜反应，说明乙醛能够还原银离子，证明了乙醛具有较强还原性，故①正确；
②乙烯可以与氢气发生加成反应生成乙烷，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，故②错误；
③甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，乙烯能够与氯气发生加成反应，所以甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故③正确；
④高锰酸钾可以氧化甲苯，但是不能氧化苯，故④错误；
⑤丙烷燃烧生成二氧化碳和水，燃烧产物无污染，所以用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料，故⑤正确；
⑥等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应，反应产物为氯代乙烷的混合物，无法获得纯净的一氯乙烷，故⑥错误；
⑦苯的同系物中，一定满足含有1个苯环，其侧链为饱和烃基，所以苯的同系物一定属于芳香烃，但是芳香烃不一定为苯的同系物，如苯乙烯为芳香烃，但是不影响不属于苯的同系物，故⑦错误；
故选B．

点评：
本题考点： 有机化学反应的综合应用．

考点点评： 本题考查了有机物结构与性质、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物概念及判断方法，⑥为易错点，注意烷烃的取代反应产物组成．

根据题意可知,A是乙醇,B是乙醛,C是乙酸,F是乙烯,D是1,2-二溴乙烷,E是1,2-乙二醇
（1）A：CH3CH2OH B：CH3CHO
（2）①B氧化得C：2CH3CHO+O2→催化剂→2CH3COOH
B还原得A：CH3CHO+H2→催化剂→CH3CH2OH
②CH3CH2OH→浓H2SO4、170℃→CH2=CH2↑+H2O
③CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
④BrCH2CH2Br+2NaOH→H2O、加热→HOCH2CH2OH+2NaBr
E的名称是1,2-乙二醇

有机化合物是指由动植物有机体内取得的物质 .脂肪、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等.石油、天然气、棉花、染料、天然和合成药物等,均属有机化合物.
【无机物】
无机物是无机化合物的简称,通常指不含碳元素的化合物.少数含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物.无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等.
【有机物】
定义 有机物通常指含碳元素的化合物,或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物.
有机高分子化合物 :由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物.纤维素、蛋白质、蚕丝、橡胶、淀粉等天然高分子化合物,以及以高聚物为基础的合成材料,如各种塑料,合成橡胶,合成纤维、涂料与粘接剂等.

一,定位取代
二,硝基发生各种还原反应,重氮化反应,偶氮反应等等

烷烃：CnH2n+2
烯烃：CnH2n
苯：C6H6
乙醇:CH3CH2OH
乙酸：CH3COOH
乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3
单糖：C6H12O6
双糖：C12H22O11
多糖：(C6H10O5)n

（1）①有机化合物X的键线式为：图2，其分子式为C₈H₈，Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y为苯乙烯，其结构简式为，苯环与碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则Y分子中所有原子能在同一平面上，故答案为：；能；
②X与足量的H₂在一定条件下发生加成反应生成环状饱和烃Z，结构对称，有2种位置的H（亚甲基、次甲基上的H），则一氯代物有2种，故答案为：2；
（2）①B、E中的结构相似，组成相差n个CH₂原子团，则有机物互为同系物；A、F中的分子式相同，结构不同，则有机物互为同分异物体，
故答案为：BE；AF；
②上述化合物中含-CHO、C=O、-COOH、-OH，名称分别为醛基、羰基、羧基、羟基；C中-OH连接烃基不同，分别醇和酚，故答案为：醛基、羰基、羧基、羟基；醇；酚；
③D中两化合物分别为炔烃和烯烃，名称分别为3-甲基-1-丁炔、2-甲基-1.3-戊=烯，故答案为：3-甲基-1-丁炔；2-甲基-1.3-戊=烯．

解题思路：莽草酸分子中含有羧酸、羟基、碳碳双键，鞣酸分子中存在酚羟基、苯环、羧基，结合醇、羧酸、酚、烯烃的性质来解答．

A．莽草酸分子中含有碳碳双键，鞣酸分子中存在酚羟基，所以，两者都可以跟溴水反应，莽草酸发生加成反应，鞣酸发生取代反应，故A错误；
B．莽草酸不是芳香族化合物，因分子中没有苯环结构，故B错误；
C．苯环结构中不存在碳碳双键，故C错误；
D．由于钠与羧基和羟基均发生反应生成氢气，则等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，熟悉醇、羧酸、酚、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．

解题思路：A、根据苯是在1825年由英国科学家法拉第首先发现，德国科学家凯库勒在1866年提出了其分子结构；
B、根据糖类中的单糖不能发生水解反应；
C、根据新制Cu（OH）2与乙醇、乙酸、葡萄糖溶液分别混合时，现象有明显区别；
D、根据酶能使蛋白质发生水解；

A、因苯是在1825年由英国科学家法拉第首先发现，而德国科学家凯库勒在1866年提出了其分子结构，故A错误；
B、因糖类中的单糖不能发生水解反应，油脂和蛋白质都能发生水解反应，故B错误；
C、加入新制备氢氧化铜悬浊液，乙醇不与新制Cu（OH）₂反应，乙酸与新制Cu（OH）₂反应，Cu（OH）₂溶解，溶液变为蓝色，沉淀消失，葡萄糖溶液与新制Cu（OH）₂悬浊液加热有红色沉淀生成，三者现象不同，故C正确；
D、因酶能使蛋白质发生水解，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

考点点评： 本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意常见有机物的性质．

c=0.057g/ml；l=2dm；阿尔法(旋光度)=+6.87；波长=589nm；所以比旋光度=阿尔法(旋光度)/(c*l)=+60.26
右旋60.26度,不清楚是什么物质~
计算比旋光度一定不要忘记温度t和波长(一般为钠光源D=589nm)

①含有碳碳双键，能发生加成和氧化反应，含有羧基，能发生酯化反应；
②中含有碳碳双键，能发生加成和氧化反应，含有酯基，能发生水解反应，但不能发生酯化反应；
③中含有碳碳双键，能发生加成和氧化反应，含有羟基，能发生酯化反应；
④中含有羟基，能发生酯化反应，没有不饱和键，不能发生加成反应；
⑤中含有碳氧双键，能发生加成和氧化反应，含有羟基，能发生酯化反应；
以上物质中符合条件的有①③⑤．
故答案为C．

解题思路：完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O，则该烃中C、H原子个数之比为1：2，设该有机物分子式为C_nH_2n，则14n=56，解得n=4，再根据分子式为C₄H₈的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类．

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足C_nH_2n，根据相对分子量为56可得：14n=56，n=4，该有机物分子式为C₄H₈，可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，
若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：①CH₃CH₂CH=CH₂、②CH₃CH=CHCH₃、③（CH₃）₂C=CH₂，其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属于烯烃的同分异构体总共有4种；
还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C₄H₈的同分异构体总共有6种，
故选D．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意明确计算有机物分子式、结构简式的方法，明确求算同分异构体的方法，注意分子式为C4H8的可能为环烷烃．

乙烯的所有原子在一个平面,所以它的氢原子被单原子取代产物也是所有原子在一个平面,所以四氯乙烯、氯乙烯所有原子共平面.同样的道理,由于苯分子中所有原子共面,所以氟苯也是所有原子共面,甲苯由于甲基的原因,7个碳原子共面,不是所有原子共平面.乙烷和丙烯肯定不是所有原子共面了.
这里教你一个基本的方法：记住几个基本分子的构型,再根据它们的组合判断就行了,很简单的.甲烷----正四面体,最多三原子共面；乙烯----平面构型,所有原子共面；乙炔----直线型,所有原子共线；苯----平面构型,所有原子共面；甲醛平面构型,所有原子共面.

（1）烃和烃的含氧衍生物燃烧时都能生成二氧化碳和水，某物质A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，说明含有C、H元素，也可能含有氧元素，故答案为：C；
（2）n（C）=n（CO ₂ ）=
4.48L
22.4L/mol =0.2mol，
n（H）=2n（H ₂ O）=2ⅹ
4.5g
18g/mol =0.5mol，
n（烃）：n（C）：n（H）=0.05：0.2：0.5=1：4：10，
烃B的分子式为：C ₄ H ₁₀ ，
可能的结构简式为：CH ₃ CH ₂ CH ₂ CH ₃ 、CH ₃ CH（CH ₃ ）CH ₃ ，
答：烃B的分子式为：C ₄ H ₁₀ ，可能的结构简式为：CH ₃ CH ₂ CH ₂ CH ₃ 、CH ₃ CH（CH ₃ ）CH ₃ ．

解题思路：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断．

①木炭的主要成分是碳，属于混合物，不属于有机化合物．
②甲烷是含碳元素的化合物，属于有机化合物．
③酒精是含碳元素的化合物，属于有机化合物．
④一氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机物．
⑤硫是由一种元素组成的纯净物，属于单质．
故②③属于有机化合物．
故选：B．

点评：
本题考点： 有机物与无机物的区别．

考点点评： 本题难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征是正确解答本题的关键．

烃：碳数大于17
卤代烃：碳数大于15
醇：碳数大于12
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯
苯酚、苯甲酸、氨基酸等为固态.
希望对你有用.

物质的量：基础物理量
溶液浓度：溶质的含量
弱电解质：电离度

解题思路：（1）使有机物、等可燃物充分燃烧；
（2）根据题给信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式；
（3）实验室中用pH试纸检测溶液的pH；
（4）根据题给信息结合原子守恒确定反应方程式；
（5）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO₃-→A+B↑+H₂O（未配平），其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则B是一氧化氮；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，剩余的是氯元素，根据各元素的质量分数确定其原子个数比，从而确定其化学式．

（1）钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，则该催化剂中含有有机物，为了使有机物等可燃物充分燃烧，要加入过量的氧气，
故答案为：使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉；
（2）根据题给信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，则金属氧化物被还原生成金属单质，同时该反应中还生成水，反应方程式为：HCOOH+PdO═Pd+CO₂↑+H₂O，
故答案为：HCOOH+PdO═Pd+CO₂↑+H₂O；
（3）实验室中用pH试纸检测溶液的pH，其操作方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸与标准比色卡对比，故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸与标准比色卡对比；
（4）根据题给信息知，反应物是Pd（NH₃）₂Cl₂，生成物是氨气和PdCl₂，反应条件是加热，该反应方程式为：
Pd（NH₃）₂Cl₂

△
.
2NH₃↑+PdCl₂，
故答案为：Pd（NH₃）₂Cl₂

△
.
2NH₃↑+PdCl₂；
（5）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO₃-→A+B↑+H₂O（未配平），其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则B是一氧化氮；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，根据元素守恒知剩余的是氯元素，Pd原子、氢原子和氯原子个数比=[42.4%/106.4]：[0.8%/1]：[1−42.4%−0.8%/35.5]=1：2：4，所以A的化学式为：H₂PdCl₄，
故答案为：H₂PdCl₄．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氧化还原反应；测定溶液pH的方法；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了制备方案的设计，涉及化学式的确定、氧化还原反应、pH的测定等知识点，会根据原子守恒及原子个数比确定化学式，明确溶液pH值的测定方法，难度不大．

高中有机物中,密度比水小、不溶于水主要有：烃类,酯类化合物,少数一氯代烃（不掌握）,重点是烃类中的C6H14己烷 C6H6苯C7H8甲苯（物质鉴别,萃取）,酯类化合物（有机推断题中）
密度比水大、不溶于水主要就是大多数卤代烃,硝基苯、CS2重点就是CCl4四氯化碳CS2（物质鉴别、萃取）

（1）C ₉ H ₁₀ O ₂
（2）bc
（3）C ₆ H ₅ COOCH ₂ CH ₃
（4）6

可以的 但是这些东西都不是很常见 或者很不稳定
下面举几个比较常见的：
比如 与羟基 过氧叔丁醇 t-BuOOH 很常见的
与-CHO CH3CH2O-CHO 很正常的一个 甲酸乙酯
与-COOH 举一个最常见的吧 HO-COOH 很多人不知道这个是啥 其实就是碳酸

解题思路：A．根据有机物的定义分析；
B．有的有机化合物易溶于水；
C．易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质不一定是有机化合物；
D．有机物种类繁多的原因：碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象．

A．碳酸钙、二氧化碳含碳元素，但是无机物，故A错误；
B．有的有机化合物易溶于水，如乙醇，故B错误；
C．易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质不一定是有机化合物，如溴单质，故C错误；
D．碳原子能与其他原子形成四个共价键（可以是双键，可以是单间，可以是叁键），且碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 无机化合物与有机化合物的概念；同分异构现象和同分异构体．

考点点评： 解答本题要掌握有机物方面的知识，同时要理解CO、CO2及含CO32-的化合物，虽然它们是含有碳元素的化合物，但是化学性质和无机物相似，属于无机物．

解题思路：（1）根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，以此可求得烃的分子式；
（2）根据碳链异构来书写同分异构体；

（1）二氧化碳为体积为8.96L（标准状况），n（CO₂）=[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，n（C）=n（CO₂）=0.4mol；水的质量为9.0g，n（H₂O）=[9.0g/18g/mol]=0.5mol，n（H）=2n（H₂O）=2×0.5mol=1mol，即0.1mol烃中含有0.4molC原子，1molH原子，所以该烃分子中C原子个数为4，H原子个数为10，所以该烃的分子式为C₄H₁₀，
答：该烃的分子式为C₄H₁₀；
（2）由碳链异构可知，C₄H₁₀的可能的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₃或；
答：该烃可能有的结构简式．CH₃CH₂CH₂CH₃或；

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成和同分异构体的确定，根据原子守恒法来解答，难度不大．

最长的链为主链（有官能团的除外）,有官能团则官能团所处最长练为主链,多个官能团则看大小,比如有双键和三键,那么就看三键 例：为三甲基,命名：3-甲基-1-戊烯

分子式是C8H10.
CO2的物质的量是n=V/Vm=1.79/22.4=0.08mol
H2O的物质的量是n=m/M=0.9/18=0.05mol
1个CO2含有1个C原子,所以C原子的物质的量是0.08mol,质量是0.08*12=0.96g
1个H2O含有2个H原子,所以H原子的物质的量是0.1mol,质量是0.1*1=0.1g
C和H元素的质量和是0.96+0.1=1.06g,所以该物质只含有C、H元素,没有O元素,最简式是C8H10.
相对密度比等于相对分子质量之比,空气的平均相对分子质量为29,有机物的相对分子质量为3.66*29=106,(8*12+10)x=106,x=1,所以化学式是C8H10.